2025-2026学年高二化学下学期期末模拟C卷（广东专用）

**基本信息** 以科技前沿（如“天问一号”SiC材料）和生活实践（衣食住行化学知识）为情境，覆盖物质结构、反应原理、有机化学等模块，注重化学观念、科学思维与科学探究能力的综合考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|科技材料（SiC、钛合金）、化学用语（球棍模型）、实验操作（溴苯制备）|结合二十大科技成果，考查结构决定性质（如第7题键角与杂化方式）| |非选择题|4题/56分|物质结构（晶胞计算）、反应原理（脱硝平衡）、有机实验（乳酸正丙酯制备）、有机合成（药物中间体）|18题以工业脱硝为背景，融合热化学与平衡计算；20题设计合成路线，培养创新应用能力|

2025-2026学年高二化学下学期期末模拟ABC 麦子化学 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟C卷（广东专用） （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项； 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　Li7　C12　N14　O16　Si28　Cl35.5　In115 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列说法错误的是 A B “天问一号”使用了SiO2气凝胶，SiO2是分子晶体 天和核心舱使用了新型SiC。SiC俗称金刚砂 C D “奋斗者”号潜水艇原料中的46Ti与47Ti互为同位素 北斗导航卫星的太阳能电池含砷化镓器件，砷是p区元素 A．A B．B C．C D．D 2．科技乃兴国之重。下列说法正确的是 A．“奋斗者”号潜水艇使用了新型钛合金材料，与互为同素异形体 B．全球首款石墨烯柔性显示屏于广东研制成功，石墨烯与乙烯互为同系物 C．高强度特种钢应用于我国新能源汽车制造，铁元素位于元素周期表的d区 D．我国民企火箭发动机“天鹊”使用了氮化硅材料，属于分子晶体 3.衣食住行皆离不开化学，下列叙述不正确的是 A．衣：涤纶(聚对苯二甲酸乙二酯)是通过缩聚反应合成的材料 B．食：全麦面包中的淀粉、膳食纤维、油脂均属于有机高分子 C．住：家居污染气体甲醛会引发健康问题，可使用活性炭吸附 D．行：汽车防冻液主要成分为乙二醇，可与水形成分子间氢键 4．下列图示或化学用语表达错误的是 A．用于鉴定元素的原子光谱： B．分子中σ键的形成： C．的球棍模型： D．甲酸甲酯的结构简式： 5．实验室以铁粉、液溴和苯为原料制备溴苯并分离提纯，实验过程中不涉及的操作是 A．制备溴苯 B．蒸发 C．蒸馏 D．萃取分液 A．A B．B C．C D．D 6．“劳动最光荣”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 护士：用“84”消毒液进行环境消毒 利用了次氯酸钙的强氧化性 B 农民：铵态氮肥不与草木灰混用 两者会反应生成氨气 C 化工工程师：将氯乙烯制成聚氯乙烯塑料 氯乙烯中含有碳碳双键 D 工人：利用铝热反应进行铁轨焊接 铝热反应是放热反应 A．A B．B C．C D．D 7． 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 热稳定性： 元素的非金属性 B 酸性： 羟基的极性 C 键角： 中心原子的杂化方式 D 熔点： 晶体类型 A．A B．B C．C D．D 8．新型锂硫电池能实现快速充电，其充电的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．充电时，In电极的电势高于石墨电极 B．充电时石墨电极发生的反应为 C．放电时从石墨电极向电极迁移 D．放电时每转移，In电极质量减少 9．乙醛在MgO的催化下可发生反应生成3-羟基丁醛，其反应历程如下。 下列说法错误的是 A．乙醛中的O易被Mg吸附 B．该过程涉及了极性键的断裂和非极性键的生成 C．乙醛和丙酮在MgO的催化下也可发生类似的反应 D．总反应为取代反应 10．阿斯巴甜是一种人工合成甜味剂，结构简式如图。下列说法正确的是 A．具有5种官能团 B．1mol该物质最多可与反应 C．可以发生水解反应，属于人工合成的低聚糖 D．既有酸性也有碱性 11．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可以和3mol氢气加成 中含有3mol碳碳双键 B 石墨的硬度比金刚石小很多 石墨中共价键的键能比金刚石小 C 给农作物施草木灰 水溶液显碱性 D 酸性：甲酸>乙酸>丙酸 烷基越长推电子效应越大 A．A B．B C．C D．D 12．是特征鉴定Fe2+的试剂，两者混合后产生蓝色沉淀，俗称普鲁士蓝。普鲁士蓝的晶体结构为图Ⅰ与图Ⅱ结构在空间中交替排列而成。下列说法错误的是 A．普鲁士蓝晶胞的体积为a3nm3 B．普鲁士蓝的化学式为 C．距离Fe2+的最近的CN-有6个 D．K+处于Fe2+形成的四面体空隙中 13．按如图装置进行实验，Ⅰ装置迅速升温并控制温度在170℃，乙醇的沸点为73.8℃。下列说法错误的是 A．反应一段时间后，Ⅰ装置溶液颜色变黑，说明乙醇可能炭化 B．Ⅱ装置溶液由黄色变为浅绿色，无法说明乙烯具有还原性 C．反应一段时间后，Ⅲ装置红色逐渐褪去 D．Ⅴ装置Br2的CCl4溶液褪色，Ⅵ装置出现沉淀，说明Ⅴ中发生取代反应 14．利用为主要原料可以生产新型可降解高分子，其生产原理如下图所示。下列说法不正确的是 A．生成丙也会有链节： B．甲与互为同系物 C．乙最多能与等物质的量的NaOH反应 D．乙→丙不属于缩聚反应 15．溶液中存在平衡：。向溶液中加入氨水后，溶液由绿色变为深蓝色。下列说法正确的是 A．铜元素位于元素周期表的d区 B．与的配位能力： C．和中均含有键和键 D．物质的量相等的和的共价键数目相等 16．某离子液体的结构如图所示。为原子序数依次增大的短周期元素，X最外层电子数是内层电子数的一半，为同一周期相邻元素，W与Q位于同一主族。下列说法正确的是 A．第一电离能：W>Z>Y B．原子半径：X>Z>W C．键角：YW2 < QW2 D．该物质中所有元素原子均满足8电子稳定结构 二、非选择题：共4小题，共56分。 17．（13分）第ⅤA族元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)基态N原子的轨道表示式为___________，比较磷元素与硫元素第一电离能的大小：I1(P)___________I1(S)(填“>”或“<”)，说明原因：___________。 (2)N、P、As的气态氢化物NH3、PH3、AsH3中，最不稳定的是___________(填化学式)。 (3)液氨存在类似于水的电离：2NH3+，反应涉及的三种微粒中键角最小的是___________(填化学式)。 (4)两分子磷酸脱去一分子水生成焦磷酸，形成过程如图所示。三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸(H5P3O10)。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-О单键的物质的量分别是___________(填标号)。 A．Na5P3O10  7mol B．Na3H2P3O10  8mol C．Na5P3O10  9mol D．Na2H3P3O10  12mol (5)氮化铟(InN)是一种优良的半导体材料，熔点高达1350℃。如图为氮化铟的立方晶胞结构，晶胞的密度为ρg·cm-3，a、b原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，1，)。设NA为阿伏加德罗常数的值。 ①c点的原子分数坐标为___________。 ②N原子间的最短距离为___________cm(用ρ和NA表示)。 18．（15分）工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。 I．NH3选择性催化还原脱硝是去除NOₓ的有效方法。 已知：          (1)脱硝反应i.  =___________(用、、表示)，已知反应<0，该反应属于___________(填“高温自发”或“低温自发”。)反应。 (2)某温度时，在一个2L的密闭容器中发生反应i，测得各气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，5min内，用NO表示的反应速率为___________。反应达平衡后，下列说法正确的有___________(填字母序号)。 a．增加NO的浓度，NH3的平衡转化率增大 b．加入催化剂，可以提高NO的平衡去除率 c．温度降低，正逆反应速率都减小 d．恒容条件下通入氦气增大压强，平衡正向移动 Ⅱ．对含CO的烟气，可用CO还原法脱硝，实现“以废治废”。 (3)在一定温度下，将2mol NO(g)与 2mol CO(g)通入 2L 密闭容器中，发生反应ⅱ.测得容器中压强随时间变化情况如下表所示： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 总压/kPa 10 9.6 9.3 9.1 9 9 平衡时CO的转化率为___________，该反应的压强平衡常数Kp=___________(Kp是以组分分压表示的平衡常数；分压总压物质的量分数，Kp计算结果保留两位有效数字)。 (4)某科研小组研究了催化剂在制备时沉淀剂的选择对铁基催化剂催化反应ii活性的影响，测得脱硝率随温度变化曲线如图所示。则在200℃时，活化能较大的是___________(填“a”或“b”)。 Ⅲ．使用无隔膜电解法对海水进行电解，再用循环喷淋模式可实现船舶烟气的脱硝，其电解原理如图所示。 (5)该装置中，阴极的电极反应式为___________。 19．（14分）乳酸正丙酯具有高沸点、低毒性和较好的水溶性。某小组欲以乳酸（）和正丙醇为原料，利用如图所示实验装置（部分夹持装置略）制备乳酸正丙酯。 ①将45g乳酸、90g正丙醇和固体装入三颈烧瓶中； ②加热至102~105℃，反应6h，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热； ③反应结束后，降温至60℃以下； ④常压蒸馏至110℃左右，收集到的馏分经处理后循环使用； ⑤减压蒸馏，收集120℃左右馏分，得到乳酸正丙酯。 已知：相关物质的沸点如下表。 物质 乳酸 正丙醇 乳酸正丙酯 沸点/℃ 227.6 97.2 168 (1)仪器A的名称为_________，冷凝水的进水口为_________（填“a”或“b”）。 (2)三颈烧瓶中乳酸与正丙醇发生酯化反应的化学方程式为_________。 (3)变色硅胶主要成分为细孔硅胶和氯化钴。氯化钴在无水状态下呈蓝色，为粉红色，则变色硅胶的作用除指示反应进程外，还起到的作用为_________。 (4)步骤④中收集到的可循环使用的物质主要是_________（填结构简式）。 (5)步骤⑤中，减压蒸馏的目的之一是防止温度过高乳酸分子间生成交酯（六元环状酯），该交酯的结构简式为_________。 (6)对该实验的操作或试剂选用，下列说法正确的有_________（填字母）。 A．三颈烧瓶中可用浓硫酸代替 B．若温控磁力搅拌器的温控发生故障，可改用油浴加热 C．延长步骤②的反应时间可以实现乳酸全部转化为乳酸正丙酯 D．可利用酸性溶液检验产物乳酸正丙酯中是否含有正丙醇杂质 (7)若最终得到39.6g乳酸正丙酯，则该实验的产率为_________（保留两位有效数字）。 20．（14分）一种涉及电解法合成治疗高血压药物的中间体化合物ⅵ的路线如图所示(加料顺序、反应条件略)： 回答下列问题： (1)化合物ⅱ的名称是___________。 (2)化合物ⅲ所含官能团名称为___________，其一种同分异构体X遇氯化铁溶液显色，且核磁共振氢谱上只有4组峰，则X的结构简式为___________。 (3)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填选项字母)。 A．由化合物ⅰ制备化合物ⅱ过程中会产生副产物TNT(三硝基甲苯) B．化合物ⅱ易溶于水，能与水分子形成氢键 C．反应①电解过程在阴极得到产物 D．反应③涉及键的断裂和键的形成 (4)反应④经历两步反应，其中第一步为原子利用率100%的加成反应，写出第一步反应产物的结构简式：___________。 (5)根据化合物ⅵ的结构特征，分析预测其化学性质，完成下表。 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ___________ ___________ 取代反应 (6)结合反应④，设计以乙烯为有机原料合成化合物ⅶ()的合成路线(无机试剂任选)。 a．最后一步反应方程式为___________(不用写反应条件，下同)。 b．合成过程中涉及乙醛与空间结构为直线形化合物进行原子利用率100%的加成反应，该反应方程式为___________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟ABC 麦子化学 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟C卷（广东专用） （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项； 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　Li7　C12　N14　O16　Si28　Cl35.5　In115 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列说法错误的是 A B “天问一号”使用了SiO2气凝胶，SiO2是分子晶体 天和核心舱使用了新型SiC。SiC俗称金刚砂 C D “奋斗者”号潜水艇原料中的46Ti与47Ti互为同位素 北斗导航卫星的太阳能电池含砷化镓器件，砷是p区元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．SiO2是共价晶体，A错误； B．SiC俗称金刚砂，属于新型无机非金属材料，B正确； C．46Ti与47Ti是同种元素的不同种原子，互为同位素，C正确； D．基态砷原子的价层电子排布式为4s24p3，最后一个电子填入4p能级，是p区元素，D正确； 故选A。 2．科技乃兴国之重。下列说法正确的是 A．“奋斗者”号潜水艇使用了新型钛合金材料，与互为同素异形体 B．全球首款石墨烯柔性显示屏于广东研制成功，石墨烯与乙烯互为同系物 C．高强度特种钢应用于我国新能源汽车制造，铁元素位于元素周期表的d区 D．我国民企火箭发动机“天鹊”使用了氮化硅材料，属于分子晶体 【答案】C 【解析】A．同位素是同种元素的不同原子（质子数相同，中子数不同），而同素异形体是同种元素组成的不同单质，与互为同位素，而非同素异形体，A错误； B．石墨烯是碳的单质（二维结构），乙烯（C2H4）是烃类有机物，二者结构不相似，不是同系物，B错误； C．铁原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，属于d区元素，C正确； D．氮化硅（Si3N4）是共价晶体，具有高熔点和高硬度，D错误； 故答案选C。 3.衣食住行皆离不开化学，下列叙述不正确的是 A．衣：涤纶(聚对苯二甲酸乙二酯)是通过缩聚反应合成的材料 B．食：全麦面包中的淀粉、膳食纤维、油脂均属于有机高分子 C．住：家居污染气体甲醛会引发健康问题，可使用活性炭吸附 D．行：汽车防冻液主要成分为乙二醇，可与水形成分子间氢键 【答案】B 【解析】A．对苯二甲酸和乙二醇可在一定条件下发生聚合反应生成聚对苯二甲酸乙二酯和水，该聚合反应属于缩聚反应，A正确； B．淀粉和膳食纤维(如纤维素)属于高分子，油脂的相对分子质量小，不属于高分子(相对分子质量通常上万)，B错误； C．活性炭通过吸附作用可除去有毒气体甲醛，C正确； D．乙二醇(HO-CH2CH2-OH)中含羟基(-OH)，可与水形成氢键，乙二醇和水按一定比例混合后，混合液的冰点会大幅低于0℃，故乙二醇可用作汽车防冻液，D正确； 故选B。 4．下列图示或化学用语表达错误的是 A．用于鉴定元素的原子光谱： B．分子中σ键的形成： C．的球棍模型： D．甲酸甲酯的结构简式： 【答案】D 【解析】A．可用原子光谱图鉴定元素，A正确； B．Cl原子和Cl原子的p轨道以“头碰头”的方式相互重叠，形成p-p σ键，B正确； C．的中心原子C原子，有3个σ键，没有孤电子对，空间构型为平面正三角形，C正确； D．甲酸甲酯的结构简式：，为其分子式，D错误； 故选D。 5．实验室以铁粉、液溴和苯为原料制备溴苯并分离提纯，实验过程中不涉及的操作是 A．制备溴苯 B．蒸发 C．蒸馏 D．萃取分液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．苯和液溴在催化剂条件下反应生成溴苯，生成的溴化氢有毒，需要处理尾气，A正确； B．该实验过程中没有涉及蒸发操作，B错误； C．生成的溴苯中混有苯，二者沸点不同，利用蒸馏进行分离，C正确； D．生成的溴苯中混有液溴、溴化氢，可以用氢氧化钠溶液洗涤后分液分离，D正确； 故选B。 6．“劳动最光荣”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 护士：用“84”消毒液进行环境消毒 利用了次氯酸钙的强氧化性 B 农民：铵态氮肥不与草木灰混用 两者会反应生成氨气 C 化工工程师：将氯乙烯制成聚氯乙烯塑料 氯乙烯中含有碳碳双键 D 工人：利用铝热反应进行铁轨焊接 铝热反应是放热反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，而非次氯酸钙(Ca(ClO)2)。次氯酸钙是漂白粉的主要成分，因此化学知识描述错误，A符合题意； B．铵态氮肥与草木灰(含K2CO3，水解呈碱性)混合会释放NH3，导致肥效降低，描述正确，B不符合题意； C．氯乙烯(CH2=CHCl)含有碳碳双键，通过加聚反应生成聚氯乙烯，化学知识正确，C不符合题意； D．铝热反应(如Fe2O3与Al反应)是剧烈放热反应，产生高温熔化金属用于焊接，描述正确，D不符合题意； 故答案为：A。 7． 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 热稳定性： 元素的非金属性 B 酸性： 羟基的极性 C 键角： 中心原子的杂化方式 D 熔点： 晶体类型 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．CH4的热稳定性高于SiH4是由于C的非金属性比Si强，A正确； B．由于甲基()是供电子基团，使得乙酸中键的极性弱于甲酸，因此酸性，B正确； C．NH3键角大于H2O是因NH3中心原子有1对孤电子对，H2O有2对，孤电子对排斥导致键角减小，而非杂化方式（两者均为sp3杂化），结构因素错误，C错误； D．SiO2熔点高于CO2因前者为共价晶体，后者为分子晶体，D正确； 故选C。 8．新型锂硫电池能实现快速充电，其充电的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．充电时，In电极的电势高于石墨电极 B．充电时石墨电极发生的反应为 C．放电时从石墨电极向电极迁移 D．放电时每转移，In电极质量减少 【答案】D 【分析】充电时为电解池，由图可知，In电极发生还原反应、为阴极，电极反应式为：；石墨电极发生氧化反应、为阳极，电极反应式为：，据此分析解答。 【解析】A．由分析可知，充电时In电极为阴极，电势低于阳极（石墨电极），A错误； B．充电时石墨电极上－被氧化为，电极反应式为：，B错误； C．放电时，石墨电极作正极，电极作负极，从电极向石墨电极迁移，C错误； D．放电时，电极反应式为，由电极反应式可知，每转移，电极减轻，其质量为，D正确； 故答案选D。 9．乙醛在MgO的催化下可发生反应生成3-羟基丁醛，其反应历程如下。 下列说法错误的是 A．乙醛中的O易被Mg吸附 B．该过程涉及了极性键的断裂和非极性键的生成 C．乙醛和丙酮在MgO的催化下也可发生类似的反应 D．总反应为取代反应 【答案】D 【解析】A．从历程图可知乙醛中的O易被Mg吸附，A正确； B．该过程涉及了极性键的断裂和非极性键的生成，B正确； C．乙醛和丙酮均含有羰基，均存在α-H，在MgO的催化下也可发生类似的反应，C正确； D．根据反应历程，该过程反应的是加成反应，D错误； 故选D。 10．阿斯巴甜是一种人工合成甜味剂，结构简式如图。下列说法正确的是 A．具有5种官能团 B．1mol该物质最多可与反应 C．可以发生水解反应，属于人工合成的低聚糖 D．既有酸性也有碱性 【答案】D 【解析】A．阿斯巴甜具有羧基、氨基、酰胺基、酯基，共4种官能团，A错误； B．分子中的苯环可与氢气发生加成反应，酯基、羧基和酰胺基中的碳氧双键不能和氢气加成，故阿斯巴甜分子最多消耗，B错误； C．该分子中酯基、酰胺基都能发生水解反应，水解产物不含单糖，不属于糖类，C错误； D．阿斯巴甜分子中含有羧基、具有酸性、可以与碱反应，含有氨基、具有碱性、可以与酸反应，D正确； 故答案选D。 11．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可以和3mol氢气加成 中含有3mol碳碳双键 B 石墨的硬度比金刚石小很多 石墨中共价键的键能比金刚石小 C 给农作物施草木灰 水溶液显碱性 D 酸性：甲酸>乙酸>丙酸 烷基越长推电子效应越大 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．苯环中不含碳碳双键，故A错误； B．石墨中共价键的键能比金刚石大；石墨的硬度比金刚石小很多是因为石墨是混合晶体，具有层状结构，金刚石是共价晶体，故B错误； C．草木灰中含有碳酸钾，给农作物施草木灰是因为草木灰中含有钾元素，故C错误； D．烷基越长推电子效应越大，所以酸性：甲酸>乙酸>丙酸，故D正确； 选D。 12．是特征鉴定Fe2+的试剂，两者混合后产生蓝色沉淀，俗称普鲁士蓝。普鲁士蓝的晶体结构为图Ⅰ与图Ⅱ结构在空间中交替排列而成。下列说法错误的是 A．普鲁士蓝晶胞的体积为a3nm3 B．普鲁士蓝的化学式为 C．距离Fe2+的最近的CN-有6个 D．K+处于Fe2+形成的四面体空隙中 【答案】A 【解析】A．根据图示，图Ⅰ为立方体，其边长为anm，其体积为a3nm3。由于晶胞是由图Ⅰ和图Ⅱ交替排列而成，所以实际的晶胞体积不为a3nm3，故A项错误； B．Fe2+、Fe3+均位于晶胞顶点，根据均摊法，顶点粒子占，图Ⅰ中Fe2+个数=4×=0.5个，Fe3+个数=4×=0.5个，CN−位于棱上，棱上粒子占 ，CN−个数=12×=3个；结合图II ，K+位于晶胞体心，体心粒子占1，图Ⅱ中K+个数=1个，Fe2+个数=4×=0.5个，Fe3+个数=4×=0.5个，CN−位于棱上，棱上粒子占 ，CN−个数=12×=3个，普鲁士蓝的晶体结构为图Ⅰ与图Ⅱ结构在空间中交替排列而成，可将图Ⅰ和图Ⅱ看作一个重复单元（晶胞）（则Fe2+的数目为1个，Fe3+的数目为1个，K+的数目为1个，CN-的数目为6个）；所以普鲁士蓝化学式为KFe[Fe(CN)6]，故B项正确； C．观察图Ⅰ和图Ⅱ，可以发现每个Fe2+周围有6个CN-，分别位于其上下左右前后六个方向，因此距离Fe2+的最近的CN-有6个，故C项正确； D．从图中可以看出，K+位于由Fe2+形成的四面体空隙中，故D项正确； 故答案选A。 13．按如图装置进行实验，Ⅰ装置迅速升温并控制温度在170℃，乙醇的沸点为73.8℃。下列说法错误的是 A．反应一段时间后，Ⅰ装置溶液颜色变黑，说明乙醇可能炭化 B．Ⅱ装置溶液由黄色变为浅绿色，无法说明乙烯具有还原性 C．反应一段时间后，Ⅲ装置红色逐渐褪去 D．Ⅴ装置Br2的CCl4溶液褪色，Ⅵ装置出现沉淀，说明Ⅴ中发生取代反应 【答案】D 【解析】A．浓硫酸有脱水性，能使乙醇炭化溶液颜色变黑，故A正确； B．浓硫酸使乙醇炭化，C与浓硫酸加热会产生等气体，会还原使其变色，因此Ⅱ装置溶液由黄色变为浅绿色不能说明乙烯有还原性，故B正确； C．反应一段时间后，Ⅲ装置红色逐渐褪去，是因为会吸收，使得溶液碱性减弱，故C正确： D．有挥发性，会随气体进入Ⅵ装置直接与溶液反应生成沉淀，故Ⅴ装置的溶液褪色，Ⅵ装置出现沉淀，不能说明Ⅴ中发生取代反应，，故D错误； 故答案选D。 14．利用为主要原料可以生产新型可降解高分子，其生产原理如下图所示。下列说法不正确的是 A．生成丙也会有链节： B．甲与互为同系物 C．乙最多能与等物质的量的NaOH反应 D．乙→丙不属于缩聚反应 【答案】C 【解析】 A．观察乙()的结构知，乙相当于有两个酯基，反应过程中若断裂右侧酯基中的C-O键，产物为，若断裂左侧酯基中的C-O键，会产生链节“”，A正确； B．同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机化合物，甲与环氧乙烷()结构相似(都属于环状醚)，分子组成相差1个“CH2”原子团，二者互为同系物，B正确； C．乙中含两个酯基()，1mol乙可与2molNaOH反应，所以乙最多能与自身物质的量2倍的NaOH反应，C错误； D．缩聚反应是指由一种或多种单体相互缩合生成高分子化合物，同时有小分子(如水等)生成的反应，根据原子守恒知，乙发生聚合反应的产物只有丙，则乙→丙属于加聚反应而非缩聚反应，D正确； 故选C。 15．溶液中存在平衡：。向溶液中加入氨水后，溶液由绿色变为深蓝色。下列说法正确的是 A．铜元素位于元素周期表的d区 B．与的配位能力： C．和中均含有键和键 D．物质的量相等的和的共价键数目相等 【答案】B 【解析】A．铜的电子排布为[Ar]3d104s1，根据元素周期表分区规则，铜位于ds区而非d区，A错误； B．加入氨水后，溶液颜色变化表明NH3取代了原配合物中的或，生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+，说明NH3的配位能力强于，B正确； C．[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2−中的配位键均为σ键，而内部的O-H键为σ键，Cl−为单原子离子无内部键。两者均不含π键，C错误； D．[Cu(H2O)4]2+中每个含2个O-H键，4个共8个键，加上4个配位键，总键数为12；而[CuCl4]2−仅有4个配位键。物质的量相等时，键数不相等，D错误。 故答案选：B。 16．某离子液体的结构如图所示。为原子序数依次增大的短周期元素，X最外层电子数是内层电子数的一半，为同一周期相邻元素，W与Q位于同一主族。下列说法正确的是 A．第一电离能：W>Z>Y B．原子半径：X>Z>W C．键角：YW2 < QW2 D．该物质中所有元素原子均满足8电子稳定结构 【答案】B 【分析】短周期元素X最外层电子数是内层电子数的一半，X为；W与Q位于同一主族，说明W位于第二周期，观察结构图得W通过双键连接，W为，Q为；Y、Z、W为同一周期相邻元素，Y为，Z为；R位于第三周期，形成单键，R为。 【解析】A．同周期元素第一电离能从左到右增大，但是的2p轨道半满，结构稳定，第一电离能反常大，应为Z>W>Y，A错误； B．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，故X>Z>W，B正确； C．中，中心碳原子价电子对数为2，无孤电子对，空间构型为直线形，键角为180°；中，中心硫原子价电子对数为3，孤电子对数为一，空间构型为V形，键角约为120°，应为YW2 > QW2，C错误； D．阳离子为，失去一个电子后，最外层只有两个电子，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选B。 二、非选择题：共4小题，共56分。 17．（13分）第ⅤA族元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)基态N原子的轨道表示式为___________，比较磷元素与硫元素第一电离能的大小：I1(P)___________I1(S)(填“>”或“<”)，说明原因：___________。 (2)N、P、As的气态氢化物NH3、PH3、AsH3中，最不稳定的是___________(填化学式)。 (3)液氨存在类似于水的电离：2NH3+，反应涉及的三种微粒中键角最小的是___________(填化学式)。 (4)两分子磷酸脱去一分子水生成焦磷酸，形成过程如图所示。三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸(H5P3O10)。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-О单键的物质的量分别是___________(填标号)。 A．Na5P3O10  7mol B．Na3H2P3O10  8mol C．Na5P3O10  9mol D．Na2H3P3O10  12mol (5)氮化铟(InN)是一种优良的半导体材料，熔点高达1350℃。如图为氮化铟的立方晶胞结构，晶胞的密度为ρg·cm-3，a、b原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，1，)。设NA为阿伏加德罗常数的值。 ①c点的原子分数坐标为___________。 ②N原子间的最短距离为___________cm(用ρ和NA表示)。 【答案】(1) （1分） >（1分） P处于半充满的稳定状态（2分） (2)AsH3（1分） (3)（2分） (4)C（2分） (5)① （2分） ②（2分） 【解析】（1）N元素的原子序数为7，基态原子的轨道表示式为；P的价电子为3s23p3，S的价电子为3s23p4，P处于半充满的稳定状态，则I1(P)>I1(S)； （2）非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性：N>P>As，则稳定性：NH3>PH3>AsH3，即最不稳定的是AsH3； （3）NH3、、中孤电子对数量分别为1、0、2，成键电子之间的排斥<成键电子-孤电子对<孤电子对-孤电子对，因此H-N-H键角：，即键角最小的是； （4）三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸，分子式为H5P3O10，P-O键没有变，氢原子都是与氧原子相连，呈酸性，该钠盐的化学式是Na5P3O10，所以1mol此钠盐中P-O键的物质的量是9mol，故答案为C； （5）由a、b原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，1)可知，位于体对角线上的c原子的参数坐标为；由晶胞结构可知，晶胞中位于体内的N原子个数为4，位于顶点和面心的In原子个数为，设晶胞的边长为acm，由晶胞的质量公式可得：，解得，晶胞中N原子与N原子的最近距离为面对角线的，距离为。 18．（15分）工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。 I．NH3选择性催化还原脱硝是去除NOₓ的有效方法。 已知：          (1)脱硝反应i.  =___________(用、、表示)，已知反应<0，该反应属于___________(填“高温自发”或“低温自发”。)反应。 (2)某温度时，在一个2L的密闭容器中发生反应i，测得各气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，5min内，用NO表示的反应速率为___________。反应达平衡后，下列说法正确的有___________(填字母序号)。 a．增加NO的浓度，NH3的平衡转化率增大 b．加入催化剂，可以提高NO的平衡去除率 c．温度降低，正逆反应速率都减小 d．恒容条件下通入氦气增大压强，平衡正向移动 Ⅱ．对含CO的烟气，可用CO还原法脱硝，实现“以废治废”。 (3)在一定温度下，将2mol NO(g)与 2mol CO(g)通入 2L 密闭容器中，发生反应ⅱ.测得容器中压强随时间变化情况如下表所示： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 总压/kPa 10 9.6 9.3 9.1 9 9 平衡时CO的转化率为___________，该反应的压强平衡常数Kp=___________(Kp是以组分分压表示的平衡常数；分压总压物质的量分数，Kp计算结果保留两位有效数字)。 (4)某科研小组研究了催化剂在制备时沉淀剂的选择对铁基催化剂催化反应ii活性的影响，测得脱硝率随温度变化曲线如图所示。则在200℃时，活化能较大的是___________(填“a”或“b”)。 Ⅲ．使用无隔膜电解法对海水进行电解，再用循环喷淋模式可实现船舶烟气的脱硝，其电解原理如图所示。 (5)该装置中，阴极的电极反应式为___________。 【答案】(1)（2分） 低温自发（2分） (2)（2分） ac（2分） (3)40% （2分） （2分） (4)b（1分） (5)（2分） 【解析】（1）根据盖斯定律，脱硝反应i的。已知反应，根据的反应能自发，并且，所以该反应为低温自发的反应。 （2）反应i是，根据图像中两种反应物达到平衡时，减少的比值是，结合方程式系数关系可知氨气反应了，一氧化氮反应了，。 a．增加 NO 浓度会使平衡向消耗 NO 方向移动，使 NH3 的平衡转化率增大，a正确； b．催化剂只改变反应速率，不改变平衡转化率，b错误； c．降温时正逆反应速率均减小，c正确； d．向恒容体系通入惰性气体不改变各组分浓度，平衡不移动，d错误； 故选ac。 （3）根据表中数据可知，在第20分钟以后，反应达到平衡。根据压强与物质的量关系，计算平衡时混合气体的总物质的量，列式：。设一氧化碳反应了，据此列出三段式：，，解得，所以平衡时CO的转化率为：。该反应的压强平衡常数。 （4）从催化剂 a、b 在 200 ℃时的 NO 转化率比较可知，活化能较大的是曲线转化率较低的 b。 （5）根据物质化合价变化情况可知，硝酸根得到电子，转化为氮气，右侧是阴极，电极反应式是：。 19．（14分）乳酸正丙酯具有高沸点、低毒性和较好的水溶性。某小组欲以乳酸（）和正丙醇为原料，利用如图所示实验装置（部分夹持装置略）制备乳酸正丙酯。 ①将45g乳酸、90g正丙醇和固体装入三颈烧瓶中； ②加热至102~105℃，反应6h，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热； ③反应结束后，降温至60℃以下； ④常压蒸馏至110℃左右，收集到的馏分经处理后循环使用； ⑤减压蒸馏，收集120℃左右馏分，得到乳酸正丙酯。 已知：相关物质的沸点如下表。 物质 乳酸 正丙醇 乳酸正丙酯 沸点/℃ 227.6 97.2 168 (1)仪器A的名称为_________，冷凝水的进水口为_________（填“a”或“b”）。 (2)三颈烧瓶中乳酸与正丙醇发生酯化反应的化学方程式为_________。 (3)变色硅胶主要成分为细孔硅胶和氯化钴。氯化钴在无水状态下呈蓝色，为粉红色，则变色硅胶的作用除指示反应进程外，还起到的作用为_________。 (4)步骤④中收集到的可循环使用的物质主要是_________（填结构简式）。 (5)步骤⑤中，减压蒸馏的目的之一是防止温度过高乳酸分子间生成交酯（六元环状酯），该交酯的结构简式为_________。 (6)对该实验的操作或试剂选用，下列说法正确的有_________（填字母）。 A．三颈烧瓶中可用浓硫酸代替 B．若温控磁力搅拌器的温控发生故障，可改用油浴加热 C．延长步骤②的反应时间可以实现乳酸全部转化为乳酸正丙酯 D．可利用酸性溶液检验产物乳酸正丙酯中是否含有正丙醇杂质 (7)若最终得到39.6g乳酸正丙酯，则该实验的产率为_________（保留两位有效数字）。 【答案】(1)球形冷凝管（1分） a（1分） (2)（2分） (3)吸收加热时生成的水，使平衡正向移动，提高乳酸正丙酯的产率（2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)AB（2分） (7)60%（2分） 【分析】 以乳酸（）和正丙醇为原料，制备乳酸正丙酯，是对酯化反应的深入考察，需要将乳酸、正丙醇和固体放入三颈烧瓶发生反应，NaHSO4的作用与教材中的浓硫酸类似。结合已知信息种各物质的沸点，选择正确的分离方法提纯产品。 【解析】（1）仪器A的名称为球形冷凝管；冷凝水从冷凝管的下方进入上方流出，所以进水口为a。 故答案为：球形冷凝管     a。 （2）三颈烧瓶中乳酸与正丙醇发生酯化反应NaHSO4是该反应的催化剂，与教材所学乙酸乙酯的合成类似，化学方程式为： 。 故答案为：。 （3）酯化反应过程中生成水，会被无色的氯化钴吸收变为粉红色的，此时水蒸气的含量就降低，使酯化反应平衡正移，提高乳酸正丙酯的产率。 故答案为：吸收加热时生成的水，使平衡正向移动，提高乳酸正丙酯的产率。 （4）已知信息中正丙醇的沸点是97.2℃，步骤④常压蒸馏至110℃左右，收集到的主要是，该物质可循环使用。 故答案为：。 （5） 减压蒸馏的目的之一是防止温度过高乳酸分子间生成交酯（六元环状酯），，按照题目要求，六元环状酯是两分子高乳酸成环的过程，形成的酯是。 故答案为：。 （6）A．乳酸、正丙醇和固体放入三颈烧瓶发生反应，NaHSO4的作用与教材中酯化反应的催化剂浓硫酸类似，A正确； B．步骤②加热至102~105℃，可用油浴加热，B正确； C．乳酸生成乳酸正丙酯是酯化反应，属于可逆反应，即使延长步骤②的反应时间也不可以实现乳酸全部转化为乳酸正丙酯，C错误； D．乳酸正丙酯（）中含有醇羟基，也可以使酸性高锰酸钾褪色，不可利用酸性溶液检验产物乳酸正丙酯中是否含有正丙醇杂质，D错误。 故答案选：AB。 （7）步骤①将45g乳酸（）、90g正丙醇（）和固体装入三颈烧瓶中，所以理论产生的乳酸正丙酯为，即66g，最终得到39.6g乳酸正丙酯是实际产生的质量，该实验的产率为。 故答案为：60%。 20．（14分）一种涉及电解法合成治疗高血压药物的中间体化合物ⅵ的路线如图所示(加料顺序、反应条件略)： 回答下列问题： (1)化合物ⅱ的名称是___________。 (2)化合物ⅲ所含官能团名称为___________，其一种同分异构体X遇氯化铁溶液显色，且核磁共振氢谱上只有4组峰，则X的结构简式为___________。 (3)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填选项字母)。 A．由化合物ⅰ制备化合物ⅱ过程中会产生副产物TNT(三硝基甲苯) B．化合物ⅱ易溶于水，能与水分子形成氢键 C．反应①电解过程在阴极得到产物 D．反应③涉及键的断裂和键的形成 (4)反应④经历两步反应，其中第一步为原子利用率100%的加成反应，写出第一步反应产物的结构简式：___________。 (5)根据化合物ⅵ的结构特征，分析预测其化学性质，完成下表。 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ___________ ___________ 取代反应 (6)结合反应④，设计以乙烯为有机原料合成化合物ⅶ()的合成路线(无机试剂任选)。 a．最后一步反应方程式为___________(不用写反应条件，下同)。 b．合成过程中涉及乙醛与空间结构为直线形化合物进行原子利用率100%的加成反应，该反应方程式为___________。 【答案】(1)间硝基甲苯或3-硝基甲苯（1分） (2)硝基、羟基（1分） （2分） (3)AD（2分） (4)（2分） (5)稀硫酸，加热（2分） ，（2分） (6) +CH3CHO+H2O或+CH3CH2OH+H2O HCN+CH3CHO （2分） 【分析】ⅰ发生硝化反应生成ⅱ，ⅱ和①电解产物发生反应生成ⅲ，ⅲ发生氧化反应生成ⅳ，ⅳ和ⅴ反应生成ⅵ，据此解答。 【解析】（1）化合物ⅱ的名称是间硝基甲苯或3-硝基甲苯。 （2） 化合物ⅲ所含官能团名称为硝基、羟基；其一种同分异构体X遇氯化铁溶液显色，则含酚羟基，核磁共振氢谱上只有4组峰的结构简式为。 （3）A. 由化合物ⅰ制备化合物ⅱ过程中，邻对位可能发生硝基的取代，可能会产生副产物TNT(三硝基甲苯)，A正确； B. 化合物ⅱ难溶于水，不能与水分子形成氢键，B错误； C. 反应①电解过程中，Ce3+在阳极失去电子生成，C错误； D. 反应③为ⅲ发生氧化反应生成ⅳ，醇羟基生成醛基，涉及键的断裂和键的形成，D正确； 故选AD； （4） 反应④经历两步反应，其中第一步为原子利用率100%的加成反应，所以第一步为苯环上醛基的加成反应，第一步反应产物的结构简式。 （5） 化合物ⅵ为，含酯基、碳碳双键、羰基，预测酯基可发生酸性水解，反应试剂、条件为稀硫酸，加热，反应形成的新结构、； （6） 以乙烯为有机原料合成化合物ⅶ()的合成路线：乙烯和水加成生成乙醇，乙醇催化氧化生成CH3CHO，CH3CHO和HCN加成生成，水解生成CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH催化氧化生成CH3COCOOH，CH3COCOOH发生酯化反应生成，和CH3CHO反应生成产物； a．所以最后一步反应方程式为+CH3CHO+H2O或+CH3CH2OH+H2O。 b．合成过程中涉及乙醛与空间结构为直线形化合物（HCN）进行原子利用率100%的加成反应，该反应方程式为HCN+CH3CHO 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟ABC 麦子化学 2025-2026学年下学期期末模拟C卷（广东专用） 高二化学·参考答案 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A C B D B A C D D D D A D C B B 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（13分）(1) （1分） >（1分） P处于半充满的稳定状态（2分） (2)AsH3（1分） (3)（2分） (4)C（2分） (5)① （2分） ②（2分） 18．（15分）(1)（2分） 低温自发（2分） (2)（2分） ac（2分） (3)40% （2分） （2分） (4)b（1分） (5)（2分） 19．（14分）(1)球形冷凝管（1分） a（1分） (2)（2分） (3)吸收加热时生成的水，使平衡正向移动，提高乳酸正丙酯的产率（2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)AB（2分） (7)60%（2分） 20．（14分）(1)间硝基甲苯或3-硝基甲苯（1分） (2)硝基、羟基（1分） （2分） (3)AD（2分） (4)（2分） (5)稀硫酸，加热（2分） ，（2分） (6) +CH3CHO+H2O或+CH3CH2OH+H2O HCN+CH3CHO （2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $