精品解析：2026年安徽巢湖市中考二模联考化学试题

化 学 注意事项： 1.满分40分。 2.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。） 1. 中国传统的制陶工艺世界闻名。下列制陶工艺的主要过程中，涉及化学变化的是 A. 晒土晾泥 B. 过筛去渣 C. 制坯定型 D. 入窑烧制 2. “绿色、低碳、安全”理念深入人心，下列对上述理念的认识与做法正确的是 A. 大力推广露天焚烧秸秆 B. 将废旧电池随手丢弃 C. 点燃可燃性气体前必须验纯 D. 无色无味的污水可直接排放 3. 化学与人类的健康密切相关。下列有关说法正确的是 A. 严重缺钙会得甲状腺肿大 B. 食用馒头和面包可以补充人体所需糖类 C. 发霉变质的大米淘洗后可食用 D. 运动员大量出汗后需及时补充蛋白质，无需补充水分和无机盐 4. 科研人员在一种药用植物的提取物中，分离出具有镇静安神功效的茶氨酸（）。下列关于茶氨酸的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 含有1个氮分子 C. 由碳、氢、氮和氧四种非金属元素组成 D. 氢元素的质量分数最大 5. 实验室配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液不会用到的操作是 A. 称量氯化钠 B. 量取水 C. 溶解 D. 蒸发 6. 近些年我国科技创新实现新突破。下列说法错误的是 A. 研究人员制备了超薄低粗糙度石墨烯源极电极，石墨烯具有导电性 B. 长征五号运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂，能将氧气压缩成液氧的原因是氧气分子之间有间隔 C. 被冠以“空中大蝙蝠”的彩虹—7高空高速隐身无人机，顺利完成牵引起飞，飞行器机身使用的玻璃纤维增强塑料属于合成材料 D. “梦想”号大洋钻探船以11000m的“中国深度”问道深海，钻头能钻凿坚硬的岩层，是因为钻头上镶嵌的金刚石具有硬度大的性质 阅读下列材料，完成下面小题。 钛和钛的合金的强度高，抗腐蚀性强，与人体有良好的相容性，大量用于航空工业，有“空间金属”之称。工业上将金红石（主要成分为）和炭粉的混合物在高温条件下通入可制得和一种可燃性气体，然后在氩气的环境中，用过量Mg在高温条件下与反应即可制得金属钛。 7. 钛元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 钛原子的核电荷数是22 B. 中Ti的化合价为 C. 钛的相对原子质量为47.87 D. 1个中核外电子数为22 8. 下列说法错误的是 A. 金红石（）与炭粉、在高温下反应生成的可燃性气体是甲烷 B. 氩气在制备金属钛的过程中起到保护气的作用 C. 钛合金可用来制造人造骨 D. 制备钛的过程中镁过量的目的是确保完全反应 9. 燃油汽车尾气的“催化转化器”工作原理的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氮原子个数增多 B. 该反应前后分子数目不变 C. 参加反应的甲、乙物质的质量比为 D. 排出的无污染气体中只有丁 10. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某物质中滴入稀硫酸 有气泡产生 该物质一定是碳酸盐 B 将羊毛纤维和合成纤维分别放在酒精灯火焰上灼烧 闻到烧焦羽毛的特殊气味 该纤维是羊毛纤维 C 将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中 木条不复燃 该气体中不含氧气 D 把加入过氧化氢溶液中 快速产生气泡 能增加的产量 A. A B. B C. C D. D 11. 甲、乙、丙三种固体物质在不同温度下（）的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 0 甲溶解度/g 10 25 40 60 乙溶解度/g 20 25 27 30 丙溶解度/g 50 45 40 30 A. 甲、乙和丙三种物质的溶解度都随温度升高而增大 B. 将甲、乙和丙三种物质℃时的饱和溶液均升温到℃，都无晶体析出 C. ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数都为20％ D. ℃时，将20g丙放入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为 12. 实验课上，同学们设计了如下四个实验，经分析推理可知，其中不能达到目的是 A. 探究分子在不断运动 B. 测定空气中氧气含量 C. 验证质量守恒定律 D. 探究中和反应放热 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 13. 富氢水是富含氢离子的水，研究发现富氢水在生物医药、植物培育等领域可发挥积极作用。制取富氢水的方法主要有充气法、电解水法、氢棒制气法等。 【方法一】充气法 （1）加压，可使氢气在水中的溶解度______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）工业制取的氢气中含有较多杂质，用一种金属薄膜可以将与杂质气体分离，根据下表推测该膜孔径（孔的直径：D）的范围是______。 物质 杂质气体 分子直径（nm） 0.29 0.38 【方法二】电解水法 市售的最便捷的获取富氢水的方式是富氢水杯，将水倒入杯中，打开电源开关，经15分钟左右电解即可得富氢水，富氢水杯制氢原理如图1。 （3）打开电源后，富氢水杯中的水发生反应的化学方程式是_______。 【方法三】氢棒制气法 氢棒制气法原理是利用金属镁与水反应产生氢氧化镁与氢气，氢氧化镁难溶于水。 （4）为探究温度、反应时间对制氢效果的影响进行实验，结果如图2所示。下列说法正确的是______（填字母）。 A. 0～10h内，相同温度，富氢水中含氢量随反应时间延长而上升 B. 三组实验中需放入相同数量的氢棒 C. 10h后，富氢水中含氢量不再发生变化 （5）氢棒使用一段时间后产生的能力会下降，可能的原因是______（写一点即可）。 14. 根据下列仪器和装置回答有关问题。 （1）写出标号①仪器的名称：______。 （2）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为______，一般不用E装置收集二氧化碳，原因是______。 （3）请组装一套实验室制取二氧化碳并能控制反应的开始和停止的发生装置______（填字母）。 （4）F装置的用途很广。若用该装置收集氧气，验证该气体已收集满的方法是_______。 15. 纯碱（）广泛用于玻璃工业、纺织工业等。工业生产纯碱的部分工艺流程如图。 【资料】 ①氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 ②。 （1）实验室进行操作a时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 （2）反应Ⅲ的化学方程式为_______，其基本反应类型为______。 （3）上述流程中先向食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，原因是______。 16. 某兴趣小组开展以“探索化学中的美（镁）”为主题的项目式学习。 【任务一】体验“活泼的镁” （1）写出镁在氧气中燃烧的化学方程式：______。 （2）查阅资料：镁是一种活泼金属，不但能在氧气中燃烧，还能与氮气、二氧化碳等发生反应。由此你对燃烧有什么新认识？_______。 （3）空气中含量远大于，可是镁条在空气中燃烧产物氧化镁的质量却远多于氮化镁的质量，原因是______。 【任务二】揭秘“黑暗的镁” 镁条暴露在空气中，表面会生成白色稀松的碱式碳酸镁［］。已知碱式碳酸镁加热易分解生成MgO与气体，兴趣小组对产生的气体进行了如下探究。 【资料】无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变蓝色。 【提问】气体的成分是什么？ 【猜想】 （4）补全猜想：猜想Ⅰ：CO与；猜想Ⅱ：与；猜想Ⅲ：______。 【实验】实验装置如下图所示（装置的气密性良好）。 （5）为了达到实验目的，试剂a可以选择：______（填字母）。 A. 澄清石灰水 B. 水 C. 紫色石蕊溶液 D. 稀盐酸 （6）有同学提出能否将装置C放在装置E后，你认为______（填“能”或“不能”），原因是_______。 （7）通过实验可得出猜想Ⅱ成立，则在实验中除了会观察到装置C中试剂a有显著变化外，还会观察到的现象为______。 17. 某硫酸厂废水中含有少量的硫酸，技术员为检测废水中硫酸的质量分数，取98t废水，并向该废水中加入1.48t熟石灰，使其中和至中性。请回答： （1）该废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）。 （2）工厂处理废水中的硫酸，一般选用熟石灰而不用氢氧化钠的主要原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化 学 注意事项： 1.满分40分。 2.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。） 1. 中国传统的制陶工艺世界闻名。下列制陶工艺的主要过程中，涉及化学变化的是 A. 晒土晾泥 B. 过筛去渣 C. 制坯定型 D. 入窑烧制 【答案】D 【解析】 【详解】晒土晾泥、过筛去渣、制坯定型均无新物质生成，属于物理变化；入窑烧制过程中，陶土中的成分发生复杂化学反应，生成新物质，属于化学变化。 2. “绿色、低碳、安全”理念深入人心，下列对上述理念的认识与做法正确的是 A. 大力推广露天焚烧秸秆 B. 将废旧电池随手丢弃 C. 点燃可燃性气体前必须验纯 D. 无色无味的污水可直接排放 【答案】C 【解析】 【详解】A.露天焚烧秸秆会产生大量污染，错误。 B.废旧电池含重金属，随手丢弃会污染土壤、地下水，错误。 C.可燃性气体与空气混合后，遇明火可能发生爆炸，点燃前检验纯度可避免安全事故，正确。 D.污水应处理达标后再排放，错误。 3. 化学与人类的健康密切相关。下列有关说法正确的是 A. 严重缺钙会得甲状腺肿大 B. 食用馒头和面包可以补充人体所需糖类 C. 发霉变质的大米淘洗后可食用 D. 运动员大量出汗后需及时补充蛋白质，无需补充水分和无机盐 【答案】B 【解析】 【详解】A.严重缺钙会得佝偻病或骨质疏松症，缺碘得甲状腺肿大，说法错误； B.馒头和面包主要由面粉制成，面粉富含淀粉，淀粉属于糖类，正确。 C.发霉大米含黄曲霉毒素，淘洗后也不能食用，说法错误； D.运动员大量出汗后，部分无机盐随汗中水分流失，需补充水分和无机盐，说法错误。 4. 科研人员在一种药用植物的提取物中，分离出具有镇静安神功效的茶氨酸（）。下列关于茶氨酸的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 含有1个氮分子 C. 由碳、氢、氮和氧四种非金属元素组成 D. 氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A氧化物由两种元素组成，茶氨酸（）含四种元素，错误。 B.茶氨酸是纯净物，不含氮分子，错误。 C.茶氨酸由碳、氢、氮和氧四种元素组成，四种元素偏旁为石或气，都是非金属元素，正确。 D.茶氨酸中各元素的质量比是：(12×7)：(1×14)：(2×14)：(3×16)=84：14：28：48，碳元素占比最大，则碳元素质量分数最大，错误。 5. 实验室配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液不会用到的操作是 A. 称量氯化钠 B. 量取水 C. 溶解 D. 蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，步骤为计算、称量（氯化钠质量）、量取（水的体积）、溶解，无需蒸发操作。故选D。 6. 近些年我国科技创新实现新突破。下列说法错误的是 A. 研究人员制备了超薄低粗糙度石墨烯源极电极，石墨烯具有导电性 B. 长征五号运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂，能将氧气压缩成液氧的原因是氧气分子之间有间隔 C. 被冠以“空中大蝙蝠”的彩虹—7高空高速隐身无人机，顺利完成牵引起飞，飞行器机身使用的玻璃纤维增强塑料属于合成材料 D. “梦想”号大洋钻探船以11000m的“中国深度”问道深海，钻头能钻凿坚硬的岩层，是因为钻头上镶嵌的金刚石具有硬度大的性质 【答案】C 【解析】 【详解】A.石墨烯具有良好的导电性，正确； B.分子之间存在间隔，所以氧气能被压缩，正确； C.玻璃纤维增强塑料属于复合材料，错误； D.金刚石硬度大，可作钻头，正确。 阅读下列材料，完成下面小题。 钛和钛的合金的强度高，抗腐蚀性强，与人体有良好的相容性，大量用于航空工业，有“空间金属”之称。工业上将金红石（主要成分为）和炭粉的混合物在高温条件下通入可制得和一种可燃性气体，然后在氩气的环境中，用过量Mg在高温条件下与反应即可制得金属钛。 7. 钛元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 钛原子的核电荷数是22 B. 中Ti的化合价为 C. 钛的相对原子质量为47.87 D. 1个中核外电子数为22 8. 下列说法错误的是 A. 金红石（）与炭粉、在高温下反应生成的可燃性气体是甲烷 B. 氩气在制备金属钛的过程中起到保护气的作用 C. 钛合金可用来制造人造骨 D. 制备钛的过程中镁过量的目的是确保完全反应 【答案】7. D 8. A 【解析】 【7题详解】 A.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数，钛原子的核电荷数是22，A正确； B.中Cl的化合价为-1，根据化合物中正、负化合价代数和为零，可知Ti的化合价为，B正确； C.钛的相对原子质量为47.87，C正确； D.钛原子失去四个电子形成，因此1个中核外电子数为18，D错误。 【8题详解】 A.根据质量守恒定律，反应物金红石（）、炭粉（C）、中仅含Ti、O、C、Cl四种元素，而甲烷（）含氢元素，反应物中无氢元素，不可能生成甲烷，A错误； B.氩气是稀有气体，化学性质极不活泼，起到保护气作用，B正确； C.钛合金与人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨，C正确； D.Mg过量可确保完全反应，D正确。 9. 燃油汽车尾气的“催化转化器”工作原理的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氮原子个数增多 B. 该反应前后分子数目不变 C. 参加反应的甲、乙物质的质量比为 D. 排出的无污染气体中只有丁 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图，反应方程式为 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变，错误； B.反应前4个分子，反应后3个分子，分子数目改变，错误； C.参加反应的甲（）、乙（）质量比为，正确； D.排出的无污染气体为和，错误。 10. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某物质中滴入稀硫酸 有气泡产生 该物质一定是碳酸盐 B 将羊毛纤维和合成纤维分别放在酒精灯火焰上灼烧 闻到烧焦羽毛的特殊气味 该纤维是羊毛纤维 C 将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中 木条不复燃 该气体中不含氧气 D 把加入过氧化氢溶液中 快速产生气泡 能增加的产量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.滴入稀硫酸有气泡产生，该物质也可能是活泼金属，A错误； B.羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛气味，B正确； C.带火星的木条不复燃，可能是氧气浓度过低，不能说明不含氧气，C错误； D.是过氧化氢分解的催化剂，只能加快反应速率，不能增加产量，D错误。 11. 甲、乙、丙三种固体物质在不同温度下（）的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 0 甲溶解度/g 10 25 40 60 乙溶解度/g 20 25 27 30 丙溶解度/g 50 45 40 30 A. 甲、乙和丙三种物质的溶解度都随温度升高而增大 B. 将甲、乙和丙三种物质℃时的饱和溶液均升温到℃，都无晶体析出 C. ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数都为20％ D. ℃时，将20g丙放入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度表格可知，丙的溶解度随温度升高而减小，A错误； B、丙在℃时的饱和溶液升温到℃，溶解度减小，会有晶体析出，B错误； C、℃时甲、乙两种物质的溶解度都为25g，饱和溶液溶质质量分数为，C正确； D、℃时丙的溶解度为30g，50g水最多溶解15g的丙，因此℃时，该溶液中溶质和溶剂的质量比为，D错误。 12. 实验课上，同学们设计了如下四个实验，经分析推理可知，其中不能达到目的是 A. 探究分子在不断运动 B. 测定空气中氧气含量 C. 验证质量守恒定律 D. 探究中和反应放热 【答案】D 【解析】 【详解】A.氨水易挥发，氨分子不断运动，会扩散到浸有无色酚酞的棉花上，使酚酞变红，能够探究分子在不断运动，可以达到实验目的。 B.足量铜粉加热时能完全消耗装置内的氧气，生成物为固体，装置反应后压强减小，通过注射器的体积变化即可计算出空气中氧气的含量，可以达到实验目的。 C.铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应没有气体生成，反应前后总质量不变，能够验证质量守恒定律，可以达到实验目的。 D.氢氧化钠固体溶于水放热，不能确定是酸碱中和反应放热，不能达到实验目的。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 13. 富氢水是富含氢离子的水，研究发现富氢水在生物医药、植物培育等领域可发挥积极作用。制取富氢水的方法主要有充气法、电解水法、氢棒制气法等。 【方法一】充气法 （1）加压，可使氢气在水中的溶解度______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）工业制取的氢气中含有较多杂质，用一种金属薄膜可以将与杂质气体分离，根据下表推测该膜孔径（孔的直径：D）的范围是______。 物质 杂质气体 分子直径（nm） 0.29 0.38 【方法二】电解水法 市售的最便捷的获取富氢水的方式是富氢水杯，将水倒入杯中，打开电源开关，经15分钟左右电解即可得富氢水，富氢水杯制氢原理如图1。 （3）打开电源后，富氢水杯中的水发生反应的化学方程式是_______。 【方法三】氢棒制气法 氢棒制气法原理是利用金属镁与水反应产生氢氧化镁与氢气，氢氧化镁难溶于水。 （4）为探究温度、反应时间对制氢效果的影响进行实验，结果如图2所示。下列说法正确的是______（填字母）。 A. 0～10h内，相同温度，富氢水中含氢量随反应时间延长而上升 B. 三组实验中需放入相同数量的氢棒 C. 10h后，富氢水中含氢量不再发生变化 （5）氢棒使用一段时间后产生的能力会下降，可能的原因是______（写一点即可）。 【答案】（1）增大 （2） （3） （4）AB （5）镁被消耗（或生成的氢氧化镁覆盖在镁表面，阻止反应继续进行等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 气体的溶解度随压强增大而增大，加压时氢气在水中的溶解度增大。 【小问2详解】 要让氢气分子能通过薄膜、杂质分子不能通过，膜孔径需要大于氢气分子直径，小于杂质气体分子直径。所以范围是0.29nm<D<0.38nm。 【小问3详解】 打开电源，水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式略。 【小问4详解】 A.由图2可知0~10h内，相同温度下氢气含量随反应时间延长升高，正确； B.探究温度、时间对制氢效果的影响，需控制无关变量一致，因此氢棒数量要相同，正确； C.图像仅显示10h时氢气含量仍呈上升趋势，无法得出10h后不再变化的结论，错误。 【小问5详解】 镁和水反应生成的氢氧化镁难溶于水，附着在镁表面会阻止反应持续进行，或镁被反应消耗，都会导致产氢能力下降。 14. 根据下列仪器和装置回答有关问题。 （1）写出标号①仪器的名称：______。 （2）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为______，一般不用E装置收集二氧化碳，原因是______。 （3）请组装一套实验室制取二氧化碳并能控制反应的开始和停止的发生装置______（填字母）。 （4）F装置的用途很广。若用该装置收集氧气，验证该气体已收集满的方法是_______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 二氧化碳能溶于水且能与水反应 （3）ABD （4）将带火星的木条放在导管口b处，若木条复燃则已收集满一瓶氧气 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验室用大理石（主要成分为）和稀盐酸反应制取二氧化碳，方程式略； E是排水集气装置，二氧化碳能溶于水，还能和水反应生成碳酸，因此不适合用排水法收集。 【小问3详解】 要实现反应启停控制，需要带多孔塑料片的装置B置于试管D中，固体药品放在塑料片上，配合铁架台A固定试管D，关闭弹簧夹时装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离反应停止；打开弹簧夹时气体排出，液体流下接触固体，反应开始。 【小问4详解】 氧气密度大于空气，用F装置收集时氧气从长管a通入，空气从短管b排出，因此验满时在b管口检验，若木条复燃证明瓶内氧气已集满。 15. 纯碱（）广泛用于玻璃工业、纺织工业等。工业生产纯碱的部分工艺流程如图。 【资料】 ①氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 ②。 （1）实验室进行操作a时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 （2）反应Ⅲ的化学方程式为_______，其基本反应类型为______。 （3）上述流程中先向食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，原因是______。 【答案】（1）漏斗 （2） ①. ②. 分解反应 （3）使溶液呈碱性，能更充分地吸收，提高生成的量（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 操作a是分离固体和液体的过滤操作，过滤需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问2详解】 反应Ⅲ是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳的反应，化学方程式略；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。 【小问3详解】 二氧化碳在食盐水中溶解度较小，先通入氨气，氨气极易溶于食盐水使溶液呈碱性，能吸收更多二氧化碳，促进反应进行，提高碳酸氢钠生成的量。 16. 某兴趣小组开展以“探索化学中的美（镁）”为主题的项目式学习。 【任务一】体验“活泼的镁” （1）写出镁在氧气中燃烧的化学方程式：______。 （2）查阅资料：镁是一种活泼金属，不但能在氧气中燃烧，还能与氮气、二氧化碳等发生反应。由此你对燃烧有什么新认识？_______。 （3）空气中含量远大于，可是镁条在空气中燃烧产物氧化镁的质量却远多于氮化镁的质量，原因是______。 【任务二】揭秘“黑暗的镁” 镁条暴露在空气中，表面会生成白色稀松的碱式碳酸镁［］。已知碱式碳酸镁加热易分解生成MgO与气体，兴趣小组对产生的气体进行了如下探究。 【资料】无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变蓝色。 【提问】气体的成分是什么？ 【猜想】 （4）补全猜想：猜想Ⅰ：CO与；猜想Ⅱ：与；猜想Ⅲ：______。 【实验】实验装置如下图所示（装置的气密性良好）。 （5）为了达到实验目的，试剂a可以选择：______（填字母）。 A. 澄清石灰水 B. 水 C. 紫色石蕊溶液 D. 稀盐酸 （6）有同学提出能否将装置C放在装置E后，你认为______（填“能”或“不能”），原因是_______。 （7）通过实验可得出猜想Ⅱ成立，则在实验中除了会观察到装置C中试剂a有显著变化外，还会观察到的现象为______。 【答案】（1） （2）燃烧不一定需要氧气 （3）氧气的化学性质比氮气更活泼，镁与氧气反应更易发生 （4）CO、、 （5）AC （6） ①. 不能 ②. 若装置C放在装置E后，若碱式碳酸镁分解生成CO，气体先通过装置E可能会生成，会干扰原气体中的检验 （7）装置B中无水硫酸铜变蓝，装置D中黑色氧化铜无明显变化（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 镁在氧气中点燃生成氧化镁，化学方程式略。 【小问2详解】 初中化学中狭义的燃烧定义指物质与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。题干说明镁可以在氮气、二氧化碳中燃烧，因此对燃烧有新认识：燃烧不一定需要氧气。 【小问3详解】 氧气化学性质比氮气更活泼，镁更易和氧气反应，因此燃烧产物中氧化镁更多。 【小问4详解】 根据已给猜想，猜想3为三种气体共存，即、、。 【小问5详解】 根据实验目的，B中无水硫酸铜是检验水分、C是检验气体中有二氧化碳，D中浓硫酸是除去从C中出来的气体中的水分，E加热氧化铜是检验一氧化碳。 A.正确 B.水与二氧化碳反应无现象，无法检验二氧化碳。 C.二氧化碳通入紫色石蕊溶液，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红。 D.二氧化碳通入稀盐酸中无现象。 【小问6详解】 装置E是用来检验的，如果将检验的装置C放在检验CO的装置E之后，若含有CO则会与其中的氧化铜反应生成新的，会干扰原分解产物中的检验。 【小问7详解】 猜想Ⅱ成立说明分解产物只有和，不含；能观察到的现象有：检验水的B中白色无水硫酸铜变蓝；C中澄清石灰水变浑浊，因为没有CO，E中黑色固体不变红，无明显变化。 17. 某硫酸厂废水中含有少量的硫酸，技术员为检测废水中硫酸的质量分数，取98t废水，并向该废水中加入1.48t熟石灰，使其中和至中性。请回答： （1）该废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）。 （2）工厂处理废水中的硫酸，一般选用熟石灰而不用氢氧化钠的主要原因是_______。 【答案】（1）解：设废水中硫酸的质量为x。 废水中硫酸的质量分数为： 答：该废水中硫酸的质量分数为2%。 （2）熟石灰碱性弱，价格较低，氢氧化钠具有极强的腐蚀性，价格较高（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 相对于氢氧化钠，熟石灰腐蚀性弱，且价格较低（合理即可） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $