安徽合肥市第八中学2026届高三下学期考前模拟预测 化学试卷

合肥市第八中学2026届高三最后一卷 化学试卷 命题：聂小琴王月英缪远玲 审题：徐翔 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题 卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各 题的答题区域内作答，想出答题区域书写的签案无效，在试题卷草稿纸上作答无效。 4本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1.N14016C135.5Co59 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.下列资源利用过程中，不涉及化学变化的是 A.重油裂化为汽油 B.氘氚用作核聚变发电燃料 C.海水提溴 ,D.石英砂制造芯片 ●0 2.化学与生活密切相关。下列对生活应用的解释或说明正确的是 ,.1 选项 生活应用 化学原理 A 久置的红薯比新挖的红薯更甜 糖类的水解 . B 变质的油脂有“哈喇”味 油脂氢化反应 酚醛树脂用作电路开关 酚醛树脂是导电高分子 D 保暖贴遇空气发热 铁发生析氢腐蚀 3.采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的化学反应如下： Fe2++2BH+6H,0=Fe↓+2H,B0,+7H,↑，其中B元素化合价不变。下列说法正确的是 A.纳米铁粉可作为胶体产生丁达尔效应 B.BH4与H3BO3的中心原子杂化方式相同 C.若有0.7molH2生成，则反应中转移电子的物质的量为0.8mol D.H3BO3的酸性比H2C03强 4.化合物Z具有广谱抗菌活性，下列有关说法不正确的是 A.可以形成分子内氢键 B.既有顺反异构体又有对映异构体 C.既能和盐酸又能和NaOH反应 HO D.lmol有机物Z与浓溴水反应时，最多消耗2 mol Br2 【高三年级化学试卷第1页共8页】 5.如图所示的化合物M是一种重要的化工原料，X、Y、Z、V、W是原子序数依次增大的 短周期主族元素，其中Y的未成对电子数最多，Z、W同族，下列说法错误的是 A.第一电离能：Y>Z>W B.简单离子半径：Y>Z>V C.电负性：Z>Y>X 含x D.简单氢化物键角：Z<W 阅读下列材料，回答第6~7题 铜及其化合物有着广泛用途。工业上通过在空气中焙烧挥铜矿(Cu2S)得到粗铜和SO2, 以铜为催化剂，加热条件下乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛：C20可用作红色颜料， Cu2O溶于氦水形成无色的[CuNH)2],[Cu(NH)2]+在空气中被氧化为蓝色的[Cu(NHz)4+: 乙酸铜氧溶液(CH3COO[CuNH)2)用于合成氨工业中吸收脱除CO。 6.下列有关反应的方程式书写错误的是 A.辉铜矿焙烧制铜：2Cu2S+202焙烧4Cu+2S02 HC-CH一OH B.2-丙醇催化氧化：2 CH 2CHCHCHO+0 C.Cu20溶于氨水：Cu20+4NH3H20=2[CuNH)2]+3H20+20H D.[Cu(NH)2]被空气氧化： 4[CuNH)2]t+O2+8NH3H20=4[CuNH)4]2++40H+6H20 7.乙酸铜氨溶液脱除C0的反应为CH3COO[CuNH)2]+CO+NH=CH,COO[Cu(NH2)3CO]. 下列说法正确的是 A.CH3COO[CuNH)2]中铜元素的化合价为+2 B.[Cu(NH)3C0]中o键与π键的个数比为13：2 C.乙酸铜氨吸收CO形成了配位键 D.[Cu(NH)2]+中H-N-H键角小于NH, 8.能满足下列物质间直接转化关系的无机物有多种，其中推理不成立的是 A.甲可为铁粉，X可能为氯气 B.乙可为硫，丙可能使品红溶液褪色 C.丙可为C02,甲在水中溶解度可能大于乙 D.X可为A12(S04)3,甲可能属于强碱 【高三年级化学试卷第2页共8页】 9.下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是 目 2mL 0.5mol/L CuCL,溶液 0.Imol-L! 0.5mol-L H2S0,溶液 HS0,溶液 0.1mol-L- Na2S,O] 溶液 冰水热水 A.探究温度对化学平衡的影响 B.测量气泡量探究浓度对化学反应速率 的影响 2-3滴酸性 KMnO,溶液Y 2mL苯 2mL甲苯 C.可用酸式滴定管盛装HF溶液滴定未知浓 D. 度的NaOH溶液 验证甲基使苯环活化 10.我国科学家基于糠醛（凸CH0)的氧化还原性，以佬R山）-铜合金和结掺杂的氢氧化镍 为电极，创制了一种新型的“生物质电池”，该电池放电时产生糠酸，充电时产生糠醇， 实现了供电过程中生产高附加值化学品的目的。该电池的工作原理如图所示，下列说法错 误的是 甲 0 离子交换膜 0 OH Coo2Nios(OH)2 0. CHO CHOH Coo2NiOOH KOH溶液 A.放电或充电时均需源源不断地输入糠醛 B.充电时，铑铜电极连接电源负极 C.Coo2 NioOOH-→Co2Nia(OH)2是充电时的阴极反应 D.充电时，电路中每转移2mole,理论上生成1mol凸CH,Oi 【高三年级化学试卷第3页共8页】 11·一定温度下，向恒容密闭容器中投入等物质的量的P和Q发生反应： ①P(g)+Q(g)一M(g);②M(g)二N(g)。部分物质的浓度随时间的变化如图，42后达到平衡 状态。下列说法错误的是 A.X为cN)随t的变化曲线 B.0-4内，=1-c2mol/(L-s) C.反应②为异构化反应 D,该条件下，反应②的平衡常数K=2一C S 12.Kagome化合物CsrV,Sb.(摩尔质量为Mg'mol-1)因其独特的物理特性而引起了广泛关注， 其晶体结构及c方向的投影如图所示。N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 Sb nm A.晶体中Sb有两个不同的位置 B.与Cs紧邻的V有6个 C.xyz=1:3:5 D.晶胞密度为2W5Mx1021 3NAd1g.cm-3 13.乙烯在催化剂作用下，被氧气氧化为乙醛，其反应机理如图所示。下列有关说法错误 的是 HC=CH PdClj(HC-CH2) H.O PdCl(H,O)(H,C=CH2) PdCk-CL-PdC OH O+HCl、 -CuCl H.O H,CCHO 【高三年级化学试卷第4页共8页】 A.乙烯被氧气氧化的催化剂是CuCl和PdC2 B.反应I中，乙烯可能提供π电子实现配位 C.反应中有极性键和非极性键的断裂与形成 D.步骤IV的配离子中，Pd的配位数发生改变 14.常温下，向AgNO3溶液中滴加KI溶液，平衡时溶液中-1gc(Ag)与-1gcQM)的关系如图所 示（其中M代表I、[Agl]或[Ag]2-)。 已知：开始滴加KI时生成足量的AgI沉淀：AgI+一[Ag2]。 30 24 18- 12 6 8101214 16 -lgc(Ag) 下列说法错误的是 A.曲线L1表示-lgcI)与-lgC(Ag)的关系 B.Q点溶液中存在cK+)>cT)+5c([Agl]) C.L1与L3交点对应溶液中c([Ag]2-)c(Ag)=10-16 D.[Ag]+I一[Ag]2的平衡常数K的数量级为102 二、非选择题（本题共4小题，共58分) 15.(14分)废Pd-Al203催化剂中主要含Pd、Al203,还有少量Pd0、Fe203、Si02,表面常 有积碳和油污。工业上以废Pd-A12O催化剂为原料制备氯化钯的工艺流程如下。 盐酸、NaCl、 空气 NaCIo,混合液 氨水 试剂X 废催化剂一 焙烧 氯化浸出 转化、除杂 沉钯 热分解 PdCl2 Si02、Pd0 滤渣 滤液 气体 已知：①PdO性质稳定，难溶于水、盐酸；②H2PdCl4]是二元强酸。 回答下列问题： (1)已知基态Pd原子的简化电子排布式为Kr]4dl°，则Pd在元素周期表中位于第周 期第族。 (2)“焙烧”的目的是 “焙烧”还能有效打开A12O载体对钯的包 裹，提高“氯化浸出”率，但焙烧时间过长会导致“氯化浸出”率下降，可能的原因是 0 (3) “氯化浸出”中Pd转化为H[PdCl4],Pd反应的离子方程式为 【高三年级化学试卷第5页共8页】 (4)“转化、除杂”时，Pd元素转化为[PdNH)4]2+,滤渣主要成分是 (5)“沉钯”中析出PCNH)2]Cl2晶体，需要加入的试剂X为（填名称）。 (6)“热分解”生成的气体可返回 工序循环使用。 16.(14分)三氯化六氨合钴(I){[CoNH)6]Cl}是一种重要的含钴配合物，由CoC2制备其 晶体的装置和步骤如下（夹持装置己省略）： CoCla 活性炭 (1.5g) (0.3g) H,0,溶液 H,O NH,CI(1 g) 冷却、过滤→滤渣-[CoNH,)JCl·6H,O 溶 溶解搅拌均匀 氨水 H,O(5 mL) 滤液 混合液 已知：活性炭为催化剂，Co2+在溶液中较稳定，[CoNH)6]+具有较强还原性。 回答下列问题： (1)第一步称量并溶解过程中，不需要的仪器有 (写名称)。 鹭&口 (2)向混合液加入H2O2溶液与氨水时，应最先打开活塞 (填字母)：加入所 有试剂后，水浴的温度控制在55℃左右，反应约30分钟。球形干燥管中试剂为 (填化 学式)。 (3)CoC12制备[Co(NH2)6Cl3的总反应化学方程式为 0 (4)由滤渣获取[CoNH3)]C136H2O的步骤：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌 后，趁热过滤，向滤液加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙醇洗涤晶体2~3次，低温干 燥。趁热过滤的目的是 (5)现有样品[CoNH)ClnH2O,为测定n值进行如下实验： ①实验I:称取m1g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH3,再加入稀硫酸充分溶解，得到含 Co3+溶液。 ②向含Co3+溶液加入过量KI溶液将Co3+还原成Co2+,再滴加几滴淀粉溶液，并用cmoL Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应I2+2S2O32-=2I+S4O62。终点时消耗VmLNa2S2O3溶液。 ③实验Ⅱ：另取m1g样品，在坩埚中加热至恒重（整个过程没有刺激性气味的气体产 生)，得到固体质量为m2g。则n= (用含c、V、m1、m2的代数式表示)：实验 ②中滴定至终点的现象是 0 17.(15分)用如下三种方法将C02转化为甲醇，实现C02资源化利用。回答下列问题： I.二氧化碳加氢制甲醇： ①C02(g)+3H2(g)≥CH,OH(g)+H,0(g)△H1=-49.4kJ/mol ②C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)△H2=+41kJ/mol 【高三年级化学试卷第6页共8页】 ③CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)△H (1)△H,=kmol,该反应自发进行的条件是 (填“高温”、“低温”或 “任意温度”)。 (2)一定温度下，在恒容密闭反应器中，反应③达到平衡，下列措施中能使平衡体系中 n(CH,OH增大且加快化学反应速率的是 （填字母)。 n(C0) A.升高温度 B.再充入1molH2 C.充入He(g),使体系压强增大 D.将H2O(g)从体系中分离出去 （3)在催化剂的作用下，由C0加氢制甲醇的反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的 物质用*标注，H已省略) 1.30 1.03 1.10 0.65 'c0 CH2O 0.52 0.08 0.2CO 0.07/CH玉OH 0.00 盟 *CH3OH -0.65 CO+*H2O -1.03 -1.05/ 要 -1.30 138156 *OCH 1.63/*0CH -1.95 *C02*HC00 *OCH2 反应历程 该反应过程中决定反应速率步骤的活化能为 eV,该过程中得到相对较多的副产物 是 (填“C0”或“CH20”)。 Ⅱ.某工厂使用C02与H2来合成甲醇，发生如下反应： 主反应：C02(g)+3H2(g)≠CH,OH(g)+H20(g) 副反应：2C02(g)+6Hz(g)=CH,0CH,(g)+3H,0(g) (4)在一密闭恒容容器中，C02和H2的分压分别为akPa、4akPa、加入催化剂并在一定 温度下发生以上反应，达到平衡后测得体系压强是起始时的0.8倍，且甲醚的选择性是甲醇 选择性的4倍（甲醇选择性x(CH,OH)=生成CH,0肛消耗C0,的物质的量x100%)。则主 消耗C0,的总物质的量 反应的压强平衡常数K=kPa2（只列式不计算)。 (5)若向3.0MPa恒压密闭容器中通入体积比 V(C02) V(H2) 的混合气体，在1mol催化剂作 用下只发生反应：C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),测得CHOH时空收率（表示单 位物质的量催化剂表面物质的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。 【高三年级化学试卷第7页共8页】 0.25 0.20 (223,0.20) 0.15 0.10 (169,0.10) 0.05 160 180 200 220 240 260 温度/℃ ①223C时，H2的平均反应速率H2)= molh-'。 ②甲醇时空收率随温度升高先增大后减小，请解释减小的可能原因是 (写两点) 18.(15分)一种用于治疗阻塞性肺气肿药物的中间体I的合成路线如下： COOH CH,O Cbs0BC,H0,sOCc( NH D (C,H NO,) i.CH,MgBr A(HO NaOH H,O CH,O B E( COCH)F(CH,0,) CH)NCOCI →G(CHgN,0)CH,C CH,O H(CHzBINO CH.CM CH,NHC(CH,)] 已知：①RCOCI NE,RCONH2 iCH,Mgr→RCOCH3 ⅱ.H20 ②0 (CH,)2NCOCI (CH.)N Co- 回答下列问题： (1)A的名称为 设计A→B的目的为 (2)B→C的反应类型为 D中官能团的名称为 (3)写出F→G的化学方程式 (4)F的同分异构体中能发生银镜反应、水解反应且能与Na2CO3发生反应的有种， 请写出核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2的结构简式 (5)参照上述流程，设计以CH OH为原料合成CH,O C0Cl的合 成路线 【高三年级化学试卷第8页共8页】