精品解析：黑龙江哈尔滨市实验学校2025-2026学年八年级下学期化学学科冰花妍项目验收活动

2025-2026学年度(下)八年级化学学科 (满分：70分 考试时间：70分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 S-32 一、选择题(本题包括13个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共26分) 1. 21世纪以来，化学已成为推动社会可持续发展的重要力量，下列在人类发展过程所发生的重大事件中，化学没有发挥主要作用的是 A. 防治环境污染 B. 解决粮食问题 C. 应对能源危机 D. 编写AI软件的程序 2. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项不正确的是 A. 徐寿参与翻译《化学鉴原》 B. 张青莲对相对原子质量的测定做出卓越贡献 C. 拉瓦锡提出分子学说 D. 闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定基础 3. 规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列实验基本操作规范的是 A. 加热液体 B. 滴加液体 C. 倾倒液体 D. 过滤液体 4. 下列过程发生化学变化的是 A.雕刻“大雪人” B.霓虹灯发光 C.亚冬会火炬燃烧 D.站岗的交警脸上凝结的冰霜 A. A B. B C. C D. D 5. 如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是 A. ①③属于同种元素 B. ②的微粒符号可表示为O2- C. ②③可形成化合物NaO D. ④中x的值为8 6. 在体育课中，某学生在完成立定跳远后，感觉小腿酸痛，这是因为在剧烈的高强度运动中，人体内的葡萄糖会进行无氧反应，产生乳酸。下列有关乳酸(C3H6O3)的说法错误的是 A. 乳酸是由乳酸分子构成的 B. 乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8 C. 1个乳酸分子中含有12个原子 D. 乳酸分子由碳元素、氢元素和氧元素组成 7. 对于下列事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 夏天钢轨之间的缝隙变小 分子之间间隔遇热变大 B 二氧化氮气体为红棕色 二氧化氮分子有颜色 C 搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标 分子在不断运动 D 氧气加压后可以装入钢瓶中 氧分子的体积变小 A. A B. B C. C D. D 8. 下列原理、表达式及基本反应类型均正确的是 A. 拉瓦锡研究空气成分：P+O2→P2O5 化合反应 B. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2 分解反应 C. 硫在空气中燃烧：S+O2SO2 化合反应 D. 石蜡在空气中燃烧： 氧化反应 9. 下列实验现象描述正确的是 A. 向碳酸钠中加入足量的稀盐酸：银白色固体逐渐减少至消失，固体表面有气体产生 B. 氢气在空气中燃烧：无色气体燃烧发出蓝色火焰，放热。 C. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 D. 铜粉在空气中加热，红色粉末固体变成黑色固体 10. 实验室区分下列各组物质的两种方法都正确的是 需区分的物质 方案一 方案二 A 氧气和氮气 闻气味 伸入燃着的木条 B 碳酸钙和碳酸钠 加稀盐酸看气泡 观察颜色 C 硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液 观察溶液颜色 加入铁丝 D 水和过氧化氢溶液 加二氧化锰 伸入带火星木条 A. A B. B C. C D. D 11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是 A. 离子是带电的微观粒子，所以带电的粒子一定是离子 B. 同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的原子属于同种元素 C. 单质一定含一种元素，含有一种元素的物质一定是单质 D. 已知M2-核外有x个电子，其相对原子质量为a，则该粒子中子数为a-x-2 12. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应基本反应类型为化合反应 B. 该化学反应中乙、丙质量比为3∶17 C. 物质丙可能为单质 D. 物质丁可能是该反应的催化剂 13. 下列图像表示对应关系不正确的是 A. 镁在空气中燃烧 B. 电解一定质量的水 C. 加热高锰酸钾制取氧气 D. 红磷燃烧测空气中氧气含量实验 二、非选择题(14-21题，每空1分，共44分) 14. 化学符号、化学式、化合价这些化学用语是中学化学基础知识的重要组成部分，是学好化学的关键，是化学计算的基础。请按要求回答下列问题： （1）人类生产、生活的方方面面都离不开化学，请用正确的化学用语填空。 ①食品：构成氯化钠的粒子为：_______。 ②化肥：标出氮肥NH4NO3中氮元素的化合价：_______。 ③医药：胃舒平是一种胃药，主要成分是氢氧化铝，氢氧化铝中的阴离子为：______。 （2）写出下列符号的含义： ①2Fe2+：______；②：______。 （3）根据物质的化学式计算： ①已知葡萄糖的化学式为C6H12O6计算葡萄糖中碳、氧、氢元素的质量比为：______。 ②固体混合物CaS、CaSO4中，测定混合物中含钙元素为40%，则混合物中氧元素的质量分数为_______。 15. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。 （1）初中化学有许多实验。若按照“是否用数据或通过数量关系表示结果或得出结论”，可将实验分成定性实验和定量实验。据此可将下列实验中的A与____(填字母)归为一类，依据是_____。 A．B．C． D． （2）在反应中，具有氧化性的物质是氧气，氧元素的化合价在反应后是______(填“升高”或“降低”)，据此判断在反应中，具有氧化性的物质是_______(写化学式) 16. 实验室现有高锰酸钾、木炭、细铁丝、过氧化氢溶液、火柴、棉花、升降台、药匙、坩埚钳等实验用品以及下列仪器，请回答下列问题： Ⅰ．制取氧气 （1）用高锰酸钾制取较纯净的氧气时，发生反应的符号表达式为_______；所需要的实验仪器有_______(填字母)。 （2）实验室利用高锰酸钾制氧气并用排水法收集。以下5个实验操作中合理的是_____(填序号) ①检查装置气密性时，先将导管一端伸入水中，再用手紧握试管外壁 ②将少量高锰酸钾装入试管后，先将试管固定在铁架台上，再用带导管的胶塞塞紧试管 ③先加热试管，再把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内 ④点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对高锰酸钾所在部位加热 ⑤收集完毕，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 （3）氧气可以用排水法收集，体现了氧气的物理性质是______。 （4）若使用过氧化氢溶液制取氧气，还需要补充一种固体试剂和相应的仪器，写出反应的符号表达式：________；反应前后该固体试剂的______保持不变。 Ⅱ．氧气性质 （5）如图一所示，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热到发红，插入以上实验收集的氧气中，观察木炭在氧气中燃烧的现象为：______，燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。 （6）点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴_______时，插入盛有氧气的集气瓶中(瓶中预留少量水)，铁丝燃烧反应的符号表达式为______。 17. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。下图是某化学反应的微观模拟示意图，甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质请回答下列问题： （1）根据质量守恒定律，微观模拟示意图中x的值应为______。 （2）反应前后化合价升高的元素是______(填元素符号)。 （3）写出一个与物质甲电子数相同，且带一个单位负电荷的阴离子符号______。 （4）乙和丙两种分子的相同点是：______。 18. 关于电解水的实验及微观反应过程如图所示，据此回答下面问题。 （1）图1电解水的符号表达式为______，b管内的气体为______。 （2）图2为电解水的微观反应：此变化中没有发生改变的微观粒子有______。(用符号表示) （3）电解水时，通常要加入少量_____溶液，其目的是增强导电性。(填一种即可) （4）图3为探究不同电压下电解水速率的实验装置和不同电压下收集20 mL氢气的实验数据。分析电压一时间数据可得出的结论为：电压越大，电解速率_____。 19. A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示。“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，反应条件均已略去。 已知： ①B为含有两种元素的黑色固体，其中两种元素的质量比为4：1 ②D是由地壳中含量排第二位的金属元素组成的单质 ③E为生活中最常见的液体 （1）分别写出B、E的化学式：B：______；E：_______。 （2）C与F反应的符号表达式为：_______。 （3）D→A反应的过程中，溶液颜色由_______。 20. 如图是某补钙药品说明，请根据信息回答问题： （1）碳酸钙的相对分子质量为_______。 （2）每片钙片中钙元素的质量分数为______。 （3）若一个青少年正常情况下每天需要摄入0.4 g钙元素，则每天至少服用该种钙片_____片。 （4）葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)也可以用于补钙，(已知葡萄糖酸钙的相对分子质量为430)，____g葡萄糖酸钙与10片该种钙片含有的钙元素质量相等。 21. 某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律： （1）实验A中气球的变化为________，实验A和D中的气球除使装置密闭以外还可以起到______的作用。 （2）用B实验研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针向______偏转，同学们经讨论发现，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，实验必须在_____装置中进行。 （3）用图C中的镁条在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量轻，联系实验现象，可能的原因是：_____。(答一点即可) （4）理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础。由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是______(填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③物质总质量 ④物质种类 ⑤元素种类 ⑥分子数目 （5）应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由_____元素组成(填元素符号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度(下)八年级化学学科 (满分：70分 考试时间：70分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 S-32 一、选择题(本题包括13个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共26分) 1. 21世纪以来，化学已成为推动社会可持续发展的重要力量，下列在人类发展过程所发生的重大事件中，化学没有发挥主要作用的是 A. 防治环境污染 B. 解决粮食问题 C. 应对能源危机 D. 编写AI软件的程序 【答案】D 【解析】 【详解】A、防治环境污染，属于化学研究的范畴，故A不符合题意。 B、解决粮食问题，属于化学研究的范畴，故B不符合题意。 C、应对能源危机，属于化学研究的范畴，故C不符合题意。 D、编写AI软件的程序，是计算机领域研究的范畴，故D符合题意。 故选D。 2. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项不正确的是 A. 徐寿参与翻译《化学鉴原》 B. 张青莲对相对原子质量的测定做出卓越贡献 C. 拉瓦锡提出分子学说 D. 闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定基础 【答案】C 【解析】 【详解】A、徐寿参与翻译《化学鉴原》，故说法正确； B、张青莲测定铟、铱等元素的相对原子质量新值，故说法正确； C、拉瓦锡最早提出空气由氮气、氧气组成，故说法错误； D、闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故说法正确。 故选C。 3. 规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列实验基本操作规范的是 A. 加热液体 B. 滴加液体 C. 倾倒液体 D. 过滤液体 【答案】A 【解析】 【详解】A. 给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，试管与桌面成约45°角，操作符合规范。 B. 胶头滴管滴加液体时需垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内或接触试管内壁，避免污染试剂，图示操作错误。 C. 倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，试管需倾斜，试剂瓶口紧挨试管口，图示瓶塞正放、试管直立，操作错误。 D. 过滤操作需遵循“一贴二低三靠”，图示缺少玻璃棒引流，漏斗下端未紧靠烧杯内壁，操作错误。 4. 下列过程发生化学变化的是 A.雕刻“大雪人” B.霓虹灯发光 C.亚冬会火炬燃烧 D.站岗的交警脸上凝结的冰霜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、雕刻“大雪人”，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、霓虹灯发光，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、亚冬会火炬燃烧生成新物质，属于化学变化，故C符合题意； D、站岗的交警脸上凝结的冰霜，只是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选C。 5. 如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是 A. ①③属于同种元素 B. ②的微粒符号可表示为O2- C. ②③可形成化合物NaO D. ④中x的值为8 【答案】C 【解析】 【详解】A、质子数决定元素种类，①③质子数相同都是11，属于同种元素，故A正确； B、②的质子数为8=原子序数，表示氧元素，核外电子数=2+8=10＞8，表示阴离子，即为氧离子，故②微粒符号可表示为O2-，故B正确； C、②质子数=8＜核外电子数（2+8=10），表示带2个负电荷的氧离子，③质子数=11＜核外电子数（2+8=10），表示带1个正电荷的钠离子，故可形成化合物Na2O，故C错误； D、由于④中质子数=18=原子序数，是氩元素，属于稀有气体元素，则最外层电子数x的值为8，为稳定结构，故D正确； 故选C。 6. 在体育课中，某学生在完成立定跳远后，感觉小腿酸痛，这是因为在剧烈的高强度运动中，人体内的葡萄糖会进行无氧反应，产生乳酸。下列有关乳酸(C3H6O3)的说法错误的是 A. 乳酸是由乳酸分子构成的 B. 乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8 C. 1个乳酸分子中含有12个原子 D. 乳酸分子由碳元素、氢元素和氧元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A. 乳酸属于有机物，由乳酸分子构成，说法正确，不符合题意。 B. 乳酸中碳、氢、氧元素质量比为 ，说法正确，不符合题意。 C. 1个乳酸分子中含有的原子总数为，说法正确，不符合题意。 D. 分子是微观概念，对应原子的构成表述；元素是宏观概念，对应物质的组成表述。正确表述应为“乳酸由碳、氢、氧元素组成”或“乳酸分子由碳原子、氢原子、氧原子构成”，该选项混淆宏观微观对应关系，说法错误，符合题意。 7. 对于下列事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 夏天钢轨之间的缝隙变小 分子之间间隔遇热变大 B 二氧化氮气体为红棕色 二氧化氮分子有颜色 C 搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标 分子在不断运动 D 氧气加压后可以装入钢瓶中 氧分子的体积变小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 钢属于铁合金，铁由原子构成，缝隙变小是因为温度升高，原子之间的间隔变大，金属中不存在分子，解释错误； B. 颜色是大量分子聚集体表现出的宏观性质，单个二氧化氮分子不具有颜色这一性质，解释错误； C. 分子在不断运动，引起气味的分子四处扩散，因此搜救犬可以通过闻气味找到搜寻目标，解释正确； D. 氧气加压后可装入钢瓶，是因为氧分子间的间隔受压变小，氧分子本身的体积不会发生变化，解释错误。 8. 下列原理、表达式及基本反应类型均正确的是 A. 拉瓦锡研究空气成分：P+O2→P2O5 化合反应 B. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2 分解反应 C. 硫在空气中燃烧：S+O2SO2 化合反应 D. 石蜡在空气中燃烧： 氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A. 拉瓦锡研究空气成分的原理是汞与氧气在加热的条件下反应生成氧化汞，符号表达式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，错误； B. 该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不属于分解反应，错误； C. 正确； D. 氧化反应不属于初中化学四大基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），错误。 9. 下列实验现象描述正确的是 A. 向碳酸钠中加入足量的稀盐酸：银白色固体逐渐减少至消失，固体表面有气体产生 B. 氢气在空气中燃烧：无色气体燃烧发出蓝色火焰，放热。 C. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 D. 铜粉在空气中加热，红色粉末固体变成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A. 碳酸钠为白色固体，不是银白色，描述错误。 B. 氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，不是蓝色火焰，描述错误。 C. 铁丝未被引燃时伸入盛有氧气的集气瓶中，不会发生剧烈燃烧，描述错误。 D. 红色铜粉在空气中加热，会和氧气反应生成黑色的氧化铜，现象为红色粉末变成黑色固体，描述正确。 10. 实验室区分下列各组物质的两种方法都正确的是 需区分的物质 方案一 方案二 A 氧气和氮气 闻气味 伸入燃着的木条 B 碳酸钙和碳酸钠 加稀盐酸看气泡 观察颜色 C 硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液 观察溶液颜色 加入铁丝 D 水和过氧化氢溶液 加二氧化锰 伸入带火星木条 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气和氧气都是无色无味的气体，闻气味不能鉴别，方法一错误；利用燃着的木条检验时，伸入燃着的木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是氮气，方法二正确，故选项不符合题意； B、碳酸钙和碳酸钠都能和稀盐酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，方法一错误；碳酸钙和碳酸钠二者均为白色固体，不可以区分，方法二不正确，故选项不符合题意； C、硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，观察颜色可以区分，方法一正确，铁丝与硫酸铜溶液反应生成红色铜，与硫酸亚铁溶液不反应，可以区分，方法二正确，故选项符合题意； D、过氧化氢溶液遇二氧化锰能迅速生成氧气，产生的氧气可以使带火星的木条复燃，水遇二氧化锰不能发生化学变化，无法使带火星的木条复燃，方法一正确，过氧化氢溶液在没有遇二氧化锰时，常温下，反应速率很慢，短时间产生的氧气，无法使带火星的木条复燃，水常温下不会分解出氧气，也无法使带火星的木条复燃，方法二错误，故选项不符合题意。 故选：C。 11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是 A. 离子是带电的微观粒子，所以带电的粒子一定是离子 B. 同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的原子属于同种元素 C. 单质一定含一种元素，含有一种元素的物质一定是单质 D. 已知M2-核外有x个电子，其相对原子质量为a，则该粒子中子数为a-x-2 【答案】B 【解析】 【详解】A、带电粒子不一定是离子，如电子、质子带电但不是离子，错误； B、同种元素的原子具有相同的质子数，则具有相同质子数的原子属于同种元素，正确； C、含一种元素的物质可能是混合物（如O2和O3混合），不一定是单质，错误； D、M2-离子电子数比质子数多2，电子数为x，则质子数Z=x-2，中子数≈相对原子质量-质子数，故中子数为a-Z=a-(x-2)=a-x+2，而非a-x-2，错误。 故选B。 12. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应基本反应类型为化合反应 B. 该化学反应中乙、丙质量比为3∶17 C. 物质丙可能为单质 D. 物质丁可能是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，甲反应前质量分数为70%，反应后质量分数为42%，减小了28%，即甲为反应物；乙反应前质量分数为14%，反应后质量分数为8%，减小了6%，即乙为反应物；分析反应后各物质的质量分数可知，丁反应后的质量分数为，即丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应；丙反应前质量分数为6%，反应后质量分数为40%，增长了34%，即丙为生成物，该反应为：甲+乙丙。 【详解】A、由分析可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A不符合题意； B、该化学反应中乙、丙质量比为，故B不符合题意； C、由分析可知，该反应为：甲+乙丙，属于化合反应，则丙一定是化合物，不可能是单质，故C符合题意； D、由分析可知，丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，故D不符合题意。 故选C。 13. 下列图像表示对应关系不正确的是 A. 镁在空气中燃烧 B. 电解一定质量的水 C. 加热高锰酸钾制取氧气 D. 红磷燃烧测空气中氧气含量实验 【答案】B 【解析】 【详解】A. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，镁在空气中燃烧时，镁元素质量始终不发生改变，图像正确。 B. 电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，该图像纵坐标为气体质量，显示二者质量比为2:1，与事实不符，图像错误。 C. 加热高锰酸钾生成氧气逸出，固体质量随反应进行逐渐减小，反应完全后固体质量保持不变，图像正确。 D. 红磷燃烧消耗氧气，气体中氮元素质量不变，气体总质量随反应进行减小，氮元素质量分数逐渐升高，氧气完全消耗后保持不变，图像正确。 二、非选择题(14-21题，每空1分，共44分) 14. 化学符号、化学式、化合价这些化学用语是中学化学基础知识的重要组成部分，是学好化学的关键，是化学计算的基础。请按要求回答下列问题： （1）人类生产、生活的方方面面都离不开化学，请用正确的化学用语填空。 ①食品：构成氯化钠的粒子为：_______。 ②化肥：标出氮肥NH4NO3中氮元素的化合价：_______。 ③医药：胃舒平是一种胃药，主要成分是氢氧化铝，氢氧化铝中的阴离子为：______。 （2）写出下列符号的含义： ①2Fe2+：______；②：______。 （3）根据物质的化学式计算： ①已知葡萄糖的化学式为C6H12O6计算葡萄糖中碳、氧、氢元素的质量比为：______。 ②固体混合物CaS、CaSO4中，测定混合物中含钙元素为40%，则混合物中氧元素的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. Na+、Cl- ②. ③. OH- （2） ①. 2个亚铁离子 ②. 溴化钠中钠元素显+1价 （3） ①. 6：8：1 ②. 28% 【解析】 【小问1详解】 ①氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，每个钠离子带1个单位的正电荷，表示为：，每个氯离子带1个单位的负电荷，表示为：； ②硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根离子显+1价，硝酸根离子显-1价，铵根离子中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，可得：，x=-3，硝酸根离子中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为y，可得：，y=+5，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故硝酸铵中氮元素的化合价表示为：； ③氢氧化铝由铝离子和氢氧根离子构成，氢氧根离子属于阴离子，每个氢氧根离子带1个单位的负电荷，表示为：； 【小问2详解】 ①离子符号前的数字表示离子个数，Fe2+是亚铁离子，因此表示2个亚铁离子； ②位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。故 表示：溴化钠中钠元素显+1价； 【小问3详解】 ①葡萄糖中碳、氧、氢元素的质量比为： ； ②由化学式可知，CaS和CaSO4中Ca、S元素的质量比为：40:32，已知钙元素质量分数为40%，则硫元素质量分数为32%，则氧元素质量分数为：1-40%-32%=28%。 15. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。 （1）初中化学有许多实验。若按照“是否用数据或通过数量关系表示结果或得出结论”，可将实验分成定性实验和定量实验。据此可将下列实验中的A与____(填字母)归为一类，依据是_____。 A．B．C． D． （2）在反应中，具有氧化性的物质是氧气，氧元素的化合价在反应后是______(填“升高”或“降低”)，据此判断在反应中，具有氧化性的物质是_______(写化学式) 【答案】（1） ①. BC ②. 定量 （2） ①. 降低 ②. Cl2 【解析】 【小问1详解】 定性实验仅通过现象得出结论，定量实验需要测量数据、依靠数量关系得出结论。实验A是红磷燃烧验证质量守恒、实验C是铁与硫酸铜反应验证质量守恒，均需要用天平测量反应前后质量，属于定量实验；实验B是测定空气中氧气含量也属于定量实验，若选B、C，依据可写为均属于定量实验，需要通过数据得出结论；实验D是验证二氧化碳不支持燃烧的定性实验。 【小问2详解】 中，氧元素反应前为0价，反应后在中为-2价，化合价降低。根据规律，反应中元素化合价降低的反应物具有氧化性，中，氯元素反应前为0价，反应后在中为-1价，化合价降低，因此具有氧化性的物质是。 16. 实验室现有高锰酸钾、木炭、细铁丝、过氧化氢溶液、火柴、棉花、升降台、药匙、坩埚钳等实验用品以及下列仪器，请回答下列问题： Ⅰ．制取氧气 （1）用高锰酸钾制取较纯净的氧气时，发生反应的符号表达式为_______；所需要的实验仪器有_______(填字母)。 （2）实验室利用高锰酸钾制氧气并用排水法收集。以下5个实验操作中合理的是_____(填序号) ①检查装置气密性时，先将导管一端伸入水中，再用手紧握试管外壁 ②将少量高锰酸钾装入试管后，先将试管固定在铁架台上，再用带导管的胶塞塞紧试管 ③先加热试管，再把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内 ④点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对高锰酸钾所在部位加热 ⑤收集完毕，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 （3）氧气可以用排水法收集，体现了氧气的物理性质是______。 （4）若使用过氧化氢溶液制取氧气，还需要补充一种固体试剂和相应的仪器，写出反应的符号表达式：________；反应前后该固体试剂的______保持不变。 Ⅱ．氧气性质 （5）如图一所示，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热到发红，插入以上实验收集的氧气中，观察木炭在氧气中燃烧的现象为：______，燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。 （6）点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴_______时，插入盛有氧气的集气瓶中(瓶中预留少量水)，铁丝燃烧反应的符号表达式为______。 【答案】（1） ①. ②. ABDEFG （2）①④⑤ （3）不易溶于水 （4） ①. ②. 质量和化学性质 （5）发出白光，放热 （6） ①. 快燃尽 ②. 【解析】 【小问1详解】 略； 该反应为固体加热型反应，发生装置中的仪器可以选择A（试管）、D（带橡皮塞的导管）、E（酒精灯）、G（铁架台），氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置中的仪器可以选择B（集气瓶）、F（水槽）； 【小问2详解】 ①检查装置气密性时，先将导管一端伸入水中，再用手紧握试管外壁，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确； ②装入高锰酸钾后应先塞紧胶塞再固定试管，避免试管破损，错误； ③应先将盛满水的集气瓶倒立在水槽中，再加热，待导管口气泡连续均匀冒出时，把导管伸入充满水集气瓶中收集氧气，防止部分氧气逸散，造成浪费等，错误； ④点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对高锰酸钾所在部位加热，防止试管受热不均，炸裂，正确； ⑤收集完毕，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，正确； 【小问3详解】 氧气可以用排水法收集，说明氧气不易溶于水，且与水不反应，不易溶于水不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； 【小问4详解】 用过氧化氢溶液制取氧气，需要用二氧化锰作催化剂，加快化学反应速率，故需要补充的固体试剂是二氧化锰，可据此写出化学方程式； 在该反应中二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变； 【小问5详解】 略； 【小问6详解】 应待火柴快燃尽时，将引燃的铁丝插入盛有氧气的集气瓶中，若火柴未燃尽就伸入集气瓶，火柴燃烧会消耗瓶内氧气，导致铁丝无法顺利燃烧； 略。 17. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。下图是某化学反应的微观模拟示意图，甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质请回答下列问题： （1）根据质量守恒定律，微观模拟示意图中x的值应为______。 （2）反应前后化合价升高的元素是______(填元素符号)。 （3）写出一个与物质甲电子数相同，且带一个单位负电荷的阴离子符号______。 （4）乙和丙两种分子的相同点是：______。 【答案】（1）2 （2）N （3）OH-（合理即可） （4）每个分子均由2个原子构成（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含4个N，生成物中也应含4个N，即2x=4，x=2； 【小问2详解】 氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，氧气中氧元素化合价为0，氮气中氮元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故反应前后化合价升高的元素是：N； 【小问3详解】 由图可知，甲是氨气，1个甲分子由1个氮原子和3个氢原子构成，1个氮原子中含7个电子，1个氢原子中含1个电子，则1个甲分子中含有7+3=10个电子，1个氢氧根离子中含10个电子，且带1个单位的负电荷，故该阴离子可以是； 【小问4详解】 由图可知，乙为氧气，丙为氮气，每个氧分子由2个氧原子构成，每个氮分子由2个氮原子构成，则氧分子和氮分子的相同点是：每个分子均由2个原子构成。 18. 关于电解水的实验及微观反应过程如图所示，据此回答下面问题。 （1）图1电解水的符号表达式为______，b管内的气体为______。 （2）图2为电解水的微观反应：此变化中没有发生改变的微观粒子有______。(用符号表示) （3）电解水时，通常要加入少量_____溶液，其目的是增强导电性。(填一种即可) （4）图3为探究不同电压下电解水速率的实验装置和不同电压下收集20 mL氢气的实验数据。分析电压一时间数据可得出的结论为：电压越大，电解速率_____。 【答案】（1） ①. ②. 氢气##H2 （2）H、O （3）Na2SO4 （4）越快 【解析】 【小问1详解】 略； 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，b管内气体较多，生成的是氢气； 【小问2详解】 由图可知，在化学变化中，水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，故此变化中没有发生改变的微观粒子有：H、O； 【小问3详解】 纯水几乎不导电，硫酸钠在溶液中可电离出自由移动的带电离子，可加入少量硫酸钠溶液，增强水的导电性； 【小问4详解】 由图可知，相同条件下，电压越大，收集等体积氢气所需时间越短，说明电压越大，电解速率越快。 19. A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示。“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，反应条件均已略去。 已知： ①B为含有两种元素的黑色固体，其中两种元素的质量比为4：1 ②D是由地壳中含量排第二位的金属元素组成的单质 ③E为生活中最常见的液体 （1）分别写出B、E的化学式：B：______；E：_______。 （2）C与F反应的符号表达式为：_______。 （3）D→A反应的过程中，溶液颜色由_______。 【答案】（1） ①. CuO ②. H2O （2） （3）蓝色变成浅绿色 【解析】 【分析】B为含有两种元素的黑色固体，质量比4∶1。经计算，中与的质量比为 ，且为黑色，故B为。 D是由地壳中含量排第二位的金属元素组成的单质，可知D是。 E为生活中最常见的液体，即水。 物质 C：图中显示 C 能转化为 B，C 能转化为 E，且 C 能与 D发生反应。能与铁反应，且能生成氧化铜和水的常见物质是 ，因此C是。 物质 F：图中显示 E和 F 可以相互转化，且 F 能与 C反应。水通电分解能生成氢气和氧气，且氢气能与氧气反应生成水。因此 F是氢气。 物质 A：已知 B 是，D 是铁。A与C反应可生成， 而铜在氧气中加热可以生成氧化铜：。D可以转换为C，则铁参与了某个反应并生成了固体物质 A，可知是铁与硫酸铜溶液反应生成了：。因此A是。 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 反应表达式见答案。 【小问3详解】 的反应为Fe与CuSO4溶液反应，Cu2+呈蓝色，Fe2+呈浅绿色，反应消耗Cu2+生成Fe2+，故溶液颜色由蓝色变为浅绿色。 20. 如图是某补钙药品说明，请根据信息回答问题： （1）碳酸钙的相对分子质量为_______。 （2）每片钙片中钙元素的质量分数为______。 （3）若一个青少年正常情况下每天需要摄入0.4 g钙元素，则每天至少服用该种钙片_____片。 （4）葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)也可以用于补钙，(已知葡萄糖酸钙的相对分子质量为430)，____g葡萄糖酸钙与10片该种钙片含有的钙元素质量相等。 【答案】（1）100 （2）20% （3）2 （4）21.5 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙的相对分子质量为：； 【小问2详解】 每片钙片含的质量为： ，0.5 g中钙元素的质量为： ，因此每片钙片中钙元素的质量分数为： ； 【小问3详解】 由（2）的分析可知，每片钙片含钙元素的质量是0.2 g，因此每天需要服用该种钙片的片数为： ； 【小问4详解】 10片钙片中含有的钙元素质量为： ；则需要葡萄糖酸钙的质量为： 。 21. 某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律： （1）实验A中气球的变化为________，实验A和D中的气球除使装置密闭以外还可以起到______的作用。 （2）用B实验研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针向______偏转，同学们经讨论发现，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，实验必须在_____装置中进行。 （3）用图C中的镁条在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量轻，联系实验现象，可能的原因是：_____。(答一点即可) （4）理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础。由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是______(填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③物质总质量 ④物质种类 ⑤元素种类 ⑥分子数目 （5）应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由_____元素组成(填元素符号)。 【答案】（1） ①. 先变大后变小 ②. 缓冲气压 （2） ①. 右 ②. 密闭 （3）镁在空气中燃烧生成氧化镁，生成的氧化镁部分以白烟的形式散逸到空气中，且散逸到空气中的白烟的质量大于参加反应的氧气的质量 （4）①②③⑤ （5）Cu、H、O、C 【解析】 【小问1详解】 实验A加热过程中温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于铜粉消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，故气球的变化是：先变大后变小； 实验D中红磷燃烧放出热量，实验A中加热过程中温度升高，均会导致装置内压强增大，故气球的作用还有缓冲气压，防止橡皮塞飞出； 【小问2详解】 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致反应后质量减小，一段时间后发现天平的指针向右偏转； 略； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、原子数目、元素种类、物质总质量一定不变；化学变化有新物质生成，物质种类、分子种类一定改变，分子数目可能改变； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含Cu、O、H、C，则该固体物质一定由Cu、O、H、C元素组成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $