精品解析：广东肇庆市第一中学2025-2026学年第二学期高二年级期中考试 化学试题

肇庆市第一中学2025-2026学年第二学期期中考试 高二年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语正确的是 A. 基态S原子的价层电子轨道表示式： B. 分子中键的电子云图形： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据洪特规则，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，基态S原子的价层电子排布式为，轨道表示式为：，A错误； B．Br原子的4p轨道有1个未成对电子，两个4p轨道以头碰头方式形成键，电子云图形：，B正确； C．为离子化合物，电子式为，C错误； D．F的原子序数为9，核外有9个电子，核外有10个电子，其结构示意图为，D错误； 故答案选B。 2. 化学与生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 首艘大洋钻探船“梦想”号勘探的天然气水合物中甲烷分子与水分子以氢键连接 B. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，铷属于金属元素，位于周期表d区 C. 使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热 D. 利用超分子“分子识别”的特性，可用“杯酚”分离C60和C70 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢键需氢原子连接在N、O、F等电负性极强的原子上才能形成，甲烷中氢原子与碳原子相连，无法和水分子形成氢键，A错误； B．铷属于第ⅠA族元素，位于元素周期表s区，不位于d区，B错误； C．干冰升华属于物理变化，仅破坏分子间作用力，不会破坏CO2分子内的极性共价键，C错误； D．超分子具有“分子识别”的特性，杯酚可选择性结合，从而实现和的分离，D正确； 故选D。 3. 有机物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质产生差异。下列事实不能说明上述观点的是 A. 苯在50～60℃时发生硝化反应，而甲苯在30℃时发生硝化反应 B. 苯和甲苯都能与H2发生加成反应 C. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯和甲烷不能 D. 水和乙醇都能与钠反应，乙醇的反应速率比水慢 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲苯的硝化反应温度低于苯，说明甲基活化苯环，使其更易反应，属于基团间相互影响，故不选A； B．苯和甲苯都能与H2加成，反映的是苯环的固有性质，甲基未改变加成反应的共性，不能说明基团间相互影响，故选B； C．甲苯中的甲基被酸性KMnO4氧化，而苯和甲烷不能，说明苯环活化甲基，属于基团间相互影响，故不选C； D．乙醇与钠反应比水慢，说明乙基削弱羟基的活性，属于基团间相互影响，故不选D； 答案选B。 4. 某有机物结构如下图，关于该有机分子，下列说法正确的是 A. 键极性强于键 B. ①号碳原子和②号碳原子杂化类型相同 C. 该分子中含有手性碳原子 D. 该有机物不能和水形成分子间氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素的电负性差值越大，形成的共价键极性越强，电负性：O＞C，电负性的差：O-H＞C-H，所以O-H键极性强于C-H键，故A错误； B．①号碳原子的价层电子对个数是3、②号碳原子的价层电子对个数是4，前者采用sp2杂化、后者采用sp3杂化，所以两个碳原子杂化类型不同，故B错误； C．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，分子中连接羟基的碳原子为手性碳原子，故C正确； D．该分子中含有羟基，O原子，N原子，能与水分子间形成氢键，故D错误； 故选：C。 5. 对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 熔点： 是共价晶体，是分子晶体，共价键比分子间作用力强 B 键角： 中心原子均采取杂化，孤电子对有较大的斥力 C 稳定性：HF>HI HF分子间存在氢键， HI分子间不存在氢键 D 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH F的电负性大于C1，F-C的极性大于Cl-C，使的极性大于的极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体，共价键比分子间作用力强，所以SiO2的熔点高于CO2的熔点，A正确； B．中的氮原子和H2O分子中的氧原子均采取sp3杂化，中氮原子和H2O分子中氧原子的孤对电子对数分别为0和2，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以的键角大于H2O分子的，B正确； C．氢化物的稳定性与键能大小有关，与氢键无关，HF的稳定性强于HI是因为H—F的键能比H—I的大，C错误； D．氟元素的电负性大于氯元素，F—C的极性大于Cl—C，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致CF3COOH中的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，所以CF3COOH酸性强于CCl3COOH，D正确； 故选Ｃ。 6. 实验室里经常可以看到蓝色的硅胶干燥剂，变色的主要原因是含有氯化钴。为蓝色结晶性粉末，当暴露在潮湿的空气中时会很快变为粉红色的，若在约110℃烘箱里放置1小时，又恢复到半透明的蓝色。下列说法不正确的是 A. Co元素位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族 B. 配离子中分子的中心原子杂化方式为杂化 C. 与足量的溶液反应时，可得到2 mol AgCl D. 中提供孤电子对，分子提供空轨道 【答案】D 【解析】 【详解】A．Co元素核电荷数为27，价层电子排布为3d74s2，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，A正确； B．H2O分子与钴形成配位键，该配位键也属于σ键，中心O原子价层电子对数=σ键数+孤电子对数=4+0=4，杂化方式为sp3杂化，B正确； C．[Co(H2O)6]Cl2的外界有2个可自由电离的Cl-，1 mol该物质可电离出2 mol Cl-，与足量AgNO3反应生成2 mol AgCl，C正确； D．配离子形成时，中心Co2+提供空轨道，配体H2O中的O原子提供孤电子对，D错误； 故选D。 7. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性 B 氨水可溶解AgCl沉淀 氨水呈碱性 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D HCl极易溶于水 HCl和水均为极性分子，两者“相似相溶” A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体具有自范性，能够自发呈现规则的几何外形，缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中可通过结晶过程调整为规则立方体，解释正确，A不符合题意； B．氨水溶解AgCl沉淀的原因是Ag+可与NH3形成稳定的可溶性配位化合物[Ag(NH3)2]+，与氨水的碱性无关，解释错误，B符合题意； C．冰晶体中水分子间依靠氢键连接，形成具有较大空隙的结构，空间利用率相对较低，导致其密度小于干冰，解释正确，C不符合题意； D．HCl和水均为极性分子，符合相似相溶原理，因此HCl极易溶于水，解释正确，D不符合题意； 故选B。 8. 化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族，M的原子序数大于Y。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为3s2，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X＞E＞Y B. 氢化物沸点：M＞Y＞E C. 离子半径：Y＞E＞X D. YZ3和的空间结构均为三角锥形 【答案】C 【解析】 【分析】化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族，M的原子序数大于Y，E在地壳中含量最多为；X价层电子排布为为；Y价层p轨道半充满，且与M同族、M原子序数更大，故Y为、M为；五种元素覆盖全部短周期，故第一周期的Z为。 【详解】A．同周期第ⅤA族元素p轨道半充满，第一电离能大于相邻第ⅥA族，金属第一电离能远小于非金属，第一电离能顺序为，即，A错误； B．氢化物分别为、、，和含分子间氢键沸点高于，且分子间氢键数目更多沸点更高，沸点顺序为，即，B错误； C．、、核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子半径顺序为，即，C正确； D．为，中心N原子价层电子对数为=4，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形；为，中心N原子价层电子对数为=3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，D错误； 故选C。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中σ键的数目为 B. 常温常压下，所含分子数目为 C. 0.1 mol环氧乙烷()中所含σ键数目为 D. 1 mol 中含σ键的个数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个NH3分子中含有3个σ键，而每个NH3与Ni2+形成1个配位键（也属于σ键），则1个中σ键总数为，即1 mol 中σ键的数目为16 NA，A错误； B．的摩尔质量为，常温常压下，的物质的量为1 mol，则所含分子数目为NA，B正确； C．环氧乙烷中含有1个C-C σ键，2个C-O σ键，4个C-H σ键，则0.1 mol环氧乙烷中所含σ键数目为0.7 NA，C错误； D．根据结构简式，该物质中含有2个C-N σ键，3个C-C σ键，5个C-H σ键，则1 mol 中含σ键的个数为10 NA，D错误； 故答案选B。 10. 除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是 选项 含杂质的物质 试剂 除杂方法 A 己烷（己烯） 溴水 分液 B 蒸馏 C 溴苯（溴） 溶液 分液 D 溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．己烯与溴水反应后与己烷不分层，则不能利用分液法分离，应利用蒸馏分离，故A错误； B．除去乙醇中的乙酸，可以利用CaO，因乙醇与CaO不反应，而乙酸可以与CaO反应生成乙酸钙和水而将乙酸除去，又因乙醇的沸点较低，可以利用蒸馏的方法得到纯净的乙醇，故B正确； C．溴能与氢氧化钠溶液反应进入水层，通常溴苯不反应，分层，则能利用分液法分离，故C正确； D．C2H2不与溶液反应，H2S能和溶液反应生成硫化铜沉淀，可以通过溶液除去C2H2中的H2S，故D正确； 故选A。 11. 如图为某烃的键线式结构，下列说法错误的是 A. 该烃的分子式为 B. 该物质最多能与发生加成反应 C. 该物质的一种同分异构体的结构可能含有苯环 D. 该物质可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，但反应原理不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据该物质的结构简式可知，其分子式为：C11H16，A错误； B．该分子中含有3个碳碳双键，最多能与发生加成反应，B正确； C．分子中含3个碳碳双键和一个六元环，不饱和度为4，苯环的不饱和度为4，同分异构体的结构可能含有苯环，C正确； D．该物质为含三个碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，反应原理不同，D正确； 故选A。 12. 若将2-溴丙烷转化为1，2-丙二醇，发生反应类型的顺序正确的是 A. 消去-加成-水解 B. 取代-消去-加成 C. 消去-取代-加成 D. 水解-取代-取代 【答案】A 【解析】 【详解】2-溴丙烷先发生消去反应生成丙烯，丙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，1，2-二溴丙烷在发生水解反应转化为1，2-丙二醇，故A正确； 故选A。 13. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 A. 四种晶体的熔点： B. 晶体中Si和Si—O键个数比为 C. SiC晶胞中C、Si原子个数比为 D. 晶体堆积属于分子密堆积 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石、二氧化硅、碳化硅都属于共价晶体，熔点较高，其中金刚石（C）熔点最高，碳化硅(SiC)其次，二氧化硅(SiO2)第三， 是以分子间范德华力形成的分子晶体，晶体熔点最低，故熔点：，A错误，符合题意； B．在SiO2晶体中，每个Si原子形成4个Si-O共价键，故Si原子与Si-O共价键个数比为1：4，B正确，不符合题意； C．从晶胞模型可以看出，每个C原子周围有4个等距离Si原子、每个Si原子周围有4个等距离C原子，C、Si原子个数比为，C正确，不符合题意； D．分子之间只有范德华力，所以晶体是分子密堆积，D正确，不符合题意； 答案选择A。 14. 苯与液溴能发生反应，某化学兴趣小组利用如图四组装置制备溴苯并验证苯与液溴之间发生了取代反应。下列说法正确的是 A. 按气流方向最合理的连接顺序为a→ef→bc→d B. 将甲中反应后的混合物过滤，用NaOH溶液洗涤并分液可得溴苯 C. 装置连接顺序及操作均正确时，乙中出现淡黄色浑浊说明甲中发生了取代反应 D. 丙、丁中除溴单质的原理完全相同 【答案】C 【解析】 【分析】甲装置中苯与液溴发生反应，出来的气体含HBr和挥发的Br2；丁装置中苯吸收挥发的Br2；乙装置中AgNO3溶液检验HBr；丙装置中NaOH溶液处理尾气HBr，据此回答； 【详解】A．根据分析，甲装置出来的气体需先经丁装置吸收Br2，长进短出，故f进e出，再通入乙装置检验HBr，需长进短出使气体充分接触溶液，故b进c出，最后用丙装置处理尾气，因此气流顺序为a→f→e→b→c→d，A错误； B．甲中反应后混合物含溴苯、苯、Br2、FeBr3及铁粉，过滤除去铁粉后，用NaOH洗涤可除去Br2和FeBr3，但有机层仍为溴苯与苯的混合物，需蒸馏分离，B错误； C．乙中出现淡黄色浑浊是HBr与AgNO3反应生成的AgBr，则说明甲中发生取代反应生成溴苯和HBr，C正确； D．丁中苯可溶解Br2，通过物理变化除溴，丙中NaOH与Br2反应，通过化学变化除溴，原理不同，D错误； 故选C。 15. 由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体，其结构如图。Z的简单氢化物易液化，可用作制冷剂；W是本周期元素中电负性最大的元素；Z、R为同一主族元素。下列说法错误的是 A. 基态R原子核外电子的空间运动状态有15种 B. 该化合物中包含了σ键、π键、配位键和离子键 C. 同周期中第一电离能大于Z的元素只有2种 D. 杂化轨道类型为sp2和sp3的Y原子数目之比为3:4 【答案】A 【解析】 【分析】离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，Z的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，则Z为N，X、W形成一个共价键，则X为H，W是本周期元素中电负性最大的元素，则W为F，Y有四个价键，则Y为C，一价阴离子中R可形成6个价键，则R为P。 【详解】A．R为P，基态R原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3，则电子在原子核外的空间运动状态有9种，A错误； B．离子液体是室温下呈液态的离子化合物，存在离子键，阳离子内五元环上右侧的Z即N原子与Y即C形成了配位键，单键为σ键，双键中有1个σ键、1个π键，则该化合物中包含了σ键、π键、配位键和离子键，B正确； C．Z为N，同周期第一电离能大于N的元素为F、Ne，共2种，C正确； D．Y为C，sp2杂化的C存在于C=C双键（有2个）及与N相连的双键C（有1个），共3个，sp3杂化的C为饱和C（单键连接），共4个，数目之比3:4，D正确； 故答案为A。 16. 化合物Z是合成昆虫信息素的中间体，其合成路线如图所示。下列说法错误的是 A. 用质谱仪检测X的最大质荷比为98 B. X、Y、Z均能与金属钠反应，产生气体 C. 结合Y与Z的结构可知，LiAlH4具有还原性 D. Y的分子式为C14H12O4 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据X的结构可知，X的相对分子质量为94，用质谱仪检测X的最大质荷比为94，A错误； B．X、Y、Z均有羟基，能与金属钠反应生成氢气，B正确； C．结合Y与Z的结构可知，Y生成Z发生了少了O的还原反应，因此LiAlH4具有还原性，C正确； D．根据Y的结构可知，Y的分子式为C14H12O4，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 春节是中华民族传统节日，燃放烟花爆竹是庆祝春节的重要习俗。爆竹的主要成分是黑火药，含有硫磺、木炭和硝酸钾。其反应原理为。 （1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 （2）KNO3中，的空间结构是___________。 （3）硫单质的一种结构(如右图所示)被称为王冠结构，该物质___________于水(填“可溶”或“难溶”)，解释判断理由：___________。 （4）获得K2S晶体的结构，可应用的仪器是___________。 （5）K2S的晶胞结构如下图，K+在晶胞中的位置为___________(填“体内”或“顶角与面心”)距离S2-最近且等距K+数目为___________。 （6）若K2S晶胞的棱长为，则其密度ρ=___________ (用含a、的代数式表示)。 【答案】（1）N＞O＞C （2）平面三角形 （3） ①. 难溶 ②. 该物质属于非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，该物质难溶于水 （4）X射线衍射仪 （5） ①. 体内 ②. 8 （6） 【解析】 【小问1详解】 C、N、O三种元素均位于元素周期表的第二周期。同周期元素从左到右，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小，第一电离能总体呈增大趋势。氮（N）原子的核外电子排布为，其轨道处于半充满的稳定状态，失去一个电子需要的能量较高，其第一电离能反常地高于氧，第一电离能的大小顺序为N > O > C。 【小问2详解】  中心氮（N）原子价层电子对数为  ，且没有孤电子对，所以的空间结构为平面三角形。 【小问3详解】 图中所示的硫单质是由 8 个硫原子构成的分子，属于非极性分子。水（）是由极性键构成的极性分子。根据“相似相溶”原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，极性溶质易溶于极性溶剂。由于是非极性分子，而水是极性溶剂，因此难溶于水。 【小问4详解】 测定晶体内部原子排列结构（即晶体结构）最常用的实验方法是 X 射线衍射法。通过 X 射线衍射图谱可以分析出晶胞的形状、大小以及原子的位置。因此，需要使用 X 射线衍射仪。 【小问5详解】 观察的晶胞图：白色球位于晶胞的8个顶点和6个面心，其个数为个。黑色球全部位于晶胞内部，共有8个，由于化学式为，钾离子（）与硫离子（）的个数比为2:1。晶胞中黑色球（8个）与白色球（4个）的比例正好是 2:1，因此黑色球代表，白色球代表。所以，在晶胞中的位置是“体内”。以面心的为例，距离它最近的（黑色球）位于晶胞内部，距离最近且等距的数目为8。 【小问6详解】 一个晶胞中含有4个和8个，相当于含有4个单元，一个晶胞的质量 ，晶胞的体积，晶胞的密度。 18. 有机化合物种类繁多、数量庞大，对有机化合物进行分离、提纯及鉴定是研究有机化合物的重要环节。 I．有机物A(仅含C、H、O三种元素)完全燃烧只生成CO2和H2O。称取一定质量的A样品，利用下图的装置进行实验。生成物先后通过分别装有足量无水氯化钙固体和碱石灰的U形管，被完全吸收后U形管质量分别增加5.4 g和8.8 g，消耗氧气6.72 L(标准状况下)。 （1）装置a的名称为___________。 （2）有机物A的最简式为___________。 （3）已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱(峰面积之比为3：2：1)分别如下图所示，则A的官能团名称为___________。 （4）有机物A存在一种同分异构体B，有机物B的核磁共振氢谱上只存在一组峰，若要利用化学性质的差异鉴别有机物A和B，可采用的试剂为___________(填字母序号)。 A. 溴水 B. 氢氧化钠溶液 C. 钠 D. 酸性高锰酸钾溶液 Ⅱ． （5）有机物C是B的同系物，若质谱图显示有机物C的相对分子质量为74，核磁共振氢谱上有2组峰，且峰面积之比为3：2，有机物C的红外光谱如下图所示(其中甲基的红外光谱峰未显示)，则C的结构简式为___________。 Ⅲ． （6）重结晶法可用于提纯苯甲酸。 ①若苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示。则重结晶时，最合适的溶剂是___________(填字母序号)。 ②下列有关苯甲酸重结晶实验的说法正确的是___________(填字母序号)。 A．粗苯甲酸溶解过程中，加热、玻璃棒搅拌均能提高苯甲酸的溶解度 B．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后需趁热过滤 C．冷却结晶时，温度过低将析出杂质，故此时温度不是越低越好 【答案】（1）干燥管 （2）C2H6O （3）羟基 （4）CD （5） （6） ①. C ②. BC 【解析】 【分析】有机物A完全燃烧生成二氧化碳和水，通过计算可得出C和H物质的量，根据总质量对O进行计算判断，结合质谱图，核磁共振氢谱和红外光谱图对有机物结构进行分析。 【小问1详解】 装置a的名称为干燥管。 【小问2详解】 装有无水氯化钙固体的U形管增重5.4g，则生成水的物质的量：，所含氢元素：0.6mol；装有碱石灰的U形管增重8.8g，则生成二氧化碳的物质的量： ，所含碳元素：0.2mol；标准状况下消耗氧气6.72L，即0.3mol，说明有机物中含O物质的量为0.3mol+0.2mol×2-0.3mol×2=0.1mol，有机物A的最简式：C2H6O。 【小问3详解】 最大质荷比为46，说明A的相对分子质量为46，分子式：C2H6O；核磁共振氢谱有3组吸收峰，面积比为3：2：1，则A的结构简式：CH3CH2OH，则A的官能团名称为羟基。 【小问4详解】 CH3CH2OH的同分异构体核磁共振氢谱上只存在一组峰，结构简式为CH3OCH3，乙醇与金属钠反应可生成氢气，乙醚与金属钠不反应；乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醚不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。 【小问5详解】 有机物B为CH3OCH3，有机物C是B的同系物，属于醚，C的相对分子质量为74，则C的分子式为C4H10O，观察C的红外光谱图，分子中含有对称的亚甲基和对称的甲基，且还含有C-O-C（醚键），结合C的核磁共振氢谱上有2组峰，且峰面积之比为3：2，说明C是对称的结构，C的结构简式为： 。 【小问6详解】 ①根据图示，苯甲酸在溶剂C中的溶解度受温度影响大，粗苯甲酸重结晶时，合适的溶剂是C； ②A．粗苯甲酸溶解过程中，加热能提高溶解度，但玻璃棒搅拌只能加快溶解速率，不能改变物质的溶解度，A错误； B．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后，为了防止苯甲酸在过滤过程中因温度降低而结晶析出造成损失，需要趁热过滤，B正确； C． 冷却结晶时，如果温度过低，杂质也可能因为溶解度降低而析出，混入苯甲酸晶体中，导致提纯效果不佳。因此温度不是越低越好，C正确； 故选BC。 19. 铜氨配合物在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组探究铜氨配合物的制备。 （1）准备溶液 ①配制100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液，需要胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为___________ g。 ②氨水浓度的测定：移取一定体积未知浓度的氨水，加入指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，该滴定操作用到的仪器有___________(填标号)。 （2）探究铜氨配合物的制备 ①实验i：将氨水逐滴加入CuSO4溶液中，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。写出生成蓝色沉淀的离子方程式___________。1 mol 离子中含有σ键___________ mol。向上述溶液中加入乙醇并用玻璃棒摩擦试管内壁，则析出深蓝色晶体。 ②该小组同学认为实验中生成了Cu(OH)2沉淀，若直接向Cu(OH)2固体中滴加氨水也可得到铜氨配合物。于是取0.1 g Cu(OH)2固体于试管中，滴加5 mL 氨水，发现固体几乎不溶解。 理论分析 。 小组同学认为该反应进行的程度很小是导致铜氨配合物制备不理想的原因。 提出猜想a：结合平衡移动原理，增大c()可明显促进铜氨配离子的生成。 猜想b：对比实验i，引入可明显促进铜氨配离子的生成。 猜想c：对比实验i，引入可明显促进铜氨配离子的生成。 分析讨论猜想c不成立，其理由___________。 实验验证为验证a、b猜想是否成立，设计并完成实验iv~vi．测算Cu(OH)2溶解的最大质量，记录数据。 序号 操作 Cu(OH)2溶解质量/g iv 取0.1 g Cu(OH)2固体于试管中 滴加5 mL 氨水 m1 v 滴加5 mL 氨水 m2 vi 滴加5 mL 氨水，再加入少量___________(填化学式)固体 m3 实验结论实验结果为m2略大于m₁，且m3-m1___________(填“大于”或“小于”)m2-m1，可证明猜想b成立而猜想a不成立。 【答案】（1） ①. 2.5 ②. BC （2） ①. ②. 16 ③. 不参与该反应平衡，改变其浓度不影响平衡移动，无法促进铜氨配离子生成 ④. 或其他可溶性铵盐 ⑤. 大于 【解析】 【分析】实验先配制一定物质的量浓度的溶液；再用盐酸滴定氨水，得其浓度；最后将氨水逐滴加入溶液中直至沉淀完全溶解，转化为，再探究配合物的理想形成条件。 【小问1详解】 ①计算胆矾质量： ，胆矾摩尔质量为 ，因此 。 ②盐酸滴定氨水时，标准盐酸盛装在酸式滴定管（仪器B）中，待测氨水盛装在锥形瓶（仪器C）中；A为分液漏斗、D为直形冷凝管，滴定操作不需要，因此选BC。 【小问2详解】 ①氨水和硫酸铜反应先生成氢氧化铜蓝色沉淀，一水合氨是弱碱不能拆，离子方程式为；中，每个含3个σ键，Cu与4个形成4个配位σ键，故1 mol该离子含有σ键为 。 ②从反应平衡 可知，不参与该平衡，改变浓度平衡不移动，因此猜想c不成立； 猜想b是验证的作用，需要保持氨水浓度不变，加入可溶性铵盐即可（如）； 实验结论：猜想a不成立说明增大氨水浓度，溶解量增加不明显；猜想b成立说明加入后，消耗，平衡右移，溶解量明显增加，因此。 20. 苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。 请回答下列问题： （1）C中所含官能团的名称是___________，D→E的反应类型是___________。 （2）第②步反应所需的试剂是___________(填化学式)。 （3）F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式：___________。 （4）X为2-甲基丙烯，以它为原料合成2-甲基-2-羟基丙醛，可利用题干信息设计如下一条合成路线。 则框图中X的结构简式为___________，Y物质为___________，Z的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 碳氯键（或氯原子） ②. 取代反应 （2）Cl2、FeCl3 （3） （4） ①. ②. Br2 ③. 【解析】 【分析】A与水发生加成反应生成G，A与Cl2发生加成反应生成B，B中苯发生取代反应生成C，C中苯环与氢气加成生成D，D中碳氯键发生水解反应生成E，F是高分子化合物，则A发生加聚反应生成F为聚苯乙烯。 【小问1详解】 C中含有官能团C-Cl的名称为碳氯键；D中碳氯键发生水解反应生成E，D→E的反应类型为取代反应。 【小问2详解】 B中苯环的一个H被Cl取代，第②步反应所需的试剂是Cl2、FeCl3。 【小问3详解】 因为F是高分子化合物，故A→F为苯乙烯的加聚反应，化学方程式为：n 。 【小问4详解】 利用题干信息，以2-甲基丙烯为原料合成2-甲基-2羟基丙醛，对照原料与目标合成物，2-甲基丙烯应先与Br2加成，然后结合题干信息D→E，将卤素原子取代变成羟基，再将羟基氧化即得目标物(2号碳上的羟基无氢不能被氧化)。故X为，Y为Br2，Z为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 肇庆市第一中学2025-2026学年第二学期期中考试 高二年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语正确的是 A. 基态S原子的价层电子轨道表示式： B. 分子中键的电子云图形： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 2. 化学与生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 首艘大洋钻探船“梦想”号勘探的天然气水合物中甲烷分子与水分子以氢键连接 B. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，铷属于金属元素，位于周期表d区 C. 使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热 D. 利用超分子“分子识别”的特性，可用“杯酚”分离C60和C70 3. 有机物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质产生差异。下列事实不能说明上述观点的是 A. 苯在50～60℃时发生硝化反应，而甲苯在30℃时发生硝化反应 B. 苯和甲苯都能与H2发生加成反应 C. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯和甲烷不能 D. 水和乙醇都能与钠反应，乙醇的反应速率比水慢 4. 某有机物结构如下图，关于该有机分子，下列说法正确的是 A. 键极性强于键 B. ①号碳原子和②号碳原子杂化类型相同 C. 该分子中含有手性碳原子 D. 该有机物不能和水形成分子间氢键 5. 对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 熔点： 是共价晶体，是分子晶体，共价键比分子间作用力强 B 键角： 中心原子均采取杂化，孤电子对有较大的斥力 C 稳定性：HF>HI HF分子间存在氢键， HI分子间不存在氢键 D 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH F的电负性大于C1，F-C的极性大于Cl-C，使的极性大于的极性 A. A B. B C. C D. D 6. 实验室里经常可以看到蓝色的硅胶干燥剂，变色的主要原因是含有氯化钴。为蓝色结晶性粉末，当暴露在潮湿的空气中时会很快变为粉红色的，若在约110℃烘箱里放置1小时，又恢复到半透明的蓝色。下列说法不正确的是 A. Co元素位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族 B. 配离子中分子的中心原子杂化方式为杂化 C. 与足量的溶液反应时，可得到2 mol AgCl D. 中提供孤电子对，分子提供空轨道 7. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性 B 氨水可溶解AgCl沉淀 氨水呈碱性 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D HCl极易溶于水 HCl和水均为极性分子，两者“相似相溶” A. A B. B C. C D. D 8. 化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族，M的原子序数大于Y。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为3s2，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X＞E＞Y B. 氢化物沸点：M＞Y＞E C. 离子半径：Y＞E＞X D. YZ3和的空间结构均为三角锥形 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中σ键的数目为 B. 常温常压下，所含分子数目为 C. 0.1 mol环氧乙烷()中所含σ键数目为 D. 1 mol 中含σ键的个数为 10. 除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是 选项 含杂质的物质 试剂 除杂方法 A 己烷（己烯） 溴水 分液 B 蒸馏 C 溴苯（溴） 溶液 分液 D 溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 11. 如图为某烃的键线式结构，下列说法错误的是 A. 该烃的分子式为 B. 该物质最多能与发生加成反应 C. 该物质的一种同分异构体的结构可能含有苯环 D. 该物质可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，但反应原理不同 12. 若将2-溴丙烷转化为1，2-丙二醇，发生反应类型的顺序正确的是 A. 消去-加成-水解 B. 取代-消去-加成 C. 消去-取代-加成 D. 水解-取代-取代 13. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 A. 四种晶体的熔点： B. 晶体中Si和Si—O键个数比为 C. SiC晶胞中C、Si原子个数比为 D. 晶体堆积属于分子密堆积 14. 苯与液溴能发生反应，某化学兴趣小组利用如图四组装置制备溴苯并验证苯与液溴之间发生了取代反应。下列说法正确的是 A. 按气流方向最合理的连接顺序为a→ef→bc→d B. 将甲中反应后的混合物过滤，用NaOH溶液洗涤并分液可得溴苯 C. 装置连接顺序及操作均正确时，乙中出现淡黄色浑浊说明甲中发生了取代反应 D. 丙、丁中除溴单质的原理完全相同 15. 由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体，其结构如图。Z的简单氢化物易液化，可用作制冷剂；W是本周期元素中电负性最大的元素；Z、R为同一主族元素。下列说法错误的是 A. 基态R原子核外电子的空间运动状态有15种 B. 该化合物中包含了σ键、π键、配位键和离子键 C. 同周期中第一电离能大于Z的元素只有2种 D. 杂化轨道类型为sp2和sp3的Y原子数目之比为3:4 16. 化合物Z是合成昆虫信息素的中间体，其合成路线如图所示。下列说法错误的是 A. 用质谱仪检测X的最大质荷比为98 B. X、Y、Z均能与金属钠反应，产生气体 C. 结合Y与Z的结构可知，LiAlH4具有还原性 D. Y的分子式为C14H12O4 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 春节是中华民族传统节日，燃放烟花爆竹是庆祝春节的重要习俗。爆竹的主要成分是黑火药，含有硫磺、木炭和硝酸钾。其反应原理为。 （1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 （2）KNO3中，的空间结构是___________。 （3）硫单质的一种结构(如右图所示)被称为王冠结构，该物质___________于水(填“可溶”或“难溶”)，解释判断理由：___________。 （4）获得K2S晶体的结构，可应用的仪器是___________。 （5）K2S的晶胞结构如下图，K+在晶胞中的位置为___________(填“体内”或“顶角与面心”)距离S2-最近且等距K+数目为___________。 （6）若K2S晶胞的棱长为，则其密度ρ=___________ (用含a、的代数式表示)。 18. 有机化合物种类繁多、数量庞大，对有机化合物进行分离、提纯及鉴定是研究有机化合物的重要环节。 I．有机物A(仅含C、H、O三种元素)完全燃烧只生成CO2和H2O。称取一定质量的A样品，利用下图的装置进行实验。生成物先后通过分别装有足量无水氯化钙固体和碱石灰的U形管，被完全吸收后U形管质量分别增加5.4 g和8.8 g，消耗氧气6.72 L(标准状况下)。 （1）装置a的名称为___________。 （2）有机物A的最简式为___________。 （3）已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱(峰面积之比为3：2：1)分别如下图所示，则A的官能团名称为___________。 （4）有机物A存在一种同分异构体B，有机物B的核磁共振氢谱上只存在一组峰，若要利用化学性质的差异鉴别有机物A和B，可采用的试剂为___________(填字母序号)。 A. 溴水 B. 氢氧化钠溶液 C. 钠 D. 酸性高锰酸钾溶液 Ⅱ． （5）有机物C是B的同系物，若质谱图显示有机物C的相对分子质量为74，核磁共振氢谱上有2组峰，且峰面积之比为3：2，有机物C的红外光谱如下图所示(其中甲基的红外光谱峰未显示)，则C的结构简式为___________。 Ⅲ． （6）重结晶法可用于提纯苯甲酸。 ①若苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示。则重结晶时，最合适的溶剂是___________(填字母序号)。 ②下列有关苯甲酸重结晶实验的说法正确的是___________(填字母序号)。 A．粗苯甲酸溶解过程中，加热、玻璃棒搅拌均能提高苯甲酸的溶解度 B．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后需趁热过滤 C．冷却结晶时，温度过低将析出杂质，故此时温度不是越低越好 19. 铜氨配合物在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组探究铜氨配合物的制备。 （1）准备溶液 ①配制100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液，需要胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为___________ g。 ②氨水浓度的测定：移取一定体积未知浓度的氨水，加入指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，该滴定操作用到的仪器有___________(填标号)。 （2）探究铜氨配合物的制备 ①实验i：将氨水逐滴加入CuSO4溶液中，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。写出生成蓝色沉淀的离子方程式___________。1 mol 离子中含有σ键___________ mol。向上述溶液中加入乙醇并用玻璃棒摩擦试管内壁，则析出深蓝色晶体。 ②该小组同学认为实验中生成了Cu(OH)2沉淀，若直接向Cu(OH)2固体中滴加氨水也可得到铜氨配合物。于是取0.1 g Cu(OH)2固体于试管中，滴加5 mL 氨水，发现固体几乎不溶解。 理论分析 。 小组同学认为该反应进行的程度很小是导致铜氨配合物制备不理想的原因。 提出猜想a：结合平衡移动原理，增大c()可明显促进铜氨配离子的生成。 猜想b：对比实验i，引入可明显促进铜氨配离子的生成。 猜想c：对比实验i，引入可明显促进铜氨配离子的生成。 分析讨论猜想c不成立，其理由___________。 实验验证为验证a、b猜想是否成立，设计并完成实验iv~vi．测算Cu(OH)2溶解的最大质量，记录数据。 序号 操作 Cu(OH)2溶解质量/g iv 取0.1 g Cu(OH)2固体于试管中 滴加5 mL 氨水 m1 v 滴加5 mL 氨水 m2 vi 滴加5 mL 氨水，再加入少量___________(填化学式)固体 m3 实验结论实验结果为m2略大于m₁，且m3-m1___________(填“大于”或“小于”)m2-m1，可证明猜想b成立而猜想a不成立。 20. 苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。 请回答下列问题： （1）C中所含官能团的名称是___________，D→E的反应类型是___________。 （2）第②步反应所需的试剂是___________(填化学式)。 （3）F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式：___________。 （4）X为2-甲基丙烯，以它为原料合成2-甲基-2-羟基丙醛，可利用题干信息设计如下一条合成路线。 则框图中X的结构简式为___________，Y物质为___________，Z的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $