精品解析：2025年重庆市两江新区九年级指标到校考试化学试卷

九年级化学试卷 满分：70分 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有1个选项符合题意)。 1. 下列做法不符合绿色发展理念的是 A. 野外焚烧垃圾 B. 积极植树造林 C. 回收废弃塑料 D. 提倡绿色出行 【答案】A 【解析】 【详解】A、野外焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，A符合题意； B、积极植树造林可净化空气、改善生态环境，B不符合题意； C、回收废弃塑料能减少白色污染、节约资源，C不符合题意； D、提倡绿色出行可减少化石燃料消耗，降低尾气污染物排放，D不符合题意。 故选A。 2. 下列变化属于化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 干冰升华 C. 粮食酿酒 D. 电灯发光 【答案】C 【解析】 【详解】A、海水晒盐过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化； D、电灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 3. 下列关于空气的说法错误的是 A. 空气中氮气的质量分数为78% B. 稀有气体可用于制造电光源 C. 氧气能供给生物的呼吸 D. 氮气用作焊接金属的保护气 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中氮气的体积分数约为78%，而非质量分数，该说法错误； B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源，该说法正确； C、氧气具有氧化性，能供给生物的呼吸，该说法正确； D、氮气化学性质不活泼，可用作焊接金属的保护气，该说法正确。 4. 化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 碳酸钙可用作补钙剂 B. 纯碱可治疗胃酸过多 C. 熟石灰可改良酸性土壤 D. 氯化钠用于农业选种 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钙含钙元素，可与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，可用作补钙剂，说法正确； B、纯碱是碳酸钠的俗称，碱性较强，会刺激胃部，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多常用碳酸氢钠等物质，说法错误； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与酸性土壤中的酸发生中和反应，可改良酸性土壤，说法正确； D、用氯化钠固体和水配制一定浓度的氯化钠溶液可用于农业选种，选种时饱满种子下沉、不饱满种子上浮，说法正确。 5. 下列物质的归类正确的是 A. 微量元素：Ca、Fe、N B. 复合肥料：NH4H2PO4、KNO3、NH4HCO3 C. 营养物质：糖类 、水、无机盐 D. 合成材料：涤纶、塑料、合金 【答案】C 【解析】 【详解】A.Ca、N属于人体所需的常量元素，不属于微量元素，归类错误； B.复合肥是指同时含有N、P、K中两种及以上营养元素的化肥，NH4HCO3仅含N元素，属于氮肥，不属于复合肥，归类错误； C.人体六大营养素包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐，因此糖类、水、无机盐均属于营养物质，归类正确； D.合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，合金属于金属材料，不属于合成材料，归类错误。 6. 探究氢氧化钠性质时，涉及到的以下操作正确的是 A. 取用固体 B. 加水溶解 C. 测酸碱性 D. 滴加盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接用手拿取，要用药匙取用，错误； B、加水溶解氢氧化钠固体时在烧杯中进行，同时用玻璃棒不断搅拌加快溶解，玻璃棒不能碰到烧杯壁和底，正确； C、用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照即可确定溶液的酸碱度，不能直接把试纸浸入待测液中，这样会污染试剂，错误； D、滴加盐酸时，胶头滴管应竖直悬空于试管口的正上方，错误。 故选：B。 7. 学习化学知识，提高安全意识。下列说法中正确的是 A. 发现燃气泄漏立即开灯检查 B. 放一盆水能防止一氧化碳中毒 C. 炒菜油锅着火立即用水浇灭 D. 实验剩余药品放入指定容器 【答案】D 【解析】 【详解】A.燃气具有可燃性，泄漏时开灯产生的电火花易引燃燃气，引发爆炸，做法错误； B.一氧化碳难溶于水，放一盆水无法吸收一氧化碳，不能防止中毒，说法错误； C.油的密度比水小，浇水后油会浮在水面继续燃烧，还易导致热油飞溅引发危险，做法错误； D.实验剩余药品不能放回原瓶、不能随意丢弃、更不能带出实验室，需放入指定容器，说法正确。 8. 下列化学用语中数字“2”的说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. 表示离子个数的是⑤ B. 表示分子个数的是② C. 表示离子所带电荷数的是⑥ D. 表示分子中原子个数的是① 【答案】B 【解析】 【详解】首先明确各化学用语中数字“2”的含义： ①2H：表示2个氢原子； ②2NH3：表示2个氨分子； ③SO2：表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子； ④：表示氧元素的化合价为-2价； ⑤：表示1个镁离子带2个单位正电荷； ⑥：表示2个硝酸根离子。 A. ⑤中“2”表示离子所带电荷数，表示离子个数的是⑥，错误。 B. ②中“2”在氨气化学式前，表示氨分子的个数，正确。 C. ⑥中“2”表示离子个数，表示离子所带电荷数的是⑤，错误。 D. ①中“2”表示原子个数，表示分子中原子个数的是③，错误。 9. 草莓中含有乙酸苯甲酯，下列说法正确的是 A. 乙酸苯甲酯分子由碳、氢、氧三种元素组成 B. 乙酸苯甲酯中碳、氧元素质量比为9:2 C. 乙酸苯甲酯分子中含有1个O2分子 D. 乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、乙酸苯甲酯分子由碳、氢、氧三种原子构成，分子是微观概念，元素是宏观概念，两者不能混为一谈，错误； B、乙酸苯甲酯中碳、氧元素质量比为：，9:2是碳、氧原子的个数比，错误； C、分子由原子构成，乙酸苯甲酯分子中含有氧原子，不存在分子，错误； D、乙酸苯甲酯中碳、氢、氧元素质量比为：，碳元素的质量分数最大，正确。 10. 铷广泛应用于卫星导航。计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 铷的相对原子质量是85.47 B. 铷原子在化学反应中易失去电子 C. 氯化物的化学式为RbCl2 D. m=37 【答案】C 【解析】 【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数；元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量。 【详解】A、在元素周期表的单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，由图可知铷的相对原子质量是85.47，说法正确，不符合题意； B、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，铷的原子序数为37，m=37，其最外层电子数=37--2-8-18-8=1，在化学反应中，最外层电子数小于4的原子易失去电子，所以铷原子在化学反应中易失去电子，说法正确，不符合题意； C、铷原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子，其化合价为+1价，氯元素在化合物中通常显−1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，铷的氯化物化学式应为RbCl，而不是RbCl2，说法错误，符合题意； D、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，铷的原子序数为37，m=37，说法正确，不符合题意。 故选C。 11. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 A. 向某固体样品中加酸有气体产生，则该样品中一定有 B. 碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液 C. 单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 向某溶液中加BaCl2溶液和稀硝酸；有白色沉淀产生，则该溶液中一定有 【答案】C 【解析】 【详解】A、活泼金属、碳酸氢盐等物质加酸也会产生气体，因此该样品不一定含有，推理错误； B、部分盐的溶液也呈碱性，如碳酸钠溶液，因此呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，推理错误； C、正确； D、若溶液中含有，加入溶液时也会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此该溶液不一定含有，推理错误。 12. 如图是有关水的知识网络图。下列说法中正确的是 A. 过程①通过过滤可得到纯水 B. 水溶液都是无色透明的 C. 反应④⑤都放出热量 D. 只有反应③可以证明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤只能除去天然水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，不能得到纯水，错误。 B、水溶液不一定无色透明，例如硫酸铜溶液呈蓝色，错误。 C、反应④是氢气在氧气中燃烧，反应⑤是氧化钙与水反应，二者均为放热反应，都放出热量，正确。 D、反应③电解水生成氢气和氧气可证明水由氢、氧元素组成，反应④氢气和氧气化合生成水，根据反应前后元素种类不变，也可证明水的元素组成，并非只有反应③能证明，错误。 13. 中国科学家研究了在常温常压下基于LDH（催化剂）合成氨的技术，如图。下列说法正确的是 A. 反应前后催化剂LDH的化学性质改变 B. 反应前后原子数目发生改变 C. 参加反应的氮分子与生成的氨分子的数目比为1:2 D. 该反应不属于置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.催化剂在化学反应前后化学性质保持不变，因此LDH的化学性质不会改变，A错误； B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，B错误； C.配平反应的化学方程式为，参加反应的氮分子和生成的氨分子的数目比为2:4=1:2，C正确； D.置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应符合置换反应特征，属于置换反应，D错误。 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的 将混合气体通过足量的灼热铜网 B 分离KCl和的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶 C 鉴别羊毛纤维和合成纤维 取样，分别燃烧并闻气味 D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，加入少量的盐酸，观察是否产生气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气能与灼热铜网反应生成固体氧化铜，氮气不与铜反应，可除去氮气中的氧气，方案能达到目的； B、KCl可溶于水，MnO2难溶于水，溶解过滤后，洗涤干燥滤渣得到MnO2，蒸发滤液得到KCl，可分离两者，方案能达到目的； C、羊毛纤维燃烧有烧焦羽毛气味，合成纤维燃烧有特殊气味，可通过燃烧闻气味鉴别，方案能达到目的； D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，若氢氧化钠部分变质，加入的少量盐酸会先与氢氧化钠反应，无法与碳酸钠反应产生气泡，不能检验是否变质，方案不能达到目的。 15. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的个数有 分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸 向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】 【详解】A、第一个图像：等质量的Zn、Fe和等质量分数盐酸反应，若酸不足时，生成H2质量由盐酸决定，初始阶段两条曲线应重合；若酸过量，等质量的Fe生成H2质量大于Zn，最终Fe的平台更高，图像不符合，不合理。 B、第二个图像：向盐酸和氯化钙混合液滴加碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，pH从小于7逐渐升高至7；盐酸耗尽后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，溶液保持中性，pH不变；氯化钙耗尽后，继续加碳酸钠，溶液显碱性，pH大于7，图像符合，合理。 C、第三个图像：生石灰与饱和石灰水中的水反应，消耗溶剂，且反应放热使氢氧化钙溶解度降低，会有溶质析出，溶液质量减小，图像显示溶液质量不变，不合理。 D、第四个图像：混合溶液中硝酸钡与稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，滴加稀硫酸初始就会产生沉淀，图像显示初始无沉淀，不合理。 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 请用正确的化学用语填空： （1）人体中含量最多的元素______。 （2）两个钙离子______。 （3）保持氦气化学性质的最小粒子______。 （4）标出过氧化氢中氧元素的化合价______。 【答案】（1）O （2）2Ca2+ （3）He （4） 【解析】 【小问1详解】 人体中含量最高的物质是水，氧元素在水中质量占比最高，因此人体中含量最多的元素是氧元素，符号为； 【小问2详解】 1个钙离子带2个单位正电荷，符号为；表示多个离子时，在离子符号前加对应数字，因此两个钙离子为； 【小问3详解】 氦气是稀有气体，由原子直接构成，因此保持其化学性质的最小粒子是氦原子，符号为； 【小问4详解】 过氧化氢中氢元素显+1价，根据化合物中正、负化合价代数和为0，可得氧元素化合价为-1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故过氧化氢中氧元素的化合价表示为：。 17. 我国近50年来家庭燃料变迁：煤或木柴→液化石油气或管道煤气→天然气。家用燃料的历史，见证着国家的发展，对生态环境的重视。 （1）天然气和煤都是________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）下列化石燃料燃烧产生的一些污染物中能形成酸雨的是____________（填序号）。 ①二氧化硫 ②一氧化碳 ③二氧化碳 ④二氧化氮 （3）为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭“将报警器安装位置确定在燃气灶附近墙壁的上方”，这是基于天然气具有密度比空气_______(填“大”或“小”)的性质。 （4）天然气燃烧的化学方程式为_______。 （5）我国科学家正在利用和开发新能源，下列属于新能源的是 (填序号，可多选)。 A. 天然气 B. 太阳能 C. 石油 D. 风能 【答案】（1）不可再生 （2）①④ （3）小 （4） （5）BD 【解析】 【小问1详解】 煤、天然气属于化石燃料，短时间内无法从自然界得到补充，属于不可再生能源； 【小问2详解】 酸雨由二氧化硫、二氧化氮等酸性气体溶于雨水形成，一氧化碳是有毒气体、二氧化碳是温室气体，二者都不会形成酸雨； 【小问3详解】 天然气主要成分是甲烷，密度比空气小，泄漏后会向上飘散，因此报警器要安装在墙壁上方； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 天然气、石油属于传统化石能源，太阳能、风能属于正在开发利用的清洁新能源。 18. 2025年3月，中国西部地区最大高铁枢纽站重庆东站站房建成完工。 （1）高铁站主要用Cu作电线，因为Cu具有良好的延展性和_______。 （2）站内顶棚使用了铝合金面板，铝具有很好的抗腐蚀性的原因是________(用化学方程式表示)。 （3）铝和氧化铁反应生成铁可对钢轨的缝隙进行焊接，反应的化学方程式为： 该反应中发生还原反应的物质是______(填化学式)。 （4）为了探究材料中铜、铝、铁三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的是 (填序号)。 A. 稀盐酸中加入足量铁后，再加铜粉，最后加入铝粉 B. FeCl2溶液中加入足量铝粉后，再加铜粉 C. AlCl3溶液中加入足量铁粉后，再加入溶液 【答案】（1）导电性 （2） （3）Fe2O3 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 铜用作电线需要传导电流，利用了铜优良的导电性和延展性。 【小问2详解】 常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝继续被氧化，因此铝抗腐蚀性好。该反应化学方程式为。 【小问3详解】 由化学方程式可知：铝夺走了氧化铁中的氧元素是还原剂，发生氧化反应；氧化铁中氧元素被夺走，发生还原反应。还原反应是反应物失去氧的反应，该反应中失去氧生成Fe，发生还原反应。 【小问4详解】 依据金属活动性顺序可知：三种金属活动性顺序为，活动性强的金属可置换出活动性弱的金属从其盐溶液中： A、稀盐酸加足量铁生成氯化亚铁，铁置换出氢气，说明Fe>H；生成氯化亚铁溶液中加铜粉不反应，说明Fe>Cu；加铝粉能置换出氯化亚铁溶液中的铁，说明Al>Fe，能达到目的。 B、氯化亚铁加足量铝粉，铝置换出铁，说明Al>Fe；生成氯化铝溶液中再加铜粉不反应，只能说明Al>Cu，无法比较Fe和Cu的活动性，不能达到目的。 C、氯化铝和铁粉不反应，说明Al>Fe；足量铁粉中加氯化铜溶液铁置换出铜，说明Fe>Cu，能达到目的。 19. 溶液与人们的生产生活密切相关。 （1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是(填序号)_______。 A. 烧碱 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 D. 浓硫酸 （2）下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①若甲中有少量的乙，提纯甲的方法是_____。（填”蒸发结晶”或”降温结晶”)。 ②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是______(填序号)。向溶液C中再加入20g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为______(结果精确到0.1%)。 ③下列有关甲、乙两物质的说法错误的是______(填序号) A.t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大 B.将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量甲大于乙 C.将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量分数甲等于乙 【答案】（1）C （2） ①. 降温结晶 ②. B ③. 28.6% ④. C 【解析】 【小问1详解】 A、氢氧化钠俗称烧碱，烧碱溶于水放出热量，溶液温度升高，错误。 B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，错误。 C、氯化钠溶于水，温度无明显变化，正确。 D、浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高，错误。 【小问2详解】 ①甲的溶解度随温度升高显著增大，乙的溶解度随温度升高减小，降温时甲会大量结晶析出，乙不会析出，因此提纯甲用降温结晶。 ②t1℃时，甲的溶解度为20g，即100g水最多溶解20g甲：A中加了10g甲，为A不饱和溶液；B中共加入20g甲，恰好是A的饱和溶液；升温到t2℃时甲的溶解度为40g，C中含有30g甲，仍为不饱和溶液，因此饱和溶液是B。向C中再加20g甲，t2℃时100g水最多溶解40g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液溶质质量分数= 。 ③A、t2℃时甲溶解度大于乙，等质量的饱和溶液中甲溶质更多，溶剂更少，乙溶剂质量更大，正确； B、由溶解度曲线可知：甲的溶解度随温度降低而减小；乙溶解度随温度降低而增大，将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，甲有晶体析出，乙没有晶体析出，析出晶体质量甲大于乙，正确； C、由溶解度曲线可知：甲的溶解度随温度降低而减小；乙溶解度随温度降低而增大，将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，此时甲的溶解度为20g，质量分数= ；乙的饱和溶液在降温过程中，溶剂、溶质质量不变，溶质质量分数不变，t1℃时乙的质量分数= t2℃时乙的饱和溶液质量分数=，所得溶液的质量分数甲大于乙，错误。 20. 硫酸钡在医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石(主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅)为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）上述流程中“粉碎”的目的是________。 （2）“过滤”时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________。 （3）流程中“酸浸”后所得溶液中的溶质有________填化学式) （4）“除铁”时生成沉淀的化学方程式为__________。 （5）为了变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是________(简述试剂、用量及操作)。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更充分更快 （2）漏斗 （3）BaCl2、FeCl3、HCl （4）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl （5）向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，并不断搅拌，直至不再产生白色沉淀为止；向上述混合液中继续加入碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀；将所得混合液进行过滤，最后向滤液中逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，直至溶液不再产生气泡，且用pH试纸测定溶液呈中性（pH=7）为止。 【解析】 【分析】毒重石主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅，加入过量稀盐酸，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，加入过量氢氧化钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量，加入过量硫酸钠溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤、洗涤、干燥后得到硫酸钡，滤液中杂质为氢氧化钠（除铁步骤引入）、硫酸钠（沉淀步骤引入）。 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 过滤操作所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，题干已给出前两种，故填漏斗。 【小问3详解】 酸浸时加入过量稀盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成，氧化铁和盐酸反应生成，盐酸过量有剩余；二氧化硅不与酸反应被过滤除去，“酸浸” 后所得溶液中的溶质有BaCl2、FeCl3、HCl（盐酸过量）。 【小问4详解】 除铁时加入溶液，和发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，从而除去铁元素，反应的方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl。 【小问5详解】 滤液中杂质为氢氧化钠、硫酸钠，先加适量氯化钡溶液除去硫酸钠，再加碳酸钠除去过量的钡离子，加盐酸除去氢氧化钠和过量的碳酸钠，得到氯化钠溶液。将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，并不断搅拌，直至不再产生白色沉淀为止；向上述混合液中继续加入碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀；将所得混合液进行过滤，除去生成的硫酸钡（BaSO4）和碳酸钡（BaCO3）沉淀；最后向滤液中逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，直至溶液不再产生气泡，且用pH试纸测定溶液呈中性（pH=7）为止。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 化学是一门以实验为基础的科学，实验室部分仪器或装置如图。请回答下列问题： （1）写出仪器b的名称：________。 （2）实验室选用装置A来制取氧气的化学方程式为_______；若用G装置收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在______(填“a”或“b”)导管口处。 （3）相对于B装置，实验室选择装置C制取二氧化碳的优点是______ （4）氨气是一种有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，难溶于，实验室常用熟石灰和氯化铵固体混合共热制取氨气，发生装置可以选择______(填序号)，实验时还需在收集装置G后接装置H，装置H的作用是_________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. b （3）可以控制反应的发生与停止 （4） ①. A ②. 吸收氨气，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气； 若用G装置收集氧气，氧气的密度比空气略大，应从a端通入，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在b导管口处，木条复燃，说明已经集满； 【小问3详解】 相对于B装置，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 实验室常用熟石灰和氯化铵固体混合共热制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A； 氨气有毒，散逸到空气中会污染空气，氨气极易溶于水，故装置H的作用是：吸收氨气，防止污染空气。 22. 某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 （1）小组同学通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除Na⁺、外,一定含有_______(填离子符号)。 （2）兴趣小组对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水__________(填“吸收”或“放出”)热量，影响溶解过程温度变化程度还与________因素有关(答1点即可)。 活动二：定量测定 兴趣小组设计了下图装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数(已知发酵粉中其他成分不与稀硫酸反应产生气体)。 （3）D装置中浓硫酸的作用为________。 （4）取15.0g固体样品和足量稀硫酸置于装置C中，打开活塞，充分反应后，测得装置E增重6.6g，则样品中碳酸氢钠的质量分数为_______。 （5）下列实验误差分析正确的是 (填序号，可多选)。 A. 实验结束后未通空气，则测出的碳酸氢钠质量分数将偏小 B. 若没有 B装置，则测出的碳酸氢钠质量分数将偏小 C. 若没有F装置，则测出的碳酸氢钠质量分数将偏大 【答案】（1）OH⁻ （2） ①. 吸收 ②. 碳酸氢钠的质量 （3）干燥二氧化碳气体 （4）84% （5）AC 【解析】 【小问1详解】 所得溶液pH为8.2，pH大于7，显碱性，则溶液中还含有：； 【小问2详解】 由图可知，溶解过程中温度降低，说明碳酸氢钠固体溶于水吸收热量； 实验中，所用碳酸氢钠的质量不同，温度不同，说明影响溶解过程温度变化程度还与碳酸氢钠的质量多少有关； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故其作用是：干燥二氧化碳气体； 【小问4详解】 装置E增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为6.6g 解：设样品中碳酸氢钠的质量分数为x x=84% 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%； 【小问5详解】 A、实验结束后未通空气，反应生成的二氧化碳部分残留在装置中，未被E装置完全吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏小，则计算出的碳酸氢钠的质量分数偏小； B、若没有 B装置，空气中的二氧化碳被E装置吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，则导致计算出的碳酸氢钠的质量分数偏大； C、若没有F装置，空气中的二氧化碳和水会被E装置吸收，导致测出的碳酸氢钠质量分数将偏大。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 实验室中制备KClO3的化学反应方程式为：，若用Cl2与400g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为442.6g。请计算：(可能用的相对分子质量为：KOH：56 KCl：74.5 KClO3：122.5) （1）参加反应的氯气质量为_____g。 （2）生成KClO3的质量为_____g。 （3）计算所用KOH溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）42.6 （2）24.5 （3）解：设参加反应的KOH的质量为y y=67.2g KOH溶液的溶质质量分数为： ×100%=16.8% 答：所用KOH溶液中溶质的质量分数为16.8% 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氯气的质量为：442.6g-400g=42.6g； 【小问2详解】 解：设生成氯酸钾的质量为x x=24.5g 答：生成氯酸钾的质量为24.5g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试卷 满分：70分 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有1个选项符合题意)。 1. 下列做法不符合绿色发展理念的是 A. 野外焚烧垃圾 B. 积极植树造林 C. 回收废弃塑料 D. 提倡绿色出行 2. 下列变化属于化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 干冰升华 C. 粮食酿酒 D. 电灯发光 3. 下列关于空气的说法错误的是 A. 空气中氮气的质量分数为78% B. 稀有气体可用于制造电光源 C. 氧气能供给生物的呼吸 D. 氮气用作焊接金属的保护气 4. 化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 碳酸钙可用作补钙剂 B. 纯碱可治疗胃酸过多 C. 熟石灰可改良酸性土壤 D. 氯化钠用于农业选种 5. 下列物质的归类正确的是 A. 微量元素：Ca、Fe、N B. 复合肥料：NH4H2PO4、KNO3、NH4HCO3 C. 营养物质：糖类 、水、无机盐 D. 合成材料：涤纶、塑料、合金 6. 探究氢氧化钠性质时，涉及到的以下操作正确的是 A. 取用固体 B. 加水溶解 C. 测酸碱性 D. 滴加盐酸 7. 学习化学知识，提高安全意识。下列说法中正确的是 A. 发现燃气泄漏立即开灯检查 B. 放一盆水能防止一氧化碳中毒 C. 炒菜油锅着火立即用水浇灭 D. 实验剩余药品放入指定容器 8. 下列化学用语中数字“2”的说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. 表示离子个数的是⑤ B. 表示分子个数的是② C. 表示离子所带电荷数的是⑥ D. 表示分子中原子个数的是① 9. 草莓中含有乙酸苯甲酯，下列说法正确的是 A. 乙酸苯甲酯分子由碳、氢、氧三种元素组成 B. 乙酸苯甲酯中碳、氧元素质量比为9:2 C. 乙酸苯甲酯分子中含有1个O2分子 D. 乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数最大 10. 铷广泛应用于卫星导航。计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 铷的相对原子质量是85.47 B. 铷原子在化学反应中易失去电子 C. 氯化物的化学式为RbCl2 D. m=37 11. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 A. 向某固体样品中加酸有气体产生，则该样品中一定有 B. 碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液 C. 单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 向某溶液中加BaCl2溶液和稀硝酸；有白色沉淀产生，则该溶液中一定有 12. 如图是有关水的知识网络图。下列说法中正确的是 A. 过程①通过过滤可得到纯水 B. 水溶液都是无色透明的 C. 反应④⑤都放出热量 D. 只有反应③可以证明水是由氢元素和氧元素组成的 13. 中国科学家研究了在常温常压下基于LDH（催化剂）合成氨的技术，如图。下列说法正确的是 A. 反应前后催化剂LDH的化学性质改变 B. 反应前后原子数目发生改变 C. 参加反应的氮分子与生成的氨分子的数目比为1:2 D. 该反应不属于置换反应 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的 将混合气体通过足量的灼热铜网 B 分离KCl和的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶 C 鉴别羊毛纤维和合成纤维 取样，分别燃烧并闻气味 D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，加入少量的盐酸，观察是否产生气泡 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的个数有 分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸 向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 请用正确的化学用语填空： （1）人体中含量最多的元素______。 （2）两个钙离子______。 （3）保持氦气化学性质的最小粒子______。 （4）标出过氧化氢中氧元素的化合价______。 17. 我国近50年来家庭燃料变迁：煤或木柴→液化石油气或管道煤气→天然气。家用燃料的历史，见证着国家的发展，对生态环境的重视。 （1）天然气和煤都是________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）下列化石燃料燃烧产生的一些污染物中能形成酸雨的是____________（填序号）。 ①二氧化硫 ②一氧化碳 ③二氧化碳 ④二氧化氮 （3）为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭“将报警器安装位置确定在燃气灶附近墙壁的上方”，这是基于天然气具有密度比空气_______(填“大”或“小”)的性质。 （4）天然气燃烧的化学方程式为_______。 （5）我国科学家正在利用和开发新能源，下列属于新能源的是 (填序号，可多选)。 A. 天然气 B. 太阳能 C. 石油 D. 风能 18. 2025年3月，中国西部地区最大高铁枢纽站重庆东站站房建成完工。 （1）高铁站主要用Cu作电线，因为Cu具有良好的延展性和_______。 （2）站内顶棚使用了铝合金面板，铝具有很好的抗腐蚀性的原因是________(用化学方程式表示)。 （3）铝和氧化铁反应生成铁可对钢轨的缝隙进行焊接，反应的化学方程式为： 该反应中发生还原反应的物质是______(填化学式)。 （4）为了探究材料中铜、铝、铁三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的是 (填序号)。 A. 稀盐酸中加入足量铁后，再加铜粉，最后加入铝粉 B. FeCl2溶液中加入足量铝粉后，再加铜粉 C. AlCl3溶液中加入足量铁粉后，再加入溶液 19. 溶液与人们的生产生活密切相关。 （1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是(填序号)_______。 A. 烧碱 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 D. 浓硫酸 （2）下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①若甲中有少量的乙，提纯甲的方法是_____。（填”蒸发结晶”或”降温结晶”)。 ②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是______(填序号)。向溶液C中再加入20g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为______(结果精确到0.1%)。 ③下列有关甲、乙两物质的说法错误的是______(填序号) A.t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大 B.将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量甲大于乙 C.将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量分数甲等于乙 20. 硫酸钡在医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石(主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅)为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）上述流程中“粉碎”的目的是________。 （2）“过滤”时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________。 （3）流程中“酸浸”后所得溶液中的溶质有________填化学式) （4）“除铁”时生成沉淀的化学方程式为__________。 （5）为了变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是________(简述试剂、用量及操作)。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 化学是一门以实验为基础的科学，实验室部分仪器或装置如图。请回答下列问题： （1）写出仪器b的名称：________。 （2）实验室选用装置A来制取氧气的化学方程式为_______；若用G装置收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在______(填“a”或“b”)导管口处。 （3）相对于B装置，实验室选择装置C制取二氧化碳的优点是______ （4）氨气是一种有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，难溶于，实验室常用熟石灰和氯化铵固体混合共热制取氨气，发生装置可以选择______(填序号)，实验时还需在收集装置G后接装置H，装置H的作用是_________。 22. 某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 （1）小组同学通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除Na⁺、外,一定含有_______(填离子符号)。 （2）兴趣小组对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水__________(填“吸收”或“放出”)热量，影响溶解过程温度变化程度还与________因素有关(答1点即可)。 活动二：定量测定 兴趣小组设计了下图装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数(已知发酵粉中其他成分不与稀硫酸反应产生气体)。 （3）D装置中浓硫酸的作用为________。 （4）取15.0g固体样品和足量稀硫酸置于装置C中，打开活塞，充分反应后，测得装置E增重6.6g，则样品中碳酸氢钠的质量分数为_______。 （5）下列实验误差分析正确的是 (填序号，可多选)。 A. 实验结束后未通空气，则测出的碳酸氢钠质量分数将偏小 B. 若没有 B装置，则测出的碳酸氢钠质量分数将偏小 C. 若没有F装置，则测出的碳酸氢钠质量分数将偏大 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 实验室中制备KClO3的化学反应方程式为：，若用Cl2与400g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为442.6g。请计算：(可能用的相对分子质量为：KOH：56 KCl：74.5 KClO3：122.5) （1）参加反应的氯气质量为_____g。 （2）生成KClO3的质量为_____g。 （3）计算所用KOH溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $