广东汕头金南实验学校2025-2026学年下学期高一期中考试 化学试卷

2025一2026（下)高一期中考试化学试卷 满分100分时间75分钟出卷人郭来秋 可能用到的相对原子质量H1c12016S32Cu642n65 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题， 每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题自要求。 1.中国制造彰显中国力量，在电影《厉害了，我的国》中重点介绍了中国制造的重点工程，下 列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是() 世界 中国第 中国 最大射电望远镜“中 一艘深海载人潜水器 娥四号”月球探测器 大飞机C919 国天眼” "蛟龙号” A.光导纤维传输线 B. 晶体硅芯片 C. 新型铝锂合金机翼 D. 氮化硅陶瓷发动机 2.下列化学用语的使用错误的是 A.乙炔的球棍模型：O二3O B.乙醇的结构简式：CH,CH,OH C,苯的空间填充模型： HH 0.乙烯的电子式：H:C:CH 3.化学与生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A.北斗三代铷钟所用85Rb与北斗二代铷钟所用”Rb互为同位素 B.华为自主研发的“麒麟”芯片的主要成分是二氧化硅 C,葡萄酒中添加适量$O,可以起杀菌、抗氧化等作用 D,小米SU7电动车用到的氮化硅高温陶瓷属于新型无机非金属材料 4.下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是 能量 A,酸碱中和反应 B,有机物的燃烧反应 生成物 C,Ba(OH28H20晶体和NH4C晶体混合反应 反应物 D.工业合成氨的反应 反应过程 5.在1L恒容密闭容器中进行反应X(g)+2Y(s)=3Z(g)+2W(g)5min后X减少了0.15mol, 则此反应05min内的平均速率v为 A.v(X)=0.06mol.L.min- B.v(Z)=0.09mol-L.min- C.v(Y)=0.06mol-L-.min- D.v(W)=0.06mol.L-.s- 1 6.反应：C(S)+H2O(g)一C0(g+H,(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变 会使得其反应速率减小的是 A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，通入H2O(g)D.保持压强不变，充入使容器体积增大 7.下列有关物质的性质和用途均正确且有因果关系的是 选项 性质 用途 A 浓硫酸具有吸水性 可用浓硫酸干燥H,S气体 B 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时会吸收大量的热 Ca0可以和C02反应 燃煤中加入Ca0可有效防治酸雨 0 碳化硅硬度很大 可用作耐高温结构材料 色绣德 8.下列关于甲烷、乙烯和乙醇的说法正确的是 A.甲烷和乙烯均属于烃，二者均难溶于水 B.医疗上常用95%的乙醇溶液作消毒剂，杀菌效果最佳 C.甲烷、乙烯和乙醇均能与溴水发生反应而使之褪色 D,可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯 CuSO 9.下列关于如图所示装置的叙述正确的是 溶液 A.电子由Cu经CuS04溶液流向Zn B.铜表面有气泡产生 C.溶液中Cu2+向锌片移动 D,随着反应的进行，溶液的质量增大 10.在一定温度时，某密闭容器发生如下反应：AS)+2B(g),三C(g)+2Dg,下列叙述不能 判断是否达到平衡的是 A,c(C)c(D户12 源B.D的浓度不再变化 塔场家年续意乐A C.容器内气体总的物质的量不再变化D,容器内压强不再变化 天数停河 11.设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是 A.32g硫中所含的S原子数目为NA 缘徐尚人美能实内 B.1molN2和3molH2充分反应，生成的NH3分子数为2Na 水分”粒特学元影 C.0.1mol/L的Na2Co3溶液中Na的数目为0.2N D.标准状况下，22.4LS03分子中含原子总数为4NA 2 12.下列说法或有关反应的离子方程式正确的是 A.S02通入到BaCl2溶液中：S02+H,0+Ba2+=BaSO,+2H B.稀硝酸与少量的铁屑反应：3Fe+8H+2NO;=3Fe++2N0个+4H,0 反兰视 C.S02使溴水褪色：S02+Br2+2H20=4H+S02+2Br,氨元素化合价 D.工业上生产硝酸：2NO2+H,0=2H+NC+N0 +5 f ●e 13.如图是氮的“价一类”二维图，下列相关说法正确的是 +3 +2 od A.一般用排水法收集a + ●c ●b B.c的化学式为NO 36 C.由a变为d的过程属于氮的固定 氢化物单质氧化物酸 物质类别 D.工业制硝酸的原理为b→a→d→e→f f 14.利用下列实验装置能达到实验目的的是 浓盐酸 NHCI和 令浓nNO, Ca(OH)2 Na.CO, INa.Sio 粉末 溶液 铜 A,比较酸性强弱： C.制取并收集二氧化 B.制备并收集NH D.蔗糖变黑体现了浓 HCI>H,CO,>H,SiO 氮 硫酸的吸水性 15.由下列实验及现象， 推出的相应结论正确的是 实验 现象 结论 A. 用玻璃棒蘸取某溶液滴到pH试纸上 pH试纸呈蓝色 该溶液一定是碱溶液 B.向某溶液中加入BaC2溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定有$0好 c. 向某溶液中加入NaOH溶液，加热 产生使湿润的红色石蕊试纸 变蓝的气体 该溶液中一定有NH D.将某气体通入澄清石灰水 产生白色沉淀 该气体一定是C02 16.绿色化学理念影响者整个化学实验改革，微型化学实验就是在这种复背景下诞生的一种创新 性的实验教学方法。蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示。下列说法不正确的是 A,反应中，品红溶液褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色 浓H,SO 搅拌棒 酸性KMnO 溶液 Na,S B.该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 ,溶液 C.该装置能证明二氧化硫具有氧化性和还原性 疑 X溶液 D,X可以是NaOH溶液 -蔗糖 二、填空题：本题共四道题，满分56分 17.(14分)【某学习小组设计了如图装置用于制取$0，并验证其性质。 浓HSO S02 Na,SO 品红 BaCl,酸性KMnO,NaOH 固体 溶液 溶液 溶液 溶液 A B D E 浓硫酸，品红溶液 (1)装置A中庄浓硫酸的仪器名称为 (2)写出装置A中反应的化学方程式 (3)装置B中观察到品红溶液红色褪去，体现了S02的 性，实验小组的学生甲为了进 一步探究该性质，设计如图装置进行实验，发现品红溶液几乎不褪色。请对该实验现象做出合理 解释 之鑫（用离子方程式表示。 Ⅱ化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答： (4)实验室制备氨气的化学方程式为 NH4CI和 Ca(OH)2 (5)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是 (选填“a"或“b”)；然后打开装置B中的 动代翼同 止水夹c,观察到烧瓶内产生了 酚酞溶液 (现象)。 A BM共炳 (6)干燥氨气常用 ,检验氨气的常用方法是 18.(14分)研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。 【某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是 实验过程中的数据及相关信息： 反应温度 c(HCI)/( 10gFe的 序号 V(HCI)/mL V(H2O)/mL t/min /℃ mol.L) 形状 ① 20 2 5 V 块状 1 ② 20 2 10 0 块状 ③ 20 10 0 粉末 ④ 40 2 10 0 块状 (注： 相同时间内测气体体积，气体体积均在相同条件下测得) (1)实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即V为 mL;实验②和④主要探 究 因素对化学反应速率的影响；实验②和③的探究，③比②相同时间内产生的气 体更多，可以得出结论： (2)实验室在制氢气时，为了使反应加快，可在锌和盐酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体，原因 是 Ⅱ化学反应速率和平衡是化学重要的研究课题。向2L恒容体系内充入一定量的A、B和C。各 物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题： n/mol (3)工业合成氨的化学方程式： 0.9 C (4)反应5min达到平衡，A的平衡转化率为】 0.7 (5)此反应在三种不同情况下的反应速率如下： 0.6 A ①vA)=5mol/Lmin) ②vB)=0.2mol/Ls) 0.4 0.3 ③v(c)=0.8mol/min) 其中反应速率最快的是 (填序号)。 5 t/min (6)下列措施能加快上述反应速率的有 (填序号)。 ①选择合适的催化剂 ②恒压时充入He ③升高温度 ④将容器的容积变为4L 19.(14分)【，汽车尾气中N0生成过程的能量变化如图所示。 00 放出能量 吸收能量 吸收能量 2×632 kJ-mol 946 kJmol-1 498 kJ.mol 0 00 0000 N,(g)和O,(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化 (1)1molN2和1molO2完全反应生成No会 (填吸收或释放)k能量。 Ⅱ原电池是化学能转化为电能的重要装置，某化学兴趣小组设计了如下实验探究原电池的工作原 理： （2)①锌片逐渐溶解，锌片作 (填“正极”或“负极”) ②铜片上有气泡产生，发生 (填“氧化"或"还原“)反应，电极反应式为 ③电流从 (填“锌片”或"铜片”)经导线流向 (填“锌片”或“铜片")。 锌 铜 稀硫酸 KOH溶液 (3)氢能汽车具有零排放等优点。利用H2与O2的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。 ①铂电极a的电极反应式是 ②KOH溶液中，K+向电极 (填“a”或“b")移动。 ③随着该燃料电池的使用，每消耗标准状况下11.2LH2,电路中转移mol电子。 20.(14分)有机物种类繁多，在生活中有着广泛的应用。回答下列问题： I.(1)下列各组物质中，一定互为同系物的是 (填序号)，互为同分异构体的是 Br B H和H一( ②C,H,和CH2=CH-CH, CH,和C1, ③CH(CH2)CH,和(CH),CHCH,CH,CH, 饱和 ④C,H6和C,Ho ⑤C2H。和C,H2 NaC溶液 (2)实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气（物质的量之比1：1）反应的实验，在光照条件下反应 段时间后，下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升 B.上述反应过程中共生成五种产物，其中四种是有机物 C.取反应后试管内的少量溶液，滴入AgNO,溶液，产生白色沉淀，说明生成了HC D.若甲烷中的1mol氢原子被取代，则需要消耗0.5mol氯气 (3)甲烷与氯气反应的反应类型为 Ⅱ乙烯产量是衡量一个国家化工水平的标志，它是一种重要的化工原料，在一定条件下有如图 所示的转化关系。 ® H,O催化剂/△ A Br2/CCl CH2=CH2 H2 定条件 催化剂公回 D(高分子材料) (4鉴别乙烯和C,可选用的试剂为 (5)写出D的结构简式： 由乙烯生成A的化学方程式为 (6)写出B在加热和铜的催化条件下发生催化氧化的化学方程式