精品解析：黑龙江省哈尔滨市虹桥初级中学校2024-2025学年八年级下学期6月月考化学试卷

虹桥中学2024-2025学年度八年级下学期六月月考化学学科试卷 相对原子质量 ：H：1 C：12 O：16 Ca：40 S：32 Mg：24 Cu：64 Fe：56 一、选择题(1-13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案) 1. 物质的循环在自然界广泛存在。自然界的水循环、碳循环和氧循环对保持生态平衡都有着十分重要的作用。下列对这三种循环过程的有关叙述中不正确的是 A. 参与各自循环的物质的总质量不发生变化 B. 都伴随着能量的变化 C. 物质的种类都会发生变化 D. 元素的种类都不会发生变化 2. 下列实验操作正确的是 A．粉末状药品的取用 B．加热液体药品 C．检验二氧化碳 D．氢气的验纯 A. A B. B C. C D. D 3. 在工业生产中，下列生产活动主要发生物理变化的是 A. 煤用于发电 B. 石墨制金刚石 C. 干冰用于人工降雨 D. 工业上制二氧化碳 4. 日常生活中的下列物质的用途与性质的关系说法正确的是 A．氧气用于炼钢是利用了氧气的可燃性 B．生产汽水等碳酸饮料主要是利用二氧化碳能与水反应 C．稀有气体制霓虹灯是利用了稀有气体在通电时能发出不同颜色的光 D．氮气用于填充食品包装是因为氮气化学性质比较活泼 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关生活中的一些做法正确的是 A. 通过活性炭吸附降低水的硬度 B. 室内失火立即打开所有门窗放出烟尘 C. 生活中垃圾分类投放 D. 如果天然气燃烧时火焰呈黄色，应调小进风口 6. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 镁带在空气中燃烧：发出耀眼的白光、放出大量的热，产生白色烟雾 B. 铝丝与硫酸铜溶液反应：银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色变无色 C. 一氧化碳还原氧化铁：红棕色固体变为光亮的银白色 D. 木炭在空气中充分燃烧发出红光，放热，生成二氧化碳 7. 下列应用及反应的化学方程式和基本反应类型都正确的是 A. 拉瓦锡测定空气中氧气含量： 4P+5O22P2O5 化合反应 B. 工业制取氢气 ：2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应 C. 加热高锰酸钾： 分解反应 D. 一氧化碳炼铁： 还原反应 8. 下列叙述正确的是 A. 图书、档案不慎失火，灭火应该用水基型灭火器 B. 人们正在开发和利用的能源有太阳能、风能、电能、生物质能、化石能源等 C. 化石燃料燃烧释放的二氧化碳会引起温室效应加剧，导致全球变暖 D. 石油炼制可得到汽油、柴油和煤焦油 9. 要学会从化学的视角认识世界，对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解决 A 金刚石硬度大而石墨较软 原子的排列方式不同 B 古代用墨书写的字能够保存很长时间而不变色 碳原子最外层电子数是4，常温不易得失电子 C 加油站要严禁烟火 分子很小 D 将汽车尾气中的一氧化碳变为二氧化碳，减少汽车尾气污染 由分子构成的物质，分子种类改变化学性质改变 A. A B. B C. C D. D 10. 下列关于资源、能源的叙述正确的是 A. 使化石燃料充分燃烧，既可以减少空气污染，又可以节约化石能源 B. 空气的成分按体积计算，大约是：氮气21%、氧气78%，稀有气体1% C. 海洋蕴藏丰富的化学资源，目前测定海水中含有的物质有80多种 D. 把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，得到的沼气是不可再生能源 11. 依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是 A. 氢原子结构示意图为 B. 第13号元素的符号为 C. 锂的相对原子质量是6.941 D. 钠元素的原子在化学反应中易得到电子 12. 下列方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 方法 A 区分生石灰和石灰石 分别加水观察现象 B 区分一氧化碳和二氧化碳 分别通入紫色石蕊溶液，观察现象 C 除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸，充分反应 D 除去氮气中的少量氧气 将燃着的蜡烛放入其中 A. A B. B C. C D. D 13. 碳和氧化铜的混合物在一定条件下反应，质量变化情况如下图。下列判断错误的是 A. M点对应的固体物质只有两种 B. N点对应的固体中可能还含有黑色物质 C. 反应后产生气体的总质量为（a-b）g D. 0-t2min内，固体中铜元素的质量分数不断增大 二、非选择题(14题—21题，。共8小题， 共44分) 14. 煤是重要的化石燃料之一，如图是煤的精炼和综合利用的流程图。 （1）反应①的化学方程式为___________。 （2）脱硫属于___________变化(填“物理”或“化学”)。 （3）脱硫的目的是减少二氧化硫的排放，二氧化硫对环境的影响主要是___________(填字母)。 A. 破坏臭氧层 B. 沙尘暴 C. 雾霾 D. 酸雨 （4）。脱硫时生成硫酸钙的化学反应为： 则X的化学式为___________，此反应中化合价发生变化的元素有___________(填元素符号)。 （5）溴乙烷()在一定条件下能脱去溴化氢(HBr)分子，同时生成乙烯()，该反应在有机化学中称为消去反应，反应的化学方程式为：CH3CH3BrC2H4↑+HBr，反应③也属于消去反应，写出该反应的化学方程式___________。 15. 阅读下列短文，回答问题。 可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子构成)，还含有少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个个由若干个水分子构成的笼子，每个笼子里"关"一个甲烷分子。温度不高、压力足够大、有甲烷气源时，甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。 1体积可燃冰可储载约164体积甲烷气体。可燃冰储量丰富，燃烧热值大，因而被各国视为未来石油、天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造灰黑、乙炔、氰化氢等。由甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，所以可燃冰的开采困难。 （1）可燃冰属于___________(填“混合物”或“纯净物”) （2）“1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体”，原因是___________(从微观角度解释)。 （3）可燃冰在燃烧时的能量转化为___________。 （4）下列有关说法错误的是___________(填字母)。 A. 海底温度低，压强大，有利于甲烷水合物的形成 B. 在300atm下，任何温度下都可以形成可燃冰 C. 可燃冰作为燃料优点是燃烧热值大，对环境不会造成影响 D. 可燃冰开采不合理，会造成温室效应或者海底塌方等 16. 在“宏观一微观一符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式，请回答下列问题： （1）根据质量守恒定律，应在“反应中”补充___________(填字母)。 A. B. C. （2）此化学变化中发生改变的微观粒子是___________(填名称)。 （3）图中“反应后”的物质属于纯净物中的___________(填物质分类)。 （4）上图所示的化学变化的微观实质是：在点燃的条件下，氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，___________结合成1个氯化氢分子。 （5）写出与1个氯化氢分子电子数相同，且带2个单位负电荷的离子符号___________。 17. 分类、类比都是学习化学常用的方法，请回答： （1）在初中化学教科书中，多个实验都涉及到相同的反应原理，但探究的实验目的却不相同，下图三个实验均用到碳酸钠与盐酸的反应。 A B C 根据教科书探究的实验目的，可将B和___________(填字母)归为一类，依据：均为探究___________的原理的实验。 （2）很多物质的命名与元素的化合价高低有关。如：的名称是氯酸根离子，的名称是高氯酸根离子。 的名称是锰酸根离子、则的名称是___________离子，同一种元素在不同化合物中可以显示不同化合价，在同一化合物中也可以显示不同化合价，请根据 中两种原子团的化合价计算出氮元素的化合价，并标在化学式中___________。 18. 如图是初中化学制取气体时，常用的实验装置，请根据实验要求选择适当的装置并完成相关问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：___________，若用C装置作为发生装置，要使反应停止可关闭弹簧夹，观察到C中多孔隔板处的现象依次是___________(用字母对如图进行排序) （3）若用 F收集一瓶 将气体从___________(填“②”或“③”)端通入，证明CO2气体在F中集满的操作为___________。 （4）用A装置制取氧气时，试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是___________。 （5）实验室常用制取氢气的化学方程式为___________，可用___________装置收集氢气。(填“D”或“E”) 19. 2025年2月7日第九届亚冬会在哈尔滨市举行，我们领略了无穷的冰雪魅力，将冰雪与化学推断题相结合也别有一番乐趣。如图“雪花”中的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A 是天然气的主要成分，B是一种含有+2价金属元素的黑色固体，C、E是组成元素相同的气体。D是液体，F是气体(其中部分反应物、生成物和反应条件都已省略。“—”表示物质间能相互发生反应，“—”表示物质间能发生转化)请回答： （1）物质F的化学式___________。 （2）C→E的反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）一个D分子的质子数是___________。 （4）请写出A 燃烧生成C、D化学方程式：___________。 20. HQ活动小组，用电子天平和如图1所示装置测定过氧化氢溶液和二氧化锰从开始混合至完全反应过程中的质量变化，实验中装置总质量的变化情况如图2所示。请根据关系图分析并回答下列问题： （1）反应发生的化学方程式为___________。 （2）实验中生成氧气的质量为___________g。 （3）实验结束后，活动小组通过___________(填操作名称)、洗净、干燥、再称量，发现二氧化锰质量在反应前后___________(选填“减少”或“不变”)。 （4）10g过氧化氢溶液中水的质量分数为___________。 （5）某过氧化氢溶液中，氢元素与氧元素的质量比为2：17，向38g此过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰完全反应后产生氧气的质量是___________g。 21. HQ活动小组同学取一小段光亮的铜片，在酒精灯上加热一段时间，发现红色的铜变成黑色。 【提出问题】红色的铜为什么变成黑色？ 【猜想与假设】 （1）小虹：___________。 小桥：酒精不完全燃烧生成炭照附着在铜表面： 小棒：小虹和小桥中的物质共同导致的结果。 【实验】 （2）三位同学分别取铜片进行实验探究 操作 现象 小虹实验 用酒精灯加热铜片后，用纸巾擦拭铜片表面 可擦去极少量黑色物质，但铜表面仍是黑色 小桥实验 将铜片置于敞开的试管中，加热铜片 ___________ 小棒实验 用铝箔包裹铜片后加热 冷却后打开发现铜片不变黑 （3）小棒实验中用铝箔包裹钢片的目的是___________，但小桥重复小棒的实验结束后，发现铜片仍旧变黑，可能的原因是___________。 【解释与结论】 （4）得出结论：铜片变黑主要是因为___________(用化学方程式表示)。 【反思与评价】 未对反应物氧气和生成物氧化铜进行检验，说服力不强。于是，小组同学在教师引导下，从“反应物的消耗”和“生成物的检验”两个角度对结论进行验证。 （5）反应物的消耗：称量0.650g铜粉置于密闭的容器中加热，并用氧气传感器测量密闭容器内氧气的含量从20.99%降低至6.15%，实验结束后将粉末取出，称量其质量___________(填“大于”“小于”或“等于”) 0.650g。 生成物的检验：小组同学根据所给资料卡片。 （6）设计实验为： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量加热后的粉末于试管中，向其中加入足量稀硫酸 黑色固体减少，___________ 黑色粉末是氧化铜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 虹桥中学2024-2025学年度八年级下学期六月月考化学学科试卷 相对原子质量 ：H：1 C：12 O：16 Ca：40 S：32 Mg：24 Cu：64 Fe：56 一、选择题(1-13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案) 1. 物质的循环在自然界广泛存在。自然界的水循环、碳循环和氧循环对保持生态平衡都有着十分重要的作用。下列对这三种循环过程的有关叙述中不正确的是 A. 参与各自循环的物质的总质量不发生变化 B. 都伴随着能量的变化 C. 物质的种类都会发生变化 D. 元素的种类都不会发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】A.参与各自循环的物质的总质量不发生变化，故正确； B.“水的天然循环、自然界中的氧循环、自然界中二氧化碳的循环”都伴随着能量的吸收与释放，故正确； C.水的天然循环过程中，只是水的状态发生了改变，没有生成新物质，发生的属于物理变化，物质的种类不变，故错误； D.无论是物理变化，还是化学变化，元素的种类均不发生改变，故正确。 故选C。 2. 下列实验操作正确的是 A．粉末状药品的取用 B．加热液体药品 C．检验二氧化碳 D．氢气的验纯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，操作正确； B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，操作错误； C、检验二氧化碳应用澄清石灰水，若石灰水变浑浊则是二氧化碳，不能用燃着的木条，因为能使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气等，操作错误； D、氢气验纯时，应用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，若听到尖锐爆鸣声表明氢气不纯，若声音很小则表示氢气较纯，图中操作错误。 故选A。 3. 在工业生产中，下列生产活动主要发生物理变化的是 A. 煤用于发电 B. 石墨制金刚石 C. 干冰用于人工降雨 D. 工业上制二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A. 煤用于发电发生了煤燃烧，有新物质生成，属化学变化； B.石墨和金刚石是由碳元素组成的两种不同物质，所以石墨制金刚石过程有新物质生成，属于化学变化； C. 人工降雨过程中干冰升华吸热，仅状态变化，无新物质生成，属物理变化； D. 工业制二氧化碳采用煅烧石灰石（碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙）的方法，有新物质生成，属化学变化。 故选C。 4. 日常生活中的下列物质的用途与性质的关系说法正确的是 A．氧气用于炼钢是利用了氧气的可燃性 B．生产汽水等碳酸饮料主要是利用二氧化碳能与水反应 C．稀有气体制霓虹灯是利用了稀有气体在通电时能发出不同颜色的光 D．氮气用于填充食品包装是因为氮气化学性质比较活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气用于炼钢，是因为氧气具有助燃性，不具有可燃性，不符合题意； B、生产汽水等碳酸饮料，是因为二氧化碳能溶于水，不符合题意； C、稀有气体制霓虹灯，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光，符合题意； D、氮气用于填充食品包装袋，因为氮气化学性质稳定，可作保护气，不符合题意。 故选C。 5. 下列有关生活中的一些做法正确的是 A. 通过活性炭吸附降低水的硬度 B. 室内失火立即打开所有门窗放出烟尘 C. 生活中垃圾分类投放 D. 如果天然气燃烧时火焰呈黄色，应调小进风口 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但是不能除去水的钙、镁化合物，不能降低水的硬度，故选项错误； B、室内着火不应立即开窗通风，因为通风会进入更多的氧气，使燃烧更旺，故选项错误； C、生活中垃圾分类投放，有利于环境保护和资源的可再生利用，故选项正确； D、燃气灶的火焰呈黄色或橙色时，应调大炉具进风口，增加空气进入量，故选项错误； 故选：C。 6. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 镁带在空气中燃烧：发出耀眼的白光、放出大量的热，产生白色烟雾 B. 铝丝与硫酸铜溶液反应：银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色变无色 C. 一氧化碳还原氧化铁：红棕色固体变为光亮的银白色 D. 木炭在空气中充分燃烧发出红光，放热，生成二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体，产生白烟，选项错误； B、铝丝与硫酸铜生成硫酸铝和铜，观察到银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色变无色，选项正确； C、一氧化碳还原氧化铁后生成铁和二氧化碳，观察到红棕色固体变为黑色，选项错误； D、木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，选项错误，故选B。 7. 下列应用及反应的化学方程式和基本反应类型都正确的是 A. 拉瓦锡测定空气中氧气含量： 4P+5O22P2O5 化合反应 B. 工业制取氢气 ：2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应 C. 加热高锰酸钾： 分解反应 D. 一氧化碳炼铁： 还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. 拉瓦锡测定空气中氧气含量时使用的是汞（Hg），而非磷（P），方程式为：，符合多变一，属于化合反应，选项错误； B. 工业制取氢气可以选用电解水，方程式为：，反应符合一变多，属于分解反应，选项正确； C. 高锰酸钾加热分解的正确产物应为锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。选项中产物写为K2MnO2，化学式错误。选项错误； D.一氧化碳和氧化铁（赤铁矿的主要成分）在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，反应属于还原反应，但“还原反应”不属于基本反应类型，选项错误； 故选B。 8. 下列叙述正确的是 A. 图书、档案不慎失火，灭火应该用水基型灭火器 B. 人们正在开发和利用的能源有太阳能、风能、电能、生物质能、化石能源等 C. 化石燃料燃烧释放的二氧化碳会引起温室效应加剧，导致全球变暖 D. 石油炼制可得到汽油、柴油和煤焦油 【答案】C 【解析】 【详解】A、图书、档案失火，不能用水基型灭火器，因为水会损坏图书档案，应使用二氧化碳灭火器，它灭火后不会留下任何痕迹，不会损坏图书档案，该选项错误； B、电能是二次能源，是由其他能源转化而来的，不属于正在开发和利用的新能源范畴，化石能源是传统能源，不属于正在开发的新能源，该选项错误； C、化石燃料（如煤、石油、天然气）燃烧会释放大量二氧化碳，二氧化碳是主要的温室气体，其排放量增加会使温室效应加剧，导致全球变暖，该选项正确； D、石油炼制可得到汽油、柴油等产品；而煤焦油是煤干馏过程中产生的，不是石油炼制的产物，该选项错误。 故选C。 9. 要学会从化学的视角认识世界，对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解决 A 金刚石硬度大而石墨较软 原子的排列方式不同 B 古代用墨书写的字能够保存很长时间而不变色 碳原子最外层电子数是4，常温不易得失电子 C 加油站要严禁烟火 分子很小 D 将汽车尾气中的一氧化碳变为二氧化碳，减少汽车尾气污染 由分子构成的物质，分子种类改变化学性质改变 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石硬度大而石墨较软，是由于原子的排列方式不同，故选项不符合题意； B、碳原子最外层电子数是4，常温不易得失电子，化学性质不活泼，所以古代用墨书写的字能够保存很长时间而不变色，故选项不符合题意； C、油站要严禁烟火，是因为汽油分子在不断运动，汽油与空气混合遇明火易发生爆炸，故选项符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，分子种类改变化学性质改变，所以将汽车尾气中的一氧化碳变为二氧化碳，能减少汽车尾气污染，故选项不符合题意； 故选：C。 10. 下列关于资源、能源的叙述正确的是 A. 使化石燃料充分燃烧，既可以减少空气污染，又可以节约化石能源 B. 空气的成分按体积计算，大约是：氮气21%、氧气78%，稀有气体1% C. 海洋蕴藏丰富的化学资源，目前测定海水中含有的物质有80多种 D. 把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，得到的沼气是不可再生能源 【答案】A 【解析】 【详解】A、使化石燃料充分燃烧，能减少一氧化碳等污染物的排放，从而减少空气污染；同时能让燃料释放更多能量，提高燃料利用率，节约化石能源，该选项正确； B、空气的成分按体积计算，大约是氮气 78%、氧气 21%，稀有气体等其他成分占 1%，该选项错误； C、海洋蕴藏丰富化学资源，目前测定海水中含有的化学元素有 80 多种，而不是物质有 80 多种，该选项错误； D、把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭沼气池发酵得到沼气，沼气属于可再生能源，因为这些原料可再生，该选项错误。 故选A。 11. 依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是 A. 氢原子的结构示意图为 B. 第13号元素的符号为 C. 锂的相对原子质量是6.941 D. 钠元素的原子在化学反应中易得到电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表中左上角的数字表示该元素的原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，故选项正确； B.、元素周期表中右上角的字母表示该元素的元素符号，故13号铝元素符号为，故该说法正确； C、元素周期表中中间的汉字下方的数字表示该元素的相对原子质量，单位为“1”，而不是“g”，故锂的相对原子质量是6.941，故该说法正确； D、元素周期表中左上角数字表示该元素的原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，故钠原子的核外电子数为11，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，最外层有1个电子，小于4，在化学反应中易失去1个电子，故该说法错误。 故选：D。 12. 下列方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 方法 A 区分生石灰和石灰石 分别加水观察现象 B 区分一氧化碳和二氧化碳 分别通入紫色石蕊溶液，观察现象 C 除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸，充分反应 D 除去氮气中的少量氧气 将燃着的蜡烛放入其中 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、生石灰（氧化钙）与水反应会放出大量的热，石灰石（主要成分碳酸钙）难溶于水，加水后通过是否放热可以区分二者，能达到实验目的； B、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，会与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红；一氧化碳不与水反应，通入石蕊溶液无明显现象，通过观察现象可区分二者，能达到实验目的； C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳（），适量稀盐酸能除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，且不引入新杂质，能达到实验目的； D、氮气不能燃烧也不支持燃烧，将燃着的蜡烛放入含有少量氧气的氮气中，不能燃烧；若蜡烛能燃烧，会产生二氧化碳或一氧化碳，引入新的杂质，不论蜡烛是否能燃烧，都不能达到实验目的。 故选D。 13. 碳和氧化铜的混合物在一定条件下反应，质量变化情况如下图。下列判断错误的是 A. M点对应的固体物质只有两种 B. N点对应的固体中可能还含有黑色物质 C. 反应后产生气体的总质量为（a-b）g D. 0-t2min内，固体中铜元素的质量分数不断增大 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳与氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，随着反应的进行固体的总质量减少，至完全反应不再发生改变，图中N点恰好完全反应，则M点对应的固体物质有碳、氧化铜、铜三种。A错误； B、N点对应的固体铜是红色，可能碳或氧化铜有剩余，碳、氧化铜都是黑色，所以N点对应的固体中可能还含有黑色物质。B正确； C、碳与氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应后产生气体的总质量为（a-b）g。C正确； D、反应前后铜元素质量不变，但固体质量逐渐减小，0-t2min内，固体中铜元素的质量分数不断增大。D正确。 综上所述：选择A。 二、非选择题(14题—21题，。共8小题， 共44分) 14. 煤是重要的化石燃料之一，如图是煤的精炼和综合利用的流程图。 （1）反应①的化学方程式为___________。 （2）脱硫属于___________变化(填“物理”或“化学”)。 （3）脱硫的目的是减少二氧化硫的排放，二氧化硫对环境的影响主要是___________(填字母)。 A. 破坏臭氧层 B. 沙尘暴 C. 雾霾 D. 酸雨 （4）。脱硫时生成硫酸钙的化学反应为： 则X的化学式为___________，此反应中化合价发生变化的元素有___________(填元素符号)。 （5）溴乙烷()在一定条件下能脱去溴化氢(HBr)分子，同时生成乙烯()，该反应在有机化学中称为消去反应，反应的化学方程式为：CH3CH3BrC2H4↑+HBr，反应③也属于消去反应，写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） （2）化学 （3）D （4） ①. ②. S、O （5） 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，则反应①为碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 由流程图可知，脱硫过程中有新物质生成，属于化学变化； 【小问3详解】 脱硫的目的是减少二氧化硫的排放，二氧化硫对环境的影响主要是酸雨，故选：D； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个钙原子、2个碳原子、12个氧原子和2个硫原子，反应后有2个钙原子、2个硫原子、8个氧原子和2个X分子，则2个X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，故X的化学式为； ，中钙元素的化合价为+2、碳元素的化合价为+4、氧元素的化合价为-2，中硫元素的化合价为+4、氧元素的化合价为-2，中氧元素的化合价为0，中钙元素的化合价为+2、硫元素的化合价为+6、氧元素的化合价为-2，中碳元素的化合价为+4、氧元素的化合价为-2，故反应中化合价发生变化的元素有O、S； 【小问5详解】 溴乙烷()在一定条件下能脱去溴化氢(HBr)分子，同时生成乙烯()，该反应在有机化学中称为消去反应，反应③也属于消去反应，则反应③为乙醇在浓硫酸和℃条件下反应生成乙烯和水，化学方程式为。 15. 阅读下列短文，回答问题。 可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子构成)，还含有少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个个由若干个水分子构成的笼子，每个笼子里"关"一个甲烷分子。温度不高、压力足够大、有甲烷气源时，甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。 1体积可燃冰可储载约164体积甲烷气体。可燃冰储量丰富，燃烧热值大，因而被各国视为未来石油、天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造灰黑、乙炔、氰化氢等。由甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，所以可燃冰的开采困难。 （1）可燃冰属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）“1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体”，原因是___________(从微观角度解释)。 （3）可燃冰在燃烧时的能量转化为___________。 （4）下列有关说法错误的是___________(填字母)。 A. 海底温度低，压强大，有利于甲烷水合物的形成 B. 在300atm下，任何温度下都可以形成可燃冰 C. 可燃冰作为燃料优点是燃烧热值大，对环境不会造成影响 D. 可燃冰开采不合理，会造成温室效应或者海底塌方等 【答案】（1）混合物 （2）分子间有间隔 （3）化学能转化为热能 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，可燃冰主要含甲烷水合物，还含有少量二氧化碳等气体，属于混合物； 【小问2详解】 “1体积可燃冰可储载约164体积甲烷气体”，原因是分子间有间隔，气体分子间间隔大于固体； 【小问3详解】 可燃冰在燃烧时的能量转化为化学能转化为热能； 【小问4详解】 A、由题干信息可知，温度不高、压力足够大、有甲烷气源时，甲烷可与水生成甲烷水合物，海底温度低，压强大，有利于甲烷水合物的形成，说法正确，不符合题意； B、由图可知，在300atm下，温度高于25℃时，不能形成稳定存在的甲烷水合物，即不能形成可燃冰，说法错误，符合题意； C、由题干信息可知，可燃冰作为燃料优点是燃烧热值大，可燃冰中含有碳元素，如果不完全燃烧，会产生空气污染物一氧化碳，对环境造成影响，说法错误，符合题意； D、由题干信息可知，可燃冰开采不合理，会造成温室效应或者海底塌方等，说法正确，不符合题意。 故选：BC。 16. 在“宏观一微观一符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式，请回答下列问题： （1）根据质量守恒定律，应在“反应中”补充___________(填字母)。 A. B. C. （2）此化学变化中发生改变的微观粒子是___________(填名称)。 （3）图中“反应后”的物质属于纯净物中的___________(填物质分类)。 （4）上图所示的化学变化的微观实质是：在点燃的条件下，氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，___________结合成1个氯化氢分子。 （5）写出与1个氯化氢分子电子数相同，且带2个单位负电荷的离子符号___________。 【答案】（1）A （2）氢分子，氯分子 （3）化合物 （4）每1个氢原子和1个氯原子 （5）S2− 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类及数目不变，反应前中有2个氢原子、2个氯原子，反应后有2个氢原子和2个氯原子，反应中有1个氢原子和1个氯原子，则在反应中应补充1个氢原子和1个氯原子，故选A； 【小问2详解】 在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢，这个过程中发生改变的微粒是氢分子，氯分子； 【小问3详解】 由图可知，反应后只含有氯化氢一种分子，且氯化氢分子由氢原子和氯原子构成，则“反应后”的物质属于纯净物中的化合物； 【小问4详解】 由微粒的变化可知，该反应的微观实质是：在点燃的条件下，氢分子分解为氢原子，氯分子分解为氯原子，每一个氢原子和一个氯原子结合成一个氯化氢分子； 【小问5详解】 1个氯化氢分子电子数为18，则与1个氯化氢分子电子数相同，且带2个单位负电荷的离子为硫离子，其离子符号为：。 17. 分类、类比都是学习化学常用的方法，请回答： （1）在初中化学教科书中，多个实验都涉及到相同的反应原理，但探究的实验目的却不相同，下图三个实验均用到碳酸钠与盐酸的反应。 A B C 根据教科书探究的实验目的，可将B和___________(填字母)归为一类，依据：均为探究___________的原理的实验。 （2）很多物质命名与元素的化合价高低有关。如：的名称是氯酸根离子，的名称是高氯酸根离子。 的名称是锰酸根离子、则的名称是___________离子，同一种元素在不同化合物中可以显示不同化合价，在同一化合物中也可以显示不同化合价，请根据 中两种原子团的化合价计算出氮元素的化合价，并标在化学式中___________。 【答案】（1） ①. C ②. 二氧化碳灭火 （2） ①. 高锰酸根 ②. 【解析】 【小问1详解】 实验A的目的是探究质量守恒定律，实验B中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大、不能燃烧也不支持燃烧，当二氧化碳聚集到烛芯高度时燃着的蜡烛熄灭，实验C中碳酸钠和浓盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳密度比空气大、不能燃烧也不支持燃烧，可以使火熄灭，则根据教科书探究的实验目的，可将B和C归为一类，依据是均为探究二氧化碳灭火的原理的实验； 【小问2详解】 的名称是氯酸根离子，的名称是高氯酸根离子， 的名称是锰酸根离子、则的名称是高锰酸根离子； 中铵根的化合价为+1、硝酸根的化合价为-1、氢元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设铵根、硝酸根中氮元素的化合价分别是x、y，则，解得，故中氮元素的化合价分别是-3、+5，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故中氮元素的化合价分别是-3、+5表示为。 18. 如图是初中化学制取气体时，常用的实验装置，请根据实验要求选择适当的装置并完成相关问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：___________，若用C装置作为发生装置，要使反应停止可关闭弹簧夹，观察到C中多孔隔板处的现象依次是___________(用字母对如图进行排序) （3）若用 F收集一瓶 将气体从___________(填“②”或“③”)端通入，证明CO2气体在F中集满的操作为___________。 （4）用A装置制取氧气时，试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是___________。 （5）实验室常用制取氢气的化学方程式为___________，可用___________装置收集氢气。(填“D”或“E”) 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. cba （3） ①. ③ ②. 将燃着的木条放在②处 （4）温度没有达到棉花的着火点 （5） ①. ②. E 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶； 【小问2详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 若用C装置作为发生装置，要使反应停止可关闭弹簧夹，由于反应生成了气体，装置内压强增大，长颈漏斗内液面上升，试管内液面下降，故现象依次是：cba； 【小问3详解】 若用F收集一瓶二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，则气体应从③端通入； 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，证明CO2气体在F中集满的操作为：将燃着的木条放在②处，木条熄灭，说明已经集满； 【小问4详解】 燃烧的条件：可燃物，与氧气（或空气）接触；温度达到可燃物的着火点，试管中的棉花属于可燃物，与氧气接触，没有发生燃烧，是因为温度没有达到棉花的着火点； 【小问5详解】 实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； 氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选E。 19. 2025年2月7日第九届亚冬会在哈尔滨市举行，我们领略了无穷的冰雪魅力，将冰雪与化学推断题相结合也别有一番乐趣。如图“雪花”中的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A 是天然气的主要成分，B是一种含有+2价金属元素的黑色固体，C、E是组成元素相同的气体。D是液体，F是气体(其中部分反应物、生成物和反应条件都已省略。“—”表示物质间能相互发生反应，“—”表示物质间能发生转化)请回答： （1）物质F的化学式___________。 （2）C→E的反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）一个D分子的质子数是___________。 （4）请写出A 燃烧生成C、D的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2）吸热 （3）10 （4） 【解析】 【分析】A是天然气的主要成分，则A为甲烷；A（甲烷）能转化为C、D，C是气体，D是液体，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，则C为二氧化碳、D为水；C（二氧化碳）与E能互相转化，且C、E是组成元素相同的气体，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则E为一氧化碳；D（水）与F能互相转化，且F能转化为B，B是一种含有+2价金属元素的黑色固体，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，铜与氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，则F为氧气、B为氧化铜。 【小问1详解】 由分析可知， F为氧气，其化学式为； 【小问2详解】 由分析可知，C为二氧化碳、E为一氧化碳，则C→E的反应是二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，属于吸热反应； 【小问3详解】 由分析可知，D为水，在原子中，原子序数=质子数，则一个水分子的质子数为； 【小问4详解】 由分析可知，A为甲烷、C为二氧化碳、D为水，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 20. HQ活动小组，用电子天平和如图1所示装置测定过氧化氢溶液和二氧化锰从开始混合至完全反应过程中的质量变化，实验中装置总质量的变化情况如图2所示。请根据关系图分析并回答下列问题： （1）反应发生的化学方程式为___________。 （2）实验中生成氧气的质量为___________g。 （3）实验结束后，活动小组通过___________(填操作名称)、洗净、干燥、再称量，发现二氧化锰的质量在反应前后___________(选填“减少”或“不变”)。 （4）10g过氧化氢溶液中水的质量分数为___________。 （5）某过氧化氢溶液中，氢元素与氧元素的质量比为2：17，向38g此过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰完全反应后产生氧气的质量是___________g。 【答案】（1） （2）0.32 （3） ①. 过滤 ②. 不变 （4）93.2% （5）2 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后的质量差为生成的氧气的质量，则氧气的质量为80.00g-79.68g=0.32g； 【小问3详解】 二氧化锰不溶于水，分离二氧化锰的操作是过滤，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变； 【小问4详解】 设10g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x x=0.68g 则10g过氧化氢溶液中水的质量分数为； 【小问5详解】 38g此过氧化氢溶液中氢元素的质量为，依据，反应前后氢元素的质量不变，反应后氢元素全部存在于水中，则反应后水的质量为，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以生成的氧气的质量为38g-36g=2g。 21. HQ活动小组同学取一小段光亮的铜片，在酒精灯上加热一段时间，发现红色的铜变成黑色。 【提出问题】红色的铜为什么变成黑色？ 【猜想与假设】 （1）小虹：___________。 小桥：酒精不完全燃烧生成炭照附着在铜表面： 小棒：小虹和小桥中的物质共同导致的结果。 【实验】 （2）三位同学分别取铜片进行实验探究 操作 现象 小虹实验 用酒精灯加热铜片后，用纸巾擦拭铜片表面 可擦去极少量黑色物质，但铜表面仍是黑色 小桥实验 将铜片置于敞开的试管中，加热铜片 ___________ 小棒实验 用铝箔包裹铜片后加热 冷却后打开发现铜片不变黑 （3）小棒实验中用铝箔包裹钢片的目的是___________，但小桥重复小棒的实验结束后，发现铜片仍旧变黑，可能的原因是___________。 【解释与结论】 （4）得出结论：铜片变黑主要是因为___________(用化学方程式表示)。 【反思与评价】 未对反应物氧气和生成物氧化铜进行检验，说服力不强。于是，小组同学在教师的引导下，从“反应物的消耗”和“生成物的检验”两个角度对结论进行验证。 （5）反应物的消耗：称量0.650g铜粉置于密闭的容器中加热，并用氧气传感器测量密闭容器内氧气的含量从20.99%降低至6.15%，实验结束后将粉末取出，称量其质量___________(填“大于”“小于”或“等于”) 0.650g。 生成物的检验：小组同学根据所给资料卡片。 （6）设计实验为： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量加热后的粉末于试管中，向其中加入足量稀硫酸 黑色固体减少，___________ 黑色粉末是氧化铜。 【答案】（1）铜与氧气反应生成了黑色的氧化铜 （2）红色固体变黑 （3） ①. 使铜片与氧气隔绝 ②. 铝箔中的空气没有排尽 （4） （5）大于 （6）(无色)溶液变为蓝色 【解析】 【小问1详解】 铜在加热条件下会与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜，所以小红的猜想是铜片与氧气反应生成氧化铜导致颜色变黑； 【小问2详解】 小桥实验：操作将铜片置于敞开的试管中，加热铜片，排除酒精不完全燃烧生成炭黑附着在铜表面，现象：铜片表面变黑； 【小问3详解】 实验三中用铝箔包裹铜片的目的是使铜片与氧气隔绝，排除铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，有的小组同学实验结束后，发现铜片仍旧变黑，可能的原因是铝箔中的空气没有排尽，其中的氧气和铜反应生成了氧化铜； 【小问4详解】 铜片变黑是指铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，该反应化学方程式为：； 【小问5详解】 称量0.650g铜粉置于密闭的容器中加热，并用氧气传感器测量密闭容器内氧气的含量从20.99%降低至6.15%，实验结束后将粉末取出，称量其质量大于0.650g，是因为氧气参加了反应，生成物的质量是铜和参加反应的氧气质量之和； 【小问6详解】 氧化铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜（溶于水呈现蓝色）和水，酒精不完全燃烧生成炭黑不与稀硫酸反应，实验操作：取适量反应后的黑色粉末，加入足量的稀硫酸充分反应，实验结论：黑色粉末是氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，且黑色粉末中不存在炭黑，实验现象：黑色固体完全溶解，溶液变成蓝色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$