精品解析：安徽合肥市第八中学2025-2026学年第二学期强化训练一 高三化学试卷

合肥市第八中学2025-2026学年第二学期强化训练一 高三化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列描述不能正确地反映事实的是 A. 聚乳酸作手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性 B. 风油精可以去除圆珠笔印利用相似相溶原理 C. 创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中所含的氘与氕互为同位素 D. 磁悬浮列车地板所用PVC塑料(聚氯乙烯)由氯乙烯缩聚制得 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚乳酸具有良好生物相容性，可在生物体内降解，无需二次拆线，适合用作手术缝合线，描述符合事实，A不符合题意； B．风油精中含有机溶剂，圆珠笔油墨属于有机物，二者均为有机物符合相似相溶原理，因此风油精可溶解去除圆珠笔印，描述符合事实，B不符合题意； C．氕、氘的质子数均为1，中子数分别为0和1，二者是氢元素的不同核素，互为同位素，描述符合事实，C不符合题意； D．聚氯乙烯（PVC）是氯乙烯通过加聚反应制得的，反应过程无小分子副产物生成，缩聚反应会伴随小分子副产物生成，描述不符合事实，D符合题意； 故答案选D。 2. 工业以硫黄或黄铁矿(主要成分为，焙烧后的烧渣成分为)为原料生产硫酸的主要流程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 高温焙烧时转移的电子数为 B. 与足量充分反应，生成的分子数为 C. 32g硫黄()中含有的孤电子对数为 D. 硫酸中数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．高温焙烧时，Fe由+2价升到+3价，S由-1价升到+4价，转移电子数为11，A正确； B．128g的物质的量为2mol，与的反应为可逆反应，不能完全生成2mol，B错误； C．32g硫黄（S8）中含有1mol S原子，每个S原子含有2对孤电子对，则32g硫黄中含有2mol孤电子对即2，C错误； D．硫酸为浓硫酸主要以硫酸分子形式存在，数目小于，D错误； 故选A。 3. 压强控制在化学实验中有着重要的意义。有关下列实验装置的说法错误的是 ① ② ③ ④ A. 装置①用于喷泉实验，氨气极易溶于水，导致负压吸入是该实验成功的关键 B. 装置②用于Fe(OH)2的制备，反应一开始就要关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制 C. 装置③用于减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点，实现低温分离，避免因温度过高而导致混合组分分解 D. 装置④叫抽滤装置，装置内外的压强差有利于加快过滤速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．喷泉实验，气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差(负压)，则打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉，装置①中氨气极易溶于水，导致负压吸入是该实验成功的关键，故A正确； B．装置②用于Fe(OH)2的制备，反应一开始就要打开止水夹，使产生的氢气将装置内的空气排尽，一段时间后关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制，故B错误； C．根据克拉克龙方程，一定条件下，压强与越小，沸点越低，装置③用于减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点，实现低温分离，避免因温度过高而导致混合组分分解，故C正确； D．装置④叫抽滤装置，在真空泵的作用下，装置内外的压强差有利于加快过滤速率，故D正确； 故选B。 4. 一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 单质氧化性： 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，则W为H；X和Z同族，X、Z的共价键数目为2、6，则X为O，Z为S；Y的原子序数位于X、Z之间，且只有一个共价键，则Y为F，据此回答问题； 【详解】A．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左到右，原子半径依次减小，因此原子半径：，故A错误； B．同一周期，从左到右，第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能：，故B正确； C．同一周期，从左到右电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，故，推出电负性：，故C正确； D．X、Y、Z的单质分别为O2、F2、S，因此单质氧化性：，故D正确； 故答案选A。 阅读下列材料，完成下面3道小题： 卤族元素的单质及化合物应用广泛。HF是半导体工业的重要蚀刻剂；是高效低毒的消毒剂：NaClO、常用作漂白剂；亚硫酰氯是有机合成中重要的氯化剂；有毒，可用碳酸钠溶液吸收，生成和；卤素互化物(如ICl、)性质与卤素单质相似。 5. 下列说法正确的是 A. 是极性分子 B. 键角： C. 和互为同素异形体 D. 用湿润的淀粉-KI试纸检验ICl中的 6. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 与浓盐酸共热制： B. ICl与NaOH溶液反应： C. 溶液吸收： D. NaClO碱性溶液吸收少量： 7. 下列物质的性质与用途或性质与分离提纯方法具有对应关系的是 A. HF是弱酸，可用于雕刻玻璃 B. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. 液溴易挥发，可用苯萃取溴水中的 D. 受热易升华，可用过滤的方法从KI溶液中分离出 【答案】5. A 6. D 7. B 【解析】 【5题详解】 A．分子中S原子周围有1个O原子和2个Cl原子，由于电负性S＜Cl＜O，因此键角不对称（O-S-Cl键角≠Cl-S-Cl键角），属于极性分子，A正确； B．中心原子Cl的价层电子对数为4（2对成键电子+2对孤电子），空间构型为V形，键角约为105°；为直线形分子，键角180°。因此键角：<，B错误； C．和均为氯气单质，属于同种物质的不同核素分子，不互为同素异形体（同素异形体需为不同单质，如和），C错误； D．ICl性质类似卤素单质，遇淀粉-KI试纸会氧化I⁻生成使试纸变蓝，无法特异性检验，D错误； 故选A。 【6题详解】 A．实验室用与浓盐酸制氯气的离子方程式正确，A正确； B．ICl与NaOH反应时，ICl中I为+1价、Cl为-1价，反应生成Cl⁻和IO⁻（类似氯气与碱反应），方程式合理，B正确； C．根据题干信息，与反应生成和，方程式配平正确，符合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，C正确； D．碱性溶液吸收时，产物中不应生成H⁺（碱性环境应生成或OH⁻），正确方程式应为：，D错误； 故选D。 【7题详解】 A．HF用于雕刻玻璃是利用其与反应的特性（强腐蚀性），与其弱酸性无关，A错误； B．的强氧化性可破坏微生物结构，用于杀菌消毒，性质与用途对应正确，B正确； C．用苯萃取溴水中的是利用在苯中的溶解度大于水，与液溴的挥发性无关，C错误； D．在KI溶液中以形式存在，无法通过过滤分离；升华法用于分离固体混合物（如沙子和），D错误； 故选B。 8. 维纶(化合物W)是聚乙烯醇缩甲醛的商品名，按如下路线合成： 下列说法错误的是 A. X的名称为乙酸乙烯酯 B. 分子中所有原子共平面 C. 完全水解消耗为 D. 的反应类型为加聚反应 【答案】D 【解析】 【分析】X为乙酸乙烯酯，在催化剂存在的条件下发生加聚得到Y(聚乙酸乙烯酯)，Y在酸性条件下水解生成Z(聚乙烯醇)和乙酸，其中Z和甲醛在催化剂存在的条件下生成W；据此解答。 【详解】A．由结构，X为乙酸乙烯酯，A正确； B．HCHO分子中碳原子为sp2杂化，则所有原子共平面，B正确； C．Y为聚乙酸乙烯酯，1 mol Y含n mol酯基，则完全水解消耗NaOH为n mol，C正确； D．Z为聚乙烯醇，和甲醛在催化剂存在的条件下生成W，结合质量守恒，还生成小分子水，不是加聚反应，D错误； 故答案为D。 9. 在一定条件下的转化关系如下： 下列叙述正确的是 A. 可用检验 B. 甲一定是红色粉末，化学式为 C. 丙分子的空间结构是平面三角形 D. 在气体乙与酸性溶液的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是5：2 【答案】C 【解析】 【分析】高温分解，产物为铁的氧化物（甲）、、；标准状况下，为固态，为气态，因此乙是，丙是，据此分析选项； 【详解】A．检验需要用（铁氰化钾），（亚铁氰化钾）用于检验，A错误； B．根据氧化还原化合价升降规律，中部分从价降为价（生成），化合价升高，甲可以是，也可以是（含价），且不是红色粉末，因此甲不一定是红色粉末，B错误； C．丙为，中心原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，C正确； D．乙（）与酸性反应的离子方程式为：，是氧化剂，是还原剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为，D错误； 答案选C。 10. 科学家用与四(4-氰基苯基)甲烷[简写为]合成了一种MOF材料，其晶胞如图所示(设表示阿伏加德罗常数的值)，下列说法错误的是 A. 晶胞中的配位数为4 B. 中，C原子的杂化方式为sp、、 C. 中所有原子可能共面 D. 若、的摩尔质量分别为、，则该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．从晶胞结构可以看出，每个周围有4个中的N原子与其成键，因此的配位数为4，A正确； B．在中，氰基（）中的C原子为杂化；苯环中的C原子为杂化；中心C原子连接4个苯环，为杂化。因此C原子的杂化方式有、、，B正确； C．的中心C原子为杂化，空间构型为四面体，因此四个苯环不可能共平面，分子中所有原子不可能共面，C错误； D．由晶胞结构可知，位于顶点和内部，个数为；位于表面，个数为，即晶胞中含2个和2个。晶胞体积，因此晶胞密度，D正确； 故答案选C。 11. 一定条件下，加氢合成涉及的主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 在2.0L恒容密闭容器中通入、的混合反应物，发生上述反应，两种含碳产物的选择性[的选择性=]及的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. B. 温度为时， C. 温度为时，平衡体系中 D. 曲线丙随温度升高，先减小后增大的原因为在之间，以反应Ⅱ为主；在之间，以反应Ⅰ为主 【答案】C 【解析】 【分析】反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，随温度的升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，导致平衡时CO的物质的量增大，的物质的量减小，因此曲线甲代表的是在含碳产物中的物质的量百分数，曲线乙代表CO在含碳产物中的物质的量百分数，曲线丙代表的平衡转化率随温度的变化。 【详解】A．根据盖斯定律可知，等于反应I-反应Ⅱ，因此该反应的，故A错误； B．温度为时，CO2的平衡转化率为20%，则转化的，CO、CH3OH的选择性均为50%，则平衡时，，根据反应可知平衡时，，，，，，因此，故B错误； C．温度为时，CO2的平衡转化率为30%，则转化的，CH3OH的选择性均为18%，则平衡时，因此，根据反应可知平衡时，，根据反应可知，，故C正确； D．曲线丙代表的平衡转化率随温度的变化，的平衡转化率随温度升高，先减小后增大的原因为：在之间，温度较低时，以反应Ⅰ为主，主要转化为，随着温度升高，反应Ⅰ的平衡逆向移动，而反应Ⅱ的平衡正向移动，但此时反应Ⅰ仍占主导，导致的总转化率减小；250℃以上，以反应Ⅱ为主，主要转化为CO，反应 Ⅱ是吸热反应，升温显著促进其进行，导致的总转化率增大，故D错误； 故答案选C。 12. 近日，我国科学家发明了一种新型异步反向双离子电池，创新性地将阴离子与阳离子存储解耦为异步双向过程，其电池结构如下图所示，工作原理为：。下列说法正确的是 A. 放电时，电极B为负极 B. 放电时，电极A发生反应： C. 充电时，电极B附近溶液pH不变 D. 充电时，若有0.1 mol Na+通过隔膜，则理论上电极A质量增加0.2 g 【答案】C 【解析】 【分析】电池的工作原理：放电时是原电池，充电时是电解池；放电时，电极B发生还原反应，是正极，电极A发生氧化反应，是负极；充电时，电极B作为阳极，发生氧化反应，电极A为负极，发生还原反应。 【详解】A．放电时，电极B（MnO2）发生还原反应，是正极，电极A（Mg-Y）发生氧化反应，是负极，A错误； B．由分析知，放电时，电极A作为负极发生氧化反应：Mg−Y−Hx-xe−+xOH−=Mg−Y+xH2O，B错误； C．充电时，电极B作为阳极，发生氧化反应：NaxMnO2−xe−=MnO2+xNa+，隔膜仅允许钠离子通过，电极B附近溶液pH值不变，C正确； D．充电时，Na+通过隔膜向电极A移动，电极A作为阴极，发生还原反应：Mg−Y+xH2O+xe−=Mg−Y−Hx+xOH−，每有1 molNa+通过隔膜，对应转移1 mol电子；当有0.1 mol Na+通过隔膜时，转移0.l mol电子，电极A会结合0.1 molH，质量增加0.11g=0.1 g，D错误； 故选C。 13. 钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌基催化剂催化合成甲酸的反应机理。下列说法中错误的是 A. 反应过程中Ru的化合价未发生变化 B. 该过程涉及极性键的断裂和形成 C. 总反应在一定温度下能够自发进行，则正、逆反应活化能的关系为 D. 配合物I的配体是 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，氢气和物质I反应生成水和物质Ⅱ，物质Ⅱ和二氧化碳反应生成物质Ⅲ，物质Ⅲ和水反应生成甲酸物质I，则总反应的反应过程为H2(g)+CO2(g)HCOOH(l)，物质I为该反应的催化剂，反应物为二氧化碳和氢气，物质Ⅱ和Ⅲ为中间产物。 【详解】A．在配合物I 中，为-1价，则Ru为+2价；在配合物Ⅱ 中，H为-1价配体，则Ru为+2价；在配合物Ⅲ 中，为-1价配体，则Ru为+2价。故反应过程中Ru的化合价未发生变化，A正确； B．过程中涉及二氧化碳断开碳氧双键中的1根极性键，和氢气中的非极性键，形成C-H极性键，所以涉及极性键的断裂和形成，B正确； C．总反应为：H2(g)+CO2(g)HCOOH(l)，则S＜0，根据吉布斯自由能可知，在一定温度下能够自发进行，H＜0，则活化能，C错误； D．配合物I的中心离子为Ru2+，有两个配体，均为，配位原子为O，D正确； 故选C。 14. HA和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的MB饱和溶液。两份溶液中及含A粒子的微粒分布系数［如］的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A. B. 的平衡常数约为 C. MB饱和溶液中存在 D. 饱和溶液中存在 【答案】A 【解析】 【分析】含的饱和溶液中存在如下平衡：、，且有。由图可知时，曲线相交且左侧纵坐标为0.5，因此代表分布系数，随着增大，两平衡都发生逆向移动，有如下推断：减小，故曲线表示随变化曲线；增大，故曲线表示随变化曲线；浓度不断减小，增大，故曲线表示随变化曲线；曲线表示MB饱和溶液中随变化曲线，由此分析； 【详解】A．由图可知，不随发生变化，则为二元强酸，在MB饱和溶液中，，A 正确； B．曲线交点有，，的平衡常数，B 错误； C．为二元强酸，不存在，C 错误； D．将选项中公式化简得，饱和溶液中存在物料守恒，D 错误； 故答案选A。 二、解容题(本题共四大题，共58分) 15. 某小组制备并探究与溶液的反应。 （1）实验Ⅰ：室温下，按图示组装仪器(夹持装置已省略)，检查装置气密性后向B注入一定量的溶液，B中迅速产生大量气体，三到五分钟后D中出现白色浑浊，并闻到刺激性气味。据此回答： C可以除去中可能混有的蒸气，写出相应的化学方程式：___________。 （2）D中白色浑浊的理论及可能性分析： 猜测一：溶于水生成，继而与发生复分解反应，形成白色沉淀。 查阅资料： i．室温下：，；，；， ii．室温下，水溶液中、浓度与浓度关系如下图： ①如图可知：当时，与几乎相等，原因是___________。 计算可得；此时___________，实验Ⅰ条件下___________(填“可能”或“不可能”)生成白色沉淀。 猜测二：具有强还原性，可能被溶液或空气中氧化，继而生成白色沉淀。 ②写出猜测二对应的离子方程式___________。 （3）实验探究：小组经过讨论，设计了室温条件下的实验Ⅱ~Ⅳ： 编号 Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验操作 现象 烧杯中出现白色浑浊 白色浊液很快全部溶解，得到澄清溶液；数小时内烧杯中溶液依旧澄清 烧杯中蒸馏水变浑浊，数小时内沉淀的量无明显变化；数天后沉淀量才明显增加 ①综合实验Ⅱ、Ⅲ分析：实验Ⅰ中沉淀为___________(填合适的选项)。 A．仅 B．仅 C．和的混合物 ②实验Ⅳ数天后新增的沉淀经检验确认为。结合速率相关知识，能够得出结论：___________。 【答案】（1） （2） ①. 当亚硫酸浓度较大时，亚硫酸电离程度远大于水的电离；亚硫酸电离又以第一步为主，所以c(H+)与几乎相等 ②. 6×10-9 ③. 可能 ④. 或 （3） ①. a ②. H2SO3与BaCl2发生复分解反应的速率大于O2氧化含硫物质的速率或复分解反应速率大于氧化还原反应的速率 【解析】 【小问1详解】 C可以除去SO2中可能混有的H2SO4蒸气，H2SO4和NaHSO3溶液反应生成Na2SO4和SO2，化学方程式为：。 【小问2详解】 ①如图可知：当c(H2SO3)≥10-6mol/L时，与几乎相等，原因是：当亚硫酸浓度较大时，亚硫酸电离程度远大于水的电离；亚硫酸电离又以第一步为主，所以与几乎相等；此时的，则，此时溶液中，可能生成BaSO3白色沉淀， ②SO2具有强还原性，被溶液或空气中O2氧化，生成BaSO4白色沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：或 【小问3详解】 ①综合实验Ⅱ、Ⅲ分析，实验Ⅰ产生的沉淀能够完全溶于稀盐酸，说明沉淀仅为BaSO3，不含BaSO4，故选A； ②实验Ⅳ中数小时内沉淀的量无明显变化，数天后沉淀量才明显增加，新增的沉淀经检验确认为BaSO4，说明H2SO3与BaCl2发生复分解反应的速率大于O2氧化含硫物质的速率或复分解反应速率大于氧化还原反应的速率。 16. 以某废电极材料储氢合金[含稀土（RE）、镍、钴、锰、铝、铁]为原料，回收处理工艺如图，回答相应问题。 已知、，当时可认为沉淀完全。 （1）Co属于______区元素，其基态原子的价电子排布式为________。 （2）沉土时得到的稀土化合物从盐的分类角度属于_____（填字母）； a．铵盐 b．硫酸盐 c．酸式盐 d．复盐 稀土元素通常以+3价最为稳定，少数会出现+4价，中+4和+3价的个数比为______。 （3）滤渣中含有、、，写出除杂时参与的离子方程式_____________。 （4）共沉步骤中，当溶液中时，溶液的________；此时沉淀________。（填“完全”或“不完全”） （5）滤液中可回收循环使用的物质是______。 【答案】（1） ①. d ②. （2） ①. abd ②. （3） （4） ①. 9.0或9 ②. 不完全 （5） 【解析】 【分析】将废电极加入硫酸酸浸得到含有金属离子的酸浸液，过滤掉滤渣后得到的酸浸液中加入，沉淀稀土元素得到固体，过滤后在滤液中加入，调节除杂，过滤除去滤渣，在滤液中加入氨水共沉淀得和，据此分析解答。 【小问1详解】 为27号元素，其位于周期表的d区，其基态的价电子排布式为； 【小问2详解】 稀土化合物的组成为，其中含有和，从盐的分类角度属于铵盐和硫酸盐，a、b选项符合题意，稀土化合物含有两种阳离子和一种阴离子，从盐的分类角度属于复盐，d选项符合题意，故答案选择abd；在中，设为x个，为y个，据元素守恒可列式，据化合物正负化合价代数和为零可列式，联立以上二式，解得，则中+4和+3价的个数比为； 【小问3详解】 除杂过程中滤渣中含有、、，则加入的在的条件下，将，再转变为沉淀除去，同时被还原为固体除去，则反应的离子方程式为； 【小问4详解】 根据已知、，当时可认为沉淀完全；当溶液中时，，可得，，，；又根据，解得，则此时沉淀不完全； 【小问5详解】 在最后共沉淀操作过程中除生成和，还生成，过滤后滤液中的可以循环到“沉土”流程中继续使用，所以滤液中可回收循环使用的物质是； 17. 硫化氢是一种有害气体，它的转化利用和环境保护是很重要的研究方向，请回答下列问题： （1）已知：I．S(g) +O2(g)= SO2(g) ΔH1=－a kJ·mol －1 II．2H2S(g) +3O2(g)=2SO2(g) +2H2O(g) ΔH2=－b kJ·mol －1 III．2H2S(g) +SO2(g) 3S(g) +2H2O(g) ΔH3=－c kJ·mol －1 ①若反应III中正反应的活化能为E 正，逆反应的活化能为E逆，则E逆－E正=___________(用含a和b的代数式表示)。 ②若一种脱除H2S回收硫黄工艺的两个阶段为反应II、III，理论上该工艺最好控制参加反应的H2S的总物质的量n(H2S)与参加反应的n(O2)之比为________，若n(H2S)：n(O2)过小，会导致________。 （2）若某种废气中含有H2S，将废气与空气混合通入 FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化过程如图所示。转化过程中参与循环的离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+。 ①过程i中发生反应的离子方程式为___________。 ②一般认为K> 105时反应进行得较完全。已知：25 °C时Ksp(CuS) =1.25 ×10－36，H2S的Ka1=1 ×10－7，Ka2=1 ×10－15，则25 °C时过程ii中的反应___________(填“能”或“不能”)进行完全。 （3）工业上可以通过硫化氢分解制得H2和硫蒸气。在某密闭容器中充入2 mol H2S气体，发生反应：2H2S(g)2H2(g) +S2(g) ，H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①在975° C和p1的条件下，其他条件不变，n点的v正与v逆中较大的是___________，图中m、n点对应温度下的平衡常数：m点___________ ( 填“大于”“等于”或“小于”)n点。 ②若温度为975 °C时，p2为2 MPa，该反应的平衡常数Kp=___________ MPa( 用分数表示，Kp是用平衡分压代替平衡浓度得到的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. (b－3a) kJ/mol ②. 2：1 ③. SO2不能完全转化为S，多余的SO2排放到空气中会污染大气 （2） ①. 4Fe2+ +4H+ +O2= 4Fe3+ +2H2O ②. 能 （3） ①. v正 ②. 小于 ③. 【解析】 【小问1详解】 I．S(g) +O2(g)= SO2(g) ΔH1=－a kJ·mol －1 II．2H2S(g) +3O2(g)=2SO2(g) +2H2O(g) ΔH2=－b kJ·mol －1 III．2H2S(g) +SO2(g) 3S(g) +2H2O(g) ΔH3=－c kJ·mol －1 ①根据盖斯定律II- I×3得2H2S(g) +SO2(g) 3S(g) +2H2O(g) ΔH3=－c kJ·mol －1=(3a-b) kJ·mol －1，若反应III中正反应的活化能为E 正，逆反应的活化能为E逆，焓变=正反应活化能-逆反应活化能，则E逆－E正=(b-3a) kJ/mol。 ②脱除H2S回收硫黄，H2S被氧化为S单质，S元素化合价升高2，氧气中氧元素化合价降低2，根据得失电子守恒，理论上该工艺最好控制参加反应的H2S的总物质的量n(H2S)与参加反应的n(O2)之比为2:1，若n(H2S)：n(O2)过小，氧气过量，会导致SO2不能完全转化为S，多余的SO2排放到空气中会污染大气。 【小问2详解】 ①根据图示，过程i中Fe2+被氧气氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为4Fe2+ +4H+ +O2= 4Fe3+ +2H2O。 ②根据图示，25 °C时过程ii中的反应为Cu2+(aq)+H2S(aq)=CuS(s)+2H+(aq)，K= ，所以反应能进行完全。 【小问3详解】 ①在975° C和p1的条件下，其他条件不变，n点H2S的转化率小于该条件下的平衡转化率，反应正向进行，v正大于v逆；根据图示，随温度升高，H2S的平衡转化率增大，可知正反应吸热，温度越高平衡常数越大，图中m、n点对应温度下的平衡常数：m点小于n点。 ②若温度为975 °C时，p2为2 MPa，H2S的平衡转化率为40%，则平衡体系中H2S的物质的量为1.2mol、氢气的物质的量为0.8mol、S2的物质的量为0.4mol，该反应的平衡常数Kp=MPa。 18. 帕克替尼用于治疗原发性或继发性成人骨髓纤维化，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团有羟基、___________；D的化学名称为___________。 （2）反应①的化学反应方程式为___________。 （3）H结构简式为___________。 （4）F的同分异构体中同时符合下列要求的结构还有___________种(不考虑立体异构)， ①含但不含 ②不含碳、氮三元杂环 其中含有手性碳原子的结构简式为___________。 （5）参照上述流程，以苯甲醛和为原料(其他试剂任选)合成，写出合成路线___________。 【答案】（1） ①. 硝基、醛基 ②. 3-溴丙烯(3-溴-1-丙烯) （2） （3） （4） ①. 7 ②. （5） 【解析】 【分析】根据B与NaBH4发生还原反应生成C，结合C的分子式可知，C比B多2个H，则可推知C为，在一定条件下与D反应生成E，结合E的结构简式及D的分子式可推知D为，E与F在DMA作用下反应生成G，结合G的结构简式及F的分子式可推知F为，E和F发生取代反应生成G，G为，由G和H的分子式可知G发生还原反应生成H，硝基转化为氨基，H为，H发生取代反应生成I，以此解答。 【小问1详解】 A中含氧官能团有羟基、硝基、醛基。 D为，化学名称为：3-溴丙烯(3-溴-1-丙烯)。 【小问2详解】 A和发生取代反应生成B，化学方程式为：。 【小问3详解】 由分析可知，H。 【小问4详解】 F的同分异构体符合要求： ①含但不含②不含碳、氮三元杂环；满足条件的同分异构体为CH2=CHNHCH2CH3、CH2=CHCH2NHCH3、CH3CH=CHNHCH3、CH2=C(CH3)NHCH3、、、共7种，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，其中含有手性碳原子的结构简式为。 【小问5详解】 先发生还原反应生成，和HBr发生取代反应生成，和CH3NHCH3发生取代反应生成，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥市第八中学2025-2026学年第二学期强化训练一 高三化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列描述不能正确地反映事实的是 A. 聚乳酸作手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性 B. 风油精可以去除圆珠笔印利用相似相溶原理 C. 创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中所含的氘与氕互为同位素 D. 磁悬浮列车地板所用PVC塑料(聚氯乙烯)由氯乙烯缩聚制得 2. 工业以硫黄或黄铁矿(主要成分为，焙烧后的烧渣成分为)为原料生产硫酸的主要流程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 高温焙烧时转移的电子数为 B. 与足量充分反应，生成的分子数为 C. 32g硫黄()中含有的孤电子对数为 D. 硫酸中数为 3. 压强控制在化学实验中有着重要的意义。有关下列实验装置的说法错误的是 ① ② ③ ④ A. 装置①用于喷泉实验，氨气极易溶于水，导致负压吸入是该实验成功的关键 B. 装置②用于Fe(OH)2的制备，反应一开始就要关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制 C. 装置③用于减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点，实现低温分离，避免因温度过高而导致混合组分分解 D. 装置④叫抽滤装置，装置内外的压强差有利于加快过滤速率 4. 一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 单质氧化性： 阅读下列材料，完成下面3道小题： 卤族元素的单质及化合物应用广泛。HF是半导体工业的重要蚀刻剂；是高效低毒的消毒剂：NaClO、常用作漂白剂；亚硫酰氯是有机合成中重要的氯化剂；有毒，可用碳酸钠溶液吸收，生成和；卤素互化物(如ICl、)性质与卤素单质相似。 5. 下列说法正确的是 A. 是极性分子 B. 键角： C. 和互为同素异形体 D. 用湿润的淀粉-KI试纸检验ICl中的 6. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 与浓盐酸共热制： B. ICl与NaOH溶液反应： C. 溶液吸收： D. NaClO碱性溶液吸收少量： 7. 下列物质的性质与用途或性质与分离提纯方法具有对应关系的是 A. HF是弱酸，可用于雕刻玻璃 B. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. 液溴易挥发，可用苯萃取溴水中的 D. 受热易升华，可用过滤的方法从KI溶液中分离出 8. 维纶(化合物W)是聚乙烯醇缩甲醛的商品名，按如下路线合成： 下列说法错误的是 A. X的名称为乙酸乙烯酯 B. 分子中所有原子共平面 C. 完全水解消耗为 D. 的反应类型为加聚反应 9. 在一定条件下的转化关系如下： 下列叙述正确的是 A. 可用检验 B. 甲一定是红色粉末，化学式为 C. 丙分子的空间结构是平面三角形 D. 在气体乙与酸性溶液的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是5：2 10. 科学家用与四(4-氰基苯基)甲烷[简写为]合成了一种MOF材料，其晶胞如图所示(设表示阿伏加德罗常数的值)，下列说法错误的是 A. 晶胞中的配位数为4 B. 中，C原子的杂化方式为sp、、 C. 中所有原子可能共面 D. 若、的摩尔质量分别为、，则该晶体的密度为 11. 一定条件下，加氢合成涉及的主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 在2.0L恒容密闭容器中通入、的混合反应物，发生上述反应，两种含碳产物的选择性[的选择性=]及的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. B. 温度为时， C. 温度为时，平衡体系中 D. 曲线丙随温度升高，先减小后增大的原因为在之间，以反应Ⅱ为主；在之间，以反应Ⅰ为主 12. 近日，我国科学家发明了一种新型异步反向双离子电池，创新性地将阴离子与阳离子存储解耦为异步双向过程，其电池结构如下图所示，工作原理为：。下列说法正确的是 A. 放电时，电极B为负极 B. 放电时，电极A发生反应： C. 充电时，电极B附近溶液pH不变 D. 充电时，若有0.1 mol Na+通过隔膜，则理论上电极A质量增加0.2 g 13. 钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌基催化剂催化合成甲酸的反应机理。下列说法中错误的是 A. 反应过程中Ru的化合价未发生变化 B. 该过程涉及极性键的断裂和形成 C. 总反应在一定温度下能够自发进行，则正、逆反应活化能的关系为 D. 配合物I的配体是 14. HA和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的MB饱和溶液。两份溶液中及含A粒子的微粒分布系数［如］的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A. B. 的平衡常数约为 C. MB饱和溶液中存在 D. 饱和溶液中存在 二、解容题(本题共四大题，共58分) 15. 某小组制备并探究与溶液的反应。 （1）实验Ⅰ：室温下，按图示组装仪器(夹持装置已省略)，检查装置气密性后向B注入一定量的溶液，B中迅速产生大量气体，三到五分钟后D中出现白色浑浊，并闻到刺激性气味。据此回答： C可以除去中可能混有的蒸气，写出相应的化学方程式：___________。 （2）D中白色浑浊的理论及可能性分析： 猜测一：溶于水生成，继而与发生复分解反应，形成白色沉淀。 查阅资料： i．室温下：，；，；， ii．室温下，水溶液中、浓度与浓度关系如下图： ①如图可知：当时，与几乎相等，原因是___________。 计算可得；此时___________，实验Ⅰ条件下___________(填“可能”或“不可能”)生成白色沉淀。 猜测二：具有强还原性，可能被溶液或空气中氧化，继而生成白色沉淀。 ②写出猜测二对应的离子方程式___________。 （3）实验探究：小组经过讨论，设计了室温条件下的实验Ⅱ~Ⅳ： 编号 Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验操作 现象 烧杯中出现白色浑浊 白色浊液很快全部溶解，得到澄清溶液；数小时内烧杯中溶液依旧澄清 烧杯中蒸馏水变浑浊，数小时内沉淀的量无明显变化；数天后沉淀量才明显增加 ①综合实验Ⅱ、Ⅲ分析：实验Ⅰ中沉淀为___________(填合适的选项)。 A．仅 B．仅 C．和的混合物 ②实验Ⅳ数天后新增的沉淀经检验确认为。结合速率相关知识，能够得出结论：___________。 16. 以某废电极材料储氢合金[含稀土（RE）、镍、钴、锰、铝、铁]为原料，回收处理工艺如图，回答相应问题。 已知、，当时可认为沉淀完全。 （1）Co属于______区元素，其基态原子的价电子排布式为________。 （2）沉土时得到的稀土化合物从盐的分类角度属于_____（填字母）； a．铵盐 b．硫酸盐 c．酸式盐 d．复盐 稀土元素通常以+3价最为稳定，少数会出现+4价，中+4和+3价的个数比为______。 （3）滤渣中含有、、，写出除杂时参与的离子方程式_____________。 （4）共沉步骤中，当溶液中时，溶液的________；此时沉淀________。（填“完全”或“不完全”） （5）滤液中可回收循环使用的物质是______。 17. 硫化氢是一种有害气体，它的转化利用和环境保护是很重要的研究方向，请回答下列问题： （1）已知：I．S(g) +O2(g)= SO2(g) ΔH1=－a kJ·mol －1 II．2H2S(g) +3O2(g)=2SO2(g) +2H2O(g) ΔH2=－b kJ·mol －1 III．2H2S(g) +SO2(g) 3S(g) +2H2O(g) ΔH3=－c kJ·mol －1 ①若反应III中正反应的活化能为E 正，逆反应的活化能为E逆，则E逆－E正=___________(用含a和b的代数式表示)。 ②若一种脱除H2S回收硫黄工艺的两个阶段为反应II、III，理论上该工艺最好控制参加反应的H2S的总物质的量n(H2S)与参加反应的n(O2)之比为________，若n(H2S)：n(O2)过小，会导致________。 （2）若某种废气中含有H2S，将废气与空气混合通入 FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化过程如图所示。转化过程中参与循环的离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+。 ①过程i中发生反应的离子方程式为___________。 ②一般认为K> 105时反应进行得较完全。已知：25 °C时Ksp(CuS) =1.25 ×10－36，H2S的Ka1=1 ×10－7，Ka2=1 ×10－15，则25 °C时过程ii中的反应___________(填“能”或“不能”)进行完全。 （3）工业上可以通过硫化氢分解制得H2和硫蒸气。在某密闭容器中充入2 mol H2S气体，发生反应：2H2S(g)2H2(g) +S2(g) ，H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①在975° C和p1的条件下，其他条件不变，n点的v正与v逆中较大的是___________，图中m、n点对应温度下的平衡常数：m点___________ ( 填“大于”“等于”或“小于”)n点。 ②若温度为975 °C时，p2为2 MPa，该反应的平衡常数Kp=___________ MPa( 用分数表示，Kp是用平衡分压代替平衡浓度得到的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18. 帕克替尼用于治疗原发性或继发性成人骨髓纤维化，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团有羟基、___________；D的化学名称为___________。 （2）反应①的化学反应方程式为___________。 （3）H结构简式为___________。 （4）F的同分异构体中同时符合下列要求的结构还有___________种(不考虑立体异构)， ①含但不含 ②不含碳、氮三元杂环 其中含有手性碳原子的结构简式为___________。 （5）参照上述流程，以苯甲醛和为原料(其他试剂任选)合成，写出合成路线___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $