河南濮阳市2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ni59As75Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.中国传统文化隐藏着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A.《神农本草经》：“水银…，熔化还复为丹”里的“丹”是HgO B.《天工开物》：“凡石灰经火焚炼为用”发生了氧化还原反应 C.《新修本草》：“青矾，本来绿色，…，烧之赤色…”，“青矾”是硫酸铜 D.《咏煤炭》：“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”，其中“乌金”是单质钨 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.SO?的价层电子对互斥模型： B.Li的基态原子核外电子排布式为1s2s2 C.C2分子中o键的形成： ++0→国e0→w 轨道相互靠拢 轨道相互重叠形成共价单键 H:C CH D.反-2-丁烯的结构简式为 C-C H 3.实验室制取并分离得到干燥的乙酸乙酯，下列实验装置或原理能达到实验目的的是 乙醇 冰醋酸 9 浓硫酸 NaOH 溶液一 硅胶 子浓硫酸 月 A.混合乙醇和浓硫酸B.制取乙酸乙酯 C.分液漏斗下口放出乙酸乙酯D.干燥乙酸乙酯 【高三化学第1页（共6页）】 5/1S 某同学利用铜渣制备CuNH)SO,的流程为CuCuSO,(aq)NCu(NH)4SO,设N为 伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.每生成1 mol CuSO4转移电子数为2NA B.标准状况下，2.24LH2O2中含共价键数为3NA C.常温常压下，1.7gNH中孤电子对数为0.1NaD.0.1mol[Cu(NH)4]2+中含a键数目为1.6Na 5.有机物M是从植物蓝萼香茶菜(Rabdosiajaponica)中分离得到的物质，其结构简式如图所示。下列关 于M的说法错误的是 HO O OH A.每个分子中含有1个手性碳原子 B.能与FeCL溶液发生显色反应 C.与NaOH、Na和NaHCO3均能反应 HO O D.1molM最多能与7molH2发生加成反应 M 6.催化剂在化学、环境工业中发挥重要作用。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中 NO?电催化生成N2、氯自由基催化O分解形成臭氧空洞。催化剂具有选择性，如C2H4与O2反应 用Ag催化生成 H:C CH. “(环氧乙烷)、用CuC2/PdC2催化生成CH CHO。下列说法正确的是 A.CH CHO中含有sp3-sp。键 B.Ag、Cu、Pd处于周期表中ds区 C.基态C原子核外有17种不同空间运动状态的电子D.O在水中的溶解度比O2的小 7.工业上可利用C0或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的平衡 常数如下表所示： 温度/℃ 化学反应 平衡常数 500 800 D2H2(g)++CO(g)-CH OH(g) K1 2.5 0.15 2H2 (g)+CO2(g)-H2O(g)+CO(g) K2 1.0 2.50 33H2(g)+CO2(g)-CH:OH(g)+H2O(g) K3 下列说法正确的是 A.反应①为吸热反应 B.用K1、K2表示K3,K3=K1十K2 C.对于反应②，加压有利于提高CO2的平衡转化率 D.若体系中仅发生反应②③，则选择合适的催化剂可提高CHOH(g)的产率 8.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前4周期主族元素，X属于非金属元素，且基态X原子核外s轨道 与p轨道电子数相等，Y的周期序数与族序数相等，基态Z原子的3p轨道上有5个电子，W与Z处于 同主族。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Z>Y>X B.第一电离能：X<Y C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 D.Z的单质能与W的钠盐溶液发生反应 9.一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法错电极A ⑧ 电极B 误的是 C0、 H K+ 02、C02 A.电池工作时，电极A的电势低于电极B的电势 Na B.电池工作时，CO向电极A移动 C024 H,O Co C.电极A上发生的电极反应为H2+C0+2CO号一4e一H2O+3CO2 D常温下，提高H2、O2、CO2、CO的流速，可输出更多电能 【高三化学第2页（共6页）】 5/1S 10.室温下，根据下列实验过程及现象，得到的实验结论正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 向碘的CC,溶液中加人等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变 碘在浓KI溶液中的溶解度大于 浅至几乎无色，上层呈棕黄色 在CCL中的溶解度 向2mL浓度均为0.1mol·L-1的CaC2和BaCl2混合溶液中滴加少量 B 溶度积常数：CaCO2>BaCO2 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀 向A1(OHD3悬浊液中滴加0.1mol·L-1的CH2 COOH溶液，液体变 醋酸是弱酸 澄清 D 向鸡蛋清溶液中加人Ba(NO)2溶液，有沉淀生成 蛋白质发生盐析 11.ZrO2的立方晶胞结构如图所示。向ZrO2中掺杂Sc2O3,晶胞中部分Zr+的位置被Sc3+占据，得到固 体电解质ScZx,O,同时产生O2-,已知x:y=2:23,O2-的空缺率 O2-空位数 一0°空位数干实标0数×100%。下列说法正确的是 A.ZrO2晶体中，Zr4+的配位数为4 B.基态Sc原子核外价层电子排布式为3d4s2 C.ScZr,0.中O2-空缺率为2% ●02-○Zr4 D.沿x、y、之轴方向投影不同 12.以废旧铅酸蓄电池的两极材料为原料，可制备醋酸铅晶体[(CH]COO)2Pb·nH2O],流程为 废旧铅酸蓄电池重新充电PbO,PbCH,c0OH 材料(PbSO4) (CH3COO)2Pb·nH2O,已知(CH3COO)2Pb·nH2O 在N,气氛中加热，固体残留率（周体样量的剩金质量×10%）随温 100--- 固体样品的起始质量 85.75 度的变化如图所示（在75℃时已完全失去结晶水）。下列说法正确 的是 58.84 A.“重新充电”时阴极反应：PbSO一2e一Pb+SO B.PbO2与醋酸反应生成(CH COO)2Pb·nH2O属于复分解反应 C.(CH3COO)2Pb·nH2O中结晶水数目n=3 0-50100150200 D.100~200℃间分解产物为铅的氧化物，该氧化物为PbO2 温度/℃ 13.对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A BF3与NH形成加合物[HN→BF3] BF3中的B有空轨道接受NH中N的孤电子对 B 键角：NHt>H2O 中心原子均采取$p杂化，孤电子对有较大的斥力 c 熔点：氯化钾>干冰 氯化钾是离子晶体，干冰是分子晶体；离子键比分子间作用力强 D 键的极性：H一F>H一Cl F的原子半径比CI的小 14.Cu+、CHCN(乙腈，简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图所示。纵坐标(6)为含铜 物种占总铜的物质的量分数。已知总铜浓度为1.0× [CuL]* 10-3mol·L-1。下列说法错误的是 [CuL]* [CuL2J* A.Cu++3L→[CuLg]+的K=104.2 (-2.63,0.48) (-1.39,0.46 (-0.27,D.47) B.当c(Cu+)=c[CuLt}时，c([CuL2]十}=2.0X10-4mol·L1 C.[Cu+]→[CuL]+→[CuL2]+的过程中，结合L的能力逐渐 [Cu" -M 减弱 1.4 D.若M点处6<0.2，则M点体系中，2c{[CuL2]+)> lg c(L) c([CuL]+)+3c([CuLs]+) 【高三化学第3页（共6页）】 5/1S 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)某废液中含有Ni+、SO、Cu+、Fc+、AsO、Ca2+和Zn+等离子，以该废液为原料制备 NSO,的工艺流程如图所示。 H:S HO,和Ni(OH)a NiFz 有机萃取剂 废液→硫化除砷铜→氧化除铁☐→氟化除钙→萃取☐ --→NiSO CuS、AsSs、S Fe(OH)为 CaFz 水相 回答下列问题： (1)下列状态的i原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是 (填字母，下 同)，未成对电子最多的是 a.[Ar]3d4s2 b.[Ar]3d4s1 c.[Ar]3d74s! (2)“硫化除砷铜”时，AsO-反应生成As2S和S的离子方程式是 (3)“氧化除铁”时，加入N(OH)2除去铁的原理是 (4)已知Kp(CaF2)=4.0×10-1,Kp(NiF2)=2.6X10-4。“氟化除钙”反应：Ca2++NiF2=CaF2+ N+的平衡常数K= (5)“萃取”时，加入萃取剂富集提取Ni元素(Ni元素的分配系数K=8.O)。已知：物质X在互不相 溶的有机物和水中的浓度之比[器]为定值，称为分配系数K。实验室常用幸取率 「萃取率=XX10%]表示有机溶剂对水溶液中的溶质进行苯取时的萃取效果。 2总(X) ①若取100mL溶液，加入45mL有机萃取剂充分振荡后静置，Ni元素的萃取率为 (保 留四位有效数字)。 ②在不改变萃取剂用量的前提下，为提高元素的萃取率，除进一步充分振荡外，还可采取的实 验操作是 (6)NiAs的晶胞结构如图甲所示，沿线MN取得的截图如图乙所示，晶胞中含有2个As原子且其中 一个A原子的分数坐标为（号，号，是），N原子位于晶胞顶点和部分校心，另一个A原子的分 数坐标为 已知N为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 g·cm-3。 pm O Ni ·As pm 41 16.(14分)双酚A( )常用来合成聚碳酸酯(P℃)和环氧树脂等材料，苯酚和丙酮在 HO OH 酸性介质中缩合可制备双酚A。反应的化学方程式为2HO CH COCH H CH HO OH十H2O,已知主要物质的物理性质如表所示。 CH3 名称 相对分子质量 密度/八g·cm3) 熔点/℃ 溶解性 苯酚 94 1.06 43 溶于热水、乙醇、乙醚 丙酮 58 0.79 -95 与水、乙醇、乙醚互溶 甲苯 92 0.87 -95 不溶于水 双酚A 228 1.20 156 微溶于水、溶于乙醇、乙醚 【高三化学第4页（共6页）】 5/1S 制备双酚A的实验装置（加热和夹持仪器已省略）如图所示。 6mL丙酮 实验步骤： 向装置甲的三颈烧瓶中加人15.0g苯酚（约为0.16mol)、30mL甲苯、适量的稀硫酸（催化剂）、开启 磁力搅拌器，滴加丙酮（约为0.08mo),滴加过程中保持反应液温度在35℃以下，滴加完毕后，控制 反应温度为40~45℃，反应完毕后，搅拌下冷却至室温，析出固体经洗涤、抽滤得到双酚A粗品，再 进一步提纯固体得到10.9g双酚A。 回答下列问题： (1)盛放丙酮的仪器名称为 (2)仪器X中冷水由 (填“a”或“b”)口流出，装置中仪器X一般不用图乙代替的原因是 (3)控制反应温度在40~45℃的方法是 (4)提纯双酚A粗品获得纯净的双酚A的操作方法是 (5)双酚A的产率为 (结果保留3位有效数字)，写出一种能提高双酚A产率的方法： SO;H SO:H SO:H OH (6)本实验有多种副产物生成，如 和C2HoO4S等。写出生成 OH 反应的 OH 化学方程式： ,C2HoO4S的结构简式 为 (提示：分子中含有3个不同化学环境的氢原子)。 17.(14分)CH与C02反应可制备水煤气，主要反应如下： 反应I.CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g)△H1=+249.1kJ·mol-1; 反应Ⅱ.H2(g)十CO2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)对于反应I:CH(g)十002(g)一200(g)十2H(g)的正、逆反应速率方程：￥ :=正·c(CH)·c(C0)噬=她·c2(CO)·c2(H),kk噬为速率常数，与 (8.2,80) 温度有关，其符合阿伦尼鸟斯公式Rnk=一号十C,实验测得证的实验数据如 8.4,20) k·molP1,升高温度的值 7/10K) 图1所示，则逆反应的活化能E(逆)= 图1 (填“增大”减小”或“不变”)。 (2)在恒容密闭容器中通入物质的量均为nol的CH与CO2,在一定条件下只发生反应I,测得 【高三化学第5页（共6页）】 5/1S CH的平衡转化率与温度及压强的关系如图2中曲线所示。 ①下列事实能说明反应I一定达到平衡的是 (填字母)。 a.正(CH4)=2o逖(CO) b.CO2的浓度不再发生变化 c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d.C0与H2的物质的量之比为1：1 ②据图可知，p1、p2、p、p由大到小的顺序为 ,理由是 0 100 90 0…H M一CH, HQ…CH M 70 过渡态1 过渡态2 60 CH步骤I 50 P 960 MO CH 步骤ⅡCH,OH 40 M 00 7501000125015001750 温度/℃ 反应进程 图2 图3 ③X点处，对应温度下的该反应平衡常数K。= (用含p4的代数式表示，K。为用平衡分 压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 (3)CH,可选择性氧化制备CHOH。体系的能量随反应进程的变化如图3所示。若MO+与CHDg 反应（两者历程相似），生成的氘代甲醇化学式为 (任写一种)。 18.(15分)有机物M是一种降脂药，其一种合成路线如下： CH。HC COOC2H5 Cu His BrO 0 -OC Hs CHI 入X OC Hs CHON CH- -OC2 Hs 1)NaOH COOC Hs -OC2 Hs CH.ONa 2)HC1 CH A B D CH: CHa CH,HC CH CH3。H3CCH3 COOH COOH CHONa COONa HC CH CH CH E F M 回答下列问题： (1)有机物A的化学名称为 A→B的反应类型为 (2)下图中，C一H键的极性大小关系是① (填“>”“=”或“<”)②。 H H H H,C 0②X CHs H CHa (3)有机物C的结构简式为 ,其分子中官能团的名称为 (4)E、M中，pK(-lgKa)较大的是 (填“E”或“M”),每个M分子中手性碳原子数目为 (填“0”“1”或“2”)。 (5)X是E的同系物，相对分子质量比E小56，满足下列条件的X的二取代芳香族化合物的同分异构 体有 种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为 6:2:2:1:1的结构简式为 ①能和FC溶液发生显色反应；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。 【高三化学第6页（共6页）】 5/1S