精品解析：吉林省吉林市毓文中学2025-2026学年度下学期期中考试 高二化学试题

2025-2026学年度下学期期中考试 高二化学试题 本试卷满分100分，共8页。考试时间为45分钟，考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对分子质量：H 1、C 12、O 16、Cu 64 一、单选题(每题3分，共计45分) 1. 下列各组物质发生变化时，克服的粒子间作用力种类完全相同的是 A. 和熔化 B. 和受热分解 C. HCl溶于水和冰融化 D. 碘单质和干冰升华 2. 分子的空间结构和分子间的作用力是理解分子结构与性质关系的重要内容。下列有关物质性质的解释(主要原因)正确的是 性质 解释(主要原因) A 稳定性： 分子间存在氢键 B 在中的溶解度大于在水中溶解度 是非极性分子 C 沸点： 是非极性分子，是极性分子 D 键角： N的电负性比P大 A. A B. B C. C D. D 3. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. “天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点高于其各组分金属 B. 制造C919飞机的材料——氮化硅属于共价晶体 C. 电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，表现出晶体的各向异性 D. 过年经常出现“打铁花”表演，“打铁花”的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁吸收能量有关 4. 下列关于物质熔、沸点的比较正确的是 A. CCl4、MgCl2、SiC的熔点依次升高 B. Rb、K、Na、Li的沸点依次降低 C. NaCl、KCl、CsCl的熔点依次升高 D. HF、HCl、HBr的沸点依次降低 5. 分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一种分子梭，在链状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是 A. 分子B属于冠醚，可以与分子A形成超分子 B. 在酸性情况下，环状分子B与位点2的相互作用较强 C. 分子B与分子A形成超分子，在酸性和碱性条件下A、B之间的作用均为氢键 D. 若分子中的大π键可用符号表示，分子A中含有三个 6. 原子序数依次增大的主族元素W、X、Y、Z，元素Y的简单气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Z原子有4种能量不同的电子。该四种元素形成的具有储氢性能的化合物如图，下列说法错误的是 A. 化学键中离子键百分数：ZW＜Z3Y B. 氟化物键角：XF3＞YF3 C. 简单离子的半径：Z＞Y D. 同周期第一电离能比Y大的元素有2种 7. 某有机物R的质谱图和红外光谱图如图所示。下列说法不正确的是 A. R属于醇 B. R可与Na反应，且反应时断裂C-O键 C. 通过X射线衍射实验可获得R中化学键的键长、键角等分子结构信息 D. R的核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为3：2：1 8. 我国科学家利用PCBO与醛或酮通过环加成反应合成了具有生物活性的多官能团化合物M()。下列关于Ｍ的说法错误的是 A. 分子中所有的碳原子有可能处于同一平面上 B. 分子中苯环上的一氯代物共有7种(不考虑立体异构) C. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 分子中含有三种官能团 9. 对下列有机物的判断错误的是 A. 除①外，其他有机物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. ③④⑥都属于芳香烃，④⑥苯环上的一溴代物的同分异构体数目均有6种 C. ②⑤的一氯代物均只有1种，①的一氯代物有4种，④苯环上的二氯代物有9种 D. ④⑤⑥的所有碳原子可能处于同一平面 10. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法正确的是 混合物 试剂 分离方法 A 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 分液 B 乙烷(乙烯) 氢气 加热 C 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 D 苯(甲苯) 蒸馏水 分液 A. A B. B C. C D. D 11. 有以下5种物质：①，②，③，④，⑤。下列说法正确的是 A. 沸点高低：②>③>①>⑤>④ B. ②可由3种的烯烃与加成而得到 C. ①②③④⑤互为同系物 D. ③的核磁共振氢谱中会出现3组峰 12. 已知丙烷的分子结构可简写成键线式结构。有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是 A. 有机物A的一氯代物只有5种 B. 用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷 C. B的结构可能有3种，其中一种名称为3,4,4-三甲基-2-戊烯 D. 若有机物C与H2以1:2加成生成A，C的结构只有1种 13. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溴的四氯化碳溶液中通入分子式为的链状有机物 橙色逐渐褪去 该有机物中一定含有碳碳双键 B 取2 mL叔丁基苯（），再滴加5滴酸性溶液并振荡 紫红色逐渐褪去 苯环影响侧链，使烷基性质更活泼，可以使酸性溶液褪色 C 将液溴和苯在铁粉作用下产生的气体通入溶液中 产生淡黄色沉淀 说明液溴和苯发生了取代反应 D 将混有少量乙烯的乙烷通入溴水中 溶液颜色变浅 可以用溴水除去乙烷中的乙烯 A. A B. B C. C D. D 14. 对伞花烃()常用作染料、医药、香料的中间体，下列说法不正确的是 A. 对伞花烃的一氯代物有6种 B. 对伞花烃分子中最多有9个碳原子共平面 C. 对伞花烃属于芳香烃，也属于苯的同系物 D. 对伞花烃密度比水小 15. 查阅资料可知,苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应，则二甲苯通过上述反应得到的产物有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 二、填空题(共计55分) 16. 黄铜矿(主要成分为)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题： （1）基态Cu原子的价电子排布式为________。 （2）从原子结构角度分析，第一电离能与的关系是：________(填“>”“<”或“=”)。 （3）L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是________元素。 （4）在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有________种。电负性位于硼元素与氮元素之间的元素是________(填元素符号)。 （5）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是________。 a． b． c． d． （6）基态S原子最高能层符号是________，最高能级电子的电子云轮廓形状为________。 （7）下列不同状态的硼原子中，再失去一个电子需要吸收能量最多的是______(填标号)。 A. B. C. D. （8）晶体铜的晶胞结构如图甲表示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示，铜的原子半径为127.8 pm，表示阿伏加德罗常数的值，晶体铜的密度为_______(列出计算式即可)。 17. 回答下列问题。 （1）如图萘环上的碳原子的编号Ⅰ式，根据系统命名法，Ⅱ式可称为2-硝基萘，则化合物Ⅲ的名称应是_______，Ⅲ中碳原子的杂化方式有_______。 （2）利用如图所示装置制备对溴甲苯()，并证明该反应为取代反应。 ①装置甲中仪器M的名称为_______。 ②能说明该反应为取代反应的实验现象为_______。若没有装置乙是否可以证明该反应为取代反应_______(填“是”或“否”)，原因是_______(用化学方程式来表示)。 ③实验过程中使用了40 mL甲苯(约0.38 mol)和30 mL液溴(约0.58 mol)，若最后得到对溴甲苯51.98 g，则该实验中产品的产率约为_______(结果保留两位有效数字)。 18. 我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如下(部分反应条件已略去)： 已知：(R为烃基)。 回答下列问题： （1）F中官能团的名称是________； （2）已知E的分子式为，且分子中不含甲基，则E的结构简式是________。 （3）写出反应⑥的化学方程式：________。 （4）反应①～⑥中，属于取代反应的是(填反应序号)________。 （5）芳香族化合物R是E的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则R的结构有________种，物质I中所含元素的电负性由大到小________。 （6）已知：，如果要合成所用的原始原料可以是________(填序号)。 ①1,3-戊二烯和2-丁炔 ②2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔 ③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔 ④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔 19. 某化学兴趣小组借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种，沸点为148℃)的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （1）蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是________，图中虚线框内应选用右侧的________(填“仪器x”或“仪器y”)。 步骤二：确定M的实验式和分子式。 （2）利用元素分析仪测得M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为________，分子式为________。 步骤三：确定M的结构简式。 （3）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。 M中官能团的名称为________，M的结构简式为________，其中氧原子与氢原子形成的σ为s-pσ键，是否正确________(填是或否)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期期中考试 高二化学试题 本试卷满分100分，共8页。考试时间为45分钟，考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对分子质量：H 1、C 12、O 16、Cu 64 一、单选题(每题3分，共计45分) 1. 下列各组物质发生变化时，克服的粒子间作用力种类完全相同的是 A. 和熔化 B. 和受热分解 C. HCl溶于水和冰融化 D. 碘单质和干冰升华 【答案】D 【解析】 【详解】A．是离子晶体，熔化时克服离子键；是共价晶体，熔化时克服共价键，二者克服的作用力种类不同，A错误； B．受热分解生成和HCl，需要破坏离子键和共价键；受热分解生成水和氧气，只破坏共价键，二者克服的作用力种类不同，B错误； C．HCl溶于水电离出氢离子和氯离子，克服共价键；冰融化只需要克服分子间作用力（含氢键），二者克服的作用力种类不同，C错误； D．碘单质和干冰都属于分子晶体，升华时都只克服分子间作用力，二者克服的作用力种类完全相同，D正确； 故选D。 2. 分子的空间结构和分子间的作用力是理解分子结构与性质关系的重要内容。下列有关物质性质的解释(主要原因)正确的是 性质 解释(主要原因) A 稳定性： 分子间存在氢键 B 在中的溶解度大于在水中溶解度 是非极性分子 C 沸点： 是非极性分子，是极性分子 D 键角： N的电负性比P大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子的稳定性由共价键键能决定，更稳定是因为键能大于键，氢键属于分子间作用力，不影响化学稳定性，A错误； B．是具有微弱极性的极性分子，其在中溶解度更大，是因为的极性很弱，B错误； C．是分子晶体，沸点由范德华力决定，是共价晶体，不存在独立分子，沸点由共价键键能决定，共价键作用远强于范德华力，因此沸点更高，与分子极性无关，C错误； D．和中心原子均为杂化，均含1对孤电子对，的电负性大于P，成键电子对更靠近原子，成键电子对间斥力更大，键角更大，因此键角，D正确； 故选D。 3. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. “天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点高于其各组分金属 B. 制造C919飞机的材料——氮化硅属于共价晶体 C. 电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，表现出晶体的各向异性 D. 过年经常出现“打铁花”表演，“打铁花”的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁吸收能量有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝合金的熔点通常低于其各组分金属，故A错误； B．氮化硅（Si3N4）是由硅和氮原子通过共价键形成的三维网络结构，具有高熔点和高硬度，属于共价晶体，故B正确； C．液晶材料是介于液体和晶体之间的状态，具有各向异性，但不属于晶体，故C错误； D．“打铁花”表演中的绚烂色彩是由于高温下金属原子核外电子跃迁时释放能量产生的，故D错误； 选B。 故选B。 4. 下列关于物质熔、沸点的比较正确的是 A. CCl4、MgCl2、SiC的熔点依次升高 B. Rb、K、Na、Li的沸点依次降低 C. NaCl、KCl、CsCl的熔点依次升高 D. HF、HCl、HBr的沸点依次降低 【答案】A 【解析】 【详解】A．CCl4为分子晶体，熔点最低；MgCl2为离子晶体，熔点较高；SiC为共价晶体，熔点最高，因此熔点依次升高，A正确； B．碱金属单质的沸点随原子序数增大而降低，故Rb、K、Na、Li的沸点应依次升高，而非降低，B错误； C．离子晶体熔点取决于离子键强度，Na+、K+、Cs+离子半径依次增大，离子键减弱，熔点依次降低，而非升高，C错误； D．HF分子间存在氢键，沸点最高；HCl和HBr无氢键，沸点随分子量增大而升高，故沸点顺序为HF > HBr > HCl，不是依次降低，D错误； 故选A。 5. 分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一种分子梭，在链状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是 A. 分子B属于冠醚，可以与分子A形成超分子 B. 在酸性情况下，环状分子B与位点2的相互作用较强 C. 分子B与分子A形成超分子，在酸性和碱性条件下A、B之间的作用均为氢键 D. 若分子中的大π键可用符号表示，分子A中含有三个 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子B含有醚键，属于冠醚，可以与分子A形成超分子，故A正确； B．由题意可知，在酸性情况下，A分子中位点2的烷胺基结合H+带正电荷，与环状分子B作用力增强，故B正确； C．碱性条件下，B结合带正电的位点1，酸性条件下B结合带正电的位点2，二者之间主要是正负静电相互作用，并非均为氢键，故C错误； D．苯环和吡啶的六元芳环都为大π键：分子A中含2个吡啶环、1个苯环，共3个大π键，故D正确； 答案选C。 6. 原子序数依次增大的主族元素W、X、Y、Z，元素Y的简单气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Z原子有4种能量不同的电子。该四种元素形成的具有储氢性能的化合物如图，下列说法错误的是 A. 化学键中离子键百分数：ZW＜Z3Y B. 氟化物键角：XF3＞YF3 C. 简单离子的半径：Z＞Y D. 同周期第一电离能比Y大的元素有2种 【答案】C 【解析】 【分析】原子序数依次增大的主族元素W、X、Y、Z，元素Y的简单气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y为氮；W形成1个共价键，为氢；Z原子有4种能量不同的电子，且原子序数最大，为钠；X形成4个共价键，且形成图示中阴离子结构，则X为B； 【详解】A．氮的电负性大于氢，氮钠的电负性差值更大，则化学键中离子键百分数：NaH＜Na3N，A正确； B．BF3中B为sp2杂化，为平面三角形；NF3中N为sp3杂化，为三角锥形，则氟化物键角：BF3＞NF3，B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子的半径：Na+<N3-，C错误； D．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，同周期第一电离能比N大的元素有F、Ne，共2种，D正确。 故选C。 7. 某有机物R的质谱图和红外光谱图如图所示。下列说法不正确的是 A. R属于醇 B. R可与Na反应，且反应时断裂C-O键 C. 通过X射线衍射实验可获得R中化学键的键长、键角等分子结构信息 D. R的核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为3：2：1 【答案】B 【解析】 【分析】质谱图中的最大质荷比为46，说明R的相对分子质量为46，红外谱图显示有C-H、O-H、C-O的吸收峰，说明分子中含羟基(-OH)，再结合质谱图中的碎片峰，可确定R为乙醇(CH3-CH2-OH)。 【详解】A．R为乙醇(CH3-CH2-OH)，属于醇，A正确； B．乙醇与Na反应的方程式为，反应时断裂O-H键，不是C-O键，B错误； C．通过X射线衍射实验可获得有机物的化学键的键长、键角等分子结构信息，C正确； D．乙醇的结构式为CH3-CH2-OH，由3种不同化学环境的H原子，且个数比为3：2：1，D正确； 故选B。 8. 我国科学家利用PCBO与醛或酮通过环加成反应合成了具有生物活性的多官能团化合物M()。下列关于Ｍ的说法错误的是 A. 分子中所有的碳原子有可能处于同一平面上 B. 分子中苯环上的一氯代物共有7种(不考虑立体异构) C. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 分子中含有三种官能团 【答案】A 【解析】 【详解】A．M分子中存在连有3个碳原子的饱和碳原子，因此所有的碳原子不可能处于同一平面上，A项错误； B．M分子中苯环上有7种不同化学环境的氢原子，如图：，故其苯环上的一氯代物共有7种，B项正确； C．M中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确； D．由M的结构可知，其分子中含有酯基、羟基、碳碳双键三种官能团，D项正确； 答案选A。 9. 对下列有机物的判断错误的是 A. 除①外，其他有机物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. ③④⑥都属于芳香烃，④⑥苯环上的一溴代物的同分异构体数目均有6种 C. ②⑤的一氯代物均只有1种，①的一氯代物有4种，④苯环上的二氯代物有9种 D. ④⑤⑥的所有碳原子可能处于同一平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．②和⑤中含碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，③④⑥的苯环侧链的α碳上连有H原子，可使酸性KMnO4溶液褪色，A正确； B．③④⑥都含有苯环，都属于芳香烃；④的苯环上有3种H原子(如图，1、4等效，2、5等效，3、6等效)，则④的苯环上的一溴代物的同分异构体数目有3种；⑥的左边苯环两侧链为间位，右边苯环两侧链为对位，则⑥的苯环上有6种H原子，苯环上的一溴代物的同分异构体数目有6种，B错误； C．②⑤结构高度对称，都只有一种H原子，②⑤的一氯代物均只有1种，①中有4种H原子，①的一氯代物有4种，④的苯环上二氯代物有9种，如图，第1个Cl在1号位，第2个Cl在2、3、4、5、6位，有5种；第1个Cl在2号位，第2个Cl在3、5、6位，有3种；第1个Cl在3号位，第2个Cl在6号位，有1种，共5＋3＋1=9种，C正确； D．④和⑥中有苯环碳原子和甲基碳原子，且甲基碳原子与苯环碳原子直接相连，结合单键可以旋转，则④和⑥中所有碳原子可能处于同一平面上；⑤中4个饱和碳原子与双键碳原子直接相连，则⑤中所有碳原子处于同一平面上，D正确； 答案选B。 10. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法正确的是 混合物 试剂 分离方法 A 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 分液 B 乙烷(乙烯) 氢气 加热 C 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 D 苯(甲苯) 蒸馏水 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应，乙酸与NaOH溶液会发生酸碱中和反应，A不符合题意； B．乙烯虽然在加热情况下能与氢气发生加成反应，但氢气用量不易控制，易引入新的杂质，B不符合题意； C．乙醇和水是互溶的两种液体，故可以用蒸馏的方法分离，又因为乙醇和水能够按一定比例形成恒沸物，故需先加入CaO来吸收水分再进行蒸馏，C符合题意； D．甲苯与苯是互溶的沸点相差比较大的两种液体，且均不溶于水,不能用分液的方法分离，可直接蒸馏进行分离，D不符合题意； 答案选C。 11. 有以下5种物质：①，②，③，④，⑤。下列说法正确的是 A. 沸点高低：②>③>①>⑤>④ B. ②可由3种的烯烃与加成而得到 C. ①②③④⑤互为同系物 D. ③的核磁共振氢谱中会出现3组峰 【答案】B 【解析】 【详解】A．烷烃的沸点高低规律：碳原子越多，沸点越高；碳原子数目相同，支链越多，沸点越低；因此沸点高低；②>①>③>④>⑤，A错误； B．烯烃与H2加成不改变碳骨架，得到正己烷的直链烯烃，双键位置有3种：1-己烯、2-己烯、3-己烯，共3种，B正确； C．同系物要求分子组成相差若干个CH2，①和③、④和⑤分子式相同，互为同分异构体，不是同系物，C错误； D．③异戊烷结构为，有4种等效氢，核磁共振氢谱有4组峰，D错误； 故选B。 12. 已知丙烷的分子结构可简写成键线式结构。有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是 A. 有机物A的一氯代物只有5种 B. 用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷 C. B的结构可能有3种，其中一种名称为3,4,4-三甲基-2-戊烯 D. 若有机物C与H2以1:2加成生成A，C的结构只有1种 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据信息可知，A的结构简式为，分子中有5种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有5种，故A正确；B．最长的主链含有5个C原子，从距离甲基进的一段编碳号，的名称为：2，2，3-三甲基戊烷，故B正确；C．A是有机物B与等物质的量的H2发生加成产物，则B中含有1个C=C双键，根据加成反应还原双键，A中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键，故B的结构简式可能有如下三种： 、、，它们名称依次为：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，故C正确；D. 若有机物C与H2以1:2加成生成A，C的结构可以是二烯烃或炔烃，有、2种，故D错误；故选D。 点睛：本题考查有机物的命名、同分异构体、加成反应等，C选项注意利用还原双键方法书写可能的同分异构体并命名。 13. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溴的四氯化碳溶液中通入分子式为的链状有机物 橙色逐渐褪去 该有机物中一定含有碳碳双键 B 取2 mL叔丁基苯（），再滴加5滴酸性溶液并振荡 紫红色逐渐褪去 苯环影响侧链，使烷基性质更活泼，可以使酸性溶液褪色 C 将液溴和苯在铁粉作用下产生的气体通入溶液中 产生淡黄色沉淀 说明液溴和苯发生了取代反应 D 将混有少量乙烯的乙烷通入溴水中 溶液颜色变浅 可以用溴水除去乙烷中的乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子式为的链状有机物可能是炔烃、，炔烃含碳碳三键，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以仅根据溶液褪色不能确定该有机物中一定含有碳碳双键，A错误； B．苯的同系物能被酸性氧化的条件是：与苯环直接相连的侧链碳原子上含有氢原子，叔丁基苯中与苯环直接相连的碳上没有氢，不能被酸性高锰酸钾氧化，溶液紫红色不会褪去，现象错误，B错误； C．液溴易挥发，苯和溴的取代反应中，挥发出来的溴蒸气也能与溶液反应生成淡黄色沉淀，无法证明反应生成了，不能说明发生了取代反应，结论错误，C错误； D．乙烯可与溴发生加成反应生成液态的1，2-二溴乙烷，乙烷不与溴水反应，因此溴水颜色变浅，且可以除去乙烷中混有的乙烯，操作、现象、结论均正确，D正确； 故选D。 14. 对伞花烃()常用作染料、医药、香料的中间体，下列说法不正确的是 A. 对伞花烃的一氯代物有6种 B. 对伞花烃分子中最多有9个碳原子共平面 C. 对伞花烃属于芳香烃，也属于苯的同系物 D. 对伞花烃密度比水小 【答案】A 【解析】 【详解】A．对伞花烃有5种等效氢，如图，对伞花烃的一氯代物有5种，A项错误； B．与苯环碳原子直接相连的原子和6个苯环碳原子一定共平面，图中2、5碳原子和6个苯环碳原子一定共平面，2碳原子采取sp3杂化，与2碳原子直接相连的四个原子构成四面体形，结合单键可以旋转，与2相连的1个甲基碳原子可在苯环的平面上，对伞花烃中最多有9个碳原子共平面，B项正确； C．对伞花烃中含有1个苯环，且只含有C、H两种元素，属于芳香烃，苯环侧链上只含有烷基，对伞花烃属于苯的同系物，C项正确； D．对伞花烃属于烃，其密度比水小，D项正确； 答案选A。 15. 查阅资料可知,苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应，则二甲苯通过上述反应得到的产物有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】B 【解析】 【详解】二甲苯有三种：邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯，被臭氧氧化的产物可以从苯的臭氧化产物类推。将所给信息中产物上的H换为甲基即可，所以换掉2个氢的结构为丁二酮，换掉一个氢的结构为CH3COCHO，不换氢的结构仍为乙二醛，共3种可能产物； 所以答案选择B项。 【点睛】从苯的臭氧化产物进行类推，将苯环上每2个碳断开成一种产物，根据二甲苯中两个甲基在苯环上的位置关系有邻、间、对三种，所以断下来的2个碳上可能有一个甲基，也可能有两个甲基，也可能没有甲基。 二、填空题(共计55分) 16. 黄铜矿(主要成分为)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题： （1）基态Cu原子的价电子排布式为________。 （2）从原子结构角度分析，第一电离能与的关系是：________(填“>”“<”或“=”)。 （3）L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是________元素。 （4）在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有________种。电负性位于硼元素与氮元素之间的元素是________(填元素符号)。 （5）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是________。 a． b． c． d． （6）基态S原子最高能层符号是________，最高能级电子的电子云轮廓形状为________。 （7）下列不同状态的硼原子中，再失去一个电子需要吸收能量最多的是______(填标号)。 A. B. C. D. （8）晶体铜的晶胞结构如图甲表示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示，铜的原子半径为127.8 pm，表示阿伏加德罗常数的值，晶体铜的密度为_______(列出计算式即可)。 【答案】（1） （2） （3）（氯） （4） ①. 3 ②. （5）b （6） ①. M ②. 哑铃形（或纺锤形） （7）A （8）或 【解析】 【小问1详解】 Cu为29号元素，基态原子核外电子排布为，价电子包含其3d、4s轨道电子，故价电子排布式为； 【小问2详解】 Fe价电子排布为，4s为全满稳定结构，失电子难度大；Cu价电子排布为，失去1个电子即可得到稳定的结构，第一电离能较小，故； 【小问3详解】 1个s轨道含1个轨道，1个p能级含3个轨道，核外共占9个轨道： 个轨道，电子排布为，只有1个未成对电子，对应元素为Cl； 【小问4详解】 同周期电离能随原子序数增大整体呈递增趋势，但第IIA族和第VA族元素因价层电子处于全满或半满稳定，第一电离能大于相邻元素，第二周期元素第一电离能顺序：，故第一电离能介于B和N之间的为Be、C、O，共3种；同周期主族元素的电负性随原子序数增大而递增，电负性顺序： ，故电负性介于B、N之间的为C； 【小问5详解】 能级能量： ，激发态中，越多电子从低能级跃迁到高能级，原子总能量越高； a． 是Mg的2p上的2个电子和3s上的1个电子跃迁到3p轨道形成的激发态Mg原子电子排布式； b．是Mg的2p上的3个电子跃迁到3p轨道形成的激发态Mg原子电子排布式； c．是Mg的3s上的1个电子跃迁到3p轨道形成的激发态Mg原子电子排布式； d． 是Mg原子的基态电子排布式； 综上可知d是Mg原子的基态电子排布式，能量最低，a、b、c都是激发态，其中b是将3个电子从能量更低的2p轨道跃迁为激发态，吸收的总能量最多，故能量最高； 故答案选b。 【小问6详解】 S原子电子排布为，最高能层为第3层，符号为M；最高能级为3p，p能级电子云轮廓为哑铃形（或纺锤形）； 【小问7详解】 硼原子序数为5，A为基态电子排布式，B是基态硼（B）原子的电子排布式，基态电子排布式为全满稳定结构，比基态B原子再失去一个电子需要吸收能量多，故；C是的激发态电子排布式，能量高于基态，易失去电子，再失去一个电子需要吸收能量低于基态，故；D是硼（B）原子的激发态电子排布式，能量高于基态硼（B）原子，再失去一个电子所需能量低于基态硼（B）原子，故，综上不同状态的硼原子中再失去一个电子所需能量最多的是A； 故答案选A。 【小问8详解】 Cu为面心立方晶胞，晶胞中Cu原子数为；面对角线长度 ，设晶胞棱长为，则，得 ，密度。 17. 回答下列问题。 （1）如图萘环上的碳原子的编号Ⅰ式，根据系统命名法，Ⅱ式可称为2-硝基萘，则化合物Ⅲ的名称应是_______，Ⅲ中碳原子的杂化方式有_______。 （2）利用如图所示装置制备对溴甲苯()，并证明该反应为取代反应。 ①装置甲中仪器M的名称为_______。 ②能说明该反应为取代反应的实验现象为_______。若没有装置乙是否可以证明该反应为取代反应_______(填“是”或“否”)，原因是_______(用化学方程式来表示)。 ③实验过程中使用了40 mL甲苯(约0.38 mol)和30 mL液溴(约0.58 mol)，若最后得到对溴甲苯51.98 g，则该实验中产品的产率约为_______(结果保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 1，6-二甲基萘 ②. sp2、sp3 （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 丙中硝酸银溶液产生淡黄色沉淀 ③. 否 ④. Br2+H2OHBr+HBrO ⑤. 80% 【解析】 【分析】甲苯和液溴在溴化铁催化作用下发生取代反应生成对溴甲苯和HBr，通过四氯化碳吸收挥发的溴单质，HBr进入丙中和硝酸银生成溴化银淡黄色沉淀，尾气使用碱石灰吸收防止污染。 【小问1详解】 根据系统命名法，对化合物Ⅲ进行编号，该化合物名称为1，6-二甲基萘；Ⅲ中苯环碳为sp2杂化，甲基碳为sp3杂化； 【小问2详解】 ①装置甲中仪器M的名称为三颈烧瓶； ②若丙中硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，说明生成溴化银沉淀，证明甲苯与溴反应生成对溴甲苯和溴化氢，为取代反应；若没有装置乙，溴蒸气进入装置丙中先与水反应生成HBr，反应方程式为Br2+H2OHBr+HBrO，HBr与硝酸银反应产生淡黄色沉淀，无法证明该反应为取代反应； ③实验过程中使用了40 mL甲苯(约0.38 mol)和30 mL液溴(约0.58 mol)，反应中液溴过量，理论上生成0.38mol对溴甲苯，若最后得到对溴甲苯51.98 g，则该实验中产品的产率约为 。 18. 我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如下(部分反应条件已略去)： 已知：(R为烃基)。 回答下列问题： （1）F中官能团的名称是________； （2）已知E的分子式为，且分子中不含甲基，则E的结构简式是________。 （3）写出反应⑥的化学方程式：________。 （4）反应①～⑥中，属于取代反应的是(填反应序号)________。 （5）芳香族化合物R是E的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则R的结构有________种，物质I中所含元素的电负性由大到小________。 （6）已知：，如果要合成所用的原始原料可以是________(填序号)。 ①1,3-戊二烯和2-丁炔 ②2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔 ③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔 ④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔 【答案】（1）碳氯键、碳碳双键 （2） （3）+Br2+HBr （4）②③⑥ （5） ①. 11 ②. Br>C>H （6）②④ 【解析】 【分析】由流程，甲烷转化为苯，苯和液溴发生取代反应生成溴苯；甲烷转化为乙烯，乙烯和苯发生加成反应生成乙苯，乙苯和氯气催化条件下发生取代反应生成D对氯乙苯，D光照条件下和氯气发生取代反应生成E，结合F的结构可知E为，E发生消去反应生成F，F发生加聚反应生成G； 【小问1详解】 由结构，F中官能团的名称是碳氯键、碳碳双键； 【小问2详解】 由分析，E的结构简式是； 【小问3详解】 苯和液溴发生取代反应生成溴苯：+Br2+HBr； 【小问4详解】 由分析，反应①～⑥中，属于取代反应的是②③⑥； 【小问5详解】 E为，芳香族化合物R是E的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，两个取代基可以为-Cl、-CH2CH2Cl或-Cl、-CHClCH3或-CH3、-CHCl2或-CH2Cl、-CH2Cl，均存在邻间对3种情况，除去E本身，则R的结构11种，物质I中所含元素的电负性由大到小：Br>C>H； 【小问6详解】 根据1，3-丁二烯与乙炔反应知，1,3-丁二烯中的两个碳碳双键断裂，中间碳原子形成一个碳碳双键，边上两个碳原子的半键与乙炔断裂一个共价键后的两个碳原子的半键相连构成环状结构；类比1,3-丁二烯与乙炔的加成反应，采用逆合成分析法可知，若按断键可得到丙炔CH3C≡CH和（2,3-二甲基-1,3-丁二烯）；若按断键可得到（2-甲基-1,3-丁二烯）和CH3C≡CCH3（2-丁炔）； 结合选项可知②④正确。 19. 某化学兴趣小组借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种，沸点为148℃)的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （1）蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是________，图中虚线框内应选用右侧的________(填“仪器x”或“仪器y”)。 步骤二：确定M的实验式和分子式。 （2）利用元素分析仪测得M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为________，分子式为________。 步骤三：确定M的结构简式。 （3）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。 M中官能团的名称为________，M的结构简式为________，其中氧原子与氢原子形成的σ为s-pσ键，是否正确________(填是或否)。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 仪器y （2） ①. 88 ②. C4H8O2 （3） ①. 羟基、酮羰基 ②. ③. 否 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称为蒸馏烧瓶；蒸馏时使用仪器y(直形冷凝管)，仪器x(球形冷凝管)一般用于冷凝回流装置中，仪器y(直形冷凝管)一般用于蒸馏试验； 【小问2详解】 M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为2×44=88；计算该有机物中氧元素的质量分数：w(O)=100%-54.5%-9.1%=36.4%，分子内各元素原子的个数比：N(C)∶N(H)∶N(O)= =2∶4∶1，即实验式为：C2H4O，M的相对分子质量为88，则分子式为C4H8O2； 【小问3详解】 根据核磁共振氢谱图中有4组峰，且峰面积之比为1∶3∶1∶3，说明分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且个数比为1∶3∶1∶3，结合红外光谱图所示含有C-H、H-O、C=O等化学键，其结构简式为：，所含官能团为羟基、酮羰基； 在羟基中，氧原子为sp3杂化，O-H σ键是由氧原子的sp3杂化轨道与氢原子的1s轨道重叠形成的，故氧原子与氢原子形成的为σ键，因此题干中的说法错误。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $