精品解析：2025年重庆市长寿区重点中学指标到校考试化学试题

2025年重点中学指标到校考试 化学试题 (温馨提示：全卷四个大题，23个小题，满分70分，与物理共用120分钟) 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 S—16 O—16 Cl—35.5 Cu—64 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 五育并举，劳育为本。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A. 清洗蔬菜 B. 沥干蔬菜 C. 切碎蔬菜 D. 点火炒菜 【答案】D 【解析】 【详解】清洗蔬菜仅除去蔬菜表面的杂质；沥干蔬菜仅分离蔬菜表面附着的水；切碎蔬菜仅改变蔬菜的形状和大小，均无新物质生成，均属于物理变化；点火炒菜过程中，燃料燃烧、食物受热变熟都有新物质生成，属于化学变化。 2. “绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，不符合“绿色化学”理念的是 A. 选择副反应少的化学反应 B. 选择水作为反应物的溶剂 C. 产生有害废弃物后再进行治理 D. 选择无毒、无害的反应物作为生产原料 【答案】C 【解析】 【详解】A、选择副反应少的化学反应，这样可以减少不必要的副产物生成，也就减少了可能产生的有害物质，符合“绿色化学”从源头避免有害物质产生的理念。故不符合题意； B、水是一种相对环保、无污染的溶剂，选择水作为反应物的溶剂，相比一些有机溶剂，对环境更友好，符合“绿色化学”理念。故不符合题意； C、“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的产生，而不是产生有害废弃物后再进行治理，该措施不符合“绿色化学”理念。故符合题意； D、选择无毒、无害的反应物作为生产原料，从源头上杜绝了有害物质的引入，符合“绿色化学”理念。故不符合题意。 故选：C。 3. 人类在探索物质的历史长河中，充满了智慧。下列化学史说法错误的是 A. 张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献 B. 拉瓦锡编制的元素周期表使化学学习变得有规律可循 C. 侯德榜发明了将制碱和制氨结合起来的联合制碱法(又称“侯氏制碱法”) D. 闵恩泽研发了多种用于石油化工的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 【答案】B 【解析】 【详解】A. 正确； B. 编制元素周期表的科学家是门捷列夫，拉瓦锡的主要贡献是通过定量实验研究空气的组成等，错误； C. 正确； D. 正确。 4. 为保护环境、节约资源，下列物品中，可回收利用的是 ①废电线 ②汽水瓶 ③旧书报 ④旧衣物 ⑤旧塑料袋 A. ②③⑤ B. ①②③⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】废电线（①）：含金属（铜/铝）和塑料，可回收；汽水瓶（②）：塑料或玻璃材质，可回收；旧书报（③）：纸质材料，可回收；旧衣物（④）：纺织品，可通过捐赠或再生利用；旧塑料袋（⑤）：塑料，可回收。 故选D。 5. 小廖同学在学习《物质的变化和性质》时，接触到以下图标，他对下列图标的意义理解错误的是 A. 图标①的目的是保护眼睛 B. ②和③均可能使用酒精灯做热源 C. ④表示实验中一定产生了有害固体颗粒，需要打开排气扇换气 D. 图标⑤表示做完实验后应用肥皂等清洗双手 【答案】C 【解析】 【详解】A、佩戴护目镜的目的是保护眼睛，故说法正确； B、酒精灯能提供明火、加热的功能，故说法正确； C、在实验室中用到有毒的物质或生成有毒的物质，都需要在通风橱中进行并打开排风扇，故说法正确。 D、洗手图标表示做完实验后应用肥皂等清洗双手，故说法正确； 故选C。 6. “结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是 A. 钠原子次外层有8个电子 B. 一个钠原子变成钠离子失去1个电子 C. 钠离子的结构示意图为 D. 钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关 【答案】C 【解析】 【详解】A、钠原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层1个电子。A 正确。 B、一个钠原子变成钠离子失去最外层1个电子，变成最外层8个电子的稳定结构。B正确。 C、钠离子的结构示意图为所以C错。 D、钠原子的最外层1个电子，形成化合物时，易失去1个电子，带1个单位正电荷，化合价为＋1价。所以钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关。D正确。 综上所述：选择C。 7. 青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法中正确的是 A. 青蒿琥酯分子中氢原子和氧原子的个数比为7：2 B. 青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小 C. 青蒿琥酯由19个碳元素、28个氢元素、8个氧元素组成 D. 青蒿琥酯的相对分子质量是384g 【答案】A 【解析】 【详解】A. 由化学式可知，青蒿琥酯分子中氢原子、氧原子的个数比为：，正确； B. 青蒿琥酯中碳、氢、氧元素的质量比为：，因此氢元素质量分数最小，错误； C. 元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，正确表述为青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成，错误； D. 相对分子质量的单位为“1”，不是“g”，一般省略不写，错误。 8. 对比分析是学习化学的一种重要认知方法。下列排列顺序正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 根据化合物中正负化合价代数和为0，计算得K2MnO4中Mn为+6价，KMnO4中Mn为+7价，MnO2中Mn为+4价，锰元素化合价由低到高应为MnO2、K2MnO4、KMnO4，错误。 B. 20℃时，KNO3溶解度约31.6g（易溶），Ca(OH)2溶解度约0.165g（微溶），CaCO3难溶于水，正确。 C. H2SO4是酸，pH<7；NaCl溶液呈中性，pH=7；NaOH是碱，pH>7，错误。 D. 地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，错误。 9. 硫、氯和硒都是人体必需的元素，如图是元素周期表的部分内容，下列有关说法不正确的是 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 34 Se 硒 78.96 A. 不同元素的原子质子数不同 B. 硫和硒两种元素位于同一周期 C. 硒原子的核外电子数为34 D. 氯的相对原子质量是35.45 【答案】B 【解析】 【详解】A. 正确。 B. 元素所在周期数等于原子核外电子层数，硫原子核外有3个电子层，位于第三周期；硒原子核外有4个电子层，位于第四周期，说法错误。 C. 原子中原子序数=核外电子数，硒的原子序数为34，因此硒原子核外电子数为34，说法正确。 D. 正确。 10. 若用“”“ ”“ ”表示构成不同物质的原子，它们相互组合形成下列四种物质，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、混合物是由不同种物质组成的，从微观方面看，混合物中含有不同种微粒， A中表示的是两种不同的分子混合在一起，是混合物； B、表示的是由不同种原子构成的一种分子，表示的是纯净物； C、表示的是由不同种原子构成的一种分子，表示的是纯净物； D、表示的是由同一种原子构成的一种分子，表示的是纯净物； 故选A。 11. 化学观念是化学学科的核心素养之一。下列对化学观念的认识不正确的是 A. 变化观：化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化 B. 微粒观：原子、分子、离子都可以直接构成物质 C. 守恒观：加入反应物的质量总和一定等于生成物的质量总和 D. 分类观：在人体所需元素中钙、镁属于常量元素，铁、碘属于微量元素 【答案】C 【解析】 【详解】A. 正确。 B. 正确。 C. 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。若加入的反应物不能完全反应，未参与反应的部分质量不能计入，则加入反应物的总质量不一定等于生成物总质量，错误。 D. 人体中含量超过0.01%的元素为常量元素，钙、镁属于常量元素；含量低于0.01%的为微量元素，铁、碘属于微量元素，正确。 12. 预测是对未知事物进行的推测。下列实验组合中能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与稀酸反应生成氢气，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。 ①中铁和稀硫酸反应，说明Fe>H；②中铜和稀硫酸不反应，说明H>Cu；③中铁丝放入硫酸铜溶液，析出红色固体，说明Fe>Cu；④中铜丝放入硝酸银溶液，析出银白色固体，说明Cu>Ag。 A.①②仅能得出Fe>Cu，无法比较银与铁、铜的活动性强弱。 B.正确。 C.①④无法比较Fe和Cu的活动性强弱。 D.②④无法比较Fe和Cu的活动性强弱。 13. 三氧化二碳(C2O3)是某星球大气的成分之一，其化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法中不正确的是 A. 三氧化二碳的密度比空气大 B. 三氧化二碳在一定条件下能还原氧化铁 C. 三氧化二碳具有可燃性 D. 三氧化二碳属于金属氧化物，可与稀HCl反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 空气平均相对分子质量约为29，相对分子质量为，大于29，则密度比空气大，正确。 B. 具有还原性，可还原氧化铁，化学性质与相似，也能还原氧化铁，正确。 C. 具有可燃性，也具有可燃性，正确。 D. 属于非金属氧化物，不与稀盐酸反应，因此也不能和稀反应，错误。 14. 2023年杭州亚运会“薪火”、2022年北京冬奥会“飞扬”火炬的外壳材料的主要成分和燃料如表所示。重大体育赛事火炬的迭代，体现了我国科技水平的大幅提高。下列有关两火炬的说法错误的是 “薪火”火炬 “飞扬”火炬 外壳材料的主要成分 铝合金 碳纤维复合材料 燃料 甲醇 氢气(H2) A. 外壳材料的主要成分都属于混合物 B. 燃料都具有可燃性 C. 燃料燃烧时助燃物都是氧气 D. 燃料燃烧时发生反应的基本类型都为化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 外壳材料的主要成分分别是铝合金和碳纤维复合材料，铝合金属于合金，合金是混合物；碳纤维复合材料由多种物质组成，也属于混合物，正确； B. 甲醇和氢气均为火炬燃料，都具有可燃性，正确； C. 两种燃料均在空气中燃烧，助燃物都是氧气，正确； D. 化合反应的特征是“多变一”，氢气燃烧生成水，属于化合反应；甲醇燃烧生成二氧化碳和水，生成物有两种，不属于化合反应，错误。 15. 学会识图能发展科学思维。下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A. 实验室电解水 B. 等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 C. 碳在盛有足量氧气的密闭集气瓶内燃烧 D. 木炭和氧化铜粉末混合高温反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水时正极产生氧气、负极产生氢气，生成氢气、氧气的体积比为2：1，而不是质量比，错误； B、用等质量，等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只是改变了化学反应速率，不影响生成物的质量，最终生成氧气的质量相等，正确； C、碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧生成二氧化碳气体，所以反应后气体质量不为0，错误； D、木炭和氧化铜粉末混合高温反应，生成铜和二氧化碳，反应过程中有二氧化碳生成，剩余固体的质量会减少，错误。 故选B。 二、填空题(本大题包括5 个小题，共23分) 16. 成语是我国的文化瑰宝，用化学用语填空。 （1）信口雌黄：雌黄中主要含有砷、硫元素，请写出硫元素的符号___________。 （2）添油加醋：醋中含有氢离子，请写出氢离子的符号___________。 （3）撮盐入水：食盐的主要成分是氯化钠，请写出氯化钠的化学式___________。 （4）沙里淘金：沙子主要成分是二氧化硅，请标出二氧化硅中硅元素的化合价___________。 【答案】（1）S （2）H+ （3）NaCl （4） 【解析】 【小问1详解】 书写元素符号时，第一个字母大写，若有第二个字母小写，硫元素符号为：S； 【小问2详解】 氢离子带一个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故氢离子表示为：H+； 【小问3详解】 氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，氯化钠化学式为：NaCl； 【小问4详解】 二氧化硅化学式为SiO2，其中氧元素化合价为-2价，根据化合物化合价代数和为0，硅元素化合价为+4价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以二氧化硅中硅元素的化合价表示为：。 17. 二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。 （1）为了控制大气中二氧化碳的含量，以下措施不可行的是 (填字母)。 A. 开发新能源 B. 禁止使用化石燃料 C. 大力植树造林 D. 大力发展公共交通 （2）我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将CO2转化成甲醇，其转化过程如下图所示(M为单质、部分产物省略)。 请填空： ①M的化学式为_________。 ②在一定条件下，I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式_________。 ③I中反应_________(填“是”或“不是”)化合反应。 ④该项研究成果的重要意义是_________(填写一个要点即可)。 【答案】（1）B （2） ①. H2 ②. ③. 不是 ④. 缓解温室效应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 目前人类生产生活仍高度依赖化石燃料，仅能减少其使用量，无法完全禁止，因此B措施不可行；开发新能源、植树造林吸收、发展公共交通减少碳排放均为控制含量的可行措施。 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，反应II生成的甲醇含氢元素，且M为单质，因此M为。 ②反应I反应物为和，已知产物含CO，根据元素守恒，另一种生活常见氧化物为，配平后即得对应化学方程式：。 ③化合反应的特征是“多变一”，反应I生成物有CO和两种，因此不属于化合反应。 ④该技术可将温室气体转化为有利用价值的甲醇，既可以降低大气中含量缓解温室效应，也能实现碳资源的回收利用。 18. 水是生命之源，某实践小组进行了如下有关水的实验。 I．【水的净化探究】 （1）实验1中将难溶性物质从水中分离出去，采用的方法是___________。 （2）用实验1中净化后的水通过实验2制取蒸馏水，实验结束，得到的蒸馏水属于___________(填“硬水”或“软水”)。 （3）实践活动小组开展“水质检测”实践活动。水质检测中TDS值与水质纯度的关系如图1。某水样的TDS值如图2，其水质纯度为___________(填“高”、“较高”、“一般”、“会结水垢”)。 II．【水的组成探究】 （4）为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图3所示。该反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）过滤 （2）软水 （3）一般 （4） 【解析】 【小问1详解】 实验1中将难溶性物质从水中分离出去，采用的方法是过滤，过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质； 【小问2详解】 得到的蒸馏水中不含可溶性钙、镁化合物，属于软水； 【小问3详解】 该水样的TDS值为159ppm，故其水质纯度为一般； 【小问4详解】 铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：。 19. 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下： 已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。 ②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。 （1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为________。 （2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。 ①反应前后化合价发生变化的元素有O、_____。 ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是_____________（写一条）。 （3）“调pH”时，需控制溶液pH为______。 （4）“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为____（填“a”或“b”）。 a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 【答案】（1）MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O； （2） ①. Fe ②. 废渣溶解充分，提高原料的浸出率 （3）5.0≤pH＜8.5 （4）b 【解析】 【小问1详解】 “酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，化学方程式为 MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O； 【小问2详解】 “氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。 ①亚铁离子被氧化为铁离子，化合价升高；氧元素由﹣1价还原到﹣2价，因此反应前后化合价发生变化的元素有O、Fe； ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是保证废渣溶解充分，提高原料的浸出率，为过氧化氢氧化亚铁离子提供酸性环境等； 【小问3详解】 在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。所以“调pH”时，需控制溶液pH为5.0≤pH＜8.5之间； 【小问4详解】 MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀，“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为：向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，故选b。 20. 溶液与人们的生活息息相关。已知NaCl、KCl和 KNO3在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 KCl 27.6 34.0 40.0 45.8 （1）《天工开物》记载井盐的生产过程“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”，其中“煎炼”涉及的操作是________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （2）40℃时，将50gKNO3溶于50g水中，充分溶解后， 所得溶液中KNO3的质量分数为________(计算结果保留一位小数)。 （3）40℃时，将30gKCl加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________g，再将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为___________g。 （4）60℃时，将和KCl的饱和溶液各100g分别降温至0℃，两溶液中溶质的质量大小关系是： KNO3__________KCl(填“>”“<”或“= ”) 。 【答案】（1）蒸发结晶 （2）39.0% （3） ①. 70 ②. 14 （4）< 【解析】 【小问1详解】 “煎炼”是加热蒸发水分使盐析出，氯化钠溶解度受温度影响小，适合用蒸发结晶得到晶体。 【小问2详解】 40℃时硝酸钾溶解度为63.9g，50g水最多溶解31.95g硝酸钾，溶质质量分数=。 【小问3详解】 40℃时氯化钾溶解度为40.0g，50g水最多溶解20g氯化钾，溶液质量为50+20=70g，未溶解固体10g；恒温蒸发10g水，10g水会析出4g氯化钾，共有固体质量为10+4=14g。 【小问4详解】 60℃等质量的两种饱和溶液降温后都变成0℃的饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数=，在60℃时，的溶解度大于的溶解度，因此在等质量的饱和溶液中，的质量分数更高，所以的溶剂质量小于的溶剂质量；在0℃时，的溶解度大于，同时的原溶剂质量更多，所以的溶质质量小于的溶质质量。 三、实验题 (本大题包括2个小题，共12分) 21. 下面是某品牌的“便携式制氧机”的反应原理：用A剂、B剂产生氧气，其中 A.剂为白色颗粒，B剂为 （1）第一步： 第二步：产生氧气的化学方程式为_________。 （2）氧气能从加湿过滤仓内的水中逸出，其原因是 ________。 （3）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法：________。 （4）A剂为过碳酸钠固体而不选择用过氧化氢溶液的原因是______(填一个要点即可)。 【答案】（1） （2）氧气不易溶于水 （3）将带火星的木条伸入导出的气体中，木条复燃，证明是氧气 （4）便于储存和运输（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 第一步反应已经生成了H2O2，B剂MnO2是过氧化氢分解的催化剂，第二步就是过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 氧气有助燃性，检验氧气用带火星的木条。将带火星的木条伸入导出的气体中，木条复燃，证明是氧气。 【小问4详解】 该制氧机是便携式设备，固体过碳酸钠和液态过氧化氢溶液相比，更便于储存、携带和运输；且过氧化氢溶液常温下就易分解，不易保存，因此选择固体过碳酸钠。 22. 化学课堂上老师将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后发现并无明显现象。如何证明无明显实验现象的化学反应真实发生了呢? 探究一：从反应物消失的角度设计实验 【活动1】按图一所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注如滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，并用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图二所示。 （1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到_________，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，写出化学方程式为__________。 （2）图中d点所示溶液中所含溶质是________(填化学式)。 探究二：从有新物质生成的角度设计实验 【活动2】为验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如下图所示的三个实验。 【查阅资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 （3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是_______。 （4）实验过程中，观察到丙的U形管内液面___________。 探究三：从能量变化的角度设计实验 【活动3】将图一装置中pH传感器换成温度传感器，得到温度变化曲线如图三所示。 （5）图三中，V的数值最接近______(填“6”、“12”或“16”)mL，由实验可知，氢氧化钠和盐酸反应是________反应(填“放热”或.“吸热”)。 （6）某同学向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，观察到试管壁发烫，于是得出氢氧化钠能与盐酸发生反应的结论，你认为该同学的实验方案是否合理，理由是_________。 【答案】（1） ①. 溶液由红色变为无色 ②. NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）NaCl、HCl##HCl、NaCl （3）甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色 （4）左低右高 （5） ①. 12 ②. 放热 （6）不合理，氢氧化钠固体溶解放热 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗，则可证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 图中d点溶液的pH＜7，显酸性，说明盐酸过量，所示溶液中所含溶质是氯化钠和氯化氢，化学式为NaCl、HCl；　 【小问3详解】 根据变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，甲中氢氧化钠固体不能使变色硅胶变色，乙中无水醋酸不能使变色硅胶变色，而丙中氢氧化钠固体和无水醋酸混合能使变色硅胶由蓝色变为红色，即可说明酸和碱反应有水生成； 【小问4详解】 无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，该反应放热，瓶中温度升高，压强增大，导致U形管内液面左低右高； 【小问5详解】 由图三可知，随着反应的进行温度升高，说明中和反应放热，f点温度最高，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钠，溶液显中性，pH=7，对比图一，故V的数值最接近12； 【小问6详解】 由于氢氧化钠固体溶于水也会放热，也会导致试管壁发烫，所以该方案不合理。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 名画《千里江山图》中令人惊艳的青绿来自(碱式碳酸铜)。现将碱式碳酸铜样品(混有部分氯化铜固体，不含其他杂质)进行了如图所示实验。(已知，产生的气体全部逸出，的相对分子质量为222，CuCl2的相对分子质量为135)。请计算： （1）生成二氧化碳的质量是_________g； （2）计算样品中 的质量分数(保留一位小数)。 （3）所得 CuCl2溶液中溶质的质量分数(保留一位小数)。 【答案】（1）2.2 （2）解：设样品中Cu2(OH)2CO3的质量为x，反应生成CuCl2的质量为y x=11.1g y=13.5g 则样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数为： 答：样品中碱式碳酸铜的质量分数为55.5% （3） 由（2）的分析可知，所得溶液中CuCl2的总质量为：20.0 g-11.1 g+13.5 g=22.4 g 所得CuCl2溶液中溶质质量分数为： 答：所得氯化铜溶液中溶质质量分数约为19.0%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量是：20.0g+100.0g-117.8g=2.2g； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年重点中学指标到校考试 化学试题 (温馨提示：全卷四个大题，23个小题，满分70分，与物理共用120分钟) 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 S—16 O—16 Cl—35.5 Cu—64 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 五育并举，劳育为本。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A. 清洗蔬菜 B. 沥干蔬菜 C. 切碎蔬菜 D. 点火炒菜 2. “绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，不符合“绿色化学”理念的是 A. 选择副反应少的化学反应 B. 选择水作为反应物的溶剂 C. 产生有害废弃物后再进行治理 D. 选择无毒、无害的反应物作为生产原料 3. 人类在探索物质的历史长河中，充满了智慧。下列化学史说法错误的是 A. 张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献 B. 拉瓦锡编制的元素周期表使化学学习变得有规律可循 C. 侯德榜发明了将制碱和制氨结合起来的联合制碱法(又称“侯氏制碱法”) D. 闵恩泽研发了多种用于石油化工的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 4. 为保护环境、节约资源，下列物品中，可回收利用的是 ①废电线 ②汽水瓶 ③旧书报 ④旧衣物 ⑤旧塑料袋 A. ②③⑤ B. ①②③⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤ 5. 小廖同学在学习《物质的变化和性质》时，接触到以下图标，他对下列图标的意义理解错误的是 A. 图标①的目的是保护眼睛 B. ②和③均可能使用酒精灯做热源 C. ④表示实验中一定产生了有害固体颗粒，需要打开排气扇换气 D. 图标⑤表示做完实验后应用肥皂等清洗双手 6. “结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是 A. 钠原子次外层有8个电子 B. 一个钠原子变成钠离子失去1个电子 C. 钠离子的结构示意图为 D. 钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关 7. 青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法中正确的是 A. 青蒿琥酯分子中氢原子和氧原子的个数比为7：2 B. 青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小 C. 青蒿琥酯由19个碳元素、28个氢元素、8个氧元素组成 D. 青蒿琥酯的相对分子质量是384g 8. 对比分析是学习化学的一种重要认知方法。下列排列顺序正确的是 A. B. C. D. 9. 硫、氯和硒都是人体必需的元素，如图是元素周期表的部分内容，下列有关说法不正确的是 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 34 Se 硒 78.96 A. 不同元素的原子质子数不同 B. 硫和硒两种元素位于同一周期 C. 硒原子的核外电子数为34 D. 氯的相对原子质量是35.45 10. 若用“”“ ”“ ”表示构成不同物质的原子，它们相互组合形成下列四种物质，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 11. 化学观念是化学学科的核心素养之一。下列对化学观念的认识不正确的是 A. 变化观：化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化 B. 微粒观：原子、分子、离子都可以直接构成物质 C. 守恒观：加入反应物的质量总和一定等于生成物的质量总和 D. 分类观：在人体所需元素中钙、镁属于常量元素，铁、碘属于微量元素 12. 预测是对未知事物进行的推测。下列实验组合中能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②④ 13. 三氧化二碳(C2O3)是某星球大气的成分之一，其化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法中不正确的是 A. 三氧化二碳的密度比空气大 B. 三氧化二碳在一定条件下能还原氧化铁 C. 三氧化二碳具有可燃性 D. 三氧化二碳属于金属氧化物，可与稀HCl反应 14. 2023年杭州亚运会“薪火”、2022年北京冬奥会“飞扬”火炬的外壳材料的主要成分和燃料如表所示。重大体育赛事火炬的迭代，体现了我国科技水平的大幅提高。下列有关两火炬的说法错误的是 “薪火”火炬 “飞扬”火炬 外壳材料的主要成分 铝合金 碳纤维复合材料 燃料 甲醇 氢气(H2) A. 外壳材料的主要成分都属于混合物 B. 燃料都具有可燃性 C. 燃料燃烧时助燃物都是氧气 D. 燃料燃烧时发生反应的基本类型都为化合反应 15. 学会识图能发展科学思维。下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A. 实验室电解水 B. 等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 C. 碳在盛有足量氧气的密闭集气瓶内燃烧 D. 木炭和氧化铜粉末混合高温反应 二、填空题(本大题包括5 个小题，共23分) 16. 成语是我国的文化瑰宝，用化学用语填空。 （1）信口雌黄：雌黄中主要含有砷、硫元素，请写出硫元素的符号___________。 （2）添油加醋：醋中含有氢离子，请写出氢离子的符号___________。 （3）撮盐入水：食盐的主要成分是氯化钠，请写出氯化钠的化学式___________。 （4）沙里淘金：沙子主要成分是二氧化硅，请标出二氧化硅中硅元素的化合价___________。 17. 二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。 （1）为了控制大气中二氧化碳的含量，以下措施不可行的是 (填字母)。 A. 开发新能源 B. 禁止使用化石燃料 C. 大力植树造林 D. 大力发展公共交通 （2）我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将CO2转化成甲醇，其转化过程如下图所示(M为单质、部分产物省略)。 请填空： ①M的化学式为_________。 ②在一定条件下，I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式_________。 ③I中反应_________(填“是”或“不是”)化合反应。 ④该项研究成果的重要意义是_________(填写一个要点即可)。 18. 水是生命之源，某实践小组进行了如下有关水的实验。 I．【水的净化探究】 （1）实验1中将难溶性物质从水中分离出去，采用的方法是___________。 （2）用实验1中净化后的水通过实验2制取蒸馏水，实验结束，得到的蒸馏水属于___________(填“硬水”或“软水”)。 （3）实践活动小组开展“水质检测”实践活动。水质检测中TDS值与水质纯度的关系如图1。某水样的TDS值如图2，其水质纯度为___________(填“高”、“较高”、“一般”、“会结水垢”)。 II．【水的组成探究】 （4）为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图3所示。该反应的化学方程式是___________。 19. 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下： 已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。 ②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。 （1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为________。 （2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。 ①反应前后化合价发生变化的元素有O、_____。 ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是_____________（写一条）。 （3）“调pH”时，需控制溶液pH为______。 （4）“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为____（填“a”或“b”）。 a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 20. 溶液与人们的生活息息相关。已知NaCl、KCl和 KNO3在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 KCl 27.6 34.0 40.0 45.8 （1）《天工开物》记载井盐的生产过程“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”，其中“煎炼”涉及的操作是________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （2）40℃时，将50gKNO3溶于50g水中，充分溶解后， 所得溶液中KNO3的质量分数为________(计算结果保留一位小数)。 （3）40℃时，将30gKCl加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________g，再将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为___________g。 （4）60℃时，将和KCl的饱和溶液各100g分别降温至0℃，两溶液中溶质的质量大小关系是： KNO3__________KCl(填“>”“<”或“= ”) 。 三、实验题 (本大题包括2个小题，共12分) 21. 下面是某品牌的“便携式制氧机”的反应原理：用A剂、B剂产生氧气，其中 A.剂为白色颗粒，B剂为 （1）第一步： 第二步：产生氧气的化学方程式为_________。 （2）氧气能从加湿过滤仓内的水中逸出，其原因是 ________。 （3）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法：________。 （4）A剂为过碳酸钠固体而不选择用过氧化氢溶液的原因是______(填一个要点即可)。 22. 化学课堂上老师将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后发现并无明显现象。如何证明无明显实验现象的化学反应真实发生了呢? 探究一：从反应物消失的角度设计实验 【活动1】按图一所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注如滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，并用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图二所示。 （1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到_________，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，写出化学方程式为__________。 （2）图中d点所示溶液中所含溶质是________(填化学式)。 探究二：从有新物质生成的角度设计实验 【活动2】为验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如下图所示的三个实验。 【查阅资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 （3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是_______。 （4）实验过程中，观察到丙的U形管内液面___________。 探究三：从能量变化的角度设计实验 【活动3】将图一装置中pH传感器换成温度传感器，得到温度变化曲线如图三所示。 （5）图三中，V的数值最接近______(填“6”、“12”或“16”)mL，由实验可知，氢氧化钠和盐酸反应是________反应(填“放热”或.“吸热”)。 （6）某同学向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，观察到试管壁发烫，于是得出氢氧化钠能与盐酸发生反应的结论，你认为该同学的实验方案是否合理，理由是_________。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 名画《千里江山图》中令人惊艳的青绿来自(碱式碳酸铜)。现将碱式碳酸铜样品(混有部分氯化铜固体，不含其他杂质)进行了如图所示实验。(已知，产生的气体全部逸出，的相对分子质量为222，CuCl2的相对分子质量为135)。请计算： （1）生成二氧化碳的质量是_________g； （2）计算样品中 的质量分数(保留一位小数)。 （3）所得 CuCl2溶液中溶质的质量分数(保留一位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $