山东九年级化学下学期阶段测试（鲁教版六三制九下第七到九单元）

**基本信息** 鲁教版九年级化学下册第七八九单元阶段测试卷，以金属、酸碱盐、溶解度为核心，融合神舟二十号航天服材料、《宋会要辑稿》浸铜法等真实情境，原创与改编题结合，注重科学探究与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/35分|金属物理性质、溶液pH、实验操作规范等|第5题原创性质用途辨析，第6题结合航天科技考查碱的化学性质| |非选择题|6题/65分|海水淡化、洗涤剂变迁、酸碱中和反应等|第20题以工厂废水处理为项目载体，第21题围绕碳酸钠制备与鉴别设计任务式探究，体现科学思维与实践素养|

鲁教版九年级化学下册第七八九单元阶段测试卷 答案解析 说明：1.本卷满分100分，时间60分钟。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C--12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 一、选择题（本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．不属于金属物理性质的是（　　） A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．耐腐蚀性 【答案】D 【解析】A.导电性是金属的重要物理性质之一，许多金属如铜、铝等常用作导电材料，属于金属物理性质；B.导热性也是金属常见的物理性质，像铁锅利用铁的导热性来加热食物，属于金属物理性质；C.延展性使得金属可以被加工成各种形状，例如金可以被压成金箔，铝可以被拉成铝丝，属于金属物理性质；D.耐腐蚀性是指金属抵抗周围介质（如空气、水、酸碱等）侵蚀的能力，这涉及到金属与其他物质发生化学反应的情况，属于化学性质，不属于物理性质。 2．常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是（　　） A．柠檬汁：pH＝2.5 B．糖水：pH＝7 C．肥皂水：pH＝10.2 D．油污净：pH＝11.2 【答案】A 【解析】A.柠檬汁的pH为2.5，小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，正确。B.食盐水的pH为7，显中性，不能使紫色石蕊试液变红，错误。C.肥皂水的pH为10.2，大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，错误。D.油污净的pH为11.2，大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，错误。 3．某实验小组用菱镁矿（主要成分是MgCO3）为原料制备高纯氧化镁，需要经历酸浸、调节pH、过滤、洗涤、加热等操作。下列相关实验操作规范的是（　　） A．配制稀硫酸 B．测定溶液的pH C．过滤得到Mg(OH)2 D．加热得到Mg(OH)2 【答案】C 【解析】A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，错误；B.用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误；C.过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，需要用玻璃棒引流，防止液体溅出，正确；D.给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，错误。 4．铁是应用较广泛的金属。下列铁制品最容易生锈的是（　　） A．喷漆的栏杆 B．涂油的链条 C．未擦干的铁锅 D．不锈钢保温杯 【答案】C 【解析】A.喷漆是在铁表面形成了一层致密的保护层，隔绝了氧气和水，阻止了铁的生锈，错误。B.涂油是在铁表面形成油膜，隔绝了氧气和水，有效的防止铁生锈，不易生锈，错误。C.锅未擦干，表面残留水分，提供了生锈所需的水，同时暴露在空气中，有充足的氧气，完全满足生锈条件，因此最容易生锈，正确。D.不锈钢是铁合金（含铬、镍等），表面形成致密的氧化铬保护层，隔绝氧气和水，具有抗腐蚀性，不易生锈，错误。 5．（原创）物质的性质决定用途，下列关于物质的性质与用途对应不正确的是（　　） A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B．小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 C．盐酸能与某些金属反应，可用于钢铁除锈 D．铜具有良好的导电性，可用于制作导线 【答案】C 【解析】A.熟石灰呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，因此熟石灰可用于改良酸性土壤，正确；B.胃酸的主要成分是盐酸，小苏打（碳酸氢钠）能与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，从而可以消耗过多的胃酸，所以小苏打可用于治疗胃酸过多，正确；C.金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属除锈，不正确；D.铜具有良好的导电性，可用于制作导线，正确。 6．2025年8月15日，神舟二十号航天员乘组圆满完成第三次出舱活动。航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的必需装备。航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　） A．与二氧化碳反应 B．与酸碱指示剂反应 C．与氧化铁反应 D．与硫酸铜溶液反应 【答案】C 【解析】A.碱能与二氧化碳（非金属氧化物）反应生成盐和水，不符合题意；B.碱能与酸碱指示剂反应，如使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红，不符合题意；C.碱通常与非金属氧化物反应，而金属氧化物（如氧化铁）一般与酸反应，符合题意；D.碱能与可溶性盐溶液反应，若生成沉淀，则符合复分解反应条件，不符合题意。 7．《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，…方成铜。”下列理解不正确的是（　　） A．“浸铜之法”中发生了置换反应 B．“打成薄片”增大了反应的接触面积 C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D．“铁片为胆水所薄”中“胆水”为蓝色 【答案】C 【解析】A.“铁片为胆水所薄”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确。B.“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，正确。C.“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，错误。D.根据铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，可知“胆水”为蓝色，正确。 8．镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金（含镍、铁和铜等）浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是（　） A．合金的硬度一般比其组成金属的小 B．镁的沸点比镍的高 C．真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 D．坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 【答案】C 【解析】A.合金的硬度一般比其组成金属的大，而不是小，错误。B.从真空蒸馏能够分离镁和镍，且Mg以气态形式被收集，可推断出镁的沸点比镍的低，错误。C.真空蒸馏过程中，Mg由液态变为气态，物质的状态发生变化，分子（原子）间的间隙会发生改变，正确。D.坡莫合金中含铜，Cu不与稀H2SO4反应，所以坡莫合金不能完全溶解于足量稀硫酸中，错误。 9．实验室模拟炼铁的反应装置如图，下列说法正确的是（　　） A．玻璃管中固体减轻的质量等于生成CO2的质量 B．检验反应是否有铁生成，只能用CuSO4溶液 C．红棕色固体完全变黑，即可停止通入CO D．尾气需处理是因为未反应的CO会污染环境 【答案】D 【解析】A.在一氧化碳还原氧化铁的反应中，玻璃管中固体减轻的质量是氧化铁中氧元素的质量，而生成二氧化碳的质量是一氧化碳和氧化铁中氧元素的质量总和，所以玻璃管中固体减轻的质量不等于生成二氧化碳的质量，错误。B.检验反应是否有铁生成，除了用硫酸铜溶液（铁能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，有红色固体析出），还可以用磁铁吸引，铁能被磁铁吸引，错误。C.红棕色固体完全变黑后，不能立即停止通入CO，因为若此时停止通CO，生成的铁在高温下会与空气中的氧气反应重新被氧化，应该继续通入CO至玻璃管冷却，错误。D.一氧化碳是有毒气体，未反应的CO排放到空气中会污染环境，所以尾气需处理，正确。 10．NaCl、Na2SO4和NaNO3三种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　） A．除去NaNO3中混有的少量NaCl，可用蒸发结晶法 B．t1℃时，向45gNaNO3中加50g水，得到95g溶液 C．将t2℃时的Na2SO4饱和溶液升温到t3℃，溶质的质量分数不变 D．将t4℃时的NaNO3饱和溶液降温到t1℃，NaNO3的质量分数为80% 【答案】C 【解析】A.硝酸钠和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钠的溶解度受温度影响比较大，若想除去NaNO3中混有的少量NaCl，可采用降温结晶法，错误；B.t1℃时，NaNO3的溶解度为80g，则该温度下，50g水中最多可溶解NaNO3的质量为，向45 gNaNO3中加50 g水，得到溶液质量为50g+40g＝90g，错误；C.将t2℃时的Na2SO4饱和溶液升温到t3℃，其溶解度增大，则溶液由饱和变为不饱和，但溶液中的溶质和溶剂质量不变，则溶质质量分数不变，正确；D.将t4℃时的NaNO3饱和溶液降温到t1℃，其溶解度减小，溶液中有晶体析出，但溶液仍饱和，t1℃时，NaNO3的溶解度为80g，则溶质质量分数为，错误。 11．归纳是学习的重要方法。如图是小红同学归纳的碱的性质，下列说法正确的是（　　） A．图中的非金属氧化物可能是一氧化碳 B．所有碱与酸反应都没有明显的现象 C．碱中都含有OH﹣，所以具有相似的化学性质 D．可选用NaCO3验证NaOH和Ca(OH)2都能与盐反应 【答案】C 【解析】A.一氧化碳不能与碱发生反应，错误；B.不是所有碱与酸反应都没有明显的现象，例如氢氧化铜与硫酸反应，会看到蓝色固体消失，错误；C.由于碱中都含有氢氧根离子，所以碱具有相似的化学性质，正确；D.Na2CO3与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，错误。 12.（原创）应用化学知识、拓展化学思维是培养化学素养的重要途径。下列实验能达到实验目的的是（　　） 选项 A B C D 实验目的 除去N2中混有的O2 探究CO2能与NaOH反应 检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠 探究铁、铜、银的金属活动性强弱 实验设计 【答案】A 【解析】A.氮气和氧气的混合气体中只有氧气与铜粉反应，且反应后不生成其他气体，符合除杂原则，实验设计能达到目的。B.图中实验，软塑料瓶变瘪，也可能是二氧化碳溶于水造成的，不能探究CO2能与NaOH反应，实验设计不能达到实验目的。C.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无法用无色酚酞试液检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠，实验设计不能达到实验目的。D.将Fe和Cu分别放入AgNO3溶液中，Fe、Cu均能与AgNO3反应置换出银，说明了活动性Fe＞Ag,Cu＞Ag；无法比较铁和铜的金属活动性，实验方案不能达到目的。 13．工业上常用Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应制取CuCl2，反应原理机理如图所示，下列有关分析不正确的是（　　） A．反应②中有元素化合价的变化 B．参加反应的O2、HCl分子个数比为1：4 C．理论上，反应过程中需要不断添加FeCl3 D．反应①化学方程式为Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2 【答案】C 【解析】A.反应②中O元素化合价由0价变为﹣2价，Fe元素化合价由+2价变为+3价，存在元素化合价的变化，正确；B.由图可知，该反应的总反应为铜、氧气、HCl在氯化铁的催化下反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为：，则参加反应的O2、HCl分子个数比为：1：4，正确；C.FeCl3在反应①中作反应物，反应②中为生成物，是该过程的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，理论上不需要不断添加，错误；D.反应①是Cu和FeCl3反应生成CuCl2和FeCl2，化学方程式为Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2正确。 14.（改编）易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材。将可乐罐和椰汁罐用水清洗干净并剪裁出质量、形状均相同的两片，分别置于锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀硫酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如下图。下列说法中不正确的是（　　） A．反应结束后，可乐罐产生的氢气更多 B．一段时间后，装椰汁罐的锥形瓶中溶液呈浅绿色 C．反应结束后压强均略有下降，说明反应放热 D．可乐罐开始反应速度较慢，原因是可乐罐的主材金属不如椰汁罐的主材金属活泼 【答案】D 【解析】A.由图可知，时间为70s时，放入椰子罐的锥形瓶压强较大，椰子罐产生的氢气更多，正确。B.根据化学方程式2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，每18份质量铝能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的铝和铁与足量稀硫酸反应，铝生成的氢气质量更多，结合气体压强变化图可知，可乐罐主材是铝，椰汁罐主材是铁椰汁罐主材是铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色，正确。C.反应结束后压强均下降，说明反应放热，反应结束后，溶液温度降低，气体体积减小，压强减小，正确。D.铝的金属活动性比铁强，可乐罐开始反应慢，是因为铝表面有一层致密而坚固的氧化铝薄膜，氧化铝先和稀硫酸反应，因此初始阶段不产生氢气，错误。 15.（原创）某化学小组为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），设计了如图所示实验装置并通过测量生成的CO2质量来计算蛋壳中碳酸钙含量（装置B、C、D和E中试剂均足量且反应充分）。若鸡蛋壳为10g，反应前装置C、D、E的质量分别为200g、150g和100g，反应后装置C、D、E的质量分别为202.2g、153.74g和101.1g。下列说法正确的是（　　） ( CaO和NaOH 的混合物 ) A．若将装置B、C交换位置，则测得的碳酸钙质量分数偏小 B．装置D和装置E的作用是吸收装置A中反应生成的二氧化碳 C．该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为85% D．将装置B中的硝酸银溶液换成饱和碳酸氢钠溶液不会影响实验测定结果 【答案】C 【解析】A.若装置B、C交换位置，就会把水蒸气代入装置D，由于装置D是用来吸收装置A中反应生成的二氧化碳，会导致测量的二氧化碳质量增大，从而导致测得碳酸钙质量分数偏大，错误；B.装置D的作用是吸收装置A中反应生成的二氧化碳，而装置E是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，错误；C.装置D的作用是吸收装置A中反应生成的二氧化碳，装置D增加的质量就是鸡蛋壳与稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量，即生成二氧化碳的质量为：153.74g-150g=3.74g，设10g鸡蛋壳中碳酸钠质量为x， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 3.74g x＝8.5g 鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为100%＝85%，正确；D.将装置B中的硝酸银溶液换成饱和碳酸氢钠溶液后，碳酸氢钠在与氯化氢反应时会生成二氧化碳，会导致测量的二氧化碳质量偏大，从而导致测得碳酸钙质量分数偏大，错误。 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16．（5分）海洋资源的综合利用，是解决当前人类面临的资源短缺难题的重要途径之一。 Ⅰ.从海水中获取淡水 反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图甲所示，其中淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。 （1）海水通过淡化膜前，需将其中的泥沙等难溶物通过先沉降，再 　 （填操作名称）的方法除去。 （2）下列理解错误的是 　 　 （填字母）。 a.淡化膜具有选择性 b.加压后左侧液面上升 c.加压后右侧溶质质量增大 Ⅱ.从浓缩海水中提取化学品 图甲左侧区域获取淡水的同时，右侧区域获得浓缩海水（含NaCl、MgCl2等），提取NaCl后，母液可进一步提取Mg（图乙）。 （3）图乙中能量转化：潮汐能→机械能→　 　 （用于电解MgCl2）。 （4）步骤②反应的化学方程式为 　 　 。 【答案】（1）过滤（1分）（2）c（1分）（3）电能（1分） （4）Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O（2分） 【解析】（1）海水通过淡化膜前，需将其中的泥沙等难溶物通过先沉降，再通过过滤的方法除去。（2）a.淡化膜具有选择性，正确。b.加压后左侧液面上升，正确。c.加压后右侧溶质质量不变，不正确。（3）图乙中能量转化：潮汐能→机械能→电能（用于电解MgCl2）。（4）步骤②中，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。 17.（8分）请你一起完成洗涤剂的变迁之旅。 【古代洗涤剂】古代没有我们现代的高效清洗剂，但我国古代劳动人民用自己的智慧，也能将衣物洗得焕然一新。他们在木桶里加入水和大量草木灰，将沾有油污的衣物浸泡在里面，之后用木棍不断捶打和用手搓洗，油污就被去除了。 （1）原来草木灰去油污的主要成分是碳酸钾（其化学式为　 ），碳酸钾能与油污发生 化学反应。 【在原有条件下帮古人探究更好的洗衣效果】 （2）温水比冷水的去污效果好，原因是　 　 。 （3）石灰乳也能洗涤衣物，但如果和草木灰水混合，洗涤效果更好，查阅资料得知，碱性越强，洗涤效果越好，于是推测石灰乳与草木灰混合后碱性增强，因为草木灰中的碳酸钾能与石灰乳反应生成易溶于水的　 　 。 （4）油污被除去，但衣服上依然留有明显的铁锈斑，稀硫酸能除铁锈，除锈原理是　 　 （用化学方程式表示），古代没有稀硫酸，可以用生活中的物品如　 　 代替稀硫酸浸泡有铁锈斑的衣物。 【现代洗涤剂】 （5）洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品，同学们查阅到果蔬洗涤盐为钠盐。大家猜想果蔬洗涤盐中可能含有氯化钠。设计的验证方案为取少量果蔬洗涤盐于烧杯中，加入蒸馏水配制成溶液，并向该液中加入足量的稀硝酸，再加入 　 　 （填化学式）溶液，观察到有白色沉淀生成，则证明有氯化钠。 【答案】（1）K2CO3（1分）； （2）温度升高，加快反应速率（或促进碳酸钾溶解）（2分）； （3）氢氧化钾或KOH（1分）； （4）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O（2分）；醋酸（1分）； （5）AgNO3（1分）； 【解析】（1）碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为K2CO3；（2）从分子运动角度，温度越高分子运动越剧烈。温水中分子运动速率比冷水中快，能促进碳酸钾溶解，使油污与碳酸钾反应更充分、更快速，从而去污效果更好；（3）石灰乳主要成分是氢氧化钙，碳酸钾与氢氧化钙反应的化学方程式为K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH，生成的氢氧化钾（KOH）易溶于水，溶液碱性增强；（4）铁锈主要成分是氧化铁，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；古代没有稀硫酸，白醋中含醋酸，显酸性，能与铁锈反应，可代替稀硫酸浸泡有铁锈斑的衣物；（5）氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则取少量该品牌果蔬洗涤盐溶于水中，再向其中加入足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，证明该品牌果蔬洗涤盐中含有氯化钠。 18．（13分）酸、碱、盐与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）从反应物的角度证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应 图1 图2 （1）小凯同学设计了如图1实验。经讨论，小组同学一致认为小凯的方案不可行，理由是　 。 （2）小丽同学对实验进行改进，如图2，并用压强传感器测得瓶内气压变化。 ①首先注入瓶中的试剂是　 　 （选填“H2O”或“NaOH溶液”）。 ②对比坐标图中的　 　 两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 （3）晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质。下图是某化学小组在实验室对粗盐中可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）的去除过程。 ①写出加入适量盐酸的目的是 　 　 。 ②固体甲除了Mg(OH)2BaSO4外还有 　 （写化学式）；操作Ⅰ需要的玻璃仪器除了漏斗、烧杯外还有 　 　 。 （4）某工厂利用氢氧化钠溶液捕集吸收CO2若要吸收8.8吨CO2至少需要含氢氧化钠质量分数为32%的氢氧化钠溶液多少吨？（写出具体计算步骤） 【答案】（1）CO2能溶于水且与水反应，也能使塑料瓶内压强减小，导致塑料瓶变瘪（2分）； （2）①H2O（1分）；②bc和de（2分） （3）①除去溶液乙中的氢氧化钠和碳酸钠（1分）；②CaCO3（1分）；玻璃棒（1分）；（4）50t（5分）。 【解析】（1）该实验没有排除水的干扰，CO2溶于水、与水反应都会消耗气体导致瓶内压强降低，小凯的方案不可行，理由是CO2能溶于水且与水反应，也能使塑料瓶内压强减小，导致塑料瓶变瘪；（2）①需要先排除水的干扰，先注入水测定CO2和水作用后的压强变化，再注入NaOH溶液做对照；②bc段是CO2和水作用的压强下降幅度，de段是CO2和NaOH反应的压强下降幅度，后者下降幅度更大，说明NaOH消耗了更多CO2，证明二者发生反应。（2）①加入的盐酸先与溶液乙中反应剩余的氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，再与反应剩余的碳酸钠反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，因此，加入适量盐酸的目的是除去溶液乙中的氢氧化钠和碳酸钠。②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3可使、Mg2⁺、Ca2⁺分别以 BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3形式沉淀下来，均属固体甲，过滤操作常用到烧杯、漏斗和玻璃棒（用以引流等）。 （3）设吸收8.8吨CO2，至少需要含氢氧化钠质量为x 2NaOH + CO2═Na2CO3+H2O………………（1分） 80 44 x 8.8t………………（1分） ………………（1分） x＝16t………………（1分） 至少需要含氢氧化钠质量分数为32%的氢氧化钠溶液的质量为：。………………（1分） 答：至少需要含氢氧化钠质量分数为32%的氢氧化钠溶液的质量为50t。 19．（11分）人类的生产和生活都离不开金属。 （1）国宝中的金属 ①青铜大面具是我国古代青铜文明的象征。青铜的硬度比纯铜 　 　 （填“大”或“小”）。 ②鸳鸯莲瓣纹金碗用黄金制作，做工精美。历经千年，金碗表面仍金光灿灿，原因是 　 　 。 ③幻方铁板锈迹斑斑。为探究铁锈蚀的条件，某同学设计如图所示实验。对比 　 　 中的现象，可知铁生锈需要与水接触。 ④工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学反应方程式是 。 （2）生活中的金属 铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 ①铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 　 　 。 ②为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行如图实验，则a、b、c可以选用的物质是 　 （填写化学式） 。 ③我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。 试回答：滤液A中大量存在的金属阳离子是 　 （填离子符号）。 【答案】（1）①大（1分）；②金的化学性质稳定（1分）；③甲、乙（1分）； ④（2分）； （2）①铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化（2分）；②Al、Cu、ZnSO4（2分）；③Zn2+、Fe2+（2分）。 【解析】（1）①合金比组成它的纯金属硬度大，青铜是铜的合金，故青铜的硬度比纯铜大； ②鸳鸯莲瓣纹金碗用黄金制作，做工精美。历经千年，金碗表面仍金光灿灿，原因是：金的化学性质稳定，很难与其他物质反应；③甲中铁丝只与氧气接触，不生锈，乙中铁丝与氧气和水接触，生锈，故对比甲、乙中的现象，可知铁生锈需要与水接触；④赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；（2）①铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是：铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；②排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行如图实验，则a、b、c可以选用的物质是：Al、ZnSO4、Cu，铝能与硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，有银白色固体析出，说明铝比锌活泼，铜与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铜活泼，从而得出三种金属的活动性顺序；③金属活动性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，把一定量铁粉加入一定量的硝酸铜、硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁与硝酸锌不反应，充分反应后，过滤，得到滤液A和滤渣B，向滤液A中滴加氯化钠溶液，无明显现象，说明硝酸银已经完全反应，向滤渣B中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含铁，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤液A中含硝酸锌和硝酸亚铁，故滤液A中大量存在的金属阳离子是：Fe2+、Zn2+。 20．（12分）某化工厂每天都会产生含硫酸的废水，如何处理后排放呢？“化学无敌”兴趣小组以此为课题进行项目式学习。 任务一：初识中和反应（酸和碱作用生成盐和水的反应） （1）如图1所示，利用不同酸、碱进行反应，观察现象。其中无明显现象的是 　 　 （填写编号）。 任务二：证明混合后无明显现象的酸与碱之间能发生中和反应 【设计实验】设计思路：证明有新物质生成；证明反应物减少或消失。 方案 实验现象 实验结论 方案一：往含有少量无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边用玻璃棒搅拌 溶液 　 　 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，生成了硫酸钠 方案二：用玻璃棒蘸取稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后的溶液在酒精灯上灼烧 发现有白色固体析出 （2）小组其他同学认为方案二不严谨，因为 　 　 。 （3）小丽提出还可以用pH传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示。为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是 　 　 （填字母）。 A.碳酸钠固体 B.铜片 C.氯化钡溶液 D.氧化铜粉末 （4）在老师的指导下，该兴趣小组明白了酸碱中和反应会放出热量。小欣同学提出可以根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。小组讨论一致认为还要增加两个对比实验，借助传感器设计了以下实验，最终得出结论。 ①10mL20%的硫酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10mL20%的硫酸与10mL20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。设计实验①、②的理由是 　 　 。 任务三：中和反应的应用 （5）下列应用与中和反应原理无关的是 　 　 （填字母）。 A.用浓硫酸干燥湿润的氧气 B.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 C.稀盐酸可以用来除铁锈 D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸 【答案】（1）③（2分）；由红色变无色（2分）； （2）氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是硫酸钠（2分）； （3）AD（2分）； （4）排除硫酸、氢氧化钠溶于水放出热量对中和反应的影响（2分）； （5）AC（2分）。 【解析】（1）氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，反应生成硫酸钠和水，因此③无明显现象；往含有少量无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边用玻璃棒搅拌，溶液由红色变无色，说明氢氧化钠溶液与稀硫酸反应。（2）方案二用玻璃棒蘸取混合后的溶液在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，得出结论：氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成了硫酸钠，小组其他同学认为方案二不严谨，因为氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是硫酸钠。（3）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，b点pH＝7，即b点溶质是硫酸钠，c点溶质是硫酸钠和稀硫酸，为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，即探究是否含有稀硫酸；A.碳酸钙与稀硫酸反应，有少量气泡生成，现象不同，所选试剂正确；B.依据金属活动性顺序可知：铜片与稀硫酸不反应，没有明显现象，所选试剂不正确；C.稀硫酸和硫酸钠都与硝酸银反应生成微溶于水的硫酸银，现象相同，所选试剂不正确；D.稀硫酸与氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色，现象不同，所选试剂正确；（4）设计实验①、②做对比，是为了排除硫酸、氢氧化钠溶于水放出热量对中和反应的影响。（5）A.用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用浓硫酸的吸水性，与中和反应无关；B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多症，是酸和碱的反应是利用中和反应；C.稀盐酸可以用来除铁锈，是酸与金属氧化物反应，与中和反应无关；D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸，是利用中和反应。 21．（16分）碳酸钠是一种重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对碳酸钠的制备、性质及用途等开展了项目式学习。 任务一：了解碳酸钠的制备——“侯氏制碱法”，主要过程如图。 （1）Na2CO3的俗称是　 　 。 （2）沉淀池中发生反应的化学方程式为NaCl（饱和）+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。请根据下表分析，沉淀池中首先析出NaHCO3晶体的原因是　 。 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/（20℃） 36.0 9.6 37.2 （3）焙烧炉中发生的反应为　 　 （填“化合”或“分解”）反应。从过程图上看可以循环使用的物质是　 　 。 任务二：鉴别碳酸钠和氢氧化钠溶液 【活动与探究】 为了鉴别碳酸钠和氢氧化钠溶液，实验小组设计并进行了如下两个实验。 实验一 实验二 实验操作 （4）上述两个实验可行的是实验　 　 。另一个不可行的原因是　 　 。 （5）实验结束后，小组同学将上述实验后的所有物质倒入同一个废液缸中，最终得到无色溶液，则溶液最终呈　 　 性。 任务三：探究碳酸钠的用途——腌制皮蛋 【发现问题】小组同学将买来的皮蛋品尝，发现有涩味。 【查阅资料】 1.皮蛋的传统制作工艺：用50kg水，将14kg生石灰、3.3kg纯碱、2kg食盐调成糊状，涂于新鲜的鸭蛋上，裹上稻壳，密封保存一段时间后，即可得到皮蛋。 2.反应原理：CaO+H2O＝Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。 （6）由查阅的资料可知，皮蛋中的涩味主要来源于碱性物质，食用时最好加入　 　 （填“食盐”或“食醋”）。 （7）若生成的氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，理论上生石灰和纯碱的配料比为　 　 （化成最简比）；实际生产中，生石灰与纯碱的实际配料比往往都大于其理论配料比，廉价的生石灰过量，可以促进较贵的　 　 充分反应。 【实验探究】 在松花蛋的形成过程中，碱液浓度及腌制时间等对其品质起着至关重要的作用。在老师的建议下，研究小组用等体积、等浓度的氢氧化钠溶液浸泡鸭蛋，得到了松花蛋腌制天数与其蛋白、蛋黄的pH的变化关系，如下图所示。 【解释与结论】 （8）分析两条曲线，可得出的结论是　 　 。 【交流与讨论】松花蛋虽然营养丰富，但是碱性过大，故不宜过多食用。 【答案】（1）纯碱或苏打（1分）。 （2）20℃时NaHCO3的溶解度最小（2分）。 （3）分解（1分）；二氧化碳（1分）。 （4）二（1分）；氢氧化钠和碳酸钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞变红（2分）。 （5）中性或酸（2分）。 （6）食醋（1分）。 （7）28：53（2分）；碳酸钠（1分）。 （8）在其他条件相同时，在腌制时间范围内，蛋黄和蛋白的pH随腌制天数增加而增加，后随pH的增加变化不大（2分）。 【解析】（1）Na2CO3的俗称是纯碱或苏打。（2）由溶解度表可知，20℃时NaHCO3的溶解度最小，所以沉淀池中NaHCO3最容易达到饱和，故首先析出。（3）焙烧炉中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故发生的反应为分解反应；从过程图上看二氧化碳既是反应物，又是生成物，故可以循环使用的物质是二氧化碳；（4）实验一中氢氧化钠和碳酸钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞变红，无法鉴别；实验二中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，可以鉴别；故上述两个实验可行的是实验二；另一个不可行的原因是氢氧化钠和碳酸钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞变红。（5）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，最终得到无色溶液，则溶液最终呈中性或酸性。（6）皮蛋中有涩味，是因为其中含有碱性物质，食醋是一种酸溶液，能够与碱发生中和反应，食用时最好加入食醋可去除涩味。（7）由CaO+H2O＝Ca（OH）2和Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH有，故理论上生石灰和纯碱的配料比为56：106＝28：53；实际生产中，生石灰与纯碱的实际配料比往往都大于其理论配料比，廉价的生石灰过量，可以促进较贵的碳酸钠的充分反应。（8）由曲线的变化趋势可知，在其他条件相同时，在腌制时间范围内，蛋黄和蛋白的pH随腌制天数增加而增加，后随pH的增加变化不大（合理即可）。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2026/5/23 0:41:19；用户：天马行空；邮箱：zch780210@163.com；学号：735545 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 题号 题型 分值 知识点 难度系数（预估） 1 单项选择题 2 金属的物理性质 0.8 2 单项选择题 2 溶液的酸碱性与pH 0.9 3 单项选择题 2 实验基本操作 0.8 4 单项选择题 2 钢铁锈蚀的原理与防锈措施 0.8 5 单项选择题 2 酸碱盐金属的用途 0.7 6 单项选择题 2 碱的化学性质 0.6 7 单项选择题 2 金属的化学性质与置换反应 0.6 8 单项选择题 2 合金的性质 0.5 9 单项选择题 2 金属的冶炼：一氧化碳还原氧化铁实验 0.6 10 单项选择题 2 溶解度曲线 0.6 11 单项选择题 3 碱的化学性质 0.55 12 单项选择题 3 实验设计与评价：酸、碱、金属的化学性质 0.5 13 单项选择题 3 工艺流程题：金属的化学性质 0.5 14 单项选择题 3 金属的化学性质与金属活动性顺序的应用 0.5 15 单项选择题 3 气体的制备与净化、有关化学方程式的计算 0.4 16 填空题 5 海洋资源的综合利用 0.5 17 填空题 8 碱和盐的化学性质 0.5 18 填空题 13 酸碱盐的性质、有关化学方程式计算 0.6 19 填空题 11 金属的物理性质及其化学性质 0.55 20 实验探究题 12 中和反应 0.6 21 主题式综合应用题 16 碳酸钠的制备、性质及用途 0.45 $ 鲁教版九年级化学下册第七八九单元阶段测试卷 说明：1.本卷满分100分，时间60分钟。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C--12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 一、选择题（本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．不属于金属物理性质的是（　　） A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．耐腐蚀性 2．常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是（　　） A．柠檬汁：pH＝2.5 B．糖水：pH＝7 C．肥皂水：pH＝10.2 D．油污净：pH＝11.2 3．某实验小组用菱镁矿（主要成分是MgCO3）为原料制备高纯氧化镁，需要经历酸浸、调节pH、过滤、洗涤、加热等操作。下列相关实验操作规范的是（　　） A．配制稀硫酸 B．测定溶液的pH C．过滤得到Mg(OH)2 D．加热得到Mg(OH)2 4．铁是应用较广泛的金属。下列铁制品最容易生锈的是（　　） A．喷漆的栏杆 B．涂油的链条 C．未擦干的铁锅 D．不锈钢保温杯 5．（原创）物质的性质决定用途，下列关于物质的性质与用途对应不正确的是（　　） A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B．小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 C．盐酸能与某些金属反应，可用于钢铁除锈 D．铜具有良好的导电性，可用于制作导线 6．2025年8月15日，神舟二十号航天员乘组圆满完成第三次出舱活动。航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的必需装备。航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　） A．与二氧化碳反应 B．与酸碱指示剂反应 C．与氧化铁反应 D．与硫酸铜溶液反应 7．《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，…方成铜。”下列理解不正确的是（　　） A．“浸铜之法”中发生了置换反应 B．“打成薄片”增大了反应的接触面积 C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D．“铁片为胆水所薄”中“胆水”为蓝色 8．镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金（含镍、铁和铜等）浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是（　） A．合金的硬度一般比其组成金属的小 B．镁的沸点比镍的高 C．真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 D．坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 9．实验室模拟炼铁的反应装置如图，下列说法正确的是（　　） A．玻璃管中固体减轻的质量等于生成CO2的质量 B．检验反应是否有铁生成，只能用CuSO4溶液 C．红棕色固体完全变黑，即可停止通入CO D．尾气需处理是因为未反应的CO会污染环境 10．NaCl、Na2SO4和NaNO3三种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　） A．除去NaNO3中混有的少量NaCl，可用蒸发结晶法 B．t1℃时，向45gNaNO3中加50g水，得到95g溶液 C．将t2℃时的Na2SO4饱和溶液升温到t3℃，溶质的质量分数不变 D．将t4℃时的NaNO3饱和溶液降温到t1℃，NaNO3的质量分数为80% 11．归纳是学习的重要方法。如图是小红同学归纳的碱的性质，下列说法正确的是（　　） A．图中的非金属氧化物可能是一氧化碳 B．所有碱与酸反应都没有明显的现象 C．碱中都含有OH﹣，所以具有相似的化学性质 D．可选用NaCO3验证NaOH和Ca(OH)2都能与盐反应 12.（原创）应用化学知识、拓展化学思维是培养化学素养的重要途径。下列实验能达到实验目的的是（　　） 选项 A B C D 实验目的 除去N2中混有的O2 探究CO2能与NaOH反应 检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠 探究铁、铜、银的金属活动性强弱 实验设计 13．工业上常用Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应制取CuCl2，反应原理机理如图所示，下列有关分析不正确的是（　　） A．反应②中有元素化合价的变化 B．参加反应的O2、HCl分子个数比为1：4 C．理论上，反应过程中需要不断添加FeCl3 D．反应①化学方程式为Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2 14.（改编）易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材。将可乐罐和椰汁罐用水清洗干净并剪裁出质量、形状均相同的两片，分别置于锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀硫酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如下图。下列说法中不正确的是（　　） A．反应结束后，可乐罐产生的氢气更多 B．一段时间后，装椰汁罐的锥形瓶中溶液呈浅绿色 C．反应结束后压强均略有下降，说明反应放热 D．可乐罐开始反应速度较慢，原因是可乐罐的主材金属不如椰汁罐的主材金属活泼 15.（原创）某化学小组为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），设计了如图所示实验装置并通过测量生成的CO2质量来计算蛋壳中碳酸钙含量（装置B、C、D和E中试剂均足量且反应充分）。若鸡蛋壳为10g，反应前装置C、D、E的质量分别为200g、150g和100g，反应后装置C、D、E的质量分别为202.2g、153.74g和101.1g。下列说法正确的是（　　） ( CaO和NaOH 的混合物 ) A．若将装置B、C交换位置，则测得的碳酸钙质量分数偏小 B．装置D和装置E的作用是吸收装置A中反应生成的二氧化碳 C．该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为85% D．将装置B中的硝酸银溶液换成饱和碳酸氢钠溶液不会影响实验测定结果 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16．（5分）海洋资源的综合利用，是解决当前人类面临的资源短缺难题的重要途径之一。 Ⅰ.从海水中获取淡水 反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图甲所示，其中淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。 （1）海水通过淡化膜前，需将其中的泥沙等难溶物通过先沉降，再 　 （填操作名称）的方法除去。 （2）下列理解错误的是 　 　 （填字母）。 a.淡化膜具有选择性 b.加压后左侧液面上升 c.加压后右侧溶质质量增大 Ⅱ.从浓缩海水中提取化学品 图甲左侧区域获取淡水的同时，右侧区域获得浓缩海水（含NaCl、MgCl2等），提取NaCl后，母液可进一步提取Mg（图乙）。 （3）图乙中能量转化：潮汐能→机械能→　 　 （用于电解MgCl2）。 （4）步骤②反应的化学方程式为 　 　 。 17.（8分）请你一起完成洗涤剂的变迁之旅。 【古代洗涤剂】古代没有我们现代的高效清洗剂，但我国古代劳动人民用自己的智慧，也能将衣物洗得焕然一新。他们在木桶里加入水和大量草木灰，将沾有油污的衣物浸泡在里面，之后用木棍不断捶打和用手搓洗，油污就被去除了。 （1）原来草木灰去油污的主要成分是碳酸钾（其化学式为　 ），碳酸钾能与油污发生 化学反应。 【在原有条件下帮古人探究更好的洗衣效果】 （2）温水比冷水的去污效果好，原因是　 　 。 （3）石灰乳也能洗涤衣物，但如果和草木灰水混合，洗涤效果更好，查阅资料得知，碱性越强，洗涤效果越好，于是推测石灰乳与草木灰混合后碱性增强，因为草木灰中的碳酸钾能与石灰乳反应生成易溶于水的　 　 。 （4）油污被除去，但衣服上依然留有明显的铁锈斑，稀硫酸能除铁锈，除锈原理是　 　 （用化学方程式表示），古代没有稀硫酸，可以用生活中的物品如　 　 代替稀硫酸浸泡有铁锈斑的衣物。 【现代洗涤剂】 （5）洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品，同学们查阅到果蔬洗涤盐为钠盐。大家猜想果蔬洗涤盐中可能含有氯化钠。设计的验证方案为取少量果蔬洗涤盐于烧杯中，加入蒸馏水配制成溶液，并向该液中加入足量的稀硝酸，再加入 　 　 （填化学式）溶液，观察到有白色沉淀生成，则证明有氯化钠。 18．（13分）酸、碱、盐与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）从反应物的角度证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应 图1 图2 （1）小凯同学设计了如图1实验。经讨论，小组同学一致认为小凯的方案不可行，理由是　 　 。 （2）小丽同学对实验进行改进，如图2，并用压强传感器测得瓶内气压变化。 ①首先注入瓶中的试剂是　 　 （选填“H2O”或“NaOH溶液”）。 ②对比坐标图中的　 　 两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 （3）晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质。下图是某化学小组在实验室对粗盐中可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）的去除过程。 ①写出加入适量盐酸的目的是 　 　 。 ②固体甲除了Mg(OH)2BaSO4外还有 　 （写化学式）；操作Ⅰ需要的玻璃仪器除了漏斗、烧杯外还有 　 　 。 （4）某工厂利用氢氧化钠溶液捕集吸收CO2若要吸收8.8吨CO2至少需要含氢氧化钠质量分数为32%的氢氧化钠溶液多少吨？（写出具体计算步骤） 19．（11分）人类的生产和生活都离不开金属。 （1）国宝中的金属 ①青铜大面具是我国古代青铜文明的象征。青铜的硬度比纯铜 　 　 （填“大”或“小”）。 ②鸳鸯莲瓣纹金碗用黄金制作，做工精美。历经千年，金碗表面仍金光灿灿，原因是 　 　 。 ③幻方铁板锈迹斑斑。为探究铁锈蚀的条件，某同学设计如图所示实验。对比 　 　 中的现象，可知铁生锈需要与水接触。 ④工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学反应方程式是 。 （2）生活中的金属 铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 ①铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 　 　 。 ②为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行如图实验，则a、b、c可以选用的物质是 　 （填写化学式） 。 ③我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。 试回答：滤液A中大量存在的金属阳离子是 　 （填离子符号）。 20．（12分）某化工厂每天都会产生含硫酸的废水，如何处理后排放呢？“化学无敌”兴趣小组以此为课题进行项目式学习。 任务一：初识中和反应（酸和碱作用生成盐和水的反应） （1）如图1所示，利用不同酸、碱进行反应，观察现象。其中无明显现象的是 　 　 （填写编号）。 任务二：证明混合后无明显现象的酸与碱之间能发生中和反应 【设计实验】设计思路：证明有新物质生成；证明反应物减少或消失。 方案 实验现象 实验结论 方案一：往含有少量无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边用玻璃棒搅拌 溶液 　 　 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，生成了硫酸钠 方案二：用玻璃棒蘸取稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后的溶液在酒精灯上灼烧 发现有白色固体析出 （2）小组其他同学认为方案二不严谨，因为 　 　 。 （3）小丽提出还可以用pH传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示。为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是 　 　 （填字母）。 A.碳酸钠固体 B.铜片 C.氯化钡溶液 D.氧化铜粉末 （4）在老师的指导下，该兴趣小组明白了酸碱中和反应会放出热量。小欣同学提出可以根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。小组讨论一致认为还要增加两个对比实验，借助传感器设计了以下实验，最终得出结论。 ①10mL20%的硫酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10mL20%的硫酸与10mL20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。设计实验①、②的理由是 　 　 。 任务三：中和反应的应用 （5）下列应用与中和反应原理无关的是 　 　 （填字母）。 A.用浓硫酸干燥湿润的氧气 B.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 C.稀盐酸可以用来除铁锈 D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸 21．（16分）碳酸钠是一种重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对碳酸钠的制备、性质及用途等开展了项目式学习。 任务一：了解碳酸钠的制备——“侯氏制碱法”，主要过程如图。 （1）Na2CO3的俗称是　 　 。 （2）沉淀池中发生反应的化学方程式为NaCl（饱和）+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。请根据下表分析，沉淀池中首先析出NaHCO3晶体的原因是　 。 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/（20℃） 36.0 9.6 37.2 （3）焙烧炉中发生的反应为　 　 （填“化合”或“分解”）反应。从过程图上看可以循环使用的物质是　 　 。 任务二：鉴别碳酸钠和氢氧化钠溶液 【活动与探究】 为了鉴别碳酸钠和氢氧化钠溶液，实验小组设计并进行了如下两个实验。 实验一 实验二 实验操作 （4）上述两个实验可行的是实验　 　 。另一个不可行的原因是　 　 。 （5）实验结束后，小组同学将上述实验后的所有物质倒入同一个废液缸中，最终得到无色溶液，则溶液最终呈　 　 性。 任务三：探究碳酸钠的用途——腌制皮蛋 【发现问题】小组同学将买来的皮蛋品尝，发现有涩味。 【查阅资料】 1.皮蛋的传统制作工艺：用50kg水，将14kg生石灰、3.3kg纯碱、2kg食盐调成糊状，涂于新鲜的鸭蛋上，裹上稻壳，密封保存一段时间后，即可得到皮蛋。 2.反应原理：CaO+H2O＝Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。 （6）由查阅的资料可知，皮蛋中的涩味主要来源于碱性物质，食用时最好加入　 　 （填“食盐”或“食醋”）。 （7）若生成的氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，理论上生石灰和纯碱的配料比为　 　 （化成最简比）；实际生产中，生石灰与纯碱的实际配料比往往都大于其理论配料比，廉价的生石灰过量，可以促进较贵的　 　 充分反应。 【实验探究】 在松花蛋的形成过程中，碱液浓度及腌制时间等对其品质起着至关重要的作用。在老师的建议下，研究小组用等体积、等浓度的氢氧化钠溶液浸泡鸭蛋，得到了松花蛋腌制天数与其蛋白、蛋黄的pH的变化关系，如下图所示。 【解释与结论】 （8）分析两条曲线，可得出的结论是　 　 。 【交流与讨论】松花蛋虽然营养丰富，但是碱性过大，故不宜过多食用。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $