2025-2026学年高二化学下学期期末模拟A卷（广东专用）

**基本信息** 以岭南文化、科技前沿为情境，覆盖物质结构、有机化学等模块，注重科学探究与思维能力考查的高二化学期末模拟卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|高分子材料、化学用语、实验操作等|第1题结合广州彩瓷等地方文化考查高分子，第2题以“嫦娥六号”月壤体现科技前沿| |非选择题|4题/56分|卤族元素性质、氮化合物反应原理、银氨溶液探究、有机合成|19题通过银氨溶液制备与黑色物质探究，培养科学探究能力；20题有机合成路线分析，提升科学思维与推理能力|

2025-2026学年高二化学下学期期末模拟ABC 麦子化学 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟A卷（广东专用） （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项； 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　Li7　C12　N14　O16　Cl 35.5　Ag 108 I 127 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．岭南人杰地灵，文化璀璨耀四方。下列地方文化涉及的材料主要由高分子制成的是 地方文化 选项 A．广州彩瓷 B．肇庆砚石 C．佛山剪纸 D．中山骨雕 A．A B．B C．C D．D 2．我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是 A．利用冠醚识别，催化氧化烯烃的反应 B．“嫦娥六号”带回地球的月壤中含有Si、Mg、Al等元素，Mg属于p区元素 C．空间站存储器所用的材料石墨烯与互为同位素 D．国产飞机C919中用于轴承的属于分子晶体 3.人们的衣食住行蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是 A．丝路瑰宝——织锦的主要成分属于天然高分子化合物 B．蔬菜中的纤维素可在人体内水解成葡萄糖，满足人体组织的营养需求 C．建筑材料沙子的主要成分二氧化硅属于酸性氧化物 D．国产大飞机C919使用的铝锂合金材料，利用了该材料密度小、硬度高的优点 4．下列化学用语或图示正确的是 A．基态氧原子的电子排布图： B．乙醇的分子式： C．HCl分子中键的形成： D．、、同属于脂肪烃 5．下述装置(加热和加持装置略)或操作能实现相应实验目的是 A．探究乙醇的催化氧化 B．制备溴苯并验证有HBr产生 C．制取并收集乙炔 D．制取并检验乙烯 A．A B．B C．C D．D 6．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 C 环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 D 义工劳动：加入对游泳池消毒 能发生水解反应 A．A B．B C．C D．D 7．化学键的断裂与形成，谱写着物质变奏曲。下列有机方程式正确且与反应类型对应的是 选项 反应类型 有机化学方程式 A 取代反应 B 加聚反应 C 水解反应 D 氧化反应 A．A B．B C．C D．D 8．冠醚是皇冠状的分子，有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。下列说法正确的是 A．冠醚适配碱金属离子时形成离子键 B．冠醚分子中三种元素电负性由大到小的顺序为： C．冠醚适配碱金属离子，体现了超分子的自组装特征 D．中心碱金属离子的配位数随着空穴大小不同而改变 9．某有机物的分子结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A．含有三种含氧官能团 B．碳原子有3种杂化方式 C．可发生加成反应、中和反应、酯化反应和聚合反应 D．1mol该物质与足量金属钠反应，能生成44.8L(标准状况下)氢气 10．为了除去固体中少量的和，可选用、和三种试剂，按下列步骤操作： 下列叙述错误的是 A．试剂是，是 B．加热煮沸可以促进盐酸的挥发 C．操作I为过滤，操作II为蒸发结晶 D．调换试剂A、B加入顺序不影响实验结果 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．14gN2含有的孤电子对数为2NA B．60g丙醇中存在的碳氢键总数为8NA C．1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为0.9NA D．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的分子数为NA 12．下列陈述I与陈述II均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色 苯环使甲基更易被氧化 B 1mol/LCH3COONH4溶液pH值约为7 CH3COONH4是强电解质 C 工业合成氨中使用铁触媒调控反应 铁触媒能提高H2的平衡转化率 D 沸点：对羟基苯甲醛<邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲酸的空间对称性好，沸点低 A．A B．B C．C D．D 13．利用乙醇的催化氧化反应，进行如图所示的实验，通过记录溴水褪色所需鼓入空气的次数，探究金属催化剂催化效果的影响因素。下列说法错误的是 A．实验时，铜片由黑变红，主要发生 B．停止加热，铜片表面仍呈现红黑交替现象，说明存在的反应 C．气唧的作用是提供氧气，并与乙醇蒸汽充分混合 D．若溴水褪色所需鼓气次数银片多于铜片，则Ag催化效果优于Cu 14．吡啶是一种有机化合物，化学式，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物，可以看作苯分子中的一个(CH)被N取代的化合物，故又称氮苯。利用催化剂实现了吡啶()邻位选择性三氟甲基化，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A．吡啶中含有11个键 B．从过程①角度分析，三氯甲基化更易发生 C．整个反应过程中伴随着非极性键和极性键的断裂与形成 D．该反应的总反应式为： 15．短周期元素原子组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态；W、Y、Z位于同一周期，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等。E与W有相同数目的价电子。下列说法错误的是 A．电负性： B．简单阴离子半径： C．同周期中，第一电离能大于Z的元素有2种 D．同主族元素中，W形成的气态氢化物最稳定 16．在新型能源技术里，直接过氧化氢燃料电池备受关注。它的独特之处在于同时作燃料和氧化剂，能高效转换能量。某研究小组利用该电池和离子交换膜进行电解质溶液处理，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．该电池表明在酸性环境中的氧化性强于碱性环境 B．离子交换膜1是阳离子交换膜，离子交换膜2是阴离子交换膜 C．理论上，当外电路通过时，中间室的质量增加34.8g D．电池的总反应为 二、非选择题：共4小题，共56分。 17．（13分）卤族元素（F、Cl、Br、I等）具有丰富的化学性质，其化合物具有广泛的应用。 (1)F和Cl元素最简单氢化物的热稳定性：HF______HCl，沸点：HF_____HCl（填“>”、“<”或“=”）。 (2)碘元素在元素周期表中位于第五周期第ⅦA族，写出基态碘原子的价电子排布式：________。 (3)加入浓的KI溶液，可获得，中心原子I的杂化类型为，则中心原子I的价层电子对数是________。 (4)铝的三种卤化物的沸点如下表所示，解释这三种卤化物沸点差异的原因：_______。 铝的卤化物 沸点 1500 370 430 (5)卤化银晶体具有特殊的结构和性质。图1为AgCl晶体的晶胞结构，类似NaCl；图2为α-AgI晶体的晶胞结构，图中只画出了晶胞中的位置，填充在围成的空隙中。图3为γ-AgI晶体的晶胞结构，图中只画出了晶胞中的位置，采取面心立方堆积方式，晶胞沿、、轴方向的投影均如图4所示。 ①离子晶体中正负离子间并不是纯粹的静电作用，仍有部分原子轨道重叠，即共价性；如NaCl离子性为71%，共价性为29%。将NaCl、AgCl、AgI按离子性由大到小排列：_________。 ②确定AgCl晶胞的大小、形状等信息，可使用的测试仪器为______。 A．核磁共振仪    B．质谱仪    C．X射线衍射仪    D．红外光谱仪 ③已知阿伏加德罗常数为，则α-AgI晶体的摩尔体积_______（列出算式）。 ④γ-AgI晶胞中与距离相等且最近的有______个，填充在构成的_______（填“四面体”或“八面体”）空隙。 18．（15分）利用化学反应原理研究氮及其化合物是重要的课题。 (1)基态氮原子中电子的空间运动状态有_____种。 (2)是一种重要化工原料，也是潜在储氢材料。我国科学家提出合成氨的机理如下： ①　 ②　 ③　 则合成氨的反应　_____。 (3)关于工业合成氨反应：，下列说法正确的有_____(填标号)。 A．增大浓度可以使转化率增大 B．降低体系温度有利于平衡向正反应方向移动 C．使用合适的催化剂可以提高的平衡转化率 D．加压有利于提高平衡混合物中氨的含量 (4)合成氨反应的历程和能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)。 在合成氨的基元反应中，决速步骤的活化能为_____。 (5)催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。向2L的密闭容器中充入和一定量的，在催化剂表面发生反应　，NO的转化率随温度变化的情况如图所示。在15min内将温度从升高到，此时间段内NO的平均反应速率为_____。 (6)汽车尾气中的是大气污染物。活性炭对尾气中NO处理的原理为。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，反应相同时间内，测得NO的转化率随温度的变化关系如图所示。 ①由图可知，该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应；当温度低于1050K时，NO的转化率随温度升高而增大，可能的原因为_____(写一条)。 ②用某物质的平衡分压代替其平衡物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作)。在1050K、时，该反应的化学平衡常数_____(已知：气体分压=气体总压×气体体积分数，写出计算过程)。 19．（13分）某实验小组同学探究银氨溶液的性质进行如下实验。 Ⅰ．制备银氨溶液(实验中所用氨水均为新制氨水) 实验装置 实验操作及现象 1mL2%AgNO3溶液 向试管中逐滴滴入2%氨水，不断振荡，_______，制得银氨溶液。 【资料】：i．AgOH为白色沉淀且不稳定，极易分解生成棕褐色Ag2O。 ii．Ag2O易溶于氨水生成。 ii．。 (1)银氨溶液制备中，小组同学预测实验I中的现象应为_______。 (2)实际操作中，同学发现滴加氨水后先出现棕褐色沉淀，后沉淀消失。写出棕褐色沉淀消失的化学方程式_______。 (3)在配合物中，1mol该配合物中含有的共价键数目为_______。配合物中N—H的键角_______NH3中N—H键的键角(填“>”、“<”或“=”)。 II．实验小组同学在进行银镜反应时发现试管内有黑色物质产生，并对其成分展开探究。 【提出猜想】 猜想a：黑色物质可能含有Ag2O 猜想b：黑色物质可能含有碳 猜想c：黑色物质可能含有银 【验证猜想】设计如下实验： 序号 实验方案 实验现象 ① 取洗涤后的黑色物质于洁净试管中，加入试剂A，振荡静置后发现固体明显减少。 振荡静置，取上层清液与盐酸反应，观察现象。上层清液加盐酸后出现沉淀。 ② 将上述反应未溶解的固体洗净后，溶于稀硝酸，一段时间后，观察现象。 固体完全溶解 ③ 取②中所得溶液先滴加稀盐酸，再滴加过量氨水，观察现象。 _______ (4)实验①中试剂A为_______；猜想b不成立的依据是_______；若猜想c成立。则实验③中现象为_______。 (5)已知：乙醛在常温下会聚合生成三聚乙醛(如图)。部分小组同学未观察到银镜出现，推测乙醛可能变质。试从官能团或结构角度解释无银镜出现的可能原因是_______。 Ⅲ．银镜的处理 (6)银镜反应结束后，实验小组同学在清洗试管内壁的银时，发现可以使用铁盐清洗，同浓度的FeCl3溶液清洗的效果优于溶液，可能的原因是_______。 20．（15分）化合物V是一种重要的免疫增强剂，工业上可以进行如下路线的合成： (1)化合物Ⅰ的名称为___________。 (2)化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是___________。化合物Ⅱ的某种同分异构体，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，能够发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有3种，其结构简式为___________。 (3)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A．化合物Ⅴ中存在3个手性碳原子 B．由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有π键的断裂与形成 C．由化合物Ⅱ到Ⅲ以及由Ⅳ到Ⅴ的转化过程，反应类型相同 D．化合物Ⅴ中N原子的杂化方式为杂化 (4)对化合物Ⅴ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ ___________ ② ___________ ___________ 催化氧化反应 (5)由化合物Ⅲ到Ⅳ的转化中，生成一种副产物，其分子式为，请写出其结构简式为___________。 (6)以1，2-二溴乙烷和为有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②第二步的产物与反应的物质的量之比为___________。 ③最后一步的反应条件是___________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟ABC 麦子化学 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟A卷（广东专用） （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项； 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　Li7　C12　N14　O16　Cl 35.5　Ag 108 I 127 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．岭南人杰地灵，文化璀璨耀四方。下列地方文化涉及的材料主要由高分子制成的是 地方文化 选项 A．广州彩瓷 B．肇庆砚石 C．佛山剪纸 D．中山骨雕 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．广州彩瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．肇庆砚石的主要成分是硅酸盐矿物，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．佛山剪纸的材料是纸张，纸张的主要成分为纤维素，纤维素是天然高分子化合物，C符合题意； D．中山骨雕的材料是动物骨骼，骨骼主要由无机矿物（如羟基磷酸钙）构成，D不符合题意； 答案选择C。 2．我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是 A．利用冠醚识别，催化氧化烯烃的反应 B．“嫦娥六号”带回地球的月壤中含有Si、Mg、Al等元素，Mg属于p区元素 C．空间站存储器所用的材料石墨烯与互为同位素 D．国产飞机C919中用于轴承的属于分子晶体 【答案】A 【解析】A．冠醚通过空腔大小选择性结合K+，作为相转移催化剂促进KMnO4氧化烯烃，描述正确，A正确； B．Mg的电子排布为3s轨道填满，属于s区元素，而非p区，描述错误，B错误； C．石墨烯与C60是碳的同素异形体，同位素指同元素不同原子，描述错误，C错误； D．Si3N4用于高温轴承，原子晶体特性明显，而非分子晶体，描述错误，D错误； 故选A。 3.人们的衣食住行蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是 A．丝路瑰宝——织锦的主要成分属于天然高分子化合物 B．蔬菜中的纤维素可在人体内水解成葡萄糖，满足人体组织的营养需求 C．建筑材料沙子的主要成分二氧化硅属于酸性氧化物 D．国产大飞机C919使用的铝锂合金材料，利用了该材料密度小、硬度高的优点 【答案】B 【解析】A．丝路瑰宝织锦由蚕丝制成，主要成分为蛋白质，属于天然高分子化合物，A正确； B．人体缺乏水解纤维素的酶，因此纤维素不能在人体内水解为葡萄糖，B错误； C．二氧化硅能与强碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．铝锂合金密度小、硬度高，符合航空材料特性，D正确； 故选B。 4．下列化学用语或图示正确的是 A．基态氧原子的电子排布图： B．乙醇的分子式： C．HCl分子中键的形成： D．、、同属于脂肪烃 【答案】C 【解析】 A．氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，电子排布图可为，A错误； B．CH3CH2OH是乙醇结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，B错误； C．HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的σ键，C正确； D．CH2=CH2属于脂肪烃、属于芳香烃、属于脂环烃，D错误； 故选C。 5．下述装置(加热和加持装置略)或操作能实现相应实验目的是 A．探究乙醇的催化氧化 B．制备溴苯并验证有HBr产生 C．制取并收集乙炔 D．制取并检验乙烯 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．乙醇在加热条件下被CuO氧化为乙醛，反应方程式为，生成的乙醛和挥发出来的乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能说明实验中产生了乙醛，因此该装置不能用来探究乙醇的催化氧化，故A项错误； B．苯与溴在铁粉的催化作用下反应生成溴苯和HBr。但是，该装置中挥发出来的溴蒸气也能与水反应生成HBr，进而与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀，因此无法验证该实验是否有HBr产生，故B项错误； C．电石（主要成分 CaC2）与水反应剧烈，生成乙炔的同时会放出大量热，且生成微溶的Ca(OH)2，易堵塞长颈漏斗，因此该实验不能用长颈漏斗，应该用分液漏斗控制水的滴加速度，防止因反应放热引发爆炸，故C项错误； D．乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应生成乙烯，NaOH溶液可以吸收反应中产生的SO2杂质，排除干扰，当溴水褪色时，说明生成了乙烯，故D项正确； 故答案选D。 6．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 C 环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 D 义工劳动：加入对游泳池消毒 能发生水解反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．煎鸡蛋通过加热使蛋白质变性，两者关联正确，故不选A； B．沼气的主要成分是CH4，甲烷燃烧放出大量的热，CH4可作燃料，关联正确，故不选B； C．聚乳酸中含有酯基，可生物降解，环保宣传合理，故不选C； D．CuSO4溶液消毒是因Cu2+能使蛋白质变性，能杀菌消毒，而非水解反应，关联错误，故选D； 选D。 7．化学键的断裂与形成，谱写着物质变奏曲。下列有机方程式正确且与反应类型对应的是 选项 反应类型 有机化学方程式 A 取代反应 B 加聚反应 C 水解反应 D 氧化反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．乙醇和溴化氢发生取代反应，溴原子取代羟基，正确反应方程式为：，A错误； B．丙烯发生加聚反应，生成聚丙烯，正确反应方程式为：，B错误； C．乙酸乙酯在稀硫酸的作用下水解成乙酸和乙醇，反应类型、方程式、条件都正确，C正确； D．乙醛和氢气在催化剂的作用下生成乙醇，属于还原反应，D错误； 故答案选C。 8．冠醚是皇冠状的分子，有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。下列说法正确的是 A．冠醚适配碱金属离子时形成离子键 B．冠醚分子中三种元素电负性由大到小的顺序为： C．冠醚适配碱金属离子，体现了超分子的自组装特征 D．中心碱金属离子的配位数随着空穴大小不同而改变 【答案】D 【解析】A．冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键，A错误； B．氢电负性小于碳，同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强，氧电负性大于碳，B错误； C．冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，体现了超分子的分子识别特征，C错误； D．中心碱金属离子的配位数是随着空穴大小不同而改变的，D正确； 故选D。 9．某有机物的分子结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A．含有三种含氧官能团 B．碳原子有3种杂化方式 C．可发生加成反应、中和反应、酯化反应和聚合反应 D．1mol该物质与足量金属钠反应，能生成44.8L(标准状况下)氢气 【答案】C 【解析】A．该分子中含有羧基、羟基两种含氧官能团，A错误； B．该分子中饱和碳原子为sp3杂化，苯环、双键上碳原子为杂化，B错误； C．分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应和聚合反应；含有羧基和羟基，可以发生酯化反应；含有羧基，可以发生中和反应，C正确； D．羟基和羧基能与金属钠反应，1mol该物质与足量金属钠反应，能生成1mol氢气，标况下的体积为22.4L，D错误； 故选C。 10．为了除去固体中少量的和，可选用、和三种试剂，按下列步骤操作： 下列叙述错误的是 A．试剂是，是 B．加热煮沸可以促进盐酸的挥发 C．操作I为过滤，操作II为蒸发结晶 D．调换试剂A、B加入顺序不影响实验结果 【答案】D 【分析】利用MgCl2和MgSO4能与所提供的溶液中的Ba(OH)2溶液形成Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或过量的Ba(OH)2溶液，待充分反应后利用加入过量K2CO3的方法再把多余的Ba(OH)2反应而除去，此时过滤后的溶液为KCl溶液、KOH溶液及过量的K2CO3溶液的混合溶液；然后利用KOH、K2CO3与HCl反应生成KCl采取滴加适量稀HCl到不再放出气泡时，得到的溶液即为纯净的KCl溶液，最后经蒸发结晶可得到氯化钾晶体，以此解答该题。 【解析】A．由分析可知，试剂是，是，C是盐酸，A正确； B．加入盐酸过量，过量的盐酸可以通过加热煮沸促进盐酸的挥发除去，B正确； C．操作I是固液分离为过滤，操作II是从溶液中得到晶体，为蒸发结晶，C正确； D．若先加入K2CO3，后加入Ba(OH)2，过量的Ba2+无法除去，得到的KCl不纯，D错误； 答案选D。 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．14gN2含有的孤电子对数为2NA B．60g丙醇中存在的碳氢键总数为8NA C．1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为0.9NA D．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的分子数为NA 【答案】C 【解析】A．N2分子中每个N原子有1对孤电子对，总孤电子对数为2，14g N2的物质的量为0.5mol，孤电子对数为0.5×2×NA=1NA，A错误； B．丙醇（C3H8O）分子中C-H键数目为7（CH3-CH2-CH2OH结构），60g丙醇（1mol）含C-H键7NA，B错误； C．甲基(-CD3)中，C-12的中子数为6，每个D的中子数为1，总中子数为6+3×1=9，1.8g(-CD3)的物质的量为0.1mol，中子数为0.1×9×NA=0.9NA，C正确； D．CHCl3在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，D错误； 故选C。 12．下列陈述I与陈述II均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色 苯环使甲基更易被氧化 B 1mol/LCH3COONH4溶液pH值约为7 CH3COONH4是强电解质 C 工业合成氨中使用铁触媒调控反应 铁触媒能提高H2的平衡转化率 D 沸点：对羟基苯甲醛<邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲酸的空间对称性好，沸点低 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．甲苯的甲基被苯环活化，易被氧化为苯甲酸，I正确；苯环的活化作用是Ⅱ所述原因，因果关系成立，A符合题意； B．CH3COONH4为强电解质（Ⅱ正确），但溶液pH≈7是因和CH3COO-水解程度相当，Ⅱ无法解释I，因果关系错误，B不符合题意； C．催化剂仅加快反应速率，不影响平衡转化率（Ⅱ错误），C不符合题意； D．邻羟基苯甲醛因分子内氢键沸点较低，对羟基苯甲醛因分子间氢键沸点更高，邻羟基苯甲醛形成分子间氢键，陈述I与陈述II没有因果关系，D不符合题意； 故选A。 13．利用乙醇的催化氧化反应，进行如图所示的实验，通过记录溴水褪色所需鼓入空气的次数，探究金属催化剂催化效果的影响因素。下列说法错误的是 A．实验时，铜片由黑变红，主要发生 B．停止加热，铜片表面仍呈现红黑交替现象，说明存在的反应 C．气唧的作用是提供氧气，并与乙醇蒸汽充分混合 D．若溴水褪色所需鼓气次数银片多于铜片，则Ag催化效果优于Cu 【答案】D 【分析】气唧的作用是提供氧气，并与乙醇蒸汽充分混合，混合气体进入反应管，乙醇被催化氧化生成乙醛，生成的乙醛经冷凝后与溴水反应，出现褪色现象； 【解析】A．实验时，铜片由黑变红，则氧化铜被乙醇还原为铜，乙醇被催化氧化生成乙醛，化学方程式正确，A不符合题意； B．由红变黑，说明铜被氧气氧化为氧化铜，由黑变红，则氧化铜被乙醇还原为铜的同时乙醇被氧化生成乙醛，停止加热，铜片表面仍呈现红黑交替现象，说明存在的反应，使反应能持续进行，B不符合题意； C．反应需氧气，气唧的作用是鼓入空气、提供氧气，并与乙醇蒸汽充分混合，C不符合题意； D．若溴水褪色所需鼓气次数银片多于铜片，说明Ag催化效果比Cu差，D符合题意； 故选D。 14．吡啶是一种有机化合物，化学式，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物，可以看作苯分子中的一个(CH)被N取代的化合物，故又称氮苯。利用催化剂实现了吡啶()邻位选择性三氟甲基化，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A．吡啶中含有11个键 B．从过程①角度分析，三氯甲基化更易发生 C．整个反应过程中伴随着非极性键和极性键的断裂与形成 D．该反应的总反应式为： 【答案】B 【解析】 A．在吡啶　结构中，六元环中存在6个键，同时还有5个H原子形成5个键，共11个键，A正确； B．F的电负性大于Cl，所以的酸性更强，三氟甲基化更易发生过程①的变化，B错误； C．整个反应过程中存在极性键的断裂和形成，也存在非极性键的断裂和非极性键的生成，C正确； D．由图示可知，该反应的反应物为、和，产物为、和，所以该反应的总反应式为：，D正确； 故答案为：B。 15．短周期元素原子组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态；W、Y、Z位于同一周期，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等。E与W有相同数目的价电子。下列说法错误的是 A．电负性： B．简单阴离子半径： C．同周期中，第一电离能大于Z的元素有2种 D．同主族元素中，W形成的气态氢化物最稳定 【答案】C 【分析】X原子的核外电子只有一种运动状态，则X原子核外只有1个电子，因此X为H，W原子的成键数为1，则W为F或Cl，Y的成键数为4，则Y为C或Si，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等，则Z为O或Mg，因Z与非金属原子之间形成的是共价键，则Z为O，W、Y、Z位于同一周期，因此W为F，Y为C，E与F原子有相同数目的价电子，且为短周期元素，则E为Cl。 【解析】由上述分析可知，X为H，Y为C，Z为O，W为F，E为Cl。 A．同一周期从左至右元素的电负性逐渐增大，同一主族从上至下元素的电负性逐渐减小，因此电负性：F>C>H，故A正确； B．Cl-核外有3个电子层，F-、O2-核外有2个电子层，粒子核外电子层数越多，其半径越大，电子层数相同时，原子核内质子数越多，半径越小，因此半径：Cl->O2->F-，故B正确； C．同一周期中，原子的第一电离能从左至右有逐渐增大的趋势，由于价电子所填充轨道全充满或半充满会反常，因此第二周期中第一电离能大于O原子的有N、F、Ne，共3种，故C错误； D．元素的非金属性越强，其形成的简单气态氢化物的稳定性越好，同主族元素从上至下元素的非金属性逐渐减弱，因此VIIA族中元素形成的气态氢化物中HF最稳定，故D正确； 综上所述，说法错误的是C项，故答案为C。 16．在新型能源技术里，直接过氧化氢燃料电池备受关注。它的独特之处在于同时作燃料和氧化剂，能高效转换能量。某研究小组利用该电池和离子交换膜进行电解质溶液处理，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．该电池表明在酸性环境中的氧化性强于碱性环境 B．离子交换膜1是阳离子交换膜，离子交换膜2是阴离子交换膜 C．理论上，当外电路通过时，中间室的质量增加34.8g D．电池的总反应为 【答案】C 【分析】由图中电子移动方向可知，左侧石墨为负极， 在碱性条件下过氧化氢被氧化生成氧气和水，电极反应式为：H2O2-2e-+2OH-=2H2O+O2↑，负极室溶液中钾离子通过阳离子交换膜1进入中间室；右侧石墨为正极，在酸性条件下过氧化氢被还原生成水，电极反应式为：H2O2+2e-+2H+=2H2O，正极室溶液中的硫酸根离子通过阴离子交换膜2进入中间室，则电池总反应为，据此解答。 【解析】A．由分析可知，左侧石墨为负极，在碱性条件下过氧化氢被氧化生成氧气和水；右侧石墨为正极，在酸性条件下过氧化氢被还原生成水，电极反应说明过氧化氢在酸性环境中的氧化性强于碱性环境，A正确； B．由分析可知，离子交换膜1是阳离子交换膜，离子交换膜2是阴离子交换膜，B正确； C．由分析可知，负极电极反应式为：H2O2-2e-+2OH-=2H2O+O2↑，则外电路通过0.2mol电子时，有0.2mol钾离子通过阳离子交换膜1进入中间室，有0.1mol硫酸根离子通过阴离子交换膜2进入中间室，则中间室生成硫酸钾的质量为0.2mol××174g/mol=17.4g，C错误； D．由分析可知，电池总反应为：，D正确； 故选C。 二、非选择题：共4小题，共56分。 17．（13分）卤族元素（F、Cl、Br、I等）具有丰富的化学性质，其化合物具有广泛的应用。 (1)F和Cl元素最简单氢化物的热稳定性：HF______HCl，沸点：HF_____HCl（填“>”、“<”或“=”）。 (2)碘元素在元素周期表中位于第五周期第ⅦA族，写出基态碘原子的价电子排布式：________。 (3)加入浓的KI溶液，可获得，中心原子I的杂化类型为，则中心原子I的价层电子对数是________。 (4)铝的三种卤化物的沸点如下表所示，解释这三种卤化物沸点差异的原因：_______。 铝的卤化物 沸点 1500 370 430 (5)卤化银晶体具有特殊的结构和性质。图1为AgCl晶体的晶胞结构，类似NaCl；图2为α-AgI晶体的晶胞结构，图中只画出了晶胞中的位置，填充在围成的空隙中。图3为γ-AgI晶体的晶胞结构，图中只画出了晶胞中的位置，采取面心立方堆积方式，晶胞沿、、轴方向的投影均如图4所示。 ①离子晶体中正负离子间并不是纯粹的静电作用，仍有部分原子轨道重叠，即共价性；如NaCl离子性为71%，共价性为29%。将NaCl、AgCl、AgI按离子性由大到小排列：_________。 ②确定AgCl晶胞的大小、形状等信息，可使用的测试仪器为______。 A．核磁共振仪    B．质谱仪    C．X射线衍射仪    D．红外光谱仪 ③已知阿伏加德罗常数为，则α-AgI晶体的摩尔体积_______（列出算式）。 ④γ-AgI晶胞中与距离相等且最近的有______个，填充在构成的_______（填“四面体”或“八面体”）空隙。 【答案】(1)>（1分） >（1分） (2)（1分） (3)5（1分） (4)为离子晶体，和为分子晶体，离子键强于分子间作用力；的相对分子质量大于，范德华力更大（2分） (5)①NaCl>AgCl>AgI （1分） ②C（1分） ③（2分） ④12 （2分） 四面体（1分） 【解析】（1）电负性：F>Cl，则F和Cl元素最简单氢化物的热稳定性：HF>HCl；HF分子键间可形成氢键，则沸点：HF>HCl。 （2）碘元素原子核外有5个电子层、最外层电子数是7，位于在元素周期表中第五周期第ⅦA族，碘基态原子价电子为5s、5p能级上的电子，价电子排布式为5s25p5。 （3）中心原子I的价层电子对数为（其中7是中心I原子的价电子数，2是周围2个I原子提供的电子数，1是离子带的1个负电荷），价层电子对构型为三角双锥形，其中有3对孤电子对，2对成键电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对优先占据赤道平面位置以减小斥力，所以的立体构型为直线形，中心原子I的杂化轨道数等于价层电子对数，所以中心原子I的杂化形式为sp3d。 （4）AlF3为离子晶体，AlCl3和AlBr3为分子晶体，故AlF3的沸点最高，AlBr3的相对分子质量大于AlCl3，故AlBr3的分子间作用力大于AlCl3，所以AlBr3的沸点高于AlCl3。 （5）①Na+半径小于Ag+，NaCl离子性大于AgCl，I-半径大于Cl-，AgCl离子性大于AgI，故NaCl、AgCl、AgI按离子性由大到小排列为：NaCl>AgCl>AgI； ②X射线衍射仪可表征晶体结构信息，故答案为C； ③α-AgI晶体中I-个数为，则Ag+个数为2，一个晶胞中有2个α-AgI，摩尔体积为； ④如图所示，γ-AgI晶胞中与距离相等且最近的有12个，填充在构成的四面体空隙。 18．（15分）利用化学反应原理研究氮及其化合物是重要的课题。 (1)基态氮原子中电子的空间运动状态有_____种。 (2)是一种重要化工原料，也是潜在储氢材料。我国科学家提出合成氨的机理如下： ①　 ②　 ③　 则合成氨的反应　_____。 (3)关于工业合成氨反应：，下列说法正确的有_____(填标号)。 A．增大浓度可以使转化率增大 B．降低体系温度有利于平衡向正反应方向移动 C．使用合适的催化剂可以提高的平衡转化率 D．加压有利于提高平衡混合物中氨的含量 (4)合成氨反应的历程和能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)。 在合成氨的基元反应中，决速步骤的活化能为_____。 (5)催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。向2L的密闭容器中充入和一定量的，在催化剂表面发生反应　，NO的转化率随温度变化的情况如图所示。在15min内将温度从升高到，此时间段内NO的平均反应速率为_____。 (6)汽车尾气中的是大气污染物。活性炭对尾气中NO处理的原理为。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，反应相同时间内，测得NO的转化率随温度的变化关系如图所示。 ①由图可知，该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应；当温度低于1050K时，NO的转化率随温度升高而增大，可能的原因为_____(写一条)。 ②用某物质的平衡分压代替其平衡物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作)。在1050K、时，该反应的化学平衡常数_____(已知：气体分压=气体总压×气体体积分数，写出计算过程)。 【答案】(1)5（1分） (2)（2分） (3)BD（2分） (4)352（2分） (5)0.057（2分） (6) ①放热（1分） 温度低于1050K时，反应未达到平衡状态，随温度升高，反应速率加快，相同时间内NO的转化率增大（2分） ②在1050K时，NO的平衡转化率为80%，假设起始充入，可列三段式： 平衡时气体的总物质的量为。 （3分） 【解析】（1）N是7号元素，电子排布式为1s22s22p3，电子占用5个原子轨道，基态氮原子中电子的空间运动状态有5种。 （2）①　 ②　 ③　 根据盖斯定律①+②+③得合成氨的反应　 。 （3）A. 增大浓度可以使平衡正向移动，但转化率减小，故A错误； B. 正反应放热，降低体系温度，平衡向正反应方向移动，故B正确； C. 催化剂不能使平衡移动，使用合适的催化剂，不能提高的平衡转化率，故C错误； D. 正反应气体分子数减少，加压平衡正向移动，有利于提高平衡混合物中氨的含量，故D正确； 选BD。 （4）活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，在合成氨的基元反应中，决速步骤的活化能为500kJ/mol-148kJ/mol=352。 （5）15min内将温度从升高到，此时间段内NO的平均反应速率为。 （6）①由图可知，升高温度，NO的平衡转化率减小，可知平衡逆向移动，则该反应为放热反应；温度低于1050K时，反应未达到平衡状态，随温度升高，反应速率加快，相同时间内NO的转化率增大，所以当温度低于1050K时，NO的转化率随温度升高而增大。 ②用某物质的平衡分压代替其平衡物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作)。在1050K、时，NO的平衡转化率为80% 该反应的化学平衡常数。 19．（13分）某实验小组同学探究银氨溶液的性质进行如下实验。 Ⅰ．制备银氨溶液(实验中所用氨水均为新制氨水) 实验装置 实验操作及现象 1mL2%AgNO3溶液 向试管中逐滴滴入2%氨水，不断振荡，_______，制得银氨溶液。 【资料】：i．AgOH为白色沉淀且不稳定，极易分解生成棕褐色Ag2O。 ii．Ag2O易溶于氨水生成。 ii．。 (1)银氨溶液制备中，小组同学预测实验I中的现象应为_______。 (2)实际操作中，同学发现滴加氨水后先出现棕褐色沉淀，后沉淀消失。写出棕褐色沉淀消失的化学方程式_______。 (3)在配合物中，1mol该配合物中含有的共价键数目为_______。配合物中N—H的键角_______NH3中N—H键的键角(填“>”、“<”或“=”)。 II．实验小组同学在进行银镜反应时发现试管内有黑色物质产生，并对其成分展开探究。 【提出猜想】 猜想a：黑色物质可能含有Ag2O 猜想b：黑色物质可能含有碳 猜想c：黑色物质可能含有银 【验证猜想】设计如下实验： 序号 实验方案 实验现象 ① 取洗涤后的黑色物质于洁净试管中，加入试剂A，振荡静置后发现固体明显减少。 振荡静置，取上层清液与盐酸反应，观察现象。上层清液加盐酸后出现沉淀。 ② 将上述反应未溶解的固体洗净后，溶于稀硝酸，一段时间后，观察现象。 固体完全溶解 ③ 取②中所得溶液先滴加稀盐酸，再滴加过量氨水，观察现象。 _______ (4)实验①中试剂A为_______；猜想b不成立的依据是_______；若猜想c成立。则实验③中现象为_______。 (5)已知：乙醛在常温下会聚合生成三聚乙醛(如图)。部分小组同学未观察到银镜出现，推测乙醛可能变质。试从官能团或结构角度解释无银镜出现的可能原因是_______。 Ⅲ．银镜的处理 (6)银镜反应结束后，实验小组同学在清洗试管内壁的银时，发现可以使用铁盐清洗，同浓度的FeCl3溶液清洗的效果优于溶液，可能的原因是_______。 【答案】(1)先有棕褐色沉淀生成，继续滴加氨水沉淀逐渐消失（2分） (2)Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]OH+3H2O（2分） (3)9（1分） 大于（1分） (4)氨水（1分） 实验②中固体全部溶解（1分） 先产生白色沉淀，后沉淀完全溶解（1分） (5)生成的三聚乙醛无还原性官能团醛基，无法与银氨溶液发生反应或三聚乙醛是非极性分子，与硝酸银极性溶剂不溶（2分） (6)FeCl3、Fe(NO3)3溶液中的阳离子都是Fe3+，单质银与Fe3+反应生成Ag+，FeCl3中的Cl-与Ag+结合产生AgCl沉淀，从而加速了银的溶解（2分） 【分析】Ⅰ．银氨溶液的制备方法是向硝酸银溶液中滴加稀氨水，先生成棕褐色沉淀，后沉淀溶解得到银氨溶液； II．题干对黑色物质提出3种猜想，猜想a如果成立，则与氨水反应会生成银氨溶液，再加盐酸会生成白色沉淀；猜想b是含有单质C，单质C与稀硝酸不反应；猜想c是含有单质银，单质银与硝酸反应生成硝酸银，加入足量盐酸生成氯化银，再加入氨水，沉淀会溶解； 【解析】（1）向1mL2%的硝酸银溶液中逐滴滴加2%氨水，不断振荡，先生成氢氧化银白色沉淀，随后沉淀溶解，得到银氨溶液； （2）棕褐色沉淀消失是因为氧化银与氨水反应生成氢氧化二氨合银，化学方程式为Ag2O＋4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]OH＋3H2O； （3）1个［Ag(NH3)2］OH中含有两个配位键，2个NH3中有6个N-H键，氢氧根中有1个O-H键，共9个共价键，故1mol该配合物中含有的共价键数目为9NA；配合物中的N采取sp3杂化，没有孤电子对，NH3中的N采取sp3杂化，有1对孤电子对，孤电子对的排斥力大于成键电子对，因此配合物中N—H的键角大于NH3中N—H键的键角。 （4）猜想a是黑色物质可能含有Ag2O，如果成立，根据题目的已知信息，应该加入氨水，有生成，再加盐酸，生成氯化银沉淀，即A为氨水；猜想b是含有单质C，单质C与稀硝酸不反应，而在实验②中固体全部溶于稀硝酸，因此猜想b不成立；如果猜想c成立，则在第②步实验中生成硝酸银溶液，加入盐酸后生成氯化银白色沉淀，再加入氨水，氨水与剩余酸生成铵根，使Ag(NH3)+ 2H+ + Cl-AgCl + 2NH逆向移动，沉淀溶解，即现象为先产生白色沉淀，后沉淀完全溶解； （5）根据试题信息，可能生成的三聚乙醛无还原性官能团醛基，无法与银氨溶液发生反应(或三聚乙醛是非极性分子，与硝酸银极性溶剂不溶)，故无银镜出现； （6）对比两种试剂，氯化铁、硝酸铁溶液中的阳离子都是三价铁，阴离子不同，单质银与三价铁反应被氧化为银离子，氯化铁中的氯离子与银离子结合产生氯化银沉淀，从而加速了银的溶解。 20．（15分）化合物V是一种重要的免疫增强剂，工业上可以进行如下路线的合成： (1)化合物Ⅰ的名称为___________。 (2)化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是___________。化合物Ⅱ的某种同分异构体，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，能够发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有3种，其结构简式为___________。 (3)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A．化合物Ⅴ中存在3个手性碳原子 B．由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有π键的断裂与形成 C．由化合物Ⅱ到Ⅲ以及由Ⅳ到Ⅴ的转化过程，反应类型相同 D．化合物Ⅴ中N原子的杂化方式为杂化 (4)对化合物Ⅴ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ ___________ ② ___________ ___________ 催化氧化反应 (5)由化合物Ⅲ到Ⅳ的转化中，生成一种副产物，其分子式为，请写出其结构简式为___________。 (6)以1，2-二溴乙烷和为有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②第二步的产物与反应的物质的量之比为___________。 ③最后一步的反应条件是___________。 【答案】(1)苯甲醛（1分） (2)硝基（1分） （1分） (3)BC（1分） (4)①浓硫酸、加热（1分） 消去反应（1分） ②O、Cu、加热（1分） （1分） (5)（2分） (6)① （2分） ②1∶2 （2分） ③浓硫酸、加热（1分） 【分析】 由流程，Ⅰ中醛基和CH3NO2先加成，再消去转化为Ⅱ,发生还原反应转化得到Ⅲ，和OHCCOOH发生加成反应转化为Ⅳ,中硝基还原为氨基得到Ⅴ； 【解析】（1） 由结构简式知，化合物Ⅰ名称为苯甲醛。 （2） 由结构简式知，化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是硝基；除苯环外含有2个碳原子、1个氮原子、2个氧原子，其同分异构体在核磁共振氢谱图上只有4组峰，能够发生银镜反应，则含有醛基，且苯环上的一氯代物有3种，则苯环上有3种氢，化合物Ⅱ的同分异构体的结构简式为； （3） A．化合物Ⅴ中存在2个手性碳原子（*标示），A项错误； B．由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，醛基首先加成生成羟基，羟基消去形成碳碳双键，故有π键的断裂与形成，B项正确； C．由化合物Ⅱ到Ⅲ为还原反应；Ⅳ到Ⅴ为还原反应，反应类型相同，C项正确； D．化合物Ⅴ中氨基氮为sp3杂化，D项错误； 故选BC； （4） ①Ⅴ中含有羟基，在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成碳碳双键得到； ②Ⅴ中含有羟基，也可以在铜催化加热条件下，被氧气氧化为酮羰基得到； （5） Ⅲ中硝基所连碳子上有2个氢原子，其中1个碳氢键断裂和OHCCOOH发生加成反应，使得OHCCOOH中醛基转化为羟基得到Ⅳ，则另1个碳氢键断裂也能和OHCCOOH发生加成反应生成副产物，结合副产物分子式为，则其结构简式为：； （6） 1，2-二溴乙烷在加热条件下和氢氧化钠水溶液反应生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH在铜催化条件下加热被氧气氧化为OHCCHO，OHCCHO和发生Ⅲ到Ⅳ的转化生成O2NCH2CH(OH)CH(OH)CH2NO2，O2NCH2CH(OH)CH(OH)CH2NO2在浓硫酸加热条件下，羟基发生取代反应生成醚键成环得到； ①第一步反应的化学方程式为。 ②第二步的产物OHCCHO中含有2个醛基，则会与2分子反应，两者物质的量之比为1:2。 ③最后一步反应为O2NCH2CH(OH)CH(OH)CH2NO2在浓硫酸加热条件下，羟基发生取代反应生成醚键成环得到，条件是浓硫酸、加热。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟ABC 麦子化学 2025-2026学年下学期期末模拟A卷（广东专用） 高二化学·参考答案 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C A B C D D C D C D C A D B C C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（13分）(1)>（1分） >（1分） (2)（1分） (3)5（1分） (4)为离子晶体，和为分子晶体，离子键强于分子间作用力；的相对分子质量大于，范德华力更大（2分） (5)①NaCl>AgCl>AgI （1分） ②C（1分） ③（2分） ④12 （2分） 四面体（1分） 18．（15分）(1)5（1分） (2)（2分） (3)BD（2分） (4)352（2分） (5)0.057（2分） (6) ①放热（1分） 温度低于1050K时，反应未达到平衡状态，随温度升高，反应速率加快，相同时间内NO的转化率增大（2分） ②在1050K时，NO的平衡转化率为80%，假设起始充入，可列三段式： 平衡时气体的总物质的量为。 （3分） 19．（13分）(1)先有棕褐色沉淀生成，继续滴加氨水沉淀逐渐消失（2分） (2)Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]OH+3H2O（2分） (3)9（1分） 大于（1分） (4)氨水（1分） 实验②中固体全部溶解（1分） 先产生白色沉淀，后沉淀完全溶解（1分） (5)生成的三聚乙醛无还原性官能团醛基，无法与银氨溶液发生反应或三聚乙醛是非极性分子，与硝酸银极性溶剂不溶（2分） (6)FeCl3、Fe(NO3)3溶液中的阳离子都是Fe3+，单质银与Fe3+反应生成Ag+，FeCl3中的Cl-与Ag+结合产生AgCl沉淀，从而加速了银的溶解（2分） 20．（15分）(1)苯甲醛（1分） (2)硝基（1分） （1分） (3)BC（1分） (4)①浓硫酸、加热（1分） 消去反应（1分） ②O、Cu、加热（1分） （1分） (5)（2分） (6)① （2分） ②1∶2 （2分） ③浓硫酸、加热（1分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $