8.3碳酸氢钠和碳酸钠课件-2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学课件聚焦碳酸氢钠和碳酸钠的性质、用途及复分解反应，通过回顾碳酸钠化学性质及相关方程式导入，搭建旧知到新知的学习支架，帮助学生衔接前后知识脉络。 其亮点在于从微观视角解析反应实质，如碳酸钠与氢氧化钙反应的离子结合过程，结合对比表格和典型沉淀分类，体现化学观念中“结构决定性质”和科学思维的证据推理，通过实际应用案例培养学生问题解决能力，助力教师高效教学，提升学生学习兴趣。

第八单元 海洋化学资源的利用 第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 新知导学 新知导学： 回顾：碳酸钠的化学性质有哪些？ 1.碳酸钠的水溶液呈碱性。 2.碳酸钠能与酸反应。 3.碳酸钠能与某些碱溶液反应。 4.碳酸钠能与某些盐溶液反应。 接下来，就让我们一起认识下氧气这种物质。 在研究物质的性质时，我们一般先研究物质的物理性质，然后研究物质的化学性质，最后了解物质的用途及其用途与性质之间的关系。 2 新知导学 新知导学： 你能写出相关的化学方程式吗？ Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 +H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑ Na2CO3+ Ca（OH）2 = 2NaOH+CaCO3↓ Na2CO3+ CaCl2 = 2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+ BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓ 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 盐 + 碱 → 新碱 + 新盐 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 接下来，就让我们一起认识下氧气这种物质。 在研究物质的性质时，我们一般先研究物质的物理性质，然后研究物质的化学性质，最后了解物质的用途及其用途与性质之间的关系。 3 NaHCO3 HCl+ NaHCO3 = NaCl+H2O+CO2↑ 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 任务二 碳酸钠 阅读教材P42内容，了解碳酸钠的俗称及用途 碳酸钠俗称________，又称______; 物理性质：_____色______状固体。 纯碱 白 粉末 苏打 玻璃 Na2CO3 纺织印染 石油精炼 硬水软化 人造纤维 粗盐精制 冶金 造 纸 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 通常情况下为白色粉末，易溶于水 （1）俗名：纯碱、苏打； （2）纯碱不是碱，是盐； 二、碳酸钠（Na2CO3） 学习同位素概念时，推荐完成专题练习题巩固理解。学习摩尔质量计算时，制作对比表格便于区分概念。学习催化剂作用时，参加化学兴趣小组。学习高分子化合物时，组织化学知识竞赛。培养科学探究精神。学习常见合金成分时，创建概念关系网络图。学习原电池原理时，使用彩色标记重点内容。及时请教不懂的问题。多思考反应原理。注意观察细微现象。牢记化学用语规范。掌握物质特性记忆。区分物理化学变化。定期复习很关键。 玻璃生产 造纸 纺织印染 洗涤 粗盐精制 石油精炼 （3）用途：石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等均 需大量的纯碱；还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 .与氢氧化钙（碱）反应 碳酸钠溶液 滴入石灰水 现象：生成白色沉淀 Ca2+ OH- OH- Na+ Na+ CO32- Ca2+ OH- OH- CaCO3↓ OH- OH- Na+ Na+ 微观探秘 碳酸钠与氢氧化钙反应 实质:Ca2++CO32- =CaCO3 ↓ 袖手旁观:Na+ ，OH- 酸 (H+ + 酸根离子） H C1  H2 SO4  H NO3 H2 CO3 碱 （ 金属离子 + OH- ) NaOH  KOH  Ba(OH)2  Ca (OH)2  盐 （ 金属离子或铵根离子 +酸根离子) NaCl Na2CO3 KCl CaCl2 CuSO4 微观角度看溶液中的酸碱盐： 由此我们知道： 酸碱盐中的两种物质在溶液中混合，实际上是它们的离子与水分子的混合 微观角度看问题 那么酸、碱、盐之间在水溶液中发生复分解反应，实质上是电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。 符合这样的条件为什么就能发生复分解反应呢？下面让我们从微观角度来看一下这些反应吧！ 初中几种典型沉淀 不溶于酸的白色沉淀：BaSO4(白色沉淀) Cu(OH)2(蓝色沉淀) Mg(OH)2 ( 白色沉淀) 溶于酸的白色沉淀: BaCO3(白色沉淀) CaCO3(白色沉淀) AgCl(白色沉淀) 带颜色的沉淀: Fe(OH)3(红褐色沉淀) 13 酸、碱、盐之间发生的反应一般都属于复分解反应，但并不是任意的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，你知道是为什么吗？ 想一想 碳酸钠 化学式：Na2CO3 俗名：纯碱、苏打 物理性质：白色粉末，易溶于水。 碳酸氢钠 化学式：NaHCO3 俗名：小苏打 物理性质：白色粉末状晶体，能溶于水。 碳酸钠与碳酸氢钠对比 学习高分子化合物时，创建化学反应流程图。学习金属活动性顺序时，观看实验演示视频很有帮助。学习原子结构示意图时，录制讲解音频。注意化学方程式条件。注意实验细节描述。注意区分相似概念。学习电解质概念时，推荐完成专题练习题巩固理解。注意溶液配制步骤。学习常见气体制备时，使用模拟实验软件。理解电子转移过程。注意废物处理方法。注意反应条件影响。注意反应条件影响。区分宏观微观表述。理解电子转移过程。 合成洗涤剂 石油精炼 冶金 … … 粗盐精制 人造纤维 制 纯碱的用途 化工之母 造纸 制玻璃 BaCl2+H2SO4 === BaSO4 ↓ +2HCl Na2CO3+H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ BaCl2+ Na2CO3 === BaCO3 + 2NaCl Na2CO3+ CaCl2 === 2NaCl+CaCO3↓ H2CO3 都发生在溶液中，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物 观察以下化学方程式有何特点？ 三、复分解反应 1.定义：在溶液里，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2.符号表达式：AB+CD→AD+CB 3.特征：双交换、价不变。 即反应前后各元素的化合价不变 【思考】酸+碱→盐+水（中和反应）是否属于复分解反应？ HCl+NaOH === NaCl+H2O 四种基本反应类型之一 新知探究 1、概念： 2、字母表达式： 3、酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应，这一类的反应有一个非常重要的特点： 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 反应前后各元素的化合价保持不变. 4、酸、碱、盐之间在水溶液中发生的反应为复分解反应的实质： 酸、碱、盐所解离出的离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。 CB + AD AB + CD 四、复分解反应 Na2CO3 HCl HCl Na+ Na+ CO32- H+ H+ Cl- Cl- Na+ Na+ H2CO3 Cl- Cl- H2O CO2 ↑ + 复分解反应的实质 20 5．不用其他试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液：①CuSO4；②MgCl2；③KOH；④NaNO3。则正确的鉴别顺序是( ) A．②③①④ B．①②③④ C．①③②④ D．②①③④ C 6．下图表示物质间的转化关系(图中“→”表示某种物质转化成另一种物质)。 (1)转化①的基本反应类型是_____________________； (2)向澄清石灰水中通入CO2能够实现转化②，反应的化学方程式为________________________________________； (3)若转化③、④、⑤都是与同种物质反应生成CaCl2，则该物质是_____________________。 稀盐酸(HCl) CO2＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O 分解反应 2.在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是（ ） A.Fe（OH）3 B.Na2CO3 C.AgNO3 D.NaOH C 3.检验碳酸盐的正确方法是（ ） A.滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体 B.滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D.滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D $