陕西省西安交大附中2024-2025学年高三下学期第三次模拟考试化学试题

null交大附中2024~2025学年第二学期 高三第三次模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1B-110-16Na-23S-32Ca-40Zr-91P%-207 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的) 1.下列关于材料的说法正确的是() A青铜、铝合金、光导纤维都属于新型无机非金属材料 B.有机玻璃、天然橡胶是有机高分子材料 C具有网状结构的酚醛树脂可溶于酒精 D.玻璃、水泥、新型陶瓷都属于硅酸盐产品 2.下列化学用语或图示表达不正确的是()》 2.下列化学用语或图示表达不正确的是() A.甲酸的结构式： B.HCO的空间填充模型 C.乙烯分子中的π键： .Fe*结构示意图： 3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() CN A.1 mol 与H2发生加成反应，最多消耗H2的个数为3N B.25℃、101kPa下，44.8LC0和N2的混合气体的分子数等于2N C.80 g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是2mol/L D,铅酸蓄电池的正极质量增加32g时，电路中通过的电子数目为0.1NA 4.下列实验设计或操作能达到实验目的的是() A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，共热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯 B.验证乙烯与B是发生加成反应还是取代反应：向溴水中通入足量乙烯，并测定褪色前 后水溶液的pH,比较其pH的变化 C。除去甲苯中的少量苯酚：加浓溴水，振荡、静置、过滤 D.检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足量稀NOH溶液中和甲酸后，再做银镜 反应实验 5.下列方程式正确的是() A.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的O,:IO,+5T+6H=3L2+3H,O B.NaHCO,溶液与少量Ba(OH)2溶液混合：HCO;+Ba·+OH=BaCO,↓+H,O C.工业上常利用FeS处理废水中的Hg2:FeS(srHg2(aq)=HgS(s)tfe"(aq) D.向NaS,O溶液中加入硝酸：S,O+2H=S↓+SO,个+H,O 6。物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇(783℃)高于二甲醚一29.5℃) 氢键作用 B 熔点：AIF3(1040℃)远高于A1Cl(178℃升华) 晶体类型 键角：PF3(94)小于PC1(109.5) 电负性差异 D 分解温度：HBr(500℃)高于HI(300℃) 范德华力作用 7.下列实验装置能够达到实验目的的是() NaOH 准溶液 橡皮管 H(g)+I:(g)-2HI(g) 醋酸溶液 水 c A.图a测定醋酸的浓度 B.图b由A1Cl溶液制取无水AIC C图c探究压强对平衡的影响 D,图d关闭止水夹a,打开活塞b,可检查装置气密性 8.我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下 所示。下列说法错误的是( LOH CHOH HCHO a-MoC Cu-LuSiO3 PLA MP MMA A.PLA的单体可以发生消去反应 B.PLA含有两种官能团 C.MP的周分异构体中含羧基的有2种 D.MMA能使溴水褪色 9.已知A、B、C、D为短周期内愿子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种 完素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质，若X与Y、甲与乙 摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色圈体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分反应物 或生成物省略)，则下列说法中不正确的是() A,电负性：D<C<A<B X-H M- B.相对分子质量M>N,沸点N>M C.简单离子半径：C2>2>m>A YN→甲 D.D与其他元素均能形成离子化合物 10.在C®的晶体空隙中插入金属离子可获得超导体。一种超导体的面心立方晶胞如图】 所示，已知：品惠参数为pm,各点的原子分数坐标分别为AQ,Q0),B(0 。下列 说法错误的是下列说法错误的是( A,通过A原子的对角面结构如图2所示 B.相邻两个K的最短距离为 p 通过A原子的对角面 311 C.晶胞中C点原子分数坐标为子云4 图1 图2 D.该晶体中，K+都位于C0形成止八面体空隙 11.已知反-2-丁烯转化为顺-2-J稀反应如下，h=h4-导 nk和nk随温度 变化的曲线如图。下列有关该反应的说法正确的是() H3C H H H (g) (g) In ke H CH3 lh ka 反-2-丁烯 顺-2-丁烯 A.反一2一丁烯与顺一2一丁烯互为位置异构体 B.温度变化对kE的影响程度小于对k的影响程度 C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.顺一2一丁烯比反一2一丁烯稳定 12.Buchwald-Hartwig偶联反应（布赫瓦尔德-哈特维希反应）是合成芳胺的重要方法，反应 机理如图（图中A表示芳香烃基，一表示为副反应），下列说法不正确的是() A.整个过程仅涉及到取代反应 B.3、5和8都是反应的中间体 C.理论上1molH-】 、一H最多能消耗2mol D.若原料用 Br和H-N 则可能得到的 产物为 13。纤维电池是可以为可穿戴设备提供电能的便携二次电池，一种纤维钠离子电池放电的 总反应为NaMnO2+NaTi,(PO),=Na4-,MnO+NaTi2(PO,),其结构简图如图所 示，下列说法正确的是() NaMnO,颗粒NaPO,颗粒 A,放电时N极为负极 M极自●N极S0,溶液 B.放电时正极的电极反应式为： NaTi,(PO.),+xe"+xNa*=Na..Ti,(PO) C.充电时，若转移xmole-,M极电极将增重23g 碳钠米管电极 D.充电时Na从M极迁移到N极 14.常温下，现有两份溶液，分别为含MA(S)的MA饱和溶液和含MB(S)的MB饱和溶液. 两种溶液中各自的pcM门(pcgc)以及含A微粒的分布系 1.04 c(A） 数A所有含A微粒的总浓度 随pH的变化关系如图所 0.8 0.d c 3 pe(M) 示，M、B均不发生水解。下列说法错误的是( 0.4 0.2 A.曲线③代表(A2 0.0H B.MA(s)+2B=2MB(s)+A2 K=5x10 12343678910 C.pH-3时，MA饱和溶液中存在：cM=4C(A2 pH D.0.001 mol-L'NaHA溶液：c(A2>cHA) 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(16分)锆是一种稀有金属，广泛用在航空航天、军工、核反应、原子能领域。一种以错 英砂（主要含ZSiO4,还含有少量Cr、Fe、Hf等元素）为原料生产金属钴和副产物硅酸钙 的工艺流程如下： NO,HCI TOPO浓盐酸 氨水 ①C,C,②H NaOH H.O 酸溶萃取反草取氨沉履烧 沸腾氯化蒸馏→ZC 酷英砂 水洗 萃余液有机相滤液2 还原性气体H©馏分 除硅+CaSiO 滤液1 已知：①“酸溶"后各金属元素在溶液中的存在形式为Zr·、Fe·、HO·、C·: ②氨沉"时产物为zr(OH),、C(OH)和Fe(OH), ③25℃时，K[Fe(OH),]=10",K(NHH,O)=1.8x103: ④部分氯化物的沸点数据如表所示： 物质 ZrCl, CrCl FeCl, FeCl, 沸点/℃ 331 1300 316 700 回答下列问题： ()“碱熔”时有Na,ZO,生成，温度和时间对锆英砂碱熔分解率 的影响如图所示，则应采取的条件为 ZSi0,发 生反应的化学方程式为 (2)萃取“时除去的杂质元素为 ,流程中可循环利用的 物质除TOPO外，还有 (填化学式)。 ()沉氨反应结束后溶液中 c(NH:) c(NH,-H,O) 1.8x10,则c(fe）=molL. (4)“煅烧时Zr(OH,分解生成Z02,“沸腾氯化时Z02发生反应的化学方程式为： 氯化反应结束通入H2,可以将FeCl转为FeC2,其目的是： (⑤某种摻杂Ca0的ZO2晶胞如图所示，Ca位于晶胞的面心。 o Zr I、下列说法正确的是：() ● 0 a、 已知Z:在周期表中与T同族且相邻，则Z:的价电子排布式为： 5s24d2 b、O位于Zr与Ca构成的四面体内部 c、每个0周围最紧邻的0有12个 Ⅱ、结合图中数据，计算该晶胞的密度p gcm(设Na为阿伏加德罗常数， 用含r和Na的代数式表示)， 16.(14分)隔氢化钠NaBH,是一种潜在储氢剂，在有机合成中也被称为“万能还原剂，实验 室制备、提纯、分析NBH纯度的步骤如下，请结合信息回答问题. NaBH NaH CH;ONa 性 固体，可溶于异丙胺或水，常温下与水 固体，强还原性， 质 缓慢反应，与酸剧烈反应，强碱环境下 与水剧烈反应产 固体，难溶于异丙胺 能稳定存在 常温下与水刷烈反应 生 。 NaBH,的制备 先打开K2,向装置中鼓入N,然后升温到110℃左右，打开搅拌器快速搅 A 无木氯化钙 拌，将融化的Na快速分散到石蜡油中，然后升温到200℃，关闭K,打开 K,通入H,充分反应后制得NH。然后升温到240℃，持续搅拌下通入 空气冷 N2,打开K3,向三颈烧瓶中滴入酸三甲酯[分子式为B(OCHh,沸点为 68℃]，充分反应后，降温后离心分离得到NaBH和CH,ONa的固体混合物. (1)仪器A的名称是 (2)写出NaH与B(OCHh的化学反应方程式 Na和石蜡油 找拌磁子 (3)将Na分散到石婚油中的目的 是 素氏取 Ⅱ.NaBH的提纯 (4)NaBH,可采用索氏提取法提纯，其装置如图所示。.实验时将NaBH,和 CH,ONa的固体混合物放入滤纸套简1中，烧瓶中异丙肢（熔点：-101℃ 沸点：33℃)受热蒸发，蒸汽沿导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸 套简1中，再经导管3返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，NBH 在 (填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。 L时近笔第 (⑤分离异丙胺和NaBH,并回收溶剂的方法是 1缸玻量 Ⅲ.NaBH,的纯度分析[已知M(NaBH)38g/mol 步骤1：取9.00gNBH,产品（杂质不参与反应），将产品溶于X溶液后配成200mL溶液， 取2.00mL置于碘量瓶中，加入30.00mL0.1000mo/LK10,溶液充分反应. (反应为3NaBH+4KIO3=3NaB02+4KI+6HO) 步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量的KI溶液，用稀硫酸溶液调节pH,使过量KIO,转 化为2，冷却后暗处放置数分钟。 步骤3：向步骤2所得溶液中加CH,COOH和CHC0ONa缓冲溶液调pH约为5.0，加入几 滴淀粉指示剂，用02000 mol/L Na2S,O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 18.00mL.(反应为2+2NaS03=2Nal+NaS,06) (6X溶液为 溶液。（写化学式）： (T)产品中NaBH的纯度为 %。 17.(14分)氯菊酯（化合物）是一种高效低毒的农业杀虫剂，其合成路线如下。 H,c-s0,H OH CH 人 CH; CH,COOC,H CH,CH,ONa COOC,H, NaOH CH CH,CH,OH CH,CH,OH COONa H 甲苯 +N(CH,CH ),+NaCl G (1)B的化学名称是 (2)下列说法错误的是 (填标号)。 A.B能发生银镜反应 B.A+B→C的反应类型为加成反应 C.D有顺反异构体 D.F中有3个手性碳原子 (3)D中不含氧官能团的名称为 (4)由D生成E的化学方程式为 (⑤)由E生成F的反应中需在分子内形成新的CC键，形成此C-C键的碳原子序号为 (⑥芳香化合物J比F少两个氢，J的核磁共振氢谱显示三组峰，且峰面积比为9：2：1（不 含O0键)，则J可能的结构简式为： 。(写出其中一种即可) (⑦)化合物H的化学式为C1H26ONC1且为离子化合物，其中N周围连接四个单键类似于铵 盐，请补全结构简式：[ *cr 18.(14分)萘类物质的加成反应，可以合成多种环状结构的异构体，并在工业中有重要应 用，利用1，甲基泰(1-MN)制备四氢萘类物质(MTLs,包括1-MTL和5-MTL)。反应过程中 伴有生成1-甲基十氢萘(1-MD)的副反应，涉及反应如图： 5-MTL(g) +2H,R +3 2H2 -3H, +2H 1-MN(g) -2H, 3H: 1-MD(g) 1-MTL(g) (I)已知一定条件下反应R1R2、R的格变分别为△H1、△H、△H,则反应R的培变 △H4= (用言△H1、△H2、△H,的代数式表示)。 (2)同苯类似，萘（○）也属于芳香烃，是平面分子，其分子中也含有大Π键，则萘的大 Π键可表示为 (3)四个平衡体系的压强平衡常数与温度的关系如图所示。 1x10 1x10 1x10 110 1w101 1×10 110 1￥10 300400500600700800 ①I-MN,MTLs,1-MD中最稳定的是 ②若曲线©、d分别代表反应R1、R3的平衡常数随温度的变化，则表示反应R2的平衡常数 随温度变化的曲线为 ·(填“a”或b”) (4)一定温度下，将一定量的1-MN投入一密闭容器中，保持体系中H2浓度恒定（反应体系 体积变化忽略不计)检测到四种有机物的物质的量随时间的变化关系如图所示。已知：①以 上各反应的速率方程均可表示为=kC(A)c(B),其中c(A)、cB)分别为各反应中对应反应物 的浓度，k为速率常数：②在该条件下，R1、R3的速率常数的关系为k>。 物质的量 时间min ①图中表示5-MTL的曲线是 (填“a”、b”、“c或“d ②为了提高1-MTL产率，可采取的方法为 (答一条) (⑤)一定温度下，在体积1L的密闭容器中投入1mol1-MN(g)和10molH(g)发生上述反应， 达到平衡时，容器中5-MTL(g)为0.2mol,1-MTL(g)为0.3mol,H2的转化率为25%，1-MD(g) 的产率为