广东汕头金南实验学校2025-2026学年下学期高二年级期中考试 化学试题

2025-2026(下)高二年级期中考试化学科试卷 可能用到的相对原子质量H1C12016Ce140 一选舞愿：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，年小题2分，第1116 小惠，每小惠4分。在每小思列出的四个选项中，只有一项符合惠目要求。 1,广东有很多非物质文化遗产，下列传统民俗文化艺术品中涉及的主要材料不属于有机 物的是 A.高州牛角雕刻 B.广州木刻版画 C.云浮玉雕 D.茂名剪纸 2.科技创新是推动社会进步和经济发展的关键因素。下列说法正确的是 A.“深地一号”制造钻头用的金刚石为共价晶体 B.神舟十六号载人飞船使用的SiN4隔热层材料属于硅酸盐 C.量子通信技术中作为传输介质的光导纤维，其主要成分为晶体硅S1 D.“华龙一号”核电项目中，所用铀棒中含有的2路U和U互为同素异形体 3.下列化学用语表示正确的是 000503: A.基态碳原子的轨道表示式： 田田■ Is 2s 8 B.CH2CL2的电子式：C1:C:CI 3￥过诗装霸：海国 H 李基：条鼻泽变本， C.As的原子结构示意图为③ D.异丁烷的结构简式： CH,-CH2-CH-CH CH3 4.下列熔点比较正确的是 A,金属锂<金属钠<金属钾 C.新戊烷>异戊烷>正戊烷 D.H2O>CH+-SiO2 2025-2026（下)高二年级期中考试化学科试卷第1页共8页 5.下列说法中，正确的是、 A.SO?空间结构为正四面体形，与VSEPR模型一致 B.离子晶体中不可能存在共价键 C.共价键和氢键都是化学键 D.通过X射线衍射实验难以区分玻璃和水晶 6. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列化学知识正确且与劳动项目有关联的是 选 劳动项目 化学知识 项 硼酸常温下是能溶于水的固 A 护士：给NaOH溶液溅皮肤上的患者涂硼酸溶液 体 B 交警：用酸性重铬酸钾溶液检查司机酒驾 乙醇具有氧化性 药剂师：用乙醚从中药中提取青蒿素 青蒿素易溶于乙醚 农技员：将熟苹果与生香蕉密闭保存用于催熟香 D 苹果酸有催熟作用 蕉 7.香芹醇可用作食品添加剂、香料、抗氧剂、驱虫剂、防腐剂等，其分子结构如图所 示。下列有关香芹醇的说法正确的是 A.该物质化学式为C1oH18O HO B.所有的碳原子一定不会共平面 C.与Na、NaOH溶液均能反应 D.香芹醇中存在4个手性碳原子 8.苯甲酸样品中混有泥沙和少量NCl,提纯苯甲酸的过程如下。操作不正确的是 苯甲酸样品→A→浊液→B→溶液→冈→浊液→D]→苯甲酸 A.加水加热 B.趁热过滤 C.冷却结晶 D.萃取分液 9.对某未知有机物进行质谱和核磁共振氢谱分析，结果如图所示。下列说法不正确的是 A.该物质的相对分子质量为46 31 100 B.该物质的结构简式有可能是 CH,OCH, 45 吸收度 C.该物质的分子中存在3种不同 40 27 类型的氢原子 20 D,该物质的分子中不同类型的氢 20 40 60质荷比 原子个数之比为2：1：3 2025-2026(下)高二年级期中考试化学科试卷第2页共8页 10。甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A.晶体中1个CH4分子中有12个紧邻的CL4分子 B.甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 C.甲烷晶体熔化时需克服共价键 甲烷晶胞 D.1个CH4晶胞中含有8个CH4分子 1,已知黑火药爆炸时的反应为2KN0,+S+3C点越 K,S+N2个+3C02↑，下列有关说法 正确的是 A.C02是电解质 B.N原子间以共价三键结合，键能大，故2化学性质很稳定 C.上述化学方程式涉及元素的电负性：N>O>S D.NO3与K2S晶体中，微粒间的作用力完全相同 12.设W4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24 L CHCI含有的分子数为0.1NM B.0.1mol氢氧根(OH)和羟基(-OH田含有的电子数均为N C.1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4Wa D.2.8g由乙烯和丙烯组成的混合物中，所含的原子总数为0.6N4 13.下列实验装置不能达到相应实验目的的是 CH和SO, 令地和食益水 笨、浓硝酸 的混合气体 浓硫酸 水 、 Cuso KMnO 混合物 液液石 澳水 图甲 图乙 图丙 图丁 A. 图甲证明乙炔可使酸性KMnO4溶液褪色 B.图乙用于实验室制硝基苯 E) C. 图丙除去CH4中的S02 D.图丁制备溴苯并验证有HBr产生 器 学中的州.国 S爱个年 2025-2026（下)高二年级期中考试化学科试卷第3页共8页 分水士编（有）65 14.某实验小组设计的[©(N,]S0,,0晶体制备实验方案如图，下列说法错误的是 水 过量氨水 胆矾晶体 →蓝色溶液 乙醇 →深蓝色溶液 析出晶体 A.1mol[CuNH)4]2+中含有的σ键数为4Na B.形成深蓝色溶液说明与Cu2+的配位能力：NH,>H,0 C.为促进晶体析出可以用玻璃棒摩擦试管内壁 D.[Cu(NH)4]中，Cu2+提供空轨道 15.下列对有关事实的解释正确的是 选 事实 解释 项 A C02在水中的溶解度大于C0 C02为非极性分子，C0为极性分子 CH4分子与PH分子的空间结构 B 二者中心原子杂化轨道类型不同 不同 C H20的热稳定性比H2S强 水分子间形成氢键，HS分子间无氢键 CH2FCOOH的酸性强于 电负性；F>CL,使CH2FCOOH羧基中的羟基 D CH2CICOOH 极性更大 16.某化合物的化学式为Z2ⅫMY4,是一种常见的复合肥，所含的4种元素均为前20号 元素，每个周期都有，且X、Y、M、Z的原子序数依次增大。X最常见的同位素没有中 子，Y在地壳中含量最多，M的基态原子价层p轨道半充满，下列说法正确的是 A.最高正化合价：X>M B.简单氢化物的沸点：M心Y C.第一电离能：Z>Y D.X2Y2中只有。键 2025-2026(下)高二年级期中考试化学科试卷第4页共8页 二、 非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17.乙醇和乙烯在生产生活中应用广泛。 ()可用如图所示装置制备乙烯： 浓硫酸、 ①烧瓶中加入碎瓷片的作用是 乙 ②反应中浓硫酸的作用是做脱水剂和 碎瓷片 溴水 ③乙醇分子有五种不同的化学键（如图所示），分析以下情况乙醇 断裂图中哪些化学键，并将编号(V)填入空格中。 a.乙醇制备溴乙烷断裂 键。 b.乙醇在Cu催化下与02反应生成乙醛断裂 键。 H ④反应一段时间后溴水褪色，甲同学判断一定生成了乙烯。乙同 H 学认为不一定，理由是 H (2)进一步探究乙烯和溴水的反应： ①书写方程写出乙烯和B虹发生加成反应生成1,2-二溴乙烷的化学方程式： ②实验预测根据B红与乙烯的加成反应，预测实验现象为溴水褪色，溶液分层，水溶液 的pH变大。已知B红与水的反应和Cl2与水的反应相似，水溶液pH变大的理由是 (用 平衡移动原理解释)。 ③实验验证 实验操作 实验现象 向适量溴水中通入足量乙烯，并用pH传感器检测溶 溴水褪色但不分层，溶液pH 液H变化 不断变小 结论乙烯与溴水反应的主要产物 （填“是”或“不是”)1,2-二溴乙烷。 ④查阅资料乙烯通入溴水中，乙烯发生了加成反应，水参与了反应，有机产物 BrCH2CH2OH,溶液不分层的原因是 2025-2026（下)高二年级期中考试化学科试卷第5页共8页 18.铈(C)的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟 碳铈矿（含CeFCO,、BaO、SiO,等）为原料制备CeO2的工艺流程如图： 富氧空气 硫酸 →滤渣A 氟碳铈矿一→氧化焙烧熔渣酸漫 NaOH NaClo 操作① 水层 滤液A C02 系列操作 Ce 调PH渣B, 氧化 滤液B Co0,@热ceOn 回答下列问题： (1)表示氟原子激发态的电子排布式有 (填序号)。 A.1s22s22p43sB.1s22s22p43d2 C.1s22s'2p5 D.1s22s22p33p2 (2)CeFC0,中非金属元素的第一电离能从小到大依次是 (3)“氧化焙烧”后，Ce元素转化为CeO2和CeP4。写出“氧化焙烧”时CeFC0,发生的化学方 程式： (4)实验室进行操作①所需的玻璃仪器有烧杯、 (⑤)“系列操作”包含如图几个过程： 有机物TBP 洗氟液 H,S04、H2O2 滤液A 有机层A 有机层B 水层 (CeF) (Ce") 水层 含F溶液 有机物TBP 已知： Ce+不能溶于有机物TBP;CeF+能溶于有机物TBP,且存在反应 CeF++TBP=CeTBP++F。“滤液A”中加入有机物TBP后的分离方法是 “有机层B”中H2O2还原CeTBP+发生反应的离子方程式为 (⑥)CO2立方晶胞结构如图所示。在该晶体中，铈离子周围 最近且等距离的氧离子的个数为 Ce (T)已知晶胞参数为apm,则晶体的密度等于 00 g/cm(列出计算式即可，用Na代表阿伏 加德罗常数的值)。 2025-2026（下)高二年级期中考试化学科试卷第6页共8页 19.硒(S)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我 国科学家发现聚集诱导发光(A正)效应以来，A正在发光材料、生物医学等领域引起广泛 关注。一种含Se的新型AE分子V的合成路线如下： (1)Se与S同族，均为族，基态硒原子价电子排布式为 (2)H,Se的沸点低于H,O,其原因是 (3)关于~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有 A.I中仅有键 B.I中的Se-Se键为非极性共价键 C.Ⅱ易溶于水 D.Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有s即与sp E.I~Ⅲ含有的元素中，N电负性最大 (4)V中具有孤对电子的原子有 (⑤)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H,S04 H,Se0(填>”或“<。研究发现，给小 鼠喂食适量硒酸钠(Na,SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO?的立体构型为 (⑤我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能， 该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电 材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。 ①X的化学式为 ②设X的最简式的式量为M,晶体密度为Pg·cm3,则X中相邻K之间的最短距离为 nm(列出计算式，N.为阿伏加德罗常数的值)。 2025-2026(下)高二年级期中考试化学科试卷第7页共8页 .S2 20. 聚对氯苯乙烯(F)是一种重要的化工原料，F的实验室制取流程如下： CH2CH2CI CH2CH Cl2 A1Cl2,85℃ 催化 回 B ③ A ① 一定条件 CH-CH2 fCH-cHn ④ ⑤ F 已知： ID的分子式为CHCl2,且分子中含甲基。 血RHCH,定条 件RCH=CH,+HCI(R为烃基)。 c 回答下列问题： (1)B的名称为 E中官能团的名称为 (2)写出反应C→D的化学方程式： 3)反应①⑤中，属于取代反应的是 (填反应序号)。 (4)1mol有机物E与足量的H2反应最多能消耗 molH2。 (5)芳香族化合物M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则除D外，M的结 构有 种（不含立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1的结构简式为 2025-2026（下)高二年级期中考试化学科试卷第8页共8页