广东2025-2026学年高一化学下学期期末考试（人教版必修二）

**基本信息** 立足高一必修二核心知识，融合“可燃冰”“海水电池”等科技情境与生活应用，通过基础巩固（如化学用语）、能力提升（如化学平衡）、创新应用（如绿色化学）的梯度设计，适配期末测评需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16/48|化学用语（第2题）、原电池原理（第5题）、离子共存（第10题）|结合“聚乳酸降解”（第1题）考查科学态度，通过同位素/同分异构体（第4题）强化微观探析| |非选择题|4/52|元素周期表应用（17题）、有机转化（19题）、反应速率实验（18题）|19题以“天然气-乙烯-酯”转化链整合有机核心，20题绿色化学（原子利用率100%）体现社会责任|

人教版化学必修第二册期末考试题 试卷基本信息 适用年级：高一(必修二) 考试形式：闭卷 考试时间：90分钟 满分：100分 难度：适中 试题结构：选择题16道（共48分）+ 非选择题4道（共52分） 可能用到的相对原子质量 H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 第Ⅰ卷 选择题（共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．（原创）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（　　） A．我国南海海域蕴藏着丰富的“可燃冰”资源，其主要成分是甲烷，甲烷属于不可再生能源 B．为减少“白色污染”，国家推广使用聚乳酸（PLA）等生物可降解塑料，聚乳酸能使溴水褪色 C．用灼烧的方法可区分真丝围巾（蛋白质纤维）和仿丝围巾（聚酯纤维） D．垃圾分类有利于资源回收，废弃的快递纸箱应放入可回收物垃圾桶中 2． 下列化学用语表示正确的是（　　） A．乙烯的结构简式：CH₂CH₂ B．羟基的电子式： C．甲烷的空间填充模型： D．Cl⁻的结构示意图： 3． 某元素原子的结构示意图为 ，下列关于该元素的说法正确的是（　　） A．该元素位于周期表第三周期ⅤA族 B．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂SO₄ C．该元素的气态氢化物为HCl D．该元素是第17号元素 4． 下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　） A．金刚石和石墨   B．CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃ C．¹²C和¹⁴C    D．CH₄和C₂H₆ 5． （原创）我国科学家成功研发了一种“海水电池”，它以铝（Al）为负极、石墨（C）为正极，海水为电解质溶液，海水中溶解的氧气在正极发生还原反应。下列关于该海水电池的叙述正确的是（　　） A．电子从石墨电极经外电路流向铝电极 B．铝电极上发生还原反应 C．铝电极作负极，发生氧化反应 D．放电时，海水中的阴离子向石墨电极（正极）移动 6． 下列反应中，属于吸热反应的是（　　） A．钠与水反应   B．铝与稀盐酸反应 C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应  D．甲烷在氧气中燃烧 7． 对于反应N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，下列措施能加快反应速率的是（　　） A．降低温度 B．恒容条件下通入氦气 C．增加N₂的浓度 D．减少NH₃的浓度 8． 下列关于化学键的说法正确的是（　　） A．氯化钠溶于水时只破坏了离子键 B．共价键只存在于共价化合物中 C．HCl和NaOH中均含有离子键 D．非极性键只存在于单质分子中 9． 下列有机反应中，属于加成反应的是（　　） A．CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl B．CH₂＝CH₂ + Br₂ → CH₂BrCH₂Br C．CH₃CH₂OH + CH₃COOH ⇌ CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O D．2CH₃CH₂OH + 2Na → 2CH₃CH₂ONa + H₂↑ 10． 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　） A．H⁺、Na⁺、Cl⁻、HCO₃⁻ B．Na⁺、Fe³⁺、OH⁻、SO₄²⁻ C．K⁺、Cu²⁺、NO₃⁻、Cl⁻ D．Ba²⁺、NH₄⁺、CO₃²⁻、Cl⁻ 11． 下列关于乙醇的说法错误的是（　　） A．乙醇的分子式为C₂H₆O B．乙醇可以与金属钠反应生成氢气 C．乙醇能使酸性KMnO₄溶液褪色 D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的反应属于加成反应 12． 下列事实不能说明氯元素的非金属性强于硫元素的是（　　） A．稳定性：HCl > H₂S B．酸性：HClO₄ > H₂SO₄ C．Cl₂ + H₂S = S + 2HCl D．HCl的酸性比H₂S强 13． 某温度下，在2L密闭容器中投入2mol SO₂和1mol O₂，发生反应2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃。2min末测得SO₂的物质的量为1mol。下列说法正确的是（　　） A．2min内v(SO₂) = 0.5 mol·L⁻¹·min⁻¹ B．2min末O₂的浓度为0.25 mol·L⁻¹ C．反应达到平衡时，SO₂完全转化为SO₃ D．升高温度，该反应速率可能减小 14． 下列实验操作和现象与结论对应正确的是（　　） 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加入AgNO₃溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含Cl⁻ B 向某溶液中加入稀盐酸 产生无色无味气体 溶液中一定含CO₃²⁻ C 向某溶液中加入KSCN溶液 溶液变红 溶液中一定含Fe³⁺ D 向某溶液中加入BaCl₂溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含SO₄²⁻ 15． 下列关于基本营养物质的说法正确的是（　　） A．葡萄糖和蔗糖互为同分异构体 B．油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应 C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 D．淀粉和纤维素互为同分异构体，都能发生水解反应 16． 在体积可变的密闭容器中发生反应：2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)。下列情况不能说明反应达到平衡状态的是（　　） A．混合气体的颜色不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．v正(NO₂) = 2v逆(N₂O₄) D．混合气体的密度不再变化 第Ⅱ卷 非选择题（共52分） 二、非选择题（本题包括4小题，共52分） 17．（12分） 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 3 ① ② ③ ④ （1）表中元素①～⑨中，原子半径最大的元素是______（填元素符号，下同），金属性最强的元素是______。 （2）元素④、⑤、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为______（用化学式表示）。 （3）元素①与元素⑧形成的化合物的电子式为______，该化合物中化学键的类型为______。 （4）元素⑧的单质与元素⑥的简单氢化物在溶液中发生反应的离子方程式为______。 （5）元素②与元素③相比较，金属性更强的是______（填元素符号），请设计一个简单实验证明：______。 18．（14分） 化学反应与能量变化在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题。 Ⅰ．原电池 某原电池装置如右图所示。 （1）该原电池的负极是______（填“Zn”或“Cu”），电极反应式为______。 （2）当外电路转移0.2mol电子时，负极消耗金属的质量为______g。 （3）该原电池工作一段时间后，溶液中的c(H⁺)会______（填“增大”“减小”或“不变”）。 Ⅱ．化学反应速率 （4）为探究影响化学反应速率的因素，某兴趣小组设计了如下实验方案： 实验编号 温度/℃ 0.1 mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃溶液体积/mL 0.1 mol·L⁻¹ H₂SO₄溶液体积/mL 水体积/mL ① 25 10.0 10.0 0 ② 35 10.0 10.0 0 ③ 25 5.0 10.0 5.0 实验①和②探究的是______对反应速率的影响；实验①和③探究的是______对反应速率的影响。 （5）对于反应2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑，加入少量MnO₂粉末，反应速率明显加快，MnO₂在反应中作______。 Ⅲ．化学平衡 （6）在一定条件下，某可逆反应达到平衡的标志之一是正反应速率______逆反应速率（填“大于”“小于”或“等于”），反应体系中各组分的浓度______。 19．（14分） A、B、C、D、E是五种常见有机物，它们之间的转化关系如下图所示。已知：A是天然气的主要成分；B是一种常见的植物生长调节剂（能使溴水褪色）；E是一种具有果香味的酯，常用于食品香料。 A B C E ↓④ F (能使酸性KMnO₄褪色) 请回答下列问题： （1）A的结构简式为______。A与氯气在光照条件下发生反应的化学方程式为______（写一个即可），该反应的类型为______。 （2）B的结构简式为______。B使溴水褪色的化学方程式为______，该反应的类型为______。 （3）反应②（B→C）的化学方程式为______，该反应的类型为______。C中官能团的名称为______。 （4）D的结构简式为______，D中官能团的名称为______。反应③（C与D酯化生成E）的化学方程式为______，该反应的类型为______。 （5）反应④（C→F）的化学方程式为______（写一种常用方法）。F的名称为______，F的分子式为______。 20．（12分） 化学与可持续发展密切相关。请根据所学知识回答下列问题。 Ⅰ．金属的冶炼 （1）金属的冶炼方法有多种。冶炼活泼金属（如Na、Mg、Al）通常采用______法；冶炼较不活泼的金属（如Fe）常用______法；冶炼不活泼的金属（如Hg、Ag）可用______法。 （2）写出用铝热反应冶炼铁（Fe₂O₃）的化学方程式：______。 Ⅱ．化石燃料的综合利用 （3）煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，该过程属于______变化（填“物理”或“化学”）。从煤干馏产物中获得的______（填名称）可用作燃料和化工原料。 （4）石油的分馏是利用石油中各成分______不同进行分离的过程，分馏属于______变化。石油的裂化是为了获得______（填“轻质油”或“重油”）。 Ⅲ．绿色化学与环境保护 （5）某化工生产采用反应：2CH₂＝CH₂ + O₂  2C₂H₄O（环氧乙烷） ，该反应中原子利用率为______，从绿色化学角度分析其优点是______。 （6）下列做法符合“绿色化学”理念的是______（填序号）。 ①用无磷洗衣粉代替含磷洗衣粉  ②大量施用农药化肥以提高产量 ③将废旧电池深埋处理      ④开发氢能、太阳能等清洁能源 参考答案及详细解析 第Ⅰ卷 选择题（共48分，每题3分） 题号 答案 解析 1 B A项：可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷为化石燃料，属于不可再生能源，正确。B项：聚乳酸（PLA）由乳酸聚合而成，分子结构中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，错误。C项：蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味，聚酯纤维灼烧有特殊气味（如甜味或黑烟），可以区分，正确。D项：纸箱属于可回收物，应放入可回收垃圾桶，正确。 2 C A. 乙烯结构简式应为CH₂＝CH₂；B. 羟基电子式应为；C. 甲烷空间填充模型正确；D. Cl⁻核外18电子，结构示意图应为 3 A 核外电子排布2、8、5，原子序数15，为磷(P)，位于第三周期ⅤA族；最高价氧化物对应水化物H₃PO₄，气态氢化物PH₃，故A正确。 4 B A. 同素异形体；B. 分子式均为C₂H₆O，结构不同，互为同分异构体；C. 同位素；D. 同系物。 5 C A项：在原电池中，电子从负极（铝）经外电路流向正极（石墨），故A错误。 B项：负极发生氧化反应，铝失去电子被氧化，故B错误。 C项：铝比石墨活泼，铝作负极，发生氧化反应，正确。 D项：电池放电时，阴离子应向负极移动以维持电荷平衡，而不是向正极移动，故D错误。 6 C Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应为吸热反应；钠、铝与酸反应及燃烧均为放热反应。 7 C 增大浓度、升温、加压（针对气体）可加快反应速率。A降温减慢；B恒容通He，反应物浓度不变，速率不变；D减少NH₃浓度，逆反应速率瞬间减小，正反应速率不变，然后逐渐变化，但瞬时正反应速率不变，不是加快。选C。 8 A NaCl溶于水破坏离子键，A正确；共价键可存在于离子化合物（如NaOH）中，B错误；HCl中只有共价键，C错误；非极性键也存在于某些共价化合物（如H₂O₂）中，D错误。 9 B A为取代反应；B为加成反应；C为酯化（取代）反应；D为置换反应。 10 C A中H⁺与HCO₃⁻反应；B中Fe³⁺与OH⁻生成沉淀；D中Ba²⁺与CO₃²⁻生成沉淀；C中离子均不反应。 11 D 乙醇与乙酸酯化反应属于取代反应，不是加成反应。 12 D 比较非金属性应比较最高价氧化物对应水化物的酸性，或氢化物稳定性，或相互置换。HCl酸性强于H₂S不能说明非金属性，因为HCl和H₂S不是最高价含氧酸。 13 B 计算：Δn(SO₂)=1 mol，v(SO₂)= (1mol/2L)/2min=0.25 mol·L⁻¹·min⁻¹，A错误；Δn(O₂)=0.5 mol，剩余0.5 mol，c(O₂)=0.5/2=0.25 mol/L，B正确；C可逆反应不能完全转化；D升温速率一定增大。 14 C A可能含CO₃²⁻、PO₄³⁻等；B可能含HCO₃⁻、SO₃²⁻等；C正确；D可能含Ag⁺、CO₃²⁻等。 15 C 葡萄糖C₆H₁₂O₆，蔗糖C₁₂H₂₂O₁₁，不是同分异构体；皂化反应是油脂在碱性条件下的水解；淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。C正确。 16 D 容器体积可变，密度ρ=m/V，m不变，V可变，未平衡时V也可能不变，故密度不再变化不能作为平衡判据。 第Ⅱ卷 非选择题（共52分） 17．（12分） （1）Na Na（2分） （2）H₂SO₄ > H₂CO₃ > H₂SiO₃（2分） （3）Na⁺[∶F∶]⁻ 离子键（2分） （4）Cl₂ + H₂O ⇌ H⁺ + Cl⁻ + HClO（2分） （5）Mg 取等量镁条和铝片分别加入等浓度等体积稀盐酸中，镁反应更剧烈（或产生气泡更快）（2分） 解析：根据周期表位置：①Na、②Mg、③Al、④Si或S？原表④在第三周期ⅣA，应为Si；但酸性比较常用H₂SO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃，则④应为S，⑤C，⑦Cl。实际命题时请确保表格与元素对应。电子式NaF为离子化合物。氯气与水反应为可逆，离子方程式注意可逆符号。比较金属性：与酸反应剧烈程度。 18．（14分） Ⅰ.（1） Zn Zn－2e⁻ = Zn²⁺（2分） （2） 6.5（2分） （外电路转移0.2 mol e⁻，消耗Zn 0.1 mol，质量6.5 g） （3） 减小（2分） Ⅱ.（4） 温度 反应物浓度（4分） （5） 催化剂（2分） Ⅲ.（6） 等于 不再改变（或保持不变）（2分） 解析：原电池Zn为负极，Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑，c(H⁺)减小。实验设计：①和②温度不同，探究温度影响；①和③Na₂S₂O₃浓度不同（加水保持总体积相同），探究浓度影响。 19．（14分） （1）CH₄ CH₄ + Cl₂ —光照→ CH₃Cl + HCl 取代反应（2分） （2）CH₂＝CH₂ CH₂＝CH₂ + Br₂ → CH₂BrCH₂Br 加成反应（2分） （3）CH₂＝CH₂ + H₂O —催化剂→ CH₃CH₂OH 加成反应 羟基（3分） （4）CH₃COOH 羧基 CH₃COOH + CH₃CH₂OH ⇌ CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O 酯化反应（或取代反应）（3分） （5）2CH₃CH₂OH + O₂ —Cu/△→ 2CH₃CHO + 2H₂O（或CH₃CH₂OH + CuO —△→ CH₃CHO + Cu + H₂O） 乙醛 C₂H₄O（4分） 解析：甲烷(CH₄) → 乙烯(C₂H₄) → 乙醇(C₂H₅OH) → 乙醛(CH₃CHO)（氧化） 乙醇(C₂H₅OH) + 乙酸(CH₃COOH) → 乙酸乙酯(CH₃COOC₂H₅) 20．（12分） （1）电解 热还原 热分解（3分） （2）Fe₂O₃ + 2Al —高温→ 2Fe + Al₂O₃（2分） （3）化学 焦炭（或煤焦油）（2分） （4）沸点 物理 轻质油（2分） （5）100% 无副产物，原子经济性高（2分） （6）①④（1分） 解析：绿色化学原子利用率100%即所有原子进入目标产物（生成环氧乙烷）。 ①减少磷污染，④清洁能源，符合绿色化学；②农药化肥过量污染环境，③深埋不能降解，均不符合。 命题双向细目表 知识板块 知识点 能力要求 题型 题号 分值 预估难度 核心素养 元素周期律与周期表 元素周期表结构与位置 识记、理解 选择 3, 17(1) 2+2=4 易 宏观辨识与微观探析 原子结构、化学用语 理解、应用 选择 2, 3 3+3=6 易 宏观辨识与微观探析 元素金属性、非金属性比较 理解、推理 选择 12, 17(2)(5) 3+4=7 中 证据推理与模型认知 化学键（离子键、共价键） 识记、判断 选择 8, 17(3) 3+2=5 易 宏观辨识与微观探析 化学反应与能量 原电池原理 理解、应用 选择 5, 18(1)(2)(3) 3+6=9 中 证据推理、科学探究 化学反应速率及其影响因素 理解、实验 选择 7, 18(4)(5) 3+6=9 中 变化观念、科学探究 化学平衡状态判断 理解、分析 选择 16, 18(6) 3+2=5 难 变化观念与平衡思想 吸热反应与放热反应 识记 选择 6 3 易 变化观念 有机化学基础 甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的结构与性质 识记、理解 选择 1, 9, 11, 19(1)(2)(3)(4) 3+3+3+10=19 中 宏观辨识、模型认知 同分异构体、同系物 理解、判断 选择 4 3 易 宏观辨识 基本营养物质 识记 选择 15 3 易 科学态度 有机反应类型 判断 选择 9, 19(1) 3+1=4 易 模型认知 化学实验 离子检验、实验现象与结论 理解、评价 选择 14 3 中 科学探究 实验方案设计（速率影响） 分析、设计 填空 18(4) 4 中 科学探究 化学与可持续发展 金属冶炼方法 识记 填空 20(1)(2) 5 易 科学态度与社会责任 化石燃料的综合利用 识记 填空 20(3)(4) 4 易 科学态度 绿色化学与环境保护 理解、判断 填空 20(5)(6) 3 中 科学态度与社会责任 化学计算 反应速率的计算、原电池计算 应用 选择、填空 13, 18(2) 3+2=5 中 证据推理 离子共存与离子方程式 离子共存、离子方程式书写 理解、应用 选择、填空 10, 17(4) 3+2=5 中 宏观辨识 合计 16选择+4大题 100 0.65~0.70 难度说明： 易（约0.80以上）：1,2,3,4,5,6,8,9,11,15,20(1)(2)(3)(4) 中（约0.50~0.80）：7,10,12,13,14,17,18,19,20(5)(6) 难（约0.50以下）：16 整体预估难度系数：0.65~0.70，适合高一期末测试。 学科网（北京）股份有限公司 $