天津市耀华中学2026届高三下学期第一次校模拟考试 化学试卷

天津市耀华中学2026届高三第一次校模拟考 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C D A B B A B C D A D C 13．（15分）（1）Na2CO3（1分） （2）B（1分） （3）11（1分） 吡啶能和水分子间形成氢键，而苯不能与水分子形成氢键（2分） （4）Ca、Ge、Se（2分） （5）CD（2分） （6）（2分） （7）（2分） 44.8（2分） 14．（16分）（1）（2分） （2）（2分） （3）取代反应（1分） 酮羰基（1分） （4）（2分） （5）A（2分） （6）（2分） （7）（4分） 15．（17分）（1）（1分） <（1分） （2）（1分） （3），可进入有机净化剂网格结构通过配位键被结合沉淀，半径较大不匹配、难以进入网格或与立体网格结合，故不会同时沉淀（2分） （4）（2分） （5）HCl（1分） 除去中的结晶水、并抑制锌离子水解（2分） （6）①偏高（1分） 通过玻璃棒引流向容量瓶中加水至液面离刻度线1-2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面最低处与刻度线相切，颠倒振荡摇匀。（2分） ②20.00（2分） 50%（2分） 16．（16分）（1）-90.97 kJ·mol-1（2分） （2）任何温度下，永远大于0，正反应不能自发进行（2分） （3）B（1分） （4）50%（1分） 等于（1分） （5）第六周期第ⅢB族（2分） 4（1分） （6）①（2分） ②取适量上层清液于试管中，滴加几滴草酸溶液，若不再产生沉淀，则沉淀完全（2分） ③沿玻璃棒向漏斗中加水没过沉淀，待水流尽后，重复上述操作两到三次。（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市耀华中学2026届高三第一次校模拟考 化学试卷 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（共36分） 本卷共12题，每题3分，共36分。每题只有一项是最符合题目要求的。 1．化学以其独特的魅力影响着我们的生活。下列说法错误的是 A．LNG双燃料汽车滚装船“驶向深蓝”。LNG（液化天然气）的主要成分为甲烷 B．硬化油不易被空气氧化变质，便于储存和运输，可用来生产肥皂和人造奶油 C．机器人使用的高密度锂离子电池工作时，能实现电能向化学能的转化 D．酿酒工艺中加的“酒曲”与面包工艺中加的“膨松剂”的作用不同 2．下列有关物质用途的说法错误的是 A．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 B．二氧化硫可用作葡萄酒的抗氧化剂 C．氢氧化铝可用作胃酸中和剂 D．用普通白酒作擦拭电子用品的消毒剂 3．下列化学用语或图示表示正确的是 A．二氯甲烷分子的球棍模型： B．的电子式为： C．反-2-丁烯的结构简式为 D．的电离方程式： 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 B．标准状况下，气体中数目为 C．电解精炼铜时，若阴极质量增加，外电路中通过的电子数一定为 D．1 L 1 mol/L水溶液中阴离子总数大于 5．结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是 选项 性质或事实 解释 A 键能：F-F<Cl-Cl F原子半径小，与间排斥力大 B 分子极性： 电负性： C 硫酸铁用作净水剂 水解生成胶体 D 工业上电解熔融冶炼铝，而非电解熔融 两者的晶体类型不同 6．下列描述变化的离子方程式正确的是 A．溶于稀硝酸： B．向溶液中通入： C．向氢氧化钠溶液中加入铝粉： D．向一元中强酸溶液中滴入足量烧碱溶液： 7．生产环氧乙烷（）的反应为(g) ，其反应机理如下： ① 慢 ②+AgO 快 ③ 快 下列有关该反应的说法正确的是 A．反应的活化能等于 B．根据③可知，有副反应发生 C．也是该反应的催化剂 D．增大乙烯的浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率 8．一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、W组成，其阴、阳离子的结构如图所示，Q、Y原子的核外电子数之和小于Z，且Z在同周期中单电子数最多。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y>W B．电负性：Q>Y C．简单氢化物的沸点：Y>X D．最高价含氧酸酸性：Z＞W 9．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．量取12.50 mL NaOH溶液 B．制备溴苯并验证有HBr产生 C．用分水器可提高反应物转化率 D．配制标准溶液 10．类比推理是化学中常用的思维方法，下列类比推理正确的是 A．NaHCO3与NaOH反应生成，则与反应生成 B．水解时利用原子的3d空轨道先与水中的氢氧根结合，最终生成和，则水解也会生成和 C．HF是卤族元素的氢化物中沸点最高的，因为HF分子间存在氢键，所以也是同主族元素简单氢化物中沸点最高的 D．固体与浓加热可制得气体，则固体也可与浓加热制得HI气体 11．MFC-电芬顿技术不需要外加能量即可发生，通过产生羟基自由基处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果，其耦合系统原理示意图如图，下列说法错误的是 A．甲池中移动的方向从室到室 B．电极上得到双氧水的反应为 C．生成的反应为 D．电池工作时，电子移动方向为 12．是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25℃时，向含有的溶液中逐渐加入碱调节溶液，溶液中与的总和为c，随的变化关系如图所示（忽略体积变化）。 已知： 下列叙述正确的是 A．水的电离程度： B．点沉淀质量小于点沉淀质量 C．时， D．点： 第Ⅱ卷（共64分） 13．（15分）回答下列问题： （1）久置于空气中的过氧化钠因遇到和发生反应，使得过氧化钠中含有杂质和_____（填化学式）。 （2）在下列状态的铝元素中，电离最外层一个电子所需能量最低是_____。 A． B． C． D． （3）碳原子与氮原子可形成六元环状化合物吡啶（），1 mol吡啶中σ键为_____mol。吡啶在水中的溶解度大于苯，主要原因是①吡啶和水都是极性分子，而苯是非极性分子；②_______________。 （4）第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素是_____（填元素符号）。 （5）有关ⅥA族元素及化合物的结构与性质，下列说法正确的是_____。 A．基态原子的简化电子排布式为 B．基态原子有9种不同能量的电子 C．和原子价电子数相同，处于周期表的区 D．和键角大小： （6）呈黑色或灰黑色，其晶胞结构如图所示，若晶胞的参数为a nm，晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为_____（用含a和d的代数式表示）。 （7）电化学协同吸收和制硫酸，如图所示： ①阳极电极反应式为___________________。 ②当有4 mol通过阳离子交换膜时，则理论上可吸收标准状况下_____L NO。 14．（16分）茉莉酮酸甲酯是一种具有茉莉花香的天然化合物，某合成路线如下： 已知：Ⅰ： Ⅱ： （1）A的结构简式为_____。 （2）B到C的化学方程式为_________________________________。 （3）C→D的反应类型为_____，G的含氧官能团名称为_____。 （4）D→E反应中，使用时需避免和水接触，原因为：_____（用化学方程式表示）。 （5）下列说法正确的是_____。 A．中对应碳原子的杂化方式由变为 B．1 mol E与发生加成反应，最多可以消耗 C．中有3个手性碳原子 （6）F的同分异构体有多种，请写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式_____。 ①只有苯环一个环状结构；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有4组峰 （7）根据上述信息，写出以环戊烯和乙醇为原料合成的路线______________________________________。 15．（17分）一种从炼锌净化渣（主要成分为，少量和镍的氧化物）为原料制备氯化锌的工艺流程如下： 已知：在酸性条件下，转化为和，能被氧化剂a氧化为。 回答下列问题： （1）Zn（的价电子排布式为_____；第二电离能（）：Zn_____Cu（填“>”或“<”）。 （2）“滤渣1”的主要成分是_____。 （3）“除镍”时使用的有机净化剂，为大分子立体网格结构聚合物，除镍原理如下图所示。 已知，，推测“除镍”时不会同时沉淀的原因是____________。 （4）“沉锌”时有生成，则发生反应的离子方程式为__________________________。 （5）“物质b”可以实现碱式碳酸锌到氯化锌的一步转化，则“物质b”的化学式为_____；制备无水时，的作用为__________________________________。 （6）测定所得氯化锌样品的纯度，通常采用EDTA标准溶液滴定法（EDTA，用表示，反应为），请回答下列问题： ①．配制氯化锌样品溶液时，准确称取1.360 g氯化锌样品，配置成溶液。若定容时俯视容量瓶刻度线，会导致样品溶液中浓度_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。简述容量瓶定容的正确操作：_____。 ②．准确量取20.00 mL所配制氯化锌溶液于锥形瓶中，用已配制的0.02000 mol/L EDTA标准溶液平行滴定3次，记录实验数据如下表： 滴定次数 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 1 1.10 21.08 2 0.02 20.04 3 1.00 24.00 则：消耗EDTA标准溶液的平均体积为_____；该样品中氯化锌的纯度为_____。 16．（16分）Ⅰ．工业上，利用制备涉及反应如下： 反应①： ； 反应②： 已知反应②的平衡常数与温度关系如下表所示： T/℃ 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）反应 _____。 （2）工业上，不采用下列反应制备，其原因是_____________________________。 ， （3）在反应器中充入适量和，发生上述反应①合成。 下列条件下能同时提高平衡转化率和反应速率的是_____。 A．降低温度 B．缩小体积，增大压强 C．选择高效催化剂 D．增大浓度 （4）830℃，向恒容密闭容器中充入和，只发生上述反应②。达到平衡时的转化率为_____。若达到平衡后，再向反应器中充入和2 mol CO，此时v(正)_____v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 Ⅱ．近年来，中国商务部、海关总署宣布对稀土相关物项实施出口管制。稀土元素是指元素周期表中原子序数为57~71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y），共17种元素。请回答下列问题： （5）镧系元素在周期表中的位置是_____。已知基态镝（Dy）原子的电子排布式为[Xe]4f106s2，则一个基态镝原子所含的未成对电子数目为_____个。 （6）在常温，测得用草酸将恰好沉淀完全时（），滤液中，则 ①_____(mol/L)5（保留两位有效数字）。 ②“沉钇”时，检验是否沉淀完全的操作是______________________________。 ③洗涤沉淀的操作方法为________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $