专题06 物质的变化（3大题型）（上海专用）2026年中考化学二模分类汇编

**基本信息** 汇编上海2026年各区县化学二模试题，聚焦物质的变化，涵盖微观示意图、反应类型、质量守恒定律三大题型，以氢能、MOF材料等科技前沿和暖贴、清洁剂等生活应用为情境，注重图表分析与计算能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |微观示意图|6题|分子结构、反应微观过程|结合氢能公交车、家用制氧机，考查微观粒子变化顺序| |化学反应类型|12题|四种基本反应类型、化学方程式书写|以MOF材料捕集CO₂、暖贴发热为情境，判断反应类型| |质量守恒定律应用|16题|方程式计算、元素守恒、物质转化|涉及空间站制氧、工业炼铁流程，结合图表分析与定量计算|

专题06 物质的变化 3大题型概览 题型01 微观示意图 题型02 化学反应类型 题型03 质量守恒定律的应用 微观示意图 题型01 1．（2026·上海松江·二模）氢能是一种绿色能源，被称为“未来能源”，具有很大的发展潜力。氢能体系的主要技术环节包括氢的生产、存储、输送和使用等，其中氢气的储存是最关键的环节之一。 (1)氢能公交车中，氢气和氧气在催化剂作用下生成水。 ①该反应的微观示意图如下，方框内应是_______。 A B C D ②上述反应中，使用催化剂_______(选填“能”或“不能”)增加生成水的质量。 2．（2026·上海浦东新·二模）金刚石的结构模型是 A． B． C． D． 3．（2026·上海浦东新·二模）家用制氧机常用分子筛吸附法：以空气为原料，工作原理如图所示。从微观角度说明通过分子筛后获得的“氧气”属于混合物的理由。 4．（2026·上海静安·二模）某校建设了一套“多源取水”系统，用于劳动实践与科学探究。 甲系统——雨水净化：屋顶雨水→储水池静置→过滤→活性炭吸附→日常用水箱 乙系统——苦咸水淡化：苦咸水→加热蒸发→水蒸气冷凝→淡水箱 (7)氢气在氧气中燃烧也能证明水的元素组成，该反应的微观粒子示意图如图，微观粒子变化顺序正确的是_____(用符号表示)。 由此可以得出化学反应的实质是_____。 5．（2026·上海奉贤·二模）吴蕴初先生创办了天字号化工集团。 (2)“天利”化工厂用氮气和氢气合成氨(NH3)。 ①合成氨的微观示意图如图1，其反应的正确顺序是______。(填写编号) 6．（2026·上海崇明·二模）MOF材料储存甲烷()，用于天然气燃料汽车。甲烷燃烧的微观示意图如图，其中方框中需要补充的是 A． B． C． D． 化学方程式及化学反应类型 题型02 1．（2026·上海崇明·二模）MOF内部包含巨大的空腔，分子可以在其中进出(如图)，一种空腔直径为0.33～0.35 nm的铜基MOF材料可捕集空气中二氧化碳。 (4)捕集的另一种工艺流程如图所示。 ①NaOH固体俗称_______；“反应分离室”中生成NaOH的化学方程式为______。 ②以上工艺流程中不涉及的反应基本类型是______。 A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应    D．复分解反应 （2026·上海青浦·二模）铁制品在生活中应用广泛，但若保存不当容易发生锈蚀(铁锈的主要成分为)，生活中也有利用铁锈蚀而获益的应用，如用暖贴取暖。某市售暖贴的部分产品说明如下图所示。 【产品成分】铁粉、水、活性炭、蛭石、吸水性树脂、氯化钠 【产品性能】温度最高可达约65℃，平均温度约53℃ 【注意事项】①本产品拆封后即开始发热，不使用产品时请勿拆开包装 ②请注意防止低温烫伤 2．铁粉可以在空气中燃烧，现象与铁丝在氧气中燃烧相似。 (1)铁粉燃烧的现象是________。 A．产生白烟    B．火星四射    C．发出白光    D．生成棕红色固体 (2)该反应的化学方程式为________。 (3)该反应的基本反应类型属于________。 A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应    D．复分解反应 3．（2026·上海徐汇·二模）将氢气转化为金属氢化物是化学储氢的一种方式。用镁储存氢气的原理为该反应属于 A．分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．复分解反应 4．（2026·上海静安·二模）Mg(OH)2是一种阻燃剂。以白云石(主要成分为MgCO3和CaCO3)为原料制备Mg(OH)2的主要流程如图1所示(部分产物略去)，回答下列问题。 (3)氧化钙与水发生反应的化学方程式是_____。 (4)①煅烧时产生的有很多用途，下列用途与它的物理性质和化学性质都有关的是_____。 A．灭火        B．人工增雨          C．储存食物           D．气体肥料 ②若用足量NaOH溶液吸收，写出反应的化学方程式______。 (6)图1中涉及的基本反应类型有_____。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （2026·上海闵行·二模）古代以黄铜矿（主要成分）为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代，人们在火法炼铜工艺的基础上发展出了闪速炼铜工艺。 5．铜可作导线，利用了其延展性和________性。 6．炼铜过程中，发生反应的化学方程式为。高温下，该反应一旦开始，后续只需吹入空气，无需额外加热，反应便可自维持。 （1）该反应的基本反应类型是________。 A．化合反应    B．分解反应    C．复分解反应    D．置换反应 （2）推测该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。 （3）若将1600gCu2S完全转化成铜，计算理论上需要氧气的质量________。（根据化学方程式列式计算） （4）分析说明上述反应中通入空气的量对产物的影响________。 7．闪速炼铜中回收的原理是：，X的化学式是________。 8．对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有________。（不定项） A．原料种类更少 B．无污染 C．得到的铜更多 D．工艺流程简单 9．（2026·上海黄浦·二模）碳与氧化铜反应的化学方程式为，该反应属于 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 10．（2026·上海虹口·二模）模拟“湿法冶金”获取铜的过程如图所示。 步骤Ⅱ中发生的反应之一是：，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 11．（2026·上海虹口·二模）“火法冶金”生成金属的同时还会生成相应的氧化物，写出一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式。 12．（2026·上海奉贤·二模）生活垃圾会占用土地、污染环境。上海老港垃圾处理基地通过应用先进的焚烧发电、飞灰稳定化等最新技术，为保障城市环境与市民健康提供关键支撑。其核心流程如图1所示： (3)垃圾焚烧后产生的飞灰中含有多种有害物质。我国研制出的新型飞灰处理(FAST)技术，不仅有效减少重金属和二噁英排放，还能获得氯化钠和氯化钾等工业盐，实现近零填埋。 ①烟气净化过程中通过布袋除尘器除去飞灰，该过程类似于______。 A．溶解           B．过滤        C．蒸发 ②飞灰中含有钡、铅等重金属元素。 ii.飞灰水洗后的浸出液含有氯化铅(PbCl2)，若往浸出液中加入碳酸钠溶液，可去除Pb，发生的反应为PbCl2+Na2CO3=PbCO3↓+2NaCl，所属的基本反应类型是_____。 A．化合反应           B．分解反应          C．置换反应        D．复分解反应 质量守恒定律应用 题型03 1．（2026·上海黄浦·二模）将6.5g锌粒与足量的稀盐酸混合，可生成氢气多少克？（根据化学方程式列式计算） 2．（2026·上海嘉定·二模）以赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)和一氧化碳为原料炼铁。若用100t含氧化铁80%的赤铁矿石，计算理论上可以炼出纯铁的质量(根据化学方程式列式计算)。 3．（2026·上海浦东新·二模）空间站制氧。 (1)空间站“水—氧”循环转化原理如图所示。下列叙述正确的是___________(不定项)。 A．反应器中产生的甲烷属于有机物 B．电解水产生的氢气与氧气体积比约为 C．循环过程中需要定期补充一定量的水 D．空间站用活性炭净化废气，属于化学变化 (2)氧烛是空间站理想的备份氧源，反应原理为：。2.13氯酸钠理论上能产生氧气多少？(根据化学方程式列式计算)。 4．（2026·上海浦东新·二模）实验室用高锰酸钾制取氧气。 (1)化学方程式书写正确的是___________。 A． B． C． D． 5．（2026·上海浦东新·二模）经检验礼花枪中白色粉末是，能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。写出该反应的化学方程式___________。 6．（2026·上海青浦·二模）天然气是目前使用较广的一种家用燃料，其主要成分是甲烷()。 (4)天然气完全燃烧生成和，若燃烧消耗的为1.6kg，则生成多少千克？(根据化学方程式列式计算) （2026·上海松江·二模）以钢铁为代表的金属材料对社会发展和人类文明有着极其重要的作用。 7．工业上炼铁时常以赤铁矿和焦炭(主要成分为碳)为主要原料，其中将氧化铁转化为铁的过程如下： 实验室模拟工业炼铁，高温反应一段时间后，为探究生成物的成分，进行如下实验： 请回答： (1)A中一定含有的气体是_______。 (2)B中一定不含有的物质是_______。(不定项) A．铁　　B．碳　　C．四氧化三铁　　D．氧化亚铁 (3)若氧化铁为160克，实验后测得黑色固体B为144克，确定黑色固体中铁元素和氧元素的质量比_______(写出计算过程)。 (4)根据以上实验信息和数据，推理出黑色固体B是_______。 A．铁　　B．碳　　C．四氧化三铁　　D．氧化亚铁 (5)结合模拟炼铁实验，写出工业炼铁时保证铁矿石完全转化为铁应采取的合理措施______。 8．（2026·上海松江·二模）蜡烛，常被用于营造温馨氛围、烘托仪式感，广泛出现在生日、节日、祈福等场景中，兼具实用与情感价值。 (2)蜡油受热形成的石蜡蒸汽燃烧后，只产生二氧化碳和水，由此推理石蜡组成正确的是_______。(不定项) A．一定含碳、氢元素 B．一定含碳、氢和氧元素 C．可能含硫元素 D．可能含氧元素 9．（2026·上海徐汇·二模）如图是用化学气相沉积法制备石墨烯的装置。 制备步骤：①向装置中通入氩气；②将铜片加热至1000℃；③通入甲烷；④制得石墨烯后，停止通入甲烷，停止加热，保持通入氩气至完全冷却。 (1)石英玻璃可耐高温，其成分是二氧化硅，石英玻璃属于________。 A．金属材料 B．有机高分子材料 C．无机非金属材料 D．复合材料 (2)制备的石墨烯固体会沉积在铜片上，其原理是甲烷在1000℃、铜做催化剂的条件下，分解成氢气和石墨烯（化学式用C表示），写出该反应的化学方程式________________________。 (3)氩气是一种稀有气体。在上述制备石墨烯的过程中，关于氩气的说法正确的是________。（不定项） A．氩气是如图装置中唯一的气体单质 B．加热前通入一段时间氩气可以排出装置中的空气 C．冷却过程中保持通入氩气能防止氢氧化钠溶液倒吸 D．装置最后导出的气体X中一定含有氩气 (4)气体转化装置中甲烷发生的反应为，若有1.6 g甲烷被转化，根据化学方程式列式计算与甲烷反应的氧化铜的质量。 10．（2026·上海徐汇·二模）氢化镁释放氢气，主要有以下两种方法。 方法I： 方法Ⅱ： (1)消耗等量的，用方法I释放的氢气质量（）与用方法Ⅱ释放的氢气质量（）之间的关系是_____。 A． B． C． (2)结合用镁储氢的原理，对比上述两种释放氢气的方法，方法Ⅱ的优点是_________________。 11．（2026·上海长宁·二模）我国科学家在实验室首次实现了用二氧化碳合成淀粉，该技术部分流程如图1所示。 (1)淀粉中含有_____(选填“A．三种”或“B．四种”)元素。 (2)从二氧化碳到淀粉的转化属于______(选填“A．物理变化”或“B．化学变化”)。 (3)该技术流程中，水分解产生氢气和氧气，该反应的化学方程式是______，该反应的电能源自______。实验室中，可在图2装置中进行水的分解实验。下列说法正确的是______。 A．试管B中产生的气体是氢气      B．反应过程中分子可分、原子不可分 C．氢气和氧气的质量比为2：1      D．该实验说明水由氢气和氧气组成的 (4)氢气在一定条件下转化为甲醇(CH3OH)。甲醇分子中碳、氢原子的个数比为______。 (5)关于人工合成淀粉的意义，下列说法正确的是______。 A．能消耗二氧化碳，有助于缓解温室效应 B．能减少对自然耕地的依赖，节约土地资源 C．原料是水，可实现零成本制备粮食 D．从根本上提升国家应对粮食危机、供应链断供风险的战略抗风险能力 12．（2026·上海长宁·二模）清洁剂可以有效清除污垢，表1为部分常见清洁剂的有效成分。 表1 名称 水垢清洁剂 洁厕灵 油烟净 漂白精 有效成分 柠檬酸 盐酸 氢氧化钠 次氯酸钠 (1)若洁厕灵与______(选填“A．水垢清洁剂”或“B油烟净”)混合，会发生中和反应导致清洁效果减弱或失效。 (2)漂白精的水溶液pH＞7，说明该溶液呈______性。漂白精中含有次氯酸钠(NaClO)，洁厕灵中含有盐酸(HCl)。NaClO和HCl中均含有氯元素，这两种物质中氯元素的化合价_____(选填“A．相同”或“B．不相同”)。漂白精与洁厕灵不能混用。这是由于两者混合后易产生有毒气体X，化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X↑，物质X的化学式为______。 13．（2026·上海长宁·二模）工业上冶炼钢铁的主要流程如图所示。炼铁高炉中获得的铁中含有2%~4.3%的碳，称为生铁。生铁进一步冶炼，可将含碳量降低至0.03%～2%，得到钢。 (1)生铁可锻压加工成铁皮、铁片等制品，该用途主要利用了铁具有良好的______。 A．金属光泽 B．导电性 C．延展性 D．导热性 (2)高炉炼铁主要涉及三个阶段，相关反应原理及化学方程式如表1所示。 表1 阶段 反应原理 化学方程式 造气 焦炭在高温下转变为一氧化碳 反应I：C+CO22CO 炼铁 一氧化碳使铁矿石中的氧化铁转化为铁 反应II：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe 造渣 石灰石(主要成分为CaCO3)在高温下分解为氧化钙和二氧化碳 反应III：______。 氧化钙与铁矿石中的杂质反应生成炉渣 反应IV：CaO+SiO2CaSiO3 ①反应III的化学方程式为______。 ②反应I~IV涉及的基本反应类型有______。 A．化合反应         B．分解反应     C．置换反应      D．复分解反应 ③高炉的高温主要源自于焦炭的燃烧，下列说法正确的是______。 A．通入热空气，为焦炭燃烧提供助燃剂 B．事先将焦炭粉碎，增加焦炭的接触面积，焦炭充分燃烧 C．为使焦炭充分燃烧，应一次性投入大量焦炭，提升燃烧强度 D．焦炭块越大，燃烧越稳定，温度上升越快 (3)高温燃烧法是检测铁合金中碳含量的常用方法，其原理是将样品中的碳完全转化为CO2，通过测定生成的CO2质量计算碳的含量。现取100g某铁合金样品，在足量纯氧中充分燃烧，最终得到11gCO2。请根据化学方程式列式计算，判断该铁合金属于生铁还是钢。 14．（2026·上海杨浦·二模）氧化锌（ZnO）是一种应用极为广泛的材料，在防晒、医药、化工等领域发挥着重要的作用。以粗品氧化锌（主要杂质为FeO、CuO）为原料制备高纯度氧化锌的流程如图。 (4)①溶解时发生化学反应的基本类型为_____。 A．化合反应      B．分解反应      C．置换反应      D．复分解反应 ②氧化时发生的化学反应为：，X的化学式是____。 ③过滤可除去，推测的性质有____（不定项）。 A．固体为红褐色      B．难溶于水      C．不与硫酸铜反应      D．能与氨水反应 ④置换时锌粉与溶液中的硫酸铜发生反应的化学方程式为______。 (5)制得的氧化锌与粗品中的氧化锌质量相比较有何变化：____，说明理由：______。 15．（2026·上海杨浦·二模）19世纪，化学家通过实验测定并推算出了氧化铜的化学式。 (1)制备高纯度氧化铜 将一定质量的铜粉在空气中充分加热，使其全部转化为氧化铜。设计验证铜粉是否完全反应的实验方案。 (2)氢气与氧化铜反应 称取一定质量的氧化铜粉末，利用如图所示实验装置进行实验。（装置气密性良好） 打开K，通入氢气一段时间后，点燃酒精灯，观察到C中固体由黑色变红色且玻璃管内出现水雾，待反应完全后，熄灭酒精灯，一段时间后关闭K。 【查阅资料】浓硫酸具有吸水性 ①有关实验的说法正确的是___（不定项）。 A．打开K可以排尽装置中的空气      B．装置A中分液漏斗的末端应浸没在液体里 C．装置C中氧化铜应平铺在玻璃管内  D．装置D的作用是吸收水蒸气 ②装置C中发生反应的化学方程式为________。 ③实验结束后还需称量何物质：____，请阐述利用实验中获得的数据推算氧化铜化学式的方法：______。 16．（2026·上海杨浦·二模）若2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲烷（）充分燃烧释放的能量相当。则用100kg氨气代替甲烷燃烧（），理论上可减少排放的质量为多少千克？（根据化学方程式列式计算） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 物质的变化 微观示意图 题型01 1. C 不能 2. A 3. 通过分子筛后的气体中含有氮分子和氧分子 4.acb 分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子 5.bca 6.D 化学方程式及化学反应类型 题型02 1.烧碱/苛性钠/火碱 C 2. B A 3.C 4.(3) (4) A (6)ABD 5．导电 6． D 放热 解：设理论上需要氧气的质量为x。答：理论上需要氧气的质量为320g。 空气量不足，Cu2S不能完全反应，铜的产率降低； 空气量过多，过量的O2会将生成的Cu氧化为CuO（或Cu2O），降低铜的产率，同时生成更多SO2，增加污染。 7．CO2 8．ACD 9.B 10.C 11. 12.B D 质量守恒定律应用 题型03 1.解：设生成氢气的质量为x，则 答：生成氢气的质量为0.2g。 2.解：设理论上可炼出纯铁的质量为x x=56t 答：若用100t含氧化铁80%的赤铁矿石，计算理论上可以炼出纯铁的质量为56t。 3.(1)ABC (2)解：设2.13氯酸钠理论上能产生氧气的质量为x。 答：2.13氯酸钠理论上能产生氧气的质量为0.96kg。 D 5. 6.(4)解：设生成的质量为x。 答：生成的质量为4.4kg。 7.二氧化碳/CO2 AB 铁元素的质量为： 黑色固体中氧元素的质量为：144g-112g=32g 则黑色固体中铁元素和氧元素的质量比为112g：32g=7:2 D 通入足量的焦炭和氧气 AD 9.(1)C (2) (3)BCD (4)解：设与甲烷反应的氧化铜的质量为 答：与甲烷反应的氧化铜的质量为32g。 10.(1)A (2) 生成的金属镁可再次用于制备氢化镁，实现循环储氢 11.(1)A (2)B (3) 太阳能 B (4) (5)ABD 12.(1)B (2) 碱 B 柠檬酸属于酸，能与铁发生反应，会腐蚀铁制品 13.(1)C (2) AB AB (3)解：设样品中碳元素的质量为x 该铁合金属于生铁。 (4) D BC (5) 增大 制备过程中加入了锌粉，锌元素总质量增加，最终生成的氧化锌质量更大 15.(1)取少量加热后的固体于试管中，加入足量稀硫酸（或稀盐酸），充分振荡。若固体全部溶解，溶液变为蓝色，说明无铜剩余，铜粉已完全反应；若仍有红色固体未溶解，说明铜粉未完全反应 (2) AC 反应后装置C中剩余固体的质量 氧元素质量为；原子个数比为，化简得到铜、氧原子的最简整数比；根据原子个数比，确定氧化铜的化学式 16.解：设理论上可减少排放的质量为x x=110kg 答：理论上可减少排放的质量为110kg。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 物质的变化 3大题型概览 题型01 微观示意图 题型02 化学反应类型 题型03 质量守恒定律的应用 微观示意图 题型01 1．（2026·上海松江·二模）氢能是一种绿色能源，被称为“未来能源”，具有很大的发展潜力。氢能体系的主要技术环节包括氢的生产、存储、输送和使用等，其中氢气的储存是最关键的环节之一。 (1)氢能公交车中，氢气和氧气在催化剂作用下生成水。 ①该反应的微观示意图如下，方框内应是_______。 A B C D ②上述反应中，使用催化剂_______(选填“能”或“不能”)增加生成水的质量。 答案】(1) C 不能 【详解】（1）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物已有2个氢原子，2个氧原子，生成物共含2个氧原子，4个氢原子，因此反应物中还应补充2个氢原子，每个氢分子由2个氢原子构成，则方框内需要1个H2​分子； ②催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，因此不能增加生成水的质量； 2．（2026·上海浦东新·二模）金刚石的结构模型是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、该模型为空间正四面体延伸的立体网状结构，符合金刚石的结构特征，故选项符合题意。 B、该模型为层状结构，是石墨的结构模型，故选项不符合题意。 C、该模型为足球状结构，是（足球烯）的结构模型，故选项不符合题意。 D、该模型为管状结构，是碳纳米管的结构模型，故选项不符合题意。 3．（2026·上海浦东新·二模）家用制氧机常用分子筛吸附法：以空气为原料，工作原理如图所示。从微观角度说明通过分子筛后获得的“氧气”属于混合物的理由。 【答案】通过分子筛后的气体中含有氮分子和氧分子 【详解】通过分子筛后的气体中含有氮分子和氧分子，即含有两种物质，因此属于混合物。 4．（2026·上海静安·二模）某校建设了一套“多源取水”系统，用于劳动实践与科学探究。 甲系统——雨水净化：屋顶雨水→储水池静置→过滤→活性炭吸附→日常用水箱 乙系统——苦咸水淡化：苦咸水→加热蒸发→水蒸气冷凝→淡水箱 (7)氢气在氧气中燃烧也能证明水的元素组成，该反应的微观粒子示意图如图，微观粒子变化顺序正确的是_____(用符号表示)。 由此可以得出化学反应的实质是_____。 【答案】 (7) acb 分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子 【详解】 （7）化学反应的微观过程为：反应物分子先存在（图a为氢分子和氧分子），随后分子破裂为单个原子（图c为氢原子、氧原子），原子再重新组合为生成物水分子（图b为水分子），因此顺序为acb，化学反应的实质就是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子。 5．（2026·上海奉贤·二模）吴蕴初先生创办了天字号化工集团。 (2)“天利”化工厂用氮气和氢气合成氨(NH3)。 ①合成氨的微观示意图如图1，其反应的正确顺序是______。(填写编号) 【答案】 (2) bca 【详解】 （2）①合成氨的反应本质是分子破裂为原子，原子再重新组合成新分子的过程： b：氮分子、氢分子（初始状态）； c：氮分子、氢分子分解为氮原子、氢原子； a：氮原子、氢原子重新结合为氨分子。 因此反应的正确顺序为b→c→a。 6．（2026·上海崇明·二模）MOF材料储存甲烷()，用于天然气燃料汽车。甲烷燃烧的微观示意图如图，其中方框中需要补充的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应后共有1个碳原子、4个氢原子、4个氧原子，左侧已有1个碳原子、4个氢原子，因此方框内需要补充4个氧原子，且氧气由氧分子（每个分子含2个氧原子）构成，即需要2个分子。 化学方程式及化学反应类型 题型02 1．（2026·上海崇明·二模）MOF内部包含巨大的空腔，分子可以在其中进出(如图)，一种空腔直径为0.33～0.35 nm的铜基MOF材料可捕集空气中二氧化碳。 (4)捕集的另一种工艺流程如图所示。 ①NaOH固体俗称_______；“反应分离室”中生成NaOH的化学方程式为______。 ②以上工艺流程中不涉及的反应基本类型是______。 A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应    D．复分解反应 【答案】 (4) 烧碱/苛性钠/火碱 C 【详解】 （4）①略； 氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，其化学方程式为； ②氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠与水，不属于基本反应；氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，属于复分解反应，碳酸钙经高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，所以以上工艺流程中不涉及的反应基本类型是置换反应。 （2026·上海青浦·二模）铁制品在生活中应用广泛，但若保存不当容易发生锈蚀(铁锈的主要成分为)，生活中也有利用铁锈蚀而获益的应用，如用暖贴取暖。某市售暖贴的部分产品说明如下图所示。 【产品成分】铁粉、水、活性炭、蛭石、吸水性树脂、氯化钠 【产品性能】温度最高可达约65℃，平均温度约53℃ 【注意事项】①本产品拆封后即开始发热，不使用产品时请勿拆开包装 ②请注意防止低温烫伤 2．铁粉可以在空气中燃烧，现象与铁丝在氧气中燃烧相似。 (1)铁粉燃烧的现象是________。 A．产生白烟    B．火星四射    C．发出白光    D．生成棕红色固体 (2)该反应的化学方程式为________。 (3)该反应的基本反应类型属于________。 A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应    D．复分解反应 【答案】 2． B A 【解析】 2．（1）铁丝在氧气中燃烧的现象是火星四射，放出大量热，生成黑色固体，题目说明铁粉燃烧现象与铁丝相似，因此选B。 （2）铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁，据此可以写出化学方程式。 （3）该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 3．（2026·上海徐汇·二模）将氢气转化为金属氢化物是化学储氢的一种方式。用镁储存氢气的原理为该反应属于 A．分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．复分解反应 【答案】C 【详解】A.一种物质反应生成多种物质的反应叫做分解反应，用镁储存氢气反应不符合分解反应特征，错误。 B. 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，用镁储存氢气反应不符合置换反应特征，错误。 C. 化合反应特征为“多变一”，即两种或两种以上物质反应生成一种物质，用镁储存氢气反应符合化合反应特征，正确。 D. 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，用镁储存氢气不符合复分解反应特征，错误。 4．（2026·上海静安·二模）Mg(OH)2是一种阻燃剂。以白云石(主要成分为MgCO3和CaCO3)为原料制备Mg(OH)2的主要流程如图1所示(部分产物略去)，回答下列问题。 (3)氧化钙与水发生反应的化学方程式是_____。 (4)①煅烧时产生的有很多用途，下列用途与它的物理性质和化学性质都有关的是_____。 A．灭火        B．人工增雨          C．储存食物           D．气体肥料 ②若用足量NaOH溶液吸收，写出反应的化学方程式______。 (6)图1中涉及的基本反应类型有_____。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】 (3) (4) A (6)ABD 【详解】 （3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为。 （4）①A、二氧化碳用来灭火是利用二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧的化学性质和密度比空气大的物理性质，故选项符合题意。 B、人工增雨，是利用干冰升华时吸热，使周围的温度降低的物理性质，故选项不符合题意。 C、储存食物，是利用常温下二氧化碳化学性质不活泼，故选项不符合题意。 D、气体肥料，是利用二氧化碳能促进光合作用，制造并贮存有机物的化学性质，故选项不符合题意。 ②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。 （6）由流程图可知，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳、碳酸镁高温煅烧生成氧化镁和二氧化碳，都属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氧化镁与水反应生成氢氧化镁，均属于化合反应；氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应，但该流程中未涉及置换反应。 （2026·上海闵行·二模）古代以黄铜矿（主要成分）为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代，人们在火法炼铜工艺的基础上发展出了闪速炼铜工艺。 5．铜可作导线，利用了其延展性和________性。 6．炼铜过程中，发生反应的化学方程式为。高温下，该反应一旦开始，后续只需吹入空气，无需额外加热，反应便可自维持。 （1）该反应的基本反应类型是________。 A．化合反应    B．分解反应    C．复分解反应    D．置换反应 （2）推测该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。 （3）若将1600gCu2S完全转化成铜，计算理论上需要氧气的质量________。（根据化学方程式列式计算） （4）分析说明上述反应中通入空气的量对产物的影响________。 7．闪速炼铜中回收的原理是：，X的化学式是________。 8．对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有________。（不定项） A．原料种类更少 B．无污染 C．得到的铜更多 D．工艺流程简单 【答案】5．导电 6． D 放热 解：设理论上需要氧气的质量为x。答：理论上需要氧气的质量为320g。 空气量不足，Cu2S不能完全反应，铜的产率降低； 空气量过多，过量的O2会将生成的Cu氧化为CuO（或Cu2O），降低铜的产率，同时生成更多SO2，增加污染。 7．CO2 8．ACD 【解析】5．铜具有导电性，因此可作导线。 6．（1）该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，故选D。 （2）高温下，该反应一旦开始，后续只需吹入空气，无需额外加热，反应便可自维持，该反应属于放热反应。 （3）详见答案。 （4）空气量不足：Cu2S不能完全反应，铜的产率降低； 空气量过多：过量的O2会将生成的Cu氧化为CuO（或Cu2O），降低铜的产率，同时生成更多SO2，增加污染。 7．根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变： 反应前：2C、3Fe、4O ，反应后：3Fe，剩余2C、4O，即2X含2C、4O，因此X为CO2。 8． A 、火法炼铜需FeSiO3等中间产物，闪速炼铜原料为CuFeS2，原料更简单，正确； B、闪速炼铜仍生成SO2，并非无污染，错误； C、闪速炼铜流程更短，铜的回收率更高，正确； D、对比火法炼铜的多步反应，闪速炼铜步骤更少，流程简单，正确。 9．（2026·上海黄浦·二模）碳与氧化铜反应的化学方程式为，该反应属于 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 【答案】B 【详解】在该反应中，反应物为单质和化合物，生成物也是单质和化合物，属于置换反应。 故选B。 10．（2026·上海虹口·二模）模拟“湿法冶金”获取铜的过程如图所示。 步骤Ⅱ中发生的反应之一是：，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【详解】A、化合反应特征为“多变一”，该反应生成物有2种，不属于化合反应，错误； B、分解反应特征为“一变多”，该反应反应物有2种，不属于分解反应，错误； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中单质Fe和化合物CuSO4反应，生成新单质Cu和新化合物FeSO4，属于置换反应，正确； D、复分解反应的反应物和生成物均为化合物，该反应有单质参与和生成，不属于复分解反应，错误。 11．（2026·上海虹口·二模）“火法冶金”生成金属的同时还会生成相应的氧化物，写出一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式。 【答案】 【详解】在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 12．（2026·上海奉贤·二模）生活垃圾会占用土地、污染环境。上海老港垃圾处理基地通过应用先进的焚烧发电、飞灰稳定化等最新技术，为保障城市环境与市民健康提供关键支撑。其核心流程如图1所示： (3)垃圾焚烧后产生的飞灰中含有多种有害物质。我国研制出的新型飞灰处理(FAST)技术，不仅有效减少重金属和二噁英排放，还能获得氯化钠和氯化钾等工业盐，实现近零填埋。 ①烟气净化过程中通过布袋除尘器除去飞灰，该过程类似于______。 A．溶解           B．过滤        C．蒸发 ②飞灰中含有钡、铅等重金属元素。 ii.飞灰水洗后的浸出液含有氯化铅(PbCl2)，若往浸出液中加入碳酸钠溶液，可去除Pb，发生的反应为PbCl2+Na2CO3=PbCO3↓+2NaCl，所属的基本反应类型是_____。 A．化合反应           B．分解反应          C．置换反应        D．复分解反应 【答案】 (3) B D 【详解】 （3）①布袋除尘器将固体飞灰和烟气分离，原理和过滤（分离固体和流体）类似，故选B。 ii. 该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，且生成沉淀，符合复分解反应的特征，故选D。 质量守恒定律应用 题型03 1．（2026·上海黄浦·二模）将6.5g锌粒与足量的稀盐酸混合，可生成氢气多少克？（根据化学方程式列式计算） 【答案】解：设生成氢气的质量为x，则 答：生成氢气的质量为0.2g。 【详解】见答案。 2．（2026·上海嘉定·二模）以赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)和一氧化碳为原料炼铁。若用100t含氧化铁80%的赤铁矿石，计算理论上可以炼出纯铁的质量(根据化学方程式列式计算)。 【答案】解：设理论上可炼出纯铁的质量为x x=56t 答：若用100t含氧化铁80%的赤铁矿石，计算理论上可以炼出纯铁的质量为56t。 【详解】见答案。 3．（2026·上海浦东新·二模）空间站制氧。 (1)空间站“水—氧”循环转化原理如图所示。下列叙述正确的是___________(不定项)。 A．反应器中产生的甲烷属于有机物 B．电解水产生的氢气与氧气体积比约为 C．循环过程中需要定期补充一定量的水 D．空间站用活性炭净化废气，属于化学变化 (2)氧烛是空间站理想的备份氧源，反应原理为：。2.13氯酸钠理论上能产生氧气多少？(根据化学方程式列式计算)。 【答案】(1)ABC (2)解：设2.13氯酸钠理论上能产生氧气的质量为x。 答：2.13氯酸钠理论上能产生氧气的质量为0.96kg。 【详解】（1）A、有机物是含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），则甲烷（）属于有机物，故选项说法正确。 B、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，则电解水产生的氢气与氧气体积比约为，故选项说法正确。 C、由图可知，电解水生成的氢气部分转化为甲烷，并没有全部转化成水，而不参与循环再生过程，消耗了氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，所以要定期补充一定量的水，故选项说法正确。 D、空间站用活性炭净化废气，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法不正确。 （2）计算过程见答案。 4．（2026·上海浦东新·二模）实验室用高锰酸钾制取氧气。 (1)化学方程式书写正确的是___________。 A． B． C． D． 【答案】(1)D 【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：，故选D。 5．（2026·上海浦东新·二模）经检验礼花枪中白色粉末是，能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。写出该反应的化学方程式___________。 【答案】 【详解】见答案。 6．（2026·上海青浦·二模）天然气是目前使用较广的一种家用燃料，其主要成分是甲烷()。 (4)天然气完全燃烧生成和，若燃烧消耗的为1.6kg，则生成多少千克？(根据化学方程式列式计算) 【答案】 (4)解：设生成的质量为x。 答：生成的质量为4.4kg。 【详解】 （4）详见答案。 （2026·上海松江·二模）以钢铁为代表的金属材料对社会发展和人类文明有着极其重要的作用。 7．工业上炼铁时常以赤铁矿和焦炭(主要成分为碳)为主要原料，其中将氧化铁转化为铁的过程如下： 实验室模拟工业炼铁，高温反应一段时间后，为探究生成物的成分，进行如下实验： 请回答： (1)A中一定含有的气体是_______。 (2)B中一定不含有的物质是_______。(不定项) A．铁　　B．碳　　C．四氧化三铁　　D．氧化亚铁 (3)若氧化铁为160克，实验后测得黑色固体B为144克，确定黑色固体中铁元素和氧元素的质量比_______(写出计算过程)。 (4)根据以上实验信息和数据，推理出黑色固体B是_______。 A．铁　　B．碳　　C．四氧化三铁　　D．氧化亚铁 (5)结合模拟炼铁实验，写出工业炼铁时保证铁矿石完全转化为铁应采取的合理措施______。 【答案】7． 二氧化碳/CO2 AB 铁元素的质量为： 黑色固体中氧元素的质量为：144g-112g=32g 则黑色固体中铁元素和氧元素的质量比为112g：32g=7:2 D 通入足量的焦炭和氧气 【解析】 7．（1）因为气体A通入澄清石灰水产生白色沉淀，根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质，可知气体A中一定含有的气体是二氧化碳。   （2）A、由于向黑色固体B中加过量稀盐酸无气体放出，而铁能与稀盐酸反应产生氢气，所以B中一定不含铁。    B、依据固体全部溶解，因为碳不与盐酸反应，不能溶解，所以B中一定不含碳。    C、四氧化三铁为黑色固体，能与盐酸反应溶解，故B中可能含有四氧化三铁。    D、氧化亚铁为黑色固体，能与盐酸反应溶解，故B中可能含有氧化亚铁。 （3）根据质量守恒定律，反应前后铁元素的质量不变，过程见答案。 （4）根据（2）的分析，黑色固体的成分可能是四氧化三铁或氧化亚铁，四氧化三铁中铁元素和氧元素质量比为：=168:64 = 21:8，氧化亚铁中铁元素和氧元素质量比为56:16 = 7:2，与计算结果相符，所以黑色固体B是氧化亚铁。 （5）为保证铁矿石完全转化为铁，可采取的合理措施是通入足量的焦炭和氧气，这样能提供充足的反应物，使反应充分进行。 8．（2026·上海松江·二模）蜡烛，常被用于营造温馨氛围、烘托仪式感，广泛出现在生日、节日、祈福等场景中，兼具实用与情感价值。 (2)蜡油受热形成的石蜡蒸汽燃烧后，只产生二氧化碳和水，由此推理石蜡组成正确的是_______。(不定项) A．一定含碳、氢元素 B．一定含碳、氢和氧元素 C．可能含硫元素 D．可能含氧元素 【答案】 (2)AD 【详解】 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳和水中含碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中含氧元素，由此可推测石蜡中一定含碳、氢元素，可能含氧元素，AD正确； 9．（2026·上海徐汇·二模）如图是用化学气相沉积法制备石墨烯的装置。 制备步骤：①向装置中通入氩气；②将铜片加热至1000℃；③通入甲烷；④制得石墨烯后，停止通入甲烷，停止加热，保持通入氩气至完全冷却。 (1)石英玻璃可耐高温，其成分是二氧化硅，石英玻璃属于________。 A．金属材料 B．有机高分子材料 C．无机非金属材料 D．复合材料 (2)制备的石墨烯固体会沉积在铜片上，其原理是甲烷在1000℃、铜做催化剂的条件下，分解成氢气和石墨烯（化学式用C表示），写出该反应的化学方程式________________________。 (3)氩气是一种稀有气体。在上述制备石墨烯的过程中，关于氩气的说法正确的是________。（不定项） A．氩气是如图装置中唯一的气体单质 B．加热前通入一段时间氩气可以排出装置中的空气 C．冷却过程中保持通入氩气能防止氢氧化钠溶液倒吸 D．装置最后导出的气体X中一定含有氩气 (4)气体转化装置中甲烷发生的反应为，若有1.6 g甲烷被转化，根据化学方程式列式计算与甲烷反应的氧化铜的质量。 【答案】(1)C (2) (3)BCD (4)解：设与甲烷反应的氧化铜的质量为 答：与甲烷反应的氧化铜的质量为32g。 【详解】（1）A、金属材料包括纯金属和合金，石英玻璃不属于金属材料，错误； B、有机高分子材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，石英玻璃不属于有机高分子材料，错误； C、无机非金属材料包括水泥、陶瓷、玻璃，石英玻璃属于无机非金属材料，正确； D、复合材料由两种及以上不同性质材料复合而成，石英玻璃不属于符合材料，错误。 （2）1000℃、铜作催化剂，甲烷分解生成氢气和石墨烯，该反应化学方程式为。 （3）A、装置中反应还会生成氢气，氢气也属于气体单质，因此氩气不是唯一的气体单质，错误； B、加热前通入氩气，可排出装置内空气，防止空气中的氧气在高温下氧化铜片、干扰石墨烯制备，正确； C、冷却过程中，装置内气体温度降低，压强减小，持续通入氩气可以维持装置内压强，防止倒吸；同时可以隔绝空气，防止高温的铜和石墨烯被氧化，正确； D、全程持续通入氩气，氩气化学性质稳定，不参与装置内所有反应，不被溶液吸收，因此最终导出的气体X中一定含有氩气，正确。 （4）解析见答案。 10．（2026·上海徐汇·二模）氢化镁释放氢气，主要有以下两种方法。 方法I： 方法Ⅱ： (1)消耗等量的，用方法I释放的氢气质量（）与用方法Ⅱ释放的氢气质量（）之间的关系是_____。 A． B． C． (2)结合用镁储氢的原理，对比上述两种释放氢气的方法，方法Ⅱ的优点是_________________。 【答案】(1)A (2) 生成的金属镁可再次用于制备氢化镁，实现循环储氢 【详解】（1）设消耗的质量为26g，根据反应方程式：方法I中26份质量的反应生成4份质量，方法Ⅱ中26份质量的仅生成2份质量，因此等量反应时。 （2）方法Ⅱ的分解产物只有和，镁可重新与氢气化合生成重复储氢，相比方法I需要消耗水、生成无法直接储氢的，更节约原料。 11．（2026·上海长宁·二模）我国科学家在实验室首次实现了用二氧化碳合成淀粉，该技术部分流程如图1所示。 (1)淀粉中含有_____(选填“A．三种”或“B．四种”)元素。 (2)从二氧化碳到淀粉的转化属于______(选填“A．物理变化”或“B．化学变化”)。 (3)该技术流程中，水分解产生氢气和氧气，该反应的化学方程式是______，该反应的电能源自______。实验室中，可在图2装置中进行水的分解实验。下列说法正确的是______。 A．试管B中产生的气体是氢气      B．反应过程中分子可分、原子不可分 C．氢气和氧气的质量比为2：1      D．该实验说明水由氢气和氧气组成的 (4)氢气在一定条件下转化为甲醇(CH3OH)。甲醇分子中碳、氢原子的个数比为______。 (5)关于人工合成淀粉的意义，下列说法正确的是______。 A．能消耗二氧化碳，有助于缓解温室效应 B．能减少对自然耕地的依赖，节约土地资源 C．原料是水，可实现零成本制备粮食 D．从根本上提升国家应对粮食危机、供应链断供风险的战略抗风险能力 【答案】(1)A (2)B (3) 太阳能 B (4) (5)ABD 【详解】（1）淀粉化学式为，只含C、H、O三种元素，选A。 （2）二氧化碳和淀粉是不同物质，转化过程有新物质生成，属于化学变化，选B。 （3）略。 由流程图可知电能来自光伏发电，能量源头是太阳能。 A、试管B与电源的正极相连，生成的是氧气，错误； B、正确； C、电解水的化学方程式为，氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，错误； D、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则说明水是由氢、氧元素组成，不是由氢气、氧气组成，错误。 （4）甲醇化学式为，1个分子含1个C原子、4个H原子，则碳、氢原子个数比为。 （5）A、正确； B、正确； C、制备过程需要能源、设备、原料投入，不可能零成本，错误； D、正确。 12．（2026·上海长宁·二模）清洁剂可以有效清除污垢，表1为部分常见清洁剂的有效成分。 表1 名称 水垢清洁剂 洁厕灵 油烟净 漂白精 有效成分 柠檬酸 盐酸 氢氧化钠 次氯酸钠 (1)若洁厕灵与______(选填“A．水垢清洁剂”或“B油烟净”)混合，会发生中和反应导致清洁效果减弱或失效。 (2)漂白精的水溶液pH＞7，说明该溶液呈______性。漂白精中含有次氯酸钠(NaClO)，洁厕灵中含有盐酸(HCl)。NaClO和HCl中均含有氯元素，这两种物质中氯元素的化合价_____(选填“A．相同”或“B．不相同”)。漂白精与洁厕灵不能混用。这是由于两者混合后易产生有毒气体X，化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X↑，物质X的化学式为______。 【答案】(1)B (2) 碱 B 柠檬酸属于酸，能与铁发生反应，会腐蚀铁制品 【详解】（1）中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。洁厕灵有效成分为盐酸（酸），油烟净有效成分为氢氧化钠（碱），二者混合会发生中和反应导致清洁效果失效； （2）略； NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+1；HCl中氯元素显-1价，故氯元素的化合价不相同； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、O、H的个数分别是1、3、1、2，已知生成物中含Na、Cl、O、H的个数分别是1、1、1、2，故生成物中还应含2个Cl，故X的化学式为：； 13．（2026·上海长宁·二模）工业上冶炼钢铁的主要流程如图所示。炼铁高炉中获得的铁中含有2%~4.3%的碳，称为生铁。生铁进一步冶炼，可将含碳量降低至0.03%～2%，得到钢。 (1)生铁可锻压加工成铁皮、铁片等制品，该用途主要利用了铁具有良好的______。 A．金属光泽 B．导电性 C．延展性 D．导热性 (2)高炉炼铁主要涉及三个阶段，相关反应原理及化学方程式如表1所示。 表1 阶段 反应原理 化学方程式 造气 焦炭在高温下转变为一氧化碳 反应I：C+CO22CO 炼铁 一氧化碳使铁矿石中的氧化铁转化为铁 反应II：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe 造渣 石灰石(主要成分为CaCO3)在高温下分解为氧化钙和二氧化碳 反应III：______。 氧化钙与铁矿石中的杂质反应生成炉渣 反应IV：CaO+SiO2CaSiO3 ①反应III的化学方程式为______。 ②反应I~IV涉及的基本反应类型有______。 A．化合反应         B．分解反应     C．置换反应      D．复分解反应 ③高炉的高温主要源自于焦炭的燃烧，下列说法正确的是______。 A．通入热空气，为焦炭燃烧提供助燃剂 B．事先将焦炭粉碎，增加焦炭的接触面积，焦炭充分燃烧 C．为使焦炭充分燃烧，应一次性投入大量焦炭，提升燃烧强度 D．焦炭块越大，燃烧越稳定，温度上升越快 (3)高温燃烧法是检测铁合金中碳含量的常用方法，其原理是将样品中的碳完全转化为CO2，通过测定生成的CO2质量计算碳的含量。现取100g某铁合金样品，在足量纯氧中充分燃烧，最终得到11gCO2。请根据化学方程式列式计算，判断该铁合金属于生铁还是钢。 【答案】(1)C (2) AB AB (3)解：设样品中碳元素的质量为x 该铁合金属于生铁。 【详解】（1）金属材料可锻压加工成丝或片，主要利用了金属材料具有良好的延展性。 （2）①碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，方程式略； ②反应I和IV都是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；反应III由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；反应II不属于基本反应类型； ③A. 焦炭燃烧需要氧气，通入热空气，为焦炭燃烧提供助燃剂。此选项正确。 B.事先将焦炭粉碎，增加焦炭与空气的接触面积，可以使焦炭充分燃烧。此选项正确。 C.一次性投入大量焦炭，会使炉温迅速降低，且造成氧气不足，燃烧强度会减弱。此选项错误。 D.焦炭块越大，接触面积越小，燃烧越缓慢，温度上升越慢。此选项错误。 （3）见答案。 14．（2026·上海杨浦·二模）氧化锌（ZnO）是一种应用极为广泛的材料，在防晒、医药、化工等领域发挥着重要的作用。以粗品氧化锌（主要杂质为FeO、CuO）为原料制备高纯度氧化锌的流程如图。 (4)①溶解时发生化学反应的基本类型为_____。 A．化合反应      B．分解反应      C．置换反应      D．复分解反应 ②氧化时发生的化学反应为：，X的化学式是____。 ③过滤可除去，推测的性质有____（不定项）。 A．固体为红褐色      B．难溶于水      C．不与硫酸铜反应      D．能与氨水反应 ④置换时锌粉与溶液中的硫酸铜发生反应的化学方程式为______。 (5)制得的氧化锌与粗品中的氧化锌质量相比较有何变化：____，说明理由：______。 【答案】 (4) D BC (5) 增大 制备过程中加入了锌粉，锌元素总质量增加，最终生成的氧化锌质量更大 【详解】 （4）①溶解时金属氧化物和稀硫酸反应，属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的复分解反应。 ②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、S、O、H的个数分别是2、3、14、4，反应后除X外Fe、S、O、H的个数分别是0、0、2、4，则X含有2个Fe、3个S、12个O，X的化学式为Fe2(SO4)3。 ③过滤能分离难溶固体和液体，说明难溶于水；后续滤液含硫酸铜，说明不与硫酸铜反应；颜色无法通过过滤操作推测，且加氨水生成，说明其不与氨水反应，故选BC。 ④锌金属活动性强于铜，可置换出硫酸铜中的铜，化学方程式为。 （5）置换步骤加入的锌粉也会转化为锌的化合物，最终全部转化为氧化锌，因此最终得到的氧化锌质量大于粗品中原有的氧化锌质量。 15．（2026·上海杨浦·二模）19世纪，化学家通过实验测定并推算出了氧化铜的化学式。 (1)制备高纯度氧化铜 将一定质量的铜粉在空气中充分加热，使其全部转化为氧化铜。设计验证铜粉是否完全反应的实验方案。 (2)氢气与氧化铜反应 称取一定质量的氧化铜粉末，利用如图所示实验装置进行实验。（装置气密性良好） 打开K，通入氢气一段时间后，点燃酒精灯，观察到C中固体由黑色变红色且玻璃管内出现水雾，待反应完全后，熄灭酒精灯，一段时间后关闭K。 【查阅资料】浓硫酸具有吸水性 ①有关实验的说法正确的是___（不定项）。 A．打开K可以排尽装置中的空气      B．装置A中分液漏斗的末端应浸没在液体里 C．装置C中氧化铜应平铺在玻璃管内  D．装置D的作用是吸收水蒸气 ②装置C中发生反应的化学方程式为________。 ③实验结束后还需称量何物质：____，请阐述利用实验中获得的数据推算氧化铜化学式的方法：______。 【答案】(1)取少量加热后的固体于试管中，加入足量稀硫酸（或稀盐酸），充分振荡。若固体全部溶解，溶液变为蓝色，说明无铜剩余，铜粉已完全反应；若仍有红色固体未溶解，说明铜粉未完全反应 (2) AC 反应后装置C中剩余固体的质量 氧元素质量为；原子个数比为，化简得到铜、氧原子的最简整数比；根据原子个数比，确定氧化铜的化学式 【详解】（1）铜粉未完全反应时，固体中会混有未反应的铜单质；铜不与稀酸反应，而氧化铜能与稀酸反应生成蓝色铜盐溶液。实验方案：取少量加热后的固体于试管中，加入足量稀硫酸（或稀盐酸），充分振荡。若固体全部溶解，溶液变为蓝色，说明无铜剩余，铜粉已完全反应；若仍有红色固体未溶解，说明铜粉未完全反应。 （2）①A、打开K通入氢气，可排尽装置中的空气，防止加热时氢气与空气混合发生爆炸，正确； B、装置A中使用的是分液漏斗，分液漏斗末端无需浸没在液体中（长颈漏斗才需要液封），错误； C、装置C中氧化铜平铺在玻璃管内，能增大与氢气的接触面积，使反应更充分，正确； D、装置D中为氢氧化钠与氧化钙的混合物，可以吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止其进入装置C干扰实验，并非仅吸收反应生成的水蒸气，错误。 ②氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，化学方程式为。 需要称量：反应后装置C中剩余固体（铜）的质量。 推算方法：氧元素质量为；原子个数比为，化简得到铜、氧原子的最简整数比；根据原子个数比，确定氧化铜的化学式。 16．（2026·上海杨浦·二模）若2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲烷（）充分燃烧释放的能量相当。则用100kg氨气代替甲烷燃烧（），理论上可减少排放的质量为多少千克？（根据化学方程式列式计算） 【答案】 解：设理论上可减少排放的质量为x x=110kg 答：理论上可减少排放的质量为110kg。 【详解】见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $