精品解析：山东省德州市2025届高三下学期三模化学试题

高三化学试题 2025.5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Bi 209 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活、医药密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应理论的是 A. 运输水果时，向水果箱内喷少量溶液 B. 人体补铁时，将Vc片与补铁剂一起服用 C. 打针输液时，医护人员用酒精对皮肤进行消毒 D. 质量抽查时，质监员用食醋、碘化钾检验加碘盐真假 【答案】C 【解析】 【详解】A．作为强氧化剂，与水果释放的乙烯发生氧化还原反应，从而延长水果的保质期，A不符合题意； B．Vc具有还原性，通过还原性防止Fe2+被氧化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．酒精通过使蛋白质变性消毒，未发生电子转移，属于非氧化还原反应，C符合题意； D．KIO3与I⁻在酸性条件下生成I2，碘的价态发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 2. 下列实验室事故或药品的处理方法错误的是 A. 用完的钠、钾、白磷应放回原试剂瓶 B. 苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精清洗 C. 温度计破碎水银洒落，先用胶头滴管回收，再撒上硫粉 D. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和的碳酸钠溶液清洗 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠、钾遇水剧烈反应，白磷自燃，需放回原瓶避免危险，A正确； B．苯酚易溶于酒精，酒精清洗可有效去除皮肤上的苯酚，B正确； C．汞需先回收大颗粒，再用硫粉反应生成硫化汞以降低毒性，C正确； D．眼睛溅入酸液应先用大量水冲洗，不可用饱和碳酸钠溶液清洗（强碱性可能加重损伤），应用稀的碳酸氢钠溶液清洗，D错误； 故选D。 3. 下列图示实验中，操作规范的是 A．配制溶液时加入蒸馏水 B．用于温度稍高于室温时制备明矾大晶体 C．尾气中HCl的吸收 D．由95%乙醇水溶液制备无水乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制溶液，定容时加入蒸馏水，用玻璃棒引流至容量瓶时，玻璃棒下端应放置到刻度线以下，操作不规范，A错误； B．制备明矾大晶体需将晶种悬挂于饱和溶液中，缓慢降温促进晶体生长，图示用线悬挂晶种于饱和明矾溶液中，装置合理，操作规范，B正确； C．HCl极易溶于水，直接通入水层会倒吸，应该改用下层为四氯化碳上层为水的放倒吸装置，C错误； D．95%乙醇与水形成共沸物，直接蒸馏无法得无水乙醇，需先加生石灰除水后再蒸馏，图示未加干燥剂，操作不规范，D错误； 故答案选B。 4. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 离子液体由带电荷的阴阳离子组成，可用作不易挥发的新型溶剂 B. 聚乙炔存在共轭大键体系为电荷传递提供通路，可用于制备导电高分子材料 C. 葡萄糖分子结构中有多个羟基，可用于与银氨溶液反应制作银镜 D. 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团，可用于制备高吸水性树脂 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子液体由阴阳离子组成，离子间作用力强，液态时不易挥发，故可用作不易挥发的新型溶剂，A正确； B．聚乙炔的共轭大π键体系中电子可自由移动，能传导电荷，因此可制备导电高分子材料，B正确； C．葡萄糖与银氨溶液反应制作银镜是因为分子中含醛基（-CHO），羟基（-OH）不参与银镜反应，该选项结构描述（多个羟基）与用途无关，C错误； D．聚丙烯酸钠中的-COONa为亲水基团，能强烈吸水，故可制备高吸水性树脂，D正确； 故选C。 5. 化合物5-羟色胺酸可能对人体睡眠具有调节作用，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 与氢气加成后的产物中含有5个手性碳原子 C. 分子中最多有9个碳原子共平面 D. 该物质可以发生取代反应、加成反应、加聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式，分子中含11个C、12个H、2个N、3个O，分子式为C11H12N2O3，A正确； B．与氢气加成后，苯环和吡咯环双键均被还原为单键。侧链中连有-NH2、-COOH的C为手性碳；稠环中六元环（环己烷）连羟基的C、共用2个C及五元环（四氢吡咯）连接侧链的C均为手性碳，共5个手性碳，B正确； C．苯环（6个C）与吡咯环（4个C）稠合共平面（共用2个C，共8个C），侧链-CH2-也与苯环共面，与羧基连接的碳原子通过单键旋转也可以共面，最多有10个C共平面，C错误； D．该物质含羧基、羟基等可发生取代反应，含苯环和双键可发生加成反应，碳碳双键可以发生加聚反应，D正确； 故选C。 6. 氧化石墨烯是一种很好绝缘体，一旦遇到火灾，就会转变为导电状态，从而触发报警装置，自动发出火灾警报。有关氧化石墨烯的说法错误的是 A. 电负性： B. 高温时部分碳氧键容易断裂 C. 氧化石墨烯的水溶性优于石墨烯 D. 键角1大于单层石墨烯中的 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性强弱顺序为O＞C＞H，则电负性大小顺序为O＞C＞H，A正确； B．氧化石墨烯是一种很好的绝缘体，一旦遇到火灾，就会转变为导电状态，从而触发报警装置，自动发出火灾警报说明火灾时高温使部分碳氧键断裂，含氧官能团减少，结构趋近石墨烯，从而导电触发报警，B正确； C．由图可知，氧化石墨烯含有的羟基、羧基可与水形成分子间氢键，而石墨烯不能与水形成分子间氢键，所以氧化石墨烯水溶性优于石墨烯，C正确； D．单层石墨烯中碳原子形成六元并环结构，杂化方式为sp2杂化，∠C-C-C键角120°；氧化石墨烯中“键角1”处碳原子形成四个键，其杂化方式为sp3，∠C-C-C键角小于120°，所以键角1小于石墨烯中的∠C-C-C，D错误； 故选D。 7. 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： 下列说法错误的是 A. 和的空间构型不同 B. 水解过程中N的杂化不变 C. 能与形成氢键 D. 和的水解均有HClO产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．NCl3中N的价层电子对数为4，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，SiCl4中Si的价层电子对数为4，无孤电子对，空间构型为正四面体形，二者空间构型不同，A正确； B．NCl3中N的价层电子对数为4，杂化方式为sp3，水解过程中，中间产物（如NHCl2）及最终产物（NH3）中N的价层电子对数均为4，杂化方式始终为sp3，B正确； C．NHCl2中存在N-H键，N的电负性大，H原子可与H2O中O的孤电子对形成氢键（N-H…O），C正确； D．NCl3水解生成NH3和HClO，而SiCl4水解生成H4SiO4和HCl，无HClO产生，D错误； 故选D。 8. 某小组设计实验探究NaNO2的性质，装置如图所示(夹持装置省略)。 已知： (棕色环)。实验现象：装置乙中产生“棕色环”，装置丙中溶液紫色变浅。 下列叙述错误的是 A. 通入装置乙中的气体可能有NO B. 用溶液检验装置甲中FeSO4是否完全反应 C. 可以用含酚酞的纯碱溶液替代装置丙中酸性KMnO4溶液 D. 其他条件不变，撤去水浴，产生“棕色环”速率变慢 【答案】C 【解析】 【分析】装置乙中产生“棕色环”，说明乙中发生反应，即甲中反应生成NO；装置丙中酸性高锰酸钾溶液吸收NO，溶液紫色变浅。 【详解】A．装置乙中产生“棕色环”，说明乙中发生反应，即甲中反应生成NO通入装置乙中，A正确； B．与反应生成蓝色沉淀，可用溶液检验的存在，即检验装置甲中是否完全反应，B正确； C．装置丙中酸性高锰酸钾溶液吸收NO，并检验NO，不能用纯碱溶液吸收NO，C错误； D．热水浴起加热作用，撤去热水浴，温度降低，反应速率降低，产生“棕色环”速率变慢，D正确； 故答案为：C。 9. 中国原子能科学研究院利用电导率仪在线监测了制备的反应历程，并能判定反应的终点。下列说法错误的是 A. 过渡态1比过渡态2稳定 B. 可能有副产物生成 C. 该历程分三步进行，总反应的决速步是第三步 D. 升高温度，平衡时减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．过渡态1的能量低于过渡态2，故过渡态1比过渡态2稳定，A正确； B．和有可能继续反应生成副产物，B正确； C．该历程分三步进行，第三步的活化能最大，故总反应的决速步是第三步，C正确： D．升高温度，第一步反应是吸热反应，平衡向正向发生移动，第二步反应是放热反应，平衡向逆向发生移动，平衡时增大，D错误； 故选D。 10. 一定温度下，某指示剂(HIn)对应的钾盐(KIn)在非水溶剂(该溶剂不电离)中完全电离，向含KIn的该溶剂中加入弱酸HX，发生反应：。若起始的物质的量分别为、，测得随的变化曲线如图所示。(已知)下列说法正确的是 A. HX的电离平衡常数 B. a点存在： C. a点时 D. 若将HX换为酸性更弱的HY发生上述反应，则a点上移 【答案】C 【解析】 【分析】利用a点的特殊数据，及，结合Ka(HX)与Ka(HIn)的表达式结构，据此解答。 【详解】A．反应平衡常数。a点，设起始物质的量均为，反应量为，则，解得，，故，A错误； B．a点，，由HX电离产生，，解得，则，B错误； C．a点，设，则，，C正确； D．换为酸性更弱的HY，，反应平衡常数，，a点下移，D错误； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作及现象能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 探究乙醇和水中的极性强弱 向两支分别盛有无水乙醇和蒸馏水的烧杯中，各加入同样大小的金属钠(绿豆粒大小)，后者反应剧烈 B 探究溶液呈碱性的原因 对滴有酚酞的溶液进行加热，溶液颜色加深 C 证明非金属性： 将硝酸溶液和碳酸钙反应后的气体直接通入溶液，产生白色沉淀 D 证明 往AgCl悬浊液中滴入几滴KI，产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．向两支分别盛有无水乙醇和蒸馏水的烧杯中，各加入同样大小的金属钠(绿豆粒大小)，后者反应剧烈，说明水中键极性更大，更容易断裂和钠单质反应生成氢气，A正确； B．对滴有酚酞的溶液进行加热，溶液颜色加深，说明溶液碱性增强，但是不能说明溶液呈碱性的原因是碳酸根离子水解导致，B错误； C．硝酸具有挥发性，挥发的硝酸也会和硅酸钠生成硅酸沉淀，干扰实验进行，C错误； D．往AgCl悬浊液中滴入几滴KI，产生黄色沉淀，说明氯化银沉淀转化为黄色碘化银沉淀，则，D正确； 故选AD。 12. 硫锂电池具有高能量密度且价格低廉。一种添加有机电解质的新型硫锂电池，添加剂4-巯基吡啶(4MPy)可先在体系中转化为吡啶硫醇锂(Li-PyS)，其后放电过程的工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 放电过程中的催化剂为4MPy B. 若Li-PyS与反应的物质的量之比为1∶1，则中的m为5 C. 1mol 完全转化为，理论上得到电子数目为 D. 正极总的电极反应式可表示为 【答案】C 【解析】 【分析】放电过程中，右侧Li-PyS先消耗再生成，为催化剂，正极上S8最终还原为Li2S，负极上Li氧化为Li+。 【详解】A．放电过程中，右侧Li-PyS先消耗再生成，为催化剂，A错误； B．若Li-PyS与反应的物质的量之比为1∶1，即，m为4，B错误； C． 转化为：，则1mol 完全转化为，理论上得到电子数目为，C正确； D．正极发生得电子的还原反应，正极总的电极反应式可表示为，D错误； 故选C。 13. 利用黄铜矿(主要成分为，含有等杂质)生产纯铜，流程示意图如下 下列说法正确的是 A. 操作①中未发生氧化还原反应 B. 固体B中一定含有和 C. 试剂Y是过量铁粉 D. 对滤液E进行蒸发结晶可制绿矾 【答案】BC 【解析】 【分析】黄铜矿粉碎后加入硫酸铵通入空气焙烧转化成硫酸铜，得到的混合气体中主要含NH3，用硫酸吸收得到硫酸铵，硫酸铵是溶液A的主要溶质，可以循环利用；固体B为SiO2、CuSO4及铁的氧化物，加水分离，主要形成含硫酸铜的滤液C和含铁氧化物、SiO2的滤渣D，向硫酸铜溶液中加入过量的铁，置换得到粗铜F和含FeSO4的滤液E，粗铜处理的纯铜； 【详解】A．操作①中的硫元素被空气中氧气氧化为二氧化硫，发生氧化还原反应，A错误； B．由分析，固体B中一定含有和，B正确； C．硫酸铜溶液中加入过量的铁，置换得到粗铜F和含FeSO4的滤液E，试剂Y是过量铁粉，C正确； D．对滤液E进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到绿矾，而不是直接蒸发结晶，D错误； 故选BC。 14. 某小组同学欲探究和HCHO的反应产物。将的NaOH溶液(过量)、的溶液和37%~40%的HCHO溶液按一定比例混合加热。实验记录如下。已知：。下列说法错误的是 实验 Ⅰ Ⅱ 试剂用量 实验现象 砖红色固体生成，有少量气体产生 紫红色固体生成，有大量气体产生 A. 向Ⅰ中的砖红色固体中加入足量稀硫酸，仍有固体存在，说明砖红色固体中有Cu B. 可用X射线衍射技术确认实验Ⅰ中砖红色固体含有 C. 取少量反应后的溶液，加入过量盐酸，未产生使澄清石灰水变浑浊的气体，可证明甲醛的氧化产物为HCOONa D. 实验Ⅱ中Cu产生的主要原因为沉淀继续被过量的HCHO还原所致 【答案】A 【解析】 【分析】利用HCHO还原性，控制其比例可以将Cu(OH)2还原成不同价态的还原产物，实验一的有砖红色固体生成，则一定生成了砖红色的Cu2O，反应方程式可能为，则实验一中微过量的HCHO可能继续将部分Cu2O还原成Cu，同时生成少量H2，实验二由于HCHO超过量，将生成Cu2O全部还原为Cu，并产生大量H2。 【详解】A．加入稀硫酸后存在的固体可能为Cu2O遇酸分解生成的Cu，不能据此判断砖红色固体中一定有Cu，判断逻辑错误，A错误； B．可以用X射线衍射技术确定实验I中砖红色固体的结构，进而判断是否为Cu2O，B正确； C．HCHO被氧化的产物可能为HCOO-或，若加入盐酸，产生了使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成了，未观察到现象，说明氧化产物为HCOONa，C正确； D．由分析知，D正确； 故选A。 15. bEG是一种新型生物基材料，可通过酯交换反应合成，其相关反应及反应过程中各组分浓度(除外)在不同反应时间变化如图所示： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 已知反应Ⅰ、Ⅱ的速率方程式分别为： ，，且； 反应Ⅲ为快速平衡反应。下列说法错误的是 A. 反应活化能 B. 曲线c表示tEG C. t时刻反应Ⅰ与Ⅱ的速率之比为 D. m点后，将分离出体系，则增大 【答案】BD 【解析】 【分析】活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，已知：，反应Ⅲ为快速平衡反应，则反应速率Ⅲ>Ⅰ>Ⅱ，则反应活化能；参与2个反应，则其浓度减小最快，d曲线表示、b曲线表示EG，反应速率Ⅰ>Ⅱ，则a曲线表示tEG、c曲线表示bEG； 【详解】A．由分析，反应活化能，A正确； B．c曲线表示bEG，B错误； C．t时刻，，反应Ⅰ与Ⅱ的速率之比为，C正确； D．反应速率Ⅰ>Ⅱ，m点后，将分离出体系，促使反应Ⅰ、Ⅱ正向移动，但是生成tEG速率更快，导致减小，D错误； 故选BD。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16. 某二代钠离子电池以碳酸丙烯酯()溶液作电解质溶液，锰基高锰普鲁士白作正极材料，嵌钠硬碳()作负极材料。 （1）基态的价电子排布图为_______。 （2）下列O原子所处的状态，能量由高到低的顺序为_______(用字母代号表示)。 A． B． C． （3）碳酸丙烯酯可以由1，2—丙二醇与尿素在催化剂存在的条件下生成。该反应另一种反应产物为_______，其分子的VSEPR构型为_______。 （4）碳酸丙烯酯也可由与环氧丙烷()在催化剂条件下生成。1mol环氧丙烷中含有共价键数目为_______，环氧丙烷的沸点_______1，2-丙二醇(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_______。 （5）下图中为充电过程中正极材料某时刻晶胞的化学式为_______，若最近的两个Mn间的距离为a nm，则该晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示)。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 四面体形 （4） ①. ②. 小于 ③. 1，2-丙二醇可形成分子间氢键 （5） ①. 或 ②. 【解析】 【小问1详解】 锰为25号元素，价电子排布式为3d54s2，锰原子失去2个电子形成二价锰离子，基态的价电子排布图为； 【小问2详解】 基态O原子核外电子排布图为，此时能量最低；C中1个2p电子跃迁到3s轨道后能量最高；A中不符合洪特规则，其能量高于基态氧原子，故能量由高到低的顺序为：； 【小问3详解】 碳酸丙烯酯可以由1，2-丙二醇与尿素在催化剂存在的条件下生成，结合质量守恒，该反应另一种反应产物为，NH3分子中N原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，其分子的VSEPR构型为四面体形； 【小问4详解】 单键均为σ键，一分子环氧丙烷中含有10个共价键(6个C-H、2个O-C、2个C-C)，1mol环氧丙烷中含的共价键数目为，环氧丙烷的沸点小于1，2-丙二醇，其原因是两者均为分子晶体，而1，2-丙二醇可形成分子间氢键，导致其沸点较高； 【小问5详解】 图中Mn位于8个顶点、6个面心、12个棱心、1个体内，“CN”位于棱上、面上、体内，根据“均摊法”，一个晶胞中含个Mn、4个Na(体内)、个“CN”，则Mn、Na、“CN”的个数比为2:1:6，化学式为或，最近的两个Mn间的距离为a nm，则晶胞边长为2a nm，晶体密度为。 17. 以辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)和软锰矿(主要成分为)为原料联合制取氯氧化铋(BiOCl)、超细氧化铋()和二氧化锰()的工艺流程如下： 已知：①易与形成，可以发生水解生成BiOCl。 ②2BiOCl(白色)(黄色)。 （1）“联合焙烧”时，和在空气中反应生成和。则反应过程中氧化剂是_______。 （2）“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为_______；若要提高“酸浸”的金属浸出率，可采取的措施为_______(写一条即可)。 （3）若进行“转化”操作不加入金属Bi导致的结果是_______。 （4）“萃取”时的原理可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)，则“反萃取”时发生的化学方程式为_______。 （5）向a g含少量杂质的BiOCl粗品中边搅拌边分批加入足量稀，充分反应后静置，过滤，洗涤沉淀；将沉淀浸入过量NaOH溶液，加热并充分搅拌至固体颜色不再变化后过滤、洗涤、干燥、称量得bg产物。 ①检验沉淀洗涤干净的操作_______， ②BiOCl粗品中BiOCl的纯度为_______。 【答案】（1）、 （2） ①. ②. 适当升高温度、搅拌或粉碎滤渣等 （3）调节时生成沉淀，使生成的BiOCl含有杂质 （4） （5） ①. 向最后一次洗涤后的滤液中滴加溶液不再出现白色沉淀 ②. 【解析】 【分析】辉铋矿和软锰矿联合焙烧时，和在空气中反应生成和，转化为氧化铁，水浸后过滤，滤渣中加浓盐酸酸浸后过滤，滤渣1为不反应的，将滤液分成两份，其中一份中加金属铋转化，铋和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和，然后调节溶液pH=2.6，使水解生成BiOCl；另一份加萃取剂TBP，使铁离子和分离，分液，有机相再加草酸溶液反萃取，最终得到超细氧化铋； 【小问1详解】 “联合焙烧”时，和在空气中反应生成和，反应的化学方程式为2Bi2S3+6MnO2+9O22Bi2O3+6MnSO4， 反应过程中O元素的化合价由0价降至-2价，二氧化锰中锰元素的化合价由+4降低为+2，则氧化剂是、； 【小问2详解】 已知：易与形成，则“酸浸”时发生的主要反应为和盐酸生成和水，离子方程式为；若要提高“酸浸”的金属浸出率，可采取的措施为适当升高温度、搅拌或粉碎滤渣等； 【小问3详解】 由分析可知，转化加入金属Bi的作用是将铁离子转化为亚铁离子，避免形成氢氧化铁沉淀，从而保证BiOCl的纯度；若进行“转化”操作不加入金属Bi导致的结果是调节时生成沉淀，使生成的BiOCl含有杂质； 【小问4详解】 “萃取”时的原理可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)，则“反萃取”时发生反应为加入草酸，草酸和有机层中反应转化为沉淀而脱离有机层，同时生成HCl和，“反萃取”时发生的化学方程式为：； 【小问5详解】 ①检验沉淀洗涤干净就是检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故操作为：向最后一次洗涤后的滤液中滴加溶液不再出现白色沉淀； ②已知存在反应2BiOCl(白色)(黄色)，沉淀浸入过量NaOH溶液，加热并充分搅拌至固体颜色不再变化后过滤、洗涤、干燥、称量得bg产物，结合Bi元素守恒，BiOCl粗品中BiOCl的纯度为：。 18. 一种制备具有优良光电性质的纳米材料量子点的实验过程如下： 已知：ⅰ．易水解。 ⅱ．反应过程如下： 2 ⅲ．时， 回答下列问题： （1）“溶解”过程控制低浓度的与是制备量子点的关键。 ①缓慢水解产生的化学方程式为_______；使用替换的优点有_______。 ②加入乙酰丙酮的目的是_______。 （2）“常压蒸馏”过程，需用到的仪器有_______(填仪器名称)。 （3）下列操作不会造成量子点产率降低的有_______。(填标号) A. 去除“乙酰丙酮”反应物 B. 将表面活性剂替换为辛酸 C. “溶剂热反应”反应时间过长 D. 将“常压蒸馏”改为“减压蒸馏” （4）测定量子点中含量：取样品溶于和盐酸混合液，用维生素C消除干扰离子后，定容至250mL。移取25.00mL待测液，用标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液20.00mL。该过程涉及反应： ⅰ．； ⅱ．。 ①滴定过程溶液pH需维持在1.0~1.7，其原因是_______。 ②该样品中的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. ②. 水解产生速率可控，可减少逸出，提升实验安全性 ③. 形成配合物缓慢释放 产生抑制电离降低浓度 （2）直形冷凝管、温度计 （3）D （4） ①. pH过高，会发生水解：pH过低，会影响与反应程度 ②. 83.6% 【解析】 【分析】BiCl3、HS(CH2)10COOH、乙酰丙酮、CH3CSNH2用乙二醇二甲醚溶解，经过溶剂热反应，离心分离得到粒径较大的Bi2S3，经过常压蒸馏、洗涤、干燥得到Bi2S3量子点。 【小问1详解】 ①缓慢水解产生H2S结合质量守恒，还生成CH3CONH2，化学方程式为；H2S气体有毒，而CH3CSNH2缓慢水解产生H2S和CH3CONH2，使用CH3CSNH2替换H2S的优点是CH3CSNH2水解产生H2S速率可控，可减少H2S溢出，提升实验安全性； ②由已知信息ⅱ可知，BiCl3和乙酰丙酮可以形成配合物和HCl，后续可以缓慢释放Bi3+，且生成的HCl电离出的H+抑制H2S电离降低S2-浓度； 【小问2详解】 常压蒸馏装置核心组件为直形冷凝管用于冷凝蒸汽，温度计用于监控蒸馏温度； 【小问3详解】 A．去除乙酰丙酮无法形成配合物控制释放，导致反应不完全，产率下降，A不符合题意； B．将表面活性剂替换为辛酸，辛酸可能改变量子点表面性质或稳定性，导致产率下降，B不符合题意； C．“溶剂热反应”反应时间过长，可能导致过度反应或杂质生成，降低产率，C不符合题意； D．将“常压蒸馏”改为“减压蒸馏”，降低蒸馏温度，避免量子点高温分解，理论上可能提高产率，D符合题意； 故选D； 【小问4详解】 ①已知：易水解，且滴定过程存在反应，故滴定过程溶液pH需维持在1.0~1.7，其原因是pH过高，Bi3+会发生水解：pH过低，会影响Bi3+与H2Y2-反应程度； ②由已知反应，存在关系式，结合Bi元素守恒，该样品中的质量分数为83.6%。 19. 阿普昔腾坦H用于治疗其他药物无法充分控制的成年难治性高血压，其合成路线如下： 已知： （1）A的结构简式为_______，C中的含氧官能团名称_______。 （2）反应③的反应类型为_______。 （3）反应⑥中碳酸钾的作用为_______。 （4）化合物X是比化合物A少1个碳的芳香族化合物，则同时满足下列条件的X的同分异构体有_______种。 ①遇溶液不显紫色 ②能发生银镜反应 ③1mol X最多消耗3mol NaOH 其中核磁共振氢谱含有4组峰，峰面积之比为的结构简式为_______。 （5）参照题干合成路线，写出由乙酸乙酯为原料制备化合物的合成路线_______(其它试剂任选)。 【答案】（1） ①. ②. 羟基 （2）取代反应 （3）(消耗生成HF)促进反应正向进行，提高H产率 （4） ①. 13 ②. （5） 【解析】 【分析】由流程，A和发生已知反应原理生成B，结合B结构、A化学式，A为，B和反应生成C：，C和POCl3发生取代反应生成D：，D和发生取代反应生成E，E中氯原子被氟原子取代生成G，G中F原子被取代生成H； 【小问1详解】 由分析，A的结构简式为，C为，C中的含氧官能团名称羟基； 【小问2详解】 反应③为C中羟基和POCl3发生取代反应引入氯原子生成D，反应类型为取代反应； 【小问3详解】 反应⑥为G中F原子被取代生成H，结合质量守恒，还生成HF，反应中碳酸钾的作用为：(消耗生成的HF)促进反应正向进行，提高H产率； 【小问4详解】 A的结构简式为，化合物X是比化合物A少1个碳的芳香族化合物，则X中除苯环外含2个碳、2个氧、1个溴、1个不饱和度，同时满足下列条件的X的同分异构体：①遇溶液不显紫色，则不含酚羟基；②能发生银镜反应，则含醛基；③1mol X最多消耗3mol NaOH，1mol-Br水解消耗1mol氢氧化钠，则另外还含有甲酸酯基且甲酸酯基水解生成酚羟基，消耗2mol氢氧化钠，共消耗3mol氢氧化钠；若苯环上含-CH2Br、-OOCH两个取代基，存在邻间对3种；若苯环上含-Br、-CH3、-OOCH三个取代基，三个不同取代基存在10种；共13种； 其中核磁共振氢谱含有4组峰，峰面积之比为，则结构对称且不存在甲基，则结构简式为； 【小问5详解】 乙酸乙酯首先和发生已知反应原理生成，再和反应生成，羟基被氯取代生成，再和乙二醇生成产物，故流程为：。 20. 化学链燃烧中燃料与空气不直接接触，是一种无焰燃烧。煤的气化产物的钙基载氧体化学链燃烧反应在三个不同反应器中进行，更有利于的捕集。已知相关反应的热化学方程式如下： Ⅰ．水蒸气转化器：① Ⅱ．还原反应器：② ③ Ⅲ．氧化反应器：④ （1）若碳燃烧热为，则水蒸气转化反应的_______。 （2）在恒容密闭容器中进行还原反应，初始压强为P，达平衡后测得混合气中的物质的量分数为40%，则反应②的_______，分压为_______。若压缩容器体积，重新达平衡后分压_______(填“增大”“减小”或“不变”) （3）下，CaS氧化过程中，会发生副反应：。随空气供应量增加，平衡体系中气体组分中含量以及不同含钙组分(CaS、、CaO)物质的量分数的影响如下图所示： ①通过分析可知，曲线y代表_______；为使CaS尽可能多的循环使用，应选择_______(填标号)。 A．0.4 B．1.8 C．2.4 ②当时，生成的选择性_______。(选择性) 【答案】（1）+140 （2） ①. 4 ②. 0.1P ③. 增大 （3） ①. ②. C ③. 56.25% 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；碳的燃烧热为，则： ⑤ ② ③ ④ 由盖斯定律，⑤-②-③-④得反应①，则其焓变为+140； 【小问2详解】 水蒸气转化器得到等量的氢气和一氧化碳，初时两者物质的量分数均为50%，氢气和一氧化碳进行的还原反应均为气体分子数不变的反应，反应前后总的物质的量不变、总压强不变，在恒容密闭容器中进行还原反应，初始压强为P，达平衡后测得混合气中的物质的量分数为40%，结合反应，则CO物质的量分数为50%-40%=10%，反应②的，分压为10%P=0.1P，若压缩容器体积，总的物质的量不变，总压强增大，CO物质的量分数不变，则重新达平衡后分压增大； 【小问3详解】 ①副反应：为气体分子数减小的反应，随空气供应量增加，平衡正向移动，平衡体系中气体组分中含量会先增大，不同含钙组分中硫化钙含量减小、氧化钙含量增大，氧化钙和二氧化硫、氧气转化为硫酸钙，导致后期氧化钙含量减小而硫酸钙含量增大，结合图示，曲线x代表CaS、曲线y代表、曲线z代表CaO；结合图，为使CaS尽可能多的循环使用，应选择C．2.4，此时钙主要以硫酸钙存在，然后可以通过反应回收硫化钙： ②当时，硫酸钙和硫化钙物质的量含量均为36%，结合钙元素守恒，生成的选择性56.25%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试题 2025.5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Bi 209 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活、医药密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应理论的是 A. 运输水果时，向水果箱内喷少量溶液 B. 人体补铁时，将Vc片与补铁剂一起服用 C. 打针输液时，医护人员用酒精对皮肤进行消毒 D. 质量抽查时，质监员用食醋、碘化钾检验加碘盐真假 2. 下列实验室事故或药品的处理方法错误的是 A. 用完的钠、钾、白磷应放回原试剂瓶 B. 苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精清洗 C. 温度计破碎水银洒落，先用胶头滴管回收，再撒上硫粉 D. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和的碳酸钠溶液清洗 3. 下列图示实验中，操作规范的是 A．配制溶液时加入蒸馏水 B．用于温度稍高于室温时制备明矾大晶体 C．尾气中HCl的吸收 D．由95%乙醇水溶液制备无水乙醇 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质结构或性质不能说明其用途的是 A. 离子液体由带电荷的阴阳离子组成，可用作不易挥发的新型溶剂 B. 聚乙炔存在共轭大键体系为电荷传递提供通路，可用于制备导电高分子材料 C. 葡萄糖分子结构中有多个羟基，可用于与银氨溶液反应制作银镜 D. 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团，可用于制备高吸水性树脂 5. 化合物5-羟色胺酸可能对人体睡眠具有调节作用，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 与氢气加成后产物中含有5个手性碳原子 C. 分子中最多有9个碳原子共平面 D. 该物质可以发生取代反应、加成反应、加聚反应 6. 氧化石墨烯是一种很好的绝缘体，一旦遇到火灾，就会转变为导电状态，从而触发报警装置，自动发出火灾警报。有关氧化石墨烯的说法错误的是 A. 电负性： B. 高温时部分碳氧键容易断裂 C. 氧化石墨烯的水溶性优于石墨烯 D. 键角1大于单层石墨烯中的 7. 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： 下列说法错误是 A. 和的空间构型不同 B. 水解过程中N的杂化不变 C. 能与形成氢键 D. 和的水解均有HClO产生 8. 某小组设计实验探究NaNO2的性质，装置如图所示(夹持装置省略)。 已知： (棕色环)。实验现象：装置乙中产生“棕色环”，装置丙中溶液紫色变浅。 下列叙述错误的是 A. 通入装置乙中的气体可能有NO B. 用溶液检验装置甲中FeSO4是否完全反应 C. 可以用含酚酞的纯碱溶液替代装置丙中酸性KMnO4溶液 D. 其他条件不变，撤去水浴，产生“棕色环”速率变慢 9. 中国原子能科学研究院利用电导率仪在线监测了制备的反应历程，并能判定反应的终点。下列说法错误的是 A. 过渡态1比过渡态2稳定 B. 可能有副产物生成 C. 该历程分三步进行，总反应的决速步是第三步 D. 升高温度，平衡时减小 10. 一定温度下，某指示剂(HIn)对应的钾盐(KIn)在非水溶剂(该溶剂不电离)中完全电离，向含KIn的该溶剂中加入弱酸HX，发生反应：。若起始的物质的量分别为、，测得随的变化曲线如图所示。(已知)下列说法正确的是 A. HX的电离平衡常数 B. a点存在： C. a点时 D. 若将HX换为酸性更弱的HY发生上述反应，则a点上移 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作及现象能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 探究乙醇和水中的极性强弱 向两支分别盛有无水乙醇和蒸馏水的烧杯中，各加入同样大小的金属钠(绿豆粒大小)，后者反应剧烈 B 探究溶液呈碱性的原因 对滴有酚酞的溶液进行加热，溶液颜色加深 C 证明非金属性： 将硝酸溶液和碳酸钙反应后的气体直接通入溶液，产生白色沉淀 D 证明 往AgCl悬浊液中滴入几滴KI，产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 硫锂电池具有高能量密度且价格低廉。一种添加有机电解质的新型硫锂电池，添加剂4-巯基吡啶(4MPy)可先在体系中转化为吡啶硫醇锂(Li-PyS)，其后放电过程的工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 放电过程中的催化剂为4MPy B. 若Li-PyS与反应的物质的量之比为1∶1，则中的m为5 C. 1mol 完全转化为，理论上得到电子数目为 D. 正极总的电极反应式可表示为 13. 利用黄铜矿(主要成分为，含有等杂质)生产纯铜，流程示意图如下 下列说法正确的是 A. 操作①中未发生氧化还原反应 B. 固体B中一定含有和 C. 试剂Y是过量铁粉 D. 对滤液E进行蒸发结晶可制绿矾 14. 某小组同学欲探究和HCHO的反应产物。将的NaOH溶液(过量)、的溶液和37%~40%的HCHO溶液按一定比例混合加热。实验记录如下。已知：。下列说法错误的是 实验 Ⅰ Ⅱ 试剂用量 实验现象 砖红色固体生成，有少量气体产生 紫红色固体生成，有大量气体产生 A. 向Ⅰ中的砖红色固体中加入足量稀硫酸，仍有固体存在，说明砖红色固体中有Cu B. 可用X射线衍射技术确认实验Ⅰ中砖红色固体含有 C. 取少量反应后的溶液，加入过量盐酸，未产生使澄清石灰水变浑浊的气体，可证明甲醛的氧化产物为HCOONa D. 实验Ⅱ中Cu产生主要原因为沉淀继续被过量的HCHO还原所致 15. bEG是一种新型生物基材料，可通过酯交换反应合成，其相关反应及反应过程中各组分浓度(除外)在不同反应时间变化如图所示： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 已知反应Ⅰ、Ⅱ的速率方程式分别为： ，，且； 反应Ⅲ为快速平衡反应。下列说法错误的是 A. 反应活化能 B. 曲线c表示tEG C. t时刻反应Ⅰ与Ⅱ的速率之比为 D. m点后，将分离出体系，则增大 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16. 某二代钠离子电池以的碳酸丙烯酯()溶液作电解质溶液，锰基高锰普鲁士白作正极材料，嵌钠硬碳()作负极材料。 （1）基态的价电子排布图为_______。 （2）下列O原子所处的状态，能量由高到低的顺序为_______(用字母代号表示)。 A． B． C． （3）碳酸丙烯酯可以由1，2—丙二醇与尿素在催化剂存在的条件下生成。该反应另一种反应产物为_______，其分子的VSEPR构型为_______。 （4）碳酸丙烯酯也可由与环氧丙烷()在催化剂条件下生成。1mol环氧丙烷中含有共价键数目为_______，环氧丙烷的沸点_______1，2-丙二醇(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_______。 （5）下图中为充电过程中正极材料某时刻晶胞的化学式为_______，若最近的两个Mn间的距离为a nm，则该晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示)。 17. 以辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)和软锰矿(主要成分为)为原料联合制取氯氧化铋(BiOCl)、超细氧化铋()和二氧化锰()的工艺流程如下： 已知：①易与形成，可以发生水解生成BiOCl。 ②2BiOCl(白色)(黄色)。 （1）“联合焙烧”时，和在空气中反应生成和。则反应过程中氧化剂是_______。 （2）“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为_______；若要提高“酸浸”的金属浸出率，可采取的措施为_______(写一条即可)。 （3）若进行“转化”操作不加入金属Bi导致的结果是_______。 （4）“萃取”时的原理可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)，则“反萃取”时发生的化学方程式为_______。 （5）向a g含少量杂质的BiOCl粗品中边搅拌边分批加入足量稀，充分反应后静置，过滤，洗涤沉淀；将沉淀浸入过量NaOH溶液，加热并充分搅拌至固体颜色不再变化后过滤、洗涤、干燥、称量得bg产物。 ①检验沉淀洗涤干净操作_______， ②BiOCl粗品中BiOCl的纯度为_______。 18. 一种制备具有优良光电性质的纳米材料量子点的实验过程如下： 已知：ⅰ．易水解。 ⅱ．反应过程如下： 2 ⅲ．时， 回答下列问题： （1）“溶解”过程控制低浓度的与是制备量子点的关键。 ①缓慢水解产生的化学方程式为_______；使用替换的优点有_______。 ②加入乙酰丙酮的目的是_______。 （2）“常压蒸馏”过程，需用到的仪器有_______(填仪器名称)。 （3）下列操作不会造成量子点产率降低的有_______。(填标号) A. 去除“乙酰丙酮”反应物 B. 将表面活性剂替换为辛酸 C. “溶剂热反应”反应时间过长 D. 将“常压蒸馏”改为“减压蒸馏” （4）测定量子点中含量：取样品溶于和盐酸混合液，用维生素C消除干扰离子后，定容至250mL。移取25.00mL待测液，用标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液20.00mL。该过程涉及反应： ⅰ．； ⅱ．。 ①滴定过程溶液pH需维持在1.0~1.7，其原因是_______。 ②该样品中的质量分数为_______。 19. 阿普昔腾坦H用于治疗其他药物无法充分控制的成年难治性高血压，其合成路线如下： 已知： （1）A的结构简式为_______，C中的含氧官能团名称_______。 （2）反应③的反应类型为_______。 （3）反应⑥中碳酸钾的作用为_______。 （4）化合物X是比化合物A少1个碳的芳香族化合物，则同时满足下列条件的X的同分异构体有_______种。 ①遇溶液不显紫色 ②能发生银镜反应 ③1mol X最多消耗3mol NaOH 其中核磁共振氢谱含有4组峰，峰面积之比为的结构简式为_______。 （5）参照题干合成路线，写出由乙酸乙酯为原料制备化合物的合成路线_______(其它试剂任选)。 20. 化学链燃烧中燃料与空气不直接接触，是一种无焰燃烧。煤的气化产物的钙基载氧体化学链燃烧反应在三个不同反应器中进行，更有利于的捕集。已知相关反应的热化学方程式如下： Ⅰ．水蒸气转化器：① Ⅱ．还原反应器：② ③ Ⅲ．氧化反应器：④ （1）若碳的燃烧热为，则水蒸气转化反应的_______。 （2）在恒容密闭容器中进行还原反应，初始压强为P，达平衡后测得混合气中的物质的量分数为40%，则反应②的_______，分压为_______。若压缩容器体积，重新达平衡后分压_______(填“增大”“减小”或“不变”) （3）下，CaS氧化过程中，会发生副反应：。随空气供应量增加，平衡体系中气体组分中含量以及不同含钙组分(CaS、、CaO)物质的量分数的影响如下图所示： ①通过分析可知，曲线y代表_______；为使CaS尽可能多的循环使用，应选择_______(填标号)。 A．0.4 B．1.8 C．2.4 ②当时，生成的选择性_______。(选择性) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $