广东深圳市聚龙科学中学等校2025-2026学年度下学期第二次段考 高一化学试卷

深圳市聚龙科学中学2025-2026学年度下学期第二次段考 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1;C12;N14;O16;C135.5 时间：75分钟 满分：100分 命题人：李惠敏审核人：龚爱莲 第一卷 一、单选题（本大题共16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分。） 1.古丝绸之路是我国历史上中外经济、文化交流的重要通道，其贸易范围十分广泛。下图中 丝绸之路贸易商品的主要成分不属于有机物的是() 瓷器 丝绸 茶叶 香料 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.1mol羟基中含电子数为NA B.标况下4.48LCH,CH,OH所含的氧原子数为0.2NA C.2.8g聚乙烯中含碳碳双键数目为0.1NA D.0.1molCH4与0.1 nolC1.2在光照条件下充分反应，生成CH,C1分子数为0.lN 3.如图所示的原电池装置，X、Y为两金属电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流 向如图所示，对此装置的下列说法正确的是() e A.外电路的电流方向为：X→外电路→Y B.SO?移向X电极、Y电极上有氢气产生 C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 稀硫酸 D.若两电极分别为Cu和Fe,则X为Cu,Y为Fe 4.下列关于有机物的叙述正确的是() A.聚乙烯能使溴水褪色 B.甲烷与氯气反应只生成一氯甲烷 C.乙醇、乙酸均可与金属钠反应 D.等质量的乙烯和甲烷完全燃烧，乙烯消耗的O2多 高一化学第1页共8页 5.下列有关化学用语的表述正确的是() A.乙烯的结构简式：CH,CH, B.乙醇的分子式：CH,CH2OH CI C.CCl的电子式：C1:C:CI D.C2H6和C3Hs互为同系物 CI 6.在2L密闭容器中投入一定量A、B,发生反应：3A(g)+bB(g)≥cC(g)△H0.12s时反 应达到平衡，生成C的物质的量为1.6mol,反应过程中A、B的物质的 量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是() 0.8 A.方程式中b=4,c=1 B.前12s内，A的平均反应速率为0.025 mol.L.s1 0.3 0.2 C.12s后，A的消耗速率等于B的生成速率 D.单位时间生成0.3molA的同时生成0.4molC,则反应达到平衡状态 时间/s 7.下列反应的能量变化与图示一致的是() 能个 量 反应物 生成物 反应过程 A.镁条与盐酸反应 B.灼热的碳与二氧化碳反应 C.盐酸与碳酸氢钠反应 D.氢氧化钡与氯化铵反应 8.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(~d均为浸有相应试液的棉花)所示的实验，下列分析正 确的是() 品红 浓NaOH A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物 安全 紫色酸性 气球 C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 石蕊 KMnO D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 高一化学第2页共8页 9.下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A.高温条件下C与HO(g)的反应 B.Ba(OH),·8H,O与氯化铵反应 C.氢氧化钠与盐酸的反应 D.氢气在氯气中的燃烧反应 10.某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是( ) CH2CH2OH A.该有机物可以与溴水发生加成反应 HOOC- CH-COOH B,该有机物可以与乙酸发生酯化反应 C.该有机物既能与Na反应，还能与NaOH、Na2CO3反应 CH=CH2 D.该有机物有两种官能团 11.氨既是重要的化工产品，也是重要的化工原料。合成氨及氨氧化制硝酸的流程如图所示， 下列说法错误的是 N2、H2 一空气一 水 合成塔→氨分离器→氧化炉 吸收塔→尾气处理装置 硝酸 A.酸雨和光化学烟雾的形成均与氮氧化物有关 B.吸收塔中若转移0.6Na个电子，则反应的NO物质的量为0.1mol C.氧化炉中发生反应的化学方程式为4NH,+50,催化剂40+6H,0 D.从氨分离器中分离出氨，主要利用了其易液化的性质 12.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书 写正确的是() A.Na2O2放入水中：Na,O2+H,0=2NaOH+O,个 B.H,O(g)通过灼热铁粉：3H,O+2Fe=FeO3+3H, C.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H,SO,=CuSO,+H,个 D.SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO,+2H,O+2MnO:=5SO+4H+2Mn2+ 13.从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。有关茯苓新酸的说法错误的是() A.可使酸性KMnO4溶液褪色 HOOC B.可与金属钠反应产生H2 C.分子中含有3种官能团 H.COOC D.可发生取代反应和加成反应 高一化学第3页共8页 14.用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置，可验证木炭与浓HS04反应生成C02,下列 有关说法正确的是() A浓HS0, 木发 澄清石 /灰水 品红 酸性KMnO 溶液 A.上述装置连接的正确顺序是A→E→F→C→D→B B.SO2和CO2都可与澄清石灰水反应，且原理相同 C.只需观察到乙中澄清石灰水变浑浊这一个现象，即可验证生成CO2 D.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，体现SO2的漂白性 15.下列实验操作及结论正确的是() A.钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同 B.在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(O)2悬浊液共热，证明有葡萄 糖生成 C.在CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡，立即加入麦芽糖溶液并加热，能证明麦芽糖具 有还原性 D.在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，能证明醇氧化成醛 16.下列关于有机物的说法不正确的是() A.CH(CH2),CH3和CH(CH2),CH3互为同系物 B.CH,CH,CH(CH)CH,CH3有4种一氯代物 CH3一CH-CH2-CH CH3 的名称是异丁烷 H Br D.Br-C-Br和Br-C-H是同一种物质 高一化学第4页共8页 第二卷 二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共56分。） 17(16分)现代社会中，人类的一切活动都离不开能量。化学反应中，不仅有新物质的生成， 而且伴随着能量的变化，同时，化学电池也成为人类生产和生活的重要能量来源之一。回答 下列问题： (1)己知：键能是在标准状况下，将lmol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的 能量。请从断键和成键的角度分析下列反应中能量的变化。部分化学键的键能如表所示： 化学键 H-H 0=0 H-O 键能(kJ·mol 436 496 463 反应2H2（g)+02（g)=2H0(g),生成2molH0(g)放出热量 kJ。 (2)若将反应Cu+2Fe3+=Cu++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，已知A电极为负极，则B 电极的电极反应式为 溶液C (3)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫及其部分化合物的“价 类二维图”如图所示。 d +6 硫 +4 +2 氢化 化合价 0 氧 酸盐 物质类别 质 化 物 ①将足量c通入品红溶液中，溶液褪色，体现了c的 性；气体a和c中，不能用e的浓 溶液干燥的是 (填化学式)： ②欲制备NaSO3,从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是 (填标号)。 高一化学第5页共8页 A.Na,S+S B.Na,SO,+S C.Na,SO,+Na,SO D.SO,+Na,SO (4)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应： Fe(s)+CO2(g)≥FeO(s)+CO(g)。反应过程中CO2和C0的浓度与时间的关系如图所示。 tc/(mol.L) 0.7 CO 0.5 C02 0.2 0 t/min ①t时，正、逆反应速率的大小关系为yE (填“>”“<”或“=”)Y逆。 ②0~4min内，C0的平均反应速率v(C0)= ③下列能说明上述反应已达平衡状态的是 (填标号)。 A.v(CO,)=v(CO) B.单位时间内生成molCO,的同时生成molCO C.容器中气体的压强不随时间变化而变化 D.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 18(12分)某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： NH4CI和 Ca(OH) 干燥剂 湿润的红色 石蕊试纸 B (1)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)装置B中的干燥剂是 (填名称)。 (3)装置C中的现象是 (4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是 (⑤)为防止过量氨气外逸需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置（填“E”或“℉）。 高一化学第6页共8页 (6)工业合成氨为人类社会发展做出了巨大贡献。N,和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及 能最变化的示意图如下，用○。、○-O、 分别表示N2、H2、NH3。已知工 业合成氨：N2（气)+3H,(气)、三2NH(气)是一个放热反应，下列说法正确的是 Q00p9 777777X77 9999999999999999 7777777 ① ② ③ ④ 催化剂 催化剂 a.使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率 b.②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂 c.③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH d.合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量 19(12分)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C的合成路线如图所示 完全水解 淀粉或纤维素 醇m一可 I (1)下列关于淀粉和纤维素的说法中，不正确的是 (填字母)。 A.它们都属于糖类，且都是高分子化合物 B.都可用(C6HoO5)n表示，二者互为同分异构体 C.二者最终的水解产物相同 (2)B的结构简式为 0 (3)实验室用下图装置可完成上述反应V,制得C。 试管甲 饱和碳酸 钠溶液 ①在试管甲中发生反应的化学方程式是 ②饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、 高一化学第7页共8页 ③该装置图中有一个明显的错误是 20(16分)工业中很多重要的化工原料，如图中的苯、丙烯、有机物A等都来源于石油化工， 其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 原油 D CH;CHO C(CH,COOH) 分 馏 H Cu△ ① ®，乙酸乙酯 苯 催化 重整 石蜡油 碎瓷片，AHO ② 丙烯酸乙酯 硝基苯 碎瓷片CH,一 CH=CH, CH2=CH一COOH 丙烯 丙烯酸 1④ 聚丙烯酸 回答下列问题： (1)反应①的反应类型是 (2)有机物M含有4个碳原子，且与D互为同系物，写出M的所有同分异构体的结构简 式： 0 (3)下列说法正确的是 (填标号)。 a.除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入NaOH溶液，静置，分液 b.聚丙烯酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.有机物C与丙烯酸互为同系物 (4)写出反应④的化学方程式： (⑤)根据丙烯酸的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表（任写两种即可）。 序号 官能团（填名称） 可反应的试剂（写一种即可） ① ② 高一化学第8页共8页深圳市聚龙科学中学2025-2026学年度下学期第二次段考 高一化学试卷答案 第一卷 一、单选题（本大题共16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分。） 题号 1 3 4 5 6 7 8 答案 A A B C D D A 心 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D B D C B c 0 二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共56分。） 17(16分) (1)484 (2)Fe3++e=Fe2+ (3) 漂白 H,S B (4) > 0.125mol-L1'min1 BD 18(12分) (1)2NH,Cl+Ca (OH),CaCl+2NH,T+2H,o (2)碱石灰 (3)红色石蕊试纸变蓝 (4)有白烟产生 (5)E (6)ac 19(12分) (1)B (2)CH3COOH (3) CH,COOH+CH,CH,OHCH COOCH,CH+H,O 溶解乙醇降低乙酸乙酯的溶解度 导气管的出口伸入到了液面以下 20(16分) (1)催化氧化 (2)CHCH,CH,CHCH,CH(CH3)CH (3b (4) cMCHCOoCH-CH(COO) (⑤)碳碳双键 溴的四氯化碳溶液/酸性高锰酸钾羧基 羧基 碳酸钠Na/乙醇