精品解析：陕西榆林市靖边中学2026届高三下学期3月份质量检测化学试卷

2026届高三3月份质量检测 化学试题 注意事项： 1．本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：O16 Na23 S32 Cu64 Sn119 Bi209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列对物质的加工或处理，不能达到目的的是 A. 纤维素水解——获得葡萄糖 B. 硬水软化——提高肥皂的洗涤效果 C. 将海带灼烧、浸取、氧化、萃取、蒸馏——获得碘单质 D. 航空母舰舰体表面喷涂油漆——形成表面钝化膜以防锈 2. 化学用语或图示符号是化学学科的基础，下列表达错误的是 A. 的VSEPR模型： B. (NH4)2S的电子式： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： D. 顺-2-丁烯的结构简式： 3. 下列实验操作符合规范的是 A．观察钠与水反应 B．稀释浓硫酸 C．调控滴定速度 D．转移溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 反应PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O可用于壁画修复，下列说法正确的是 A. 键角：H2O<H2S B. 孤电子对数：H2O2<H2O C. 的空间结构：正四面体形 D. H2O2中既含离子键又含共价键 5. 杂杯芳烃是典型的超分子主体化合物。某氧杂杯[4]芳烃取代衍生物M的结构如图所示，空腔内醚键氧原子为氢键受体，R1、R2为取代基，下列说法错误的是 A. 可用红外光谱仪测定M分子结构 B. M苯环上的一氯取代产物有3种 C. M的空腔尺寸不能通过取代基调节 D. M分子识别以氢键和范德华力为主 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 朱砂(HgS)与锡共热可得“彩金”SnS2，1 mol HgS参与反应可生成91.5 g SnS2 B. 雄黄(As4S4)与铁反应可制备金黄色的FeS2，1 mol FeS2中含有的阴离子数为2NA C. 砒霜(As2O3)与铜反应可得砷铜合金，每生成1 mol As，转移电子数目为6NA D. 黄铜矿炼铜过程中会产生SO2，标准状况下22.4 L SO2中所含的质子数为40NA 7. 阿格列汀(X)可用于帮助Ⅱ型糖尿病患者改善和控制血糖，研发中为了优化理化性质，将其转化为阿格列汀苯甲酸盐(Y)，下列说法错误的是 A. 1mol X中含有4mol碳碳双键 B. 水中溶解度：Y>X C. X能使溴水褪色 D. Y含有1个手性碳 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、 B. 水电离产生的的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、 C. 无色透明溶液中：、Al3+、、 D. 的溶液中：Na+、、、ClO- 9. X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的前四周期元素，X原子核外电子只有一种自旋取向；基态Y原子未成对电子数是第二周期中最多的；基态Z原子核外s能级上电子总数与p能级上电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素；Z、R位于同一主族；基态M原子最外层只有一个电子，且d能级为全充满结构。下列说法正确的是 A. 原子半径：R>Z>Y B. 最简单氢化物的稳定性：Z>R>Y C. 第一电离能：X>Y>Z D. Y与X形成的物质可能与M2+形成配位键 10. 部分含N、S物质的“价-类”二维图如图所示。 下列物质转化一定能实现的是 A. d(aq，浓)c，h(aq，稀)HCl B. ac，eh C. cd，gh D. ba，fg 11. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 加热2-溴丙烷的NaOH乙醇溶液，将产生的气体导入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色 2-溴丙烷发生消去反应生成了丙烯 B 木炭与热浓硫酸反应后气体依次通过酸性KMnO4溶液、品红、澄清石灰水 酸性KMnO4溶液褪色，品红不褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有CO2 C 分别测量0.10 mol·L-1 HA和HB溶液的电导率 HA溶液的导电性更强 HA为强酸，HB为弱酸 D 向10 mL 0.01 mol·L-1 NaCl溶液中加入20 mL 0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，然后再滴加5 mL 0.01 mol·L-1 NaI溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) A. A B. B C. C D. D 12. 苯甲酸甲酯可用作食品保鲜剂。制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(部分生成物已略去)所示。下列说法错误的是 A. 化合物2可降低总反应的活化能 B. 化合物4→5过程中，体现了化合物4的氧化性 C. 苯甲酸甲酯分子中所有C原子和O原子可能共平面 D. 总反应可表示为 13. 下图是利用对硝基苯甲醛通过“非接触”加氢生成对氨基苯甲醛的工作原理示意图。下列说法正确的是 A. 该电池总反应的原子利用率为100% B. 在活性位点的反应为 C. 电子从电极b经外电路流向电极a D. 每消耗1mol H2生成0.5mol对氨基苯甲醛 14. 室温下，向一定浓度的H3Y溶液中滴加NaOH溶液，溶液中酸度强度随溶液的变化如图所示。下列说法正确的是 A. I代表的是的变化 B. H3Y的Ka2=10-6.8 C. NaH2Y溶液中c(H2Y-)>c(HY2-)>c(H3Y) D. 2HY2-⇌H2Y-+Y3-的平衡常数K=10-6.18 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组利用以下实验装置测定Na2CS3的浓度。 实验步骤如下： Ⅰ．取一定量Na2CS3固体溶于蒸馏水，配制成250mL Na2CS3溶液。取100mL该溶液置于仪器M中，打开K，通入一段时间N2； Ⅱ．关闭K，打开分液漏斗的活塞，滴入足量稀硫酸，关闭活塞； Ⅲ．反应结束后，再打开K，通入一段时间的热氮气； IV．将B中混合物进行一系列操作，得到7.2g固体。 已知：①A中发生反应：Na2CS3+H2SO4=CS2+H2S↑+Na2SO4，CS2和H2S均有毒； ②CS2不溶于水，沸点为46℃，具有很强的挥发性，在常温下能迅速挥发为气体；CS2与CO2的某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。 回答下列问题： （1）装置图中仪器M的名称为______。 （2）配制250mL Na2CS3溶液时，下列仪器必须用到的是______(填字母)。 A. 玻璃棒 B. 250mL锥形瓶 C. 500mL容量瓶 D. 胶头滴管 （3）步骤Ⅰ中打开K，通入一段时间N2的目的是______。 （4）步骤Ⅲ中判断装置B中反应结束的依据是______。 （5）装置C的作用是______。 （6）步骤N中的一系列操作是过滤、______、______、称量。计算该Na2CS3溶液的物质的量浓度为______mol·L-1。 （7）甲同学认为也可以通过测定C中溶液质量的增加量来计算Na2CS3溶液的浓度，乙同学认为计算结果会______(填“偏高”或“偏低”)，改进的方法是______。 16. 铋的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含FeS、CuO、SiO2等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下： 已知：①“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi3+，硫元素转化为硫单质。 ②Cu(OH)2(s)+4NH3(g)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq) K=4.4×10-7。 ③有关金属离子沉淀的相关pH见下表。 金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Bi3+ 开始沉淀时的pH 7.6 2.7 4.8 4.5 完全沉淀时的pH 9.6 3.7 6.4 5.5 回答下列问题。 （1）基态Fe3+的价电子排布式为______。 （2）“氧化浸取”时，FeS发生反应的离子方程式为______，滤渣1的主要成分为______(填化学式)。 （3）“除铁”步骤中调节溶液pH的范围为______。 （4）“除铜”时发生反应：Cu2+(aq)+4NH3(g)[Cu(NH3)4]2+(aq) K=2×1013，则Ksp[Cu(OH)2]=______。 （5）“转化”时，NaClO的作用是______。 （6）取NaBiO3产品w g，加入足量稀硫酸和10mL a mol·L-1 FeSO4稀溶液使其完全反应(Bi元素被还原为+3价)，再用b mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中剩余的Fe2+，恰好消耗10mL K2Cr2O7标准溶液。该产品的纯度为______×100%(用含w、a、b的代数式表示)。 （7）NaBiO3会逐渐分解生成Bi2O3，Bi2O3的立方晶胞结构如图所示(O占据部分Bi的四面体空隙)，以A点为原点建立分数坐标，已知A点分数坐标为(0，0，0)，B点分数坐标为，则C点分数坐标为______。晶胞边长为c nm，阿伏加德罗常数数值为NA，则晶体的密度为______g·cm-3(用含c、NA的代数式表示)。 17. 丙烯腈(CH2=CHCN)在农药、香料、金属缓蚀剂或液晶材料等方面应用广泛。回答下列问题： Ⅰ．以3-羟基丙酸乙酯(HOCH2CH2COOC2H5)为原料合成丙烯腈的主要反应如下： ①HOCH2CH2COOC2H5(g)CH2=CHCOOC2H5(g)+H2O(g) ②CH2=CHCOOC2H5(g)+NH3(g)CH2=CHCONH2(g)+C2H5OH(g) ③CH2=CHCONH2(g)CH2=CHCN(g)+H2O(g) （1）丙烯腈分子中，σ键与π键的数目之比为______。 （2）总反应 ，______(用含、和的代数式表示)。 Ⅱ．工业上还可用“丙烯氨氧化法”制备丙烯腈，以丙烯、氨气和氧气为原料，在催化剂作用下制备丙烯腈的主要反应如下： 反应1：C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=CH2=CHCN(g)+3H2O(g) =-515kJ·mol-1 反应2：C3H6(g)+O2(g)=CH2=CHCHO(g)+H2O(g) =-353kJ·mol-1 （3）首先需合成原料氨气，在反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) <0中，v正=k正c(N2)·c3(H2)，v逆=k逆c2(NH3)，k正、k逆为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图甲所示。 表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为______(填“L1”或“L2”)，T0℃时，=______。 （4）一定条件下，向恒压密闭容器中通入1.2mol C3H6，1.2mol NH3和1.5mol O2发生反应1和2。平衡时，丙烯腈的选择性S()与温度、压强的关系如图乙所示。 ①若在上述条件下，仅考虑反应1的发生，则下列能表明反应已经达到平衡状态的是______(填字母)。 A．v (O2)=2v (H2O) B．丙烯与氨气的物质的量浓度之比不再变化 C．容器内混合气体的密度不再发生变化 D．每断开3mol N-H键生成1mol C≡N键 ②比较p1、p2、p3的大小，并说明理由______。 ③温度为500℃、压强为p2时，测得平衡时H2O的物质的量为2.6mol，则该条件下反应2的Kx=______(用物质的量分数代替浓度计算)。 Ⅲ．利用电解法由丙烯腈制备己二腈[NC(CH2)4CN]的装置示意图如图丙所示。 （5）通电过程中，石墨电极2上的电极反应为______。 18. 有机物G是合成某药物的中间体，G的一种合成路线如图： 已知： 回答下列问题： （1）A的系统命名是______。化合物B中杂化方式为sp3的原子有______个。 （2）B→C的化学方程式为______。 （3）C→D的反应类型为______。 （4）E中含氧官能团的名称为______，D和E的关系是互为______。 （5）F的结构简式为______。 （6）化合物H的分子组成比G少两个“-CH2-”基团，且遇到FeCl3溶液显示紫色，则满足条件的H的同分异构体共有______种(不考虑立体异构)。 （7）由题中信息，结合所学知识，使用2-丙醇和甲醛为原料，其他无机原料任选，设计合成化合物的路线为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三3月份质量检测 化学试题 注意事项： 1．本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：O16 Na23 S32 Cu64 Sn119 Bi209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列对物质的加工或处理，不能达到目的的是 A. 纤维素水解——获得葡萄糖 B. 硬水软化——提高肥皂的洗涤效果 C. 将海带灼烧、浸取、氧化、萃取、蒸馏——获得碘单质 D. 航空母舰舰体表面喷涂油漆——形成表面钝化膜以防锈 【答案】D 【解析】 【详解】A．纤维素属于多糖，一定条件下水解的最终产物为葡萄糖，A可达到目的； B．硬水中含较多Ca2+、Mg2+，会与肥皂的有效成分高级脂肪酸钠反应生成难溶物，降低洗涤效果，硬水软化可除去过量Ca2+、Mg2+，提高肥皂洗涤效果，B可达到目的； C．海带中碘以化合态存在，灼烧除去有机物，浸取得到含I-的溶液，氧化将I-转化为I2，再经萃取、蒸馏可得到碘单质，C可达到目的； D．喷涂油漆是通过隔绝氧气和水实现防锈，并没有形成钝化膜，钝化是指金属或合金的化学稳定性显著提高的现象，通常是由于其表面形成了一层致密的、稳定的、附着力强的氧化膜，D不能达到目的； 故答案选D。 2. 化学用语或图示符号是化学学科的基础，下列表达错误的是 A. 的VSEPR模型： B. (NH4)2S的电子式： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： D. 顺-2-丁烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．​中中心C原子的价层电子对数键数孤电子对数，无孤电子对，因此VSEPR模型为平面三角形。题给图示为三角锥形，表达错误，A符合题意； B．是离子化合物，由和构成， 中N满足8电子结构，最外层也满足8电子稳定结构，电子式书写、电荷标注均正确，B不符合题意； C．邻羟基苯甲醛中，羟基的氢原子可以和醛基中氧原子形成分子内氢键，氢键表示为，图示符合氢键的表示方式和结构，C不符合题意； D．顺-2-丁烯的定义为两个相同基团（甲基）位于碳碳双键同侧，图示中两个甲基都在双键同侧，符合顺-2-丁烯的结构，D不符合题意； 故答案选A。 3. 下列实验操作符合规范的是 A．观察钠与水反应 B．稀释浓硫酸 C．调控滴定速度 D．转移溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应剧烈，反应放热、易发生液体飞溅，将脸部近距离凑近烧杯观察，存在安全风险，操作不符合规范，A错误； B．稀释浓硫酸时，浓硫酸密度大于水，且稀释过程释放大量热，必须将浓硫酸缓慢注入水中，同时搅拌；该操作将水倒入浓硫酸中，会导致水沸腾、酸液飞溅，操作顺序错误，B错误； C．滴定操作中，左手控制酸式滴定管的活塞，调节滴定流速，操作符合规范，C正确； D．向容量瓶中转移溶液时，必须用玻璃棒引流，防止液体洒落或沾在容量瓶刻度线上方，该操作未用玻璃棒引流，D错误； 故选C。 4. 反应PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O可用于壁画修复，下列说法正确的是 A. 键角：H2O<H2S B. 孤电子对数：H2O2<H2O C. 的空间结构：正四面体形 D. H2O2中既含离子键又含共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．和分子均为V形，原子电负性大，成键电子对更靠近，排斥力更大，键角：，A错误； B．分子中每个原子有2对孤电子对，共4对；分子中原子有2对孤电子对，孤电子对数：，B错误； C．中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形，C正确； D．为共价化合物，只含极性键和非极性键，D错误； 故选C。 5. 杂杯芳烃是典型的超分子主体化合物。某氧杂杯[4]芳烃取代衍生物M的结构如图所示，空腔内醚键氧原子为氢键受体，R1、R2为取代基，下列说法错误的是 A. 可用红外光谱仪测定M分子结构 B. M苯环上的一氯取代产物有3种 C. M的空腔尺寸不能通过取代基调节 D. M分子识别以氢键和范德华力为主 【答案】C 【解析】 【详解】A．红外光谱仪可以测定有机物中的化学键或官能团结构，用于确定分子结构，A正确； B．该分子存在对称结构，在苯环上只有如图所示的3种不同化学环境的氢原子，因此其苯环上的一氯取代产物有3种，B正确； C．、是不同取代基，因此改变取代基的种类或位置，可以调节M的空腔尺寸，C错误； D．根据题干信息，该化合物空腔内醚键氧原子为氢键受体，则超分子的分子识别作用主要依靠氢键、范德华力来实现，D正确； 故答案为：C。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 朱砂(HgS)与锡共热可得“彩金”SnS2，1 mol HgS参与反应可生成91.5 g SnS2 B. 雄黄(As4S4)与铁反应可制备金黄色的FeS2，1 mol FeS2中含有的阴离子数为2NA C. 砒霜(As2O3)与铜反应可得砷铜合金，每生成1 mol As，转移电子数目为6NA D. 黄铜矿炼铜过程中会产生SO2，标准状况下22.4 L SO2中所含的质子数为40NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应配平为，1 mol 参与反应生成0.5 mol ，摩尔质量为，质量为，A正确； B．由和构成，1 mol 中阴离子数为，B错误； C．中为+3价，生成1 mol 得到3 mol电子，转移电子数为，C错误； D．1个分子含质子数为，标准状况下22.4 L 为1 mol，质子数为，D错误； 故选A。 7. 阿格列汀(X)可用于帮助Ⅱ型糖尿病患者改善和控制血糖，研发中为了优化理化性质，将其转化为阿格列汀苯甲酸盐(Y)，下列说法错误的是 A. 1mol X中含有4mol碳碳双键 B. 水中溶解度：Y>X C. X能使溴水褪色 D. Y含有1个手性碳 【答案】A 【解析】 【详解】A．X中具有苯环结构，苯环的大键不属于碳碳双键，X中只有一个碳碳双键，A错误； B．Y为苯甲酸盐，属于盐类，在水中的溶解度较X大大增加，B正确； C．X中存在碳碳双键，能与溴水发生加成反应使其褪色，C正确； D．手性碳原子为饱和碳原子且连接着不同的4个基团，如图，标*即为手性碳原子，Y有一个手性碳原子，D正确； 故答案为A。 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、 B. 水电离产生的的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、 C. 无色透明溶液中：、Al3+、、 D. 的溶液中：Na+、、、ClO- 【答案】B 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，A错误； B．水电离产生的的溶液，水的电离被抑制，溶液可呈酸性或碱性，、、、在酸性或碱性条件下均不发生反应，能大量共存，B正确； C．与会发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C错误； D．具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 9. X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的前四周期元素，X原子核外电子只有一种自旋取向；基态Y原子未成对电子数是第二周期中最多的；基态Z原子核外s能级上电子总数与p能级上电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素；Z、R位于同一主族；基态M原子最外层只有一个电子，且d能级为全充满结构。下列说法正确的是 A. 原子半径：R>Z>Y B. 最简单氢化物的稳定性：Z>R>Y C. 第一电离能：X>Y>Z D. Y与X形成的物质可能与M2+形成配位键 【答案】D 【解析】 【分析】X原子核外电子只有一种自旋取向，X为；基态Y原子未成对电子数是第二周期最多的，Y为；基态Z原子核外s能级电子总数与p能级相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，Z为；Z、R同主族，R为；基态M原子最外层只有1个电子，d能级全充满，M为，据此分析。 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右减小，故原子半径：N>O，S有三个电子层，N有两个电子层，则原子半径：S>N>O，A错误； B．元素非金属性越强，其最简单氢化物越稳定，非金属性：O>N>S，故稳定性：，B错误； C．同周期主族元素从左到右，第一电离能总体呈增大趋势，但N元素的轨道半充满，更稳定，故第一电离能顺序为：N>O>H，C错误； D．N与H形成的物质如，中原子有孤电子对，可与形成配位键，如，D正确； 故选D。 10. 部分含N、S物质的“价-类”二维图如图所示。 下列物质转化一定能实现的是 A. d(aq，浓)c，h(aq，稀)HCl B. ac，eh C. cd，gh D. ba，fg 【答案】D 【解析】 【分析】根据“价-类”二维图可以得出：a为，b为，c为，d为，e为，f为，g为，h为； 【详解】A．浓硝酸和铜反应确实生成 ，但稀硫酸不能和氯化钠加热制HCl，难挥发性酸制易挥发性酸需要浓硫酸（稀硫酸中水多，HCl无法逸出），A错误； B．催化氧化加热第一步只能生成，不能直接得到；在氧气中点燃只能生成，不能直接得到，B错误； C．和水反应确实生成硝酸，但和氧气、催化剂加热反应生成的是 ，不是，一步无法实现，C错误； D．工业合成氨：和 在高温高压、催化剂条件下生成 ，转化可以实现；S单质在氧气中点燃，只能生成 ，转化也可以实现，D正确； 故答案选D。 11. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 加热2-溴丙烷的NaOH乙醇溶液，将产生的气体导入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色 2-溴丙烷发生消去反应生成了丙烯 B 木炭与热浓硫酸反应后气体依次通过酸性KMnO4溶液、品红、澄清石灰水 酸性KMnO4溶液褪色，品红不褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有CO2 C 分别测量0.10 mol·L-1 HA和HB溶液的电导率 HA溶液的导电性更强 HA为强酸，HB为弱酸 D 向10 mL 0.01 mol·L-1 NaCl溶液中加入20 mL 0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，然后再滴加5 mL 0.01 mol·L-1 NaI溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热2-溴丙烷的NaOH乙醇溶液时，乙醇易挥发，挥发的乙醇也能还原酸性使其褪色，无法证明发生消去反应生成了丙烯，A错误； B．木炭与热浓硫酸反应生成和，酸性溶液褪色证明有且被吸收，品红不褪色说明已完全除尽，澄清石灰水变浑浊可证明气体产物含，B正确； C．相同浓度下的溶液，HA导电性比HB强，仅说明HA电离程度比HB大、酸性比HB强，无法证明HA是强酸，C错误； D．与NaCl溶液反应后过量，剩余的可直接与反应生成AgI黄色沉淀，不能证明AgCl沉淀转化为AgI沉淀，不能证明，D错误； 故答案选B。 12. 苯甲酸甲酯可用作食品保鲜剂。制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(部分生成物已略去)所示。下列说法错误的是 A. 化合物2可降低总反应的活化能 B. 化合物4→5过程中，体现了化合物4的氧化性 C. 苯甲酸甲酯分子中所有C原子和O原子可能共平面 D. 总反应可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物2在反应循环中参与反应后，最终又再生，符合催化剂的特点，催化剂的作用是降低总反应的活化能，加快反应速率，A正确； B．化合物4→5过程是将羟基转化为羰基，发生氧化反应，体现了化合物4的还原性，B错误； C．苯甲酸甲酯分子中，苯分子所在框内的C原子共平面、酯基所在框内的C、O原子共平面、圆圈内C-O-C原子共平面，所以苯甲酸甲酯分子中的所有C原子和O原子可能共平面，C正确； D．根据反应机理，反应物为苯甲醛、甲醇和H2O2，产物为苯甲酸甲酯和水，则配平的总反应可表示为   ，D正确； 故选B。 13. 下图是利用对硝基苯甲醛通过“非接触”加氢生成对氨基苯甲醛的工作原理示意图。下列说法正确的是 A. 该电池总反应的原子利用率为100% B. 在活性位点的反应为 C. 电子从电极b经外电路流向电极a D. 每消耗1mol H2生成0.5mol对氨基苯甲醛 【答案】B 【解析】 【详解】A．电池总反应为，因产生副产物，原子利用率不是100%，A错误； B．电极a处，在活性位点上失电子生成，反应为，B正确； C．原电池中电子从负极电极a经外电路流向正极电极b，C错误； D．每消耗转移电子的物质的量为2 mol，同时由对硝基苯甲醛转化为对氨基苯甲醛反应为，转移电子的物质的量为2 mol，则每消耗1mol 生成的对氨基苯甲醛，D错误； 故答案选B。 14. 室温下，向一定浓度的H3Y溶液中滴加NaOH溶液，溶液中酸度强度随溶液的变化如图所示。下列说法正确的是 A. I代表的是的变化 B. H3Y的Ka2=10-6.8 C. NaH2Y溶液中c(H2Y-)>c(HY2-)>c(H3Y) D. 2HY2-⇌H2Y-+Y3-的平衡常数K=10-6.18 【答案】C 【解析】 【分析】是三元弱酸，存在三步电离，表达式为： ​，​已知​，室温下，推导得：，即AG越大，pH越小，越大。对任意电离平衡变形可得：，代入​，整理得：。当（曲线与y轴相交）时，，因此​越大，交点AG越大。由于，可得：曲线I（交点）：对应，代表，​曲线II（交点）：对应​，代表​，曲线III（交点）：对应，代表。​ 【详解】A．由上述分析，I对应第一步电离，代表，III才代表​　，A错误； B．根据交点数据计算： ，B错误； C．的电离常数为，水解常数为： ， ，说明电离程度大于水解程度：电离生成，水解生成，因此，离子浓度顺序为，C正确； D．该反应平衡常数变形可得： ，此反应可看作是 ()与 ()的加和，所以，​​ 计算得： ，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组利用以下实验装置测定Na2CS3的浓度。 实验步骤如下： Ⅰ．取一定量Na2CS3固体溶于蒸馏水，配制成250mL Na2CS3溶液。取100mL该溶液置于仪器M中，打开K，通入一段时间N2； Ⅱ．关闭K，打开分液漏斗的活塞，滴入足量稀硫酸，关闭活塞； Ⅲ．反应结束后，再打开K，通入一段时间的热氮气； IV．将B中混合物进行一系列操作，得到7.2g固体。 已知：①A中发生反应：Na2CS3+H2SO4=CS2+H2S↑+Na2SO4，CS2和H2S均有毒； ②CS2不溶于水，沸点为46℃，具有很强的挥发性，在常温下能迅速挥发为气体；CS2与CO2的某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。 回答下列问题： （1）装置图中仪器M的名称为______。 （2）配制250mL Na2CS3溶液时，下列仪器必须用到的是______(填字母)。 A. 玻璃棒 B. 250mL锥形瓶 C. 500mL容量瓶 D. 胶头滴管 （3）步骤Ⅰ中打开K，通入一段时间N2的目的是______。 （4）步骤Ⅲ中判断装置B中反应结束的依据是______。 （5）装置C的作用是______。 （6）步骤N中的一系列操作是过滤、______、______、称量。计算该Na2CS3溶液的物质的量浓度为______mol·L-1。 （7）甲同学认为也可以通过测定C中溶液质量的增加量来计算Na2CS3溶液的浓度，乙同学认为计算结果会______(填“偏高”或“偏低”)，改进的方法是______。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）AD （3）排除装置中的空气，防止生成的H2S被氧化，影响测定浓度 （4）不再生成沉淀 （5）吸收CS2，防止有毒气体逸散到空气中 （6） ①. 洗涤 ②. 干燥 ③. 0.75 （7） ①. 偏高 ②. 在装置C后增加一个装有碱石灰的球形干燥管 【解析】 【小问1详解】 由图可知，装置图中仪器M的名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 配制250mL Na2CS3溶液时，必须用到的仪器有玻璃棒（溶解、转移）、250 mL容量瓶（定容容器）、胶头滴管（定容），故选AD； 【小问3详解】 反应生成的H2S易被空气中的氧气，步骤Ⅰ中打开K，通入一段时间N2的目的是排除装置中的空气，防止生成的H2S被氧化，影响测定浓度； 【小问4详解】 装置B中发生反应H2S+CuSO4=CuS+H2SO4，CuS是黑色沉淀，判断反应结束的依据是装置B中不再有沉淀生成； 【小问5详解】 根据题干信息“CS2与NaOH作用生成Na2COS2和H2O”可知，装置C的作用是吸收有毒气体CS2，防止有毒气体逸散到空气中； 【小问6详解】 过滤后需要洗涤；干燥、称量； 7.2 g固体为CuS，其摩尔质量为96 g/mol，物质的量为n(CuS)= mol=0.075 mol， 根据反应关系Na2CS3 CS2H2S，可知100 mL溶液中Na2CS3的物质的量为0.075 mol， 溶液的物质的量浓度为c(Na2CS3)==0.75 mol/L； 【小问7详解】 甲同学认为也可以通过测定C中溶液质量的增加量来计算Na2CS3溶液的浓度，乙同学认为计算结果会偏高，原因是C后无尾气处理装置，空气中的二氧化碳可能会进入C中干扰实验，从而计算的Na2CS3物质的量偏大；改进方法是在装置C后增加一个装有碱石灰的球形干燥管。 16. 铋的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含FeS、CuO、SiO2等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下： 已知：①“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi3+，硫元素转化为硫单质。 ②Cu(OH)2(s)+4NH3(g)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq) K=4.4×10-7。 ③有关金属离子沉淀的相关pH见下表。 金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Bi3+ 开始沉淀时的pH 7.6 2.7 4.8 4.5 完全沉淀时的pH 9.6 3.7 6.4 5.5 回答下列问题。 （1）基态Fe3+的价电子排布式为______。 （2）“氧化浸取”时，FeS发生反应的离子方程式为______，滤渣1的主要成分为______(填化学式)。 （3）“除铁”步骤中调节溶液pH的范围为______。 （4）“除铜”时发生反应：Cu2+(aq)+4NH3(g)[Cu(NH3)4]2+(aq) K=2×1013，则Ksp[Cu(OH)2]=______。 （5）“转化”时，NaClO的作用是______。 （6）取NaBiO3产品w g，加入足量稀硫酸和10mL a mol·L-1 FeSO4稀溶液使其完全反应(Bi元素被还原为+3价)，再用b mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中剩余的Fe2+，恰好消耗10mL K2Cr2O7标准溶液。该产品的纯度为______×100%(用含w、a、b的代数式表示)。 （7）NaBiO3会逐渐分解生成Bi2O3，Bi2O3的立方晶胞结构如图所示(O占据部分Bi的四面体空隙)，以A点为原点建立分数坐标，已知A点分数坐标为(0，0，0)，B点分数坐标为，则C点分数坐标为______。晶胞边长为c nm，阿伏加德罗常数数值为NA，则晶体的密度为______g·cm-3(用含c、NA的代数式表示)。 【答案】（1）3d5 （2） ①. 2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3++2S+6H2O ②. SiO2、S （3）3.7≤pH<4.5 （4）2.2×10-20 （5）作氧化剂 （6） （7） ①. ②. 【解析】 【分析】由辉铋矿(主要成分为，含FeS、CuO、等杂质)制备的工艺流程为：在辉铋矿中加入和盐酸进行氧化浸取，铋元素转化为，硫元素转化为硫单质，Fe元素被氧化为，通过过滤，得到的滤渣含S和不溶的，同时得到主要含、、、的滤液； 然后调节滤液的pH进行除铁，将转化为沉淀过滤形成滤渣2除去，剩余含、、的滤液中继续加氨水进行除铜，将转化为过滤形成滤液3分离；而转化为沉淀，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解重新转化为，然后加入NaOH溶液和NaClO溶液将氧化为固体，最后经过过滤得到固体，据此分析解答。 【小问1详解】 Fe为26号元素，位于周期表中第四周期第VⅢ族，基态Fe原子的价电子排布式为：，则基态的价电子排布式为：。 【小问2详解】 “氧化浸取”时，FeS被在酸性环境中氧化为和单质S，则反应的离子方程式为：；再经过过滤后，生成的S和不溶的形成滤渣1除去，故滤渣1的主要成分为：S、。 【小问3详解】 “除铁”是将转化为沉淀过滤形成滤渣2除去，又不能沉淀、，则溶液pH的调节范围为：。 【小问4详解】 根据“除铜”时反应：，再由已知②；可知有，将得到。 【小问5详解】 “除铜”后加入盐酸溶解后得到的是，化合价为+3价，而产物为固体，Bi元素化合价为+5价，说明加入NaClO后将氧化为固体：，则NaClO的作用为：作氧化剂使用。 【小问6详解】 与在硫酸作用下的反应为：；溶液与在硫酸作用下的反应为：；根据题干信息，是被和共同消耗的，则被的物质的量为：；最后可得该产品的纯度为：。 【小问7详解】 根据的立方晶胞结构图，当A点分数坐标为(0，0，0)，B点分数坐标为时，可知C点分数坐标为：；在1个晶胞中Bi原子个数为：；O原子全部在晶胞内，个数为：6；则该晶胞的化学式为；晶胞边长为c nm，则该晶体的密度为：。 17. 丙烯腈(CH2=CHCN)在农药、香料、金属缓蚀剂或液晶材料等方面应用广泛。回答下列问题： Ⅰ．以3-羟基丙酸乙酯(HOCH2CH2COOC2H5)为原料合成丙烯腈的主要反应如下： ①HOCH2CH2COOC2H5(g)CH2=CHCOOC2H5(g)+H2O(g) ②CH2=CHCOOC2H5(g)+NH3(g)CH2=CHCONH2(g)+C2H5OH(g) ③CH2=CHCONH2(g)CH2=CHCN(g)+H2O(g) （1）丙烯腈分子中，σ键与π键的数目之比为______。 （2）总反应 ，______(用含、和的代数式表示)。 Ⅱ．工业上还可用“丙烯氨氧化法”制备丙烯腈，以丙烯、氨气和氧气为原料，在催化剂作用下制备丙烯腈的主要反应如下： 反应1：C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=CH2=CHCN(g)+3H2O(g) =-515kJ·mol-1 反应2：C3H6(g)+O2(g)=CH2=CHCHO(g)+H2O(g) =-353kJ·mol-1 （3）首先需合成原料氨气，在反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) <0中，v正=k正c(N2)·c3(H2)，v逆=k逆c2(NH3)，k正、k逆为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图甲所示。 表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为______(填“L1”或“L2”)，T0℃时，=______。 （4）一定条件下，向恒压密闭容器中通入1.2mol C3H6，1.2mol NH3和1.5mol O2发生反应1和2。平衡时，丙烯腈的选择性S()与温度、压强的关系如图乙所示。 ①若在上述条件下，仅考虑反应1的发生，则下列能表明反应已经达到平衡状态的是______(填字母)。 A．v (O2)=2v (H2O) B．丙烯与氨气的物质的量浓度之比不再变化 C．容器内混合气体的密度不再发生变化 D．每断开3mol N-H键生成1mol C≡N键 ②比较p1、p2、p3的大小，并说明理由______。 ③温度为500℃、压强为p2时，测得平衡时H2O的物质的量为2.6mol，则该条件下反应2的Kx=______(用物质的量分数代替浓度计算)。 Ⅲ．利用电解法由丙烯腈制备己二腈[NC(CH2)4CN]的装置示意图如图丙所示。 （5）通电过程中，石墨电极2上的电极反应为______。 【答案】（1）2：1 （2） （3） ①. L2 ②. 1 （4） ①. C ②. 反应1为气体分子数增大的反应、反应2为气体分子数不变的反应，增大压强，反应1平衡逆向移动、反应2平衡不移动，丙烯腈选择性降低，则p1<p2<p3 ③. 26 （5） 【解析】 【小问1详解】 单键均为键，双键中含有1个键1个键，三键含有1个键2个键；丙烯腈分子中，C-H键有3个，C=C键有1个，C-C键有1个，C≡N键有1个。因此，σ键数目为3(C-H)+1(C=C)+1(C-C)+1(C≡N)=6个。π键数目为1(C=C)+2(C≡N)=3个。σ键与π键的数目之比为6:3=2:1； 【小问2详解】 目标反应为，由盖斯定律：反应i+反应ii+反应iii=目标反应，故目标反应的； 【小问3详解】 该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，逆反应平衡常数增大，则表示逆反应的平衡常数与温度变化关系，℃时，正、逆平衡常数相等，即，平衡时，即，； 【小问4详解】 ①A．v (O2)=2v (H2O)没有说明正逆反应，不能确定反应是否平衡，A错误； B．丙烯与氨气投料之比等于系数比，其物质的量浓度之比为定值，不能说明反应达到平衡，B错误； C．恒压密闭容器中进行反应，气体体积为变量，气体总质量不变，则密度为变量，容器内的气体的密度不再变化，反应达到平衡，C正确； D．每断开键生成，描述都是正反应，不能说明反应平衡，D错误； 故答案选C； ②反应1为气体分子数增大的反应、反应2为气体分子数不变的反应，增大压强，反应1平衡逆向移动、反应2平衡不移动，丙烯腈选择性降低，则； ③温度为500℃、压强为时，测得平衡时的物质的量为2.6mol，丙烯腈的选择性为0.8，设生成丙烯腈、分别为0.8a mol、0.2a mol，结合反应i、反应ii，则分别生成2.4a mol、0.2a mol水，则2.4a+0.2a=2.6，a=1，则反应消耗、、分别为0.8 mol、0.8 mol、1.2 mol，反应ii消耗、均为0.2 mol，平衡时、、、、水、分别为0.2 mol，0.4 mol，0.1 mol，0.8 mol，2.6 mol，0.2 mol，该反应的两个反应物和两个生成物的计量数都是1，约分后该条件下反应的平衡常数为； 【小问5详解】 根据图示，石墨电极2上发生还原反应生成，石墨电极2上电极反应式为。 18. 有机物G是合成某药物的中间体，G的一种合成路线如图： 已知： 回答下列问题： （1）A的系统命名是______。化合物B中杂化方式为sp3的原子有______个。 （2）B→C的化学方程式为______。 （3）C→D的反应类型为______。 （4）E中含氧官能团的名称为______，D和E的关系是互为______。 （5）F的结构简式为______。 （6）化合物H的分子组成比G少两个“-CH2-”基团，且遇到FeCl3溶液显示紫色，则满足条件的H的同分异构体共有______种(不考虑立体异构)。 （7）由题中信息，结合所学知识，使用2-丙醇和甲醛为原料，其他无机原料任选，设计合成化合物的路线为______。 【答案】（1） ①. 2-甲基-2-丙烯醛 ②. 6 （2） （3）消去反应 （4） ①. 酯基 ②. 同分异构体 （5） （6）22 （7） 【解析】 【分析】结合已知格氏试剂的反应规律，推导各物质结构：A为含醛基的烯烃，与格氏试剂发生加成反应，醛基加成得到仲醇，即B的结构为；B与发生取代反应，羟基氢被取代得到C，同时生成乙醇；C发生消去反应脱去1分子乙醇，得到D；D经重排得到E，E为含酯基的结构，与D分子式相同结构不同；E被还原，酯基还原为羟甲基得到F；F中伯醇被氧化为醛基，最终得到G。 【小问1详解】 A的结构为，从醛基开始编号，主链为3个碳的烯醛，双键在2位，2位连1个甲基，因此命名为：2-甲基-2-丙烯醛； B中双键碳为杂化，三键碳为杂化，单键连接的C、O均为杂化，末端的C（1个）、两个的C（2个）、羟基相连的次甲基C（1个）、侧链甲基的C（1个），羟基氧（1个），6个； 【小问2详解】 B的羟基与发生取代，生成C和乙醇，方程式为：； 【小问3详解】  C脱去1分子乙醇形成碳碳双键，属于消去反应； 【小问4详解】  E中含氧官能团为酯基；D和E分子式相同、结构不同，互为同分异构体； 【小问5详解】 E中酯基被还原为，其余结构不变，故F的结构简式为； 【小问6详解】  H比G少2个，分子式为，遇显紫色说明含酚羟基，分情况计数：苯环连1个、1个正丙基：邻/间/对共3种；苯环连1个、1个异丙基：邻/间/对共3种；苯环连1个、1个、1个，三个不同的取代基共10种；苯环连1个、3个：共6种，总计：种； 【小问7详解】 结合已知格氏试剂信息，利用格氏试剂和甲醛加成增长碳链，再氧化得到醛基。合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $