题型02 结构性质的因果关系和晶胞分析（期末真题汇编，广东专用）高二化学下学期

**基本信息** 聚焦结构性质因果关系与晶胞分析两大高频考点，汇编广东多地高二期末真题，通过真实情境考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题|超分子识别、键能与沸点关系、晶体类型与熔点|结合地域期末真题，设因果关系判断等基础题，如杯酚分离C60与C70考查超分子特征| |非选择题|2题|晶胞计算、杂化方式、配位数|综合考查晶胞参数计算与物质结构，如Ni-La合金晶胞分析，适配期末综合能力测评|

题型02 结构性质的因果关系与晶胞分析 2大高频考点概览 考点01 结构性质的因果关系 考点02 晶胞分析 地 城 考点01 结构性质的因果关系 1．（2025高二下·广东深圳·期末）下列陈述和均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A 某杯酚能与形成超分子，与则不能 与的分子直径不同 B 沸点： 键能：氢氧键>氢硫键 C 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应：甲基>乙基 D 是极性分子，是非极性分子 电负性： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．杯酚能与C60形成超分子，与C70不能形成超分子是因为C60的分子直径与杯酚的空腔大小适配，而C70的分子直径大于C60的分子直径，与杯酚的空腔大小不适配，A正确； B．水的沸点高于硫化氢是因为水分子能形成分子间氢键，而硫化氢不能形成分子间氢键，水分子的分子间作用力大于硫化氢所致，与氢氧键和氢硫键的键能无关，B错误； C．乙酸的酸性强于丙酸是因为甲基的推电子能力弱于乙基，乙酸分子中羟基的极性强于丙酸，电离出氢离子的能力强于丙酸所致，C错误； D．氨分子是极性分子，甲烷是非极性分子是因为氨分子的空间构型是结构不对称的三角锥形，而甲烷是结构对称的正四面体形所致，则两者分子的极性与分子的空间构型是否对称有关，与元素的电负性大小无关，D错误； 故选A。 2．（2025高二下·广东梅州·期末）物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 热稳定性： 元素的非金属性 B 酸性： 羟基的极性 C 键角： 中心原子的杂化方式 D 熔点： 晶体类型 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．CH4的热稳定性高于SiH4是由于C的非金属性比Si强，A正确； B．由于甲基()是供电子基团，使得乙酸中键的极性弱于甲酸，因此酸性，B正确； C．NH3键角大于H2O是因NH3中心原子有1对孤电子对，H2O有2对，孤电子对排斥导致键角减小，而非杂化方式（两者均为sp3杂化），结构因素错误，C错误； D．SiO2熔点高于CO2因前者为共价晶体，后者为分子晶体，D正确； 故选C。 3．（2025高二下·广东湛江·期末）下列陈述I和陈述II都正确，但没有因果关系的是 选项 I II A 的熔点比较高 晶体是共价晶体，分子间作用力大 B 与分子极性相同 与都是由非极性键构成的分子 C 麦芽糖属于还原性糖 有甜味、能发生水解反应 D 酸性： ，是推电子基团 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．SiO2的熔点高是由于其共价晶体结构中的共价键强，而非分子间作用力。陈述II错误，因为共价晶体中不存在分子间作用力，A不符合题意； B．O2是非极性分子，O3是极性分子，两者极性不同，陈述I错误，B不符合题意； C．麦芽糖是还原性糖，且能水解为葡萄糖，但还原性与水解能力无因果关系，陈述I和II均正确且无因果关系，C符合题意； D．HCOOH酸性强于CH3COOH，因是推电子基团，削弱羧酸根稳定性。陈述I和II正确且有因果关系，D不符合题意； 故选C。 4．（2025高二下·广东茂名·期末）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 溶液呈弱碱性 的水解程度大于的水解程度 B 热稳定性： HF具有氢键，而HCl没有 C 可用乙醇冲洗不慎沾到皮肤上的苯酚 乙醇具有还原性 D 冠醚可用于识别碱金属离子 超分子能进行自组装 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．碳酸铵溶液中的水解程度确实大于，导致溶液呈弱碱性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，A正确； B．HF热稳定性高于HCl是因H-F键能更大，而非氢键（氢键影响熔沸点），二者无因果关系，B错误； C．乙醇冲洗苯酚是因相似相溶，与乙醇还原性无关，C错误； D．冠醚识别碱金属离子基于空穴匹配（分子识别），与超分子自组装无直接因果，D错误； 故选A。 5．（2025高二下·广东大湾区·期末）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 酸性： 键长：C-Cl>C-H B 在水中的溶解度： 为非极性分子，CO为极性分子 C 苯酚具有弱酸性 苯酚中苯环使羟基中的O—H键极性变小 D “杯酚”能用于分离和 超分子具有“分子识别”的特征 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．Cl的电负性大于H，Cl的吸电子效应使羧基中O-H键的极性增强，更易电离出，所以酸性：；原子半径：Cl>H，则键长：C-Cl>C-H；酸性强弱与键长差异无关，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但无因果关系，A不符合题意； B．CO2的结构式为O=C=O，正负电荷中心重合，为非极性分子，CO的正负电荷中心不重合，为极性分子，水为极性分子；CO2溶解度高的主因是它能与水反应而CO不能，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但无因果关系，B不符合题意； C．苯酚中羟基部分能微弱电离出，苯酚具有酸性，陈述I正确；苯酚中苯环使羟基中的H-O键的极性变大，更易电离出，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．杯酚具有独特的空腔结构，其空腔与尺寸匹配而形成超分子，而难以进入杯酚空腔，从而实现和的分离，这体现了超分子具有“分子识别”的特征，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且因果关系成立，D符合题意； 故选D。 6．（2025高二下·广东东莞·期末）劳动光荣、创造伟大。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 酿酒：用葡萄酿酒 葡萄糖在酶的作用下转化为乙醇 B 鉴宝：用X射线衍射仪区分真水晶和玻璃仿水晶 水晶属于晶体，玻璃属于非晶体 C 消毒：用苯酚水溶液进行环境消毒 苯酚有还原性 D 帮厨：向沸水中加入鸡蛋液制作蛋花汤 加热能使蛋白质变性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．葡萄糖在酶作用下转化为乙醇是酿酒的基本原理，A不符合题意； B．水晶为晶体而玻璃为非晶体，X射线衍射可区分，B不符合题意； C．苯酚消毒因其使蛋白质变性而非苯酚有还原性，C符合题意； D．高温使蛋白质变性导致蛋花形成，D不符合题意； 故答案选C。 7．（2025高二下·广东汕尾·期末）下列劳动实践与化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 科研人员用杯酚分离和 超分子有分子识别的特征 B 开发离子液体用作电化学研究的电解质 离子液体具有良好的导电性 C 用聚乳酸制作可降解的一次性餐具 聚乳酸呈酸性 D 用废弃的植物油或动物脂肪制肥皂 油脂在碱性条件下可以水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．杯酚能盛装C60，而不能盛装C70，体现了超分子的分子识别的特征，两者有关联，A正确； B．离子液体具有良好的导电性，可用作电解质，两者有关联，B正确； C．聚乳酸中含酯基，可降解是因酯基能水解，与聚乳酸呈酸性无关联，C错误； D．植物油或动物脂肪的主要成分为油脂，在碱性条件下水解可制肥皂，两者有关联，D正确； 故选C。 地 城 考点02 晶胞分析 8．（2025高二下·广东东莞·期末）晶胞是物质世界精巧的积木。下列说法正确的是 A．每个氯化钠晶胞中含有1个NaCl分子 B．熔点：金刚石>干冰 C．12g金刚石晶体中含有8mol碳原子 D．干冰晶胞中每个分子周围有12个紧邻的分子 【答案】D 【详解】A．NaCl是离子晶体，由图可知，1个NaCl晶胞中含有4个Na+和4个，不存在NaCl分子，A错误； B．NaCl是离子晶体，干冰是分子晶体，金刚石是共价晶体，所以熔点由高到低的顺序是金刚石>NaCl>干冰 ，B错误； C．12g金刚石晶体中含有1mol碳原子，C错误； D．CO2晶胞为面心立方晶胞，配位数为12，1个CO2分子周围与它距离最近且等距的分子有12个，D正确； 故答案选D。 9．（2025高二下·广东江门·期末）硼原子与氮原子结合可以形成多种晶体。其中六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，耐磨性高。它们的晶体结构如图所示。下列有关说法不正确的是 A．两种氮化硼晶体均属于共价晶体 B．六方相氮化硼晶体层间不存在化学键 C．在一定条件下，六方相氮化硼可转化为立方相氮化硼 D．两种氮化硼晶体中的硼原子的杂化方式有和 【答案】A 【详解】A．六方相氮化硼晶体中存在共价键和范德华力，与石墨类似，属于混合型晶体，立方相氮化硼晶体与金刚石类似，属于共价晶体，A错误； B．六方相氮化硼晶体层间不存在化学键，存在分子间作用力，B正确； C．在一定条件下，六方相氮化硼可转化为立方相氮化硼，类似石墨、金刚石之间转化，C正确； D．六方相氮化硼中硼原子的杂化类型为sp2，立方相氮化硼中硼原子的杂化类型为sp3，D正确； 故选A。 10．（2025高二下·广东湛江·期末）F2和Xe可在一定条件下反应生成X，若Xe过量则生成Y，X和Y的晶胞示意图如图所示，晶胞体积之比为V(X)：V(Y)=17∶13.下列关于X和Y的说法错误的是 A．两种晶体都属于分子晶体 B．XeF4的配位数为8 C．晶体密度：X>Y D．两种分子都属于非极性分子 【答案】C 【详解】A．由晶胞结构可知，XeF4和XeF2形成的晶体的构成微粒都是分子，都属于分子晶体，A正确； B．在的晶胞中，1个分子位于体心，8个分子位于8个顶点，则的配位数为8，B正确； C．由晶胞结构可知，XeF4晶胞中位于顶点和体心的XeF4个数为8×+1=2，XeF2晶胞中位于顶点和体心的XeF2个数为8×+1=2，设XeF4和XeF2晶体的密度分别为d1g/cm3、d2g/cm3，晶胞体积之比为V(X):V(Y)=17:13，由晶胞的质量公式可得：，即XeF4晶体的密度小于XeF2晶体的密度，C错误； D．由图可知，X为XeF4，空间结构为平面四边形，Y为XeF2，空间结构为直线形，则XeF4分子和XeF2分子都是结构对称的非极性分子， D正确； 故答案为：C。 11．（2025高二下·广东云浮·期末）由可制备，其立方晶胞如图所示。Al与O的最小间距大于Co与O的最小间距，m、n为整数，设晶胞的边长为apm。下列说法错误的是 A．表示Co B． C．1号原子与2号原子之间的距离为 D．3号原子的分数坐标为 【答案】C 【分析】 图中黑球位于立方体的8个顶点，白球位于六个面心处，在体内，根据均摊法，该晶胞中含个黑球，含个白球，含1个，结合化学式及化合物中正负化合价代数和为0知，m=1，n=3，即晶体的化学式为，以此分析解答。 【详解】 A．结合分析知，该晶胞中含1个黑球、3个白球、1个，且晶体化学式为，则白球为O，Al与O的最小间距大于Co与O的最小间距，根据几何知识，黑球表示Al而表示Co，A正确； B．结合分析知，m=1，n=3，则，B正确； C．1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为，则二者之间的距离为，C错误； D．3号原子(Co)在体心位置，根据图中建立的坐标系知，3号原子的分数坐标为，D正确； 故选C。 12．（2025高二下·广东大湾区·期末）几种晶体的晶胞或晶体结构如图，下列说法正确的是 A．晶胞中，每个晶胞含4个碳原子 B．晶胞中，填充在形成的正八面体空隙中 C．石墨晶体中有共价键、金属键和范德华力，属于过渡晶体 D．立方BN晶胞中，若晶胞参数为apm，则N原子间最近的距离为 【答案】D 【详解】A．第一个图中，分子处于顶点(8个)和面心(6个)，根据均摊法，一个晶胞中含个分子，A项错误； B．晶胞中，位于顶点(8个)和面心(6个)，位于体内(8个)，由图知，每个周围有4个离其等距且最近，所以填充在形成的正四面体空隙中，B项错误； C．石墨晶体中，层内碳原子之间以共价键结合，层与层之间存在范德华力，并且石墨有类似金属的导电性，但其中不存在金属键，石墨兼具多种晶体微粒间作用力特征，所以石墨属于混合型晶体，C项错误； D．立方BN晶胞中，B位于顶点(8个)和面心(6个)，N位于体内(4个)，由图知，N原子间最近的距离为面对角线长度的，若晶胞参数为apm，则N原子间最近的距离为，D项正确； 故选D。 13．（2025高二下·广东韶关·期末）的晶胞如图所示，已知A原子的分数坐标为，B原子为，晶胞参数为acm。设阿伏加德罗常数为，关于该晶胞说法错误的是 A．化学式为 B．N原子的配位数为6 C．晶胞密度 D．原子C的分数坐标为 【答案】C 【详解】A．Al位于晶胞的顶点和面心，数目为，Cr位于面心，数目为，N位于晶胞棱边的中点和体心，数目为，三者数目之比为1:1:2，则化学式为CrAlN2，A不符合题意； B．以体心的N原子为例，离它最近的有4个Cr、2个Al，N原子的配位数为6，B不符合题意； C．晶胞密度为，C符合题意； D．原子C位于正面面心，其分数坐标为，D不符合题意； 故选C。 14．（2025高二下·广东佛山·期末）是特征鉴定Fe2+的试剂，两者混合后产生蓝色沉淀，俗称普鲁士蓝。普鲁士蓝的晶体结构为图Ⅰ与图Ⅱ结构在空间中交替排列而成。下列说法错误的是 A．普鲁士蓝晶胞的体积为a3nm3 B．普鲁士蓝的化学式为 C．距离Fe2+的最近的CN-有6个 D．K+处于Fe2+形成的四面体空隙中 【答案】A 【详解】A．根据图示，图Ⅰ为立方体，其边长为anm，其体积为a3nm3。由于晶胞是由图Ⅰ和图Ⅱ交替排列而成，所以实际的晶胞体积不为a3nm3，故A项错误； B．Fe2+、Fe3+均位于晶胞顶点，根据均摊法，顶点粒子占，图Ⅰ中Fe2+个数=4×=0.5个，Fe3+个数=4×=0.5个，CN−位于棱上，棱上粒子占 ，CN−个数=12×=3个；结合图II ，K+位于晶胞体心，体心粒子占1，图Ⅱ中K+个数=1个，Fe2+个数=4×=0.5个，Fe3+个数=4×=0.5个，CN−位于棱上，棱上粒子占 ，CN−个数=12×=3个，普鲁士蓝的晶体结构为图Ⅰ与图Ⅱ结构在空间中交替排列而成，可将图Ⅰ和图Ⅱ看作一个重复单元（晶胞）（则Fe2+的数目为1个，Fe3+的数目为1个，K+的数目为1个，CN-的数目为6个）；所以普鲁士蓝化学式为KFe[Fe(CN)6]，故B项正确； C．观察图Ⅰ和图Ⅱ，可以发现每个Fe2+周围有6个CN-，分别位于其上下左右前后六个方向，因此距离Fe2+的最近的CN-有6个，故C项正确； D．从图中可以看出，K+位于由Fe2+形成的四面体空隙中，故D项正确； 故答案选A。 15．（2025高二下·广东广州·期末）黄金按质量分数分级，纯金为。合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是 A．I为金 B．Ⅱ中的配位数是12 C．Ⅲ中最小核间距 D．I、Ⅱ、Ⅲ中，与原子个数比依次为、、 【答案】C 【详解】A．由24K金的质量分数为100%，则18K金的质量分数为：   ，I中Au和Cu原子个数比值为1:1，则Au的质量分数为：   ，A正确； B．Ⅱ中Au处于立方体的八个顶点，Au的配位数指距离最近的Cu，Cu处于面心处，类似于二氧化碳晶胞结构，二氧化碳分子周围距离最近的二氧化碳有12个，则Au的配位数为12，B正确； C． 设Ⅲ的晶胞参数为a，的核间距为，的最小核间距也为 ，最小核间距，C错误； D． I中，处于内部，处于晶胞的八个顶点，其原子个数比为1:1；Ⅱ中，处于立方体的八个顶点， 处于面心，其原子个数比为：；Ⅲ中，处于立方体的面心，处于顶点，其原子个数比为；D正确； 故选C。 16．（2025高二下·广东汕尾·期末）某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．的配位数为6 B．与距离最近的是 C．该物质的化学式为 D．若换为，则晶胞棱长将改变 【答案】B 【详解】A．配位数为与其距离最近且等距离的F-的个数，如图所示，位于体心，F-位于面心，所以配位数为6，A正确； B．与的最近距离为棱长的，与的最近距离为棱长的，所以与距离最近的是，B错误； C．位于顶点，所以个数==1，F-位于面心，F-个数==3，位于体心，所以个数=1，综上，该物质的化学式为，C正确； D．与半径不同，替换后晶胞棱长将改变，D正确； 故选B。 17．（2025高二下·广东深圳·期末）镍(Ni)及其化合物广泛应用于催化剂、电池、电镀和储氢材料等领域。 (1)基态Ni原子价电子的轨道表示式为___________。 (2)(四羰合镍)是有机物羰基化反应的催化剂，其结构如下图所示： ①中含有键的数目为___________，电负性最大的元素是___________(填元素符号)。 ②易溶于的原因是___________。 (3)Ni的卤化物熔点数据见下表，解释其熔点变化规律的原因是___________。 物质 熔点/℃ 1360 1001 963 797 (4)储氢材料是发展氢能源的技术难点之一、Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，该合金的晶胞结构如图所示，其中Ni原子处于该晶胞的体心和面上。 ①该晶体的化学式为___________。 ②已知摩尔质量为，密度为。设为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的体积是___________(用含M、d、的代数式表示)。 ③某物质的分子因可通过氢键形成“笼状结构”，从而成为潜在的储氢材料，该分子一定不能是___________(填字母标号)。 A．        B．        C．        D．HCl 【答案】(1) (2) 8 O 是非极性分子溶质，是非极性分子溶剂，根据相似相溶原理，易溶于 (3)均属于离子晶体，到的半径逐渐增大，其卤化镍的键能逐渐减小，故其熔点逐渐降低 (4) BD 【详解】（1）Ni是28号元素，基态原子核外电子排布为，则轨道表示式为。 （2）① 共价三键中含1个键，Ni与每个的配位键也属于键；每个含1个键、Ni和每个之间1个配位键，总键数为；该化合物中涉及的元素有Ni、C、O。根据元素周期律，非金属性越强，电负性越大。这些元素中，氧的非金属性最强，因此氧的电负性最大。 ② 根据相似相溶原理：非极性分子易溶于非极性溶剂，和均为非极性分子，因此易溶于。 （3）根据Ni的卤化物熔点数据和结构可得，均属于离子晶体，从到，阴离子电荷相同，半径逐渐增大，其卤化镍的键能逐渐减小，故其熔点逐渐降低。 （4）① 均摊法计算原子数：La位于晶胞顶点，数目为；Ni在体心和面上，数目为，因此化学式为。 ②一个晶胞的质量等于一个单元的质量。已知该物质的摩尔质量为g·mol-1，阿伏伽德罗常数为，则一个单元的质量为。根据密度公式，可得体积。将晶胞的质量和密度代入公式，得到晶胞的体积。 ③ 氢键形成条件是分子中存在H直接与电负性大、半径小的N、O、F原子相连。（含O-H键）、尿素（含N-H键）都可以形成氢键；中C电负性小，中Cl半径大，都不能形成氢键，因此选。 18．（2025高二下·广东梅州·期末）钛及其化合物具有优异的物理、化学性能，相关的研究备受关注。回答下列问题： (1)钛在元素周期表中的位置为___________。 (2)钛元素的检验方法如下： ①可与形成配离子，其原因是___________。 ②中含有的化学键类型有___________(填字母)。 A．离子键            B．配位键            C．极性键            D．非极性键 (3)二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的转化为；将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO转化为等。 ①的空间结构为___________。 ②亚甲基蓝(如图)中C原子的杂化类型为___________、___________。 ③常温下，1L水中大约可溶解、HCHO的体积分别为1L、480L，其原因有___________。 (4)钙钛矿晶胞如图所示，该晶体中每个钙离子周围与它最近且等距的钛离子数目为___________；晶胞参数为a nm，则该晶体密度为___________g∙cm−3(设为阿伏加德罗常数的值，用含a、的代数式表示)。 【答案】(1)第四周期第ⅣB族 (2) 中的Ti有空轨道，而中的O有孤电子对，两者能形成配位键 CD (3) V形或角形 HCHO能与形成氢键而不能，HCHO和为极性分子，为非极性分子，根据相似相溶原理，HCHO更易溶于水 (4) 8 或或 【详解】（1）Ti是22号元素，在元素周期表中的位置为第四周期第ⅣB族。 （2）①可与形成配离子，这是由于中的Ti原子上有空轨道，而中的O原子上有孤电子对，两者能形成配位键，故可以结合形成。 ②中含有的H-O之间是极性共价键，O-O之间是非极性共价键，故选CD。 （3）①的价电子对数=，空间结构为V形或角形； ②亚甲基蓝(如图)中甲基上的C原子的杂化类型为、环上的C原子的杂化类型为； ③常温下，1L水中大约可溶解、HCHO的体积分别为1L、480L。前者溶解度很小，后者溶解度很大，这是由于HCHO能与形成氢键，增加了分子之间的吸引作用，而不能形成氢键，且HCHO和为极性分子，为非极性分子，根据相似相溶原理，HCHO更易溶于水，而在水中不易溶解。 （4）钙钛矿晶胞如图所示，该晶体中体心的钙离子周围与它最近且等距的钛离子在顶点处，共个；均摊法可知晶胞中有1个Ca，1个Ti，3个O，晶胞参数为a nm，则该晶体密度为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 结构性质的因果关系与晶胞分析 2大高频考点概览 考点01 结构性质的因果关系 考点02 晶胞分析 地 城 考点01 结构性质的因果关系 1．（2025高二下·广东深圳·期末）下列陈述和均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A 某杯酚能与形成超分子，与则不能 与的分子直径不同 B 沸点： 键能：氢氧键>氢硫键 C 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应：甲基>乙基 D 是极性分子，是非极性分子 电负性： A．A B．B C．C D．D 2．（2025高二下·广东梅州·期末）物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 热稳定性： 元素的非金属性 B 酸性： 羟基的极性 C 键角： 中心原子的杂化方式 D 熔点： 晶体类型 A．A B．B C．C D．D 3．（2025高二下·广东湛江·期末）下列陈述I和陈述II都正确，但没有因果关系的是 选项 I II A 的熔点比较高 晶体是共价晶体，分子间作用力大 B 与分子极性相同 与都是由非极性键构成的分子 C 麦芽糖属于还原性糖 有甜味、能发生水解反应 D 酸性： ，是推电子基团 A．A B．B C．C D．D 4．（2025高二下·广东茂名·期末）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 溶液呈弱碱性 的水解程度大于的水解程度 B 热稳定性： HF具有氢键，而HCl没有 C 可用乙醇冲洗不慎沾到皮肤上的苯酚 乙醇具有还原性 D 冠醚可用于识别碱金属离子 超分子能进行自组装 A．A B．B C．C D．D 5．（2025高二下·广东大湾区·期末）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 酸性： 键长：C-Cl>C-H B 在水中的溶解度： 为非极性分子，CO为极性分子 C 苯酚具有弱酸性 苯酚中苯环使羟基中的O—H键极性变小 D “杯酚”能用于分离和 超分子具有“分子识别”的特征 A．A B．B C．C D．D 6．（2025高二下·广东东莞·期末）劳动光荣、创造伟大。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 酿酒：用葡萄酿酒 葡萄糖在酶的作用下转化为乙醇 B 鉴宝：用X射线衍射仪区分真水晶和玻璃仿水晶 水晶属于晶体，玻璃属于非晶体 C 消毒：用苯酚水溶液进行环境消毒 苯酚有还原性 D 帮厨：向沸水中加入鸡蛋液制作蛋花汤 加热能使蛋白质变性 A．A B．B C．C D．D 7．（2025高二下·广东汕尾·期末）下列劳动实践与化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 科研人员用杯酚分离和 超分子有分子识别的特征 B 开发离子液体用作电化学研究的电解质 离子液体具有良好的导电性 C 用聚乳酸制作可降解的一次性餐具 聚乳酸呈酸性 D 用废弃的植物油或动物脂肪制肥皂 油脂在碱性条件下可以水解 A．A B．B C．C D．D 地 城 考点02 晶胞分析 8．（2025高二下·广东东莞·期末）晶胞是物质世界精巧的积木。下列说法正确的是 A．每个氯化钠晶胞中含有1个NaCl分子 B．熔点：金刚石>干冰 C．12g金刚石晶体中含有8mol碳原子 D．干冰晶胞中每个分子周围有12个紧邻的分子 9．（2025高二下·广东江门·期末）硼原子与氮原子结合可以形成多种晶体。其中六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，耐磨性高。它们的晶体结构如图所示。下列有关说法不正确的是 A．两种氮化硼晶体均属于共价晶体 B．六方相氮化硼晶体层间不存在化学键 C．在一定条件下，六方相氮化硼可转化为立方相氮化硼 D．两种氮化硼晶体中的硼原子的杂化方式有和 10．（2025高二下·广东湛江·期末）F2和Xe可在一定条件下反应生成X，若Xe过量则生成Y，X和Y的晶胞示意图如图所示，晶胞体积之比为V(X)：V(Y)=17∶13.下列关于X和Y的说法错误的是 A．两种晶体都属于分子晶体 B．XeF4的配位数为8 C．晶体密度：X>Y D．两种分子都属于非极性分子 11．（2025高二下·广东云浮·期末）由可制备，其立方晶胞如图所示。Al与O的最小间距大于Co与O的最小间距，m、n为整数，设晶胞的边长为apm。下列说法错误的是 A．表示Co B． C．1号原子与2号原子之间的距离为 D．3号原子的分数坐标为 12．（2025高二下·广东大湾区·期末）几种晶体的晶胞或晶体结构如图，下列说法正确的是 A．晶胞中，每个晶胞含4个碳原子 B．晶胞中，填充在形成的正八面体空隙中 C．石墨晶体中有共价键、金属键和范德华力，属于过渡晶体 D．立方BN晶胞中，若晶胞参数为apm，则N原子间最近的距离为 13．（2025高二下·广东韶关·期末）的晶胞如图所示，已知A原子的分数坐标为，B原子为，晶胞参数为acm。设阿伏加德罗常数为，关于该晶胞说法错误的是 A．化学式为 B．N原子的配位数为6 C．晶胞密度 D．原子C的分数坐标为 14．（2025高二下·广东佛山·期末）是特征鉴定Fe2+的试剂，两者混合后产生蓝色沉淀，俗称普鲁士蓝。普鲁士蓝的晶体结构为图Ⅰ与图Ⅱ结构在空间中交替排列而成。下列说法错误的是 A．普鲁士蓝晶胞的体积为a3nm3 B．普鲁士蓝的化学式为 C．距离Fe2+的最近的CN-有6个 D．K+处于Fe2+形成的四面体空隙中 15．（2025高二下·广东广州·期末）黄金按质量分数分级，纯金为。合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是 A．I为金 B．Ⅱ中的配位数是12 C．Ⅲ中最小核间距 D．I、Ⅱ、Ⅲ中，与原子个数比依次为、、 16．（2025高二下·广东汕尾·期末）某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．的配位数为6 B．与距离最近的是 C．该物质的化学式为 D．若换为，则晶胞棱长将改变 17．（2025高二下·广东深圳·期末）镍(Ni)及其化合物广泛应用于催化剂、电池、电镀和储氢材料等领域。 (1)基态Ni原子价电子的轨道表示式为___________。 (2)(四羰合镍)是有机物羰基化反应的催化剂，其结构如下图所示： ①中含有键的数目为___________，电负性最大的元素是___________(填元素符号)。 ②易溶于的原因是___________。 (3)Ni的卤化物熔点数据见下表，解释其熔点变化规律的原因是___________。 物质 熔点/℃ 1360 1001 963 797 (4)储氢材料是发展氢能源的技术难点之一、Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，该合金的晶胞结构如图所示，其中Ni原子处于该晶胞的体心和面上。 ①该晶体的化学式为___________。 ②已知摩尔质量为，密度为。设为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的体积是___________(用含M、d、的代数式表示)。 ③某物质的分子因可通过氢键形成“笼状结构”，从而成为潜在的储氢材料，该分子一定不能是___________(填字母标号)。 A．        B．        C．        D．HCl 18．（2025高二下·广东梅州·期末）钛及其化合物具有优异的物理、化学性能，相关的研究备受关注。回答下列问题： (1)钛在元素周期表中的位置为___________。 (2)钛元素的检验方法如下： ①可与形成配离子，其原因是___________。 ②中含有的化学键类型有___________(填字母)。 A．离子键            B．配位键            C．极性键            D．非极性键 (3)二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的转化为；将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO转化为等。 ①的空间结构为___________。 ②亚甲基蓝(如图)中C原子的杂化类型为___________、___________。 ③常温下，1L水中大约可溶解、HCHO的体积分别为1L、480L，其原因有___________。 (4)钙钛矿晶胞如图所示，该晶体中每个钙离子周围与它最近且等距的钛离子数目为___________；晶胞参数为a nm，则该晶体密度为___________g∙cm−3(设为阿伏加德罗常数的值，用含a、的代数式表示)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $