安徽合肥市第八中学2025-2026学年第二学期强化训练一 高三化学试卷

合肥市第八中学2025-2026学年第二学期强化训练一 高三化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列描述不能正确地反映事实的是 A. 聚乳酸作手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性 B. 风油精可以去除圆珠笔印利用相似相溶原理 C. 创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中所含的氘与氕互为同位素 D. 磁悬浮列车地板所用PVC塑料(聚氯乙烯)由氯乙烯缩聚制得 2. 工业以硫黄或黄铁矿(主要成分为，焙烧后的烧渣成分为)为原料生产硫酸的主要流程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 高温焙烧时转移的电子数为 B. 与足量充分反应，生成的分子数为 C. 32g硫黄()中含有的孤电子对数为 D. 硫酸中数为 3. 压强控制在化学实验中有着重要的意义。有关下列实验装置的说法错误的是 ① ② ③ ④ A. 装置①用于喷泉实验，氨气极易溶于水，导致负压吸入是该实验成功的关键 B. 装置②用于Fe(OH)2的制备，反应一开始就要关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制 C. 装置③用于减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点，实现低温分离，避免因温度过高而导致混合组分分解 D. 装置④叫抽滤装置，装置内外的压强差有利于加快过滤速率 4. 一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 单质氧化性： 阅读下列材料，完成下面3道小题： 卤族元素的单质及化合物应用广泛。HF是半导体工业的重要蚀刻剂；是高效低毒的消毒剂：NaClO、常用作漂白剂；亚硫酰氯是有机合成中重要的氯化剂；有毒，可用碳酸钠溶液吸收，生成和；卤素互化物(如ICl、)性质与卤素单质相似。 5. 下列说法正确的是 A. 是极性分子 B. 键角： C. 和互为同素异形体 D. 用湿润的淀粉-KI试纸检验ICl中的 6. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 与浓盐酸共热制： B. ICl与NaOH溶液反应： C. 溶液吸收： D. NaClO碱性溶液吸收少量： 7. 下列物质的性质与用途或性质与分离提纯方法具有对应关系的是 A. HF是弱酸，可用于雕刻玻璃 B. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. 液溴易挥发，可用苯萃取溴水中的 D. 受热易升华，可用过滤的方法从KI溶液中分离出 8. 维纶(化合物W)是聚乙烯醇缩甲醛的商品名，按如下路线合成： 下列说法错误的是 A. X的名称为乙酸乙烯酯 B. 分子中所有原子共平面 C. 完全水解消耗为 D. 的反应类型为加聚反应 9. 在一定条件下的转化关系如下： 下列叙述正确的是 A. 可用检验 B. 甲一定是红色粉末，化学式为 C. 丙分子的空间结构是平面三角形 D. 在气体乙与酸性溶液的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是5：2 10. 科学家用与四(4-氰基苯基)甲烷[简写为]合成了一种MOF材料，其晶胞如图所示(设表示阿伏加德罗常数的值)，下列说法错误的是 A. 晶胞中的配位数为4 B. 中，C原子的杂化方式为sp、、 C. 中所有原子可能共面 D. 若、的摩尔质量分别为、，则该晶体的密度为 11. 一定条件下，加氢合成涉及的主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 在2.0L恒容密闭容器中通入、的混合反应物，发生上述反应，两种含碳产物的选择性[的选择性=]及的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. B. 温度为时， C. 温度为时，平衡体系中 D. 曲线丙随温度升高，先减小后增大的原因为在之间，以反应Ⅱ为主；在之间，以反应Ⅰ为主 12. 近日，我国科学家发明了一种新型异步反向双离子电池，创新性地将阴离子与阳离子存储解耦为异步双向过程，其电池结构如下图所示，工作原理为：。下列说法正确的是 A. 放电时，电极B为负极 B. 放电时，电极A发生反应： C. 充电时，电极B附近溶液pH不变 D. 充电时，若有0.1 mol Na+通过隔膜，则理论上电极A质量增加0.2 g 13. 钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌基催化剂催化合成甲酸的反应机理。下列说法中错误的是 A. 反应过程中Ru的化合价未发生变化 B. 该过程涉及极性键的断裂和形成 C. 总反应在一定温度下能够自发进行，则正、逆反应活化能的关系为 D. 配合物I的配体是 14. HA和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的MB饱和溶液。两份溶液中及含A粒子的微粒分布系数［如］的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A. B. 的平衡常数约为 C. MB饱和溶液中存在 D. 饱和溶液中存在 二、解容题(本题共四大题，共58分) 15. 某小组制备并探究与溶液的反应。 （1）实验Ⅰ：室温下，按图示组装仪器(夹持装置已省略)，检查装置气密性后向B注入一定量的溶液，B中迅速产生大量气体，三到五分钟后D中出现白色浑浊，并闻到刺激性气味。据此回答： C可以除去中可能混有的蒸气，写出相应的化学方程式：___________。 （2）D中白色浑浊的理论及可能性分析： 猜测一：溶于水生成，继而与发生复分解反应，形成白色沉淀。 查阅资料： i．室温下：，；，；， ii．室温下，水溶液中、浓度与浓度关系如下图： ①如图可知：当时，与几乎相等，原因是___________。 计算可得；此时___________，实验Ⅰ条件下___________(填“可能”或“不可能”)生成白色沉淀。 猜测二：具有强还原性，可能被溶液或空气中氧化，继而生成白色沉淀。 ②写出猜测二对应的离子方程式___________。 （3）实验探究：小组经过讨论，设计了室温条件下的实验Ⅱ~Ⅳ： 编号 Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验操作 现象 烧杯中出现白色浑浊 白色浊液很快全部溶解，得到澄清溶液；数小时内烧杯中溶液依旧澄清 烧杯中蒸馏水变浑浊，数小时内沉淀的量无明显变化；数天后沉淀量才明显增加 ①综合实验Ⅱ、Ⅲ分析：实验Ⅰ中沉淀为___________(填合适的选项)。 A．仅 B．仅 C．和的混合物 ②实验Ⅳ数天后新增的沉淀经检验确认为。结合速率相关知识，能够得出结论：___________。 16. 以某废电极材料储氢合金[含稀土（RE）、镍、钴、锰、铝、铁]为原料，回收处理工艺如图，回答相应问题。 已知、，当时可认为沉淀完全。 （1）Co属于______区元素，其基态原子的价电子排布式为________。 （2）沉土时得到的稀土化合物从盐的分类角度属于_____（填字母）； a．铵盐 b．硫酸盐 c．酸式盐 d．复盐 稀土元素通常以+3价最为稳定，少数会出现+4价，中+4和+3价的个数比为______。 （3）滤渣中含有、、，写出除杂时参与的离子方程式_____________。 （4）共沉步骤中，当溶液中时，溶液的________；此时沉淀________。（填“完全”或“不完全”） （5）滤液中可回收循环使用的物质是______。 17. 硫化氢是一种有害气体，它的转化利用和环境保护是很重要的研究方向，请回答下列问题： （1）已知：I．S(g) +O2(g)= SO2(g) ΔH1=－a kJ·mol －1 II．2H2S(g) +3O2(g)=2SO2(g) +2H2O(g) ΔH2=－b kJ·mol －1 III．2H2S(g) +SO2(g) 3S(g) +2H2O(g) ΔH3=－c kJ·mol －1 ①若反应III中正反应的活化能为E 正，逆反应的活化能为E逆，则E逆－E正=___________(用含a和b的代数式表示)。 ②若一种脱除H2S回收硫黄工艺的两个阶段为反应II、III，理论上该工艺最好控制参加反应的H2S的总物质的量n(H2S)与参加反应的n(O2)之比为________，若n(H2S)：n(O2)过小，会导致________。 （2）若某种废气中含有H2S，将废气与空气混合通入 FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化过程如图所示。转化过程中参与循环的离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+。 ①过程i中发生反应的离子方程式为___________。 ②一般认为K> 105时反应进行得较完全。已知：25 °C时Ksp(CuS) =1.25 ×10－36，H2S的Ka1=1 ×10－7，Ka2=1 ×10－15，则25 °C时过程ii中的反应___________(填“能”或“不能”)进行完全。 （3）工业上可以通过硫化氢分解制得H2和硫蒸气。在某密闭容器中充入2 mol H2S气体，发生反应：2H2S(g)2H2(g) +S2(g) ，H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①在975° C和p1的条件下，其他条件不变，n点的v正与v逆中较大的是___________，图中m、n点对应温度下的平衡常数：m点___________ ( 填“大于”“等于”或“小于”)n点。 ②若温度为975 °C时，p2为2 MPa，该反应的平衡常数Kp=___________ MPa( 用分数表示，Kp是用平衡分压代替平衡浓度得到的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18. 帕克替尼用于治疗原发性或继发性成人骨髓纤维化，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团有羟基、___________；D的化学名称为___________。 （2）反应①的化学反应方程式为___________。 （3）H结构简式为___________。 （4）F的同分异构体中同时符合下列要求的结构还有___________种(不考虑立体异构)， ①含但不含 ②不含碳、氮三元杂环 其中含有手性碳原子的结构简式为___________。 （5）参照上述流程，以苯甲醛和为原料(其他试剂任选)合成，写出合成路线___________。 合肥市第八中学2025-2026学年第二学期强化训练一 高三化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5~7题答案】 【答案】5. A 6. D 7. B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 二、解容题(本题共四大题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 当亚硫酸浓度较大时，亚硫酸电离程度远大于水的电离；亚硫酸电离又以第一步为主，所以c(H+)与几乎相等 ②. 6×10-9 ③. 可能 ④. 或 （3） ①. a ②. H2SO3与BaCl2发生复分解反应的速率大于O2氧化含硫物质的速率或复分解反应速率大于氧化还原反应的速率 【16题答案】 【答案】（1） ①. d ②. （2） ①. abd ②. （3） （4） ①. 9.0或9 ②. 不完全 （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. (b－3a) kJ/mol ②. 2：1 ③. SO2不能完全转化为S，多余的SO2排放到空气中会污染大气 （2） ①. 4Fe2+ +4H+ +O2= 4Fe3+ +2H2O ②. 能 （3） ①. v正 ②. 小于 ③. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 硝基、醛基 ②. 3-溴丙烯(3-溴-1-丙烯) （2） （3） （4） ①. 7 ②. （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $