湖北武汉市第六中学2025-2026学年高一年级下学期月考考试 化学试卷

湖北省武汉市第六中学2025级高一年级第5次月考 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 ★沉膏冷静规范答题端正考风严禁舞弊★ 可能用到的相对原子质量： H1C12N14016Na23Mg24A127S32C135.5K39Ca40Fe56Ba137 第I卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.结构决定性质，进而影响用途。下列结构或性质不能说明其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐 铁粉可用作补铁剂 B NH4HCO3可中和酸并受热分解产生气体 NH4HCO3可用作食品膨松剂 c CaSO4微溶于水 CaSO4可用作豆腐的凝固剂 D 二氧化氯(C1O)有强氧化性 C1O2可用作自来水消毒剂 2.在食品生产加工过程中，为保证食物的味道、功能及储存，可以按规定加入一定量的添加剂。下列关于“剂 的说法正确的是 A.中秋月饼包装袋中加的小袋铁粉做干燥剂 B.卤制品中加入亚硝酸钠，作为抑菌剂 C.补血口服液中添加维生素C可以促进Fe2+的吸收，维生素C做氧化剂 D.苏打饼干包装盒中有小袋生石灰作为补钙剂 3.下列关于化学与生活、环境及工业生产的说法中正确的是 A.食品添加剂是指人工合成的化学物质，均属于精细化学品，其目的是改善食品的色、香、味 B,光化学烟雾和酸雨是大气污染物在太阳辐射等因素下形成的次生污染物造成的 C.绿色化学的核心是利用化学原理和技术做好污染后的治理工作 D.煤的干馏是将煤在空气中加强热分解，主要产物为焦炭、煤焦油和焦炉气 4.下列说法正确的是 A.在同温同压下S(g)+O(g)=S0(g)△H、S(S)+O(g)=S0(g)△五，则△H<△历 B.500℃、30MPa下，将0.5moN2和1.5molH置于密闭容器中充分反应生成NH3,放热19.3kJ, 其热化学方程式为N(g)+3H2(g)亡2NH3(g)△H=-38.6 kJ.mol1 C.软脂酸[CH3(CH)14COOH刊是一种有代表性的人体脂肪酸，其燃烧热的热化学方程式为： CH(CH)14C00H(s)+2302(g)=16C02(g)+16H0(g)△H=-9977 kJ-mol1 D.已知含1molF的稀溶液和含1 mol NaOH的稀溶液反应放热bkJ,则该反应的热化学方程式示为： H'(aq)+OH(aq)=HO①)△H=-bkJ-mol1 5.下列实验中，所采取的分离或除杂方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 用乙醇提取溴水中的溴 萃取 溴易溶于有机溶剂 B 分离苯和四氯化碳 分液 四氯化碳和苯的密度不同 c 除去NaCo3固体中的NaHCO3 加热 NaHCO3的热稳定性小 0 除去氯化钠固体中的碘 升华 溶解度随温度变化的差异 第1页共9页 6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol C2H60中含有的C-H共价键数一定为6N4 B.0.1 mol Naz02与足量S023充分反应转移的电子数目是0.2N4 C.1 molSiO2含Si-0键的数目2Na D.6.4g铜粉与足量硫粉完全反应，转移电子的数目为0.2 7.有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的生成物不纯等，给直接测量反应热造成了困难。 利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来。设计如图所示的循环过程： △H NHH(g)← △H4 cr(g) 0原g NH42S04S) 1 NHCI(s) △H3 △H6 Cl(aq) 2SOi(aq) △H → NH(aq △Hs 下列表述关系正确的是 A.△H+△H+△=△H+△H4+△H B.△H+△h+△=△4+△H+△H6 C.△H+△西+△+△6=△+△H5 D.△H+△五+△历+△=△4+△压 8.Al、Fe、Cu是用途广泛的三种金属，根据如图的转化关系判断。 ①C,FeC②eFeC HFe ③乳酸 [CH,CHCOO]Fe OH ④稀盐酸 常 国 四 属 ⑤NaOH回 Cup ⑥浓硫酸 >SO2 下列说法正确的是 A.分析反应①和反应②可知：过量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl B.检验反应③后溶液中是否含Fe2*,可用酸性MnO4溶液 C.等浓度等体积的稀盐酸和NaOH溶液分别与足量A1反应，生成H的分子数之比为1：1 D.完成探究实验反应⑥，实验需要标注的图标有： 护目镜 明火 热烫 排风 洗手 9 ,一种天然保幼激素的结构简式如下。下列有关该物质的说法错误的是 COOCH, A.分子式为C1H32O3 B.含有三种官能团 C,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.与氢气发生加成反应最多可得2种产物 第2页共9页 10.已知M转化为W和Q分两步进行： ①M(g)—N(g)+3Q(g)△H ②N(g)±W(g)+Q(g)△五。 上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 +能量 E E N(g)+3Q(g) W(g)+4Q(g) M(g) 反应过程 A.N(g)比W(g)稳定 B.△HK-△ C.生成1molQ(g)吸收E1-E2-E4+E)kJ能量 D.断裂1molM(g)中化学键吸收的能量大于形成1molW(g)中化学键所放出的能量 11.硫化锂Li)易潮解，受热时易被空气中的O2氧化。实验室用粗锌含少量铜、FS)和稀硫酸反应制备H2, 并用制得的H2还原硫酸锂制备硫化锂（生成物只有硫化锂和水），装置如图所示。已知H2还原硫酸锂的生成物 只有硫化锂和水。下列说法错误的是 )尾气处理 粗锌 足量 稀 CusO 溶液 酸 A B C D E A.装置A可实现随开随用，随关随停，也适用于用亚硫酸钠固体和70%浓硫酸制备SO2 B.装置B的目的是除去氢气中的HS杂质，可观察到有黑色沉淀生成 C.装置C和E可选择盛装相同的试剂 D.实验结束时，应先撤去装置D中的酒精灯，再关闭装置A的活塞K 12.下列关于有机物同分异构体数目的分析不正确的是 A.C3H3无同分异构体 B.(CH3CH)CHCH3的一氯代物有4种 C.分子式为C4H1o的有机物的二氯取代物有12种 D.“立方烷”（分子式为CH8,结构如图所示 )呈正六面体结构，其二氯代物有3种 13.缓释阿司匹林(G)可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图所示。 CH 乙二醇(HOCH,CH,OHD CH CH=CCH)CooH催化剂LCH,一C 阿司匹林 →CH,一 CH一 n COOH 催化剂 E 下列说法错误的是 A.由E合成F符合最理想的“原子经济性反应”，其原子利用率为100% B.E生成F的反应类型为加聚反应 C.该路线中每生成1molG,同时产生1molH0 D.阿司匹林分子中含有两种官能团 第3页共9页 14.开发利用海水化学资源的部分过程如图所示。 HO,NHiNaHCO,△-Na,COy C02 一粗盐①精盐 →氯碱工业 海水 广Mg(OH2一MeCl·6H,0②无水MgC2 →母液 LNaB:包B,易：HBrB 下列说法不正确的是 A.侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入NH再通入CO2 B.工业上设计步骤④目的是富集溴元素 C.通过电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在N2气氛中冷却为固体镁 D.向粗盐溶液中依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液除去粗盐中的Mg?、SO4和Ca+ 15.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、 Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，丙常用于制作光导纤维。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的 单质，丁是化合物。其转化关系如图所示。 乙 W Z y2 甲 丙 点燃 点燃 高温 ① ② ③ 下列判断错误的是 A.反应③可以证明X的非金属性强于W B.反应①②③都属于氧化还原反应 C.X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小 D.一定条件下，x与甲反应生成丁 第4页共9页 二、填空题： 16.工业上以铝土矿（主要成分为AlO3,含有少量Fe3O4、Mg0和SiO)为原料冶炼金属铝，可经过如下过程， 其工艺流程示意图如下： 溶液C 通入过量CO, ①通入适量氯气 溶液B 入 ②过量NaOH溶液 过滤③ 溶液A AI(OH) 过量盐酸 过滤② 铝土矿 沉淀B 加 过滤① 热 沉淀A 通电 金属A1 冰晶石、熔融 固体D 结合上述工艺流程，回答下列问题。 (1)铁元素在元素周期表中的位置为 用电子式表示MgO0的形成过程 (2)沉淀A的成分为 加盐酸时Fe3O4发生反应的离子方程式 (3)往溶液A中通入氯气时反应的离子方程式 (④)由溶液A得到溶液B时，在加入过量NaOH溶液的过程中会观察到先有沉淀生成，后沉淀部分溶解。请写 出沉淀溶解的离子方程式 (⑤)写出由溶液B生成AI(OD3时发生反应的离子方程式 (⑥将铝与氧化铁混合进行铝热反应，反应装置如图所示： 镁条 氧化铁和铝粉 ①上图空白方框处还需加入的试剂为 ②取少量反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀HSO4,滴加KSCN溶液无明显现象， (填“能”或“不 能)说明固体混合物中已无FeO3。 ③工业上用铝热反应冶炼锰、钒等金属，其原因与下列无关的是 A.铝还原性较强B.锰、钒熔点高C,铝能形成多种合金D.反应放出大量热 第5页共9页 17.以淀粉为原料合成具有水果香味的物质E(CH10O)和F(CsHO4)的合成路线如图所示。高分子M广泛用于 纺织、涂料等产品，可以借助煤的工艺合成高分子M。已知D分子中含有一个甲基(-CH),在哺乳动物体内 或自然界中都可最终降解为C02和HO。 煤 水煤气 催化剂 CH,OH H G →CH2-CH,+CH-CHm 高分 子M OH O-C-CH? ⑧CH 淀粉 ① 葡萄糖 ② A ③02 B ④02 稀硫酸/△ 活化酶 Cu、△ 催化剂 ⑤ D D ⑥ 浓硫酸/△ ⑦ 浓硫酸/△ E F 已知： ROH+ROR"≥ROR'+R"OH ②化合物G生成H的过程分两步进行，且反应物CH3OH是过量的 (1)过程I是通过煤的 (填煤的综合利用的工艺)实现转化。 (2)高分子M中含有的官能团名称为 ，H的结构简式为 (3)反应⑦的化学方程式为 ,反应类型为 已知G的分子式为CH6O2,写出反应⑧的化学方程式 反应类型为 (4物质N分子式为C4HO3,若N是D的同系物，则所有符合条件的N的同分异构体有 种。 (⑤)为了检验反应①淀粉的水解程度，某实验小组同学设计完成如下实验，并得出了相应的结论。 过量NaOH 上中和液碘水现象1 淀粉0.5g) 4mLHS0水解液 加热 氨溶液、 水浴加热现象Ⅱ 下列说法错误的是 A.4 nLH2SO4可选择2molL左右的稀硫酸 B.若现象I为溶液不变蓝，说明淀粉完全水解 C.若现象Ⅱ为无银镜出现，不能说明淀粉没有水解 D.实验后可用稀硝酸洗去银镜 第6页共9页 18.盖斯定律是化学热力学发展的基础，至今仍有广泛的应用。请回答下列问题： (1)二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。C02加氢制甲醇涉及的反应有： ①C0(g)+H(g)=C0(g)+HO(g)△H ②C0(g)+2H(g)=CHOH(g)△h=-90 kJ-mol1 ③C02(g)+3H(g)亡CH30H(g+H0(g)△=-49 kJ-mol1 根据上述反应求： ④C0(g)+HO(g)亡C0(g)+H(g)△4= (2)工业上制取氢气的方法之一：CH4(g)+HO(g)亡3H2(g)+C0(g)△H=+206 kJ-mol1 化学键 C-H CEO H-O 键能kJ-mol1 414 1068 463 则H-H键的键能为 kJ-mol1。 (3)几种物质转化时的能量变化关系如图所示。 能个 1mol C(s)+1mol ,(g) 1mol CO(g)+0.5mol O,(g) 393.5kJ 282.9kJ ↓1mol C0,(g) 反应过程 ①写出表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式 ②根据图中相关信息，写出C(s)和C0(g)反应生成2molC0(g)的热化学方程式： ③反应2C(s)+0(g)=2C0(g)中，反应物的化学键断裂吸收的总能量 (填“大于“小于”或等于”)生 成物的化学键形成释放的总能量。 (4)某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将50mL0.5mol/L盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH溶液加入如上右图所示的装置中，进行中和反应。回答下列问题 温 度 计 杯盖 内筒 隔热层 外壳 ①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 ②实验数据如表所示。 开始温度t1/℃ 终止温度 实验次数 盐酸 NaOH溶液 t/℃ 26.2 26.0 29.4 2 25.9 25.9 29.1 3 26.4 26.2 29.7 己知反应后溶液的比热容c为4.2J/(g℃)，稀溶液的密度近似为1g/cm3。 根据实验结果，写出盐酸与NaOH溶液反应生成1molH0时的热化学方程式： 第7页共9页 19.乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。 (1)写出用乙酸和含180的乙醇反应制备乙酸乙酯的化学方程式 (②)探究浓硫酸在酯化反应中的作用 I、配制100mL2molL1的HS04溶液 ①实验中需18mol-L1HS04溶液的体积为 mL(结果保留至整数)。 ②需要用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、 Ⅱ、设计实验并探究 按如下图装置分别进行4次实验。控制在相同的温度下反应，30mi后，振荡试管B,静置后测量并记录有机 层的厚度，实验设计和记录如下表： 编 试管B中试 有机层的厚 号 试管A中试剂 实验装置 剂 度/cm 1 4mL乙醇、2mL乙酸、3mL18molL1硫酸 3.0 4mL乙醇、2mL乙酸 4mL饱和 0.1 NaCO3溶液、 B ii 4mL乙醇、2mL乙酸、3mL2molL1硫酸 3滴酚酞 0.6 饱和 碳酸钠 iv 4mL乙醇、2mL乙酸、盐酸 0.6 ③由实验i、iⅱ和iv可知，H对酯化反应具有催化作用。实验ⅳ中应加入盐酸的体积和浓度分别是 和 mol-L1。 ④实验i得到的产物明显比和ⅱ多，实验i还体现了浓硫酸的 性。 (3)振荡试管B时，发现水层的颜色逐渐褪去。该小组对褪色原因进行探究： 查阅资料 a.饱和NaCO3溶液的pH为12.2 b.酚酞的结构简式及其在酸碱溶液中的反应如下图所示，反应①②可逆；酚酞在醇、酯中的溶解性较大，实验 室配制酚酞试液一般选用乙醇作溶剂 OH OH OH +H,O OH pH>14 酚酞： 反应① -OH 反应② 反应③ OH COO -COO COO 无色 无色 紫红色 无色 提出假设 假设1：酯层中含有的乙酸中和了Na2C03 假设2： 分析讨论 小组根据试剂用量初步推断挥发的乙酸不足以中和全部的碳酸钠，设计了实验ⅴ和vⅵ验证假设。 验证假设 编号 操作及现象 结论 取少量水层溶液 假设1不成立 取少量有机层溶液，加入饱和Na2CO3溶液，振荡， 假设2成立 静置，观察到 (4)写出制乙酸乙酯时使用浓硫酸的缺点 (写一条)。 第8页共9页 湖北省武汉市第六中学2025级高一年级第5次月考 化学试题参考答案 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B B A B D D D C 【16参考答案】除标注外，每空2分，共14分。 · (1)第四周期第Ⅷ族(1分) MgtQ→Mg[0P(1分) (2)Si021分)Fe,04+8*=Fe2+2Fe3+4H,0 (3)2Fe2++CL,=2Fe3++2CI (④AI(OH),+OH=[AI(OH)4]或AF+4OH=[AI(OH)4] (5⑤)[AI(OH)4]+CO,=AI(OH2↓+HCO (⑤KClO3(1分) 不能(1分) C(1分) 17、除标注外，每空2分，共13分 (1)气化(1分) (2)羟基、酯基 CH3 COOCH3(1分) CHCHCOOH CH;CHCOOH (3)CH3COOH+ 浓硫酸、 +H2O OH 取代反应或酯化反应(1分) OOCCH: CH,COOH+CH=CH-件，CH,COOCH=CH 加成反应(1分) (4)5 (5)B(1分) 18、每空2分，共14分。 (1)-41kJ.mol-1 (2)436 (3)C0(g)+1/202(g)=C03(g)△h=-282.9 kJ-mol1 C(s)+C02(g)=2C0(g)△H=+172.3kJ.mo11 小于 (4)玻璃搅拌器NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq+H,O(1)△H=-55.44J/mol 19、除标注外，每空2分，共14分 (L)CH,C0OH+CH,CH,1oH、酸CH,C0oCH,CH,+H,0 (2)①11 ②胶头滴管(1分) ③3(1分) 4(1分) ④吸水(1分) (3)乙酸乙酯萃取了酚酞 用pH计测量pH,很接近12.2（或滴加几滴酚酞试剂，溶液变红”，或滴入乙酸溶液，有大量气泡产生） 溶液变红(1分) (④)会发生副反应，将乙醇碳化(1分) 第9页共9页