专题03 常见的化学物质（二）碳和碳的氧化物、金属（2大题型）（上海专用）2026年中考化学二模分类汇编

**基本信息** 聚焦碳和碳的氧化物、金属两大主题，精选上海多区二模真题，以科技前沿（如二氧化碳合成淀粉）、文化传承（湿法炼铜）、生活应用（暖贴）为情境，融合物质性质、实验探究与计算 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |碳和碳的氧化物|约12题|CO₂性质、碳单质、化学变化|以CO₂合成淀粉技术为情境，考查元素组成与转化；结合数字化实验分析CO₂与水反应| |金属|约36题|金属活动性、铁锈蚀、冶炼|以鎏金铁芯钢龙为载体考查金属活动性；设计金属回收流程题，融合除杂与反应分析|

专题02 常见的化学物质（二） 碳和碳的氧化物 题型01 1．(1)A (2)B (3) 太阳能 B (4) ABD 2.(1)化学变化 (2) BCD 3.(1) 相同时间内，装有“诱蚊剂”的瓶内CO2含量高于空气中CO2的含量 (2) 二氧化碳分子在不断地做无规则运动 BC C 6．碳原子的排列方式不同 7.A 8.A 9.不活泼（或稳定） 10.黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊 AD 11.(1) H2 (2) 优势：反应物包含CO2，可消耗温室气体，缓解温室效应，且CO2来源广泛、获取成本低；挑战：另一反应物H2现阶段制取、储存、运输的成本都较高，会大幅提升技术应用的整体成本 12.(1)溶液中CO2浓度先升高后不变 (2) 13．在其他条件相同时，温度越高，铁与酸反应速率越快 14． 1.12 铁粉 30 15． 16.B 17. 18.(1) 二氧化碳/CO2 (2) 操作：取少量剩余黑色固体于试管中，加入足量稀盐酸（或稀硫酸），振荡观察现象。 现象及结论：若固体溶解、溶液变为蓝色，说明黑色物质是氧化铜；若固体不溶解、溶液无明显变化，说明黑色物质是木炭。（合理即可） 19.D 金属 题型02 1.(1) 气泡产生，部分固体溶解，溶液变为浅绿色 (2)增大 (3)不可行，高铜银合金中的银不参与反应，会混在生成的铜中，导致产品不纯 2.(1) C (2) A 解：设消耗氧气的质量为x。 答：32g硫化亚铜与氧气完全反应生成氧化亚铜时，消耗氧气的质量为9.6g。 制取硫酸 氧气不足，未完全反应 B 生产效率更高、能源利用率更高 BD 4.(1)B (2) 氧气、水 (3) 解：设生成Cu的质量为x x=64kg 答：生成Cu的质量为64千克。 氧化铜/ C (4)A 5.此温度下，铜元素溶出较高且节约能源（合理即可） 6.取少量硫酸铜溶液于试管中，加入锡片，若锡片表面有红色固体析出，说明锡的金属活动性比铜强 7.导电 8.强（合理表述即可） 9.C 10.解：设生成氢气的质量为x，则 答：生成氢气的质量为0.2g。 11.硬度增大 12.解：设理论上可炼出纯铁的质量为x x=56t 答：若用100t含氧化铁80%的赤铁矿石，计算理论上可以炼出纯铁的质量为56t。 13.(1)加入氯化钠溶液后，压强下降速率加快 (2)铁与稀盐酸反应生成氢气 14．导电 15． D 放热 解：设理论上需要氧气的质量为x。答：理论上需要氧气的质量为320g。 空气量不足，Cu2S不能完全反应，铜的产率降低； 空气量过多，过量的O2会将生成的Cu氧化为CuO（或Cu2O），降低铜的产率，同时生成更多SO2，增加污染。 16．CO2 17．ACD 18.A 19.D 20.C 21.C 22.BC 23.CD 24.BCD 25. CuSO4（合理即可） BCD 27.B A 28． 隔绝铁与氧气（空气）和水的接触 有气泡产生 29．暖贴中的主要发热成分是铁粉。未拆封时，包装袋隔绝了空气，铁粉不与氧气接触。拆封后，铁粉、活性炭等在水和氯化钠的作用下，与空气中的氧气发生缓慢氧化（锈蚀），该过程会放出热量，从而起到取暖作用。 30．该自制暖贴不符合市售要求。 市售要求最高温度约、平均温度约；由图像可知，自制暖贴最高温度接近，远高于市售要求的最高温度，且反应一段时间后温度快速下降，无法维持平均约的发热温度，因此不符合要求。 31．Fe、Cu、Ag 32.铁的化学性质活泼，易与多种物质发生反应，所以常以化合物形式存在；金的化学性质很不活泼，不易与其他物质发生反应，所以常以单质形式存在。 33． 二氧化碳/CO2 AB 铁元素的质量为： 黑色固体中氧元素的质量为：144g-112g=32g 则黑色固体中铁元素和氧元素的质量比为112g：32g=7:2 D 通入足量的焦炭和氧气 34.(1)取少量加热后的固体于试管中，加入足量稀硫酸（或稀盐酸），充分振荡。若固体全部溶解，溶液变为蓝色，说明无铜剩余，铜粉已完全反应；若仍有红色固体未溶解，说明铜粉未完全反应 (2) AC 反应后装置C中剩余固体的质量 氧元素质量为；原子个数比为，化简得到铜、氧原子的最简整数比；根据原子个数比，确定氧化铜的化学式 35.(1)C (2) AB AB (3)解：设样品中碳元素的质量为x 该铁合金属于生铁。 36.(1)B (2)B (3) 元素 (4) D BC (5) 增大 制备过程中加入了锌粉，锌元素总质量增加，最终生成的氧化锌质量更大 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 常见的化学物质（二） 2大题型概览 题型01 碳和碳的氧化物 题型02 金属 碳和碳的氧化物 题型01 1．（2026·上海长宁·二模）我国科学家在实验室首次实现了用二氧化碳合成淀粉，该技术部分流程如图1所示。 (1)淀粉中含有_____(选填“A．三种”或“B．四种”)元素。 (2)从二氧化碳到淀粉的转化属于______(选填“A．物理变化”或“B．化学变化”)。 (3)该技术流程中，水分解产生氢气和氧气，该反应的化学方程式是______，该反应的电能源自______。实验室中，可在图2装置中进行水的分解实验。下列说法正确的是______。 A．试管B中产生的气体是氢气      B．反应过程中分子可分、原子不可分 C．氢气和氧气的质量比为2：1      D．该实验说明水由氢气和氧气组成的 (4)氢气在一定条件下转化为甲醇(CH3OH)。甲醇分子中碳、氢原子的个数比为______。 (5)关于人工合成淀粉的意义，下列说法正确的是______。 A．能消耗二氧化碳，有助于缓解温室效应 B．能减少对自然耕地的依赖，节约土地资源 C．原料是水，可实现零成本制备粮食 D．从根本上提升国家应对粮食危机、供应链断供风险的战略抗风险能力 【答案】(1)A (2)B (3) 太阳能 B (4) (5)ABD 【详解】（1）淀粉化学式为，只含C、H、O三种元素，选A。 （2）二氧化碳和淀粉是不同物质，转化过程有新物质生成，属于化学变化，选B。 （3）略。 由流程图可知电能来自光伏发电，能量源头是太阳能。 A、试管B与电源的正极相连，生成的是氧气，错误； B、正确； C、电解水的化学方程式为，氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，错误； D、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则说明水是由氢、氧元素组成，不是由氢气、氧气组成，错误。 （4）甲醇化学式为，1个分子含1个C原子、4个H原子，则碳、氢原子个数比为。 （5）A、正确； B、正确； C、制备过程需要能源、设备、原料投入，不可能零成本，错误； D、正确。 2．（2026·上海杨浦·二模）夏季，蚊虫数量增多，人体被蚊虫叮咬后，皮肤会出现瘙痒、红肿症状。下图为某诱蚊剂的实物图及部分产品说明。 成分：仿人体皮肤气味粉末 说明：撕开包装，诱蚊剂产生，与里面的食品双重引诱蚊虫。 注意：尽量放在捕蚊器窗口的进风位置 (1)诱蚊剂中的酵母发酵产生，此过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)为检验诱蚊剂是否产生，利用如图装置进行实验。 ①用化学方程式表示检验的原理：___________。 ②一段时间后，装置中未观察到澄清石灰水变浑浊。为探究未变浑浊的原因，以下方法可行的是_____。（不定项） A．将该装置进行加热处理                     B．将该装置放置更长的时间 C．取装置内的液体于试管中，滴入少量稀盐酸    D．另取该饱和澄清石灰水，向其中通入 【答案】(1)化学变化 (2) BCD 【详解】（1）酵母发酵产生CO2的过程中，有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。 （2）① 检验CO2的原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 ② A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热会使饱和澄清石灰水中析出氢氧化钙，溶液变浑浊，但这不能说明诱蚊剂是否产生了CO2，无法探究未变浑浊的原因，不可行。 B、若诱蚊剂产生CO2的速率较慢，放置时间不足时CO2未充分与石灰水反应，放置更长时间可让CO2充分反应，观察是否变浑浊，可行。 C、若石灰水已经与CO2反应生成了可溶的碳酸氢钙，滴加稀盐酸会产生气泡；若未反应则无明显现象，可探究未变浑浊的原因，可行。 D、另取该饱和澄清石灰水，向其中通入CO2，排除石灰水本身失效的问题，可探究未变浑浊的原因，可行。 3．（2026·上海杨浦·二模）研究表明：低浓度的也能被蚊子检测到，可以起到引诱效应。利用传感器分别测定人体呼出气体、装有“诱蚊剂”的瓶中和空气中的含量，绘制成下图。 (1)结合图说明“诱蚊剂”能产生的证据是_______。 (2)将诱蚊剂放置在捕蚊器进风口位置，以减少挥发出来的扩散到空气中。从微观角度解释会扩散的原因是________。 【答案】(1) 相同时间内，装有“诱蚊剂”的瓶内CO2含量高于空气中CO2的含量 (2) 二氧化碳分子在不断地做无规则运动 【详解】（1）初始时三组环境的CO2含量一致，随着时间推移，装有诱蚊剂的瓶内CO2浓度明显高于空气组，说明诱蚊剂释放了CO2，可作为产生CO2的证据。 （2）根据分子的基本性质，分子总是在永不停息地做无规则运动，因此CO2会自发向周围空气中扩散。 4．（2026·上海徐汇·二模）二氧化碳灭火器里充装了液态的二氧化碳。打开阀门，灭火器内的二氧化碳液体转变为二氧化碳气体喷射而出。下列相关说法正确的是 A．灭火器在不使用的状态下，其内部的二氧化碳分子静止不动 B．二氧化碳液体气化属于物理变化 C．二氧化碳液体气化的过程中，分子间距发生变化 D．灭火器使用前后，其内部的二氧化碳分子个数不变 【答案】BC 【详解】A、分子总是在不断做无规则运动，灭火器不使用时内部的二氧化碳分子也在运动，错误； B、二氧化碳液体气化只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，正确； C、物质三态变化的微观本质是分子间隔的改变，二氧化碳由液态变为气态时分子间间隔变大，分子间距发生变化，正确； D、灭火器使用时二氧化碳气体喷射而出，部分二氧化碳分子逸出到外界，内部二氧化碳分子个数减少，错误。 （2026·上海徐汇·二模）化学气相沉积法可用于制备金刚石和石墨烯。如图所示，石墨烯是石墨“剥离”出的单层结构。 5．金刚石可用于______。 A．吸附异味 B．制成墨水 C．切割玻璃 D．制成润滑剂 6．金刚石和石墨的物理性质迥然不同，从微观角度解释原因__________。 【答案】5．C 6．碳原子的排列方式不同 【解析】5．A、活性炭具有吸附性，可吸附异味，不符合题意； B、炭黑常温下化学性质稳定，可制成墨水，不符合题意； C、金刚石是天然存在的硬度最高的物质，可用于切割玻璃，符合题意； D、石墨具有滑腻感，可用作润滑剂，不符合题意。 6．金刚石和石墨均由碳元素组成，二者微观上碳原子的排列结构存在差异，金刚石是空间网状结构，石墨是平面层状结构，因此物理性质区别很大。 7．（2026·上海浦东新·二模）关于实验室制取说法正确的是 A．原料选择石灰石和稀盐酸 B．采用固液加热型发生装置 C．可用向下排空气法收集 D．用带火星的木条验满 【答案】A 【详解】A. 实验室制取二氧化碳的原料为石灰石（或大理石）和稀盐酸，该选项正确。 B. 该反应的反应物为固体和液体，反应不需要加热，应选用固液不加热型发生装置，该选项错误。 C. 二氧化碳密度大于空气，应采用向上排空气法收集，该选项错误。 D. 二氧化碳验满需将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则证明已满，带火星的木条用于氧气的验满，该选项错误。 8．（2026·上海浦东新·二模）金刚石的结构模型是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、该模型为空间正四面体延伸的立体网状结构，符合金刚石的结构特征，故选项符合题意。 B、该模型为层状结构，是石墨的结构模型，故选项不符合题意。 C、该模型为足球状结构，是（足球烯）的结构模型，故选项不符合题意。 D、该模型为管状结构，是碳纳米管的结构模型，故选项不符合题意。 9．（2026·上海浦东新·二模）用墨书写或绘制的字画能保存久远且不变色，说明常温下碳的化学性质___________。 【答案】不活泼（或稳定） 【详解】墨的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质不活泼（或稳定），很难与其他物质发生化学反应，因此用墨书写或绘制的字画能长时间保存不变色。 10．（2026·上海浦东新·二模）碳和一氧化碳都可将氧化铜转化为铜。的反应装置如图所示，实验中观察到的现象是___________。一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式为：。下列说法正确的是___________。(不定项) A．一氧化碳中C的化合价为 B．反应类型都属于置换反应 C．如图实验结束后应先熄灭酒精喷灯，再把导管从试管中移出 D．一氧化碳是气体，与反应物接触面积大于碳，使反应更充分 【答案】 黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊 AD 【详解】碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，因此实验中可观察到黑色粉末逐渐变成红色。二氧化碳能使石灰水变浑浊； A、一氧化碳中氧元素的化合价为-2价，则碳元素的化合价为+2价，故选项说法正确。 B、该反应的反应物为两种化合物，不符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，故选项说法不正确。 C、如图实验结束后，应先把导管从试管中移出，再熄灭酒精喷灯，防止石灰水倒吸炸裂试管，故选项说法不正确。 D、说法正确。 11．（2026·上海浦东新·二模）我国科研人员研制出新型催化剂，在催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已省略)。 (1)单质X的化学式为___________。 (2)若某企业计划引入该技术，需要综合考虑“环境效益”与“成本效益”。从反应物的角度分析该技术面临的优势与挑战。 【答案】(1) H2 (2) 优势：反应物包含CO2，可消耗温室气体，缓解温室效应，且CO2来源广泛、获取成本低；挑战：另一反应物H2现阶段制取、储存、运输的成本都较高，会大幅提升技术应用的整体成本 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。流程中，CO与单质X反应生成，含有氢元素，而反应物不含氢元素，因此含氢的单质X为氢气（H2）。 （2）略。 12．（2026·上海嘉定·二模）二氧化碳能溶于水且部分与水发生反应。借助数字化技术对此进行了定量探究，收集数据如图1、图2所示。 (1)由图1中_______信息可知，二氧化碳能溶于水，且溶解有一定限度。 (2)由图2可知二氧化碳与水反应后溶液pH会减小，请用化学方程式表示原因_______。 【答案】(1)溶液中CO2浓度先升高后不变 (2) 【详解】（1）通入后水中浓度升高，说明能溶于水；后续浓度不再变化，说明溶解达到饱和，即溶解有一定限度。 （2）二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为。 （2026·上海嘉定·二模）为探究影响铁与酸反应速率的因素，某兴趣小组设计了如下表实验方案(盐酸均足量，所用铁的规格分为铁丝、铁粉两种)，实验①~③产生气体的质量随反应时间的变化曲线如图所示。 13．由实验①和②，得出的结论是______。 14．已知实验②和③探究铁的规格对铁与酸反应速率的影响，则表中应依次填入的参数为______、______、______。 15．根据实验④的参数，在图中大致绘制此实验产生的气体质量随反应时间的变化曲线。 【答案】13．在其他条件相同时，温度越高，铁与酸反应速率越快 14． 1.12 铁粉 30 15． 【解析】13．实验①和②只有温度不同，其余变量（铁的质量、规格）均相同，温度更高的②反应速率更快，故填：在其他条件相同时，温度越高，铁与酸反应速率越快。 14．探究铁的规格对反应速率的影响，需遵循控制变量法，只改变铁的规格，其余变量（铁的质量、反应温度）与实验②保持一致，因此依次填入对应参数为：1.12；铁粉；30。 15．实验④反应温度比③高，铁的规格相同，酸浓度相同，所以反应速率比③更快，曲线更陡；1.12g铁完全反应生成氢气0.04g，则铁的质量为0.56g，生成氢气的质量为0.02g，故：。 16．（2026·上海黄浦·二模）碳与氧化铜反应的化学方程式为，该反应属于 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 【答案】B 【详解】在该反应中，反应物为单质和化合物，生成物也是单质和化合物，属于置换反应。 故选B。 17．（2026·上海虹口·二模）“火法冶金”生成金属的同时还会生成相应的氧化物，写出一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式。 【答案】 【详解】在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 18．（2026·上海虹口·二模）如图所示进行实验，模拟“火法炼铜”获取铜，充分反应后部分固体变为亮红色，石灰水变浑浊。 (1)实验中使石灰水变浑浊的物质是_______。 (2)为探究反应后剩余固体中的黑色物质是氧化铜还是木炭，请设计实验并预测可能的现象及结论。 【答案】(1) 二氧化碳/CO2 (2) 操作：取少量剩余黑色固体于试管中，加入足量稀盐酸（或稀硫酸），振荡观察现象。 现象及结论：若固体溶解、溶液变为蓝色，说明黑色物质是氧化铜；若固体不溶解、溶液无明显变化，说明黑色物质是木炭。（合理即可） 【详解】（1）碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此使石灰水变浑浊的是二氧化碳。 （2）利用二者化学性质差异鉴别：氧化铜是金属氧化物，能和稀酸反应生成蓝色的铜盐溶液；木炭和稀酸不反应，因此加稀酸即可区分。 19．（2026·上海崇明·二模）科学家研发出一种“石墨-金刚石”新材料，其内部结构为金刚石颗粒均匀分散在石墨基体中，兼具石墨的韧性与金刚石的高硬度。有关说法错误的是 A．金刚石、石墨均由碳原子直接构成 B．金刚石是一种无机非金属材料 C．金刚石、石墨在氧气中充分燃烧的生成物相同 D．该新材料仅含碳元素，属于纯净物 【答案】D 【详解】A、金刚石、石墨均属于碳单质，都由碳原子直接构成，正确。 B、金刚石不含金属元素，属于常见的无机非金属材料，正确。 C、金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳，生成物相同，正确。 D、该新材料由金刚石和石墨两种不同的碳单质混合组成，属于混合物，不属于纯净物，错误。 金属 题型02 1．（2026·上海崇明·二模）金属的回收再利用是节约资源、减少环境污染的重要途径。利用废旧电子产品中的“高铜银合金”(含Cu、Ag和Fe)回收Cu和Ag的实验流程如图。 (1)步骤①中，观察到的现象是______；发生反应的化学方程式是_____。 (2)步骤②中，加入溶液后，固体的质量会____(填“增大”或“减小”)。 (3)“高铜银合金”中含有铁，所以将步骤③中的“铁粉”换为“高铜银合金粉末”也能达到实验目的。此方案是否可行并说明理由。__________ 【答案】(1) 气泡产生，部分固体溶解，溶液变为浅绿色 (2)增大 (3)不可行，高铜银合金中的银不参与反应，会混在生成的铜中，导致产品不纯 【详解】（1）金属活动性顺序为，只有铁能和稀硫酸反应生成氢气和浅绿色的硫酸亚铁，不与稀硫酸反应，因此观察到气泡产生，部分固体溶解，溶液变为浅绿色，其化学方程式为。 （2）步骤②中发生反应，每64份质量的铜反应会析出216份质量的银，因此固体总质量增大。 （3） 步骤③目的是从硝酸铜溶液中置换得到纯净的铜，加入高铜银合金时，合金中的银单质不参与反应，会混在生成的铜中，导致产品不纯。 2．（2026·上海宝山·二模）湿法炼铜：西汉时期，我国开创了世界最早的技术。 火法炼铜：现代火法炼铜术核心反应原理如下，可将副产物二氧化硫投入硫酸生产工艺。和 (1)西汉时期的湿法炼铜。 ①原料硫酸铜溶液的颜色是_____。 A．无色    B．白色    C．蓝色    D．红色 ②铁和硫酸铜反应的化学方程式为_____。 (2)化学兴趣小组模拟现代火法炼铜进行实验。 ①硫化亚铜（）中硫元素的化合价为-2，则铜元素的化合价为_____。 A．+1    B．+2    C．+4    D．+6 ②求32g硫化亚铜与氧气完全反应生成氧化亚铜时，消耗氧气的质量_____。（根据化学方程式计算） ③从环境保护和循环利用的角度思考所得二氧化硫的综合利用是_____。 ④若生成的中混有，请分析原因_____。 汉代炼铁：汉代以木炭、铁矿石和石灰石为原料在敞口小型土炉中炼铁，完全反应后打破小型土炉，取出的生铁固体中混有炉渣，需要后续继续锻打降渣。 高炉炼铁：现代是以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，在大型竖式高炉内反应（如图），连续产生液态生铁的工艺。炼铁时产生的高炉煤气，经处理后可循环利用。 (3)高炉炼铁的原理是 ①炼铁高炉中需要的一氧化碳主要来源是_____。（填字母） A、    B、 ②相较于汉代炼铁，请从多角度评价现代炼铁的优点_____。 【答案】(1) C (2) A 解：设消耗氧气的质量为x。 答：32g硫化亚铜与氧气完全反应生成氧化亚铜时，消耗氧气的质量为9.6g。 制取硫酸 氧气不足，未完全反应 (3) B 生产效率更高、能源利用率更高 【详解】（1）①略； ②略； （2）①中硫元素的化合价为-2，设铜元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中铜元素的化合价为+1，A正确； ②计算过程见答案； ③二氧化硫是酸性氧化物，可与水反应生成亚硫酸，进一步氧化为硫酸，因此二氧化硫的综合利用是制取硫酸； ④已知火法炼铜的原理是：、，若通入的量偏少，则与氧气反应的的量过少，生成的量就少，后续与反应的的量就少，从而造成过量成为杂质； （3）①焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下与焦炭反应生成一氧化碳，化学方程式为，B正确； ②与汉代炼铁相比，现代高炉炼铁采用大型竖式高炉，能够实现连续生产，可以长时间不间断地产生液态生铁，生产效率高；现代高炉炼铁产生的高炉煤气，经处理后可循环利用，作为燃料用于高炉的热风炉等设备，提高了能源的利用效率，减少了能源的浪费。 3．（2026·上海崇明·二模）利用铁丝、铁钉分别进行下列实验，有关分析正确的是 A．实验一，铁丝在氧气中燃烧的生成物为 B．实验一，集气瓶内放水的目的是防止生成物温度过高溅落炸裂瓶底 C．实验二，一段时间后，甲中铁钉锈蚀最严重的部位是a处 D．实验二，能证明铁钉锈蚀与氧气和水有关 【答案】BD 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成物为，不是，错误。 B、铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落易导致集气瓶底炸裂，瓶内放水可防止该情况发生，正确。 C、铁锈蚀需要同时接触水和氧气，甲中b处同时接触水和氧气，是锈蚀最严重的部位，不是a处，错误。 D、甲试管中的铁钉与水和氧气同时接触，发生了锈蚀；乙试管中的铁钉只与氧气接触，没有发生锈蚀；丙试管中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，对比可知，铁生锈的条件是同时与水和氧气接触，正确。 4．（2026·上海奉贤·二模）国宝“鎏金铁芯钢龙”以铁铸内芯，外裹铜层后再做鎏金处理，能让金属表面形成金膜。龙身飞扬舒展、姿态灵动，尽显唐代登峰造极的铸造工艺水平。 (1)该工艺处理与金属的活动性有关。三种金属活动性由强到弱的顺序是______。 A．金＞铜＞铁 B．铁＞铜＞金 C．铜＞铁＞金 D．铁＞金＞铜 (2)铁芯包铜是因为铁容易生锈。铁生锈是铁和空气中的_____作用的结果。 (3)铜龙所采用的铜料来自火法炼铜，其核心反应为Cu2S+O22Cu+SO2。 ①若参加反应的Cu2S量为80kg，则生成Cu的质量为多少千克______？(根据化学方程式列式计算) ②如果通入的氧气过量，生成的铜中混有的杂质是______。 ③产生的二氧化硫对环境的影响是______。 A．引起温室效应      B．造成臭氧层空洞 C．形成酸雨          D．导致白色污染 (4)鎏金是将金与汞混合成“金泥”涂抹在器物表面，加热后汞挥发而金留存，从而形成金色涂层。其原理主要是利用汞具有______性质。 A．沸点低 B．熔点低 C．硬度低 D．密度小 【答案】(1)B (2) 氧气、水 (3) 解：设生成Cu的质量为x x=64kg 答：生成Cu的质量为64千克。 氧化铜/ C (4)A 【详解】（1）略。 （2）铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气发生缓慢氧化的结果。 （3）①见答案。 ②高温下过量的氧气会与铜反应生成氧化铜，因此铜中混有氧化铜（CuO）杂质。 ③二氧化硫是形成酸雨的主要污染物；温室效应由二氧化碳等引起，臭氧层空洞由氟利昂等引起，白色污染由废弃塑料引起。 （4）加热后汞易挥发，是利用了汞沸点低，受热易由液态变为气态逸出的性质。 5．（2026·上海虹口·二模）实验测得不同温度下铜元素溶出的情况（w），如表所示。实际生产中，建议选择60℃时溶出铜元素，而不选择70℃和80℃，请根据数据分析原因。 温度（℃） 20 40 60 70 80 65.2 88.3 95.2 95.3 94.8 【答案】此温度下，铜元素溶出较高且节约能源（合理即可） 【详解】分析表中数据可知，60℃、70℃、80℃的铜元素溶出的情况（w）分别为：95.2%、95.3%、94.8%，由此可知，实际生产中，建议选择60℃时溶出铜元素，是因为此温度下，铜元素溶出较高且节约能源。 6．（2026·上海黄浦·二模）请设计一个实验，验证锡的金属活动性比铜强，写出操作步骤及现象。 【答案】取少量硫酸铜溶液于试管中，加入锡片，若锡片表面有红色固体析出，说明锡的金属活动性比铜强 【详解】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此取少量硫酸铜溶液于试管中，加入锡片，若锡片表面有红色固体析出，说明锡的金属活动性比铜强。 7．（2026·上海黄浦·二模）铜可用作导线，主要是因为铜具有良好的延展性和_______性。 【答案】导电 【详解】物质的性质决定用途，导线的核心作用是传输电流，铜具备优良的导电性，搭配良好的延展性可被拉制成线材，因此适合用作导线。 8.（2026·上海虹口·二模）我国古代劳动人民很早就掌握了冶炼、铸造金属铜的技术，被誉为“天下第一剑”的越王勾践剑，经测定除铜外还含有锡（Sn）等金属，锡的金属活动性比铜更______。 【答案】 强（合理表述即可） 【详解】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，锡（）排在铜（）之前，因此锡的金属活动性比铜更强。 9．（2026·上海虹口·二模）模拟“湿法冶金”获取铜的过程如图所示。 步骤Ⅱ中发生的反应之一是：，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【详解】A、化合反应特征为“多变一”，该反应生成物有2种，不属于化合反应，错误； B、分解反应特征为“一变多”，该反应反应物有2种，不属于分解反应，错误； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中单质Fe和化合物CuSO4反应，生成新单质Cu和新化合物FeSO4，属于置换反应，正确； D、复分解反应的反应物和生成物均为化合物，该反应有单质参与和生成，不属于复分解反应，错误。 10．（2026·上海黄浦·二模）将6.5g锌粒与足量的稀盐酸混合，可生成氢气多少克？（根据化学方程式列式计算） 【答案】解：设生成氢气的质量为x，则 答：生成氢气的质量为0.2g。 【详解】见答案。 11．（2026·上海黄浦·二模）古时工匠在铜中加入一定量的锡和铅，制作成铜镜。若用纯铜做镜子，表面易产生划痕，且在打磨过程中很难保持平整，会变形。由此推测，在铜中加入锡等物质后，金属材料会改变的性能是_______。 【答案】硬度增大 【详解】合金的硬度通常高于组成它的纯金属。题干中明确纯铜质软，容易出现划痕、打磨时易变形，加入锡等制成铜合金后克服了这些缺陷，因此改变的核心性能是硬度增大。 12．（2026·上海嘉定·二模）以赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)和一氧化碳为原料炼铁。若用100t含氧化铁80%的赤铁矿石，计算理论上可以炼出纯铁的质量(根据化学方程式列式计算)。 【答案】解：设理论上可炼出纯铁的质量为x x=56t 答：若用100t含氧化铁80%的赤铁矿石，计算理论上可以炼出纯铁的质量为56t。 【详解】见答案。 13．（2026·上海浦东新·二模）兴趣小组对“铁锈蚀快慢的影响因素”进行探究，设计了图1装置，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器，采集数据绘制出压强随时间变化的曲线如图2.时，利用注射器加入2饱和溶液，关闭活塞；再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上。 (1)分析图2，能说明氯化钠溶液加快铁生锈的依据是___________。 (2)时，压强突然变大的原因是___________。 【答案】(1)加入氯化钠溶液后，压强下降速率加快 (2)铁与稀盐酸反应生成氢气 【详解】（1）由图像可知，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后压强下降的速率明显加快，说明铁的生锈速度加快。 （2）t3时刻后压强突然变大的原因是铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内稀盐酸被吸入烧瓶，铁与稀盐酸反应产生氢气，压强变大。 （2026·上海闵行·二模）古代以黄铜矿（主要成分）为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代，人们在火法炼铜工艺的基础上发展出了闪速炼铜工艺。 14．铜可作导线，利用了其延展性和________性。 15．炼铜过程中，发生反应的化学方程式为。高温下，该反应一旦开始，后续只需吹入空气，无需额外加热，反应便可自维持。 （1）该反应的基本反应类型是________。 A．化合反应    B．分解反应    C．复分解反应    D．置换反应 （2）推测该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。 （3）若将1600gCu2S完全转化成铜，计算理论上需要氧气的质量________。（根据化学方程式列式计算） （4）分析说明上述反应中通入空气的量对产物的影响________。 16．闪速炼铜中回收的原理是：，X的化学式是________。 17．对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有________。（不定项） A．原料种类更少 B．无污染 C．得到的铜更多 D．工艺流程简单 【答案】14．导电 15． D 放热 解：设理论上需要氧气的质量为x。答：理论上需要氧气的质量为320g。 空气量不足，Cu2S不能完全反应，铜的产率降低； 空气量过多，过量的O2会将生成的Cu氧化为CuO（或Cu2O），降低铜的产率，同时生成更多SO2，增加污染。 16．CO2 17．ACD 【解析】14．铜具有导电性，因此可作导线。 15．（1）该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，故选D。 （2）高温下，该反应一旦开始，后续只需吹入空气，无需额外加热，反应便可自维持，该反应属于放热反应。 （3）详见答案。 （4）空气量不足：Cu2S不能完全反应，铜的产率降低； 空气量过多：过量的O2会将生成的Cu氧化为CuO（或Cu2O），降低铜的产率，同时生成更多SO2，增加污染。 16．根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变： 反应前：2C、3Fe、4O ，反应后：3Fe，剩余2C、4O，即2X含2C、4O，因此X为CO2。 17． A 、火法炼铜需FeSiO3等中间产物，闪速炼铜原料为CuFeS2，原料更简单，正确； B、闪速炼铜仍生成SO2，并非无污染，错误； C、闪速炼铜流程更短，铜的回收率更高，正确； D、对比火法炼铜的多步反应，闪速炼铜步骤更少，流程简单，正确。 18．（2026·上海嘉定·二模）生活中的废铁罐应放入标有 的垃圾箱。 A．可回收物 B．有害垃圾 C．湿垃圾 D．干垃圾 【答案】A 【详解】A、废铁罐属于金属制品，可回收重新冶炼再利用，属于可回收物，正确； B、有害垃圾是对人体健康或环境存在危害的废弃物，如废电池、废药品等，废铁罐不属于此类，错误； C、湿垃圾是易腐烂的生物质废弃物，如厨余垃圾等，废铁罐不属于此类，错误； D、干垃圾是除可回收物、有害垃圾、湿垃圾外的其他生活废弃物，废铁罐不属于此类，错误。 19．（2026·上海嘉定·二模）可以用来除铁锈的物质是 A．氢氧化钠 B．碳酸钠 C．氯化钠 D．稀硫酸 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠是碱，不能与氧化铁发生反应，无法除去铁锈，错误； B、碳酸钠是盐，不能与氧化铁发生反应，无法除去铁锈，错误； C、氯化钠是盐，不能与氧化铁发生反应，无法除去铁锈，错误； D、稀硫酸是酸，可与氧化铁反应生成可溶性硫酸铁和水，能够除去铁锈，正确。 20．（2026·上海嘉定·二模）下列金属的活动性比Fe弱的是 A．Mg B．Al C．Hg D．Zn 【答案】C 【详解】金属活动性顺序Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Hg。 21．（2026·上海嘉定·二模）要验证 Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，现有三种金属样品，至少还需要 A．稀盐酸 B．FeSO4溶液 C．CuSO4溶液 D．NaOH 溶液 【答案】C 【详解】三种金属活动性顺序为，验证活动性依据：活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。 A、稀盐酸仅能与反应，说明活动性、、，无法比较、的活动性，不符合要求。 B、、均不能与溶液反应，无法比较、的活动性，不符合要求。 C、能与溶液反应置换出，说明活动性；不能与溶液反应，说明活动性，可验证三种金属活动性顺序，符合要求。 D、、、均不与溶液反应，无法验证活动性，不符合要求。 22．（2026·上海嘉定·二模）铁锈的主要成分是水合氧化铁(Fe2O3·nH2O)，空气中下列成分与铁生锈有关的是 A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．氦气 【答案】BC 【详解】铁生锈是铁与氧气、水蒸气共同作用发生缓慢氧化的过程。 23．（2026·上海嘉定·二模）铁在自然界中分布很广，下列有关说法正确的是 A．铁是地壳中含量最高的金属元素 B．丹霞地貌岩层因含Fe3O4而呈红色 C．菱铁矿主要成分FeCO3的化学名称是碳酸亚铁 D．针铁矿主要成分FeO(OH)中铁元素呈+3价 【答案】CD 【详解】A、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，铁是地壳中含量第二高的金属元素，该选项错误。 B、是黑色固体，丹霞地貌岩层呈红色是因为含有红棕色的，该选项错误。 C、中铁元素为+2价（亚铁），碳酸根为-2价，化学名称为碳酸亚铁，该选项正确。 D、化合物中正负化合价代数和为0，设中铁元素化合价为x，氧元素为-2价，氢氧根为-1价，则，解得，铁元素呈+3价，该选项正确。 24．（2026·上海嘉定·二模）将一定质量铁粉加入到 Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，按如图所示进行实验： 分析图中信息进行判断，下列说法合理的是 A．滤渣中可能含有Zn B．滤渣中一定含有Ag和Fe C．滤液中一定含有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 D．滤液中不可能含有AgNO3 【答案】BCD 【详解】金属活动性顺序为，铁不能和反应，仅能与反应生成和；滤渣加稀硫酸产生无色气体，说明滤渣中含有氢前金属，该金属只能是过量的铁，即铁完全消耗了后仍有剩余。 A、铁活动性弱于锌，无法置换出锌，滤渣一定不含，错误。 B、铁和反应一定生成，且铁过量，因此滤渣一定含有和，正确。 C、不参与反应，一定存在于滤液中；反应生成，因此滤液一定含有、，正确。 D、铁过量，说明已经被完全反应，滤液中不可能含有，正确。 25．（2026·上海浦东新·二模）欲探究铁、铜、银的金属活动性强弱，实验如图所示。 向孔穴1~3中分别滴加X溶液。若X是稀盐酸，写出孔穴3发生反应的化学方程式___________。用稀盐酸不能达到实验目的，为达到实验目的，X可以用___________。(写化学式)。 【答案】 CuSO4（合理即可） 【详解】孔穴3中是铁片，X为稀盐酸。在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为； 要完整探究铁、铜、银的金属活动性顺序（Fe＞Cu＞Ag），可以选择可溶性铜盐溶液（如CuSO4溶液）：铁能与CuSO4溶液反应（铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色），证明金属活动性Fe＞Cu；银不能与CuSO4溶液反应（无明显现象），证明金属活动性Cu＞Ag；由此可得出三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，达到实验目的。 26．（2026·上海浦东新·二模）地球上的铁资源是有限的，能有效保护铁资源的措施是 A．改变内部结构制成合金 B．铁制品存放在潮湿的环境中 C．回收利用废旧铁制品 D．对易生锈铁制品刷漆、涂油 【答案】ACD 【详解】A、改变内部结构制成合金主要是改善金属性能、实现防锈，可以保护铁资源，正确。 B、潮湿环境会加快铁的锈蚀速率，加速铁资源消耗，无法保护铁资源，错误。 C、回收利用废旧铁制品可直接实现铁资源的重复利用，减少新铁矿开采，是保护铁资源的有效措施，正确。 D、刷漆、涂油是通过隔绝氧气和水防锈，能延长铁制品使用寿命，可以保护铁资源，正确。 （2026·上海青浦·二模）铁制品在生活中应用广泛，但若保存不当容易发生锈蚀(铁锈的主要成分为)，生活中也有利用铁锈蚀而获益的应用，如用暖贴取暖。某市售暖贴的部分产品说明如下图所示。 【产品成分】铁粉、水、活性炭、蛭石、吸水性树脂、氯化钠 【产品性能】温度最高可达约65℃，平均温度约53℃ 【注意事项】①本产品拆封后即开始发热，不使用产品时请勿拆开包装 ②请注意防止低温烫伤 27．铁粉可以在空气中燃烧，现象与铁丝在氧气中燃烧相似。 (1)铁粉燃烧的现象是________。 A．产生白烟    B．火星四射    C．发出白光    D．生成棕红色固体 (2)该反应的化学方程式为________。 (3)该反应的基本反应类型属于________。 A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应    D．复分解反应 28．根据铁生锈的原理，可以有针对性地进行防锈和除锈。 (1)在铁钉表面涂油可以有效防锈，其原理是________。 (2)如果铁钉生锈，可以通过加入适量稀盐酸进行除锈，写出氧化铁与盐酸反应的化学方程式________。 (3)如果加入的盐酸过量，除了铁锈消失，还可以在铁钉表面观察到________。 29．使用暖贴前，要仔细阅读使用说明。请从化学角度分析暖贴“拆封后即开始发热”的原因。 30．某小组根据发热原理自制暖贴，为探究该暖贴是否符合市售要求，该小组取等质量的自制暖贴和市售暖贴进行实验，分别测定各自的发热情况(见下图)。请判断并分析说明该自制暖贴是否符合市售要求。 【答案】 27． B A 28． 隔绝铁与氧气（空气）和水的接触 有气泡产生 29．暖贴中的主要发热成分是铁粉。未拆封时，包装袋隔绝了空气，铁粉不与氧气接触。拆封后，铁粉、活性炭等在水和氯化钠的作用下，与空气中的氧气发生缓慢氧化（锈蚀），该过程会放出热量，从而起到取暖作用。 30．该自制暖贴不符合市售要求。 市售要求最高温度约、平均温度约；由图像可知，自制暖贴最高温度接近，远高于市售要求的最高温度，且反应一段时间后温度快速下降，无法维持平均约的发热温度，因此不符合要求。 【解析】 27．（1）铁丝在氧气中燃烧的现象是火星四射，放出大量热，生成黑色固体，题目说明铁粉燃烧现象与铁丝相似，因此选B。 （2）铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁，据此可以写出化学方程式。 （3）该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 28．（1）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，涂油可以隔绝铁和氧气、水的接触，达到防锈目的。 （2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，据此可以写出化学方程式。 （3）盐酸过量时，铁锈反应完后，内部的铁会和盐酸反应生成氢气，因此观察到铁钉表面产生气泡。 29．略。 30．通过对比市售暖贴与自制暖贴发热时间和温度进行分析。 （2026·上海松江·二模）以钢铁为代表的金属材料对社会发展和人类文明有着极其重要的作用。 31．向含和的混合液中加入铁粉，充分反应后，过滤得到滤渣。若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有_______。 32．自然界中的铁元素常以化合物形式存在于赤铁矿(主要成分)、磁铁矿(主要成分)等矿石中，而金元素常以单质形式存在。请结合化学知识解释该现象。 33．工业上炼铁时常以赤铁矿和焦炭(主要成分为碳)为主要原料，其中将氧化铁转化为铁的过程如下： 实验室模拟工业炼铁，高温反应一段时间后，为探究生成物的成分，进行如下实验： 请回答： (1)A中一定含有的气体是_______。 (2)B中一定不含有的物质是_______。(不定项) A．铁　　B．碳　　C．四氧化三铁　　D．氧化亚铁 (3)若氧化铁为160克，实验后测得黑色固体B为144克，确定黑色固体中铁元素和氧元素的质量比_______(写出计算过程)。 (4)根据以上实验信息和数据，推理出黑色固体B是_______。 A．铁　　B．碳　　C．四氧化三铁　　D．氧化亚铁 (5)结合模拟炼铁实验，写出工业炼铁时保证铁矿石完全转化为铁应采取的合理措施______。 【答案】31．Fe、Cu、Ag 32.铁的化学性质活泼，易与多种物质发生反应，所以常以化合物形式存在；金的化学性质很不活泼，不易与其他物质发生反应，所以常以单质形式存在。 33． 二氧化碳/CO2 AB 铁元素的质量为： 黑色固体中氧元素的质量为：144g-112g=32g 则黑色固体中铁元素和氧元素的质量比为112g：32g=7:2 D 通入足量的焦炭和氧气 【解析】 31．在金属活动性顺序中，活动性：铁>铜>银，所以铁先与硝酸银反应，生成银和硝酸亚铁；当硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应，生成铜和硝酸亚铁；向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，因为在银、铜、铁三种金属中，只有铁能与稀盐酸反应产生氢气，这说明铁是过量的， 铁过量时，硝酸银和硝酸铜都已经完全反应，所以滤渣中一定含有被铁置换出来的银、铜以及过量的铁。 32．略。 33．（1）因为气体A通入澄清石灰水产生白色沉淀，根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质，可知气体A中一定含有的气体是二氧化碳。   （2）A、由于向黑色固体B中加过量稀盐酸无气体放出，而铁能与稀盐酸反应产生氢气，所以B中一定不含铁。    B、依据固体全部溶解，因为碳不与盐酸反应，不能溶解，所以B中一定不含碳。    C、四氧化三铁为黑色固体，能与盐酸反应溶解，故B中可能含有四氧化三铁。    D、氧化亚铁为黑色固体，能与盐酸反应溶解，故B中可能含有氧化亚铁。 （3）根据质量守恒定律，反应前后铁元素的质量不变，过程见答案。 （4）根据（2）的分析，黑色固体的成分可能是四氧化三铁或氧化亚铁，四氧化三铁中铁元素和氧元素质量比为：=168:64 = 21:8，氧化亚铁中铁元素和氧元素质量比为56:16 = 7:2，与计算结果相符，所以黑色固体B是氧化亚铁。 （5）为保证铁矿石完全转化为铁，可采取的合理措施是通入足量的焦炭和氧气，这样能提供充足的反应物，使反应充分进行。 34．（2026·上海杨浦·二模）19世纪，化学家通过实验测定并推算出了氧化铜的化学式。 (1)制备高纯度氧化铜 将一定质量的铜粉在空气中充分加热，使其全部转化为氧化铜。设计验证铜粉是否完全反应的实验方案。 (2)氢气与氧化铜反应 称取一定质量的氧化铜粉末，利用如图所示实验装置进行实验。（装置气密性良好） 打开K，通入氢气一段时间后，点燃酒精灯，观察到C中固体由黑色变红色且玻璃管内出现水雾，待反应完全后，熄灭酒精灯，一段时间后关闭K。 【查阅资料】浓硫酸具有吸水性 ①有关实验的说法正确的是___（不定项）。 A．打开K可以排尽装置中的空气      B．装置A中分液漏斗的末端应浸没在液体里 C．装置C中氧化铜应平铺在玻璃管内  D．装置D的作用是吸收水蒸气 ②装置C中发生反应的化学方程式为________。 ③实验结束后还需称量何物质：____，请阐述利用实验中获得的数据推算氧化铜化学式的方法：______。 【答案】(1)取少量加热后的固体于试管中，加入足量稀硫酸（或稀盐酸），充分振荡。若固体全部溶解，溶液变为蓝色，说明无铜剩余，铜粉已完全反应；若仍有红色固体未溶解，说明铜粉未完全反应 (2) AC 反应后装置C中剩余固体的质量 氧元素质量为；原子个数比为，化简得到铜、氧原子的最简整数比；根据原子个数比，确定氧化铜的化学式 【详解】（1）铜粉未完全反应时，固体中会混有未反应的铜单质；铜不与稀酸反应，而氧化铜能与稀酸反应生成蓝色铜盐溶液。实验方案：取少量加热后的固体于试管中，加入足量稀硫酸（或稀盐酸），充分振荡。若固体全部溶解，溶液变为蓝色，说明无铜剩余，铜粉已完全反应；若仍有红色固体未溶解，说明铜粉未完全反应。 （2）①A、打开K通入氢气，可排尽装置中的空气，防止加热时氢气与空气混合发生爆炸，正确； B、装置A中使用的是分液漏斗，分液漏斗末端无需浸没在液体中（长颈漏斗才需要液封），错误； C、装置C中氧化铜平铺在玻璃管内，能增大与氢气的接触面积，使反应更充分，正确； D、装置D中为氢氧化钠与氧化钙的混合物，可以吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止其进入装置C干扰实验，并非仅吸收反应生成的水蒸气，错误。 ②氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，化学方程式为。 需要称量：反应后装置C中剩余固体（铜）的质量。 推算方法：氧元素质量为；原子个数比为，化简得到铜、氧原子的最简整数比；根据原子个数比，确定氧化铜的化学式。 35．（2026·上海长宁·二模）工业上冶炼钢铁的主要流程如图所示。炼铁高炉中获得的铁中含有2%~4.3%的碳，称为生铁。生铁进一步冶炼，可将含碳量降低至0.03%～2%，得到钢。 (1)生铁可锻压加工成铁皮、铁片等制品，该用途主要利用了铁具有良好的______。 A．金属光泽 B．导电性 C．延展性 D．导热性 (2)高炉炼铁主要涉及三个阶段，相关反应原理及化学方程式如表1所示。 表1 阶段 反应原理 化学方程式 造气 焦炭在高温下转变为一氧化碳 反应I：C+CO22CO 炼铁 一氧化碳使铁矿石中的氧化铁转化为铁 反应II：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe 造渣 石灰石(主要成分为CaCO3)在高温下分解为氧化钙和二氧化碳 反应III：______。 氧化钙与铁矿石中的杂质反应生成炉渣 反应IV：CaO+SiO2CaSiO3 ①反应III的化学方程式为______。 ②反应I~IV涉及的基本反应类型有______。 A．化合反应         B．分解反应     C．置换反应      D．复分解反应 ③高炉的高温主要源自于焦炭的燃烧，下列说法正确的是______。 A．通入热空气，为焦炭燃烧提供助燃剂 B．事先将焦炭粉碎，增加焦炭的接触面积，焦炭充分燃烧 C．为使焦炭充分燃烧，应一次性投入大量焦炭，提升燃烧强度 D．焦炭块越大，燃烧越稳定，温度上升越快 (3)高温燃烧法是检测铁合金中碳含量的常用方法，其原理是将样品中的碳完全转化为CO2，通过测定生成的CO2质量计算碳的含量。现取100g某铁合金样品，在足量纯氧中充分燃烧，最终得到11gCO2。请根据化学方程式列式计算，判断该铁合金属于生铁还是钢。 【答案】(1)C (2) AB AB (3)解：设样品中碳元素的质量为x 该铁合金属于生铁。 【详解】（1）金属材料可锻压加工成丝或片，主要利用了金属材料具有良好的延展性。 （2）①碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，方程式略； ②反应I和IV都是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；反应III由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；反应II不属于基本反应类型； ③A. 焦炭燃烧需要氧气，通入热空气，为焦炭燃烧提供助燃剂。此选项正确。 B.事先将焦炭粉碎，增加焦炭与空气的接触面积，可以使焦炭充分燃烧。此选项正确。 C.一次性投入大量焦炭，会使炉温迅速降低，且造成氧气不足，燃烧强度会减弱。此选项错误。 D.焦炭块越大，接触面积越小，燃烧越缓慢，温度上升越慢。此选项错误。 （3）见答案。 36．（2026·上海杨浦·二模）氧化锌（ZnO）是一种应用极为广泛的材料，在防晒、医药、化工等领域发挥着重要的作用。以粗品氧化锌（主要杂质为FeO、CuO）为原料制备高纯度氧化锌的流程如图。 (1)氧化锌中锌元素的化合价为___。 A．+1 B．+2 C．-1 D．-2 (2)元素周期表中锌元素的相关信息如图所示，据此可知_____。 A．锌元素属于非金属元素 B．锌的原子序数为30 C．锌原子的质子数是65.38 D．锌的相对原子质量为65.38g (3)从物质的组成来看，ZnO、FeO、CuO都含有氧____（填“分子”“原子”或“元素”）。 (4)①溶解时发生化学反应的基本类型为_____。 A．化合反应      B．分解反应      C．置换反应      D．复分解反应 ②氧化时发生的化学反应为：，X的化学式是____。 ③过滤可除去，推测的性质有____（不定项）。 A．固体为红褐色      B．难溶于水      C．不与硫酸铜反应      D．能与氨水反应 ④置换时锌粉与溶液中的硫酸铜发生反应的化学方程式为______。 (5)制得的氧化锌与粗品中的氧化锌质量相比较有何变化：____，说明理由：______。 【答案】(1)B (2)B (3) 元素 (4) D BC (5) 增大 制备过程中加入了锌粉，锌元素总质量增加，最终生成的氧化锌质量更大 【详解】（1）氧化锌（ZnO）中氧元素显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，可计算出锌元素化合价为+2。 （2）A、锌带“钅”字旁，属于金属元素，错误； B、元素周期表信息示意图中，左上角数字为原子序数，锌的原子序数为30，正确； C、质子数=原子序数，锌原子的质子数是30，错误； D、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，锌的相对原子质量为65.38，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，错误。 （3）物质由元素组成，三种氧化物都含有氧元素。 （4）①溶解时金属氧化物和稀硫酸反应，属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的复分解反应。 ②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、S、O、H的个数分别是2、3、14、4，反应后除X外Fe、S、O、H的个数分别是0、0、2、4，则X含有2个Fe、3个S、12个O，X的化学式为Fe2(SO4)3。 ③过滤能分离难溶固体和液体，说明难溶于水；后续滤液含硫酸铜，说明不与硫酸铜反应；颜色无法通过过滤操作推测，且加氨水生成，说明其不与氨水反应，故选BC。 ④锌金属活动性强于铜，可置换出硫酸铜中的铜，化学方程式为。 （5）置换步骤加入的锌粉也会转化为锌的化合物，最终全部转化为氧化锌，因此最终得到的氧化锌质量大于粗品中原有的氧化锌质量。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 常见的化学物质（二） 2大题型概览 题型01 碳和碳的氧化物 题型02 金属 碳和碳的氧化物 题型01 1．（2026·上海长宁·二模）我国科学家在实验室首次实现了用二氧化碳合成淀粉，该技术部分流程如图1所示。 (1)淀粉中含有_____(选填“A．三种”或“B．四种”)元素。 (2)从二氧化碳到淀粉的转化属于______(选填“A．物理变化”或“B．化学变化”)。 (3)该技术流程中，水分解产生氢气和氧气，该反应的化学方程式是______，该反应的电能源自______。实验室中，可在图2装置中进行水的分解实验。下列说法正确的是______。 A．试管B中产生的气体是氢气      B．反应过程中分子可分、原子不可分 C．氢气和氧气的质量比为2：1      D．该实验说明水由氢气和氧气组成的 (4)氢气在一定条件下转化为甲醇(CH3OH)。甲醇分子中碳、氢原子的个数比为______。 (5)关于人工合成淀粉的意义，下列说法正确的是______。 A．能消耗二氧化碳，有助于缓解温室效应 B．能减少对自然耕地的依赖，节约土地资源 C．原料是水，可实现零成本制备粮食 D．从根本上提升国家应对粮食危机、供应链断供风险的战略抗风险能力 2．（2026·上海杨浦·二模）夏季，蚊虫数量增多，人体被蚊虫叮咬后，皮肤会出现瘙痒、红肿症状。下图为某诱蚊剂的实物图及部分产品说明。 成分：仿人体皮肤气味粉末 说明：撕开包装，诱蚊剂产生，与里面的食品双重引诱蚊虫。 注意：尽量放在捕蚊器窗口的进风位置 (1)诱蚊剂中的酵母发酵产生，此过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)为检验诱蚊剂是否产生，利用如图装置进行实验。 ①用化学方程式表示检验的原理：___________。 ②一段时间后，装置中未观察到澄清石灰水变浑浊。为探究未变浑浊的原因，以下方法可行的是_____。（不定项） A．将该装置进行加热处理                     B．将该装置放置更长的时间 C．取装置内的液体于试管中，滴入少量稀盐酸    D．另取该饱和澄清石灰水，向其中通入 3．（2026·上海杨浦·二模）研究表明：低浓度的也能被蚊子检测到，可以起到引诱效应。利用传感器分别测定人体呼出气体、装有“诱蚊剂”的瓶中和空气中的含量，绘制成下图。 (1)结合图说明“诱蚊剂”能产生的证据是_______。 (2)将诱蚊剂放置在捕蚊器进风口位置，以减少挥发出来的扩散到空气中。从微观角度解释会扩散的原因是________。 4．（2026·上海徐汇·二模）二氧化碳灭火器里充装了液态的二氧化碳。打开阀门，灭火器内的二氧化碳液体转变为二氧化碳气体喷射而出。下列相关说法正确的是 A．灭火器在不使用的状态下，其内部的二氧化碳分子静止不动 B．二氧化碳液体气化属于物理变化 C．二氧化碳液体气化的过程中，分子间距发生变化 D．灭火器使用前后，其内部的二氧化碳分子个数不变 （2026·上海徐汇·二模）化学气相沉积法可用于制备金刚石和石墨烯。如图所示，石墨烯是石墨“剥离”出的单层结构。 5．金刚石可用于______。 A．吸附异味 B．制成墨水 C．切割玻璃 D．制成润滑剂 6．金刚石和石墨的物理性质迥然不同，从微观角度解释原因__________。 7．（2026·上海浦东新·二模）关于实验室制取说法正确的是 A．原料选择石灰石和稀盐酸 B．采用固液加热型发生装置 C．可用向下排空气法收集 D．用带火星的木条验满 8．（2026·上海浦东新·二模）金刚石的结构模型是 A． B． C． D． 9．（2026·上海浦东新·二模）用墨书写或绘制的字画能保存久远且不变色，说明常温下碳的化学性质___________。 10．（2026·上海浦东新·二模）碳和一氧化碳都可将氧化铜转化为铜。的反应装置如图所示，实验中观察到的现象是___________。一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式为：。下列说法正确的是___________。(不定项) A．一氧化碳中C的化合价为 B．反应类型都属于置换反应 C．如图实验结束后应先熄灭酒精喷灯，再把导管从试管中移出 D．一氧化碳是气体，与反应物接触面积大于碳，使反应更充分 11．（2026·上海浦东新·二模）我国科研人员研制出新型催化剂，在催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已省略)。 (1)单质X的化学式为___________。 (2)若某企业计划引入该技术，需要综合考虑“环境效益”与“成本效益”。从反应物的角度分析该技术面临的优势与挑战。 12．（2026·上海嘉定·二模）二氧化碳能溶于水且部分与水发生反应。借助数字化技术对此进行了定量探究，收集数据如图1、图2所示。 (1)由图1中_______信息可知，二氧化碳能溶于水，且溶解有一定限度。 (2)由图2可知二氧化碳与水反应后溶液pH会减小，请用化学方程式表示原因_______。 （2026·上海嘉定·二模）为探究影响铁与酸反应速率的因素，某兴趣小组设计了如下表实验方案(盐酸均足量，所用铁的规格分为铁丝、铁粉两种)，实验①~③产生气体的质量随反应时间的变化曲线如图所示。 13．由实验①和②，得出的结论是______。 14．已知实验②和③探究铁的规格对铁与酸反应速率的影响，则表中应依次填入的参数为______、______、______。 15．根据实验④的参数，在图中大致绘制此实验产生的气体质量随反应时间的变化曲线。 16．（2026·上海黄浦·二模）碳与氧化铜反应的化学方程式为，该反应属于 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 17．（2026·上海虹口·二模）“火法冶金”生成金属的同时还会生成相应的氧化物，写出一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式。 18．（2026·上海虹口·二模）如图所示进行实验，模拟“火法炼铜”获取铜，充分反应后部分固体变为亮红色，石灰水变浑浊。 (1)实验中使石灰水变浑浊的物质是_______。 (2)为探究反应后剩余固体中的黑色物质是氧化铜还是木炭，请设计实验并预测可能的现象及结论。 19．（2026·上海崇明·二模）科学家研发出一种“石墨-金刚石”新材料，其内部结构为金刚石颗粒均匀分散在石墨基体中，兼具石墨的韧性与金刚石的高硬度。有关说法错误的是 A．金刚石、石墨均由碳原子直接构成 B．金刚石是一种无机非金属材料 C．金刚石、石墨在氧气中充分燃烧的生成物相同 D．该新材料仅含碳元素，属于纯净物 金属 题型02 1．（2026·上海崇明·二模）金属的回收再利用是节约资源、减少环境污染的重要途径。利用废旧电子产品中的“高铜银合金”(含Cu、Ag和Fe)回收Cu和Ag的实验流程如图。 (1)步骤①中，观察到的现象是______；发生反应的化学方程式是_____。 (2)步骤②中，加入溶液后，固体的质量会____(填“增大”或“减小”)。 (3)“高铜银合金”中含有铁，所以将步骤③中的“铁粉”换为“高铜银合金粉末”也能达到实验目的。此方案是否可行并说明理由。__________ 2．（2026·上海宝山·二模）湿法炼铜：西汉时期，我国开创了世界最早的技术。 火法炼铜：现代火法炼铜术核心反应原理如下，可将副产物二氧化硫投入硫酸生产工艺。和 (1)西汉时期的湿法炼铜。 ①原料硫酸铜溶液的颜色是_____。 A．无色    B．白色    C．蓝色    D．红色 ②铁和硫酸铜反应的化学方程式为_____。 (2)化学兴趣小组模拟现代火法炼铜进行实验。 ①硫化亚铜（）中硫元素的化合价为-2，则铜元素的化合价为_____。 A．+1    B．+2    C．+4    D．+6 ②求32g硫化亚铜与氧气完全反应生成氧化亚铜时，消耗氧气的质量_____。（根据化学方程式计算） ③从环境保护和循环利用的角度思考所得二氧化硫的综合利用是_____。 ④若生成的中混有，请分析原因_____。 汉代炼铁：汉代以木炭、铁矿石和石灰石为原料在敞口小型土炉中炼铁，完全反应后打破小型土炉，取出的生铁固体中混有炉渣，需要后续继续锻打降渣。 高炉炼铁：现代是以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，在大型竖式高炉内反应（如图），连续产生液态生铁的工艺。炼铁时产生的高炉煤气，经处理后可循环利用。 (3)高炉炼铁的原理是 ①炼铁高炉中需要的一氧化碳主要来源是_____。（填字母） A、    B、 ②相较于汉代炼铁，请从多角度评价现代炼铁的优点_____。 3．（2026·上海崇明·二模）利用铁丝、铁钉分别进行下列实验，有关分析正确的是 A．实验一，铁丝在氧气中燃烧的生成物为 B．实验一，集气瓶内放水的目的是防止生成物温度过高溅落炸裂瓶底 C．实验二，一段时间后，甲中铁钉锈蚀最严重的部位是a处 D．实验二，能证明铁钉锈蚀与氧气和水有关 4．（2026·上海奉贤·二模）国宝“鎏金铁芯钢龙”以铁铸内芯，外裹铜层后再做鎏金处理，能让金属表面形成金膜。龙身飞扬舒展、姿态灵动，尽显唐代登峰造极的铸造工艺水平。 (1)该工艺处理与金属的活动性有关。三种金属活动性由强到弱的顺序是______。 A．金＞铜＞铁 B．铁＞铜＞金 C．铜＞铁＞金 D．铁＞金＞铜 (2)铁芯包铜是因为铁容易生锈。铁生锈是铁和空气中的_____作用的结果。 (3)铜龙所采用的铜料来自火法炼铜，其核心反应为Cu2S+O22Cu+SO2。 ①若参加反应的Cu2S量为80kg，则生成Cu的质量为多少千克______？(根据化学方程式列式计算) ②如果通入的氧气过量，生成的铜中混有的杂质是______。 ③产生的二氧化硫对环境的影响是______。 A．引起温室效应      B．造成臭氧层空洞 C．形成酸雨          D．导致白色污染 (4)鎏金是将金与汞混合成“金泥”涂抹在器物表面，加热后汞挥发而金留存，从而形成金色涂层。其原理主要是利用汞具有______性质。 A．沸点低 B．熔点低 C．硬度低 D．密度小 5．（2026·上海虹口·二模）实验测得不同温度下铜元素溶出的情况（w），如表所示。实际生产中，建议选择60℃时溶出铜元素，而不选择70℃和80℃，请根据数据分析原因。 温度（℃） 20 40 60 70 80 65.2 88.3 95.2 95.3 94.8 6．（2026·上海黄浦·二模）请设计一个实验，验证锡的金属活动性比铜强，写出操作步骤及现象。 7．（2026·上海黄浦·二模）铜可用作导线，主要是因为铜具有良好的延展性和_______性。 8.（2026·上海虹口·二模）我国古代劳动人民很早就掌握了冶炼、铸造金属铜的技术，被誉为“天下第一剑”的越王勾践剑，经测定除铜外还含有锡（Sn）等金属，锡的金属活动性比铜更______。 9．（2026·上海虹口·二模）模拟“湿法冶金”获取铜的过程如图所示。 步骤Ⅱ中发生的反应之一是：，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 10．（2026·上海黄浦·二模）将6.5g锌粒与足量的稀盐酸混合，可生成氢气多少克？（根据化学方程式列式计算） 11．（2026·上海黄浦·二模）古时工匠在铜中加入一定量的锡和铅，制作成铜镜。若用纯铜做镜子，表面易产生划痕，且在打磨过程中很难保持平整，会变形。由此推测，在铜中加入锡等物质后，金属材料会改变的性能是_______。 12．（2026·上海嘉定·二模）以赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)和一氧化碳为原料炼铁。若用100t含氧化铁80%的赤铁矿石，计算理论上可以炼出纯铁的质量(根据化学方程式列式计算)。 13．（2026·上海浦东新·二模）兴趣小组对“铁锈蚀快慢的影响因素”进行探究，设计了图1装置，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器，采集数据绘制出压强随时间变化的曲线如图2.时，利用注射器加入2饱和溶液，关闭活塞；再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上。 (1)分析图2，能说明氯化钠溶液加快铁生锈的依据是___________。 (2)时，压强突然变大的原因是___________。 （2026·上海闵行·二模）古代以黄铜矿（主要成分）为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代，人们在火法炼铜工艺的基础上发展出了闪速炼铜工艺。 14．铜可作导线，利用了其延展性和________性。 15．炼铜过程中，发生反应的化学方程式为。高温下，该反应一旦开始，后续只需吹入空气，无需额外加热，反应便可自维持。 （1）该反应的基本反应类型是________。 A．化合反应    B．分解反应    C．复分解反应    D．置换反应 （2）推测该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。 （3）若将1600gCu2S完全转化成铜，计算理论上需要氧气的质量________。（根据化学方程式列式计算） （4）分析说明上述反应中通入空气的量对产物的影响________。 16．闪速炼铜中回收的原理是：，X的化学式是________。 17．对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有________。（不定项） A．原料种类更少 B．无污染 C．得到的铜更多 D．工艺流程简单 18．（2026·上海嘉定·二模）生活中的废铁罐应放入标有 的垃圾箱。 A．可回收物 B．有害垃圾 C．湿垃圾 D．干垃圾 19．（2026·上海嘉定·二模）可以用来除铁锈的物质是 A．氢氧化钠 B．碳酸钠 C．氯化钠 D．稀硫酸 20．（2026·上海嘉定·二模）下列金属的活动性比Fe弱的是 A．Mg B．Al C．Hg D．Zn 21．（2026·上海嘉定·二模）要验证 Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，现有三种金属样品，至少还需要 A．稀盐酸 B．FeSO4溶液 C．CuSO4溶液 D．NaOH 溶液 22．（2026·上海嘉定·二模）铁锈的主要成分是水合氧化铁(Fe2O3·nH2O)，空气中下列成分与铁生锈有关的是 A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．氦气 23．（2026·上海嘉定·二模）铁在自然界中分布很广，下列有关说法正确的是 A．铁是地壳中含量最高的金属元素 B．丹霞地貌岩层因含Fe3O4而呈红色 C．菱铁矿主要成分FeCO3的化学名称是碳酸亚铁 D．针铁矿主要成分FeO(OH)中铁元素呈+3价 24．（2026·上海嘉定·二模）将一定质量铁粉加入到 Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，按如图所示进行实验： 分析图中信息进行判断，下列说法合理的是 A．滤渣中可能含有Zn B．滤渣中一定含有Ag和Fe C．滤液中一定含有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 D．滤液中不可能含有AgNO3 25．（2026·上海浦东新·二模）欲探究铁、铜、银的金属活动性强弱，实验如图所示。 向孔穴1~3中分别滴加X溶液。若X是稀盐酸，写出孔穴3发生反应的化学方程式___________。用稀盐酸不能达到实验目的，为达到实验目的，X可以用___________。(写化学式)。 26．（2026·上海浦东新·二模）地球上的铁资源是有限的，能有效保护铁资源的措施是 A．改变内部结构制成合金 B．铁制品存放在潮湿的环境中 C．回收利用废旧铁制品 D．对易生锈铁制品刷漆、涂油 （2026·上海青浦·二模）铁制品在生活中应用广泛，但若保存不当容易发生锈蚀(铁锈的主要成分为)，生活中也有利用铁锈蚀而获益的应用，如用暖贴取暖。某市售暖贴的部分产品说明如下图所示。 【产品成分】铁粉、水、活性炭、蛭石、吸水性树脂、氯化钠 【产品性能】温度最高可达约65℃，平均温度约53℃ 【注意事项】①本产品拆封后即开始发热，不使用产品时请勿拆开包装 ②请注意防止低温烫伤 27．铁粉可以在空气中燃烧，现象与铁丝在氧气中燃烧相似。 (1)铁粉燃烧的现象是________。 A．产生白烟    B．火星四射    C．发出白光    D．生成棕红色固体 (2)该反应的化学方程式为________。 (3)该反应的基本反应类型属于________。 A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应    D．复分解反应 28．根据铁生锈的原理，可以有针对性地进行防锈和除锈。 (1)在铁钉表面涂油可以有效防锈，其原理是________。 (2)如果铁钉生锈，可以通过加入适量稀盐酸进行除锈，写出氧化铁与盐酸反应的化学方程式________。 (3)如果加入的盐酸过量，除了铁锈消失，还可以在铁钉表面观察到________。 29．使用暖贴前，要仔细阅读使用说明。请从化学角度分析暖贴“拆封后即开始发热”的原因。 30．某小组根据发热原理自制暖贴，为探究该暖贴是否符合市售要求，该小组取等质量的自制暖贴和市售暖贴进行实验，分别测定各自的发热情况(见下图)。请判断并分析说明该自制暖贴是否符合市售要求。 （2026·上海松江·二模）以钢铁为代表的金属材料对社会发展和人类文明有着极其重要的作用。 31．向含和的混合液中加入铁粉，充分反应后，过滤得到滤渣。若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有_______。 32．自然界中的铁元素常以化合物形式存在于赤铁矿(主要成分)、磁铁矿(主要成分)等矿石中，而金元素常以单质形式存在。请结合化学知识解释该现象。 33．工业上炼铁时常以赤铁矿和焦炭(主要成分为碳)为主要原料，其中将氧化铁转化为铁的过程如下： 实验室模拟工业炼铁，高温反应一段时间后，为探究生成物的成分，进行如下实验： 请回答： (1)A中一定含有的气体是_______。 (2)B中一定不含有的物质是_______。(不定项) A．铁　　B．碳　　C．四氧化三铁　　D．氧化亚铁 (3)若氧化铁为160克，实验后测得黑色固体B为144克，确定黑色固体中铁元素和氧元素的质量比_______(写出计算过程)。 (4)根据以上实验信息和数据，推理出黑色固体B是_______。 A．铁　　B．碳　　C．四氧化三铁　　D．氧化亚铁 (5)结合模拟炼铁实验，写出工业炼铁时保证铁矿石完全转化为铁应采取的合理措施______。 34．（2026·上海杨浦·二模）19世纪，化学家通过实验测定并推算出了氧化铜的化学式。 (1)制备高纯度氧化铜 将一定质量的铜粉在空气中充分加热，使其全部转化为氧化铜。设计验证铜粉是否完全反应的实验方案。 (2)氢气与氧化铜反应 称取一定质量的氧化铜粉末，利用如图所示实验装置进行实验。（装置气密性良好） 打开K，通入氢气一段时间后，点燃酒精灯，观察到C中固体由黑色变红色且玻璃管内出现水雾，待反应完全后，熄灭酒精灯，一段时间后关闭K。 【查阅资料】浓硫酸具有吸水性 ①有关实验的说法正确的是___（不定项）。 A．打开K可以排尽装置中的空气      B．装置A中分液漏斗的末端应浸没在液体里 C．装置C中氧化铜应平铺在玻璃管内  D．装置D的作用是吸收水蒸气 ②装置C中发生反应的化学方程式为________。 ③实验结束后还需称量何物质：____，请阐述利用实验中获得的数据推算氧化铜化学式的方法：______。 35．（2026·上海长宁·二模）工业上冶炼钢铁的主要流程如图所示。炼铁高炉中获得的铁中含有2%~4.3%的碳，称为生铁。生铁进一步冶炼，可将含碳量降低至0.03%～2%，得到钢。 (1)生铁可锻压加工成铁皮、铁片等制品，该用途主要利用了铁具有良好的______。 A．金属光泽 B．导电性 C．延展性 D．导热性 (2)高炉炼铁主要涉及三个阶段，相关反应原理及化学方程式如表1所示。 表1 阶段 反应原理 化学方程式 造气 焦炭在高温下转变为一氧化碳 反应I：C+CO22CO 炼铁 一氧化碳使铁矿石中的氧化铁转化为铁 反应II：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe 造渣 石灰石(主要成分为CaCO3)在高温下分解为氧化钙和二氧化碳 反应III：______。 氧化钙与铁矿石中的杂质反应生成炉渣 反应IV：CaO+SiO2CaSiO3 ①反应III的化学方程式为______。 ②反应I~IV涉及的基本反应类型有______。 A．化合反应         B．分解反应     C．置换反应      D．复分解反应 ③高炉的高温主要源自于焦炭的燃烧，下列说法正确的是______。 A．通入热空气，为焦炭燃烧提供助燃剂 B．事先将焦炭粉碎，增加焦炭的接触面积，焦炭充分燃烧 C．为使焦炭充分燃烧，应一次性投入大量焦炭，提升燃烧强度 D．焦炭块越大，燃烧越稳定，温度上升越快 (3)高温燃烧法是检测铁合金中碳含量的常用方法，其原理是将样品中的碳完全转化为CO2，通过测定生成的CO2质量计算碳的含量。现取100g某铁合金样品，在足量纯氧中充分燃烧，最终得到11gCO2。请根据化学方程式列式计算，判断该铁合金属于生铁还是钢。 36．（2026·上海杨浦·二模）氧化锌（ZnO）是一种应用极为广泛的材料，在防晒、医药、化工等领域发挥着重要的作用。以粗品氧化锌（主要杂质为FeO、CuO）为原料制备高纯度氧化锌的流程如图。 (1)氧化锌中锌元素的化合价为___。 A．+1 B．+2 C．-1 D．-2 (2)元素周期表中锌元素的相关信息如图所示，据此可知_____。 A．锌元素属于非金属元素 B．锌的原子序数为30 C．锌原子的质子数是65.38 D．锌的相对原子质量为65.38g (3)从物质的组成来看，ZnO、FeO、CuO都含有氧____（填“分子”“原子”或“元素”）。 (4)①溶解时发生化学反应的基本类型为_____。 A．化合反应      B．分解反应      C．置换反应      D．复分解反应 ②氧化时发生的化学反应为：，X的化学式是____。 ③过滤可除去，推测的性质有____（不定项）。 A．固体为红褐色      B．难溶于水      C．不与硫酸铜反应      D．能与氨水反应 ④置换时锌粉与溶液中的硫酸铜发生反应的化学方程式为______。 (5)制得的氧化锌与粗品中的氧化锌质量相比较有何变化：____，说明理由：______。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $