题型01 分子的空间构型及杂化类型的判断（期末真题汇编，广东专用）高二化学下学期

**基本信息** 高中化学期末试题汇编，聚焦分子空间构型及杂化类型判断，精选广东多地2025年高二期末真题26道，覆盖两大高频考点，针对性强，适配期末复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|26题|分子空间构型（如CH₄的VSEPR模型）、杂化类型（如sp³杂化）、元素周期律、晶体结构等|结合广东多地期末真题，情境真实（如铜基催化CO₂、药物分子结构），注重类比推理与结构性质关联，适配化学观念与科学思维素养|

题型01 分子的空间构型及杂化类型的判断 3大高频考点概览 考点01 分子的空间构型的判断 考点02 分子杂化类型的判断 地 城 考点01 分子的空间构型的判断 1．（2025高二下·广东深圳·期末）下列表示不正确的是 A．中子数为8的氧原子： B．的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C．用电子式表示KCl的形成过程： D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 【答案】A 【详解】A．已知O是8号元素，故中子数为8的氧原子表示为：，A错误； B．已知的中心原子S周围的价层电子对数为：2+=3，故的VSEPR模型为平面三角形：，B正确； C．KCl是离子化合物，故用电子式表示KCl的形成过程为：，C正确； D．Cr原子是24号元素，价层电子排布式为3d54s1，故基态Cr原子的价层电子轨道表示式：，D正确； 故答案为：A。 2．（2025高二下·广东肇庆·期末）化学之美，对称之美。下列化学用语表达正确的是 A．的VSEPR模型为 B．乙烯（）分子存在顺反异构 C．基态Ca原子核外电子占据的最高能级原子轨道为 D．键线式为的化合物名称为2，4-二乙基戊烷 【答案】C 【详解】A．的中心原子的价层电子对数为3，没有孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，A错误； B．乙烯中两个碳原子所连的原子相同，则分子不存在顺反异构，B错误； ．基态Ca原子核外电子占据的最高能级为4s能级，原子轨道为4s轨道，为球形，C正确； D．该结构中最长的碳链为7个碳，在3号和5号碳上有支链，则键线式为的化合物名称为3，5―二甲基庚烷，D错误； 故选C。 3．（2025高二下·广东香港·期末）类比推理是化学研究物质的重要方法，下列类比合理的是 A．的沸点高于，则的沸点高于 B．的稳定性大于，则HCl的稳定性大于HBr C．分子的空间结构为直线形，则分子的空间结构也为直线形 D．乙酸不能使高锰酸钾溶液褪色，则乙二酸(草酸)也不能使高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【详解】A．、、、均为分子晶体，NH3因分子间能形成氢键导致沸点高于PH3；而CH4和SiH4分子间不能形成氢键，相对分子质量大的沸点高，SiH4沸点高于，A错误； B．元素的非金属性越强，所对应的简单氢化物越稳定，非金属性：O＞S、Cl＞Br，故H2O的稳定性大于，则HCl的稳定性大于HBr，类比合理，B正确； C．C2H2的结构式为HCCH，为直线形分子，但H2O2的结构式为H-O-O-H，O采取sp3杂化，空间结构为二面角形()，C错误； D．乙酸(CH3COOH)与高锰酸钾溶液不反应，乙酸不能使高锰酸钾溶液褪色，乙二酸(即草酸)的分子式为H2C2O4，乙二酸具有强还原性，能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使其褪色，D错误； 故选B。 4．（2025高二下·广东肇庆·期末）“水是生命之源”。下列有关水的说法正确的是 A．水分子的空间结构为四面体形 B．冰变成水后，氢键的数目增多 C．与水在一定条件下反应可生成乙烯 D．苯酚与甲醛发生缩聚反应生成树脂的副产物是水 【答案】D 【详解】A．水分子中氧原子采用sp3杂化，含两个孤电子对，空间结构为V形，A错误； B．冰中氢键数目多且规则排列，融化后氢键部分断裂，数目减少，B错误； C．碳化钙（CaC2）与水反应生成乙炔（C2H2），反应为CaC2+ 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2，C错误； D．苯酚与甲醛缩聚时，每连接一个苯酚单元会脱去一分子水，副产物为水，D正确； 故选D。 5．（2025高二下·广东揭阳·期末）下列化学用语表示不正确的是 A．苯的实验式为CH B．中子数为20的Cl原子的核素符号为 C．的VSEPR模型为 D．基态Si原子的价层电子轨道表示式为 【答案】D 【详解】A．苯的分子式为C6H6，苯的实验式为CH，A不符合题意； B．中子数为20的Cl原子质量数为17+20=37，核素符号为，B不符合题意； C．中心原子孤电子对数为，价层电子对数为3+1=4，则模型为四面体形，该模型正确，C不符合题意； D．基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2，价层电子轨道表示式为，D符合题意； 故答案选D。 6．（2025高二下·广东汕尾·期末）类比法是化学学习中的常用方法，下列类比关系正确的是 A．分子的空间结构为直线形，则分子的空间结构也为直线形 B．由于键能大而结构稳定，则键能也大，结构也很稳定 C．乙醇与浓硫酸在加热时脱水生成乙烯，则丙醇与浓硫酸在加热时也能脱水生成丙烯 D．乙酸不能使酸性溶液褪色，则乙二酸也不能使酸性溶液褪色 【答案】C 【详解】A．乙炔（C2H2）为直线形结构，为非极性分子，过氧化氢（H2O2）分子中O-O单键周围存在两个O-H基团，属于极性分子，非直线构型，A错误； B．N≡N键键能大且氮气稳定，但C≡C键键能虽大，乙炔因反应产物稳定而更活泼，不能直接类比稳定性，B错误； C．乙醇在浓硫酸和加热条件下脱水生成乙烯，丙醇（1-丙醇或2-丙醇）在相同条件下脱水生成丙烯，C正确； D．乙酸因羧酸结构稳定不易被酸性高锰酸钾氧化，但乙二酸（草酸）具有强还原性，可被氧化导致高锰酸钾褪色，D错误； 故选C。 7．（2025高二下·广东佛山·期末）铜基金属材料催化还原CO2可制备CH4、C2H4等，相关微粒用符号表征错误的是 A．CH4的VSEPR模型：正四面体形 B．C2H4的球棍模型： C．基态Cu的核外电子排布式： D．基态O的价电子轨道表示式： 【答案】D 【详解】A．CH4中心原子的价层电子对数为4+=4，没有孤电子对，VSEPR模型：正四面体形，A正确； B．C2H4是平面形分子，存在碳碳双键，球棍模型：，B正确； C．Cu的原子序数为29，基态Cu的核外电子排布式：，C正确； D．根据泡利原理和洪特规则，基态O原子的轨道表示式：，D错误； 故选D。 8．（2025高二下·广东韶关·期末）下列化学用语表达错误的是 A．的价层电子对互斥(VSEPR)模型 B．反-2-丁烯的结构简式 C．3，3-二甲基戊烷的键线式 D．HCl分子中键的形成 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．的价层电子对数为2+=2，故价层电子对互斥(VSEPR)模型为直线型，故A错误； B．反-2-丁烯的结构简式为，故B正确； C．的名称为3，3-二甲基戊烷的键线式，故C正确； D．HCl分子中键的形成过程为，故D正确； 故选A。 9．（2025高二下·广东云浮·期末）实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括和稀盐酸，下列说法错误的是 A．电负性： B．与不具有相同的空间结构 C．离子半径： D．基态原子的未成对电子数： 【答案】A 【详解】A．同周期越靠右电负性越大，则电负性顺序为O＞C，A错误； B．SO价层电子对数为4，孤电子对数为0，空间构型为正四面体，CO价层电子对数为3，孤电子对数为0，空间构型为平面三角形，结构不同，B正确； C．电子层越多，离子半径越大，S2-＞Mg2+，C正确； D．Cl有1个未成对电子，Ca无未成对电子，即基态原子的未成对电子数：，D正确； 故选A。 10．（2025高二下·广东肇庆·期末）E、M、X、Y、Z为五种主族元素，原子序数依次增大。E是宇宙中含量最多的元素；基态M原子含有三个能级且每个能级的电子数目相同，基态Y原子的价层电子排布为，Z元素的电负性最大。下列说法正确的是 A．键角： B．第一电离能： C．沸点： D．和的空间结构均为三角锥形 【答案】C 【分析】E、M、X、Y、Z为五种主族元素，原子序数依次增大。E是宇宙中含量最多的元素，则E为H；基态M原子含有三个能级且每个能级的电子数目相同（1s22s22p2），则M为C；基态Y原子的价层电子排布为，n=2，则Y为O；Z元素的电负性最大，则Z为F，X为N，据此分析； 【详解】A．中心原子价层电子对数2，C是sp杂化，中心原子价层电子对数4，O是sp3杂化，有两对孤电子对，故键角：，A错误； B．同周期第一电离能从左至右增强，第ⅡA族，第ⅤA族大于相邻元素，故第一电离能：，B错误； C．结构相似，相对分子质量大的沸点高，沸点：，C正确； D．中心原子价层电子对数，sp2杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，中心原子价层电子对数4，sp3杂化，有1对孤电子对，空间结构为三角锥形，D错误； 故选C。 11．（2025高二下·广东东莞·期末）M具有抗氧化作用且能消除体内自由基，其分子结构见图。是原子半径依次递增的短周期主族元素，Y和Z同族且与R位于不同周期。下列说法正确的是 A．最高价氧化物的水化物的酸性： B．和空间结构均为平面三角形 C．物质M既能与酸反应，又能与碱反应 D．是合成某导电高分子材料的单体 【答案】C 【分析】是原子半径依次递增的短周期主族元素，Y和Z同族结合结构图，Y和Z都形成两条共价键可判断为O，为S；R形成一条共价键，Y和Z同族且与R位于不同周期，R是H；X形成三条共价键、W形成四条共价键，结合原子半径可判断X为N、W为C。 【详解】A．最高价氧化物的水化物的酸性与元素的非金属性一致，非金属性C<S，故最高价氧化物的水化物的酸性W<Z，A错误； B．是价电子对数=，空间结构是平面三角形；是价电子对数=，空间结构为三角锥形，B错误； C．物质M的结构图中显示含有羧基(显酸性)，还有氨基(显碱性)，故物质M既能与酸反应，又能与碱反应，C正确； D．是(乙烯)，可以发生加成反应生成聚乙烯，聚乙烯不导电，D错误； 故选C。 12．（2025高二下·广东梅州·期末）一种热固性树脂的结构简式如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的基态原子的价层电子排布式为。下列说法不正确的是 A．该热固性树脂为混合物 B．上述四种元素的基态原子中W的未成对电子数最多 C．与W同周期且第一电离能大于W的元素有3种 D．和的空间结构均为平面三角形 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的基态原子的价层电子排布式为，则为O，X能形成一个共价键，Y能形成四个共价键，Z能形成三个共价键，则X为H，Y为C，Z为N，据此分析； 【详解】A．n值不为定值，该热固性树脂为混合物，A正确； B．上述四种元素的基态原子中X（1个未成对电子）、Y（2个未成对电子）、Z（3个未成对电子）、W（2个未成对电子），Z的未成对电子数最多，B错误； C．O位于第二周期，同周期元素从左至右第一电离能增大，但氮原子属于半充满结构，第一电离能大于相邻元素，故第二周期且第一电离能大于O的元素有3种，N、F、Ne，C正确； D．中心原子价层电子对数，空间结构均为平面三角形，中心原子价层电子对数，空间结构均为平面三角形，D正确； 故选B。 13．（2025高二下·广东茂名·期末）一种缓释化肥的结构如图所示。已知X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法不正确的是 A．沸点： B．第一电离能： C．电负性： D．与的空间结构均为正四面体形 【答案】B 【分析】 X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，由可知，T形成5条共价键，Z形成2条共价键，可知T为P，Z为O，则W为Mg，由Y形成4条共价键，X形成1条共价键，Y为N，X为H，据此分析； 【详解】A．均为分子晶体，可以形成氢键，故沸点：，A正确； B．Y为氮元素，位于第族，2p能级为半充满状态，所以第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能大，第一电离能：，B错误； C．同族元素由上至下电负性减弱，故电负性：，C正确； D．中心原子价层电子对数，中心原子价层电子对数，中心原子均采取杂化，空间结构均为正四面体形，D正确； 故选B。 地 城 考点02 分子杂化类型的判断 14．（2025高二下·广东梅州·期末）基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述不正确的是 A．杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道杂化而成 B．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 【答案】B 【详解】A．杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道杂化而成，A正确； B．VSEPR模型考虑孤电子对，而分子实际空间结构仅体现成键电子对，两者可能不同（如NH3的VSEPR模型为四面体，分子结构为三角锥形），B错误； C．泡利原理指出一个原子轨道最多容纳两个自旋相反的电子，C正确； D．元素周期律的定义正确，即元素性质随原子序数递增呈周期性变化，D正确； 故选B。 15．（2025高二下·广东香港·期末）根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论，下列说法不正确的是 A．的VSEPR模型为四面体形 B．与空间构型都是三角锥形 C．分子的中心原子杂化方式为 D．与都属于含极性键的非极性分子 【答案】B 【详解】A．的中心S原子价层电子对数为4（孤对1对，成键3对），VSEPR模型为四面体形，A正确； B．NH3的VSEPR模型为四面体，孤对导致空间构型为三角锥形；BF3的价层电子对数为3，无孤对，空间构型为平面三角形，B错误； C．O3的中心O原子价层电子对数为3（2对成键，1对孤对），杂化方式为sp2，C正确； D．CH4和SiH4均为正四面体结构，含极性键但分子对称，属于非极性分子，D正确； 故选B。 16．（2025高二下·广东湛江·期末）下列化学用语表述不正确的是 A．中σ键电子云轮廓图： B．与中N原子都是杂化 C．的系统命名：5-甲基-2-己烯 D．激发态H原子的轨道表达式： 【答案】D 【分析】对常见的化学用语进行考察，电子云轮廓图需要考虑重叠后的形状；系统命名法要找到官能团所在的最长链；利用价电子对互斥理论计算价电子对＝孤电子对＋σ键，判断中心原子杂化方式。 【详解】 A．中的σ键是由能级形成的，其电子云重叠后的轮廓图为，A正确；B．按照价电子互斥理论，的价层电子对数为3，的价层电子对数也为3，N原子都是杂化，B正确； C．属于烯烃，其系统命名：5-甲基-2-己烯，C正确；D．根据能层数等于能级数，第一能层只有能级，没有，D错误； 答案选D。 17．（2025高二下·广东云浮·期末）下列化学用语或描述正确的是 A．对硝基甲苯的结构简式： B．不具有手性碳原子 C．中的碳原子既有杂化又有杂化 D．是苯的同系物 【答案】C 【详解】 A．对硝基甲苯的结构中，甲基和硝基在苯环上处于对位，硝基(-NO2)与苯环相连时，是N原子与苯环直接相连，而不是O原子与苯环直接相连，其结构简式应为，A错误； B．手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的饱和碳原子，该分子结构中与羟基(-OH)相连的那个碳原子属于手性碳原子，B错误； C．中形成双键的碳原子采取sp2杂化，甲基中的碳原子(形成四个单键)采取杂化，C正确； D．苯的同系物是指分子中含有一个苯环，且侧链为烷基的有机化合物，该分子结构不符合苯的同系物的定义，不是苯的同系物，D错误； 故选C。 18．（2025高二下·广东梅州·期末）物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 热稳定性： 元素的非金属性 B 酸性： 羟基的极性 C 键角： 中心原子的杂化方式 D 熔点： 晶体类型 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．CH4的热稳定性高于SiH4是由于C的非金属性比Si强，A正确； B．由于甲基()是供电子基团，使得乙酸中键的极性弱于甲酸，因此酸性，B正确； C．NH3键角大于H2O是因NH3中心原子有1对孤电子对，H2O有2对，孤电子对排斥导致键角减小，而非杂化方式（两者均为sp3杂化），结构因素错误，C错误； D．SiO2熔点高于CO2因前者为共价晶体，后者为分子晶体，D正确； 故选C。 19．（2025高二下·广东梅州·期末）下列关于聚合物A(）和B（）的说法正确的是 A．可通过核磁共振氢谱鉴别两者的单体 B．两者互为同分异构体 C．两者含有的官能团完全相同 D．碳原子杂化方式不相同 【答案】A 【详解】A．A、B两者的单体具有不同类型的氢原子，可通过核磁共振氢谱鉴别两者的单体，A正确； B．聚合物A中有羧基，B有酯基，结构不同，含有的官能团不同，两者的n值不同，不互为同分异构体，B错误； C．聚合物A中有羧基，B有酯基，结构不同，含有的官能团不同，C错误； D．A中碳原子杂化方式sp3、sp2，B中碳原子杂化方式sp3、sp2，杂化方式相同，D错误； 故选A。 20．（2025高二下·广东深圳·期末）最近，科学家首次完成了天然有机化合物M的全合成，结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是 A．分子中含有8个手性碳原子 B．其中碳原子的杂化方式有：和 C．1molM与NaOH溶液反应，最多消耗 D．1molM最多能与发生加成反应 【答案】D 【详解】 A．手性碳原子是连有四个不同原子或基团的碳原子，该分子中含8个手性碳原子，故A正确； B．分子中双键碳为杂化，单键碳（饱和碳）为杂化，故B正确； C．分子中含3个酯基，1molM与溶液反应，最多消耗3mol，故C正确； D．分子中能与加成的是碳碳双键，1个分子含2个碳碳双键，1molM最多与2mol加成，故D错误； 故选D。 21．（2025高二下·广东东莞·期末）氟他胺是一种抗肿瘤药，可由中间体X通过如下转化制得(部分试剂和条件已略去)。下列说法不正确的是 A．X能与氨基酸的羧基发生反应 B．反应①、②的反应类型相同 C．Z能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．氟他胺中碳原子的杂化方式有和 sp3 【答案】C 【分析】 本题以抗肿瘤药氟他胺的合成为情境。中间体X（间三氟甲基苯胺，结构中含苯环、-CF3、-NH2）与发生反应①生成Z（），Z再经反应②（硝化反应 ）得到氟他胺（）。 【详解】A．X 中含有氨基（-NH2），可以与氨基酸的羧基（-COOH）发生缩合反应，形成酰胺键，故A正确； B．反应①是通过取代反应形成酰胺键，而反应②是苯环上的氢被硝基取代的反应，反应①、②的反应类型相同，故B正确； C．Z中苯环、酰胺基均不能与溴的四氯化碳溶液发生加成或取代反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误； D．氟他胺分子中，苯环上的碳原子和酰胺键的碳原子是 sp2 杂化，而其他碳原子是 sp3 杂化，氟他胺中碳原子的杂化方式有和 sp3 ，故D正确； 故选C。 22．（2025高二下·广东湛江·期末）丁二酮肟可用于检验溶液中的，原理如下图： 下列说法不正确的是 A．Ni元素属于d区 B．二(丁二酮肟)合镍为极性分子 C．丁二酮肟中N原子的杂化轨道类型是 D．二(丁二酮肟)合镍含有共价键、配位键、氢键 【答案】B 【详解】A．Ni为28号元素，基态Ni原子的核外电子排布式为[Ar]3d84s2，属于d区，故A正确； B．二(丁二酮肟)合镍结构高度对称，为非极性分子，故B错误； C．丁二酮肟中N原子的σ键电子对数为2，孤电子对数为1，则价层电子对数为3，故N的杂化轨道类型是，故C正确； D．二(丁二酮肟)合镍含有C-C、N-O、C-H等共价键、Ni和N之间的配位键，氢键，故D正确； 故选B。 23．（2025高二下·广东肇庆·期末）药物分子5-芳香二酮-1H-四氮唑（X）存在烯醇式互变异构化合物（Y）。关于化合物X和Y，下列说法不正确的是 A．二者分子式相同 B．二者的C原子均为杂化 C．转化过程中存在键的断裂和生成 D．化合物Y中所有碳原子可以共平面 【答案】B 【详解】A．二者分子式相同：C10H8O2N4，结构不同，互为同分异构体，，A正确； B．化合物X中两个羰基之间的C原子为杂化，其余碳原子为杂化，B错误； C．转化过程中存在键的断裂和键的生成，C正确； D．Y中苯环、五元环（含氮原子）、碳碳双键均为平面构型，通过单键相连，所有碳原子可共平面，D正确； 故选B。 24．（2025高二下·广东江门·期末）硼原子与氮原子结合可以形成多种晶体。其中六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，耐磨性高。它们的晶体结构如图所示。下列有关说法不正确的是 A．两种氮化硼晶体均属于共价晶体 B．六方相氮化硼晶体层间不存在化学键 C．在一定条件下，六方相氮化硼可转化为立方相氮化硼 D．两种氮化硼晶体中的硼原子的杂化方式有和 【答案】A 【详解】A．六方相氮化硼晶体中存在共价键和范德华力，与石墨类似，属于混合型晶体，立方相氮化硼晶体与金刚石类似，属于共价晶体，A错误； B．六方相氮化硼晶体层间不存在化学键，存在分子间作用力，B正确； C．在一定条件下，六方相氮化硼可转化为立方相氮化硼，类似石墨、金刚石之间转化，C正确； D．六方相氮化硼中硼原子的杂化类型为sp2，立方相氮化硼中硼原子的杂化类型为sp3，D正确； 故选A。 25．（2025高二下·广东汕尾·期末）某有机物的分子结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A．含有三种含氧官能团 B．碳原子有3种杂化方式 C．可发生加成反应、中和反应、酯化反应和聚合反应 D．1mol该物质与足量金属钠反应，能生成44.8L(标准状况下)氢气 【答案】C 【详解】A．该分子中含有羧基、羟基两种含氧官能团，A错误； B．该分子中饱和碳原子为sp3杂化，苯环、双键上碳原子为杂化，B错误； C．分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应和聚合反应；含有羧基和羟基，可以发生酯化反应；含有羧基，可以发生中和反应，C正确； D．羟基和羧基能与金属钠反应，1mol该物质与足量金属钠反应，能生成1mol氢气，标况下的体积为22.4L，D错误； 故选C。 26．（2025高二下·广东茂名·期末）糠醛广泛应用于合成橡胶、医药、农药等领域，它的结构如图所示。下列说法正确的是 A．糠醛的分子式为 B．糠醛中碳原子杂化类型为 C．每个糠醛分子中含有1个手性碳原子 D．1mol糠醛最多能与发生加成反应 【答案】D 【详解】A．根据糠醛的结构式可知，分子式为，A错误； B．糠醛中碳原子形成碳碳双键和醛基，杂化类型为，B错误； C．手性碳原子连接四个不同基团，糠醛分子中无手性碳原子，C错误； D．1mol糠醛含有2mol碳碳双键和1mol醛基，最多能与发生加成反应，D正确； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 分子的空间构型及杂化类型的判断 3大高频考点概览 考点01 分子的空间构型的判断 考点02 分子杂化类型的判断 地 城 考点01 分子的空间构型的判断 1．（2025高二下·广东深圳·期末）下列表示不正确的是 A．中子数为8的氧原子： B．的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C．用电子式表示KCl的形成过程： D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 2．（2025高二下·广东肇庆·期末）化学之美，对称之美。下列化学用语表达正确的是 A．的VSEPR模型为 B．乙烯（）分子存在顺反异构 C．基态Ca原子核外电子占据的最高能级原子轨道为 D．键线式为的化合物名称为2，4-二乙基戊烷 3．（2025高二下·广东香港·期末）类比推理是化学研究物质的重要方法，下列类比合理的是 A．的沸点高于，则的沸点高于 B．的稳定性大于，则HCl的稳定性大于HBr C．分子的空间结构为直线形，则分子的空间结构也为直线形 D．乙酸不能使高锰酸钾溶液褪色，则乙二酸(草酸)也不能使高锰酸钾溶液褪色 4．（2025高二下·广东肇庆·期末）“水是生命之源”。下列有关水的说法正确的是 A．水分子的空间结构为四面体形 B．冰变成水后，氢键的数目增多 C．与水在一定条件下反应可生成乙烯 D．苯酚与甲醛发生缩聚反应生成树脂的副产物是水 5．（2025高二下·广东揭阳·期末）下列化学用语表示不正确的是 A．苯的实验式为CH B．中子数为20的Cl原子的核素符号为 C．的VSEPR模型为 D．基态Si原子的价层电子轨道表示式为 6．（2025高二下·广东汕尾·期末）类比法是化学学习中的常用方法，下列类比关系正确的是 A．分子的空间结构为直线形，则分子的空间结构也为直线形 B．由于键能大而结构稳定，则键能也大，结构也很稳定 C．乙醇与浓硫酸在加热时脱水生成乙烯，则丙醇与浓硫酸在加热时也能脱水生成丙烯 D．乙酸不能使酸性溶液褪色，则乙二酸也不能使酸性溶液褪色 7．（2025高二下·广东佛山·期末）铜基金属材料催化还原CO2可制备CH4、C2H4等，相关微粒用符号表征错误的是 A．CH4的VSEPR模型：正四面体形 B．C2H4的球棍模型： C．基态Cu的核外电子排布式： D．基态O的价电子轨道表示式： 8．（2025高二下·广东韶关·期末）下列化学用语表达错误的是 A．的价层电子对互斥(VSEPR)模型 B．反-2-丁烯的结构简式 C．3，3-二甲基戊烷的键线式 D．HCl分子中键的形成 A．A B．B C．C D．D 9．（2025高二下·广东云浮·期末）实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括和稀盐酸，下列说法错误的是 A．电负性： B．与不具有相同的空间结构 C．离子半径： D．基态原子的未成对电子数： 10．（2025高二下·广东肇庆·期末）E、M、X、Y、Z为五种主族元素，原子序数依次增大。E是宇宙中含量最多的元素；基态M原子含有三个能级且每个能级的电子数目相同，基态Y原子的价层电子排布为，Z元素的电负性最大。下列说法正确的是 A．键角： B．第一电离能： C．沸点： D．和的空间结构均为三角锥形 11．（2025高二下·广东东莞·期末）M具有抗氧化作用且能消除体内自由基，其分子结构见图。是原子半径依次递增的短周期主族元素，Y和Z同族且与R位于不同周期。下列说法正确的是 A．最高价氧化物的水化物的酸性： B．和空间结构均为平面三角形 C．物质M既能与酸反应，又能与碱反应 D．是合成某导电高分子材料的单体 12．（2025高二下·广东梅州·期末）一种热固性树脂的结构简式如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的基态原子的价层电子排布式为。下列说法不正确的是 A．该热固性树脂为混合物 B．上述四种元素的基态原子中W的未成对电子数最多 C．与W同周期且第一电离能大于W的元素有3种 D．和的空间结构均为平面三角形 13．（2025高二下·广东茂名·期末）一种缓释化肥的结构如图所示。已知X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法不正确的是 A．沸点： B．第一电离能： C．电负性： D．与的空间结构均为正四面体形 地 城 考点02 分子杂化类型的判断 14．（2025高二下·广东梅州·期末）基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述不正确的是 A．杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道杂化而成 B．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 15．（2025高二下·广东香港·期末）根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论，下列说法不正确的是 A．的VSEPR模型为四面体形 B．与空间构型都是三角锥形 C．分子的中心原子杂化方式为 D．与都属于含极性键的非极性分子 16．（2025高二下·广东湛江·期末）下列化学用语表述不正确的是 A．中σ键电子云轮廓图： B．与中N原子都是杂化 C．的系统命名：5-甲基-2-己烯 D．激发态H原子的轨道表达式： 17．（2025高二下·广东云浮·期末）下列化学用语或描述正确的是 A．对硝基甲苯的结构简式： B．不具有手性碳原子 C．中的碳原子既有杂化又有杂化 D．是苯的同系物 18．（2025高二下·广东梅州·期末）物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 热稳定性： 元素的非金属性 B 酸性： 羟基的极性 C 键角： 中心原子的杂化方式 D 熔点： 晶体类型 A．A B．B C．C D．D 19．（2025高二下·广东梅州·期末）下列关于聚合物A(）和B（）的说法正确的是 A．可通过核磁共振氢谱鉴别两者的单体 B．两者互为同分异构体 C．两者含有的官能团完全相同 D．碳原子杂化方式不相同 20．（2025高二下·广东深圳·期末）最近，科学家首次完成了天然有机化合物M的全合成，结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是 A．分子中含有8个手性碳原子 B．其中碳原子的杂化方式有：和 C．1molM与NaOH溶液反应，最多消耗 D．1molM最多能与发生加成反应 21．（2025高二下·广东东莞·期末）氟他胺是一种抗肿瘤药，可由中间体X通过如下转化制得(部分试剂和条件已略去)。下列说法不正确的是 A．X能与氨基酸的羧基发生反应 B．反应①、②的反应类型相同 C．Z能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．氟他胺中碳原子的杂化方式有和 sp3 22．（2025高二下·广东湛江·期末）丁二酮肟可用于检验溶液中的，原理如下图： 下列说法不正确的是 A．Ni元素属于d区 B．二(丁二酮肟)合镍为极性分子 C．丁二酮肟中N原子的杂化轨道类型是 D．二(丁二酮肟)合镍含有共价键、配位键、氢键 23．（2025高二下·广东肇庆·期末）药物分子5-芳香二酮-1H-四氮唑（X）存在烯醇式互变异构化合物（Y）。关于化合物X和Y，下列说法不正确的是 A．二者分子式相同 B．二者的C原子均为杂化 C．转化过程中存在键的断裂和生成 D．化合物Y中所有碳原子可以共平面 24．（2025高二下·广东江门·期末）硼原子与氮原子结合可以形成多种晶体。其中六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，耐磨性高。它们的晶体结构如图所示。下列有关说法不正确的是 A．两种氮化硼晶体均属于共价晶体 B．六方相氮化硼晶体层间不存在化学键 C．在一定条件下，六方相氮化硼可转化为立方相氮化硼 D．两种氮化硼晶体中的硼原子的杂化方式有和 25．（2025高二下·广东汕尾·期末）某有机物的分子结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A．含有三种含氧官能团 B．碳原子有3种杂化方式 C．可发生加成反应、中和反应、酯化反应和聚合反应 D．1mol该物质与足量金属钠反应，能生成44.8L(标准状况下)氢气 26．（2025高二下·广东茂名·期末）糠醛广泛应用于合成橡胶、医药、农药等领域，它的结构如图所示。下列说法正确的是 A．糠醛的分子式为 B．糠醛中碳原子杂化类型为 C．每个糠醛分子中含有1个手性碳原子 D．1mol糠醛最多能与发生加成反应 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $