河南濮阳市2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

高三化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：高考范围。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ni59 As75 Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国传统文化隐藏着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A．《神农本草经》：“水银…，熔化还复为丹”里的“丹”是HgO B．《天工开物》：“凡石灰经火焚炼为用”发生了氧化还原反应 C．《新修本草》：“青矾，本来绿色，…，烧之赤色…”，“青矾”是硫酸铜 D．《咏煤炭》：“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”，其中“乌金”是单质钨 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的价层电子对互斥模型： B．的基态原子核外电子排布式为 C．分子中键的形成： D．反-2-丁烯的结构简式为 3．实验室制取并分离得到干燥的乙酸乙酯，下列实验装置或原理能达到实验目的的是 A．混合乙醇和浓硫酸 B．制取乙酸乙酯 C．分液漏斗下口放出乙酸乙酯 D．干燥乙酸乙酯 4．某同学利用铜渣制备的流程为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．每生成转移电子数为 B．标准状况下中含共价键数为 C．常温常压下，中孤电子对数为 D．中含键数目为 5．有机物M是从植物蓝萼香茶菜（Rabdosiajaponica）中分离得到的物质，其结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是 A．每个分子中含有1个手性碳原子 B．能与溶液发生显色反应 C．与NaOH、Na和均能反应 D．1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反应 6．催化剂在化学、环境工业中发挥重要作用。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。催化剂具有选择性，如与反应用Ag催化生成（环氧乙烷）、用催化生成。下列说法正确的是 A．中含有键 B．Ag、Cu、Pd处于周期表中ds区 C．基态Cl原子核外有17种不同空间运动状态的电子 D．O3在水中的溶解度比O2的小 7．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的平衡常数如下表所示： 化学反应 平衡常数 温度／ 500 800 ① 2.5 0.15 ② 1.0 2.50 ③ 下列说法正确的是 A．反应①为吸热反应 B．用、表示， C．对于反应②，加压有利于提高的平衡转化率 D．若体系中仅发生反应②③，则选择合适的催化剂可提高的产率 8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前4周期主族元素，X属于非金属元素，且基态X原子核外s轨道与p轨道电子数相等，Y的周期序数与族序数相等，基态Z原子的3p轨道上有5个电子，W与Z处于同主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>Y>X B．第一电离能：X<Y C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 D．Z的单质能与W的钠盐溶液发生反应 9．一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法错误的是 A．电池工作时，电极A的电势低于电极B的电势 B．电池工作时，向电极A移动 C．电极A上发生的电极反应为 D．常温下，提高、、、的流速，可输出更多电能 10．室温下，根据下列实验过程及现象，得到的实验结论正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解度大于在CCl4中的溶解度 B 向2 mL浓度均为的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量的Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：CaCO3>BaCO3 C 向Al(OH)3悬浊液中滴加的CH3COOH溶液，液体变澄清 醋酸是弱酸 D 向鸡蛋清溶液中加入Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成 蛋白质发生盐析 11．ZrO2的立方晶胞结构如图所示。向ZrO2中掺杂Sc2O3，晶胞中部分的位置被占据，得到固体电解质，同时产生O2-，已知，O2-的空缺率。下列说法正确的是 A．ZrO2晶体中，的配位数为4 B．基态Sc原子核外价层电子排布式为3d24s2 C．中O2-空缺率为2% D．沿x、y、z轴方向投影不同 12．以废旧铅酸蓄电池的两极材料为原料，可制备醋酸铅晶体[]，流程为废旧铅酸蓄电池材料（PbSO4），，已知在N2气氛中加热，固体残留率（）随温度的变化如图所示（在75℃时已完全失去结晶水）。下列说法正确的是 A．“重新充电”时阴极反应： B．PbO2与醋酸反应生成属于复分解反应 C．中结晶水数目 D．100~200℃间分解产物为铅的氧化物，该氧化物为PbO2 13．对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A BF3与NH3形成加合物[H3N→BF3] BF3中的B有空轨道接受NH3中N的孤电子对 B 键角： 中心原子均采取sp3杂化，孤电子对有较大的斥力 C 熔点：氯化钾>干冰 氯化钾是离子晶体，干冰是分子晶体；离子键比分子间作用力强 D 键的极性：H-F>H-Cl F的原子半径比Cl的小 14．Cu+、CH3CN（乙腈，简写为L）的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图所示。纵坐标（δ）为含铜物种占总铜的物质的量分数。已知总铜浓度为。下列说法错误的是 A．的 B．当时， C．的过程中，结合L的能力逐渐减弱 D．若M点处，则M点体系中， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）某废液中含有、、、、、和等离子，以该废液为原料制备的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）下列状态的Ni原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_________（填字母，下同），未成对电子最多的是_________。 a． b． c． （2）“硫化除砷铜”时，反应生成和S的离子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________。 （3）“氧化除铁”时，加入除去铁的原理是________________________________。 （4）已知，。“氟化除钙”反应：的平衡常数_________。 （5）“萃取”时，加入萃取剂富集提取Ni元素（Ni元素的分配系数）。已知：物质X在互不相溶的有机物和水中的浓度之比[]为定值，称为分配系数。实验室常用萃取率[萃取率]表示有机溶剂对水溶液中的溶质进行萃取时的萃取效果。 ①若取100 mL溶液，加入45 mL有机萃取剂充分振荡后静置，Ni元素的萃取率为_________（保留四位有效数字）。 ②在不改变萃取剂用量的前提下，为提高Ni元素的萃取率，除进一步充分振荡外，还可采取的实验操作是____________________________________。 （6）NiAs的晶胞结构如图甲所示，沿线MN取得的截图如图乙所示，晶胞中含有2个As原子且其中一个As原子的分数坐标为，Ni原子位于晶胞顶点和部分棱心。另一个As原子的分数坐标为_________，已知为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_________。 16．（14分）双酚A（）常用来合成聚碳酸酯（PC）和环氧树脂等材料，苯酚和丙酮在酸性介质中缩合可制备双酚A。反应的化学方程式为，已知主要物质的物理性质如表所示。 名称 相对分子质量 密度/（） 熔点/℃ 溶解性 苯酚 94 1.06 43 溶于热水、乙醇、乙醚 丙酮 58 0.79 -95 与水、乙醇、乙醚互溶 甲苯 92 0.87 -95 不溶于水 双酚A 228 1.20 156 微溶于水、溶于乙醇、乙醚 制备双酚A的实验装置（加热和夹持仪器已省略）如图所示。 实验步骤： 向装置甲的三颈烧瓶中加入15.0 g苯酚（约为0.16 mol）、30 mL甲苯、适量的稀硫酸（催化剂）、开启磁力搅拌器，滴加丙酮（约为0.08 mol），滴加过程中保持反应液温度在35℃以下，滴加完毕后，控制反应温度为40~45℃，反应完毕后，搅拌下冷却至室温，析出固体经洗涤、抽滤得到双酚A粗品，再进一步提纯固体得到10.9 g双酚A。 回答下列问题： （1）盛放丙酮的仪器名称为__________。 （2）仪器X中冷水由__________（填“a”或“b”）口流出，装置中仪器X一般不用图乙代替的原因是____________________________________________________________________________________________。 （3）控制反应温度在40~45℃的方法是________________。 （4）提纯双酚A粗品获得纯净的双酚A的操作方法是________________。 （5）双酚A的产率为__________（结果保留3位有效数字），写出一种能提高双酚A产率的方法：__________________________________________________________________________________________________。 （6）本实验有多种副产物生成，如、和等。写出生成反应的化学方程式：________________________________________，的结构简式为_____________（提示：分子中含有3个不同化学环境的氢原子）。 17．（14分）与反应可制备水煤气，主要反应如下： 反应I． ； 反应II． 。 回答下列问题： （1）对于反应I：的正、逆反应速率方程：、，、为速率常数，与温度有关，其符合阿伦尼乌斯公式，实验测得的实验数据如图1所示，则逆反应的活化能(逆)_________，升高温度的值_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）在恒容密闭容器中通入物质的量均为的与，在一定条件下只发生反应I，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2中曲线所示。 ①下列事实能说明反应Ⅰ一定达到平衡的是__________（填字母）。 a． b．CO2的浓度不再发生变化 c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d．与H2的物质的量之比为1∶1 ②据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为__________，理由是______________________________________。 ③X点处，对应温度下的该反应平衡常数__________（用含p4的代数式表示，为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 （3）可选择性氧化制备。体系的能量随反应进程的变化如图3所示。若与反应（两者历程相似），生成的氘代甲醇化学式为_____________________（任写一种）。 18．（15分）有机物M是一种降脂药，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）有机物A的化学名称为__________。A→B的反应类型为__________。 （2）下图中，C-H键的极性大小关系是①__________（填“>”“=”或“<”）②。 （3）有机物C的结构简式为__________，其分子中官能团的名称为__________。 （4）E、M中，较大的是__________（填“E”或“M”），每个M分子中手性碳原子数目为__________（填“0”“1”或“2”）。 （5）X是E的同系物，相对分子质量比E小56，满足下列条件的X的二取代芳香族化合物的同分异构体有_____________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式为__________。 ①能和溶液发生显色反应；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。 学科网（北京）股份有限公司 $高三化学参考答案、提示及评分细则 1.A“水银…，熔化还复为丹”里的“丹”是HgO,A项正确；“凡石灰经火焚炼为用”是碳酸钙的分解，没有发生氧化还原 反应，B项错误；《新修本草》：“青矾，本来绿色，…，烧之赤色…”，“青矾”是硫酸亚铁，C项错误；“凿开混沌得乌金…不 辞辛苦出山林”其中“乌金”是煤炭，D项错误。 2.C对于SO,中心S原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，价层电子对互斥模型应为四面体形，A项错误；Li的 基态原子核外电子排布式为1s22s,B项错误：C2分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对3p电子的原子轨 道重登形成的ppc键，形成过程为C0◆+C0→C⊙C0→●0 ,C项正确：反-2-丁烯的结构 轨道相互靠拢 轨道相互重叠形成共价单键 H.C 简式为 ,D项错误。 H CH 3.D混合乙醇和浓硫酸时，应将密度大的浓硫酸缓慢加入乙醇中并不断搅拌，防止放热导致液体飞溅，A项错误；乙酸乙 酯在NaOH溶液中会水解，B项错误；乙酸乙酯密度小于饱和NCO3溶液，分液时应先放出下层液体，再从上口倒出 上层的乙酸乙酯，C项错误；硅胶具有吸水性，且不溶于乙酸乙酯，D项正确。 4.B根据Cu的化合价变化可知，A项正确；标准状况下，HO2为液体，无法计算，B项错误；1.7gNH为0.1mol,每个 NH分子中含有1对孤电子，C项正确；0.1mol[Cu(NH3):]+中含σ键数目为1.6NA,D项正确。 5.C每个分子中含有1个手性碳原子，A项正确；含有酚羟基，能与FC1溶液发生显色反应，B项正确；M不能与 NaHCO反应，C项错误；1molM最多能与7molH2发生加成反应，D项正确。 6.A CH2CHO分子中两个碳原子分别为sp、sp杂化，故二者形成的化学键为sp-spσ键，A项正确：Pd处于元素周期 表中d区，B项错误：基态C1原子核外有9种不同空间运动状态的电子，C项错误；O3弱极性，在水中的溶解度大于O2 在水中的溶解度，D项错误。 7.D反应①为放热反应，A项错误；反应①十反应②=反应③，则K3=K,×K2,B项错误；反应②为反应前后气体分子 数不变的反应，加压平衡不移动，不能提高CO2的平衡转化率，C项错误；若体系中仅发生反应②③，选择合适的催化剂 可提高甲醇的选择性，进而提高CHOH(g)的产率，D项正确。 8.DX属于非金属元素，且基态X原子核外s轨道与p轨道电子数相等，则X为O;Y的周期序数与族序数相等，Y为 Al;基态Z原子的3p轨道上有5个电子，W与Z处于同主族，Z为C1,W为Br。简单离子半径：Z(CI)>X(O)> Y(A3+),A项错误；第一电离能：X(O)>Y(A),B项错误；Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱即 A1(OH)a<HClO4,C项错误；Z的单质(Cl2)能与W的钠盐(NaBr)溶液发生置换反应：Cl2+2NaBr一2NaC1+Br2,D 项正确。 9.D由图可知，A极碳元素、氢元素化合价升高失电子，电极A为负极，电势低，A项正确；电池工作时，CO向电极A 移动，B项正确；电极A上发生反应的电极反应式为H2十CO十2CO方一4一2O十3C○2，C项正确：因为电解质是 熔融盐，所以常温下，该电池无法工作，D项错误。 10.A由现象可知，碘单质从CCl4中转移至浓KI溶液中，可知碘在浓KI溶液中的溶解度大于在CCl4中的溶解度，A项 正确；CaCO和BaCO均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较CaCO3和BaCO溶度积常数的大小，B 项错误；该实验只能证明醋酸具有酸性，无法证明其为弱酸，C项错误；B(NO)2是重金属盐，在溶液中电离出的Ba 会使蛋白质变性产生沉淀，而盐析是在轻金属盐或铵盐作用下，蛋白质溶解度降低而析出，该过程可逆，所以此现象不 是盐析，D项错误 11.CZO2的晶胞中，Z+的配位数为8，A项错误；基态Sc原子核外价层电子排布式为3d4s2,B项错误；化合物呈电中 性，满足：3x十4y=2,已知x:y=2:23,设x=2,y=23,代人得=3X2士4X23=49,总阳离子数为x十y=25,若无 2 O空位数 0空位，0总数应为2X25=50,因此0空位数=50-49=1，空缺率=0空位数于实际0数X100%=十49× 100%=2%,C项正确；沿x、y、之轴方向投影相同，D项错误。 12.C“重新充电”时阴极反应：PSO4十2e一Pb十SO,A项错误；PbO2与醋酸反应生成(CH COO)2Pb·H2O时 Pb的化合价发生了变化，不属于复分解反应，B项错误；在75℃时已完全失去结晶水，则残留固体为(CH COO)2Pb, 由图数值可得(325+18)：325=100：85.75，所以1=3，C项正确；100~200℃铅的氧化物(PbO,)的分子量=379× 58.84%=223,223=207+18x,x=1,故氧化物为PbO,D项错误.。 13.DBF中的B有空轨道，能接受NH中N的孤电子对，所以BF与NH形成加合物[HNBF],A项正确；中心原子均 采取sp杂化，孤电子对有较大的斥力，所以键角H>HO,B项正确；氯化钾是离子晶体，干冰是分子晶体，离子键比 分子间作用力强，所以熔点氯化钾>干冰，C项正确；F的电负性比C1的大，故键的极性H一F>H一C,D项错误。 c[CuLa]) 14.BCu+3L一[Cul]的K=cCm.eb,当图中6[Gu]}=Gu*)时，K=2元lgK=-3lgc(L),由 图像可知，lgK=-3lgc(L)=-3×(一1.4)=4.2，K=102,A项正确；当c(Cu+)=c{[CuL]+}时，由图像可知， (Cu+)=6[CuL]+}=0.48,6{[Culg]+}可忽略不计，则6{[Cul2]+}=0.04,c{[Cule]}=0.04×1.0× 103mol·L1=4X105mol·L,B项错误；[Cu]→[Cul]→[Cul]的过程中，K=c元，由图像交点可知， c(L)逐渐变大，K值逐渐变小，说明结合L的能力逐渐减弱，C项正确；若M点处d0.2,[CuL门+}=ò[CuLg]十}< 0.2,[CuL2]+}>0.6,则c{[Cule]+}>2c{[CuLa]+},由于M,点体系中c{[Cul]}=c{[Culg]+},故2c{[Cul2]+} >c{[CuL]+}+3c{[CuL3]+},D项正确。 【高三化学参考答案第1页（共2页）】 5/1S 15.(15分) (1)bc(2分)：c(1分) (2)2AsO月+5H2S+6H+—A2SV+2S￥+8HO(2分) (3)HO2将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3++3HO一Fe(OH)3+3H,加人的Ni(OH)2和H反应，使Fe+的水解平衡向 正反应方向移动，生成Fe(OH)3(2分)》 (4)6.5×10(2分) (5)①78.26%(2分)②将萃取剂分成多次进行萃取(1分) (0(分，弓，)1分)，60（或其他合理形式2分） √5a2bNa 部分答案解析： (2)AsO月和H2S反应生成AS、S和HO,As元素由十5价下降到十3价，S元素由一2价上升到0价，根据得失电 子守恒和电荷守恒配平离子方程式为2AsO+5HS十6H一一As2S￥+2S↓十8HO。 (3)“氧化除铁”时，加人HO将Fe2+氧化为Fe3+,Fe++3H2O一Fe(OH)3+3H十，加入的Ni(OHD2和H+反应，使 Fe3+的水解平衡向正反应方向移动，生成Fe(OH)3。 (4)Ca++NiFz-CaF.+N+的平衡常数K=cN)=(NiE2=2.6X10 c(Cx)K,(CaR)-4.0X10可=6.5X10。 有机相(Ni) ⑤)①Ni元素的萃取率=PX100%N防十水期(N防XI00%今 n总(Ni) c有机相(Ni)×45mL×103L·mL1 e省机aNDX5mLX0L.ml十c水相CNi)X100mlLX10L·mL7X100%= 8.0c水相(Ni)×0.045L 8.0c*相(NDX0.045L+c水相(NX0.100工X100%=78.26%:②将萃取剂分成多次进行萃取。 (6)根据化学式NiAs及晶胞中含有2个As原子可知，该晶胞中含有2个Ni原子，再结合题图乙得出晶胞的结构为 60 ,根据晶胞结构可知，另一个As原子的分数坐标为（号，弓，）：1个品胞中有2个 NiAs,一个品胞的体积=59士75)X2cm=马×d6X100cm,故品体密度为5.36XI0 NAXo g·cm3。 √3abNA 16.(14分) (1)恒压滴液漏斗(1分) (2)b(1分)；球形冷凝管(X)与气流接触面积大，冷凝效果好（合理即可，2分） (3)水浴加热(1分) (4)重结晶(1分) (5)59.8%(2分)：加人过量丙酮、将体系内的水移除等任写一种(2分) SOH (6)◇0H+HS0,- 4045℃ OH+HO(条件写“△”也可，2分)：H0 〉-S02 OH(2分) 17.(14分) (1)50.9(2分)：增大(2分) (2)①bc(2分) ②：>>p2>p(2分)；正反应气体分子数增加，相同温度下，压强增大，甲烷转化率减小(2分) ®2分) (3)CHD OD或CDOH(2分) 18.(15分) CH Br (1)丙二酸二乙酯(1分)；取代反应(1分)(2)<(1分)(3) (2分)；醚键、碳溴键(2分) CH (4)M(2分)：0(2分)(5)15(2分)；HO ←00CH(2分) 部分答案解析： (5)E的分子式为C4H0O3,X是E的同系物，相对分子质量比E小56，说明X比E分子少了4个CH2,X的分子式为 CH2O3。根据条件能和FCL溶液发生显色反应，说明分子中有酚羟基，既能发生银镜反应，又能发生水解反 应，说明含有OOCH,故符合条件的结构简式有HO一人》 (邻、间、对)，HO OOCH OOCH (邻间、对)，HO〈) O0CH(邻、间、对)，H0） (邻、间、对)，HO (邻、间、 OOCH OOCH 对)，综上共15种。 【高三化学参考答案第2页（共2页）】 5/1S