精品解析：广东省深圳市宝安区2024-2025学年高二下学期期末调研测试化学试题

深圳市宝安区2024-2025学年第二学期期末调研测试卷 高二化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生请务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；A1-27；G1-35.5 第I卷(共44分) 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。) 1. 岭南人杰地灵，文化璀璨耀四方。下列地方文化涉及的材料主要由高分子制成的是 地方文化 选项 A．广州彩瓷 B．肇庆砚石 C．佛山剪纸 D．中山骨雕 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．广州彩瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．肇庆砚石的主要成分是硅酸盐矿物，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．佛山剪纸的材料是纸张，纸张的主要成分为纤维素，纤维素是天然高分子化合物，C符合题意； D．中山骨雕的材料是动物骨骼，骨骼主要由无机矿物（如羟基磷酸钙）构成，D不符合题意； 答案选择C。 2. 科技强国，化学功不可没。下列说法涉及的化学知识中，不正确的是 A. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 B. “鲲龙”水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，煤油的主要成分属于烃类 C. “天和”核心舱配制的霍尔发动机推进剂中含，该核素的中子数为77 D. “祝融”火星车的车身为耐高温的碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．同系物的定义是结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机化合物，而石墨烯是碳的单质，不属于有机物，因此不可能是乙烯的同系物，A错误； B．煤油是石油分馏的产物，主要成分是各种烷烃、环烷烃等，都属于烃类，B正确； C．核素的中子数=质量数-质子数，的中子数为，C正确； D．碳化硅中所有原子通过共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，耐高温性能好，D正确； 故选择A。 3. 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法涉及的化学知识中不正确的是 A. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖 B. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，花生油含有酯基，属于混合物 C. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中的乙酸属于电解质 D. 端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉能与KI溶液反应显蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖在一定条件下水解生成葡萄糖和果糖，A正确； B．花生油含酯基，且油脂是多种甘油酯的混合物，B正确； C．乙酸在水中可发生电离，属于电解质，C正确； D．淀粉遇碘单质（I2）显蓝色，而KI溶液含I⁻，无法与淀粉发生显色反应，D错误； 答案选D。 4. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A. 加热固体碘出现大量紫色蒸气时，共价键断裂 B. 降温后水结冰形成晶莹剔透的晶体，氢键数目增加 C. 手性分子的异构体互为镜像，在三维空间里不能重合 D. 甲烷分子中四个氢原子完美对称，其键角和键长均相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘升华是物理变化，仅分子间作用力被破坏，分子内的共价键未断裂，A错误； B．冰中水分子通过氢键形成有序晶体，氢键数目多于液态水，B正确； C．手性分子异构体互为镜像且无法重合，是手性现象的核心特征，C正确； D．甲烷的正四面体结构导致所有C-H键键长和键角（109°28′）均相同，D正确； 答案选A。 5. 某化学兴趣小组用下列装置进行实验(部分夹持装置已略去)，难以达到预期目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．用电石与水反应制备乙炔 C．碱式滴定管排气泡 D．萃取碘水中的碘 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备乙酸乙酯时，乙醇、冰醋酸在浓硫酸催化下加热反应，产物用饱和碳酸钠溶液吸收，导管口应位于液面上防止倒吸，装置合理，A正确； B．电石与水反应剧烈，生成的微溶易堵塞有孔塑料板，且反应放热，启普发生器类装置无法控制反应速率，易发生危险，B错误； C．碱式滴定管排气泡需弯曲橡胶管，尖嘴向上，挤压玻璃珠使溶液流出带出气泡，操作正确，C正确； D．用萃取碘水中的碘，分液漏斗中振荡分层后可分液，装置合理，D正确； 答案选B。 6. 利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法不正确的是 A. a电极为电池负极 B. 电池工作时，海水中的Na⁺向b电极移动 C. 电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性 D. 理论上，每消耗27gAl，转移了3mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】由题干所给装置图分析，铝和石墨作电极，铝是活泼金属，作原电池的负极，石墨作原电池的正极，海水为电解质溶液，负极反应式为，正极反应式为，电解质溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解答。 【详解】A．Al为活泼金属，在原电池中作负极，失电子发生氧化反应，A正确； B．原电池中阳离子向正极移动，b电极为正极（氧气得电子），故向b电极移动，B正确； C．a电极为负极，电极反应为，在海水中发生水解反应的离子方程式为：，因为生成，故紧邻a电极区域海水呈酸性，而非强碱性，C错误； D．27g Al的物质的量为1mol，Al由0价变为+3价，每消耗1mol Al转移3mol电子，D正确； 故答案选择C。 7. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 C 环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 D 义工劳动：加入对游泳池消毒 能发生水解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．煎鸡蛋通过加热使蛋白质变性，两者关联正确，故不选A； B．沼气的主要成分是CH4，甲烷燃烧放出大量的热，CH4可作燃料，关联正确，故不选B； C．聚乳酸中含有酯基，可生物降解，环保宣传合理，故不选C； D．CuSO4溶液消毒是因Cu2+能使蛋白质变性，能杀菌消毒，而非水解反应，关联错误，故选D； 选D。 8. 芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物活性，其结构简式如图所示。下列关于芹黄素的说法不正确的是 A. 分子中含有三种含氧官能团 B. 碳原子杂化方式只有 C. 1mol芹黄素最多能与3molNaOH反应 D. 1mol芹黄素最多能与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含氧官能团为羟基、羰基和醚键，共三种，A正确； B．分子中所有碳原子均存在于苯环、碳碳双键或羰基中，均为杂化，B正确； C．酚羟基能与NaOH发生反应，分子中含3个酚羟基，1 mol芹黄素最多消耗3 mol NaOH，C正确； D．与反应包括酚羟基邻对位取代和碳碳双键加成：右边苯环酚羟基邻位2个H（消耗2mol ），左边苯环酚羟基邻位2个H（消耗2 mol ），中间环碳碳双键加成（消耗1mol ），共消耗5mol ，D错误； 故选D。 9. 反应X→Y的物质能量随反应过程的变化如图中曲线①所示，使用催化剂M后反应中物质能量随反应过程的变化如图中曲线②所示，下列说法不正确的是 A. 稳定性：X<Y B. 使用催化剂降低了该反应的焓变 C. 使用催化剂后，反应历程分3步进行 D. 使用催化剂后，反应历程中的决速步为X·M=Y·M 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应为X的能量高于生成物Y的能量的放热反应，物质的能量越高越不稳定，则X的稳定性弱于Y，故A正确； B．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但反应的焓变不改变，故B错误； C．由图可知，使用催化剂发生的反应为X+M=X·M、X·M=Y·M、Y·M=Y+M，则反应历程分3步进行，故C正确； D．反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步，由图可知，使用催化剂后，反应历程中的决速步为X·M=Y·M，故D正确； 故选B。 10. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂，微溶于水，易溶于乙醇。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。下列说法不正确的是 A. 操作中，加热能提高苯甲酸的溶解度 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 操作缓慢冷却结晶可减少被包裹的杂质 D. 操作洗涤苯甲酸，用冷水比乙醇效果好 【答案】B 【解析】 【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。 【详解】A．苯甲酸微溶于水，加热可提高其溶解度，使更多苯甲酸溶解，A正确； B．操作Ⅰ加热溶解后，泥沙不溶，NaCl易溶，趁热过滤（操作Ⅱ）目的是除去不溶性泥沙，NaCl仍溶解在滤液中，无法除去NaCl，B错误； C．缓慢冷却结晶时晶体生长慢，可减少母液中杂质被包裹，C正确； D．苯甲酸易溶于乙醇，用乙醇洗涤会导致溶解损失；其微溶于冷水，冷水洗涤可减少损失，效果更好，D正确； 故答案选B。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。某实验小组在加热条件下，用足量溶液与反应制备，在反应涉及的物质中，下列说法正确的是 A. 含有个 B. 标准状况下，中含有H原子数目为 C. 溶液含有个 D. 理论上，反应消耗个，可生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．为共价化合物，Cl以共价键结合，未解离为，因此1mol 不含个，A错误； B．在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．未提供溶液体积，无法确定的物质的量，C错误； D．反应生成1mol NaCl，其质量为58.5 g，D正确； 故选D。 12. 下列陈述和均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A 某杯酚能与形成超分子，与则不能 与的分子直径不同 B 沸点： 键能：氢氧键>氢硫键 C 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应：甲基>乙基 D 是极性分子，是非极性分子 电负性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．杯酚能与C60形成超分子，与C70不能形成超分子是因为C60的分子直径与杯酚的空腔大小适配，而C70的分子直径大于C60的分子直径，与杯酚的空腔大小不适配，A正确； B．水的沸点高于硫化氢是因为水分子能形成分子间氢键，而硫化氢不能形成分子间氢键，水分子的分子间作用力大于硫化氢所致，与氢氧键和氢硫键的键能无关，B错误； C．乙酸的酸性强于丙酸是因为甲基的推电子能力弱于乙基，乙酸分子中羟基的极性强于丙酸，电离出氢离子的能力强于丙酸所致，C错误； D．氨分子是极性分子，甲烷是非极性分子是因为氨分子的空间构型是结构不对称的三角锥形，而甲烷是结构对称的正四面体形所致，则两者分子的极性与分子的空间构型是否对称有关，与元素的电负性大小无关，D错误； 故选A。 13. 乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃)的装置(夹持装置已略去)如图所示实验过程中铜网先出现由红变黑再变红且交替变化的现象，下列说法错误的是 A. ①中用胶管连接，其作用是平衡气压，便于液体顺利流下 B. 反应中铜网由黑变红，说明乙醇被氧化 C. 实验开始时需先加热②，再通，然后加热③ D. 实验结束后，通过分馏可从④中分离出乙醛 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中胶管连接分液漏斗与圆底烧瓶，可平衡气压，使分液漏斗内液体顺利流下，A正确； B．铜网由黑变红是因为CuO被乙醇还原为Cu，此时乙醇被氧化为乙醛，B正确； C．实验开始时应先加热③（铜网）至反应所需温度，若先加热②，乙醇蒸气进入③时会因温度低而冷凝，影响实验效果，C错误； D．④中乙醛溶于水形成混合液，由于乙醛沸点（20.8℃）与水沸点（100℃）相差较大，可通过分馏分离，D正确； 答案选择C。 14. 化合物广泛应用于分析试剂、医药与电子工业中。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，分别分布在前三周期。X的基态原子价层电子排布式为；是形成酸雨的主要物质之一；Y与Z的原子序数相差8。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 化合物只含共价键 D. 和的空间结构均为三角锥形 【答案】B 【解析】 【分析】X的基态原子价层电子排布式为，，X价层电子排布式为，X为氮元素，是形成酸雨的主要物质之一，故为，Y为氧元素，Y与Z的原子序数相差8，故Z的原子序数为16，Z为硫元素，根据的化学组成，知W为氢元素，的化学式为； 【详解】A．因N的原子半径大于O，原子半径由大到小顺序应为S（Z）＞N（X）＞O（Y）＞H（W）， A错误； B．第一电离能顺序为N＞O＞S（X＞Y＞Z），B正确； C．NH4NO3（XW4XY3）为离子化合物，含有离子键和共价键，C错误； D．NH3（XW3）空间结构为三角锥形，但SO3（ZY3）空间结构为平面三角形，D错误； 答案选择B。 15. 常温下，，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是 A. b点不是的饱和溶液 B. a点，蒸发水恢复到常温时，溶液中保持不变 C. 加入少量固体，使溶液由c点变化到a点 D. 除去锅炉中的时，可用饱和溶液将其转化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．沉淀溶解平衡曲线上的点为饱和溶液，b点在曲线下方，其c·＜Ksp，为不饱和溶液，A正确； B．a点为饱和溶液，蒸发水后仍为饱和溶液，温度不变则Ksp不变，溶液仍为该温度下的饱和溶液，故保持不变，B正确； C．c点在曲线上为饱和溶液，加入Na2SO4固体，浓度增大，平衡逆向移动，Ca2+浓度减小，溶液应沿曲线向右下方移动（增大、Ca2+减小），而a点位于c点左上方（减小、Ca2+增大），无法实现该变化，C错误； D．CaCO3的Ksp(2.8×10−9)远小于CaSO4的Ksp，加入饱和Na2CO3溶液，与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，促使CaSO4溶解平衡正向移动，实现转化，D正确； 故答案选C。 16. 用如图所示的电解池可从海水中提取锂。保持电源正、负极不变(电极a为电源的负极，电极b为电源的正极)，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现的富集。下列说法正确的是 A. 电路中电子的流向随着电极1与4、2与3的互换而改变 B. 电极2的总反应式为 C. 理论上电极1与电极4的质量之和保持不变 D. 理论上电路通过1mol电子时，有富集在右侧电解液中 【答案】C 【解析】 【分析】电极a为电源的负极，电极b为电源的正极，则电极1、3为阴极，电极2、4为阳极； 【详解】A．电路中电子流向由电源正负极决定，电源正负极不变，则电子流向不变，与电极互换无关，A错误； B．电极2始终为阳极，Ag作为阳极时，溶液中存在Cl⁻，Ag⁺会与Cl⁻结合生成AgCl沉淀，反应为Ag + Cl⁻ - e⁻ = AgCl，B错误； C．初始时，电极1为阴极发生还原反应：FePO4+Li⁺+e⁻=LiFePO4（转移1mol电子，电极质量增加7g）；电极4为阳极发生氧化反应：LiFePO4-e⁻=FePO4+Li⁺（转移1mol电子，电极质量减少7g），二者质量变化数值相等、方向相反，总和不变；互换后，该过程重复，质量之和仍保持不变，C正确； D．电路通过1mol电子时，电极4（阳极反应为LiFePO4-e⁻=FePO4+Li⁺）释放1mol Li⁺，电极1（阴极反应为FePO4+Li⁺+e⁻=LiFePO4）消耗1mol Li⁺，但通过电极互换，Li⁺最终富集在右侧电解液，理论上富集量为1mol，D错误； 故选C。 第II卷(共56分) 二、填空题：(本题共4个小题，共56分。) 17. 应用广泛，某兴趣小组围绕开展如下探究活动。 ．用固体配制浓度约为的待测液，以滴定法测定其浓度为 （1）该过程无需用到的仪器是___________(填字母标号)。 （2）以盐酸标准液滴定体积为的待测液。 ①若盛放标准液的滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，会使待测液。的测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②向待测液滴入两滴甲基橙指示剂，滴定终点的现象是锥形瓶中溶液___________。重复三次实验，测得消耗标准液体积的平均值为。 ③计算待测液的___________(用表示) （3）溶液显碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。 ．实验探究。利用上述溶液探究温度对水解程度的影响 开展实验 小组同学设计方案，并进行实验。 实验序号 实验操作 测试温度(T) pH 1 采用水浴加热，将的溶液从25℃持续升温至45℃，每隔10℃测量并记录溶液 25℃ 35℃ 45℃ （4）已知水解为吸热反应，小组同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是___________。 优化方案 小组同学通过测定不同温度下的水解常数K，进一步探究温度对水解程度的影响。 查阅资料 当溶液的起始浓度时， 补充实验 小组同学在实验1的基础上完善方案，开展补充实验2. 实验序号 实验操作 测试温度 pH 2 采用水浴加热，将蒸馏水从25℃持续升温至45℃，每隔10℃测量并记录溶液pH 25℃ 35℃ 45℃ 数据处理小组同学依据实验1和2的数据，计算不同温度下的Kh。 （5）45℃时，___________(列出用计算式)。依次计算出35℃和25℃下的：时，___________；25℃时，___________。 实验结论 （6）______________________(填“>”、“<”或“=”)，证明温度升高，促进：水解。 （7）写出在生产或生活中的一种应用___________。 【答案】（1）C （2） ①. 偏高 ②. 由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色 ③. （3） （4）升温促进水解使增大，但升温同时促进水的电离，增大的幅度超过增大的幅度，最终增大，减小，因此实验结果为 （5） ①. ②. ③. （6） ①. > ②. > （7）治疗胃酸过多、作食品发酵粉/膨松剂等 【解析】 【小问1详解】 本实验为配制溶液后滴定测定浓度，需要酸式滴定管装标准盐酸、锥形瓶盛待测液、烧杯溶解固体，分液漏斗用于萃取分液操作，本实验无需使用，因此选。 【小问2详解】 ① 盛放标准液的滴定管未润洗，残留蒸馏水会稀释标准液，使消耗的标准液体积偏大，根据，测得偏高； ② 甲基橙在碱性的溶液中显黄色，滴定终点生成和，溶液呈弱酸性，因此终点现象为：当滴入最后半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色； ③ 根据反应，因此，整理得mol/L。 【小问3详解】 显碱性是水解导致，水解离子方程式为。 【小问4详解】 升温促进水解使增大，但升温同时促进水的电离，增大的幅度超过增大的幅度，最终增大，减小，因此实验结果为。 【小问5详解】 对应温度下，蒸馏水，因此对应温度下；溶液，则，代入公式得，则45℃、35℃、25℃的Kh依次为、、。 【小问6详解】 水解是吸热反应，温度升高水解程度增大，水解常数增大，因此。 【小问7详解】 常见用途为治疗胃酸过多、作食品发酵粉或膨松剂等，任写一种即可。 18. 镍(Ni)及其化合物广泛应用于催化剂、电池、电镀和储氢材料等领域。 （1）基态Ni原子价电子的轨道表示式为___________。 （2）(四羰合镍)是有机物羰基化反应的催化剂，其结构如下图所示： ①中含有键的数目为___________，电负性最大的元素是___________(填元素符号)。 ②易溶于的原因是___________。 （3）Ni的卤化物熔点数据见下表，解释其熔点变化规律的原因是___________。 物质 熔点/℃ 1360 1001 963 797 （4）储氢材料是发展氢能源的技术难点之一、Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，该合金的晶胞结构如图所示，其中Ni原子处于该晶胞的体心和面上。 ①该晶体的化学式为___________。 ②已知摩尔质量为，密度为。设为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的体积是___________(用含M、d、的代数式表示)。 ③某物质的分子因可通过氢键形成“笼状结构”，从而成为潜在的储氢材料，该分子一定不能是___________(填字母标号)。 A． B． C． D．HCl 【答案】（1） （2） ①. 8 ②. O ③. 是非极性分子溶质，是非极性分子溶剂，根据相似相溶原理，易溶于 （3）均属于离子晶体，到的半径逐渐增大，其卤化镍的键能逐渐减小，故其熔点逐渐降低 （4） ①. ②. ③. BD 【解析】 【小问1详解】 Ni是28号元素，基态原子核外电子排布为，则轨道表示式为。 【小问2详解】 ① 共价三键中含1个键，Ni与每个的配位键也属于键；每个含1个键、Ni和每个之间1个配位键，总键数为；该化合物中涉及的元素有Ni、C、O。根据元素周期律，非金属性越强，电负性越大。这些元素中，氧的非金属性最强，因此氧的电负性最大。 ② 根据相似相溶原理：非极性分子易溶于非极性溶剂，和均为非极性分子，因此易溶于。 【小问3详解】 根据Ni的卤化物熔点数据和结构可得，均属于离子晶体，从到，阴离子电荷相同，半径逐渐增大，其卤化镍的键能逐渐减小，故其熔点逐渐降低。 【小问4详解】 ① 均摊法计算原子数：La位于晶胞顶点，数目为；Ni在体心和面上，数目为，因此化学式为。  ②一个晶胞的质量等于一个单元的质量。已知该物质的摩尔质量为g·mol-1，阿伏伽德罗常数为，则一个单元的质量为。根据密度公式，可得体积。将晶胞的质量和密度代入公式，得到晶胞的体积。 ③ 氢键形成条件是分子中存在H直接与电负性大、半径小的N、O、F原子相连。（含O-H键）、尿素（含N-H键）都可以形成氢键；中C电负性小，中Cl半径大，都不能形成氢键，因此选。 19. 固体硫化物电池在回收过程中会产生大量气体，以下是两种工业处理的方式。 ．直接分解法。反应i： 一定温度下，将通入体积为2L的恒容密闭容器中，部分物质的物质的量(n)随时间变化关系如图所示。 （1）该反应在___________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下可自发进行。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 在3min时，反应达到化学平衡状态 B. 平衡时，通入Ar，不变 C. 升高温度，可提高的平衡转化率 D. 平衡时，再加入一定量，平衡正向移动，的平衡转化率增大 （3）反应前10min的平均速率___________(保留2位有效数字，下同)，平衡时，的体积分数=___________。 ．克劳斯法。反应ii： 向1L恒容容器中通入0.01mol混合气体，容器中发生反应i和反应ii．的转化率(a)与温度关系曲线如下图所示，三条曲线分别代表平衡转化率及相同反应时间内有、无催化剂的转化率。 （4）已知的燃烧热为，的，结合反应i的，计算反应ii的___________。 （5）①代表平衡转化率的曲线是___________(填“”、“”或“”)。 ②P点，此时___________，计算反应i的平衡常数K___________(写出计算过程)。 【答案】（1）高温 （2）BC （3） ①. ②. 55%或0.55 （4） （5） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 △H>0，正反应气体物质的量增多△S>0，根据△H-T△S<0反应能自发进行，则该反应在高温下可自发进行； 【小问2详解】 A.据图示，在3min后气体物质的量继续改变，所以3min时反应没有达到化学平衡状态，故A错误； B.平衡时，通入Ar，各物质浓度不变，平衡不移动，不变，故B正确； C.正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，可提高的平衡转化率，故C正确； D.平衡时，再加入一定量，平衡会向正反应方向移动，但H2S的平衡转化率降低，故D错误； 选BC。 【小问3详解】 根据图示，反应前10min生成0.75mol氢气，则同时生成0.375molS2，。平衡时，的体积分数=； 【小问4详解】 ① 氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧生成液态水放出的能量，的燃烧热为，的，则②， 根据盖斯定律，①+②得； 【小问5详解】 ①相同条件下，平衡转化率最大，则代表平衡转化率的曲线是。 ②P点H2S的平衡转化率为50%，则反应消耗n(H2S)=，此时，，则反应消耗n(H2S)= ，生成n(S2)= ； 反应消耗n(H2S)= ，生成n(S2)= ，计算反应的平衡常数K= 。 20. 化合物v是心血管药物奥扎格雷钠的关键中间体，一种由乙醇为原料的合成路线如下图所示(部分反应条件略去)。 已知： （1）化合物iii中官能团的名称是___________。 （2）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 化合物i到ii的转化中存在C原子杂化方式的改变 B. 化合物iii中所有C原子一定共平面 C. 化合物iv存在手性碳原子 D. 化合物ii和v均易溶于水 （3）依据化合物v的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a 稀溶液，加热 ___________ ___________ b ___________ ___________ （4）在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备化合物ii。若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为___________(写结构简式)。 （5）化合物iv的某芳香族同分异构体，不能与溶液发生显色反应，核磁共振氢谱图上有五组峰，且峰面积比为，其结构简式为___________(任写一种)。 （6）以和为有机原料，利用合成路线中ii→iii的原理，合成高分子的单体，基于设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应所得有机产物的结构简式为___________。 ②若最后一步反应是酯的生成，则反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 【答案】（1）碳碳双键、醛基 （2）AB （3） ①. ， ②. 取代反应或水解反应 ③. HBr，催化剂，加热 ④. 加成反应 （4） （5）或者或者 （6） ①. ②. +CH3OH+H2O 【解析】 【分析】化合物i（乙醇）通过氧化生成ii（乙醛），根据ii→iii的反应条件，可知发生了已知反应。 【小问1详解】 观察化合物iii的结构简式，可知化合物iii中官能团的名称是碳碳双键、醛基。 【小问2详解】 A．化合物i是乙醇，C的杂化方式是sp3，ii是乙醛，C的杂化方式是sp2和sp3，存在C原子杂化方式的改变，A正确； B．化合物iii中含有碳碳双键，形成碳碳双键的两个C与这两个C相连的C在同个平面上，故iii中所有C原子一定共平面，B正确； C．观察化合物iv的结构简式，可知并无手性碳存在，C错误； D．化合物ii是乙醛，溶于水，化合物v中含有酯基，难溶于水，D错误； 故答案选AB。 【小问3详解】 化合物v中含有酯基，在稀硫酸加热的条件下发生水解，产物为和，该反应类型为取代反应或水解反应；根据产物的结构可知，该物质是化合物v中与酯基相邻的碳碳双键和HBr发生了加成反应，故反应试剂和条件为HBr，催化剂，加热，反应类型为加成反应。 【小问4详解】 原子利用率100%的反应，无其他产物，只生成乙醛(分子式C2H4O)，反应物之一为V形结构分子，可猜测为H2O，则另一个反应物的分子式为C2H2，即为。 【小问5详解】 化合物iv的分子式为C8H10O，同分异构体为芳香族，说明含有苯环，根据iv的不饱和度，可知没有双键；不能与溶液发生显色反应，说明不含有酚羟基；核磁共振氢谱图上有五组峰，且峰面积比为，其结构简式为或者或者   。 【小问6详解】 根据高分子可知，单体为，根据逆合成分析法，可由和原料发生酯化得到，可由 氧化得到，根据已知的反应原理，  可由原料之间反应生成，即第一步应所得有机产物的结构简式为 ；该单体含有酯基，最后一步反应是酯的生成，则反应的化学方程式为+CH3OH+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳市宝安区2024-2025学年第二学期期末调研测试卷 高二化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生请务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；A1-27；G1-35.5 第I卷(共44分) 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。) 1. 岭南人杰地灵，文化璀璨耀四方。下列地方文化涉及的材料主要由高分子制成的是 地方文化 选项 A．广州彩瓷 B．肇庆砚石 C．佛山剪纸 D．中山骨雕 A. A B. B C. C D. D 2. 科技强国，化学功不可没。下列说法涉及的化学知识中，不正确的是 A. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 B. “鲲龙”水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，煤油的主要成分属于烃类 C. “天和”核心舱配制的霍尔发动机推进剂中含，该核素的中子数为77 D. “祝融”火星车的车身为耐高温的碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体 3. 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法涉及的化学知识中不正确的是 A. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖 B. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，花生油含有酯基，属于混合物 C. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中的乙酸属于电解质 D. 端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉能与KI溶液反应显蓝色 4. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A. 加热固体碘出现大量紫色蒸气时，共价键断裂 B. 降温后水结冰形成晶莹剔透的晶体，氢键数目增加 C. 手性分子的异构体互为镜像，在三维空间里不能重合 D. 甲烷分子中四个氢原子完美对称，其键角和键长均相等 5. 某化学兴趣小组用下列装置进行实验(部分夹持装置已略去)，难以达到预期目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．用电石与水反应制备乙炔 C．碱式滴定管排气泡 D．萃取碘水中的碘 A. A B. B C. C D. D 6. 利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法不正确的是 A. a电极为电池负极 B. 电池工作时，海水中的Na⁺向b电极移动 C. 电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性 D. 理论上，每消耗27gAl，转移了3mol电子 7. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 C 环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 D 义工劳动：加入对游泳池消毒 能发生水解反应 A. A B. B C. C D. D 8. 芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物活性，其结构简式如图所示。下列关于芹黄素的说法不正确的是 A. 分子中含有三种含氧官能团 B. 碳原子杂化方式只有 C. 1mol芹黄素最多能与3molNaOH反应 D. 1mol芹黄素最多能与反应 9. 反应X→Y的物质能量随反应过程的变化如图中曲线①所示，使用催化剂M后反应中物质能量随反应过程的变化如图中曲线②所示，下列说法不正确的是 A. 稳定性：X<Y B. 使用催化剂降低了该反应的焓变 C. 使用催化剂后，反应历程分3步进行 D. 使用催化剂后，反应历程中的决速步为X·M=Y·M 10. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂，微溶于水，易溶于乙醇。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。下列说法不正确的是 A. 操作中，加热能提高苯甲酸的溶解度 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 操作缓慢冷却结晶可减少被包裹的杂质 D. 操作洗涤苯甲酸，用冷水比乙醇效果好 11. 设为阿伏加德罗常数的值。某实验小组在加热条件下，用足量溶液与反应制备，在反应涉及的物质中，下列说法正确的是 A. 含有个 B. 标准状况下，中含有H原子数目为 C. 溶液含有个 D. 理论上，反应消耗个，可生成 12. 下列陈述和均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A 某杯酚能与形成超分子，与则不能 与的分子直径不同 B 沸点： 键能：氢氧键>氢硫键 C 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应：甲基>乙基 D 是极性分子，是非极性分子 电负性： A. A B. B C. C D. D 13. 乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃)的装置(夹持装置已略去)如图所示实验过程中铜网先出现由红变黑再变红且交替变化的现象，下列说法错误的是 A. ①中用胶管连接，其作用是平衡气压，便于液体顺利流下 B. 反应中铜网由黑变红，说明乙醇被氧化 C. 实验开始时需先加热②，再通，然后加热③ D. 实验结束后，通过分馏可从④中分离出乙醛 14. 化合物广泛应用于分析试剂、医药与电子工业中。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，分别分布在前三周期。X的基态原子价层电子排布式为；是形成酸雨的主要物质之一；Y与Z的原子序数相差8。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 化合物只含共价键 D. 和的空间结构均为三角锥形 15. 常温下，，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是 A. b点不是的饱和溶液 B. a点，蒸发水恢复到常温时，溶液中保持不变 C. 加入少量固体，使溶液由c点变化到a点 D. 除去锅炉中的时，可用饱和溶液将其转化为 16. 用如图所示的电解池可从海水中提取锂。保持电源正、负极不变(电极a为电源的负极，电极b为电源的正极)，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现的富集。下列说法正确的是 A. 电路中电子的流向随着电极1与4、2与3的互换而改变 B. 电极2的总反应式为 C. 理论上电极1与电极4的质量之和保持不变 D. 理论上电路通过1mol电子时，有富集在右侧电解液中 第II卷(共56分) 二、填空题：(本题共4个小题，共56分。) 17. 应用广泛，某兴趣小组围绕开展如下探究活动。 ．用固体配制浓度约为的待测液，以滴定法测定其浓度为 （1）该过程无需用到的仪器是___________(填字母标号)。 （2）以盐酸标准液滴定体积为的待测液。 ①若盛放标准液的滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，会使待测液。的测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②向待测液滴入两滴甲基橙指示剂，滴定终点的现象是锥形瓶中溶液___________。重复三次实验，测得消耗标准液体积的平均值为。 ③计算待测液的___________(用表示) （3）溶液显碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。 ．实验探究。利用上述溶液探究温度对水解程度的影响 开展实验 小组同学设计方案，并进行实验。 实验序号 实验操作 测试温度(T) pH 1 采用水浴加热，将的溶液从25℃持续升温至45℃，每隔10℃测量并记录溶液 25℃ 35℃ 45℃ （4）已知水解为吸热反应，小组同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是___________。 优化方案 小组同学通过测定不同温度下的水解常数K，进一步探究温度对水解程度的影响。 查阅资料 当溶液的起始浓度时， 补充实验 小组同学在实验1的基础上完善方案，开展补充实验2. 实验序号 实验操作 测试温度 pH 2 采用水浴加热，将蒸馏水从25℃持续升温至45℃，每隔10℃测量并记录溶液pH 25℃ 35℃ 45℃ 数据处理小组同学依据实验1和2的数据，计算不同温度下的Kh。 （5）45℃时，___________(列出用计算式)。依次计算出35℃和25℃下的：时，___________；25℃时，___________。 实验结论 （6）______________________(填“>”、“<”或“=”)，证明温度升高，促进：水解。 （7）写出在生产或生活中的一种应用___________。 18. 镍(Ni)及其化合物广泛应用于催化剂、电池、电镀和储氢材料等领域。 （1）基态Ni原子价电子的轨道表示式为___________。 （2）(四羰合镍)是有机物羰基化反应的催化剂，其结构如下图所示： ①中含有键的数目为___________，电负性最大的元素是___________(填元素符号)。 ②易溶于的原因是___________。 （3）Ni的卤化物熔点数据见下表，解释其熔点变化规律的原因是___________。 物质 熔点/℃ 1360 1001 963 797 （4）储氢材料是发展氢能源的技术难点之一、Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，该合金的晶胞结构如图所示，其中Ni原子处于该晶胞的体心和面上。 ①该晶体的化学式为___________。 ②已知摩尔质量为，密度为。设为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的体积是___________(用含M、d、的代数式表示)。 ③某物质的分子因可通过氢键形成“笼状结构”，从而成为潜在的储氢材料，该分子一定不能是___________(填字母标号)。 A． B． C． D．HCl 19. 固体硫化物电池在回收过程中会产生大量气体，以下是两种工业处理的方式。 ．直接分解法。反应i： 一定温度下，将通入体积为2L的恒容密闭容器中，部分物质的物质的量(n)随时间变化关系如图所示。 （1）该反应在___________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下可自发进行。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 在3min时，反应达到化学平衡状态 B. 平衡时，通入Ar，不变 C. 升高温度，可提高的平衡转化率 D. 平衡时，再加入一定量，平衡正向移动，的平衡转化率增大 （3）反应前10min的平均速率___________(保留2位有效数字，下同)，平衡时，的体积分数=___________。 ．克劳斯法。反应ii： 向1L恒容容器中通入0.01mol混合气体，容器中发生反应i和反应ii．的转化率(a)与温度关系曲线如下图所示，三条曲线分别代表平衡转化率及相同反应时间内有、无催化剂的转化率。 （4）已知的燃烧热为，的，结合反应i的，计算反应ii的___________。 （5）①代表平衡转化率的曲线是___________(填“”、“”或“”)。 ②P点，此时___________，计算反应i的平衡常数K___________(写出计算过程)。 20. 化合物v是心血管药物奥扎格雷钠的关键中间体，一种由乙醇为原料的合成路线如下图所示(部分反应条件略去)。 已知： （1）化合物iii中官能团的名称是___________。 （2）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 化合物i到ii的转化中存在C原子杂化方式的改变 B. 化合物iii中所有C原子一定共平面 C. 化合物iv存在手性碳原子 D. 化合物ii和v均易溶于水 （3）依据化合物v的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a 稀溶液，加热 ___________ ___________ b ___________ ___________ （4）在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备化合物ii。若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为___________(写结构简式)。 （5）化合物iv的某芳香族同分异构体，不能与溶液发生显色反应，核磁共振氢谱图上有五组峰，且峰面积比为，其结构简式为___________(任写一种)。 （6）以和为有机原料，利用合成路线中ii→iii的原理，合成高分子的单体，基于设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应所得有机产物的结构简式为___________。 ②若最后一步反应是酯的生成，则反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $