精品解析：天津市耀华中学2026届高三下学期第一次校模拟考试 化学试卷

天津市耀华中学2026届高三第一次校模拟考 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(共36分) 本卷共12题，每题3分，共36分。每题只有一项是最符合题目要求的。 1. 化学以其独特的魅力影响着我们的生活。下列说法错误的是 A. LNG双燃料汽车滚装船“驶向深蓝”。LNG(液化天然气)的主要成分为甲烷 B. 硬化油不易被空气氧化变质，便于储存和运输，可用来生产肥皂和人造奶油 C. 机器人使用的高密度锂离子电池工作时，能实现电能向化学能的转化 D. 酿酒工艺中加的“酒曲”与面包工艺中加的“膨松剂”的作用不同 2. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 硅胶可用作袋装食品的干燥剂 B. 二氧化硫可用作葡萄酒的抗氧化剂 C. 氢氧化铝可用作胃酸中和剂 D. 用普通白酒作擦拭电子用品的消毒剂 3. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 二氯甲烷分子的球棍模型： B. 的电子式为： C. 反-2-丁烯的结构简式为 D. 的电离方程式： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 B. 标准状况下，气体中数目为 C. 电解精炼铜时，若阴极质量增加，外电路中通过的电子数一定为 D. 1 L 1 mol/L水溶液中阴离子总数大于 5. 结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是 选项 性质或事实 解释 A 键能：F-F<Cl-Cl F原子半径小，与间排斥力大 B 分子极性： 电负性： C 硫酸铁用作净水剂 水解生成胶体 D 工业上电解熔融Al2O3冶炼铝，而非电解熔融AlCl3 两者的晶体类型不同 A. A B. B C. C D. D 6. 下列描述变化的离子方程式正确的是 A. 溶于稀硝酸： B. 向溶液中通入： C. 向氢氧化钠溶液中加入铝粉： D. 向一元中强酸溶液中滴入足量烧碱溶液： 7. 生产环氧乙烷()的反应为(g) ，其反应机理如下： ① 慢 ②+AgO 快 ③ 快 下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应的活化能等于 B. 根据③可知，有副反应发生 C. 也是该反应的催化剂 D. 增大乙烯的浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率 8. 一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、W组成，其阴、阳离子的结构如图所示，Q、Y原子的核外电子数之和小于Z，且Z在同周期中单电子数最多。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Y>W B. 电负性：Q>Y C. 简单氢化物的沸点：Y>X D. 最高价含氧酸酸性：Z>W 9. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．量取12.50 mL NaOH溶液 B．制备溴苯并验证有HBr产生 C．用分水器可提高反应物转化率 D．配制标准溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列类比推理正确的是 A. NaHCO3与NaOH反应生成，则与反应生成 B. 水解时利用原子的3d空轨道先与水中的氢氧根结合，最终生成和，则水解也会生成和 C. HF是卤族元素的氢化物中沸点最高的，因为HF分子间存在氢键，所以也是同主族元素简单氢化物中沸点最高的 D. 固体与浓加热可制得气体，则固体也可与浓加热制得HI气体 11. MFC-电芬顿技术不需要外加能量即可发生，通过产生羟基自由基处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果，其耦合系统原理示意图如图，下列说法错误的是 A. 甲池中移动的方向从室到室 B. 电极上得到双氧水的反应为 C. 生成的反应为 D. 电池工作时，电子移动方向为 12. 是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25℃时，某溶液中与的总和为c，随pH的变化关系如图所示(忽略体积变化)。 已知： 下列叙述正确的是 A. 水的电离程度： B. 时， C. P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 D. Q点： 第Ⅱ卷(共64分) 13. 回答下列问题： （1）久置于空气中的过氧化钠因遇到和发生反应，使得过氧化钠中含有杂质和_______(填化学式)。 （2）在下列状态的铝元素中，电离最外层一个电子所需能量最低是_______。 A. B. C. D. （3）碳原子与氮原子可形成六元环状化合物吡啶()，1 mol吡啶中σ键为_______mol。吡啶在水中的溶解度大于苯，主要原因是①吡啶和水都是极性分子，而苯是非极性分子；②_______。 （4）第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素是_______(填元素符号)。 （5）有关ⅥA族元素及化合物的结构与性质，下列说法正确的是_______。 A. 基态原子的简化电子排布式为 B. 基态原子有9种不同能量的电子 C. 和原子价电子数相同，处于周期表的区 D. 和键角大小： （6）呈黑色或灰黑色，其晶胞结构如图所示，若晶胞的参数为a nm，晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含a和d的代数式表示)。 （7）电化学协同吸收和制硫酸，如图所示： ①阳极电极反应式为_______。 ②当有4 mol通过阳离子交换膜时，则理论上可吸收标准状况下_______L NO。 14. 茉莉酮酸甲酯是一种具有茉莉花香的天然化合物，某合成路线如下： 已知：Ⅰ： Ⅱ： （1）A的结构简式为_______。 （2）B到C的化学方程式为_______。 （3）C→D的反应类型为_______，G的含氧官能团名称为_______。 （4）D→E反应中，使用时需避免和水接触，原因为：_______(用化学方程式表示)。 （5）下列说法正确的是_______。 A．中对应碳原子的杂化方式由变为 B．1 mol E与发生加成反应，最多可以消耗 C．中有3个手性碳原子 （6）F的同分异构体有多种，请写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式_______。 ①只有苯环一个环状结构；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有4组峰 （7）根据上述信息，写出以环戊烯和乙醇为原料合成的路线_______。 15. 一种从炼锌净化渣(主要成分为，少量和镍的氧化物)为原料制备氯化锌的工艺流程如下： 已知：在酸性条件下，转化为和，能被氧化剂a氧化为。 回答下列问题： （1）Zn的价电子排布式为_______；第二电离能()：Zn_______Cu(填“>”或“<”)。 （2）“滤渣1”的主要成分是_______。 （3）“除镍”时使用的有机净化剂，为大分子立体网格结构聚合物，除镍原理如下图所示。 已知，，推测“除镍”时不会同时沉淀的原因是_______。 （4）“沉锌”时有生成，则发生反应的离子方程式为_______。 （5）“物质b”可以实现碱式碳酸锌到氯化锌的一步转化，则“物质b”的化学式为_______；制备无水时，的作用为_______。 （6）测定所得氯化锌样品的纯度，通常采用EDTA标准溶液滴定法(EDTA，用表示，反应为)，请回答下列问题： ①配制氯化锌样品溶液时，准确称取1.360 g氯化锌样品，配制成溶液。若定容时俯视容量瓶刻度线，会导致样品溶液中浓度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。简述容量瓶定容的正确操作：_______。 ②准确量取20.00 mL所配制氯化锌溶液于锥形瓶中，用已配制的0.02000 mol/L EDTA标准溶液平行滴定3次，记录实验数据如下表： 滴定次数 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 1 1.10 21.08 2 0.02 20.04 3 1.00 24.00 则：消耗EDTA标准溶液的平均体积为_______；该样品中氯化锌的纯度为_______。 16. Ⅰ．工业上，利用制备涉及反应如下： 反应①： ； 反应②： 已知反应②的平衡常数与温度关系如下表所示： T/℃ 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）反应 _______。 （2）工业上，不采用下列反应制备，其原因是_______。 ， （3）在反应器中充入适量和，发生上述反应①合成。下列条件下能同时提高平衡转化率和反应速率的是_______。 A. 降低温度 B. 缩小体积，增大压强 C. 选择高效催化剂 D. 增大浓度 （4）830℃，向恒容密闭容器中充入和，只发生上述反应②。达到平衡时的转化率为_______。若达到平衡后，再向反应器中充入和2 mol CO，此时v(正)_______v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 Ⅱ．近年来，中国商务部、海关总署宣布对稀土相关物项实施出口管制。稀土元素是指元素周期表中原子序数为57~71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)，共17种元素。请回答下列问题： （5）镧系元素在周期表中的位置是_______。已知基态镝(Dy)原子的电子排布式为[Xe]4f106s2，则一个基态镝原子所含的未成对电子数目为_______个。 （6）在常温，测得用草酸将恰好沉淀完全时()，滤液中，则 ①_______(mol/L)5(保留两位有效数字)。 ②“沉钇”时，检验是否沉淀完全的操作是_______。 ③洗涤沉淀的操作方法为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市耀华中学2026届高三第一次校模拟考 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(共36分) 本卷共12题，每题3分，共36分。每题只有一项是最符合题目要求的。 1. 化学以其独特的魅力影响着我们的生活。下列说法错误的是 A. LNG双燃料汽车滚装船“驶向深蓝”。LNG(液化天然气)的主要成分为甲烷 B. 硬化油不易被空气氧化变质，便于储存和运输，可用来生产肥皂和人造奶油 C. 机器人使用的高密度锂离子电池工作时，能实现电能向化学能的转化 D. 酿酒工艺中加的“酒曲”与面包工艺中加的“膨松剂”的作用不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．液化天然气（LNG）的主要成分为甲烷，描述符合事实，A正确； B．硬化油是植物油经加成反应氢化得到的饱和程度较高的油脂，碳碳双键含量极低，不易被空气氧化变质，可作为生产肥皂和人造奶油的原料，B正确； C．锂离子电池工作时为放电过程，能量转化形式为化学能转化为电能，充电过程才是电能转化为化学能，C错误； D．酒曲的本质是生物酶催化剂，作用是催化糖类发酵产生酒精；面包膨松剂的作用是通过分解或反应产生气体使面包蓬松，二者作用不同，D正确； 故选C。 2. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 硅胶可用作袋装食品的干燥剂 B. 二氧化硫可用作葡萄酒的抗氧化剂 C. 氢氧化铝可用作胃酸中和剂 D. 用普通白酒作擦拭电子用品的消毒剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅胶具有多孔疏松结构，吸水能力强且无毒，可用作袋装食品干燥剂，A正确； B．二氧化硫具有还原性，适量添加可抑制葡萄酒中细菌繁殖、防止氧化变质，可用作葡萄酒抗氧化剂，B正确； C．氢氧化铝是弱碱，碱性温和，可与胃酸发生中和反应，对胃黏膜刺激性小，可用作胃酸中和剂，C正确； D．消毒需要使用体积分数为75%的乙醇溶液，普通白酒乙醇浓度较低，且含有其他杂质，不仅消毒效果差，还可能损坏电子用品，不能用作擦拭电子用品的消毒剂，D错误； 答案选D。 3. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 二氯甲烷分子的球棍模型： B. 的电子式为： C. 反-2-丁烯的结构简式为 D. 的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氯甲烷为四面体结构，原子半径：Cl>C>H，图示球棍模型正确，A正确； B．B价电子数为3，BCl3中B不具有孤电子对，B错误； C．相同基团位于碳碳双键同一侧，图示为顺-2-丁烯的结构简式，C错误； D．H2S为二元弱酸，分两步电离，每一步都可逆，D错误； 故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 B. 标准状况下，气体中数目为 C. 电解精炼铜时，若阴极质量增加，外电路中通过的电子数一定为 D. 1 L 1 mol/L水溶液中阴离子总数大于 【答案】B 【解析】 【详解】A．环己烷和戊烯最简式均为，14 g混合物中的物质的量为1 mol，含碳原子数目为，A正确； B．标准状况下HCl为气态，HCl是共价化合物，气态时以分子形式存在，不存在，数目为0，B错误； C．电解精炼铜时阴极反应为，阴极质量增加64 g即生成1 mol Cu，外电路中通过电子数为，C正确； D．溶液中发生水解：，1个阴离子水解生成2个阴离子，故阴离子总数大于，D正确； 故选B。 5. 结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是 选项 性质或事实 解释 A 键能：F-F<Cl-Cl F原子半径小，与间排斥力大 B 分子极性： 电负性： C 硫酸铁用作净水剂 水解生成胶体 D 工业上电解熔融Al2O3冶炼铝，而非电解熔融AlCl3 两者的晶体类型不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．F原子半径小于Cl，两个F原子成键时原子核间距小，原子间孤电子对的排斥作用大，导致F-F键能小于Cl-Cl，解释合理，A不符题意； B．中B的价电子对数为，分子为平面正三角形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子；同理为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，二者极性差异的本质原因是分子空间构型不同，与B、N的电负性大小无直接关系，解释错误，B符合题意； C．发生水解反应：，氢氧化铁胶体可以吸附水中悬浮杂质，因此硫酸铁可作净水剂，解释合理，C不符题意； D．为离子晶体，熔融状态下可电离出自由移动的离子而导电；为分子晶体，熔融状态下不导电，因此工业上电解熔融冶炼铝，解释合理，D不符题意； 答案选B。 6. 下列描述变化的离子方程式正确的是 A. 溶于稀硝酸： B. 向溶液中通入： C. 向氢氧化钠溶液中加入铝粉： D. 向一元中强酸溶液中滴入足量烧碱溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeO中+2价Fe具有还原性，稀硝酸具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，Fe被氧化为，被还原为NO，所给离子方程式书写正确，A正确； B．碳酸酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸原理，和溶液不能发生反应，B错误； C．铝和氢氧化钠溶液反应为，C错误； D．是一元中强酸，1 mol 只能电离出1 mol ，与足量烧碱反应仅生成：，D错误； 故选A。 7. 生产环氧乙烷()的反应为(g) ，其反应机理如下： ① 慢 ②+AgO 快 ③ 快 下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应的活化能等于 B. 根据③可知，有副反应发生 C. 也是该反应的催化剂 D. 增大乙烯的浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．ΔH=−106 kJ/mol是该反应的反应热，即生成物总能量与反应物总能量的差值，和活化能（活化分子与普通分子的能量差）是不同概念，A错误； B．反应③生成了​和，不是目标产物环氧乙烷，说明该过程存在副反应，B正确； C．催化剂是反应初期消耗、反应结束重新生成的物质，该反应中才是催化剂；是反应①的产物、反应②的反应物，属于反应中间体，不是催化剂，C错误； D．总反应的反应速率由慢反应（即步骤①）决定，步骤①的反应物不含乙烯，因此增大乙烯浓度不会加快控速步骤的速率，不能显著提高环氧乙烷的生成速率，D错误； 故选B。 8. 一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、W组成，其阴、阳离子的结构如图所示，Q、Y原子的核外电子数之和小于Z，且Z在同周期中单电子数最多。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Y>W B. 电负性：Q>Y C. 简单氢化物的沸点：Y>X D. 最高价含氧酸酸性：Z>W 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素，原子序数依次增大只形成1个共价键，原子序数最小，推得；均形成4个共价键，原子序数大于，推得；可形成3个共价键且带1个正电荷，原子序数大于，推得；为第三周期主族元素，同周期中单电子数最多，第三周期中的价电子排布为，含3个单电子，为同周期主族最多；且满足，推得；阴离子结构为​，原子序数大于，短周期主族中推得。 【详解】A．的简单离子为（2个电子层），的简单离子为（3个电子层），电子层数越多半径越大，故半径，即，A错误； B．主族元素中越靠近F电负性越大，则，即，B错误； C．的简单氢化物为，的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点远高于，故沸点，即，C正确； D．非金属性，最高价含氧酸酸性：，即，D错误； 故选C。 9. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．量取12.50 mL NaOH溶液 B．制备溴苯并验证有HBr产生 C．用分水器可提高反应物转化率 D．配制标准溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该滴定管活塞为聚四氟乙烯，不与反应，且滴定管精度为，可以准确量取溶液，能达到实验目的，A正确； B．苯和液溴在​催化下制备溴苯，挥发的​会被装置中吸收，排除对检验的干扰，进入硝酸银溶液生成淡黄色沉淀，可验证生成，能达到实验目的，B正确； C．乙酸乙醇酯化是可逆反应，分水器分离出生成的水，使平衡正向移动，能提高反应物转化率，能达到实验目的，C正确； D．容量瓶只能用于配制溶液的定容，不能直接在容量瓶中溶解固体；固体溶解放热，需先在烧杯中溶解、冷却后，再转移到容量瓶中定容，不能达到实验目的，D错误； 故选D。 10. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列类比推理正确的是 A. NaHCO3与NaOH反应生成，则与反应生成 B. 水解时利用原子的3d空轨道先与水中的氢氧根结合，最终生成和，则水解也会生成和 C. HF是卤族元素的氢化物中沸点最高的，因为HF分子间存在氢键，所以也是同主族元素简单氢化物中沸点最高的 D. 固体与浓加热可制得气体，则固体也可与浓加热制得HI气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．可与反应生成和水，与反应时，生成的与结合得到，A正确； B．N原子只有2个电子层，不存在3d空轨道，且N的电负性大于Cl，水解产物为（或）和，不会生成和，B错误； C．氮族元素简单氢化物中，相对分子质量远大于，分子间范德华力更强，沸点高于，因此不是同主族简单氢化物中沸点最高的，C错误； D．还原性较强，浓具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，无法生成气体，D错误； 答案选A。 11. MFC-电芬顿技术不需要外加能量即可发生，通过产生羟基自由基处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果，其耦合系统原理示意图如图，下列说法错误的是 A. 甲池中移动的方向从室到室 B. 电极上得到双氧水的反应为 C. 生成的反应为 D. 电池工作时，电子移动方向为 【答案】D 【解析】 【分析】该装置中甲为原电池（提供能量），乙为电解池，甲池中，a电极上燃料被氧化生成和，发生氧化反应，a为负极，M室为负极区；b电极上还原生成，发生还原反应，b为正极，N室为正极区。乙池中，Y电极接a（负极），为阴极；X电极接b（正极），为阳极。 【详解】A．原电池中阳离子向正极移动，因此从M室（负极区）移向N室（正极区），A正确； B．Y为阴极，在阴极得电子生成，电极反应，满足电子、电荷、原子守恒，B正确； C．Fe2+还原生成羟基自由基，反应为，C正确； D．电子只能在导线中移动，不能通过电解质溶液，电子的移动方向为：，，不存在电子从到经过溶液的过程，D错误； 故选D。 12. 是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25℃时，某溶液中与的总和为c，随pH的变化关系如图所示(忽略体积变化)。 已知： 下列叙述正确的是 A. 水的电离程度： B. 时， C. P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 D. Q点： 【答案】B 【解析】 【分析】pH=5时，c(H+)=10-5.0mol/L，c(OH-)=10-9.0mol/L，-lgc=3.2，则c([Cr(OH)4]-)+ c(Cr3+)=10-3.2mol/L，由Cr(OH)3(s)+OH-(aq)[Cr(OH)4]-(aq) K=知，c([Cr(OH)4]-)=K×c(OH-)=10−0.4×10-9.0mol/L=10-9.4mol/L，则c(Cr3+)=10-3.2mol/L-10-9.4mol/L≈10-3.2mol/L；由Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)知，Ksp= c(Cr3+)×c3(OH-)=10-3.2mol/L×(10-9.0mol/L)3=10-30.2；pH在5至6.7之间，铬元素主要以Cr3+和Cr(OH)3形式存在，pH大于6.7时，主要以[Cr(OH)4]-和Cr(OH)3形式存在。 【详解】A．Cr3+水解会促进水电离，由M到P点-lgc增大，则c(Cr3+)减小，对水电离的促进程度减弱，A错误； B．pH=6.7时，c(H+)=10-6.7mol/L，c(OH-)=10-7.3mol/L，根据计算得c(Cr3+)==，根据K计算得c([Cr(OH)4]-)=K×c(OH-)=10-0.4×10-7.3mol/L =10-7.7mol/L，c(Cr3+)＜c([Cr(OH)4]-)，B正确； C．P点和Q点的-lg c相同，说明溶液中可溶性含铬微粒的总浓度相同，在铬元素总物质的量不变的情况下，沉淀的Cr(OH)3的物质的量也相同，因此两点沉淀质量相等，C错误； D．若是溶液中只有含铬物质，则Q点：3c(Cr3+)+c(H+)=c(OH-)+c([Cr(OH)4]-)，题目中未强调溶液中只含有含铬物质，并且调节pH时引入了其它离子，所以该电荷守恒不正确，D错误； 故答案为B。 第Ⅱ卷(共64分) 13. 回答下列问题： （1）久置于空气中的过氧化钠因遇到和发生反应，使得过氧化钠中含有杂质和_______(填化学式)。 （2）在下列状态的铝元素中，电离最外层一个电子所需能量最低是_______。 A. B. C. D. （3）碳原子与氮原子可形成六元环状化合物吡啶()，1 mol吡啶中σ键为_______mol。吡啶在水中的溶解度大于苯，主要原因是①吡啶和水都是极性分子，而苯是非极性分子；②_______。 （4）第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素是_______(填元素符号)。 （5）有关ⅥA族元素及化合物的结构与性质，下列说法正确的是_______。 A. 基态原子的简化电子排布式为 B. 基态原子有9种不同能量的电子 C. 和原子价电子数相同，处于周期表的区 D. 和键角大小： （6）呈黑色或灰黑色，其晶胞结构如图所示，若晶胞的参数为a nm，晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含a和d的代数式表示)。 （7）电化学协同吸收和制硫酸，如图所示： ①阳极电极反应式为_______。 ②当有4 mol通过阳离子交换膜时，则理论上可吸收标准状况下_______L NO。 【答案】（1）Na2CO3 （2）B （3） ①. 11 ②. 吡啶能和水分子间形成氢键，而苯不能与水分子形成氢键 （4）Ca、Ge、Se （5）CD （6） （7） ①. ②. 44.8 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠与反应：，因此杂质除外还有。 【小问2详解】 Al原子序数为13，基态电子排布为。电离能：第三电离能(D，对应) > 第二电离能(C，对应) > 第一电离能（A，基态Al原子），A为基态Al原子，B为激发态Al原子，激发态原子总能量更高，电离最外层一个电子需要外界提供的能量更低，因此选B。 【小问3详解】 吡啶为六元环状化合物，环骨架有6个键，5个C原子各连1个C-H键，共 键；溶解度更大的原因除相似相溶外，吡啶氮原子上的孤对电子可与水形成氢键，因此溶解度大于苯。 【小问4详解】 第四周期主族元素第一电离能规律：同周期总体增大，而Ca的价电子为4s2为全满结构，所以其第一电离能大于Ga（价电子为4s24p1），且小于As；Ge在周期表中位于Ga与As的中间，所以第一电离能也位于二者中间；As的p轨道半充满，第一电离能大于Se，所以Se的第一电离能也位于Ga与As的中间。 【小问5详解】 A．Se为34号元素，简化电子排布式为，A错误； B．基态S原子电子排布为，同一能级电子能量相同，共5种不同能量的电子，B错误； C．S价电子数为6，Cr价电子排布为，价电子数也为6；Cr属于ⅥB族，为d区元素，C正确； D．O电负性大于S，O-H键成键电子对更靠近中心原子，排斥力更大，因此键角，D正确； 故选CD。 【小问6详解】 晶胞中S原子：顶点，面心，共4个S；Cu全在晶胞内，共8个(符合组成)。晶胞质量，晶胞体积，密度​，整理得。 【小问7详解】  ① 右侧为阳极，被氧化为，酸性条件下电极反应为； ② 4 mol 通过阳离子交换膜，说明电路转移4 mol电子；吸收池中NO被还原为​，1 mol NO得到2 mol电子，因此4 mol电子可吸收2 mol NO，标况下体积为。 14. 茉莉酮酸甲酯是一种具有茉莉花香的天然化合物，某合成路线如下： 已知：Ⅰ： Ⅱ： （1）A的结构简式为_______。 （2）B到C的化学方程式为_______。 （3）C→D的反应类型为_______，G的含氧官能团名称为_______。 （4）D→E反应中，使用时需避免和水接触，原因为：_______(用化学方程式表示)。 （5）下列说法正确的是_______。 A．中对应碳原子的杂化方式由变为 B．1 mol E与发生加成反应，最多可以消耗 C．中有3个手性碳原子 （6）F的同分异构体有多种，请写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式_______。 ①只有苯环一个环状结构；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有4组峰 （7）根据上述信息，写出以环戊烯和乙醇为原料合成的路线_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 取代反应 ②. 酮羰基 （4） （5）A （6） （7） 【解析】 【分析】由信息反应I知A为，B反应发生酯化反应生成C，根据C的分子式可得C为，由信息反应II可知C发生分子内取代反应生成D，为；E为，F发生加成反应得到G，G再发生加成反应得到H，据此解答。 【小问1详解】 A为。 【小问2详解】 B生成C的反应为。 【小问3详解】 C到D的过程中发生分子内取代反应；G中含氧官能团为酮羰基。 【小问4详解】 NaH中H为-1价，易与H2O发生反应生成H2：。 【小问5详解】 F转化为G的过程中碳碳三键转化为碳碳双键，碳原子的杂化方式由sp杂化变为sp2杂化，A正确；E为，1 mol E与H2发生了反应，最后可以消耗2（碳碳三键）+1（酮羰基）+1（碳碳双键）=4 mol H2，B错误；如图所示，H中手性碳原子数目为2（*标注），C错误；故选A。 【小问6详解】 F分子的不饱和度为5，若满足条件①②③，则其同分异构体中具有苯环（占据4个不饱和度）、醛基（占据1个不饱和度）、以及剩余3个饱和碳，根据条件③，可写出符合的结构为。 【小问7详解】 先将环戊烯开环转化为二元羧酸，再与乙醇酯化转化为二元酯，二元酯发生反应II进行分子内取代，转化为，最后将酮羰基还原为羟基得到最终产物，合成路线为。 15. 一种从炼锌净化渣(主要成分为，少量和镍的氧化物)为原料制备氯化锌的工艺流程如下： 已知：在酸性条件下，转化为和，能被氧化剂a氧化为。 回答下列问题： （1）Zn的价电子排布式为_______；第二电离能()：Zn_______Cu(填“>”或“<”)。 （2）“滤渣1”的主要成分是_______。 （3）“除镍”时使用的有机净化剂，为大分子立体网格结构聚合物，除镍原理如下图所示。 已知，，推测“除镍”时不会同时沉淀的原因是_______。 （4）“沉锌”时有生成，则发生反应的离子方程式为_______。 （5）“物质b”可以实现碱式碳酸锌到氯化锌的一步转化，则“物质b”的化学式为_______；制备无水时，的作用为_______。 （6）测定所得氯化锌样品的纯度，通常采用EDTA标准溶液滴定法(EDTA，用表示，反应为)，请回答下列问题： ①配制氯化锌样品溶液时，准确称取1.360 g氯化锌样品，配制成溶液。若定容时俯视容量瓶刻度线，会导致样品溶液中浓度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。简述容量瓶定容的正确操作：_______。 ②准确量取20.00 mL所配制氯化锌溶液于锥形瓶中，用已配制的0.02000 mol/L EDTA标准溶液平行滴定3次，记录实验数据如下表： 滴定次数 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 1 1.10 21.08 2 0.02 20.04 3 1.00 24.00 则：消耗EDTA标准溶液的平均体积为_______；该样品中氯化锌的纯度为_______。 【答案】（1） ①. ②. < （2） （3），可进入有机净化剂网格结构通过配位键被结合沉淀，半径较大不匹配、难以进入网格或与立体网格结合，故不会同时沉淀（合理即可） （4） （5） ①. HCl ②. 除去中的结晶水、并抑制锌离子水解 （6） ①. 偏高 ②. 通过玻璃棒引流向容量瓶中加水至液面离刻度线1-2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面最低处与刻度线相切，颠倒振荡摇匀 ③. 20.00 ④. 50.00% 【解析】 【分析】将净化渣酸浸后得到滤渣1为MnO2，滤液中含Zn、Mn、Ni元素，加入氧化剂a将Mn元素转化为MnO2析出，加入有机净化剂将Ni元素除去，Ni与Mn元素进入滤渣2中，滤液中只含Zn2+，再加入碳酸氢铵，得到碱式碳酸锌沉淀，溶于盐酸（物质b）中得到ZnCl2溶液，在HCl氛围下蒸发浓缩，之后冷却结晶获得ZnCl2·4H2O，与SOCl2共热脱去水分子，最终得到ZnCl2。 【小问1详解】 Zn为30号元素，原子的价电子排布为；Cu原子电子排布为，失去1个电子后为全充满稳定结构，相比与Zn+的3d104s1，其结构更稳定，电离需要的能量更高。 【小问2详解】 酸性条件下歧化为和，不溶于酸，Zn、镍氧化物酸浸后溶解为离子，故滤渣1主要为​。 该有机净化剂为大分子立体网格结构，依靠孔径大小筛分离子，半径大于，可进入有机净化剂网格结构通过配位键被结合沉淀，半径较大不匹配、难以进入网格或与立体网格结合，故不会同时沉淀不能进入网格被捕获，因此不会沉淀。 【小问3详解】 沉锌时发生双水解反应： 。 【小问4详解】 碱式碳酸锌一步转化为氯化锌，需要加入盐酸提供，同时溶解碳酸盐和氢氧化物，故b为；​易水解，与水反应生成和，既吸收结晶水，又生成HCl抑制水解。 【小问5详解】  ① 定容时俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，浓度偏高；定容操作为：加水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，平视刻度线，滴加至凹液面最低处与刻度线相切； ② 第三次滴定体积偏差过大，舍去，平均体积为；，，纯度为。 16. Ⅰ．工业上，利用制备涉及反应如下： 反应①： ； 反应②： 已知反应②的平衡常数与温度关系如下表所示： T/℃ 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）反应 _______。 （2）工业上，不采用下列反应制备，其原因是_______。 ， （3）在反应器中充入适量和，发生上述反应①合成。下列条件下能同时提高平衡转化率和反应速率的是_______。 A. 降低温度 B. 缩小体积，增大压强 C. 选择高效催化剂 D. 增大浓度 （4）830℃，向恒容密闭容器中充入和，只发生上述反应②。达到平衡时的转化率为_______。若达到平衡后，再向反应器中充入和2 mol CO，此时v(正)_______v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 Ⅱ．近年来，中国商务部、海关总署宣布对稀土相关物项实施出口管制。稀土元素是指元素周期表中原子序数为57~71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)，共17种元素。请回答下列问题： （5）镧系元素在周期表中的位置是_______。已知基态镝(Dy)原子的电子排布式为[Xe]4f106s2，则一个基态镝原子所含的未成对电子数目为_______个。 （6）在常温，测得用草酸将恰好沉淀完全时()，滤液中，则 ①_______(mol/L)5(保留两位有效数字)。 ②“沉钇”时，检验是否沉淀完全的操作是_______。 ③洗涤沉淀的操作方法为_______。 【答案】（1）-90.97 kJ·mol-1 （2）任何温度下，永远大于0，正反应不能自发进行 （3）B （4） ①. 50% ②. 等于 （5） ①. 第六周期第ⅢB族 ②. 4 （6） ①. ②. 取适量上层清液于试管中，滴加几滴草酸溶液，若不再产生沉淀，则沉淀完全 ③. 沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水没过沉淀，待蒸馏水流尽后，重复上述操作两到三次 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应 = 反应① - 反应②，因此。 【小问2详解】 根据反应自发进行的判据，该反应焓增、熵减，任意温度下都大于0，无法自发进行，因此工业不采用。 【小问3详解】 A．降低温度，反应速率减慢，A不符题意； B．缩小体积增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快；反应①是气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，平衡转化率提高，B符合题意； C．催化剂只改变反应速率，不改变平衡转化率，C不符题意； D．增大浓度，反应速率加快，但自身平衡转化率降低，D不符题意； 故选B。 【小问4详解】 设容器体积为，平衡时转化，反应②各物质平衡浓度：​，，830℃时，则，解得，​转化率为。 再充入和后，计算得浓度商，平衡不移动，因此。 【小问5详解】  镧系元素原子序数为57~71，位于周期表第六周期第ⅢB族；4f轨道共7个等价轨道，根据洪特规则，的排布为：3个轨道填充成对电子，剩余4个轨道各填充1个未成对电子，6s轨道为全充满，因此未成对电子数为4。 【小问6详解】 ① ； ② 静置，向上层清液中继续滴加草酸溶液，若无沉淀生成，说明沉淀完全；若有沉淀生成，说明未沉淀完全 ③ 沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $