专题08 化学、技术与社会（2大题型）（上海专用）2026年中考化学二模分类汇编

**基本信息** 聚焦化学与技术社会联系，汇编上海多区二模真题，涵盖能源利用与燃烧材料两大主题，注重真实情境与核心素养考查。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |能源的合理利用|6题|可再生能源、电解水、绿氨生产、氢能存储|结合绿氨出口、氢能公交车等科技前沿，非选择题以“绿电—绿氢—绿氨”全链条流程设问，考查化学方程式书写与能源转化分析| |燃烧及材料|12题|燃烧条件、材料性质、实验操作、物质转化|融入古代榨油、陶瓷制作等文化素材，如“石墨-金刚石”新材料性质判断、垃圾焚烧发电技术分析，突出科学探究与实践能力|

专题08 化学、技术与社会 2大题型概览 题型01 能源的合理利用 题型02 燃烧及材料 能源的合理利用 题型01 1．（2026·上海青浦·二模）下列属于可再生能源的是 A．煤 B．石油 C．天然气 D．酒精 【答案】D 【详解】试题分析：三大化石燃料：煤、石油、天然气都属于不可再生能源，酒精是通过玉米、高粱等粮食通过发酵制得，属于可再生能源，故选D 考点：可再生能源和不可再生能源 2．（2026·上海杨浦·二模）今年3月，我国成功完成世界首例绿氨出口交易，标志着中国在清洁能源领域迈出重要一步。我国借助“绿电—绿氢—绿氨”全链条开展绿氨生产及供能的流程如图。 (1)绿电是指在生产过程中排放量为零或趋近于零的电力。下列不属于绿电的是____。 A．太阳能发电 B．风力发电 C．火力发电 D．水力发电 (2)制取“绿氢”的核心工艺是电解水制氢。 ①电解水制氢的化学方程式正确的是____。 A．      B． C．           D． ②制氢的电解液通常为20%~30%的KOH溶液。反应一段时间后，电解液浓度会____（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③为实现电解液的循环使用，应添加的最适宜的试剂是_____。 A．30%KOH溶液      B．20%KOH溶液      C．KOH固体      D．水 (3)当前工业上主要采用高温、高压及催化剂存在的条件下使氮气与氢气发生反应的方法来制备氨气（）。 ①制备氨气的化学方程式为_______。 ②科学家开展研究探寻新型催化剂，以取代当前所使用的催化剂，请预测新型催化剂具有的优势功能：______。 (4)供能时，为使氨气充分燃烧，可采用的方法是_______。 (5)在储存和运输能源的过程中，通常会将气体转化为液态。下表是氨气与氢气的特性对比。 能量种类 质量能量密度MJ/kg 体积能量密度MJ/L 所需仓容/ 氨气（沸点：） 18.6 11.5 3121 氢气（沸点：） 120 8.5 4223 *能量密度是指在一定的空间或质量物质中储存能量的大小。 氢气本身就是绿色能源，依据表中信息，分析说明将氢气转化为氨气进行储运的原因。 【答案】(1)C (2) A 增大 D (3) 降低反应所需的温度或压强，减少能耗； 提高催化效率，加快反应速率； 提升氨气的产率；更环保、更稳定、使用寿命更长等（合理即可） (4)增大氧气的通入量（提供充足的O2）； 将氨气和氧气充分混合（增大接触面积）； 增大压强等（合理即可） (5) ① 氨气沸点更高，更易液化，储存运输的条件更易实现、成本更低； ② 氨气的体积能量密度更高，相同体积可储存更多能量； ③ 储运相同能量时，氨气所需仓容更小，更节省仓储空间，储运效率更高。 【详解】（1）绿电是生产过程中CO2排放量为零或趋近于零的电力。   太阳能、风力、水力发电都属于清洁能源，几乎不排放CO2； 火力发电需要燃烧化石燃料，会大量排放CO2，不属于绿电。 故选C。 （2）①电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，故选A。 ②电解KOH溶液时，实质是电解水，KOH的质量不变，溶剂水减少，因此电解液浓度会增大。 ③电解过程中水被消耗，KOH浓度升高，为循环使用电解液，需要补充水，使浓度恢复到20%~30%，故选D。 （3）①用高温、高压及催化剂存在的条件下使氮气与氢气发生反应的方法来制备氨气（），化学方程式为。 ②降低反应所需的温度或压强，减少能耗； 提高催化效率，加快反应速率； 提升氨气的产率；更环保、更稳定、使用寿命更长等（合理即可）。 （4）根据燃烧的条件，可采用的方法：  增大氧气的通入量（提供充足的O2）； 将氨气和氧气充分混合（增大接触面积）； 增大压强等（合理即可）。 （5）将氢气转化为氨气储运的原因： ① 氨气沸点更高，更易液化，储存运输的条件更易实现、成本更低； ② 氨气的体积能量密度更高，相同体积可储存更多能量； ③ 储运相同能量时，氨气所需仓容更小，更节省仓储空间，储运效率更高。 3．（2026·上海徐汇·二模）目前已经实现用可再生能源发电，再电解水生产“绿氢”。 (1)属于可再生能源的是________。 A．煤 B．石油 C．天然气 D．风能 (2)写出电解水的化学方程式______________。 (3)电解时为了增加水的导电能力，要加入一种溶液。常温下，该溶液，它显_____。 A．酸性 B．碱性 C．中性 【答案】(1)D (2) (3)B 【详解】（1）煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，风能属于可再生能源，因此选D。 （2）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应化学方程式为。 （3）常温下pH<7的溶液显酸性，pH=7的溶液显中性，pH>7的溶液显碱性，因此选B。 4．（2026·上海松江·二模）氢能是一种绿色能源，被称为“未来能源”，具有很大的发展潜力。氢能体系的主要技术环节包括氢的生产、存储、输送和使用等，其中氢气的储存是最关键的环节之一。 (1)氢能公交车中，氢气和氧气在催化剂作用下生成水。 ①该反应的微观示意图如下，方框内应是_______。 A B C D ②上述反应中，使用催化剂_______(选填“能”或“不能”)增加生成水的质量。 (2)实验室制取氢气 ①实验室用锌和稀硫酸反应制氢气，下列实验装置正确的是_______。(不定项) ②欲选择收集氢气的方法，需知道氢气的有关信息是_______。(多选) A．颜色　　　B．密度　　　C．可燃性　　　　D．溶解性 ③锌和稀硫酸反应制氢气，若参加反应的锌质量为，则生成氢气的质量为_______克(根据化学方程式列式计算)。 (3)碳质储氢材料是一种较好的储氢材料，碳质储氢材料主要是活性炭、石墨纳米纤维等。储氢过程利用活性炭的_______。 A．可燃性 B．稳定性 C．吸附性 D．导电性 (4)下图是“制氢→储氢→释氢”一体化示意图，关于该流程说法正确的是_______。(不定项) A．利用了太阳能可再生能源 B．反应Ⅰ是将氢气转化成其他物质进行储氢 C．制氢中消耗水的质量等于反应Ⅰ中生成水的质量 D．该流程会向空气中排放二氧化碳，增加二氧化碳含量 【答案】(1) C 不能 (2) BC BD 解：设生成氢气的质量为x   x=0.2g 答：生成氢气的质量为0.2g (3)C (4)AB 【详解】（1）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物已有2个氢原子，2个氧原子，生成物共含2个氧原子，4个氢原子，因此反应物中还应补充2个氢原子，每个氢分子由2个氢原子构成，则方框内需要1个H2​分子； ②催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，因此不能增加生成水的质量； （2）①锌和稀硫酸制取氢气是固液常温型反应装置，不需要加热：A装置需要加热，D中长颈漏斗末端未浸入液面以下，反应生成的气体会从长颈漏斗下端逸出，B、C均是固液常温发生装置； ②选择气体收集方法时，排空气法需要考虑气体密度，排水法需要考虑气体溶解性、是否与水反应，与颜色、可燃性无关； ③见答案； （3）活性炭疏松多孔，具有吸附性，故可以吸附氢气实现储氢； （4）A、该流程利用了太阳能可再生能源，正确； B、反应Ⅰ将氢气和二氧化碳转化为甲醇进行储氢，正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，制氢过程中消耗水中的氢元素完全转化到了氢气中，反应Ⅰ中氢气中的氢元素一部分转化到了甲醇中，一部分转化到了水中，则制氢中消耗水的质量大于反应Ⅰ中生成水的质量，错误； D、流程中反应Ⅱ生成的CO2被循环回反应Ⅰ利用，不会向空气中排放CO2，错误。 5．（2026·上海青浦·二模）下表是煤气和天然气的部分信息。 燃料 煤气 天然气 毒性 有毒 无毒 爆炸极限(%) 12.5~74.2 5~15 完全燃烧的产物 、和 和 热值() 约 约 结合表格信息，分析说明天然气取代煤气成为目前主要的家用燃料的必然性。 【答案】天然气相比煤气有多重明显优势，因此取代煤气成为主要家用燃料是必然的，具体原因：①煤气有毒，泄漏易引发中毒，天然气无毒；且天然气的爆炸极限范围更窄，相对更安全。②天然气热值远高于煤气，相同体积的天然气完全燃烧能释放更多热量，供热效率更高。③煤气燃烧会生成污染空气的二氧化硫（可引发酸雨），天然气燃烧只生成二氧化碳和水，对环境污染更小，属于更清洁的燃料。 【详解】本题要求结合题给表格信息分析，只需从表格给出的毒性、爆炸极限、燃烧产物、热值四个维度，逐一对比两者的差异，总结天然气的优势即可。 6．（2026·上海静安·二模）月球基地要长期运行，必须解决供氧、废气处理、水循环和燃料储备等问题。科研人员提出如下设想：①月壤中有很多氧化亚铁，可高温处理得到铁和氧气；②回收月面水，通电得到氢气和氧气；③航天员呼吸产生的废气，通过低温分离得到CO2，将CO2和H2催化转化为常温下呈液体的甲醇(CH3OH)。 (1)氧化亚铁(FeO)中Fe的化合价为______。 (2)你认为设想①和②得到氧气的方法中，哪一种较为合理_____(填①或②)，理由是______。 (3)“利用沸点不同分离废气中的CO2”属于_____(填“化学变化”或“物理变化”)。为提高“废气中CO2分离和再利用”的效率，需要考虑的是______。 A．利用月夜的低温条件，降低CO2分离能耗                  B．装置的气密性确保良好，减少气体泄漏 C．通过过滤的方式实现CO2的分离                         D．分离后CO2的储存和后续利用方式 (4)CO2+3H2CH3OH+X，X的化学式为______，甲醇可作燃料，有关甲醇的说法正确的是______。 A．甲醇中碳元素的质量分数为×100%              B．甲醇是可再生能源             C．甲醇由三种元素组成           D．甲醇属于有机物 (5)分析上述设想③的优点有哪些_____。 【答案】(1)+2 (2) ② ①需要高温反应能耗高，②可回收月面水资源，反应条件更易实现，且生成的氢气可作为后续二氧化碳转化的原料，资源利用率更高 (3) 物理变化 ABD (4) BCD (5) 可回收处理航天员呼出的二氧化碳废气，生成的甲醇可作为燃料储存，实现资源循环利用，降低月球基地对地球物资补给的依赖 【详解】（1）化合物中氧元素通常显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可算出的化合价为+2。 （2）高温反应在月球基地实现成本高、能耗大，电解水的方案可实现资源循环，更适配月球基地的运行需求。 （3）利用沸点差异分离物质的过程没有新物质生成，属于物理变化。 A、借助月夜天然低温可降低分离能耗，正确； B、装置气密性良好可减少二氧化碳泄漏，正确； C、过滤用于分离固液混合物，无法分离气体，错误； D、分离后二氧化碳的储存和后续利用是提高再利用效率的必要环节，正确。 （4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前共1个碳原子、2个氧原子、6个氢原子，反应后甲醇中含1个碳原子、1个氧原子、4个氢原子，因此X由2个氢原子和1个氧原子构成，为。 A、甲醇相对分子质量为，碳元素质量分数为，错误； B、甲醇可由废气二氧化碳和氢气人工合成，属于可再生能源，正确； C、甲醇由三种元素组成，正确； D、甲醇是含碳化合物，属于有机物，正确。 （5）该方案同时解决了废气处理和燃料储备两个问题，提升了资源利用效率，适配月球基地长期运行的需求。 燃烧及材料 题型02 1．（2026·上海崇明·二模）科学家研发出一种“石墨-金刚石”新材料，其内部结构为金刚石颗粒均匀分散在石墨基体中，兼具石墨的韧性与金刚石的高硬度。有关说法错误的是 A．金刚石、石墨均由碳原子直接构成 B．金刚石是一种无机非金属材料 C．金刚石、石墨在氧气中充分燃烧的生成物相同 D．该新材料仅含碳元素，属于纯净物 【答案】D 【详解】A、金刚石、石墨均属于碳单质，都由碳原子直接构成，正确。 B、金刚石不含金属元素，属于常见的无机非金属材料，正确。 C、金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳，生成物相同，正确。 D、该新材料由金刚石和石墨两种不同的碳单质混合组成，属于混合物，不属于纯净物，错误。 2．（2026·上海崇明·二模）《膏液》篇中有我国古代榨油的记载，其流程如下图甲所示。 (1)胡麻中富含“亚甘油酯”(化学式)，有关“亚甘油酯”的说法正确的是_____。(不定项) A．属于有机化合物 B．碳、氢元素质量比为 C．氢元素质量分数最高 D．属于六大营养素中的脂类 (2)炒胡麻用铁质“釜”，主要利用了铁的______。 A．导热性 B．导电性 C．硬度大 D．熔点高 (3)榨油用“文火慢炒”，“文火”是指小火，从燃烧条件分析，可控制“文火”的是______。 A．降低木柴温度至着火点以下 B．减少鼓入空气的量 C．增大木柴与氧气的接触面积 D．可以增加木柴的量 (4)榨油流程中“挤轧”后实现“油”与“枯饼”的分离，该操作类似于实验室中的_______。 A．蒸馏 B．过滤 C．蒸发 D．结晶 (5)“再蒸”“再榨”的作用是_______。 (6)胡麻最适宜种植的土壤酸碱度为6.0～7.5，某同学在给胡麻施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行测定，结果如下。若长期施用，该同学最好选用的氮肥是_______。 A B C D 化肥名称 硫酸铵 尿素 碳酸氢铵 氨水 溶液的pH 5 7 8 12 【答案】(1)AD (2)A (3)B (4)B (5) 提高出油率或使油脂提取更充分 (6) B 【详解】（1）A、该物质含碳元素，属于有机化合物，正确； B、碳、氢元素质量比为，57:104是碳氢原子个数比，不是质量比，错误； C、该物质中碳、氢、氧元素质量比为，其中碳元素相对总质量最大，质量分数最高，错误； D、亚甘油酯属于油脂，是六大营养素中的脂类，正确； （2）铁制炊具用于炒制食物，利用了铁良好的导热性。 （3）降低木柴温度至着火点以下会使火焰熄灭；增大木柴与氧气的接触面积、增加木柴的量均会使燃烧更剧烈；减少鼓入空气的量可以降低燃烧剧烈程度，得到小火，故选B。 （4）该操作是分离液态的油和固态的枯饼，和实验室分离固液的过滤操作原理一致。 （5）枯饼中仍残留部分油脂，再蒸再榨可以将残留油脂进一步提取，提升出油率。 （6）胡麻适宜pH为6.0~7.5的接近中性的土壤，尿素溶液pH=7为中性，长期施用不会改变土壤酸碱性，其余化肥会导致土壤过酸或过碱，因此选尿素。 3．（2026·上海奉贤·二模）陶瓷是泥与火共同孕育的文化瑰宝。陶器是人类最早通过化学变化创造的人造材料，而瓷器则是利用化学调控的产物。 制作陶瓷的主要流程为：采石制泥→制坯造型→雕坯施釉→入窑烧制 (1)下列制作陶瓷的传统过程中涉及化学变化的是______。 A．采石制泥 B．拉坯造型 C．雕坯施釉 D．烧制成器 (2)釉的主要成分是二氧化硅等玻璃态物质，还含有氧化铁、氧化钴等着色剂。其中氧化铁属于______。 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 (3)“入窑烧制”使用的某窑炉内部结构图如图1。 ①烧制时，用柴草引燃煤炭的原因是______。 ②烧制“青瓷”的关键反应是：在高温下，窑炉内的一氧化碳和釉层中的氧化铁反应生成氧化亚铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为______。 ③为适当提高窑炉内一氧化碳的体积分数，可以采用的措施有_____。 A．增加空气鼓入量         B．增加燃料用量 C．增大烟囱的排气量       D．减小烟囱的排气量 (4)与陶器相比，瓷器对白度和透光度具有更高要求，且透光度的要求高于白度。要烧制出优质瓷器，除了选用合适的原料，还可以通过化学反应条件进行调控。综合图2、3中信息，分析使用该反应原料烧制瓷器时，最适宜的反应条件并说明理由。 【答案】(1)D (2)A (3) 柴草的着火点远低于煤炭，易被点燃 BD (4)温度为900℃、一氧化碳浓度为3%时，透光度达到最高值（约100%），白度也处于较高水平（约63%），可同时满足高透光度和较高白度的要求 【详解】（1）判断物理变化和化学变化的根本依据是：是否有新物质生成。采石制泥仅将石头破碎、研磨成泥，拉坯造型仅改变陶泥的形状，雕坯施釉仅在坯体表面施加釉料，均无新物质生成，属于物理变化；烧制成器时，烧制过程中陶泥的成分发生复杂的化学反应，生成新的物质（如硅酸盐类），属于化学变化。 （2）氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物；酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。氧化铁的化学式为Fe2O3，由铁、氧两种元素组成，符合氧化物的定义。 （3）①燃烧的三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。柴草的着火点远低于煤炭，易被点燃；柴草燃烧会放出大量的热，使周围温度升高，达到煤炭的着火点，从而引燃煤炭。 ②略。 ③A、增加空气鼓入量，氧气含量增加，煤炭更易发生完全燃烧，生成更多的CO2，一氧化碳的体积分数降低，错误； B、增加燃料用量，燃料增多，氧气相对不足，煤炭易发生不完全燃烧，生成更多的一氧化碳，一氧化碳的体积分数升高，正确； C、增大烟囱的排气量，加快窑内空气流通，氧气更充足，煤炭更易完全燃烧，一氧化碳的体积分数降低，错误； D、减小烟囱的排气量，减慢窑内空气流通，氧气不足，煤炭易发生不完全燃烧，生成更多的一氧化碳，一氧化碳的体积分数升高，正确。 （4）题目明确说明：瓷器对透光度的要求高于白度，因此需优先保证透光度处于较高水平，同时兼顾白度。 分析图3（透光度与温度、一氧化碳浓度的关系）：在900℃、一氧化碳浓度为3%时，透光度达到最高值（约100%）； 分析图2（白度与温度、一氧化碳浓度的关系）：在900℃、一氧化碳浓度为3%时，白度也处于较高水平（约63%），能满足瓷器对白度的要求。 综上，温度为900℃、一氧化碳浓度为3%的条件，可同时满足高透光度和较高白度的要求，是最适宜的反应条件。 4．（2026·上海奉贤·二模）生活垃圾会占用土地、污染环境。上海老港垃圾处理基地通过应用先进的焚烧发电、飞灰稳定化等最新技术，为保障城市环境与市民健康提供关键支撑。其核心流程如图1所示： (1)进入焚烧系统前，需将垃圾进行分拣。下列生活垃圾中属于可回收垃圾的是______。 A．香蕉皮 B．餐巾纸 C．废电池 D．易拉罐 (2)关于垃圾焚烧发电说法错误的是_____。 A．垃圾干燥有利于垃圾的焚烧 B．该技术有利于节约化石能源 C．该技术有利于环境保护 D．该技术终极目标是获取能源 (3)垃圾焚烧后产生的飞灰中含有多种有害物质。我国研制出的新型飞灰处理(FAST)技术，不仅有效减少重金属和二噁英排放，还能获得氯化钠和氯化钾等工业盐，实现近零填埋。 ①烟气净化过程中通过布袋除尘器除去飞灰，该过程类似于______。 A．溶解           B．过滤        C．蒸发 ②飞灰中含有钡、铅等重金属元素。 i.钡元素在元素周期表中的相关信息如图2所示，下列说法正确的是______。 A．钡属于金属元素               B．钡离子的符号为Ba C．钡原子核外电子数为56         D．钡的相对原子质量为137.3g ii.飞灰水洗后的浸出液含有氯化铅(PbCl2)，若往浸出液中加入碳酸钠溶液，可去除Pb，发生的反应为PbCl2+Na2CO3=PbCO3↓+2NaCl，所属的基本反应类型是_____。 A．化合反应           B．分解反应          C．置换反应        D．复分解反应 ③二噁英是一类剧毒化合物的总称，利用FAST技术，飞灰中二噁英的含量可降低98%。 i.二噁英在一定条件下燃烧会产生二氧化碳、水和氯化氢。二噁英中一定含有_____元素，可能含有_____元素。 ii.净化后的气体排放时，为防止可能残留的少量二噁英进入大气中，通常向烟气管道内喷入活性炭，这是利用了活性炭的______性质。 ④从物质转化与资源综合利用的角度，简述飞灰处理FAST技术的意义______。 【答案】(1)D (2)D (3) B AC D 碳、氢、氯（或C、H、Cl） 氧/O 吸附 可减少重金属、二噁英等污染物排放，降低环境污染；同时能回收氯化钠、氯化钾等工业盐，实现资源回收利用，减少填埋节约土地（合理即可） 【详解】（1）A、香蕉皮属于厨余垃圾，错误； B、餐巾纸受污染后不可回收，错误； C、废电池属于有害垃圾，错误； D、易拉罐是金属制品，可回收再利用，正确。 故选D。 （2）垃圾焚烧发电的核心目标是处理生活垃圾、减少垃圾污染、节约土地资源，获取能源属于附加的资源回收利用，并非终极目标，故D选项说法错误，其余选项说法均正确。 （3）①布袋除尘器将固体飞灰和烟气分离，原理和过滤（分离固体和流体）类似，故选B。 ②i. A、钡带“钅”字旁，属于金属元素，正确； B、钡离子带2个单位正电荷，其离子符号为Ba2+，错误； C、原子中原子序数=核外电子数，在元素周期表单元格中左上角的数字表示原子序数，因此钡的原子序数为56，则钡原子的核外电子数为56，正确； D、相对原子质量单位为“1”，不是“g”，错误。 故选AC。 ii. 该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，且生成沉淀，符合复分解反应的特征，故选D。 ③i. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，二噁英燃烧和氧气反应，产物为CO2​、H2O、HCl，产物含C、H、O、Cl四种元素，氧气可以提供氧元素，因此二噁英一定含C、H、Cl元素，可能含O元素。 ii. 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附残留的二噁英。 ④结合题干信息，该技术既减少了有害物质排放，降低污染，减少填埋占地，又能回收得到可利用的工业盐，实现了资源的再利用。 5．（2026·上海虹口·二模）空间站需持续提供水和氧气、及时控制二氧化碳浓度，以维持航天员正常生命活动。如图是空间站中水循环和氧再生过程的示意图。 (1)上述示意图中属于有机化合物的是_______。 A． B． C． D． (2)“排泄物处理系统”中的步骤之一是通过蒸馏得到蒸馏水，其中水变为水蒸气的过程中，发生变化的是_______（不定项） A．分子种类 B．分子质量 C．分子大小 D．单位体积内分子数目 (3)空间站中3位航天员每天的呼吸耗氧量约为2700g。若“水电解系统”每天电解3600g水，能否满足3位航天员一天的呼吸耗氧需求？请根据化学方程式列式计算后回答。 制取氧气的方法有很多，实验室可以用高锰酸钾制取氧气。 (4)如图所示的装置中，可作该反应发生装置的是______。（选填装置编号） (5)空间站不采用该方法制取氧气的一个原因是_______。 (6)上述系统中“反应器”的设计对于维持航天员正常生命活动的作用是________。 (7)有同学认为产生的CH4可以作为空间站返回或变轨时的燃料。若要实现该设想，从可燃物燃烧条件的角度思考还需补充哪些设计？ 【答案】(1)B (2)D (3)设每天电解3600g水生成氧气的质量为x， x=3200g 3200g＞2700g，能满足3位航天员一天的呼吸耗氧需求； 答：能满足3位航天员一天的呼吸耗氧需求； (4)B (5)能耗高（合理即可） (6)消耗航天员呼吸产生的二氧化碳，控制二氧化碳浓度，同时反应生成可循环利用的水，实现站内水、氧的循环，保障航天员正常生命活动 (7)①提供充足的助燃剂（氧气）；②增加点火装置，使温度达到甲烷的着火点 【详解】（1）含有碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐等以外）称为有机化合物。 A、水中不含碳元素，不属于有机化合物； B、甲烷是含碳的化合物，属于有机物； C、氢气属于单质； D、根据有机化合物的定义，二氧化碳不属于有机化合物； （2）水变成水蒸气的过程中，是物理变化，分子的种类、质量、大小均不发生改变；水分子间间隔变大，导致单位体积内分子数目变小，发生改变； （3）见答案； （4）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，试管口要放一团棉花； （5）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，能耗高等； （6）略； （7）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、助燃物接触、温度达到可燃物着火点。甲烷已经是可燃物，因此还需要补充两个设计：①提供充足的助燃剂（氧气）；②增加点火装置，使温度达到甲烷的着火点。 6．（2026·上海虹口·二模）如图是某同学在实验室制作的蛋雕作品。将蛋壳（主要成分：碳酸钙）放入熔化的石蜡（由碳、氢元素组成）中，使蛋壳裹满石蜡，取出冷却后，用铁丝在石蜡上刻画图案并露出蛋壳，再将稀盐酸滴在划痕处，一段时间后放入热水中熔去多余的石蜡，即完成一件蛋雕作品。 (1)制作蛋雕时使用的下列物质中，属于金属材料的是______。 A．蛋壳 B．石蜡 C．铁丝 D．稀盐酸 (2)稀盐酸由37%的浓盐酸加水稀释而成。10mL37%的浓盐酸（密度为）中溶质的质量是______。（列式即可） (3)制作蛋雕后剩余的废液中含有盐酸，可用氢氧化钠溶液中和，写出反应的化学方程式。 【答案】(1)C (2) 10mL×1.18g/mL×37% (3) HCl+NaOH=NaCl+H2O 【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，铁丝是铁单质，属于金属材料；蛋壳主要成分为碳酸钙（无机盐）、石蜡属于有机物、稀盐酸属于酸溶液，均不属于金属材料； （2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，而溶液质量=溶液体积×溶液密度，所以该溶液的溶质的质量为：10mL×1.18g/mL×37%； （3）盐酸和氢氧化钠发生酸碱中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。 7．（2026·上海黄浦·二模）室温下取某绢丝样品均分为三份，分别将这三份样品浸泡在不同的液体中，半小时后将样品取出洗净、晾干，测量机械强度保留率（原有力学性能所保持的百分比），结果见表。 液体 pH＝1的液体 pH＝12的液体 水 样品机械强度保留率 65% 40% 98% 请根据上述信息，写出一条洗涤绢丝衣物的注意事项。 【答案】应使用中性洗涤剂（或避免使用酸性、碱性洗涤剂） 【详解】由表可知，绢丝样品在水（中性液体）中机械强度保留率最高，而在酸性、碱性液体中机械强度保留率较低，所以洗涤绢丝衣物时，应使用中性洗涤剂，避免使用酸性、碱性洗涤剂。 8．（2026·上海闵行·二模）由于化石燃料消耗很快且不可再生，使用过程中还会对环境造成污染。因此，汽车从依赖化石燃料的传统类型，逐渐向多元化的新能源汽车发展。技术的进步，正持续推动着能源利用方式的变迁。 (1)传统汽车是将汽油（主要成分）先喷成雾状再送入气缸中燃烧，目的是________。 A．提供充足的空气 B．减少二氧化碳的排放 C．增大氧气的浓度 D．增大可燃物与空气的接触面积 (2)粮食等生物质原料在微生物作用下，经发酵可以得到乙醇（）。在汽油中加入适量的乙醇可以制成车用乙醇汽油。 ①有关乙醇认识正确的是________。 A．乙醇属于有机物 B．乙醇具有助燃性 C．乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 D．乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成 ②写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式________。 ③请从资源和环境两个方面，说明汽油中添加乙醇的重要意义________。 (3)某电动汽车用含磷酸亚铁锂（）的锂电池。关于锂元素说法正确的是________。 A．属于非金属元素 B．该原子的质子数是3 C．该原子的核外电子数是7 D．一个锂原子的质量是6.94 g (4)氢气在储存和运输等方面面临重大挑战，因此可将其进一步转化为甲醇或氨气等燃料使用。制备甲醇和氨气的主要流程如图。 ①在电解装置中，若与电源负极相连的电极产生1000 L气体，则与电源正极相连的电极上产生的气体体积约为________L。 ②写出在一定条件下合成装置1中发生反应的化学方程式________。 ③用合成装置2的原理生产甲醇有利于实现“双碳”目标，请解释原因________。 ④氢气是绿色能源，结合下表比较说明将其转化成氨气或甲醇再做燃料的优点________。 燃料 沸点（℃） 热值（KJ/g） 氢气 143.0 甲醇 64.7 22.7 氨气 18.6 【答案】(1)D (2) A 可以节约石油资源，减少对化石燃料的依赖，同时可以减少尾气中氮氧化物等有害气体的排放，减少空气污染 (3)B (4) 500 消耗了二氧化碳，可以减少大气中二氧化碳的含量 氨气沸点高，易液化，甲醇通常是液体，它们更易贮存和运输 【详解】（1）将汽油（主要成分）先喷成雾状，可以增大汽油与空气的接触面积，使燃烧更充分，不能减少二氧化碳的排放，也不能提供空气和增大氧气浓度； （2）①A、由化学式可知，乙醇含碳元素，属于有机物，正确； B、乙醇具有可燃性，不具有助燃性，错误； C、乙醇中碳元素和氢元素的质量比为：，错误； D、乙醇由乙醇分子构成，每个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成，错误； ②略； ③见答案； （3）A、由“金”字旁可知，锂属于金属元素，错误； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则该原子的质子数是3，正确； C、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，则该原子的核外电子数是3，错误； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锂的相对原子质量是6.94，原子的实际质量很小，错误； （4）①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故若与电源负极相连的电极产生1000 L气体，则与电源正极相连的电极上产生的气体体积约为500L； ②合成装置1中反应物是氮气和氢气，生成物是氨气，反应条件是一定条件，化学方程式为：； ③见答案； ④见答案。 9．（2026·上海浦东新·二模）《三国志》记载“扬汤止沸，不如去薪。”“薪”指柴草等燃料，“去薪”灭火的原理是___________。 【答案】 清除可燃物 【详解】燃烧需要同时满足三个条件：存在可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，灭火的本质是破坏燃烧的任意一个条件。题干中“薪”是燃烧所需的可燃物，“去薪”即移除可燃物，使燃烧因缺少可燃物而停止，对应灭火原理为清除可燃物。 10．（2026·上海松江·二模）蜡烛，常被用于营造温馨氛围、烘托仪式感，广泛出现在生日、节日、祈福等场景中，兼具实用与情感价值。 (1)普通蜡烛含有石蜡和烛芯棉线。 石蜡会受热熔化成蜡油，该变化是_______(选填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)若用点火器直接点石蜡部分，石蜡不能燃烧；而点烛芯棉线，棉线能燃烧，说明石蜡着火点_______(选填“高于”或“低于”)棉线着火点。 (5)吹灭蜡烛时会产生一缕白烟，用点火器可点燃该白烟。有关“白烟”的推理合理的是_______。 A．白烟是二氧化碳气体 B．白烟是五氧化二磷固体 C．白烟是炭黑固体小颗粒 D．白烟是石蜡固体小颗粒 (6)某“吹不灭蜡烛”的烛芯中含有镁粉。用力吹燃着的“吹不灭蜡烛”，火焰短暂熄灭后会迅速复燃。有关复燃原因推理正确的是_______。 A．吹气为蜡烛补充了更多氧气 B．吹气使烛芯的温度升高 C．吹气降低了石蜡的着火点，让蜡烛更容易燃烧 D．吹气后烛芯残留温度高于镁的着火点，镁燃烧放热重新点燃石蜡 【答案】(1) 物理变化 (4) 高于 (5)D (6)D 【详解】（1）石蜡受热熔化只是物质状态从固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化； （4）着火点是可燃物燃烧所需的最低温度，直接点燃石蜡不能燃烧，而点燃棉线能燃烧，说明石蜡着火点高于棉线着火点； （5）A、白烟是可被点燃的固体小颗粒，二氧化碳是气体且不能燃烧，不合理； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，石蜡中不含磷元素，不可能生成五氧化二磷，不合理； C、炭黑是黑色固体小颗粒，不合理； D、白烟是石蜡蒸气冷凝形成的固体小颗粒，具有可燃性，合理； （6）A、吹气会使烛芯的温度降低，不是补充氧气的作用，错误； B、吹气会使烛芯的温度降低，错误； C、着火点是物质的固有属性，不能改变，错误； D、镁的着火点低，吹气后烛芯残留温度高于镁的着火点，镁燃烧放热重新引燃石蜡，正确。 11．（2026·上海徐汇·二模）二氧化碳灭火器里充装了液态的二氧化碳。打开阀门，灭火器内的二氧化碳液体转变为二氧化碳气体喷射而出。下列相关说法正确的是 A．灭火器在不使用的状态下，其内部的二氧化碳分子静止不动 B．二氧化碳液体气化属于物理变化 C．二氧化碳液体气化的过程中，分子间距发生变化 D．灭火器使用前后，其内部的二氧化碳分子个数不变 【答案】BC 【详解】A、分子总是在不断做无规则运动，灭火器不使用时内部的二氧化碳分子也在运动，错误； B、二氧化碳液体气化只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，正确； C、物质三态变化的微观本质是分子间隔的改变，二氧化碳由液态变为气态时分子间间隔变大，分子间距发生变化，正确； D、灭火器使用时二氧化碳气体喷射而出，部分二氧化碳分子逸出到外界，内部二氧化碳分子个数减少，错误。 12．（2026·上海长宁·二模）某学习小组调查发现，我国家用燃料主要经历了煤→液化石油气→天然气的变迁，并提出氢气可能成为未来家用燃料的畅想。一些常见燃料的部分信息如表所示。 煤 液化石油气 天然气 氢气 热值(MJ/kg) 24 50.4 55.5 141.8 密度() 1350 2.35 0.72 0.09 成本比较 低 中 中 高 注：1.热值指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量。 2.本题中的气体密度均为0℃、101kPa条件下。 (1)煤、液化石油气、天然气主要由碳、氢元素组成。 ①碳、氢元素均属于______(选填“A．金属元素”或“B．非金属元素”)。 ②液化石油气的主要成分是丙烷()。丙烷中碳、氢元素的质量比为______。 ③上述三种燃料中，碳、氢元素的质量比的大小顺序为：煤＞液化石油气＞天然气。等质量的这三种燃料进行完全燃烧，燃料中碳、氢元素的质量比越大，燃烧产生二氧化碳的量______(选填“A．越多”或“B．越少”)、放出的热量______(选填“A．越多”或“B．越少”)。 (2)相比其他家用燃料，天然气的安全性较高，但如果泄漏仍有安全隐患。 ①天然气的主要成分是甲烷。甲烷是一种无色、无气味的气体。为提醒用户天然气是否泄漏，向其中加入乙硫醇，据此推测乙硫醇应具有的性质是______。 ②天然气泄漏报警器应该安装在房间的______(选填“A．高处”或“B．低处”)，理由是_____。(空气的密度是1.29) (3)燃料的发展需综合考虑能量、环保、成本、安全性以及来源等多种因素。氢气是否适合作为未来家用燃料，请阐述你的观点并说明理由。 【答案】(1) B 9：2 A B (2) 有特殊（刺激性）气味（或有明显气味等合理表述均可） A 甲烷（天然气）的密度比空气小，泄漏后会向上聚集在房间上方（合理表述即可） (3)适合，理由为氢气热值高（，远高于其他燃料）；燃烧产物仅为水，无污染，环保性极佳；来源广泛（可通过水电解等方式制取）。虽目前成本高、储存运输难度大，但随着技术发展可逐步解决，适合作为未来家用燃料。/不适合，理由为制取成本高；密度极小，储存和运输难度大、安全隐患高；基础设施不完善；易燃易爆，家庭使用安全风险较大。（任选一种观点作答即可，表述合理即得分） 【详解】（1）碳、氢元素名称均不带“钅”字旁（汞除外的金属元素特征），属于非金属元素，故选B； 丙烷化学式为，碳元素总相对质量为12×3=36，氢元素总相对质量为1×8=8，因此碳、氢元素质量比为36：8=9：2； 燃料中碳、氢元素质量比越大，说明相同质量燃料中含碳量越高，完全燃烧时碳转化为的量越多，故选A； 氢元素燃烧释放的热量远高于碳元素，因此碳氢比越大，氢元素占比越小，完全燃烧释放的总热量越少，故选B。 （2）甲烷本身无色无味，泄漏后难以察觉，加入乙硫醇后可提醒用户，说明乙硫醇应具有易被察觉的特点，即有特殊（刺激性）气味（或有明显气味等合理表述均可）。 对比表格数据，天然气（甲烷）密度为，小于空气密度，泄漏后甲烷会向上扩散聚集在房间上方，因此报警器应安装在高处，故选A。 理由为甲烷（天然气）的密度比空气小，泄漏后会向上聚集在房间上方（合理表述即可）。 （3）本题为开放性问题，只要观点明确、理由充分即可，见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 化学、技术与社会 2大题型概览 题型01 能源的合理利用 题型02 燃烧及材料 能源的合理利用 题型01 1．（2026·上海青浦·二模）下列属于可再生能源的是 A．煤 B．石油 C．天然气 D．酒精 2．（2026·上海杨浦·二模）今年3月，我国成功完成世界首例绿氨出口交易，标志着中国在清洁能源领域迈出重要一步。我国借助“绿电—绿氢—绿氨”全链条开展绿氨生产及供能的流程如图。 (1)绿电是指在生产过程中排放量为零或趋近于零的电力。下列不属于绿电的是____。 A．太阳能发电 B．风力发电 C．火力发电 D．水力发电 (2)制取“绿氢”的核心工艺是电解水制氢。 ①电解水制氢的化学方程式正确的是____。 A．      B． C．           D． ②制氢的电解液通常为20%~30%的KOH溶液。反应一段时间后，电解液浓度会____（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③为实现电解液的循环使用，应添加的最适宜的试剂是_____。 A．30%KOH溶液      B．20%KOH溶液      C．KOH固体      D．水 (3)当前工业上主要采用高温、高压及催化剂存在的条件下使氮气与氢气发生反应的方法来制备氨气（）。 ①制备氨气的化学方程式为_______。 ②科学家开展研究探寻新型催化剂，以取代当前所使用的催化剂，请预测新型催化剂具有的优势功能：______。 (4)供能时，为使氨气充分燃烧，可采用的方法是_______。 (5)在储存和运输能源的过程中，通常会将气体转化为液态。下表是氨气与氢气的特性对比。 能量种类 质量能量密度MJ/kg 体积能量密度MJ/L 所需仓容/ 氨气（沸点：） 18.6 11.5 3121 氢气（沸点：） 120 8.5 4223 *能量密度是指在一定的空间或质量物质中储存能量的大小。 氢气本身就是绿色能源，依据表中信息，分析说明将氢气转化为氨气进行储运的原因。 3．（2026·上海徐汇·二模）目前已经实现用可再生能源发电，再电解水生产“绿氢”。 (1)属于可再生能源的是________。 A．煤 B．石油 C．天然气 D．风能 (2)写出电解水的化学方程式______________。 (3)电解时为了增加水的导电能力，要加入一种溶液。常温下，该溶液，它显_____。 A．酸性 B．碱性 C．中性 4．（2026·上海松江·二模）氢能是一种绿色能源，被称为“未来能源”，具有很大的发展潜力。氢能体系的主要技术环节包括氢的生产、存储、输送和使用等，其中氢气的储存是最关键的环节之一。 (1)氢能公交车中，氢气和氧气在催化剂作用下生成水。 ①该反应的微观示意图如下，方框内应是_______。 A B C D ②上述反应中，使用催化剂_______(选填“能”或“不能”)增加生成水的质量。 (2)实验室制取氢气 ①实验室用锌和稀硫酸反应制氢气，下列实验装置正确的是_______。(不定项) ②欲选择收集氢气的方法，需知道氢气的有关信息是_______。(多选) A．颜色　　　B．密度　　　C．可燃性　　　　D．溶解性 ③锌和稀硫酸反应制氢气，若参加反应的锌质量为，则生成氢气的质量为_______克(根据化学方程式列式计算)。 (3)碳质储氢材料是一种较好的储氢材料，碳质储氢材料主要是活性炭、石墨纳米纤维等。储氢过程利用活性炭的_______。 A．可燃性 B．稳定性 C．吸附性 D．导电性 (4)下图是“制氢→储氢→释氢”一体化示意图，关于该流程说法正确的是_______。(不定项) A．利用了太阳能可再生能源 B．反应Ⅰ是将氢气转化成其他物质进行储氢 C．制氢中消耗水的质量等于反应Ⅰ中生成水的质量 D．该流程会向空气中排放二氧化碳，增加二氧化碳含量 5．（2026·上海青浦·二模）下表是煤气和天然气的部分信息。 燃料 煤气 天然气 毒性 有毒 无毒 爆炸极限(%) 12.5~74.2 5~15 完全燃烧的产物 、和 和 热值() 约 约 结合表格信息，分析说明天然气取代煤气成为目前主要的家用燃料的必然性。 6．（2026·上海静安·二模）月球基地要长期运行，必须解决供氧、废气处理、水循环和燃料储备等问题。科研人员提出如下设想：①月壤中有很多氧化亚铁，可高温处理得到铁和氧气；②回收月面水，通电得到氢气和氧气；③航天员呼吸产生的废气，通过低温分离得到CO2，将CO2和H2催化转化为常温下呈液体的甲醇(CH3OH)。 (1)氧化亚铁(FeO)中Fe的化合价为______。 (2)你认为设想①和②得到氧气的方法中，哪一种较为合理_____(填①或②)，理由是______。 (3)“利用沸点不同分离废气中的CO2”属于_____(填“化学变化”或“物理变化”)。为提高“废气中CO2分离和再利用”的效率，需要考虑的是______。 A．利用月夜的低温条件，降低CO2分离能耗                  B．装置的气密性确保良好，减少气体泄漏 C．通过过滤的方式实现CO2的分离                         D．分离后CO2的储存和后续利用方式 (4)CO2+3H2CH3OH+X，X的化学式为______，甲醇可作燃料，有关甲醇的说法正确的是______。 A．甲醇中碳元素的质量分数为×100%              B．甲醇是可再生能源             C．甲醇由三种元素组成           D．甲醇属于有机物 (5)分析上述设想③的优点有哪些_____。 燃烧及材料 题型02 1．（2026·上海崇明·二模）科学家研发出一种“石墨-金刚石”新材料，其内部结构为金刚石颗粒均匀分散在石墨基体中，兼具石墨的韧性与金刚石的高硬度。有关说法错误的是 A．金刚石、石墨均由碳原子直接构成 B．金刚石是一种无机非金属材料 C．金刚石、石墨在氧气中充分燃烧的生成物相同 D．该新材料仅含碳元素，属于纯净物 2．（2026·上海崇明·二模）《膏液》篇中有我国古代榨油的记载，其流程如下图甲所示。 (1)胡麻中富含“亚甘油酯”(化学式)，有关“亚甘油酯”的说法正确的是_____。(不定项) A．属于有机化合物 B．碳、氢元素质量比为 C．氢元素质量分数最高 D．属于六大营养素中的脂类 (2)炒胡麻用铁质“釜”，主要利用了铁的______。 A．导热性 B．导电性 C．硬度大 D．熔点高 (3)榨油用“文火慢炒”，“文火”是指小火，从燃烧条件分析，可控制“文火”的是______。 A．降低木柴温度至着火点以下 B．减少鼓入空气的量 C．增大木柴与氧气的接触面积 D．可以增加木柴的量 (4)榨油流程中“挤轧”后实现“油”与“枯饼”的分离，该操作类似于实验室中的_______。 A．蒸馏 B．过滤 C．蒸发 D．结晶 (5)“再蒸”“再榨”的作用是_______。 (6)胡麻最适宜种植的土壤酸碱度为6.0～7.5，某同学在给胡麻施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行测定，结果如下。若长期施用，该同学最好选用的氮肥是_______。 A B C D 化肥名称 硫酸铵 尿素 碳酸氢铵 氨水 溶液的pH 5 7 8 12 3．（2026·上海奉贤·二模）陶瓷是泥与火共同孕育的文化瑰宝。陶器是人类最早通过化学变化创造的人造材料，而瓷器则是利用化学调控的产物。 制作陶瓷的主要流程为：采石制泥→制坯造型→雕坯施釉→入窑烧制 (1)下列制作陶瓷的传统过程中涉及化学变化的是______。 A．采石制泥 B．拉坯造型 C．雕坯施釉 D．烧制成器 (2)釉的主要成分是二氧化硅等玻璃态物质，还含有氧化铁、氧化钴等着色剂。其中氧化铁属于______。 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 (3)“入窑烧制”使用的某窑炉内部结构图如图1。 ①烧制时，用柴草引燃煤炭的原因是______。 ②烧制“青瓷”的关键反应是：在高温下，窑炉内的一氧化碳和釉层中的氧化铁反应生成氧化亚铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为______。 ③为适当提高窑炉内一氧化碳的体积分数，可以采用的措施有_____。 A．增加空气鼓入量         B．增加燃料用量 C．增大烟囱的排气量       D．减小烟囱的排气量 (4)与陶器相比，瓷器对白度和透光度具有更高要求，且透光度的要求高于白度。要烧制出优质瓷器，除了选用合适的原料，还可以通过化学反应条件进行调控。综合图2、3中信息，分析使用该反应原料烧制瓷器时，最适宜的反应条件并说明理由。 4．（2026·上海奉贤·二模）生活垃圾会占用土地、污染环境。上海老港垃圾处理基地通过应用先进的焚烧发电、飞灰稳定化等最新技术，为保障城市环境与市民健康提供关键支撑。其核心流程如图1所示： (1)进入焚烧系统前，需将垃圾进行分拣。下列生活垃圾中属于可回收垃圾的是______。 A．香蕉皮 B．餐巾纸 C．废电池 D．易拉罐 (2)关于垃圾焚烧发电说法错误的是_____。 A．垃圾干燥有利于垃圾的焚烧 B．该技术有利于节约化石能源 C．该技术有利于环境保护 D．该技术终极目标是获取能源 (3)垃圾焚烧后产生的飞灰中含有多种有害物质。我国研制出的新型飞灰处理(FAST)技术，不仅有效减少重金属和二噁英排放，还能获得氯化钠和氯化钾等工业盐，实现近零填埋。 ①烟气净化过程中通过布袋除尘器除去飞灰，该过程类似于______。 A．溶解           B．过滤        C．蒸发 ②飞灰中含有钡、铅等重金属元素。 i.钡元素在元素周期表中的相关信息如图2所示，下列说法正确的是______。 A．钡属于金属元素               B．钡离子的符号为Ba C．钡原子核外电子数为56         D．钡的相对原子质量为137.3g ii.飞灰水洗后的浸出液含有氯化铅(PbCl2)，若往浸出液中加入碳酸钠溶液，可去除Pb，发生的反应为PbCl2+Na2CO3=PbCO3↓+2NaCl，所属的基本反应类型是_____。 A．化合反应           B．分解反应          C．置换反应        D．复分解反应 ③二噁英是一类剧毒化合物的总称，利用FAST技术，飞灰中二噁英的含量可降低98%。 i.二噁英在一定条件下燃烧会产生二氧化碳、水和氯化氢。二噁英中一定含有_____元素，可能含有_____元素。 ii.净化后的气体排放时，为防止可能残留的少量二噁英进入大气中，通常向烟气管道内喷入活性炭，这是利用了活性炭的______性质。 ④从物质转化与资源综合利用的角度，简述飞灰处理FAST技术的意义______。 5．（2026·上海虹口·二模）空间站需持续提供水和氧气、及时控制二氧化碳浓度，以维持航天员正常生命活动。如图是空间站中水循环和氧再生过程的示意图。 (1)上述示意图中属于有机化合物的是_______。 A． B． C． D． (2)“排泄物处理系统”中的步骤之一是通过蒸馏得到蒸馏水，其中水变为水蒸气的过程中，发生变化的是_______（不定项） A．分子种类 B．分子质量 C．分子大小 D．单位体积内分子数目 (3)空间站中3位航天员每天的呼吸耗氧量约为2700g。若“水电解系统”每天电解3600g水，能否满足3位航天员一天的呼吸耗氧需求？请根据化学方程式列式计算后回答。 制取氧气的方法有很多，实验室可以用高锰酸钾制取氧气。 (4)如图所示的装置中，可作该反应发生装置的是______。（选填装置编号） (5)空间站不采用该方法制取氧气的一个原因是_______。 (6)上述系统中“反应器”的设计对于维持航天员正常生命活动的作用是________。 (7)有同学认为产生的CH4可以作为空间站返回或变轨时的燃料。若要实现该设想，从可燃物燃烧条件的角度思考还需补充哪些设计？ 6．（2026·上海虹口·二模）如图是某同学在实验室制作的蛋雕作品。将蛋壳（主要成分：碳酸钙）放入熔化的石蜡（由碳、氢元素组成）中，使蛋壳裹满石蜡，取出冷却后，用铁丝在石蜡上刻画图案并露出蛋壳，再将稀盐酸滴在划痕处，一段时间后放入热水中熔去多余的石蜡，即完成一件蛋雕作品。 (1)制作蛋雕时使用的下列物质中，属于金属材料的是______。 A．蛋壳 B．石蜡 C．铁丝 D．稀盐酸 (2)稀盐酸由37%的浓盐酸加水稀释而成。10mL37%的浓盐酸（密度为）中溶质的质量是______。（列式即可） (3)制作蛋雕后剩余的废液中含有盐酸，可用氢氧化钠溶液中和，写出反应的化学方程式。 7．（2026·上海黄浦·二模）室温下取某绢丝样品均分为三份，分别将这三份样品浸泡在不同的液体中，半小时后将样品取出洗净、晾干，测量机械强度保留率（原有力学性能所保持的百分比），结果见表。 液体 pH＝1的液体 pH＝12的液体 水 样品机械强度保留率 65% 40% 98% 请根据上述信息，写出一条洗涤绢丝衣物的注意事项。 8．（2026·上海闵行·二模）由于化石燃料消耗很快且不可再生，使用过程中还会对环境造成污染。因此，汽车从依赖化石燃料的传统类型，逐渐向多元化的新能源汽车发展。技术的进步，正持续推动着能源利用方式的变迁。 (1)传统汽车是将汽油（主要成分）先喷成雾状再送入气缸中燃烧，目的是________。 A．提供充足的空气 B．减少二氧化碳的排放 C．增大氧气的浓度 D．增大可燃物与空气的接触面积 (2)粮食等生物质原料在微生物作用下，经发酵可以得到乙醇（）。在汽油中加入适量的乙醇可以制成车用乙醇汽油。 ①有关乙醇认识正确的是________。 A．乙醇属于有机物 B．乙醇具有助燃性 C．乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 D．乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成 ②写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式________。 ③请从资源和环境两个方面，说明汽油中添加乙醇的重要意义________。 (3)某电动汽车用含磷酸亚铁锂（）的锂电池。关于锂元素说法正确的是________。 A．属于非金属元素 B．该原子的质子数是3 C．该原子的核外电子数是7 D．一个锂原子的质量是6.94 g (4)氢气在储存和运输等方面面临重大挑战，因此可将其进一步转化为甲醇或氨气等燃料使用。制备甲醇和氨气的主要流程如图。 ①在电解装置中，若与电源负极相连的电极产生1000 L气体，则与电源正极相连的电极上产生的气体体积约为________L。 ②写出在一定条件下合成装置1中发生反应的化学方程式________。 ③用合成装置2的原理生产甲醇有利于实现“双碳”目标，请解释原因________。 ④氢气是绿色能源，结合下表比较说明将其转化成氨气或甲醇再做燃料的优点________。 燃料 沸点（℃） 热值（KJ/g） 氢气 143.0 甲醇 64.7 22.7 氨气 18.6 9．（2026·上海浦东新·二模）《三国志》记载“扬汤止沸，不如去薪。”“薪”指柴草等燃料，“去薪”灭火的原理是___________。 10．（2026·上海松江·二模）蜡烛，常被用于营造温馨氛围、烘托仪式感，广泛出现在生日、节日、祈福等场景中，兼具实用与情感价值。 (1)普通蜡烛含有石蜡和烛芯棉线。 石蜡会受热熔化成蜡油，该变化是_______(选填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)若用点火器直接点石蜡部分，石蜡不能燃烧；而点烛芯棉线，棉线能燃烧，说明石蜡着火点_______(选填“高于”或“低于”)棉线着火点。 (5)吹灭蜡烛时会产生一缕白烟，用点火器可点燃该白烟。有关“白烟”的推理合理的是_______。 A．白烟是二氧化碳气体 B．白烟是五氧化二磷固体 C．白烟是炭黑固体小颗粒 D．白烟是石蜡固体小颗粒 (6)某“吹不灭蜡烛”的烛芯中含有镁粉。用力吹燃着的“吹不灭蜡烛”，火焰短暂熄灭后会迅速复燃。有关复燃原因推理正确的是_______。 A．吹气为蜡烛补充了更多氧气 B．吹气使烛芯的温度升高 C．吹气降低了石蜡的着火点，让蜡烛更容易燃烧 D．吹气后烛芯残留温度高于镁的着火点，镁燃烧放热重新点燃石蜡 11．（2026·上海徐汇·二模）二氧化碳灭火器里充装了液态的二氧化碳。打开阀门，灭火器内的二氧化碳液体转变为二氧化碳气体喷射而出。下列相关说法正确的是 A．灭火器在不使用的状态下，其内部的二氧化碳分子静止不动 B．二氧化碳液体气化属于物理变化 C．二氧化碳液体气化的过程中，分子间距发生变化 D．灭火器使用前后，其内部的二氧化碳分子个数不变 12．（2026·上海长宁·二模）某学习小组调查发现，我国家用燃料主要经历了煤→液化石油气→天然气的变迁，并提出氢气可能成为未来家用燃料的畅想。一些常见燃料的部分信息如表所示。 煤 液化石油气 天然气 氢气 热值(MJ/kg) 24 50.4 55.5 141.8 密度() 1350 2.35 0.72 0.09 成本比较 低 中 中 高 注：1.热值指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量。 2.本题中的气体密度均为0℃、101kPa条件下。 (1)煤、液化石油气、天然气主要由碳、氢元素组成。 ①碳、氢元素均属于______(选填“A．金属元素”或“B．非金属元素”)。 ②液化石油气的主要成分是丙烷()。丙烷中碳、氢元素的质量比为______。 ③上述三种燃料中，碳、氢元素的质量比的大小顺序为：煤＞液化石油气＞天然气。等质量的这三种燃料进行完全燃烧，燃料中碳、氢元素的质量比越大，燃烧产生二氧化碳的量______(选填“A．越多”或“B．越少”)、放出的热量______(选填“A．越多”或“B．越少”)。 (2)相比其他家用燃料，天然气的安全性较高，但如果泄漏仍有安全隐患。 ①天然气的主要成分是甲烷。甲烷是一种无色、无气味的气体。为提醒用户天然气是否泄漏，向其中加入乙硫醇，据此推测乙硫醇应具有的性质是______。 ②天然气泄漏报警器应该安装在房间的______(选填“A．高处”或“B．低处”)，理由是_____。(空气的密度是1.29) (3)燃料的发展需综合考虑能量、环保、成本、安全性以及来源等多种因素。氢气是否适合作为未来家用燃料，请阐述你的观点并说明理由。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 化学、技术与社会 能源的合理利用 题型01 题号 1 答案 D 2．(1)C (2) A 增大 D (3) 降低反应所需的温度或压强，减少能耗； 提高催化效率，加快反应速率； 提升氨气的产率；更环保、更稳定、使用寿命更长等（合理即可） (4)增大氧气的通入量（提供充足的O2）； 将氨气和氧气充分混合（增大接触面积）； 增大压强等（合理即可） (5) ① 氨气沸点更高，更易液化，储存运输的条件更易实现、成本更低； ② 氨气的体积能量密度更高，相同体积可储存更多能量； ③ 储运相同能量时，氨气所需仓容更小，更节省仓储空间，储运效率更高。 3.(1)D (2) (3)B 4.(1) C 不能 (2) BC BD 解：设生成氢气的质量为x   x=0.2g 答：生成氢气的质量为0.2g (3)C (4)AB 5.天然气相比煤气有多重明显优势，因此取代煤气成为主要家用燃料是必然的，具体原因：①煤气有毒，泄漏易引发中毒，天然气无毒；且天然气的爆炸极限范围更窄，相对更安全。②天然气热值远高于煤气，相同体积的天然气完全燃烧能释放更多热量，供热效率更高。③煤气燃烧会生成污染空气的二氧化硫（可引发酸雨），天然气燃烧只生成二氧化碳和水，对环境污染更小，属于更清洁的燃料。 6.(1)+2 (2) ② ①需要高温反应能耗高，②可回收月面水资源，反应条件更易实现，且生成的氢气可作为后续二氧化碳转化的原料，资源利用率更高 (3) 物理变化 ABD (4) BCD (5)可回收处理航天员呼出的二氧化碳废气，生成的甲醇可作为燃料储存，实现资源循环利用，降低月球基地对地球物资补给的依赖 燃烧及材料 题型02 1． D 2．(1)AD (2)A (3)B (4)B (5) 提高出油率或使油脂提取更充分 (6) B 3.(1)D (2)A (3) 柴草的着火点远低于煤炭，易被点燃 BD (4)温度为900℃、一氧化碳浓度为3%时，透光度达到最高值（约100%），白度也处于较高水平（约63%），可同时满足高透光度和较高白度的要求 4.(1)D (2)D (3) B AC D 碳、氢、氯（或C、H、Cl） 氧/O 吸附 可减少重金属、二噁英等污染物排放，降低环境污染；同时能回收氯化钠、氯化钾等工业盐，实现资源回收利用，减少填埋节约土地（合理即可） 5.(1)B (2)D (3)设每天电解3600g水生成氧气的质量为x， x=3200g 3200g＞2700g，能满足3位航天员一天的呼吸耗氧需求； 答：能满足3位航天员一天的呼吸耗氧需求； (4)B (5)能耗高（合理即可） (6)消耗航天员呼吸产生的二氧化碳，控制二氧化碳浓度，同时反应生成可循环利用的水，实现站内水、氧的循环，保障航天员正常生命活动 (7)①提供充足的助燃剂（氧气）；②增加点火装置，使温度达到甲烷的着火点 6.(1)C (2) 10mL×1.18g/mL×37% (3) HCl+NaOH=NaCl+H2O 7.应使用中性洗涤剂（或避免使用酸性、碱性洗涤剂） 8.(1)D (2) A 可以节约石油资源，减少对化石燃料的依赖，同时可以减少尾气中氮氧化物等有害气体的排放，减少空气污染 (3)B (4) 500 消耗了二氧化碳，可以减少大气中二氧化碳的含量 氨气沸点高，易液化，甲醇通常是液体，它们更易贮存和运输 9.清除可燃物 10.(1) 物理变化 (4) 高于 (5)D (6)D 11.BC 12.(1) B 9：2 A B (2) 有特殊（刺激性）气味（或有明显气味等合理表述均可） A 甲烷（天然气）的密度比空气小，泄漏后会向上聚集在房间上方（合理表述即可） (3)适合，理由为氢气热值高（，远高于其他燃料）；燃烧产物仅为水，无污染，环保性极佳；来源广泛（可通过水电解等方式制取）。虽目前成本高、储存运输难度大，但随着技术发展可逐步解决，适合作为未来家用燃料。/不适合，理由为制取成本高；密度极小，储存和运输难度大、安全隐患高；基础设施不完善；易燃易爆，家庭使用安全风险较大。（任选一种观点作答即可，表述合理即得分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $