吉林长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试题

2025-2026学年下学期 东北师大附中 (化学)科试卷 高（二)年级期中考试 注意事项： 1.答题前，考生须将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超 出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Al-27S-32Ca-40Mn-55Fe-56 一、单项选择（每题2分，共20分） 1.下列有机物的性质与应用对应关系正确的是 A.苯酚具有还原性，可以用作杀菌消毒剂 B.丙三醇具有很强的吸水能力，可用于制造炸药 C.甲醛的水溶液具有杀菌防腐性质，可用于制作生物标本 D.聚氯乙烯对多数无机酸和碱具有很好的稳定性，可用作不粘锅的耐热涂层 2.下列化学用语或图示表达正确的是 的名称为2一甲基一3一戊烯 B.顺—2一丁烯的分子结构模型为· C.葡萄糖分子的实验式为CH2O D.丙醛的结构简式为CH3CH2COH 3.下列说法不正确的是 A.医用酒精消毒的原理是使蛋白质变性 B.葡萄糖、淀粉、纤维素、氨基酸均能发生酯化反应 C.核酸、核苷酸的水解均需断裂磷酯键 D.蔗糖属于二糖，既能发生水解反应，又能发生银镜反应 4.下列转化中不是通过加成反应实现的是 催化剂 CHO OH CH,CHO B CHO NaOH/HO OH OH C +2CH3OH 氯化氢的甲醇溶液 +2H2O HO OH H.CO OCH OH OH H2Ni,120-200C→ D 1~2MPa 5.多糖是九华黄精的活性成分。以下研究黄精水提取液中多糖的方法达不到目的的是 A.通过水浸法可获得含该多糖的提取液 B.利用柱色谱法可实现多糖的分离与纯化 C.红外光谱法可分析多糖中OH键的特征吸收峰 D.通过核磁共振氢谱可推测多糖相对分子质量 6.下列说法正确的有 A.苯乙烯、乙醛均能使溴水褪色，但褪色原理不同 B.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 C.乙烯能发生加成反应而乙烷不能，说明基团间的相互影响会导致物质化学性质不同 1 COOH COOH D.可用红外光谱和核磁共振氢谱鉴别 和 H H.C OH HO CH, 7.下列实验内容的实验现象及解释均正确的是 选项 实验内容 实验现象 解释 乙醇和浓疏酸共热至170℃，将产生的气体通 溴水褪色 乙醇发生消去反应 A 入溴水中 1-溴丁烷与NaOH醇溶液共热，将气体通入 溶液褪色 1-溴丁烷发生消去 B 水中后，再通入酸性高锰酸钾溶液 反应 C 验证苯中含有少量苯酚，向样品中滴加溴水 出现白色沉淀 样品中含有苯酚 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热， 溶液变蓝 淀粉发生了水解 D 冷却后滴加NaOH溶液，再滴加少量碘水 8.鹰爪甲素（如图）可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中分离得到。下列说法错误的是 HO H A.有5个手性碳 B.可在150C条件下干燥样品 C.同分异构体的结构中不可能含有苯环D.分子中含有3种官能团 9.有机物G转化为M的反应如图所示。下列说法错误的是 G M A.GM发生还原反应 B.G和M中N原子具有相同的杂化方式 C.G分子中最多有11个碳原子共面 D.M与足量的NaOH溶液反应，1molM可消耗2 nolNaOH 2 10氟他胺是一种抗肿瘤药，由X制备氟他胺的合成路线如下： F, Fe盐酸 吡啶（有机碱） NO. ① NH ② 。- X Y 氟他胺 下列说法正确的是 A.Z分子中所有碳原子共平面 B.反应①②③均为取代反应 C.吡啶的作用是吸收反应产生的HC1,提高转化率 D.只有在碱存在并加热条件下，氟他胺才能发生水解 二、单项选择（每题3分，共30分） CH 11.某化合物的分子式为CH1C1,分析数据表明：分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个 和一个-C1,它的可能的结构有多少种 A.3 B.4 C.5 D.6 R、88*H&8 H 12根据化学反应 CN-H+ N一C一OH,判断下列反应不可能 RH) H RH) H 发生的是 H A. RH) >N-C-0-Ht RN-C-N R" R"(H H H B. C2H.Cl+C.H;ONa--NiBcI>C2H.OC2Hs CH,-C一CH+HCN→CHCH—CH C. OCN D.CH2=CH2+HBr→C,HBr 13.下列说法中不正确的是 A.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一平面上 2 的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中 碱性最强的是② CH C CH,的一溴代物和 的一溴代物都有4种（不考虑立体异构） CH.CHCH.CH, HO〈 〉CH2 CHCOOH HO CHCHCOOH 与 都是-氨基酸且互为同系物 CHO NH2 HO NH2 14.下列有机物的性质或事实及其微观解释不正确的是 选项 性质或事实 微观解释 A 沸点：甲醛<乙醛 甲醛分子间的范德华力小于乙醛分子间的范德华力 B 酸性：乙酸<氯乙酸 乙酸中羟基的极性小于氯乙酸中羟基的极性 硝化反应温度：苯>甲苯 体现甲基对苯环的影响 室温下乙醇为液态，而二甲醚 乙醇分子与水分子之间能形成氢键，而二甲醚分子与 D 为气态 水分子间不能形成氢键 15.已知两分子乙醛通过羟醛缩合反应可生成，B-不饱和醛。下列说法不正确的是 OH CH--HCH.CHOCH,CH.CHO CH-CH-CHCHO +H.O B a B H 反应I 反应Ⅱ A.反应I、Ⅱ的反应类型分别是加成反应和消去反应 B.反应I控制不当可能会生成(CH3CHOH3CCHO C.反应I、Ⅱ证明了乙醛分子中碳氧双键的活泼性，是碳氧双键的断裂与重新组合 D.利用羟醛缩合可在适当的条件下进行以下转化 3 16.有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中没有醚键， 质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法正确的是 100 80- 60 40 20 0 0 20 40 60 80 3 2 质荷比 图1质谱 图2核磁共振氢谱 A.能发生水解反应 B.能与NaHCO,溶液反应生成CO2 C.能与O2反应生成丙酮 D.能与Na反应生成H2 17.制备α-氯代异丁酸的装置如图。在三颈瓶中加入异丁酸与催化剂（易水解），加热至70℃， 通入C2,反应剧烈放热，通气完毕，在120℃下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应 原理和装置如下： 干燥管 (夹持装置略) COOH COOH 温度计 H3C-C-H+Cl2 催化剂H,C-C-C+HC CH CH3 垫块 反应装置 缓冲装置 吸收装置 下列说法错误的是 A.干燥管可防止水蒸气进入三颈瓶 B.可用Na2S溶液作为尾气吸收液 C.控制C2流速恒定不能使反应温度稳定 D.C12通入反应液中可起加快反应速率的作用 3 18.下列实验装置图中错误之处最多的是 乙鞋 乙酸 浓硫酸 饱和 Na.CO 溶液 A.制备乙酸乙酯 B.萃取分液 C.实验室制取乙烯 D.分离乙醇和1一溴丁烷 19.“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个 全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是 索烃及其示意图 A.该索烃属于芳香烃 B.该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C.该索烃的两个大环之间不存在范德华力D.破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 20.某科研小组针对氯苯在液氨溶液中与氨基钠的反应，提出了如下两种可能的机理。为探究其 真实反应历程，该小组用4C标记氯苯中与氯原子相连的碳原子（其余碳原子均为2C并完成实验。 实验结果表明，生成X(氨基连在14C上)和Y(氨基连在12C上)，且二者产率几乎相等。下列说 法正确的是 NH2 -C 机理1： 中间体1 NH NH2 机理2： +NH3. 中间体2 中间体3 A.X和Y互为同分异构体 B.苯胺既可与盐酸也可与氢氧化钠的水溶液反应 C.X和Y的产率几乎相等说明该反应的真实历程为机理1” D.由于“中间体3”中部分键角较为特殊，导致“中间体3”反应活性较高 三、填空题（共4道大题，共计50分） 21.官能团之间的转化是有机合成的关键基础性内容，根据以下有机物之间的转化关系（部分试 剂和条件己略去)回答下列问题： A NaOH水溶液， Ag(NH),OH H+ Br,KCN H+ F B CH3CH2Br 水浴加热 催化剂，△ HOOCCH2COOH △H 0 G NH C7H1204 (1)A的官能团名称是 (2)A→E的反应试剂和条件为 (3)A→B的反应方程式是 (4)BE的反应方程式是 (5)C→D的化学反应方程式是 (6)G的化学名称是 (7)物质H的结构简式为 4 22.苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某小组尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理： -CH+2KMnO4A→《○ COOK +KOH +2Mn02 H2O COOH +KCI 实验方法：下图装置中加入2.7mL(约0.025mol)甲苯、100mL水和9.5g(约0.06mol)高锰酸钾在 100C反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸。 搅拌器 冷凝管 空心塞目 2 2.7mL甲苯 三颈烧瓶 100mL水 9.5gKMnO 恒温搅拌回流装置 ①蒸发浓缩 反应混合物 加热回流2h 过滤 滤液 浓盐酸酸化→ 白色固体B 停止加热，加饱 ②冷却，过滤 和NaHSO3溶液 已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g:纯净固体 有机物都有固定熔点。 请回答： (1)加热回流反应过程中，下列说法正确的是 A.甲苯与KMO4溶液互不相溶，搅拌可增大两相反应接触面积 B球形冷凝管的内芯管为球泡状，冷却面积大，可用于蒸馏实验 C.控制反应温度，以蒸气上升至内芯管上端为宜 D.当甲苯层消失，回流液无油珠，表明反应完全 (2)加入饱和NaHSO3的作用是 如果舍去此步操作会引起的不良后果 是 (3)浓盐酸酸化的作用是 (4)测定白色固体B的熔点，发现其在115C开始熔化，达到130C时仍有少量不熔，该同学推 测白色固体B是苯甲酸与KC1的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验。请在答题卡上完成表 5 中内容。 序号 实验方案 实验现象 结论 ① 将白色固体B加入水中，加热溶解， 得到白色晶体和无色溶 液 ② 取少量滤液于试管中， 生成白色沉淀 滤液含CI ③ 干燥白色晶体， 白色晶体是苯甲酸 (5)产品纯度测定：称取1.22g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.0mL溶液于锥形瓶， 滴加2-3滴酚酞试液，然后用0.1000mol/LKOH溶液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液 24.00mL。产品苯甲酸的纯度为。 (6)安息香树叶中含大量的苯甲酸，《本草纲目》中记载用安息香树叶治疗心痛、关节疼痛 等，从安息香树叶中提取苯甲酸的方法为 23.一种重要医药中间体T的合成路线如下 B D Cl NH2-COOC2Hs G A 浓硫酸，△C4HgO2 定条件 C4H-CIO2 NaCN.CN-CH2-COOCH2CH3 CoHgN2O3 F -H20 O-C-CH3 OH CI H J K Cl2 M Fe P Q HNO2 C4H603 CsHsO2 FeCl3 CsHsCI2NO4HCI CsH-CI2NO2CHsCI2NO0C NO2 N=N-OH R NH CN 己知： KNek8-,一-RFNn-8RkO (1)A可与小苏打反应，B的分子式是C2H6O。A→D的化学反应方程式是 (2)D→E的反应类型是 (3)已知：J与FCL3溶液作用显紫色。K→L的反应试剂和条件为 (4)Q分子中含有的官能团名称是氯原子、 (5)下列说法正确的是 (填序号) a.H→K引入保护基，P→Q脱除保护基 5 b.L的一种同分异构体同时含有苯环和碳碳三键、既有酸性又有碱性 C.M→P的反应类型是还原反应 (6)以G和R为原料合成T分为三步反应： OH G C.HgN2O3 Y→HO NH 加成反应 N=N-OH R ①G的结构简式为 ②Y中仅有一个六元环，X→Y的反应类型是 OHOH CH,O 24.已知反应I:H,C一C-CCH,(频哪醇)HH,C一C一C一CH,(频哪酮)+H,0, CH,CH CH OHOH CH,CH 反应I:H,C-C-C-CH,→H,C=C-C=CH2(用DMBD”表示)+2H,0△H>0。 CH,CH. 反应I的反应历程如图所示。 OH INTI:H,C-C-C-CH, CH,CH INT1+H,O INT2+H,O CH,OH 盟 频哪醇+H 频哪酮+H+,O INT2:HC-C-C+ 反应历程 CH,CH (1)由上图可知，反应I的△H= (用含a、b、c或d的式子表示)kJ.mol。 (2)下列说法正确的有 (填序号)。 A.反应I分4步进行 B.相同条件下，NT2比NT1稳定 C.其他条件不变，增大c(H)不能改变频哪酮的平衡产率 D.其他条件不变，增大c(频哪醇)，NT1三NT2的平衡常数增大 6 (3)在过热水(270C,30MP)中同时发生反应I和反应Ⅱ.其他条件不变，改变频哪醇的起始 浓度c,频哪醇的转化率及频哪酮的产率[产率= c(频哪酮) ]与反应时间t的关系如图所示。 Co 0.8 c。=0.01moL 0.8 c。-0.02molL 0.6 0.6 M30,0.55) 高 一 频哪醇的转化率 解0.4 P(20,0.33 0.4 --- 频哪酮的产率 解0.2 020,0.25) 0.2 N(30,0.40) 10 20 30 t/s 10 20 30 t/s ①当c。=0.01mol·L时，前20s反应I的平均反应速率为 molL1.s1。 ②反应I的反应速率：P点 (填“><”或“=)M点。 ③反应I需要在较高浓度H的催化下才能发生。在过热水中不额外加入H反应I也能发生，可 能的原因为 ④推理判断随温度T的升高，频哪酮的平衡浓度c与DMBD的平衡浓度C2之比的变化趋势为 (填“增大”、“减小”、“不变”) ⑤若c。=0.01mol·L,当反应I和反应I均达到化学平衡时，频哪醇的转化率为0.65，频哪酮的 产率为0.45，请计算该条件下反应I的平衡常数K= 6 高二下学期期中考试参考答案 1-5CCDCD 6-10ABBBC 11-15BCDDC 16-20DBACD 21.(12分) (1)碳溴键或溴原子(1分) (2)NaOH、乙醇、加热(1分) (3) CH:CH2Br+NaOH-CH3CH2OH NaBr (2分) 水 浓疏酸 (4) CH,CH,OH170c→CH2=CH↑+H20(2分) (5)CH:CHO+2Ag(NH,)2OH--CHCOONH,+2Ag++3NH,+H2O ( (6)丙二酸二乙酯(2分) 0 (7) (2分) H2NNH2 22.(12分) (1)AD(2分) (2)除去过量的高锰酸钾(1分)；用盐酸酸化时，产生有毒的氯气(1分) (3)使 c00*转化为苯甲酸 (1分) (4)(每空1分) 序号 实验方案 实验现象 结论 将白色固体B加入水中，加热，溶 得到白色晶体和无色溶液 ① 解， 冷却、过滤 取少量滤液于试管中，滴入适量的 生成白色沉淀 滤液含有CI ② 硝酸酸化的AgNO3溶液 干燥白色晶体，加热使其融化， 熔点为122.4℃ 白色晶体是苯 ③ 测其熔点： 甲酸 (5) 96.0%(2分) (6) (固液)萃取或浸取(1分) 23.(13分) 浓H2S04 CH;COOH+CH,CH2OH CH;COOCH2CH3+H2O (1) 2分) (2)取代反应(1分) (3)浓硝酸、浓硫酸、加热(2分) (4)(酚)羟基、氨基(2分) (5)abc(2分) NC (6) C2Hs (2分) 消去反应(2分) 24.(13分) (1)a-b(1分) (2)BC(2分) (3)①1.25×104(2分) ②<(2分) ③H,O三H+OH△H>0,过热水温度较高，水的电离平衡常数较大，水电离出的H+浓 度较大(2分) ④减小(2分) @2分