河南湘豫名校2026届高三5月模拟预测 化学试题

姓 名 准考证号 绝密★启用前 5月高三化学 注意事项： 1.本试卷共10页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证 号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然 后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案 写在答题卡上对应的答题区城内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ni59Nb93 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学应用体现在生活、生产的方方面面。下列说法正确的是 A.舞台线缆采用的耐寒的聚氨酯材料属于有机高分子材料 B.超高清LED核心部件的主要成分氮化镓属于金属材料 C.“人造太阳”装置中所用的2H与3H互为同素异形体 D.非遗项目“打铁花”表演实现了光能转化为化学能 2.碳酸氢铵受热易分解为氨气、二氧化碳和水，这一特性使其在烘焙中作为膨 松剂使用，其受热分解的反应为NH,HCO,△NH个+CO2个+H,O。 下列与该反应有关的化学用语表述正确的是 H A.NHt的电子式：HN:H H 化学试题第1页（共10页） B.NH的VSEPR模型：o C.CO2的结构式：O=C=0 D.H20中s-sp3。键形成过程：@→白●00 ）→ 3.实验安全是科学探究的前提。下列做法或说法错误的是 A.实验时未用完的白磷应放回原试剂瓶中 B.实验室制备乙烯时，需在圆底烧瓶中加人碎瓷片来防止暴沸 C.实验操作过程中不慎将少量碱液滴到实验桌上，应立即用大量水冲洗 D.与配制100mL1.00mol·L1NaCl溶液有关的实验图标有 4.碱金属元素的“价一类”二维图如图所示，下列说法正确的是 个化合价 +1-8 e 0 氢化物单质氧化物碱 盐 物质类别 A.氢化物a与H2O反应生成的气体为极性分子 B.若b为钠，加热后得到的氧化物c为碱性氧化物 C.在焰色试验时若e的火焰呈黄色，则d为LiOH D.碱金属元素形成的盐e的溶液可能显酸性 5.X、Y、Z、M是原子序数依次增大的位于不同周期的前36号元素。X的周期 序数等于其族序数；Y的非金属性最强；Z的最高正化合价与最低负化合价 的代数和为0；在前36号元素的基态原子中，基态M原子的单电子数最多。 下列说法正确的是 A.电负性：X<Z B.同一周期中Y的第一电离能最大 C.化合物ZY4为离子晶体 D.钢铁中添加M能增强抗腐蚀性 6.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A.在碱性条件下用NaC1O和FeCl3制备高铁酸钠：2Fe3+十3ClO-十 100H-=2Fe0-+3C1-+5H2O 化学试题第2页（共10页） B.漂白粉的工作原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O一CaC03+2HCl+O2↑ C.检验溶液中的亚铁离子：K++Fe3++CFe(CN)s]-一KFe[Fe(CN)s] D.乙醛使新制氯水褪色：CH,CHO+Cl2+H2O一CH,COO+3H++2CI 7.从红花椒中提取出的一种天然鲜味剂的结构简式如图所示。 下列说法正确的是 A.该物质的分子式为C21H2sNOs B.该物质中所有原子可能共平面 C.该物质中的碳碳双键可用酸性KMnO,溶液检验 D.1mol该物质能与8molH2发生加成反应 8.硫脲[(NH2)2CS]易被空气中的氧气氧化，常用作还原剂实验室中合成硫 脲的反应原理为CaCN2十H2S+2H2O一(NH2)2CS+Ca(OH)2,实验装 置如图所示。已知：室温下，H2S的电离常数K=1.1×10-7,K2=1.3× 10-13。下列说法错误的是 稀盐酸 蒸馏水 FeS CaCN. (氰医化钙 饱和NaHS、 CuSO,溶液 溶液 磁力搅拌器 B A.(NH2)2CS中碳原子的杂化方式为sp2 B.饱和NaHS溶液能使酚酞溶液变红 C.装置A、C中，应先打开装置C中分液漏斗的活塞 D.装置D的作用是吸收H2S 9.镍(N)基合金是应用最广的一类合金。镍铌(Nb)合金的晶胞是长方体，其 晶胞结构如图1所示，其晶胞俯视图如图2所示。已知该镍铌合金的密度为 pg·cm3,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 化学试题第3页（共10页） A.镍元素位于元素周期表中的d区 B.该晶胞中Ni与Nb的原子个数比为3：1 a nm 060 C.与Nb原子紧邻的Ni原子有12个 ONb a nm oNi D.该晶胞的体积可表示为 270 cm3 a nm 图1 图2 10.邻羟基苯甲醛主要用于生产香料香兰素，也可用于制备农药有机磷类杀虫 剂。它的一种合成路线如图所示。 OH HCH0。→CHg02 NaOH/H2O A B 下列说法错误的是 A.化合物A转化为化合物B的原子利用率为100% B.化合物B能发生缩聚反应得到酚醛树脂 C.化合物C能形成分子内氢键 D.预测化合物C在环己烷中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 11.向容积均为VmL的甲、乙、丙三个容器中分别加人0.1molM和一定量 N,发生反应：M(s)+2N(g)三P(g)+Q(g)。恒温下测得各容器中n(N) 随反应时间的变化情况如下表。 时间/min 容器温度/℃ 0 t t2 甲 T 0.0040mol 0.0030mol 0.0022mol 0.0016mol 0.0016mol Ta 0.0020mol 0.0016mol 0.0013mo1 0.0011mo1 0.0009mol 丙 0.0040mol 0.0029mol 0.0020mo1 0.0020mol 0.0020mol 下列说法正确的是 A.增加M的物质的量，N的转化率增大 B.0~4min时间段，乙容器中(P)=写忌，nolV(L·mim） 2 C.若在绝热条件下反应，t2min时丙容器中n(N)>0.0020mol D.若T1=T2,t4min时刻乙容器内反应达到最大限度 化学试题第4页（共10页） 12.在O2饱和的甲醇溶液中，2-氯-5-三氯甲基吡啶( Cl)电化学脱氯 CI 生成6-氯烟酸甲酯(MCN)的过程如图所示。 k02 MCN CH,OH] H,SO, CH,OH 下列说法错误的是 A.Pt电极连接电源正极 Cl B.Ag电极的电极反应式：O2十 Cl+4e C1+4C1 C.若使用阴离子交换膜，Pt电极上会产生黄绿色气体 D.理论上Pt电极上产生的O2与Ag电极通人的O2的质量相等 13.CIS光催化剂与FDH偶联催化CO2制甲酸的反应机理如图所示。 ① FDH CIS-M HCOOH 下列说法正确的是 A.甲酸中碳氧单键的键长小于碳氧双键的键长 H.HO B.反应①中，11 NH发生氧化反应 R 化学试题第5页（共10页） C.反应②中，Rh元素的化合价升高 D.配合物M中有五个配体 14.室温下，向二元弱酸H2A溶液中逐滴加人NaOH溶液，体系中H2A、 HA-、A2-浓度的负对数pc与溶液pH的变化关系如图所示。 3 b(3,y) 2 ① ③ 0.8,0.7) x,0.7) a ② 0 1 2 3 5 6 pH 下列说法正确的是 A.曲线①代表的微粒为A2 B.由水电离出的c(H+):a>c C.b点时，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) D.滴加过程中，c2(HA-)=104.4×c(H2A)Xc(A2-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)利用羧基功能化离子液体[Hbet][Tf2N]处理锌钴渣（主要成分为 锌、钴的氧化物)并制备纳米氧化锌的工艺流程如图1所示。 [Hbet][Tf,.N]和H,O HC,04 空气 90℃ 450℃ 锌 钴 溶浸 滤液 分液 离子液体层 酸溶 滤渣2 煅烧 →纳米Zn0 渣 浸渣1 水层 滤液2 C0,等 图1 已知：O离子液体([Het][T,N])由带狻基的[Hbet]+(-Ne义 OH 和[Tf2N]-( )构成；室温下离子液体[Hbet][Tf2N]与水不 CE 混溶，加热时与水混溶。 ②室温下，Kp（ZnC204)=1.4×10-9,K1（H2C204)=5.6×10-2, K2(H2C2O4)=1.5X10-4。 ③一般来说，当反应的平衡常数K>105时，可以认为反应进行完全。 化学试题第6页（共10页） 回答下列问题： (1)基态Zn原子的价电子排布式为 (2)“溶浸”时，离子液体[Hbet][Tf2N]能溶解锌钴渣中的氧化物，其 原因是 (3)“分液”时，将温度控制在室温条件下的目的是 (4)采用不同的[Hbet][Tf2N]与H2O的体积比“溶浸”锌钴渣，室温条件下 分液后，检测离子液体层和水层中Z2+和Co2+的分配比如图2所示。 根据图中数据分析，选择[Hbet][Tf2N]与H2O的体积比为7：3“溶 浸”锌钴渣的理由是 Zn2*（离子液体层) Zn2+（水层) 子 盈Co2·（离子液体层) 网Co2·（水层） 100 366 3.85 36 4.i8 473 90.61 92.26 8 体层和水层中和G的分配 90 95.39 96.43 97.85 20 10 9.39 7.74 4.61 357 5:5 6:4 73 8: [Hbet][Tf,.N与H,O的体积比 图2 (5)若离子液体层中的Zn2+可能与[Tf2N]-形成配位化合物，[Tf2N]-中 能提供孤电子对的原子有 (填元素符号)。 (6)“酸溶”时，H2C2O,能否彻底地将Zn2+转化为ZnC2O4,理由是 (从定量的角度作答)。 (7)“煅烧”时，ZnC2O4发生反应的化学方程式为 16.(14分)乙酰苯胺为无色固体，易溶于热水和乙醇，是磺胺类药物的原料，可 用作止痛剂、退热剂和防腐剂。实验室制备乙酰苯胺的原理如下： CH,COOH SnCL,TsOH H,0 △ 化学试题第7页（共10页） 已知：i.苯胺的熔点为一6.2℃，沸点为184℃，易被氧气氧化，见光逐渐变为 棕色；ⅱ变色硅胶吸水后，自身颜色由橙色变为绿色，吸水量越多，颜色越深。 实验步骤： ①按右图所示，在填充式精馏柱内依次加人 变色硅胶 →填充式 玻璃弹簧填料和变色硅胶等。 精馏柱 ②在三颈烧瓶中，加人4.65g苯胺、6.00g 玻璃弹簧填料 乙酸、0.75 g SnCl2和0.23 g TsOH(催化 剂)，缓慢加热至反应物沸腾，充分反应。趁 热将反应液倒入冷水中剧烈搅拌，在室温下 过滤、洗涤，得到浅黄色乙酰苯胺粗产品。 ③将粗产品加人水中加热溶解，待溶液稍冷 后加入约0.2g活性炭。继续加热至沸腾，趁热抽滤，待滤液冷却至室温， 过滤、洗涤、干燥、称重，固体质量为3.64g。 回答下列问题： (1)实验室保存苯胺的玻璃容器是 (填标号)。 (2)步骤①中所用的玻璃弹簧填料具有高比表面积，它起到的作用是 (3)步骤②中初步判断反应完全的标志为 (4)步骤②中加入SnCl2的目的是 (答出2点)。 (5)步骤③中活性炭的作用是 (答出2点)。 (6)步骤③中“洗涤”时最好选用 (填“NaOH溶液”“冰水” 或“热水”)洗涤。 (7)本实验中苯胺的转化率为 (保留3位有效数字)。 17.(15分)NO转化为无害物质或高附加值的物质是资源可持续发展的重要 课题。回答下列问题： (1)NO和CO在催化剂条件下发生反应，生成CO2和N2。反应过程中的 能量变化如图1所示(TS表示过渡态)。 化学试题第8页（共10页） ( TS1 N,0,(g)+TS2 2NO(g)+ 596.82C0g 658.41 2C0(g) 398.4 0 TS3 谢输火 N,O(g)+CO,(g) -132 +C0(g) N,(g+ 2C0,(g) -628.6 -747.2 反应过程 图1 ①该反应在 (填“低温”“高温”或“任何温度”)下能自发进行。 ②该反应的逆反应决速步的热化学方程式为 (2)电催化NO合成NH3是一种极具前景的策略，Zn-NO双极膜电池示意 图如图2所示。 负载 注：双极膜是特种离子交 NO 换膜，在直流电场的作用 下，阴、阳膜复合层间的 H,0解离成H+和OH,作为 H+和OH离子源。 双极膜 图2 该电池正极的电极反应式为 (3)NO和CO的混合气体在刚性容器内发生两个反应：i.CO+2NO= N2O+CO2、iⅱ.N2O+CO一N2十CO2。不同温度下相同反应时间内 反应体系中各物质的浓度随温度变化如图3所示。 4500 4000 jow 3500 Ⅲ，a(450,3125) 3000 .0) 2500 2000 1500 -b(450,1500) 1000 500 c(450,500) d(450.350 0 e(450,200) 100150200250300350400450 温度/℃ 图3 化学试题第9页（共10页） ①图中Ⅲ表示 (填化学式)的浓度变化。 ②向体系中加人一定量纳米CaO,达到平衡后，V的浓度将 (填“增大”“减小”或“不变”)，理由是 ③纳米CaO晶体的晶胞与NaCl晶胞类似。纳米CaO晶体表面原子占 总原子数的比例极大，表现出极大的反应活性。假设某纳米CO晶体 颗粒的大小和形状恰好与CaO晶胞相同，则该纳米CaO晶体颗粒表面 原子占总原子数的比例为 ④若450℃时，反应体系达到平衡状态，体系的总压强为饣，则反应ⅱ的 K。= (K。为用平衡分压计算的平衡常数，分压=总压×物质 的量分数)。 18.(15分)心环烯（化合物G)是一种非平面多环共轭芳香烃，被视为富勒烯 C6的片段，广泛应用在超分子化学研究中，其合成路线如下（部分试剂和反 应条件省略)。 OH CI( H' 2 ③ 多步转化 ⑥ D G 已知：RCl+Mg—→RMgCl;ROMgCl-+H2O→ROH+Mg(OH)Cl(R为 烃基)。 回答下列问题： (1)化合物A的名称为 (2)反应①的试剂和条件为 (3)过程②的（Ⅱ）步经历了 反应和水解反应。 (4)化合物C中官能团的名称为 (5)反应③中生成的无机物为 (填分子式)。 (6)过程④中生成了一种副产物H,其核磁共振氢谱峰面积比与化合物E 相同，则副产物H的结构简式为 (7)反应⑤的化学方程式为 (8)化合物D的同分异构体中含有萘环 结构的还有 种 (不考虑立体异构)。 化学试题第10页（共10页）5月高三化学参考答案 题号 2 3 6 9 10 11 12 13 14 答案 A C C D D A D D C B B D 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.A【试题立意】本题考查材料的分类、同位素及其应用、能量转化等，意在考查学生的理解与辨析能力，体现 宏观辨识与微观探析这一核心素养。 【解析】聚氨酯材料属于有机高分子材料，A正确；氨化镓是由金属元素镓和非金属元素氨组成的化合物，它 不属于金属材料，B错误；H与3H互为同位素，C错误；“打铁花”表演中内能、化学能主要转化为光能等，D 错误。故选A。 2.C【试题立意】本题以碳酸氢铵受热分解的反应为素材，考查化学用语、电子式、分子的空间结构、结构式、 。键形成过程，意在考查学生的理解与辨析能力，体现证据推理与模型认知这一核心素养。 H7+ 【解析】NH时的电子式为H:N:H,A错误；NH的VSEPR模型为 ,B错误；CO2的结构式为 O一C一O,C正确；水分子中氧原子采用sp杂化，而图示。键为sp。键，D错误。故选C。 3.C【试题立意】本题以实验安全为情境，考查试剂保存、事故处理、安全措施、实验图标辨识，意在考查学生的 探究与创新能力，体现科学探究与创新意识这一核心素养。 【解析】白磷易自燃，未用完的白磷应放回原试剂瓶中，A正确；加入碎瓷片可用来防止暴沸，B正确；少量碱 液滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，C错误；配制溶液时需要佩戴护目镜，实验结束后清洗双手，D正确。 故选C。 4.D【试题立意】本题以碱金属元素为素材，考查极性分子与非极性分子、焰色试验、碱性氧化物、溶液的酸碱 性，意在考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能力，体现证据推理与模型认知这一核心素养。 【解析】氢化物与HO反应生成的气体为氢气，氢气为非极性分子，A错误；加热条件下钠与氧气反应，生 成过氧化钠，过氧化钠不属于碱性氧化物，B错误；焰色试验中，灼烧含钠元素的物质，焰色为黄色，所以中 含有钠元素，则d一定不是LOH,C错误；在碱金属元素形成的盐类物质中，酸式盐的水溶液可能显酸性，如 NaHSO,溶液显酸性，D正确。故选D。 5.D【试题立意】本题以元素周期表前36号元素为载体，考查元素的电负性、第一电离能、晶体类型、合金的性 质，意在考查学生的分析与推测能力、归纳与论证能力，体现宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等核 心素养。 【解析】由题意知，Y的非金属性最强，则Y为F;X、Y、Z、M是原子序数依次增大的不同周期的前36号元素， ℉为元素周期表第二周期元素，所以X为元素周期表第一周期元素，且X的周期序数等于族序数，则X为 H;在前36号元素的基态原子中，基态M原子的单电子数最多，则M为C;Z的最高正化合价与最低负化合 价的代数和为0，且Z为元素周期表第三周期元素，则Z为S。电负性：S<H,A错误；在元素周期表第二周 期中，Ne的第一电离能最大，B错误；化合物SiF,为分子晶体，C错误；钢铁中添加Cr能增强抗腐蚀性，D正 确。故选D。 化学参考答案第1页（共6页） 6.A【试题立意】本题考查离子方程式或化学方程式的正误判断，意在考查学生的理解与辨析能力，体现宏观 辨识与微观探析这一核心素养。 【解析】漂白粉与二氧化碳和水反应生成CCO3和HClO,B错误；检验溶液中的Fe+,可以用K[Fe(CN)。] 溶液，反应的离子方程式为K+Fe++[Fe(CN)6]3KFe[Fe(CN)6]V,C错误；CH,COOH是弱酸， 不能拆开，D错误。故选A。 7.A【试题立意】本题以一种天然鲜味剂为素材，考查分子式、有机物分子的空间结构、加成反应等，意在考查 学生的理解与辨析能力、分析与推测能力，体现宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等核心素养。 【解析】结合结构简式知，该物质的分子式为C21HNO,A正确；该物质中存在sp杂化的碳原子，所有原子 不可能共平面，B错误；与苯环相连的碳原子上有氢原子，也能使酸性KMO溶液褪色，C错误；酰胺基不与 H2发生加成反应，D错误。故选A。 8.C【试题立意】本题以实验室合成硫脲为素材，考查杂化类型、酸碱指示剂及其应用、尾气吸收、实验操作，意 在考查学生的理解与辨析能力、探究与创新能力，体现科学探究与创新意识这一核心素养。 【解析】碳硫双键中碳原子的杂化方式为sp,A正确；装置B中试剂为饱和NaHS溶液，结合H2S的电离常 数知，K1·K2=1.1×10-7×1.3×10-18=1.43×10-20<1.0×10-11,即K1·K2<Kw,则NaHS溶液呈 碱性，能使酚酞溶液变红，B正确；实验中，应先打开装置A中分液漏斗的活塞，让生成的H2S排尽体系中的 空气，防止硫脲被空气中的氧气氧化，C错误；CuSO能与H2S反应生成CuS沉淀，所以CuSO溶液用于吸 收HS,D正确。故选C。 9.D【试题立意】本题以镍铌合金为素材，考查元素周期表的分区、有关晶胞的计算等，意在考查学生的理解与 辨析能力、分析与推测能力，体现宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等核心素养。 【解析】镍元素位于元素周期表第Ⅷ族，属于d区，A正确；由晶胞结构可知，Nb原子位于顶，点和体心的原子 个凝为8Xg+1=2,Ni原子往于面和检上的原子个找为10X号十4X}=6则该合金中Ni与Nb的原子 个教比为6：2=3：1，B正确：由品胞结构可知，与体心处N奶原子距高 2anm的Ni原子有12个，C正确； 540g 由题意知，该品胞的密度为pg·m,品胞的质量：m-50g,所以该品胞的体积：V=业=i=0 M cm' NAO D错误。故选D。 10.D【试题立意】本题以合成邻羟基苯甲醛为素材，考查原子利用率、缩聚反应、分子内氢键、同种物质在不同 溶剂中的溶解度比较，意在考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能力，体现宏观辨识与微观探析、证据推 理与模型认知等核心素养。 【解析】化合物A转化为化合物B的反应为加成反应，没有副产物生成，原子利用率为100%，A正确；化合 OH 物B发生缩聚反应 OH+m=H,0,生成酚醛树脂，B正确；化合物C能形成 分子内氢键( H),C正确；化合物C为极性分子，而环己烷为非极性分子，乙醇为极性分子，根据“相似相 溶”规律，化合物C在环己烷中的溶解度小于在乙醇中的溶解度，D错误。故选D。 化学参考答案第2页（共6页） 11.C【试题立意】本题考查化学平衡的移动、化学反应速率等，意在考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能 力，体现证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想等核心素养。 【解标M为间态物厦，不影响年奇移动，A错误：P=00暖88016×}-m/L·m,B错误： 0.001Vt1 根据甲、丙容器中达到平衡所用的时间判断，丙容器中的反应速率大于甲容器中的反应速率，故温度：了T, 由于平衡时丙容器中(N)更大，温度高时反应逆向移动，故该反应的正反应为放热反应，若在绝热条件下反 应，正反应放热，t2min时丙容器中温度大于T3,n(N)>0.0020mol,C正确；该反应前后气体分子数相等，若 T=T2,达到平衡时乙容器中n(N)=0.0008mol,D错误。故选C。 12.B【试题立意】本题以电化学脱氯为素材，考查电化学原理、电化学四要素等，意在考查学生的理解与辨析能 力、分析与推测能力、归纳与论证能力，体现宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等核心素养。 【解析】由题图知，在Pt电极上HO转化为O2,则Pt电极为阳极，与电源正极连接，A正确；Ag电极的电极反 CI 应式为O2十+2 C1+4e= C1十4C,B错误；若使用阴离子交换膜，氯离子通过阴离子 CI 交换膜移动到P电极附近放电生成氯气，所以P电极上会产生黄绿色气体，C正确；总反应为 0 HO电解 C十2HCI,整个过程中Pt电极上产生的O2与Ag电极通入O2的质量相等，D正确。 故选B。 13.B【试题立意】本题以催化CO,制甲酸的反应机理为素材，考查键长、氧化还原反应、配体的性质等，意在考 查学生的理解与辨析能力、分析与推测能力，体现宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等核心素养。 【解析】碳氧单键的键长大于碳氧双键的键长，A错误；反应①中，CO2转化为HCOOH发生还原反应，则 H Ho NH 发生氧化反应，B正确；反应②中，Rh的化合价降低，发生了电子的转移，C错误；配合物M中 一NH 三个配体，D错误。故选B。 14.D【试题立意】本题以二元弱酸H2A与NOH溶液的反应为素材，考查水的电离、电离常数、电荷守恒，意 在考查学生的理解与辩析能力、分析与推测能力、归纳与论证能力，体现宏观辨识与微观探析、证据推理与 模型认知、变化观念与平衡思想等核心素养。 【解析】图中曲线①、②、③代表的微粒分别为H2A、HA、A2,A错误；酸、碱都会抑制水的电离，盐类水解 促进水的电离，根据a、c,点处溶质的成分判断，由水电离出的c(H):a<c,B错误；b,点时，c(H2A)= c(A2-),由电荷守恒知，c(H)十c(Na)=c(OH)+c(HA)+2c(A-),由题图知：c(H)>c(OH), 则c(Na)<c(H2A)十c(HA)十c(A),C错误；由题图知，H2A的K1·K2=10-6,K1=10-08,K2= 10,则(A):A_=1044,即c2(HA)=104 Xc(H:A)Xc(A-)D正确。故选D. c2(HA) K 化学参考答案第3页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)【答案】(1)3d4s2(2分) (2)[Hbet]十中的羧基能与锌，钴的氧化物反应(2分) (3)室温条件下离子液体[Hbet][T,]与水不混溶，有利于分层(2分) (4)体积比小于7：3时，离子液体层中Zn+的分配比减小；体积比大于7：3时，离子液体层中Co+的分配 比增大(2分) (5)N、O、F(2分) (6)不能，反应HC,0,(aq)+Zm+(aq)一ZmC,O,(s)+2H(aq)的平衡常数K=K:K2= K 5.6X102×1.5X10=6.0×10<10,Zm2+不能彻底地转化为ZnC20,(2分) 1.4×109 (7)2ZmC,0,+0,®旋2Zm0+4C0,(2分) 【试题立意】本题以离子液体[Hbt][Tf2N]处理锌钴渣为素材，考查价电子排布式、物质结构与性质、有关 化学平衡常数的计算、化学方程式的书写，意在考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证 能力，体现宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等核心素养。 【解析】(1)基态Zn原子的价电子排布式为3d04s2。 (2)[Hbet]十中的羧基具有酸性，能与锌、钻的氧化物反应。 (3)由题意知，在室温条件下离子液体[Hbt][TfN门与水不混溶，有利于分层。 (4)根据图2的数据可知，体积比小于7：3时，离子液体层中Z+的分配比减小；体积北大于7：3时，离子 液体层中C0+的分配比增大 ⑤③若能形成起位化合场，根搭[T门（又X8 )的结构知，N、O、F均能提供孤电子对。 CF (6)由题意知，常温下Kp(ZnC2O1)=1.4×10-9,K1(H2C2O4)=5.6×10-2,K2(H2C2O4)=1.5×10-4, 向“分液”后的离子液体层中加入H2C2O4,HC2O4解离出的C2O}能与Zn+结合成ZC2O4,由已知数据 可计算出反应H2CO4(aq)十Zn+(aq)一ZnC2O4(s)十2H+(aq)的反应平衡常数K,则反应平衡常数 c2(H) 1 CC.zHcHC0×cHe0XcCo).czK c(CO) c(HC2O) Ksp 5.6×102X1.5X10=6.0X10<10,通过比较可知，H,C0,不能彻底地将Zn+转化为ZmC0。 1.4×109 (7)“撩烧”时，ZC2O4与空气中的O2发生氧化还原反应，结合流程图知，生成物为CO2和ZO,则反应的 化学方程式为2ZmC,0,十0.是2Zm0+4C0. 16.(14分)【答案】(1)A(2分) (2)增大气液接触面积，提高冷凝回流效果(2分) (3)变色硅胶呈现的绿色不再继续变深(2分) (4)作还原剂，防止苯胺被氧化，提高苯胺的利用率（答出2点即可，2分） (5)吸附杂质，吸附有色物质，防止暴沸（答出2点即可，2分） (6)冰水(2分) (7)53.9%(写成54.0%也给分，2分) 化学参考答案第4页（共6页） 【试题立意】本题以实验室制备乙酰苯胺为素材，考查试剂的保存、物质的结构和性质与用途、转化率的计算 等，意在考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能力、探究与创新能力，体现科学探究与创新意识、科学态 度与社会责任等核心素养。 【解析】(1)苯胺在常温下是液体，且应避光保存，所以应保存在棕色细口瓶中。 (2)由题意知，玻璃弹簧填料具有高比表面积，这有利于增大气液接触面积，提高冷凝回流效果。 (3)制备过程中生成了水，可以通过检测水的量来判断反应进行的程度。变色硅胶吸水后，自身颜色由橙色 变为绿色，绿色不再继续变深时可用作反应完全的标志。 (4)由题意知，苯胺易被氧气氧化，而SCl2具有还原性，所以加入SnCl2的目的是防止苯胺被氧化，提高苯 胺的利用率。 ()乙酰苯胺粗产物为浅黄色，活性炭具有吸附性，能吸附杂质，也能吸附粗产品中的色素；活性炭为固体小 颗粒，还能防止液体暴沸。 (6)由制备乙酰苯胺的反应原理知，乙酰苯胺在碱性条件下易水解，由步骤③的操作过程知，随着水温升高， 乙酰苯胺在水中的溶解度增大，所以步骤③中“洗涤”时最好选用冰水洗涤。 )反应中乙酸过量，理论上消耗苯胺的质量为35g×93g·m0≈2.508g,则转化事为2,5088 3.64g 4.65g 100%≈53.9%。 17.(15分)【答案】(1)①低温(2分)②N2O(g)+CO2(g)=N2O2(g)+CO(g)△H=+1027.0k·ol1 (2分) (2)NO+5H++5e=NH3+H2O(2分) (3)①CO2(2分)②增大(1分)CO与CO2反应，使CO2浓度减小，反应i、ii均向正方向移动，N2浓度 增大2分)③2（或96.3%）2分)④46.875(2分) 【试题立意】本题以NO转化为无害物质或高附加值的物质为素材，考查自发反应的判断、热化学方程式的 书写、化学平衡移动、晶体结构、电极反应式的书写等，意在考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能力、 归纳与论证能力，体现宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、科学态度与社会责任等核心素养。 【解析】(1)①由题图1知，反应2CO十2NO一N2+2CO2为放热反应，且△S<0,则该反应在低温条件下能 自发进行。 ②逆反应决速步即逆反应活化能最大的一步，其热化学方程式为N2O(g)十CO2(g)一N2O2(g)十CO(g) △H=+1027.0kJ·mol1。 (2)NO参与反应的电极为正极，电极反应式为NO十5Ht+5e一NH+H2O。 (3)①反应i、iⅱ均生成CO2,生成物中浓度最大的是Ⅲ，即Ⅲ为COh。 ②向体系中加入一定量纳米CO,CO与CO反应，使CO浓度减小，反应i、iⅱ均向正方向移动，N浓度增大。 o Ca 。0 ③纳米CaO晶体的晶胞与NaCl晶胞类似（如图 ),总原子数为27，表面原子数为26，表面原 CaO品胞 子占总原子数的比例 26×100%≈96.3%。 27 化学参考答案第5页（共6页） ④反应i6的K,=3125X)500=46.875。 500×200 18.(15分)【答案】(1)间二甲苯（或1,3-二甲苯）(1分) (2)CL2、光照(2分) (3)加成(2分) (4)羟基、醚键(2分) (5)H2O(2分) (2分》 (2分) +2H0 (8)11(2分) 【试题立意】本题以心环烯的合成为素材，考查有机物命名、反应条件、反应类型、官能团、化学方程式的书 写、反应原理分析、同分异构体的数目分析等，意在考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能力，体现变化 观念与平衡思想、科学态度与社会责任等核心素养。 【解析】(1)化合物A的名称为间二甲苯或1,3二甲苯。 (2)苯环侧链烃基氯代反应的试剂和条件为C2、光照。 OMgCl (3)由已知信息可知，过程②的(I)步中，。与丫Me0发生加成反应，生成 ,水 解后得到化合物C。 (4)化合物C中官能团的名称为羟基、醚键。 (5)对比化合物C和D,可知反应③中生成的无机物为HO。 (6)化合物D中标箭头位置 )反应时，生成 其核磁共振氢谱峰面积比与化合物E 相同。 (7)化合物E中的孩基与、？中a氢发生加成反应后，再发生消去反应生成化合物下，即 分一8 +2H0 (8)化合物D的同分异构体含有茶环，则取代基可以是两个甲基，也可以是一个乙基；若取代基为乙基，根据 对称性，茶环上有2个位置；若取代基为2个甲基，根据“定一移一”的方法，根据编号 若定在1号 碳原子上，则第二个甲基有7个位置；若定在2号碳原子上，则第二个甲基只有3个位置；综上所述，化合物 D的同分异构体中含有奈环结构的还有I1种。 化学参考答案第6页（共6页） 5月高三化学评分细则（补充部分） 说明：如无补充的题目按试卷答案给分 15. (2)答出[Hbet]中含有羧基呈酸性，1分；加热或90℃时与水混溶，1分。 (3)答出室温下离子液体与水不互溶的意思便可给分，或防止温度较高时离子 液体与水混溶，不利于分液。 (4)体积比低于7：3，离子液体层中Zn2*的分配比减小，1分；体积比高于7：3 时，离子液体层中Co2+的分配增大，1分。或体积比7：3时可保证在离子液体 层中Zn2+的分配比较高而Co2+的分配比较低，便于分离。 (5)N、0、F全答得2分，答其中2个得1分，答一个或错答不得分。 (6)若答出是能，可以不看计算，不得分。答出不能(1分)，计算出K=6.0× 103<105,得1分。若只答不能，计算错误，也得1分。 (7)反应条件除“煅烧”外还可写“450℃”。方程式反应物、生成物均正确但 未配平或漏写反应条件的，扣1分。 16. (2)答出冷凝回流提高反应物的转化率的意思便可给2分；或答出增大接触面 积，延长接触时间，增强冷凝回流效果，也得2分。 (3)变色硅胶颜色不再加深或不再改变，给2分。或写吸水促使平衡向正向移 动或反应向正向进行，也可给2分。 (4)答出防氧化，防止苯胺被氧化，1分；提高苯胺利用率，1分。 (5)吸附杂质：吸附色素/脱色/吸附有色物质；防暴沸，三点里每答对一点给1 分，答对两点得2分。 17. （1)②热化学方程式，如果前后多C0没约掉，建议给分。焓变数值算对，数 值前未带“+”号，扣1分。数值算错，但方程式写正确的，也可给1分。焓变 单位不带或带错的扣1分。 (3)②答出氧化钙与二氧化碳反应，1分，平衡向正向移动，1分，没说反应 和ii不扣分。 ③写成26：27，也得分。 ④K值列计算式(21×50)没化简扣1分，写成分数形式也给分。 500×200 18. (2)C2和光照，答出一个给1分，有错误的不得分。 (4)羟基和醚键，答出一个给1分，有错误的不得分。 (5)多写“二氧化碳”不给分。 (7)未配平的也可给1分。