2026年中考化学考前基础背诵第二天 酸碱盐

该初中化学中考复习知识清单系统梳理了酸碱盐核心内容，涵盖定义与构成、酸碱指示剂与酸碱度、常见酸·碱·盐的性质用途及化学方程式、中和与复分解反应、离子共存检验除杂、化肥基础等知识范畴。 清单通过分类分级构建知识体系，如酸·碱·盐分块呈现定义组成及常见物质，关联性质与用途培养化学观念，借助溶解性口诀、离子共存列表等设计强化科学思维。例如“钾钠铵盐均可溶”口诀助记溶解性，除杂三原则提示实际应用，方便学生自主复习，辅助教师高效指导。

中考化学考前基础背诵第二天 酸碱盐 一、酸、碱、盐的定义与构成 （一）酸 1. 定义：解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物 2. 组成：氢离子+酸根离子 3. 常见酸：盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、碳酸（H₂CO₃）、醋酸（CH₃COOH） （二）碱 1. 定义：解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 2. 组成：金属离子（铵根离子）+氢氧根离子 3. 常见碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH₃·H₂O） （三）盐 1. 定义：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物 2. 组成：金属离子（铵根离子）+酸根离子 3. 常见盐：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）、碳酸钙（CaCO₃）、碳酸氢钠（NaHCO₃） 二、酸碱指示剂与酸碱度 （一）酸碱指示剂变色规律 1. 紫色石蕊溶液 （1）遇酸性溶液变红 （2）遇中性溶液不变色 （3）遇碱性溶液变蓝 2. 无色酚酞溶液 （1）遇酸性、中性溶液不变色 （2）遇碱性溶液变红 （二）溶液酸碱度pH 1. 取值范围：0～14 2. 数值规律 （1）pH＜7，溶液呈酸性，数值越小酸性越强 （2）pH＝7，溶液呈中性 （3）pH＞7，溶液呈碱性，数值越大碱性越强 3. 测定方法：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，对照标准比色卡读数 4. 日常pH参考 （1）正常雨水pH约为5.6 （2）pH小于5.6的雨水称为酸雨 5. 注意事项 （1）不能将pH试纸直接浸入待测液，防止污染试剂 （2）试纸预先润湿，会造成测量结果出现误差 三、常见酸的性质、用途及化学方程式 （一）浓盐酸（HCl） 1. 物理性质：无色液体，具有挥发性 2. 挥发现象：瓶口出现白雾，氯化氢结合水蒸气形成盐酸小液滴 3. 用途：金属除锈、胃液中帮助消化 （二）浓硫酸（H₂SO₄） 1. 物理性质：无色黏稠油状液体 2. 特殊性质 （1）吸水性：常用作气体干燥剂 （2）脱水性：使纸张、木材、布料炭化变黑 （3）腐蚀性：不慎沾到皮肤，立即用大量水冲洗，再涂抹碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液 3. 稀释操作：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，不断搅拌；禁止将水倒入浓硫酸中 4. 用途：金属除锈、实验室干燥气体 （三）酸的通性及反应方程式 1. 使酸碱指示剂变色 2. 酸+活泼金属→盐+氢气 Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑ 3. 酸+金属氧化物→盐+水 Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O 4. 酸+碱→盐+水（中和反应） HCl + NaOH = NaCl + H₂O H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2H₂O 5. 酸+某些盐→新酸+新盐 CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑ AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃ 四、常见碱的性质、用途及化学方程式 （一）氢氧化钠（NaOH） 1. 俗称：烧碱、火碱、苛性钠 2. 物理性质：白色固体，易溶于水，溶解放热 3. 特性：易潮解，可作干燥剂，具有强腐蚀性 4. 用途：造纸、制肥皂、去除油污 （二）氢氧化钙（Ca(OH)₂） 1. 俗称：熟石灰、消石灰 2. 物理性质：白色粉末，微溶于水，水溶液俗称石灰水 3. 制取：氧化钙（CaO）与水反应 CaO + H₂O = Ca(OH)₂ 4. 用途：改良酸性土壤、配制波尔多液、建筑材料 （三）碱的通性及反应方程式 1. 使酸碱指示剂变色 2. 碱+非金属氧化物→盐+水 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O 2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O 3. 碱+酸→盐+水 Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O 4. 可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH 3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl 五、常见盐的性质、用途及化学方程式 （一）氯化钠（NaCl） 1. 俗称：食盐 2. 物理性质：白色晶体，易溶于水 3. 用途：调味、配制生理盐水、道路融雪 （二）碳酸钠（Na₂CO₃） 1. 俗称：纯碱、苏打 2. 酸碱性：水溶液显碱性 3. 用途：玻璃制造、洗涤剂、面食加工 4. 反应 Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ （三）碳酸氢钠（NaHCO₃） 1. 俗称：小苏打 2. 用途：发酵粉原料、治疗胃酸过多 3. 反应 NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑ （四）碳酸钙（CaCO₃） 1. 存在：石灰石、大理石主要成分 2. 用途：建筑材料、补钙剂 3. 反应 CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ （五）硫酸铜（CuSO₄） 1. 性质：白色固体，遇水生成五水硫酸铜（CuSO₄·5H₂O） 2. 用途：配制农药、检验水分 六、中和反应 （一）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 （二）反应实质：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （三）特点：反应过程放出热量 （四）实际应用 1. 用熟石灰（Ca(OH)₂）改良酸性土壤 2. 处理工厂酸性、碱性废水 3. 碱性物质涂抹患处，缓解蚊虫叮咬痛感 4. 服用碱性药物中和过量胃酸 七、复分解反应 （一）定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 （二）基本通式：AB+CD=AD+CB （三）发生条件：生成物有沉淀、气体或水 （四）常见沉淀 1. 蓝色沉淀：氢氧化铜（Cu(OH)₂） 2. 红褐色沉淀：氢氧化铁（Fe(OH)₃） 3. 白色沉淀：碳酸钙（CaCO₃）、碳酸钡（BaCO₃）、硫酸钡（BaSO₄）、氯化银（AgCl）、氢氧化镁（Mg(OH)₂） （五）溶解性口诀 钾钠铵盐均可溶，硝酸盐入水无影踪 盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐大多都不溶，碱类只溶钾钠钡铵 八、离子共存、检验与除杂 （一）不可共存离子 1. 氢离子：与氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子不能共存 2. 氢氧根离子：与氢离子、铜离子、铁离子、镁离子、铵根离子不能共存 3. 碳酸根离子：与钙离子、钡离子、氢离子不能共存 4. 氯离子与银离子、硫酸根离子与钡离子不能共存 （二）常见离子检验 1. 氢离子：加入紫色石蕊溶液，溶液变红 2. 氢氧根离子：加入无色酚酞溶液，溶液变红 3. 碳酸根离子：加稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 4. 铜离子：溶液呈蓝色，加碱生成蓝色沉淀 5. 铁离子：溶液呈黄色，加碱生成红褐色沉淀 （三）除杂原则 1. 不引入新杂质 2. 不减少原有目标物质 3. 杂质转化为沉淀、气体、水便于分离 九、化肥基础知识点 （一）化肥分类及作用 1. 氮肥：促进枝叶生长，叶色浓绿 2. 磷肥：促进根系发育，增强抗寒抗旱能力 3. 钾肥：增强作物抗病虫害、抗倒伏能力 4. 复合肥：含两种及以上营养元素，举例硝酸钾（KNO₃） （二）铵态氮肥性质 1. 与碱性物质混合，释放刺激性氨气 2. 不能与熟石灰等碱性肥料混用 3. 反应方程式 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃↑ 十、附加10个生成沉淀的重要化学方程式 1. 硝酸银与稀盐酸反应 AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃ 2. 氯化钡与稀硫酸反应 BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl ​ 3. 氢氧化钙与二氧化碳反应 Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O 4. 氢氧化钠与硫酸铜反应 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 5. 氢氧化钠与氯化铁反应 3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl 6. 氢氧化钠与氯化镁反应 2NaOH + MgCl₂ = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl 7. 氢氧化钙与碳酸钠反应 Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH 8. 氯化钙与碳酸钠反应 CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl 9. 氯化钡与碳酸钠反应 BaCl₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2NaCl 10. 氯化钡与硫酸钠反应 BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl 1 学科网（北京）股份有限公司 $