吉林长春市第八中学2025-2026学年度下学期期中考试 高二年级化学试卷

**基本信息** 以有机化学为核心，融合实验探究、工业流程与合成路线分析，通过维生素C结构、丁苯吡橡胶单体判断等真实情境，考查化学观念与科学思维，适配高二下学期期中能力评估需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|20题|官能团识别（题1）、烯烃性质（题2）、高聚物单体（题3）、实验安全（题7）|基础概念与能力分层，如顺反异构（题2）、手性碳判断（题5）| |解答题|4题|有机合成（21题苯甲酸乙酯制备）、工业流程（24题铅再生）、结构推断（23题环丙沙星中间体）|综合实践导向，如21题结合实验装置与产率计算，24题体现资源循环理念|

长春八中2025-2026学年度下学期期中考试 高二年级（化学）试卷 一、单选题 1．维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示。下列关于维生素C中所含官能团名称不正确的是 A．碳碳双键 B．醚键 C．羟基 D．酯基 2．下列有关烯烃的说法中不正确的是。 A．烯烃分子中，所有原子都位于同一平面上 B．C3H5Cl的链状同分异构体(要考虑顺反异构)共有4种 C．甲烷和乙烯可用KMnO4酸性溶液来鉴别 D．烯烃既能使溴水褪色又能使KMnO4酸性溶液褪色 3．新型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如图所示。其单体可能是下列6种中的几种，其中正确的组合是 A．②④⑤ B．③④⑥ C．①②⑤ D．①③⑥ 4．甲苯的有关转化关系(部分产物没有标出)如图所示，下列说法错误的是 A．由于甲基对苯环的影响，甲苯的性质比苯活泼 B．①为氧化反应，其产物是苯甲酸 C．反应②为取代反应，反应条件是浓硝酸、加热 D．反应③是甲苯与H2发生加成反应 5．薄荷醇卤代后的产物(a)可发生如下反应。下列有关说法正确的是 A．有机物a中含有1个手性碳原子 B．有机物c不存在顺反异构 C．该反应为消去反应，消去①号H原子的产物为d D．有机物的性质完全相同 6．如图所示，某有机物X在一定条件下可分别转化为Y、Z，下列说法错误的是 A．Y的分子式为 B．X中所有碳原子一定共平面 C．1mol Y最多能与4 mol Na发生反应 D．Z中含有4种官能团 7．实验安全至关重要。下列实验操作或处理方法正确的是 A．制备乙烯时，若起始时忘记加入碎瓷片，可中途向混合液中直接放入碎瓷片 B．误食钡盐，可通过服用碳酸钠溶液解毒 C．洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即用嘴吹灭 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 8．以有机化合物L为原料制备有机化合物N的合成路线如图，已知NaBH4为强还原剂。下列说法错误的是 A．P为甲醇 B．L→M发生取代反应，M→N发生还原反应 C．L和M均既能与酸反应又能与碱反应 D．可用饱和FeCl3溶液鉴别M和N 9．卤代烃在乙醇中进行反应的机理如图所示(图中反应物、中间产物之间的弯曲箭头“”表示电子对转移方向)。下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ的活化能高于步骤Ⅱ B．步骤Ⅱ中Z的O原子富电子，能进攻Y分子中心碳原子 C．步骤Ⅲ中离去的本质是O-H键断裂，电子对重新分配 D．将乙醇换成水，不能发生类似变化 10．利用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下： 下列有关M的说法错误的是 A．根据图1信息，M的相对分子质量应为74 B．根据图1、图2信息，推测M的分子式是 C．根据图1、图2、图3信息，可确定M的结构简式为 D．根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种不同化学环境的H，个数比为6：3：1 11．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．图①除去乙烷中的乙烯 B．图②配制银氨溶液 C．图③可证明羟基能影响苯环的活性 D．图④比较醋酸、苯酚与碳酸酸性大小 12．己烯雌酚是人工合成的激素药物，其衍生物M结构如图。下列有关叙述错误的是 A．M存在顺反异构体 B．每1mol该有机物最多可以与2molNaOH反应 C．每1mol该有机物最多可以与发生加成反应 D．M中一定共面的碳原子最多有7个 13．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．验证苯与液溴发生取代反应 B．实验室制取乙酸乙酯 C．除去乙烷中的乙烯得到纯净乙烷 D．验证乙醇脱水生成了乙烯 A．A B．B C．C D．D 14．下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 A CH4与Cl2在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活泼性 C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制悬浊液，加热，没有红色沉淀生成 淀粉未水解成葡萄糖 D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色 生成的1，2-二溴乙烷无色 A．A B．B C．C D．D 15．下列说法不正确的是 A．用新制的可以鉴别乙酸、乙醇、葡萄糖 B．用燃烧的方法可鉴别乙醇、四氯化碳、苯 C．向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，一段时间后冷却，可以直接向水解液中加碘水检验淀粉是否水解完全 D．欲证明中含有碳碳双键，可滴入酸性溶液，看紫色是否褪去 16．1mol某有机物在稀硫酸作用下，水解生成2mol相同的物质。有下列物质： ①蔗糖②麦芽糖③淀粉④⑤⑥⑦ 其中符合此题目要求的是 A．②⑤⑥⑦ B．②④⑤ C．①②⑤⑦ D．①④⑤⑥ 17．下图是以秸秆为原料制备某种高分子化合物W的合成路线： 下列有关说法正确的是 A．X具有两种不同的含氧官能团 B．Y可以发生酯化反应和加成反应 C．Y和1，4-丁二醇通过加聚反应生成W D．W的分子式为C10nH16n+2O4n+1 18．MMA()是合成有机玻璃的单体，下面是MMA的两条合成路线(部分反应条件已略去)。 路线一：①+HCN→ ②+CH3OH+H2SO4→+NH4HSO4 路线二： 下列有关说法中不正确的是 A．路线一中的副产物对设备具有腐蚀性 B．路线一中涉及的反应全部为加成反应 C．路线二中原子利用率理论上为100% D．MMA在一定条件下能发生取代反应 19．某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A． B． C． D． 20．在含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2（已知氧化性：Br2＞Fe3+)。下列各项通入Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（    ） A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B．x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl- C．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- 二、解答题 21．苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下： 试剂相关性质如下表： 苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯 常温性状 白色针状晶体 无色液体 无色透明液体 沸点 / ℃ 249.0 78.0 212.6 相对分子质量 122 46 150 溶解性 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 与水任意比互溶 难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚 回答下列问题： (1)为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法是___________。 (2)步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)，将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入12.2 g纯化后的苯甲酸晶体、30 mL无水乙醇(约0.5 mol)和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5～2 h．仪器C中反应液应采用___________方式加热；仪器A的名称是___________。 (3)随着反应的进行，反应体系中水不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为___________。 (4)反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是___________；操作Ⅱ所用的玻璃仪器除了烧杯外还有___________。 (5)反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有___________；加入试剂X为___________(填写化学式)。 (6)最终得到产物纯品10.5 g，实验产率为___________(保留三位有效数字)。 22．丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示： 回答下列问题。 (1)是重要的化工原料，的空间构型为平面形分子，则分子式为的烃6个碳原子共平面的有机物的名称为______，能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为______。 (2)化合物B中含氧官能团的名称为______。 (3)A+B→丙烯酸乙酯的反应类型为______。 (4)丁醇与互为______，与丙烯酸乙酯含有相同官能团的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。 (5)写出一定条件下丙烯酸乙酯发生聚合反应的化学方程式______，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。 23．有机物I是合成广谱抗菌药物环丙沙星的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略)。 回答下列问题： (1)合成A的初始原料为，该原料的名称为_______；A→B的反应类型为_______。 (2)C→D的转化中，在的作用下形成碳负离子与C反应生成D．与相比，C的反应活性更强，从结构角度解释其原因为_______。 (3)E中的含氧官能团有硝基和_______(写官能团名称)。 (4)F→G的化学反应方程式为_______。 (5)H的结构简式为_______。 (6)芳香化合物K是E的同分异构体，同时满足下列条件的K有_______种。 ①含有两个硝基和一个羟基 ②能发生银镜反应 ③苯环上有6个取代基 ④核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 (7)参照题干合成路线，写出以和为主要原料，制备的合成路线_______ (其他试剂任选)。 24．以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： （1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。 （2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为： i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42−=2Fe3++PbSO4+2H2O ii: …… ①写出ii的离子方程式：________________。 ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。 b.______________。 （3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。 ①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。 A．减少PbO的损失，提高产品的产率  B．重复利用NaOH，提高原料的利用率 C．增加Na₂SO4浓度，提高脱硫效率 ②过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：____。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B C C D D D D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B A D D A D B A B 1．B 【详解】由题干维生素C的结构简式可知，其中含有的官能团有：羟基(-OH)、酯基(-COO-)、碳碳双键(C=C)，不含醚键(C-O-C)，故答案为：B。 2．A 【详解】A．烯烃种类很多，也可能含有饱和碳原子，例如丙烯等，如果烯烃含有饱和碳原子，则所有原子不能位于同一平面，故A错误； B．由于CH3-CH=CH2 只有三种氢，所以有三种一氯代物：CH2Cl-CH=CH2、CH3-CCl=CH2、CH3-CH=CHCl,其中CH3-CH=CHCl有顺式和反式两种结构，所以分子式为C3H5Cl链状有机物的同分异构体共有4种，故B正确； C．乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，而甲烷不行，可用酸性KMnO4溶液鉴别甲烷、乙烯，故C正确； D．烯烃含有碳碳双键，既能使溴水褪色，又能使KMnO4酸性溶液褪色，故D正确。 答案选A。 3．B 【详解】结合该聚合物链节，按加聚反应断键规则拆分：  从第一个双键处断键，对应单体⑥； 中间单元含苯环与双键，可由单体③与其他单体加成形成双键；右侧单元，对应单体④；故选 B。 4．C 【详解】A．甲基为供电子基团，增强苯环电子云密度，使甲苯更易发生亲电取代，且侧链可被氧化，甲苯化学活性高于苯，故A正确； B．酸性高锰酸钾将甲苯侧链-CH3氧化为-COOH，生成苯甲酸，属于典型侧链氧化，故B正确； C．反应②属于硝化反应，亲电取代，-NO2取代苯环上的H，反应条件为浓硝酸和浓硫酸（混酸），需要水浴加热，故C错误； D．苯环在催化剂和加热条件下可与3个H2发生加成，甲苯与H2发生加成反应的产物为甲基环己烷，故D正确； 故答案选C。 5．C 【详解】 A．有机物a中含有3个手性碳原子（如图带“*”的碳原子），A错误； B．有机物中的两个双键碳原子均连接了两个不同的原子或原子团，存在顺反异构，B错误； C．该反应为消去反应生成碳碳双键，消去的是氯原子和邻位碳上的氢原子，由碳碳双键的位置可确定产物d消去的是①号H原子，C正确； D．有机物互为同分异构体，但性质不完全相同，D错误； 故选C。 6．D 【详解】A．由Y的结构简式可知，Y的分子式为，A正确； B．X中苯环上的六个C及其直接相连的羧基的碳原子一定在苯环的平面上，所有碳原子一定共平面，B正确； C．Y中含有1个羧基、3个羟基，1 mol Y最多能与4 mol Na发生反应，C正确； D．Z中含有羟基、酯基和羧基三种官能团，D错误； 故选D。 7．D 【详解】A．制备乙烯时反应温度需达到170℃，混合液温度很高，中途直接加入碎瓷片会引发暴沸导致液体飞溅，应冷却后再补加，A错误； B．胃酸主要成分为HCl，碳酸钠与钡离子生成的碳酸钡可与胃酸发生反应，重新生成可溶的剧毒钡盐，无法解毒，应服用硫酸钠等生成不溶于酸的硫酸钡解毒，B错误； C．酒精在实验台面燃烧时用嘴吹会扩大火势，应立即用湿抹布盖灭，C错误； D．浓硫酸密度比水大且稀释时释放大量热，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，可避免局部过热导致液体飞溅，操作正确，D正确； 故选D。 8．D 【分析】由合成路线可知L→M发生取代反应，M→N发生还原反应，据此分析。 【详解】A．L→M是羧基（-COOH）转化为酯基（-COOCH3），这是酯化反应，酯化反应的反应物除了羧酸，还需要醇，这里的产物是甲酯，所以P为甲醇（CH3OH），A正确； B．羧基与甲醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应；NaBH4是强还原剂，将酯基（-COOCH3）还原为羟基（-CH2OH），属于还原反应。B正确； C．氨基（-NH2）显碱性，能与酸反应，羧基（-COOH）显酸性，能与碱反应；酯基（-COOCH3）在碱性条件下能发生水解反应，也能与碱反应。因此L和M均既能与酸反应又能与碱反应。C正确； D．M和N分子中都没有酚羟基（N中的羟基是连在侧链上的醇羟基），因此都不能与FeCl3溶液发生显色反应，无法鉴别。D错误； 故答案为D。 9．D 【详解】A．步骤Ⅰ为慢反应，反应速率越慢，活化能越高，因此步骤Ⅰ的活化能高于步骤Ⅱ，A正确； B．步骤Ⅱ中，乙醇（Z）的氧原子含有孤电子对，富电子，能进攻 Y分子的缺电子中心碳原子，B正确； C．步骤Ⅲ中，质子化醚脱去氢离子的本质是O—H键断裂，电子对重新分配，生成中性的醚和氢离子，C正确； D．将乙醇换成水，水同样含有孤电子对，可作为亲核试剂进攻碳正离子，也能发生类似变化，D错误； 故选D。 10．C 【分析】质谱中最大质荷比峰为74，可确定M的相对分子质量为74。红外光谱显示有饱和C—H和醚键C—O—C吸收峰，未体现羟基吸收峰，结合相对分子质量可推得分子式为C4H10O，物质属于醚。核磁共振氢谱有三组峰，氢原子个数比为6:3:1，对应结构为CH3OCH(CH3)2。 【详解】A．质谱中最大质荷比峰为74，对应分子离子峰，M的相对分子质量应为74，A正确； B．红外光谱显示存在饱和C—H和醚键C—O—C，结合相对分子质量74，可推得M的分子式为C4H10O，B正确； C．CH3CH2OCH2CH3中只有两种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱应有两组峰，与图3中三组峰不符，C错误； D．图3核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比对应氢原子个数比为6:3:1，说明分子中有三种不同化学环境的H，D正确； 故选C。 11．C 【详解】A．乙烯能被酸性KMnO4氧化，但会生成CO2等杂质气体，引入新的杂质，无法达到除杂目的，A错误； B．配制银氨溶液应向AgNO3溶液中加入稀氨水，边加边振荡，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止，图中操作顺序错误，无法得到银氨溶液，B错误； C．苯酚中含有羟基，苯酚与溴水发生取代反应。生成白色沉淀，而苯与溴水不反应，可证明羟基能影响苯环的活性，C正确； D．醋酸与Na2CO3反应生成CO2，CO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚，由于醋酸具有挥发性，产生的气体中会混有醋酸蒸气，醋酸也能与苯酚钠反应生成苯酚，干扰实验结论，因此该装置不能达到比较碳酸和苯酚酸性强弱的目的，D错误； 故答案选C 12．B 【详解】A．顺反异构的形成条件是：碳碳双键的每个碳原子，都连接2种不同的基团。 该分子中双键左侧碳原子分别连接乙基、取代苯基，双键右侧碳原子分别连接乙基、另一个不同取代苯基，满足顺反异构条件，因此M存在顺反异构体，A正确； B．该分子含2个酚羟基、2个直接连在苯环上的溴原子：1 mol酚羟基可与反应；苯环上的溴原子水解时，生成和1 mol酚羟基，共消耗。 因此1 mol该有机物总共消耗的物质的量为：，B错误； C．能和氢气加成的结构是苯环和碳碳双键：1 mol苯环可与加成，2个苯环共消耗，1 mol碳碳双键消耗，总计消耗，C正确； D．一个苯环的6个碳原子及与其直接相连的烯碳原子，共7个碳原子一定共面，D正确； 故选B。 13．A 【详解】A．溴易挥发，溴与水反应会产生HBr，会干扰实验，用CCl4除去挥发的溴，通入硝酸银溶液中产生浅黄色沉淀，可确定发生了取代反应，A正确； B．乙酸与乙醇易挥发，故用饱和碳酸钠溶液除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，导气管应该在饱和碳酸钠溶液液面上，B错误； C．酸性KMnO4溶液会将乙烯氧化为CO2，引入新的杂质气体，无法得到纯净的乙烷，除去乙烷中的乙烯，应使用溴水，C错误； D．挥发出来的乙醇以及反应产生的SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明产物中有乙烯，D错误； 故选A。 14．D 【详解】A．CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应得到四种氯代甲烷和HCl，四种氯代甲烷均难溶于水，不能电离出氢离子，而HCl溶于水可以电离出H+，显酸性，能使湿润的石蕊试纸变红，A错误； B．钠与水反应的速率远大于钠与乙醇反应的速率，说明水分子中的氢原子比乙醇分子中羟基上的氢原子活泼，二者活泼性不同，B错误； C．淀粉水解的产物为葡萄糖，水解后溶液中含有稀硫酸，呈酸性，在酸性条件下会被溶解，检验葡萄糖是否存在需要在碱性条件下检验，应先加NaOH溶液中和酸至碱性后再检验，故上述实验不能说明淀粉未水解，C错误； D．乙烯与溴发生加成反应生成无色的1,2-二溴乙烷，且其可溶于四氯化碳，因此溶液最终变为无色，D正确； 故选D。 15．D 【详解】A．乙酸和新制的氢氧化铜可以发生中和反应得到蓝色溶液，乙醇与新制氢氧化铜不反应，葡萄糖与新制氢氧化铜共热会产生砖红色沉淀，三者现象不同，可以鉴别，A正确； B．乙醇在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，四氯化碳不能在空气中燃烧，苯在空气中燃烧有黑烟，现象不同，可鉴别，B正确； C．检验淀粉是否完全水解，需检验是否有淀粉剩余，向水解液中加入碘水，若变蓝则有淀粉剩余，说明没有水解完全，若不变蓝，说明水解完全，C正确； D．中的碳碳双键、—CHO均能使酸性溶液褪色，则紫红色褪去不能说明一定存在碳碳双键，D错误。 故选D。 16．A 【详解】①1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，①不符合； ②1mol麦芽糖水解生成2mol葡萄糖，②符合； ③1mol淀粉水解生成n mol葡萄糖，③不符合； ④1mol 水解生成1molHOCH2CH2OH和1molHOOCCOOH，④不符合； ⑤1mol 水解生成2molCH3CH(OH)COOH，⑤符合； ⑥1mol 水解生成2mol 3，4，5羟基苯甲酸，⑥符合； ⑦1mol 水解生成2molCHCH(NH2)2COOH，⑦符合； 综上所述本题选A。 17．D 【详解】A．X中的含氧官能团只有羧基一种，A错误； B．Y中含有羧基，可以发生酯化反应，但不能发生加成反应，B错误； C．Y和1，4-丁二醇通过缩聚反应生成W，C错误； D．据W的结构简式可知其分子式为，D正确； 故选D。 18．B 【详解】A．路线一中的副产物为，在水溶液中可电离出，显酸性，可腐蚀设备，A正确； B．线路一中①为加成反应，②中产物不止一种，不是加成反应，B错误； C．原子利用率100%指反应没有副产物，所有原子均转入目标产物中，路线二无副产物，C正确； D．MMA中含有酯基，可在酸性或碱性条件下水解，发生取代反应，D正确； 故选B。 19．A 【详解】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3, 答案选A。 20．B 【分析】已知氧化性：Br2＞Fe3+，则还原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，当n(Cl2)：n(FeBr2)≤时，只氧化Fe2+，当n(Cl2)：n(FeBr2)≥时，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题。 【详解】A．x=0.4a，n(Cl2)：n(FeBr2)=0.4＜，只氧化Fe2+，离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A正确； B．x=0.6a，n(Cl2)：n(FeBr2)介于～，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，则离子反应为：10Fe2++2Br-+6Cl2=Br2+10Fe3++12Cl-，故B错误； C．x=a，n(Cl2)：n(FeBr2)介于～，Fe2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可与amolBr-发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-，故C正确； D．x=1.5a，Fe2+和Br-恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-，故D正确； 答案选B。 21．(1)重结晶 (2) 水浴加热 球形冷凝管 (3)吸水剂由白色逐渐变成蓝色 (4) 蒸馏 分液漏斗 (5) 降低苯甲酸乙酯的溶解度，有利于分层 Na2CO3 (6)70.0% 【分析】苯甲酸与乙醇在浓硫酸作催化剂发生酯化反应生成苯甲酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙醇和苯甲酸能够混溶，苯甲酸乙酯与乙醇沸点差异较大，因此操作I为蒸馏，混合液2中主要成分为苯甲酸乙酯和苯甲酸，加入试剂X除去苯甲酸，因此可选择试剂饱和碳酸钠进行除杂，然后分液制备粗产品，然后通过干燥制备苯甲酸乙酯纯品，以此解答本题； 【详解】（1）苯甲酸的溶解度随温度变化大，可通过重结晶的方式提高原料苯甲酸的纯度； （2）仪器A为球形冷凝管，在制备过程中乙醇易挥发，因此通过球形冷凝管冷凝回流乙醇和水；该反应中乙醇作为反应物，乙醇的沸点为78.0℃，为避免乙醇大量挥发，需控制温度低于78.0℃，因此可采用水浴加热方式加热； （3）仪器B中吸水剂为无水硫酸铜的乙醇饱和溶液，吸收水分后生成五水硫酸铜，吸水剂由白色变为蓝色； （4）由上述分析可知，操作I为蒸馏；操作Ⅱ为分液，除烧杯外，还需要的玻璃仪器为分液漏斗； （5）因苯甲酸乙酯难溶于冷水，步骤③中将反应液倒入冷水的目的还有降低苯甲酸乙酯的溶解度有利于分层；试剂X为Na2CO3溶液； （6）10.5g苯甲酸乙酯的物质的量为，苯甲酸的物质的量为，反应过程中乙醇过量，理论产生苯甲酸乙酯的物质的量为0.1mol，实验产率为。 22．(1) 2，3-二甲基-2-丁烯 (2)羧基 (3)取代反应或酯化反应 (4) 同系物 5 (5)nCH2=CHCOOC2H5→ 【分析】乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应得到A，A为乙醇，丙烯催化氧化得到B为丙烯酸，二者反应得到丙烯酸乙酯。 【详解】（1）分子式​、6个碳原子共平面，该有机物结构为，名称为2,3-二甲基-2-丁烯；乙烯与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，反应方程式为； （2）B为丙烯酸，含氧官能团名称为羧基； （3）乙醇与丙烯酸生成丙烯酸乙酯是酯化反应，属于取代反应，反应类型为取代反应或酯化反应； （4）丁醇与乙醇结构相似，分子组成相差2个，二者互为同系物；含碳碳双键和酯基的同分异构体（不考虑立体异构）共种，分别为、、、、； （5） 丙烯酸乙酯含碳碳双键，发生加聚反应，化学方程式为nCH2=CHCOOC2H5→。 23．(1) 3-氟甲苯(或间氟甲苯) 氧化反应 (2)C中硝基和氟原子均为吸电子基团，使羰基碳上的电子云密度降低，碳原子的正电性更强，活性更强 (3)酮羰基和酯基 (4) (5) (6)8 (7) 【分析】A发生氧化反应生成B，B羧基中的羟基被氯原子取代生成C，C发生取代反应生成D，D中脱去1个生成E，E转化为F，F与发生取代反应生成G，结合H的分子式，相比G少了1个氮原子，2个氧原子，H的结构简式为，H中硝基被F原子取代、酯基水解生成I，据此解答。 【详解】（1）初始原料苯环上F和甲基处于间位，命名为3-氟甲苯(或间氟甲苯)；A中甲基被氧化为羧基得到B，属于氧化反应。 （2）C中酰基的间、对位连有氟原子和硝基，均为吸电子基团，吸电子作用使酰基碳原子的正电性增强，更易被亲核进攻，因此反应活性更强 （3）E的结构中，除硝基外，含氧官能团为酮羰基和酯基。 （4）F中乙氧基被环丙氨基取代，脱去1分子乙醇得到G，化学方程式：。 （5）根据分析，H的结构简式为。 （6）E分子式为，不饱和度为8，根据条件：6个取代基（苯环6个位置全取代），含2个、1个、能发生银镜反应（含2个），可得6个取代基为：1个、2个、2个、1个，正好满足原子数，且峰面积比，对称结构只有两种排列：、； 同理，若取代基还可以为：1个、2个、2个、1个； 1个、2个、2个、1个； 1个、2个、2个、1个，每种组合均只有两种排列，共计8种同分异构体。 （7）邻苯二甲酸先经酰化得到邻苯二甲酰氯，再和丙二酸二乙酯在乙氧基镁作用下发生反应，参考D-E的路线图，加入TSOH得到目标产物，具体路线是：。 24． Pb + PbO2+ 2H2SO4== 2PbSO4+ 2H2O 2Fe3＋+Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2＋ 取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去 A、B 将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体 【详解】（1）根据题给化学工艺流程知，过程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和水，化学方程式为Pb + PbO2+ 2H2SO4== 2PbSO4+ 2H2O。 （2）①催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质反应前后保持不变。根据题给信息知反应i中Fe2＋被PbO2氧化为Fe3＋，则反应ii中Fe3＋被Pb还原为Fe2＋，离子方程式为2Fe3＋+Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2＋；②a实验证明发生反应i，则b实验需证明发生反应ii，实验方案为取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去。 （3）①过程Ⅱ脱硫过程中发生的反应为PbSO4+2NaOH==PbO+Na2SO4+H2O，而滤液Ⅰ中含有硫酸，可降低溶液的pH，使平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq）逆向移动，减少PbO的损失，提高产品的产率，选A；重复利用NaOH，提高原料的利用率，选B；②根据PbO的溶解度曲线，提纯粗Pb的方法为将粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高温下的饱和溶液，降温结晶、过滤，得PbO。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $