陕西渭南市韩城市2026届高三下学期教学质量检测 化学试题

韩城市2026届高三教学质量检测（Ⅲ） 化学 注意事项： 1．本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：Li7 N14 O16 Ca40 Ti48 As75 La139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国长征十号乙运载火箭即将迎来首次飞行试验，同时开展全球首创的海上网系回收技术验证。可回收运载火箭中使用了诸多材料，下列属于无机非金属材料的是 A．氮化硅陶瓷火箭发动机轴承 B．不锈钢材料火箭箭体 C．聚酰亚胺薄膜电缆绝缘层 D．环氧树脂整流罩壳体 2．下列化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．电子云： C．的价层电子排布式： D．2,4,6-三硝基甲苯的结构简式： 3．是一种污染性气体，可与水反应，设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．与混合气体中含有的氮原子数为 B．标准状况下，中含有的中子数为 C．常温下，与足量水充分反应，转移电子的数目为 D．为防止污染空气，实验室可用NaOH溶液吸收气体 4．某医药中间体的结构如图所示。下列关于该中间体的说法正确的是 A．分子中所有碳原子一定共面 B．能在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应 C．1 mol该分子最多消耗 D．分子中碳原子杂化方式为sp、、 5．下列离子或化学方程式与所给事实相符的是 A．浓硝酸见光分解： B．工业上用石灰乳制取漂白粉： C．铅酸蓄电池放电： D．AgCl溶解在浓氨水中： 6．物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构解释没有相关性的是 选项 性质差异 结构解释 A 金属熔点：W>Cu 金属键强弱不同 B 沸点：正戊烷>新戊烷 支链数目 C 稳定性：HF>HBr HF分子之间有氢键 D 酸性：> 电负性：O>S 7．钙钛矿（），是全固态锂电池常用的一种固体电解质，其立方晶胞如图所示（晶胞参数为a pm）。下列有关说法错误的是 A．晶胞沿z轴的投影图为 B．晶胞中距离O最近的O有8个 C．晶体的密度 D．晶胞中Ti的配位数为6 8．已知W、X、Y、Z分别属于三个短周期主族元素，且原子序数依次增大，由它们组成的化合物E、Q可以发生如图所示的反应。化合物M是有机合成重要的中间体，M中阴离子为48电子微粒。下列说法正确的是 A．Q是非极性分子，硫单质不溶于Q B．E中W-Y-W键角小于M阳离子中W-Y-W键角 C．原子半径：X<Y<Z D．E、Q、M中所有原子均达到8电子稳定结构 9．在紫外光（UV）下，不同pH时化合物甲发生开、闭环转换。下列说法错误的是 A．甲中2个N原子杂化方式相同 B．甲、乙、丙均能使溴水褪色 C．乙、丙均含有顺反异构 D．通过调节pH可选择性制备不同产物 10．现有四瓶无色溶液：溶液、溶液、溶液、溶液，若用甲、乙、丙、丁分别代表四种溶液中的某一种，将溶液两两混合（部分生成物略去）： ①甲乙（无色气体）； ②乙（少量）丙（白色沉淀）； ③丙丁（白色沉淀）（无色气体）。 下列说法错误的是 A．甲中共含有6种微观粒子 B．丙和丁的离子反应与泡沫灭火器的反应原理相同 C．乙可以与Y进一步反应使沉淀消失 D．工业上制备丁时，向饱和食盐水中先通入足量Z，再通入足量X 11．根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀<化学腐蚀 B 向盛有少量蒸馏水的试管中滴加两滴溶液，然后再滴加两滴同浓度的KSCN溶液，振荡，无明显现象 与的结合能力：> C 测定等物质的量浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者pH大 酸性： D 向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，充分振荡，有机层呈橙红色 氧化性：> 12．叔丁基溴[]的水解属于单分子亲核取代反应，该反应的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．反应进程中，生成的步骤为决速步骤 B．反应达平衡时，升高温度，的浓度减小 C．若叔丁基氯的水解机理与叔丁基溴相同，则其增大 D．使用催化剂可以降低该反应的，加快反应速率 13．某科研团队设计出镍离子电池（NIB），该电池在首次充电中，从框架中脱出并形成基质，然而在接下来的循环中，由于电解液中很少，只有可以可逆嵌入基质中并形成。关于该电池说法错误的是 A．该电池在首次充电中，V元素化合价不变 B．充电时，Ni@C电极的电极反应式为： C．充电时，电解液中的阳离子向阴极移动 D．放电时，正极的电极反应式为： 14．常温下，分别向溶液、HCN溶液、溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液pX[，X代表、、]随pH的变化关系如图所示。已知常温下，，下列叙述错误的是 A．代表随pH的变化关系 B．常温下， C．常温下，等体积、等物质的量浓度的和的混合溶液显碱性 D．常温下，向浓度均为的HCN溶液、溶液中分别滴加NaOH溶液至两溶液pH相同时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）亚硝酸钙[]可用作化学合成反应的催化剂、氧化剂等。实验室用和NO反应制备无水亚硝酸钙，实验装置如图。 实验步骤如下： i：检查装置气密性，关闭，加入相应的试剂。打开与，并通入； ii：启动管式炉，使管式炉升温； iii：关闭，打开，滴入稀硝酸； iv：实验结束时，…… 回答下列问题： （1）步骤i中通入的目的是___________________。 （2）仪器a的名称为__________________，装置A中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________。 （3）装置B的作用是除去和_______________（填化学式）；装置D中盛装的试剂是_______________。 （4）装置E中，酸性可将NO氧化为，溶液逐渐由橙色变为绿色（），该反应的离子方程式为___________________________________________________。 （5）步骤iv实验结束时，关闭____________（填“”“”或“”，下同），打开____________，再次通入至冷却。 （6）测定样品的纯度： 称量m g样品，加适量水溶解、将溶液转移、加水稀释至250.00 mL，从中移取25.00 mL置于锥形瓶中，加入过量酸化的KI溶液；以淀粉为指示剂，用标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准液V mL。 ①滴定时应将标准溶液盛放在____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，在装液后发现尖嘴处有气泡，请叙述赶出气泡的操作过程：_______________________________。 ②滴定过程包含反应：；。 计算样品中的质量分数为________________×100%（用含m、V的代数式表示）。 16．（15分）在医学上有重要用途。一种处理强酸性高浓度砷铜废液（含、和少量等）并回收的工艺流程如下图。 已知：锌是两性金属；25℃时，，溶解度约为2.0 g。 回答下列问题： （1）“还原”步骤中，发生反应的离子方程式是____________________________________。 （2）“滤渣1”的主要成分是_______________（填化学式）。 （3）“沉砷”步骤中，加入的目的是______________________________________________________。 （4）“调pH”步骤中，控制时，溶液中_______________，pH不能过高的原因是_____________________________________________________________。 （5）“废液”中的主要溶质是_______________（填化学式）。 （6）主要有立方晶型（砷华）、单斜晶型（白砷石）和无定形体三种类型，其中砷华中微粒（）的堆积方式类似金刚石，晶胞结构如图。 ①测定晶体（如晶体）结构最常用的仪器是_________________。 ②砷华属于_________________晶体。 ③已知砷华的密度为，则阿伏加德罗常数的值可表示为_________________（用含的代数式表示，不必化简）。 17．（15分）以1,4-丁二醇（）和顺酐（）为原料，为催化剂，制备-丁内酯（）的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ：3 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的_____________。反应Ⅲ的平衡常数_____________（用含、的代数式表示）。 （2）反应Ⅰ（1,4-丁二醇脱氢）和反应Ⅱ（顺酐加氢）同时进行显著提高了1,4-丁二醇和顺酐的转化率，原因是_________________________________________________________________________________________。 （3）反应Ⅰ的一种机理如图所示（“*”表示此微粒吸附在催化剂表面） ①在上述合成-丁内酯过程中的作用是_____________________。 ②-丁内酯分子中键、键数目之比为______________。 （4）恒温恒压条件下，向密闭容器中通入3 mol 1,4-丁二醇和2 mol顺酐发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时1,4-丁二醇的转化率为a，水蒸气的物质的量为b mol。则平衡时_______________mol（用含a、b的代数式表示，下同），反应Ⅱ的平衡常数_________________________________（列出表达式即可）。 已知：对于反应，，x为物质的量分数。 （5）以1,4-丁二醇为原料，在催化剂上进行脱氢反应制备-丁内酯，可能的转化为： 不同温度下1,4-丁二醇的转化率、产率与产物的选择性如图所示： 则1,4-丁二醇脱氢选择的适宜温度为____________，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________。 18．（14分）唑草酮是一种药性强、易降解、污染少的除草剂，其中一种合成路线为： 已知：①DPPA是一种叠氮化试剂； ②。 回答下列问题： （1）D中含氧官能团的名称为_____________________。 （2）D→E的化学方程式为___________________________________________________________________。 （3）下列物质的碱性由强到弱的顺序为__________________（用字母表示）。 a． b． c． （4）下列说法错误的是____________（填字母）。 a．唑草酮含有两个手性碳原子 b．A与B反应得到C的目的是保护氨基 c．C→D和E→F均为取代反应 d．E和F互为同系物 （5）G的结构简式为______________________。 （6）C的同分异构体中符合下列条件的有____________种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环，且苯环上有3个取代基；②能发生银镜反应；③“”与苯环直接相连。 （7）化合物M的合成路线如下图（部分反应条件已略去），则M的结构简式为______________。 学科网（北京）股份有限公司 $