2025-2026学年高一化学期中模拟考

**基本信息** 以天舟六号航天科技、工业流程等真实情境为载体，通过选择、解答题考查化学观念、科学思维与探究实践，适配高一期中综合能力评估。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题|物质结构、化学用语、反应原理等，如天舟六号材料成分（第1题）|结合科技前沿，考查基础概念辨析| |解答题|4题|实验探究、有机合成、工业流程等，如锌与浓硫酸反应实验（15题）|设计阶梯式问题，融合科学探究与实践，体现学科价值|

高一化学期中模拟考试题 双向细目表 考查范围：常见无机物及其应用、有机化学基础、物质结构与性质、认识化学科学、化学实验基础、化学反应原理 题号 难度 知识点 一、单选题 1 容易 硅的物理性质与用途,氨的物理性质及用途,二氧化硫的化学性质,淀粉、纤维素的水解 2 适中 元素、核素、同位素,结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式,乙醇的“三式一型”,电子式 3 适中 氧化还原反应方程式的书写与配平,二氧化硅的化学性质,漂白粉和漂粉精的制备原理,离子方程式的正误判断 4 适中 氧化还原反应与NA相关推算,物质结构基础与NA相关推算,阿伏加德罗常数的其他应用,22.4L/mol适用条件 5 适中 氨气的实验室制法,浓硫酸的强氧化性,常见气体的制备与收集,乙酸乙酯制备实验的装置及操作 6 适中 加成反应,同分异构现象、同分异构体的概念,乙酸乙酯制备实验的综合考查 7 适中 铝三角转化,二氧化硅的化学性质,次氯酸及其性质和用途,与“铁三角”有关的推断 8 适中 硝酸的工业制备,硫的氧化物对人体、环境的危害 酸雨,含硫化合物之间的转化,硝酸的强氧化性 9 适中 化学键与物质类别关系的判断,浓硫酸的强氧化性,微粒半径大小的比较方法,根据原子结构进行元素种类推断 10 适中 同系物的判断,同分异构体的数目的确定,有机分子中原子共面的判断,含碳碳双键物质的性质的推断 11 适中 糖类的组成和分类,淀粉、纤维素的水解,油脂在碱性条件下水解,蛋白质的变性 12 适中 化学实验方案的设计与评价,铵根离子的检验,硫酸根离子的检验,淀粉水解及其产物检验相关实验 13 适中 常见无机物的制备,物质分离、提纯综合应用,氧化还原反应的概念判断,离子方程式的书写 14 适中 离子反应的发生及书写,氧化还原反应中反应物或产物的推断 二、解答题 15 适中 氧化还原反应方程式的书写与配平,有关铁及其化合物转化的流程题型,影响化学反应速率的其他因素 16 适中 物质性质的探究,物质制备的探究,二氧化硫与其他强氧化剂的反应 17 适中 乙醇的结构和物理性质,常见官能团名称、组成及结构,乙烯的组成与结构,乙烯的物理性质,乙烯的加成反应,乙醇催化氧化,乙烯的聚合反应,乙酸的酯化反应,醇的催化氧化 18 适中 陌生氧化还原反应方程式的书写和配平,与氧化剂、还原剂有关的计算,氨的还原性,硝酸盐的氧化性 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学期中模拟考试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．2023年5月10日，最强太空“快递小哥”天舟六号货运飞船由长征七号运载火箭发射升空，体现了我国强大科技力量。下列说法正确的是 A．“长征七号”使用的大量芯片主要成分不属于新型无机非金属材料 B．“天舟六号”配有半刚性太阳电池阵“翅膀”，电池板主要成分是 C．“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物 D．“天舟六号”为空间站送去电推进氙气瓶，与互为同位素 2．化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述正确的是 A．甲烷的空间填充模型： B．羟基的电子式： C．中子数为80的的核素符号： D．和是同一种物质 3．下列解释事实的方程式正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．向稀硝酸中加入足量铁粉： C．氧化铁与稀硫酸反应： D．工业上将通入冷的石灰乳中制漂白粉： 4．氮化铝()性能优良，广泛应用于各种工业领域，可通过如下反应合成：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．28 g CO和的混合气体所含原子数为 B．的摩尔质量是41 g/mol C．该反应生成的同时，消耗 D．该反应每转移个电子，消耗 5．下列实验操作规范的是             A．除去Cl2中的HCl B．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 C．制备并收集干燥的氨气 D．溶液的转移 6．关于氯乙烯()的下列说法错误的是 A．氯乙烯所有原子共平面 B．氯乙烯能与水发生加成反应 C．氯乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和使溴水褪色的原理相同 D．氯乙烯能发生加聚反应，生成聚氯乙烯() 7．下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是 A．某无色透明溶液中：、、、 B．在含大量的溶液中：、、、 C．在0.1mol/L的盐酸中：、、、 D．加入铝片有大量氢气产生的溶液中：、、、 8．下列有关方程式正确的是 A．向溶液中滴加稀硫酸： B．过量通入溶液中： C．氢氟酸腐蚀玻璃： D．甲酸与甲醇发生酯化反应： 9．下列说法正确的是 A．P4和CO2都是共价化合物 B．CCl4和NH3分子中都含有极性键 C．CaO和SiO2都是离子化合物 D．NaOH是离子化合物，只含有离子键 10．某有机物的结构简式为CH3CH=CHCH2OH，下列有关该物质说法正确的是 A．分子式为C4H9O B．所有原子均处于同一平面 C．可发生加成反应和取代反应 D．可用酸性KMnO4溶液检验该物质中的碳碳双键 11．下列说法中正确的是 A．最理想的“原子经济性反应”就是反应物转化为期望的最终产物 B．摄入人体内的蔗糖、淀粉和纤维素均可在酶的催化作用下发生水解 C．蛋白质均能溶于水，滴入醋酸铅溶液后会发生变性 D．植物油经催化加氢得到的硬化油不易被空气氧化变质 12．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向0.5 g淀粉中加入4 mL 2 mol/L的溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加溶液和浓硝酸 均有固体析出 蛋白质均发生变性 C 将白葡萄酒滴入酸性溶液的试管中 溶液颜色褪去 该葡萄酒中含 D 将葡萄糖溶液与银氨溶液混合，水浴加热 有银镜生成 葡萄糖发生了还原反应 13．和高温条件下反应可制备，同时生成环境友好的气体。某研究小组称取采用如下的实验装置制备并测定产率（夹持装置省略）。下列说法错误的是 A．装浓氨水的仪器是恒压滴液漏斗 B．打开管式炉加热开关前需要先打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞一段时间 C．装置的其中一个作用是防止空气中水蒸气进入中干扰实验 D．若反应前后装置的质量增加，则的产率为 14．下列离子方程式书写正确的是 A．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： B．石灰石上滴稀盐酸： C．铁与盐酸反应： D．氯气与氯化亚铁溶液反应： 二、解答题 15．某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了图中的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置略去）。 试回答下列问题： (1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为________________。 (2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是________________。 (3)A中加入的试剂可能是________，作用是________；B中加入的试剂可能是________，作用是________；E中加入的试剂可能是________，作用是________。 (4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象：C中________，D中________。 (5)装有酸性高锰酸钾试剂瓶中的现象是________________，涉及到的离子反应反应方程式为________________。 16．I.有机物的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以为原料合成香料的流程如下： 请回答下列问题。 (1)A的名称为__________；C的官能团名称为__________。 (2)A→H的反应类型为__________，H__________（填“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色。 (3)写出的化学方程式：__________。 (4)写出B和D在浓硫酸加热下反应的化学方程式：__________。 Ⅱ. (5)丙烯通入溴水中反应方程式：__________。 (6)分子量比乙醇大42，醇类的同分异构体有__________种。 17．某研究团队对氮肥厂产生的废水和尾气进行处理并制备晶体。 Ⅰ、废水中的转化与处理 (1)利用微生物的作用实现转化，在碱性条件下，被氧化成，转移电子的物质的量为______mol。在一定条件下向溶液中加入甲醇()，实现转化，体现甲醇的______性。 (2)钠离子交换树脂(用NaR表示)是不溶性的高分子化合物。利用钠离子交换树脂将废水中的与进行交换而去除，离子方程式为______。 Ⅱ、尾气的处理及晶体的制备 部分工艺流程如下： (3)工业尾气中的氮的氧化物尾气可以与NH3 在催化剂条件下反应，生成无毒物质，请写出NO 和NH3反应的化学方程式：______。 (4)“一系列操作”中可能加入的物质有______(填标号)。 a．热空气 b． c． d． (5)现配制：的溶液。 ①计算：需要固体的质量为______g[]。 ②图1所示的步骤应在______(填标号)。 A．ab间 B．bc间 C．cd间 D．d后 18．I．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 (1)实验室用大试管、酒精灯等仪器可制备，则反应的化学方程式为：___________。 (2)我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，氨与一氧化氮()在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为___________。 II．一种由黄铁矿制备硫酸的工艺流程如下图： 根据所学知识，回答下列问题： (3)上述划线的物质中，属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。 (4)写出黄铁矿在沸腾炉中焙烧得到烧渣的化学方程式：___________。 (5)稀释发烟硫酸配制250mL物质的量浓度为的稀硫酸。 ①从稀释好的溶液中取出，将此溶液稀释到，稀释后溶液中___________。 ②下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．稀释后未经冷却就移液 C．定容时，俯视容量瓶刻度线 D．容量瓶用蒸馏水洗净后，直接使用 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 《高一化学期中模拟考试题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C C B C D A B C 题号 11 12 13 14 答案 D B D B 1．D 【详解】A．芯片的主要成分为晶体硅，属于新型无机非金属材料，A错误； B．太阳电池板的主要成分为硅单质，是光导纤维的主要成分，B错误； C．液氧是纯净物，但煤油是多种烃类组成的混合物，二者不都是纯净物，C错误； D．与的质子数相同、中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，D正确； 故答案选D。 2．D 【详解】 A．甲烷是正四面体结构，空间填充模型：，题中给出的是甲烷的球棍模型，不是空间填充模型，A错误； B．羟基是一个电中性的原子团，它含有一个未成对的电子，其正确的电子式应为，B错误； C．中子数为80的原子序数为58，质量数为，正确的核素符号应为，C错误； D．甲烷是正四面体结构，其四个氢原子是等效的。当两个氢原子被氯原子取代后，形成的二氯甲烷分子只有一种结构，不存在同分异构体，和是同一种物质，D正确； 故选D。 3．C 【详解】A．玻璃主要成分为，正确的离子反应为，A错误； B．足量铁粉与稀硝酸反应时，过量的Fe会将生成的还原为，产物应为，正确离子方程式为，B错误； C．氧化铁为碱性氧化物，与强酸反应生成铁盐和水，其离子方程式为，C正确； D．石灰乳为悬浊液，不能拆写，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 4．C 【详解】A．CO和的摩尔质量均为28 g/mol ，28 g 混合气体总物质的量为1 mol ，每个分子含2个原子，故原子总数为，A正确； B．AlN的摩尔质量为41 g/mol ，B正确； C．生成需消耗0.1 mol ，但未说明气体条件（温度、压强），无法确定体积是否为2.24 L ，C错误； D．每转移6 mol e⁻消耗1 mol ，则转移电子对应0.1 mol ，质量为，D正确； 故答案选C。 5．B 【详解】A．Cl2也可以与NaOH反应，用NaOH除去HCl，也会将Cl2除掉，A错误； B．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠不易分解，B正确； C．装置可以制备干燥的氨气，但氨气密度小于空气，应该用向下排空气法，C错误； D．转移溶液时，应使用玻璃棒引流，不能直接倾倒，D错误； 故选B。 6．C 【详解】A．氯乙烯的结构为，碳碳双键形成平面结构，所有原子都共平面，A说法正确； B．氯乙烯含有碳碳双键，一定条件下可以和水发生加成反应，B说法正确； C．氯乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，原理是碳碳双键被高锰酸钾氧化，属于氧化反应；使溴水褪色，原理是碳碳双键和溴发生加成反应，二者反应原理不同，C说法错误； D．氯乙烯含碳碳双键，可以发生加聚反应生成聚氯乙烯，D说法正确； 故选C。 7．D 【详解】A．含溶液为紫色，不能共存于无色溶液中，A错误； B．和生成沉淀，和生成络合物，不能大量共存，B错误； C．的盐酸中有大量的，、、因发生氧化还原反应不能大量共存，C错误； D．加入铝片有大量氢气产生的溶液可能是强酸也可能是强碱，强酸溶液中有大量的，、Mg2+、K+、、Cl−能够大量共存，强碱溶液中有大量的，与Mg2+不能大量共存，D正确； 故选D。 8．A 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，自身被还原为气体，该离子方程式电子守恒、电荷守恒、原子守恒，A正确； B．过量通入溶液时，在酸性条件下具有强氧化性，将氧化为，与部分结合为沉淀，剩余留在溶液中，被还原为，正确的离子方程式为，B错误； C．HF是弱电解质，离子方程式中不能拆分为和，应写化学式，正确的离子方程式为，C错误； D．酯化反应机理为酸脱羟基醇脱氢，应存在于生成的酯中，而非水中，正确的化学方程式为，D错误； 故答案选A。 9．B 【详解】A．CO2是共价化合物，但P4是共价单质，A不正确； B．CCl4和NH3分子中分别含有C-Cl极性键和N-H极性键，B正确； C．CaO是离子化合物，但SiO2是共价化合物，C不正确； D．NaOH是离子化合物，既含有离子键，又含有共价键，D不正确； 故选B。 10．C 【详解】A．分子式为C4H8O，A错误； B．该分子中含烷基，所有原子不可能共平面，B错误； C．该分子中含碳碳双键，能发生加成反应，烷基上含氢原子，还含有羟基，能发生取代反应，C正确； D．-CH2OH也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液检验该物质中的碳碳双键，D错误； 故选C。 11．D 【详解】A．最理想的原子经济性反应要求反应物的所有原子全部转化为期望最终产物，原子利用率达100%，该选项未说明原子全部转化，表述不准确，A错误； B．人体内缺乏能水解纤维素的酶，摄入的纤维素无法在人体内发生水解，B错误； C．并非所有蛋白质都能溶于水，比如角蛋白等结构蛋白难溶于水，C错误； D．植物油含有不饱和碳碳双键，易被空气氧化变质，经催化加氢后不饱和键变为饱和键，得到的硬化油性质稳定，不易被氧化，D正确； 故选D。 12．B 【详解】A．淀粉水解后溶液呈酸性，新制与醛基的反应需在碱性条件下进行，该实验加中和硫酸，无法检验水解产物葡萄糖，不能得出淀粉未水解的结论，A错误； B．是重金属盐，浓硝酸属于强酸，二者均能使蛋白质发生变性而析出固体，实验操作、现象和结论均正确，B正确； C．白葡萄酒中含有的乙醇也具有还原性，可使酸性溶液褪色，不能证明葡萄酒中一定含，C错误； D．银镜反应中银氨溶液被还原为，葡萄糖作为还原剂被氧化，发生氧化反应，结论错误，D错误； 故选。 13．D 【分析】与高温反应制备，反应的化学方程式为：，装置B中浓氨水与生石灰反应制备，装置C用于干燥，干燥的在装置D中与反应生成、和；装置E吸收反应生成的水蒸气，装置F中可防止空气中水蒸气进入E，以及吸收过量的NH3，据此分析。 【详解】A．装置B中盛装浓氨水的仪器为恒压滴液漏斗，其支管可平衡气压，使液体顺利流下，该说法正确，A不符合题意； B．加热管式炉前需先打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞，利用生成的排尽装置内的空气，防止加热时被氧化，B不符合题意； C．装置F中的作用之一是防止空气中的水蒸气进入装置E，避免干扰反应生成水的质量测定，C不符合题意； D．根据反应，与生成的的物质的量之比为，，理论生成，实际装置E质量增加，则实际生成，根据化学反应式，对应生成的，则产率为，D符合题意； 故选D。 14．B 【详解】A．硫酸铜是可溶性盐，应写成离子形式，该反应的离子方程式为，A错误； B．是难溶于水的盐，应写化学式，该反应的离子方程式为，B正确； C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁、氢气，该反应的离子方程式为，C错误； D．氯气与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，对应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 15．(1)Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O (2)反应时浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2 (3) 品红溶液 验证二氧化硫存在 浓硫酸 除去水蒸气 碱石灰 避免空气中的水蒸气影响D装置中水的检验 (4) 黑色氧化铜变为红色铜 白色硫酸铜变为蓝色 (5) 紫色变浅或者褪去 【分析】分析装置图可知，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证；通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，所以利用装置D中的无水硫酸铜检验水的生成，则D中试剂是无水硫酸铜，据此分析回答问题。 【详解】（1）锌和浓硫酸反应是二氧化硫、硫酸锌和水，反应的化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O； （2）由分析可知，反应时浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2； （3）分析装置图可知，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证； 通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，又通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气； 利用装置D中的无水硫酸铜检验水的生成，所以为避免空气中的水蒸气影响D装置中水的检验，装置E中需要用碱石灰； （4）证明气体X中含有氢气，即证明C装置生成的气体中含有水蒸气，所以现象是：C装置中黑色氧化铜变为红色铜，D装置中白色硫酸铜变为蓝色； （5）高锰酸钾具有强氧化性且呈紫色，可以将二氧化硫氧化，所以现象为紫色变浅或者褪去；离子方程式为。 16．(1) 乙烯 醛基 (2) 加聚反应 不能 (3) (4) (5) (6)8 【分析】有机物A的产量用来衡量国家石油化工发展水平，故A为乙烯：CH2=CH2。结合流程可推得：乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚乙烯（H）；乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应，生成B（乙醇）；乙醇发生催化氧化，生成C为CH3CHO（乙醛）；乙醛继续被氧化为D（乙酸）；乙烯在Ag/O2作用下生成E（环氧乙烷）；E开环加成生成F（乙二醇），最后D和F发生酯化反应生成G。 【详解】（1）A是乙烯；C为乙醛，官能团为醛基； （2）乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚乙烯，；聚乙烯中无碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾褪色； （3）B 为乙醇，乙醇在铜作催化剂并加热的条件下被氧气催化氧化，生成乙醛和水，因此 B→C 的化学方程式为：； （4）乙醇和乙酸在浓硫酸加热下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：； （5）丙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应生成1,2-二溴丙烷，方程式为：； （6）乙醇分子量为46，该醇分子量为46 + 42 = 88，结合一元醇通式CnH2n+2O，得n=5，为戊醇（C5H11OH）。戊醇的同分异构体分别为：CH3CH2CH2CH2CH2OH（1-戊醇）、CH3CH2CH2CH(OH)CH3（2-戊醇）、CH3CH2CH(OH)CH2CH3（3-戊醇）、(CH3)2CHCH2CH2OH（3-甲基-1-丁醇）、CH3CH2CH(CH3)CH2OH（2-甲基-1-丁醇）、(CH3)2C(OH)CH2CH3（2-甲基-2-丁醇）；(CH3)2CHCH(OH)CH3（3-甲基-2-丁醇）(CH3)3CCH2OH（2,2-二甲基-1-丙醇），共8种。 17．(1) 8 还原 (2) (3)6NO + 4NH35N2 +6H2O (4)ac (5) 42.5 C 【分析】II.先将工业尾气中的氮氧化物（如NO、NO2）通入NaOH溶液，发生歧化反应生成NaNO2溶液；随后向NaNO2溶液中加入热空气或H2O2等氧化剂，将氧化为，得到NaNO3溶液；最后对NaNO3溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，即可得到NaNO3晶体，据此分析。 【详解】（1）在碱性条件下，被氧化成 ，氮元素从价升高到价，的 被完全氧化成时，转移电子的物质的量为。向溶液中加入甲醇（），实现的转化，在这个反应中，硝酸（）中的氮元素化合价从价降低到氮气（）中的价，发生还原反应，作氧化剂。甲醇作为反应物，作还原剂，体现还原性。 （2）利用该树脂将废水中的与进行交换而去除。这意味着进入树脂结构取代，形成，同时释放出到溶液中，离子方程式为： 。 （3）NO与NH3在催化剂作用下发生归中反应，生成无毒的N2和H2O。根据得失电子守恒和原子守恒配平得化学方程式：6NO + 4NH35N2 +6H2O。 （4）由分析可知，“一系列操作”目的是将NaNO2氧化为NaNO3，需加入氧化剂：热空气中含O2，具有氧化性，H2O2是强氧化剂，可将NaNO2氧化为NaNO3，Na2S和BaCl2不能将NaNO2氧化为NaNO3，故选ac。 （5）①现配制：的溶液，所需固体质量为：； ②图1所示为定容操作（胶头滴管加水至刻度线），应在转移后、摇匀前进行，即位于步骤c（转移）与d（摇匀）之间，故选C。 18．(1) (2) (3) (4) (5) 0.4 A 【分析】合成塔中发生工业合成氨的反应，氨气的催化氧化制取NO，一氧化氮、水、氧气一定条件下反应可生成硝酸； 工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸，黄铁矿通入空气在沸腾炉中焙烧得到氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和空气通入接触室催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫进入吸收塔被98%浓硫酸吸收，生成发烟硫酸，稀释得到稀硫酸； 【详解】（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2加热来制取 NH3，其反应方程式为：。 （2）在适当条件下，NH3与NO反应生成无污染的产物H2O和N2，反应的方程式为：。 （3）能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，流程图中划线物质中属于酸性氧化物的是 SO2、SO3。 （4）黄铁矿(FeS2)在沸腾炉中焙烧，与空气中的氧气反应生成烧渣(Fe2O3)和SO2，反应的方程式为：。 （5）① 量取10 mL 2.0 mol·L-1的H2SO4溶液，稀释至100 mL，稀释后溶液的浓度为：。由于 1 mol H2SO4可电离产生2 mol H⁺，故稀释后的。   ② A．未洗涤烧杯和玻璃棒会损失部分溶液中的溶质，导致配制的溶液浓度偏低，A正确；   B．浓硫酸稀释时会放出大量的热，将热的稀硫酸立即转移到容量瓶中并定容，由于热胀冷缩的原因，冷却后溶液的体积会缩小，导致所配制溶液的浓度偏高，B错误； C．定容时，俯视容量瓶刻度线会使液面低于刻度线，导致配制的溶液浓度偏高，C错误；   D．容量瓶内残留有蒸馏水不影响所配制溶液的浓度，D错误； 故选A。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $