山东德州市2025-2026学年高三下学期考前学情自测 化学试题

高三化学试题参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．B 2．C 3．D 4．D 5．A 6．B 7．C 8．D 9．C 10．D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．AC 12．D 13．BC 14．CD 15．AD 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16．（12分，除标注外，每空2分） （1）4（1分） Ⅷ（1分） （2）①O（1分） ②（1分） ③ （3） 8 17．（12分，除标注外，每空2分） （1）碱石灰（1分） 除水，获得无水醋酸锰 （2） 布氏漏斗、抽滤瓶 （3）丙酮（1分） 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （4）90% 18．（12分，除标注外，每空2分） （1）将合金材料粉碎、适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等（1分） （2）将氧化成（1分） 与反应调节溶液值，同时提供沉铁所需的 （3） （4） 66 （5）溶液酸性过强会优于放电，导致产率降低 19．（12分，除标注外，每空2分） （1）取代反应（1分） 羧基（1分） （2） （3） 不存在（1分） （4）或 （5）浓硝酸、浓硫酸（1分） 将硝基还原为氨基 20．（12分、除标注外，每空2分） （1）（1分） （2）（1分） 已知高温会使丙烷脱氢反应中键比键更容易断裂，丙烯含量减小 Ⅳ （3） 减小 增大 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试题 2026.5 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：S 32 Cl 35.5 Mn 55 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．中医药反映了中华民族对生命、健康和疾病的认识。下列说法错误的是 A．中药常采用硫黄熏蒸法以达到防霉、防虫目的，但残留量不得超标 B．中药柴胡的成分之一山奈酚遇溶液显紫色，该有机物属于烃 C．“赭石”镇逆，色如赤铁，主要成分是一种红棕色氧化物 D．屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取了青蒿素，采用了萃取的方法 2．下列化学用语表示正确的是 A．电子式 B．此过程能形成吸收光谱 C．聚异戊二烯的链节： D．的系统命名：羟基甲苯 3．下列不符合实验安全要求的是 A．在通风橱中用量筒量取浓盐酸 B．实验剩余的白磷放回原瓶并水封 C．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%醋酸溶液冲洗 D．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 4．根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 物质 组成与结构变化 性质变化 A 苯酚 在苯环上引入三个硝基 羟基上的更易电离 B 乙酸 引入一个O原子变为 氧化性增强 C 晶体硅 碳原子取代部分硅原子 耐磨性增强 D 聚乙炔 加入掺杂 导电性降低 5．下列实验涉及反应的离子或化学方程式书写正确的是 A．少量通入溶液中： B．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： C．泡沫灭火器灭火的原理： D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： 6．通过空气催化氧化法去除电石渣浆（含有）上清液中的，以制备石膏（）的流程如图所示。以下说法中正确的是 A．过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．清除硫离子理论上共需要标准状况下 C．和都是空气催化氧化的催化剂 D．过程Ⅱ发生的离子方程式为： 7．某学习小组为探究与溶液的反应机理，设计如下实验并记录现象： ①向溶液（）中加入足量铜粉，立即有气泡产生，溶液逐渐由黄色变为蓝绿色； ②向溶液中逐滴加入溶液调至5，再加入足量铜粉，溶液由黄色变为蓝绿色，无气泡产生； ③取实验①反应后的溶液，加入KSCN溶液，无明显现象；再加酸性溶液，紫色褪去。已知性质与相似。 下列说法错误的是 A．实验①中产生的气泡主要成分为，而非 B．结合实验②可知实验①中既与反应，也与、共同反应 C．实验③中酸性溶液褪色可证明溶液中存在 D．综合实验可知：强酸性条件下，的氧化性强于 8．环己酮可以在基催化剂作用下转化为环己醇，其可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．该机理中存在加成反应 B．还原性：>环己醇 C．反应过程中涉及极性键的断裂与生成 D．用同位素标记的代替可得到 9．已知：，下列说法错误的是 A．电负性 B．中原子与原子的杂化方式均为 C．熔点：低于 D．可水解，与足量浓溶液反应会有产生 10．以为原料可制备。将与放入容积为的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。不同温度下，平衡时反应体系的组成如图，下列说法错误的是 编号 过程 （a） （b） （c） （d） A． B．曲线Ⅰ对应的物质为 C．温度时， D．温度时，反应（c）的平衡常数 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列操作不能达到实验目的的是 目的 操作 A 除去乙酸乙酯中的乙酸 加入适量的溶液，振荡、静置、分液 B 比较和的酸性强弱 室温下，用计分别测定浓度均为溶液和溶液的 C 配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液 向试管中加入溶液，再滴加5滴10%溶液 D 验证配体、与间存在配位平衡移动 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 12．一种无膜电合成碳酸乙烯酯（）的工作原理如图。下列说法错误的是 A．电极电势 B．反应中的物质的量不变 C．每生成，可制得 D．“反应Ⅱ”为 13．我国科学家合成的一种有机物RCP，该物质荧光发射波长能延伸至，开创了簇发光材料领域的新纪录。下列说法错误的是 A．1的分子式为 B．该反应为缩聚反应 C．单体断键位置在b处 D．单体的物质的量之比为 14．某铜浮渣主要成分为、、，分离和回收铅、锡、铜的工艺流程如图。 已知：①在冷水中溶解度很小，但易溶于热水 ② ③时，， 下列说法正确的是 A．“浸出”时，被氧化的离子方程式为 B．为提高“冷却结晶”单元浸出率，浸出时加入的盐酸浓度越高越好 C．时，调控时，溶液中的最大值约为 D．“置换”后的滤液中加入氧化剂处理后可以在“浸出”单元循环利用 15．一定温度下在不同的体系中，、、微粒的物质的量分数以及沉淀、的沉淀溶解平衡曲线如下图所示： 已知：①②起始，溶液体积保持不变下列说法错误的是 A．曲线③代表 B．a点到b点时有生成 C．当时， D．时， 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16．（12分）镍的化合物应用广泛。回答下列问题： （1）在元素周期表中，镍位于第__________周期__________族。基态的价电子轨道表示式为__________。 （2）是一种配合物。 ①该配合物所含元素中，电负性最大的是__________。 ②中P原子采取__________杂化。 ③中的配位数为4，碳氧键键长不同，该配合物的结构示意图为__________。 （3）晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，，则晶体化学式为__________；晶体中与原子最近且等距离的原子的数目为__________。 17．（12分）无水二氯化锰（）是一种重要的锰盐化合物，广泛应用于医药、农业、化工等领域。实验室用四水醋酸锰[]和乙酰氯（）为原料制备无水二氯化锰，实验装置如图所示（夹持仪器已省略）： 已知：①乙酰氯是无色液体，沸点，易水解。 ②四水醋酸锰是淡红色晶体，微溶于水，不溶于苯。 ③无水二氯化锰是粉红色固体，极易吸水潮解，不溶于苯，沸点。 ④二氯化锰和醋酸锰在丙酮中的溶解度随温度变化如图所示： 实验过程如下： i．向装有四水醋酸锰的三颈烧瓶中加适量乙酰氯，室温搅拌一段时间，至不再产生气体为止。 ii．向三颈烧瓶中继续加乙酰氯和苯，加热搅拌，反应完全后，可从混合体系中分离出粗产品。 回答下列问题： （1）仪器A中的试剂是__________，步骤i中乙酰氯的作用是__________。 （2）步骤ii中生成的同时还生成了，制备的化学方程式是__________。步骤ii中分离出固体，需要用到的仪器有__________（填仪器名称）。 （3）对粗产品进行提纯时，可将粗产品溶于__________试剂，经过__________洗涤、干燥一系列操作可得产品。 （4）产品纯度的测定：取产品溶于水，加水定容至。取所得溶液于锥形瓶中，滴加溶液，充分反应后，过滤；向滤液中加入几滴指示剂溶液，用标准溶液滴定过量的至终点（），消耗标准溶液。产品中的质量分数为__________。 18．（12分）一种从湿法炼锌产生的废渣（主要成分为Zn、Cd、Fe、Mn）中富集回收锌，并得到各种金属化合物的工艺流程如下： 已知：萃取时金属离子的分配比，分离系数。据此回答下列问题： （1）为提高“溶浸”效率可采取的具体措施为__________（任写一条）； （2）“沉铁”中加入溶液的作用是__________；加入溶液的作用是__________。 （3）“氧化除杂”中发生反应的离子方程式为__________； （4）“萃取分液”过程中，当萃取剂与溶液体积相等时，金属萃取率随的变化如图所示。时，的分配比__________，的分离系数__________。 （5）“电解”工序中，溶液酸性不能过强的原因__________。 19．（12分）H是我国自主研发的治疗胃癌的靶向药物，其中两条合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）B→C的反应类型为__________；E中含氧官能团的名称为__________。 （2）C→H的化学方程式为____________________。 （3）G的结构简式为__________，物质H中__________（填“存在”或“不存在”）手性碳原子。 （4）W的分子式比E多一个，请写出符合下列条件的W结构简式__________（写出一种即可）。 ①与E具有相同的六元环 ②含有硝基 ③有2种不同化学环境的氢（原子个数比为） （5）的合成路线如图。 试剂X为__________，试剂Y的作用是______________________________。 20．（12分）丙烯是重要的化工产品，其下游产物用途广泛。利用丙烷甲醇共进料制备丙烯，涉及的主反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 副反应 Ⅲ． Ⅳ． （已知：高温会使丙烷脱氢反应中键比键更容易断裂） 在恒容条件下，按、投料发生上述反应，平衡时含碳产物的摩尔分数随温度的变化如图所示： （1）已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓（单质的摩尔生成焓为零）。 物质 摩尔生成焓 则反应Ⅰ的__________。 （2）已知曲线②为甲烷，则曲线③为__________（填化学式），由图可知后，曲线①下降的原因是：__________。温度升高副反应正向进行的程度增大，且副反应中以反应__________（填“Ⅲ”或“Ⅳ”）为主。 （3）温度下，起始压强为，若，则达平衡时体系总压为__________；若此时加入一定量的，体系重新达平衡后，的转化率__________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），__________。 学科网（北京）股份有限公司 $