江苏省连云港市东海县2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

高二化学参考答案 第1页（共2页） 2024～2025 学年第一学期期中调研考试 高二化学试题参考答案和评分建议 一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。 1 ．A 2 ．A 3 ．C 4．D 5．B 6．A 7．D 8．B 9．D 10．C 11 ．C 12．B 13 ．C 二、非选择题：共 4 题，共 61 分。 14 ．（ 17 分） （1）适当提高反应温度或以一定速率搅拌反应 （2 分） PbSO4 （2 分） （2）将Fe2＋氧化为Fe3＋ （2 分） （3）3Co2＋＋ MnO4 －＋ 7H2O===3Co(OH)3↓＋MnO2↓＋5H ＋ （3 分） （4）ZnSO4和K2SO4 （2 分） 1×10 －16.7 （3 分） （5）Co3O4 （3 分） 15 ．（ 15 分） （1）①NH3·H2O+SO2===NH4HSO3或NH3+H2O+SO2===NH4HSO3 （2分） SO 2－ 3 （2分） ②pH在4.5~6.5范围内，随着pH降低，HSO － 3 的浓度逐渐增大，生成SO 2－ 4 速率越大 （2分） （2）-41.2 （2分） （3）① (3分) ②2SO 2－ 3 +O2===== 催化剂 2SO 2－ 4 （2 分） （4）副产品(NH4)2SO4是优良的氮肥，有较高利用价值。 （2 分） 16．（16 分） （1）减少H2O2的分解和HCl的挥发 （2分） （2）在搅拌下将CeCl3溶液缓慢滴加到NH4HCO3溶液中 （2分） （3）①降低溶液中H+浓度，使Ce3+(水层)+ 3HA(有机层) Ce( A)3(有机层)+ 3H+( 水层)平衡正向移动，有利于提高Ce3+萃取率 （3分） ②适当提高HNO3的浓度；充分振荡分液漏斗；用适量萃取剂分多次萃取 （3分） ③促进HCO － 3 的电离，增大CO 2－ 3 的浓度，有利于Ce2(CO3)3沉淀的生成 （2分） Ksp[Mg(OH)2]·Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3) Ksp(MgSO3)·K2w 高二化学参考答案 第2页（共2页） （4） n[(NH4)2Fe(SO4)2]= 0.1000mol·L－ 1×20.00 ×10−3L=2×10−3 mol （1分） 由题意可得：Ce2(CO3)3 ~2 Ce 3＋ ~ 2Ce 4＋ ~2Fe 2＋ n[Ce2(CO3)3]= 1 2 n[(NH4)2Fe(SO4)2]= 1×10−3 mol （1分） m[Ce2(CO3)3]= 1×10−3 mol×340 g·mol －1 =0.3400g （1分） Ce2(CO3)3样品的纯度= m[Ce2(CO3)3] m(样品) ×100%= 0.3400g×10 3.6170g ×100%=94% （1分） 17 ．（13分） （1）① 为甲烷与水反应提供热量 （2 分） ②CO(NH2)2＋8OH－－6e－= CO 2－ 3 ＋N2↑＋6H2O （3 分） 变小 （2 分） （2）① 防止Mg、Al被空气氧化 （3 分） ②温度升高，反应速率加快；催化剂活性增强。 （3分） 化学试卷 第 1 页(共 4 页) 2024～2025 学年第一学期期中调研考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Ce 140 一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分, 共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。 1．我国努力发展芯片产业，推进科技自立自强。制造芯片所用的单晶硅属于 A. 单质 B. 盐 C. 氧化物 D. 混合物 2．反应 2NO2 + 2NaOH＝NaNO2 + NaNO3 + H2O 可用于废气中氮氧化物的吸收。 下列说法正确的是 A．NaOH 中含有离子键和共价键 B．H2O 的电子式为 C．NaNO2 中氮元素化合价为+5 价 D．中子数为 9 的氮原子： 9 7N 3．实验室用 Cl2制备 NaClO 溶液，下列有关实验装置和原理能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的氯化氢 C．用装置丙制备 NaClO 溶液 D．用装置丁吸收处理多余的氯气 4．工业合成 NH3 的反应为 N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔΗ＜0。下列说法正确的是 A．容器中充入 1molN2和 3molH2充分反应后能得到 2molNH3 B．反应的 ΔΗ=E(N−N)+3E(H−H) −6E(N−H)（E 表示键能） C．该反应升高温度后，其反应速率和平衡常数均变大 D．反应中每消耗 1mol H2转移电子的数目约等于 2×6.02×1023 阅读下列材料，完成 5～7 题： 周期表中 IVA 族元素[碳、硅、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)]及其化合物应用广泛。甲烷 具有较大的燃烧热为 890.3kJ·mol －1 ；硅、锗是重要的半导体材料，工业上可将粗硅转化 为 SiHCl3，再经还原得到高纯硅；硫化锗（GeS2）与 H2 共热可制得锗；我国古代利用铜 锡合金制造出精美的青铜器；PbO2 有强氧化性，与浓盐酸反应产生 Cl2。 5．下列有关说法正确的是 A．金刚石与 C60互为同分异构体 B．SiO2晶体属于共价晶体 C．元素锗位于元素周期表第三周期 D．1mol 金刚石中含有 4molC-C 键 6．下列所示物质之间的转化或化学反应表示正确的是 A．甲烷的燃烧：CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g) +2H2O(l) ΔH = - 890.3 kJ·mol －1 B．高温下 H2 还原 GeS2 ：GeS2 + H2＝Ge + 2H2S C．PbO2 与浓盐酸反应：PbO2+ 4H ＋ ＝Pb 4＋ + 2H2O D．Si(s) 高温———→ HCl(g) SiHCl3(g)——→ Cl2(g) Si(s) 7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．金刚石的熔点高，可用于切割玻璃 B．CO2分子中存在 C=O 键，CO2易升华 C．Ge 有金属光泽，用作制半导体 D．青铜比铜的硬度大，用作制青铜剑 8．对于反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH = −196 kJ·mol －1，下列说法正确的是 A．使用 V2O5作催化剂能降低反应的焓变 ΔH B．可以用通入稍过量的空气方法提高 SO2 的平衡转化率 C．当 c(SO2)= c(SO3)时，说明该反应处于平衡状态 D．升温、加压和使用催化剂均能使反应向正反应方向移动 MnO2 稀盐酸 气体 NaHCO3 饱和溶液 气体 甲 乙 丙 丁 气体 NaOH 溶液 NaCl 溶液 化学试卷 第 2 页(共 4 页) 9．碱性锌锰电池的总反应为 Zn+2MnO2+H2O＝ZnO+2MnOOH， 电池构造示意图如题 9 图所示。下列有关说法正确的是 A．电池工作时，Zn 发生还原反应 B．电池工作时，K ＋ 通过隔膜向负极移动 C．正极电极反应式为：MnO2+2e － +2H2O＝MnOOH+2OH － D．电池工作时，实现了化学能向电能转化 10．我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气制 H2，反应为 CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。 反应部分过程如题 10 图所示，下列说法正确的是 A．步骤 I 吸收的能量大于步骤 II 放出的能量 B．该反应的平衡常数 K= c(CO2)·c(H2) c(CO) C．该反应高温不能自发进行，则反应的 ΔS＜0 D．该反应中每生成 1mol H2需要消耗 CO 体积约为 22.4L 11．室温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向 2mL 浓度均为 0.1 mol·L －1 的 CaCl2和 BaCl2 混合溶 液中滴加少量 0.1 mol·L －1 Na2CO3溶液，产生白色沉淀 溶度积常数： CaCO3＞BaCO3 B 向 2mLFeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，观察溶液变为血红色 溶液中含有 Fe3+ C 用 pH 试纸测等物质的量浓度的 CH3COONa 溶液和 NaNO2 溶液，CH3COONa 溶液的 pH 更大 结合 H＋的能力： CH3COO －＞NO2 － D 用 0.1 mol·L －1 的 NaOH 溶液分别中和 1 mLpH=3 的硫 酸和醋酸溶液，醋酸消耗的 NaOH 体积大 酸性： CH3COOH＞H2SO4 12．室温下，用含少量 Mg 2＋ 的 MnSO4 溶液制备 MnCO3 的过程如题 12 图所示。已知 Ksp(MgF2)=5.2×10 －11 ，Ka(HF)= 6.3×10 －4 。下列说法正确的是 A．0.1 mol·L －1 NaF 溶液中：c(Na ＋ )＞c(OH － ) +c(F － ) B．“除镁”后溶液中 c(F－)为 2×10－ 2 mol·L －1，则溶 液中 c(Mg 2＋)为 1.3×10－ 7 mol·L －1 C．0.1 mol·L －1 NaHCO3溶液中：c(CO 2－ 3 )＞c(H2CO3) D．“沉锰”的反应为：Mn 2＋ + CO 2－ 3 ＝MnCO3↓ 13．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 反应 I：CO2(g)+4H2(g)＝CH4(g)+2H2O(g) ΔH＜0 反应 II：CO2(g)+H2(g)＝CO(g)+H2O(g) ΔH＞0 在密闭容器中，1.0×105 Pa、 : =1:4 时，CO2 平衡转化率、在催化剂作用下反应相 同时间所测得的 CO2实际转化率随温度的变化如题 13 图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中 CO2 转化率与 H2转化率始终相同 B．随着温度的升高反应 I 的平衡常数逐渐增大 C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度约为 380℃左右 D．450℃时，使用催化剂能使 CO2 平衡转化率达到 X 点的值 n起始(CO2) n起始(H2) 步骤Ⅰ O H C 步骤Ⅱ 题 10 图 MnSO4 溶液 除镁 NaF 溶液 MnCO3 沉锰 NaHCO3 溶液 题 12 图 100 转 化 率 / % 400 300 500 80 60 600 题 13 图 温度/ ℃ CO2 平衡 转化率 CO2 实际 转化率 X MnO2和 KOH 锌粉和 KOH 隔膜 － ＋ 题 9 图 化学试卷 第 3 页(共 4 页) 二、非选择题：共 4 题，共 61 分。 14．（17 分）钴、锰及其化合物有着广泛应用。利用湿法炼锌产生的废渣（主要含 Co、 Zn、Pb、Fe 的单质或氧化物）回收得到钴、锰化合物，其制备过程： 金属离子 Co2+ Co3+ Fe3+ Fe2+ Zn2+ 开始沉淀时的 pH 7.4 － 1.5 6.9 6.2 沉淀完全时的 pH 9.4 1.1 2.8 8.4 8.2 （1）“酸浸”时，加料完成后，单位时间内提高钴 元素浸出率的方法还有 ▲ ，滤渣 1 的主要 成分为 ▲ （写化学式）。 （2）“过滤 1”后的溶液中加入 MnO2 的作用是 ▲ 。 （3）“氧化沉钴”中生成 Co(OH)3的离子反应方程式 为 ▲ 。 （4）“除钴液”中主要的盐有 ▲ （写化学 式），残留 Co 3＋的浓度为 ▲ 。（金属离子 浓度小于 1×10－ 5 mol·L －1时沉淀完全） （5）Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变 化如题 14 图所示。已知钴的氢氧化物加热至 290℃时已完全脱水，计算判断，500℃ 时剩余固体成分为 ▲ （填化学式） 15．（15 分）吸收工厂烟气中的 SO2，可以有效实现资源的再利用。 方法 I 用氨水将 SO2 转化为 NH4HSO3，再经 O2氧化成(NH4)2SO4 方法Ⅱ 用生物质热解气(主要成分 CO、CH4、H2)将 SO2在高温下还原成硫单质 方法Ⅲ 用 MgO 浆料吸收 SO2转化为 MgSO3，再经 O2催化氧化成 MgSO4 （1）方法 I 中氨水吸收 SO2。溶液中 H2SO3、HSO － 3 、SO 2－ 3 的物质的量分数随 pH 的 分布如题 15 图−1 所示。 ①向氨水中通入过量 SO2，主要反应的化学反应 方程式： ▲ ； 当通入 SO2 至溶液 pH=9 时，溶液中浓度最大的 阴离子是 ▲ 。（填化学式）。 ②其他条件相同时，调节吸收 SO2得到溶液的 pH 在 4.5~6.5 范围内，pH 越低 SO42 － 生成速率越 大，其主要原因是 ▲ 。 （2）方法Ⅱ中主要发生了下列反应： 2CO(g)+SO2(g)＝S(g)+2CO2(g) ΔH= 8.0 kJ·mol －1 2H2(g)+SO2(g)＝S(g)+2H2O(g) ΔH= 90.4kJ·mol －1 反应 CO(g)+ H2O(g)＝CO2(g)+ H2(g)的 ΔH= ▲ kJ·mol －1。 （3）方法Ⅲ：在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入 SO2 气体，生成 MgSO3，反应 为 Mg(OH)2 + H2SO3＝MgSO3 + 2H2O ①其平衡常数 K 与 Ksp[Mg(OH)2]、Ksp(MgSO3)、Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的 代数关系式为 K＝ ▲ 。 ②在催化剂作用下 MgSO3被 O2 氧化为 MgSO4。O2氧化溶液中的 SO 2－ 3 的离子方 程式为 ▲ 。 （4）从资源综合利用角度分析方法 I 的优点有 ▲ 。 H2SO4 溶液 废渣 酸浸 Co(OH)3 MnO2 过滤 1 过滤 2 氧化沉钴 pH=5 KMnO4 溶液 MnO2、ZnO 滤渣 1 滤渣 2 调 pH=4 除钴液 微 粒 物 质 的 量 分 数 pH 0.5 1.0 0.0 HSO3 - H2SO3 − SO3 2- 2 4 6 8 10 题 15 图-1 题 14 图 温度/℃ 200 300 600 100 剩 余 固 体 的 质 量 起 始 固 体 的 质 量 × 1 0 0 % 80 400 500 86.38 化学试卷 第 4 页(共 4 页) 16．（16 分）实验室以二氧化铈（CeO2）废渣为原料制备 Ce2(CO3)3，其部分实验过程如 下： （1）“酸浸”时通常控制在较低温度下进行的原因 ▲ 。 （2） CeCl3 溶液与 NH4HCO3 溶液反应可生成 Ce2(CO3)3沉淀，该沉淀中 Cl － 含量 与加料方式有关。得到含 Cl － 量较少的 Ce2(CO3)3的加料方式为 ▲ 。 （3）通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备 Cl － 含量少的 Ce2(CO3)3。 已知 Ce 3＋ 能被有机萃取剂（简称 HA）萃取，其萃取原理可表示为 Ce 3＋ (水层) + 3HA(有机层) Ce(A)3(有机层) + 3H+(水层) ①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。从化学平衡移动角度分析去除 过量盐酸的原因 ▲ 。 ②反萃取的目的是将有机层 Ce 3＋ 转移到水层。使 Ce 3＋ 尽可能多地发生上述转 移，应选择的实验条件或采取的实验操作有 ▲ 。 ③沉淀过程中加入氨水的目的 ▲ 。 （4）测定 Ce2(CO3)3样品纯度。准确称取 3.6170g 样品置于锥形瓶中，用稀硫酸溶解， 加氧化剂使 Ce 3＋ 全部氧化成 Ce 4＋ ，除去过量氧化剂后，用容量瓶配成 250.0 mL 溶液；取出 25.00 mL 上述溶液加入指示剂，用 0.1000mol·L －1(NH4)2Fe(SO4)2溶 液滴定滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液 20.00 mL。计算 Ce2(CO3)3样品的纯 度 ▲ 。（写出计算过程，否则不得分！．．．．．．．．．．．．．）已知：Fe 2＋ +Ce 4＋ ＝Fe 3＋ +Ce 3＋ 17．（13 分）氢气是一种理想清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的热点。 （1）氢气的制取。 ①以甲烷和 H2O 为原料制取氢主要反应为： CH4(g)+2H2O(g)＝CO2(g)+4H2(g) ΔH =165.0 kJ·mol －1，甲烷与 H2O 制取氢气 时，常向反应器中通入一定比例空气，使 部分甲烷燃烧，其目的是 ▲ 。 ②电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装 置如图 17 图-1 所示（电解池中隔膜仅阻止 气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 ▲ 。 电解后，电解排出液的 pH 将 ▲ （填“变大”或“变小”或“不变”）。 （2）氢气的储存。 ①镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学 计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。熔炼制备镁铝合金时通入氩 气的目的是 ▲ 。 ②反应 H2＋HCO － 3 ===== 催化剂 HCOO−＋H2O 可用 于储氢。密闭容器中，其他条件不变，向 含有催化剂的 0.1 mol·L－ 1 NaHCO3溶液中 通入 H2，HCOO －产率随温度变化如题 17 图-2 所示。温度在 40～70℃范围内， HCOO －产率上升的可能原因是 ▲ 。 沉淀 反萃取 稀盐酸、H2O2 溶液 CeO2 废渣 酸浸 Ce2(CO3)3 中和 萃取 稀硝酸 氨水 萃取剂 HA 氨水、 50 H C O O － 的 产 率 /% 30 温度℃ 题 17 图-2 40 60 25 20 70 80 隔膜 H2 KOH溶液 A 极 N2 电解 排出液 B 极 尿素 题 17 图-1 ! 2024～2025学年第一学期期中调研考试 高二化学试题答题卡 ! 0 0 0 0 0 0 0 0 0 ! 姓名 班级 学校 准 1 1 1 1 1 1 1 1 1 ! 2 2 2 2 2 2 2 2 2 ! 缺考考生，由监 考员用 2B 铅笔 代为填涂准考 证号并填涂下 面的缺考违纪 标记。缺考涂 1， 违纪涂 2。考生 禁涂。 注 意 事 项 1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清 楚，并填涂相应的考号信息点。 2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂，解答题要认真 书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答题无效，在草稿纸、试题 纸上答题无效。 4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破。 考 3 3 3 3 3 3 3 3 3 ! 4 4 4 4 4 4 4 4 4 ! 证 5 5 5 5 5 5 5 5 5 ! 6 6 6 6 6 6 6 6 6 ! 号 7 7 7 7 7 7 7 7 7 ! 8 8 8 8 8 8 8 8 8 ! 1 2 9 9 9 9 9 9 9 9 9 ! 1 A B C D 5 A B C D 9 A B C D 13 A B C D ! 2 A B C D 6 A B C D 10 A B C D ! 3 A B C D 7 A B C D 11 A B C D ! 4 A B C D 8 A B C D 12 A B C D ! ! ! ! 1 ! ! 14．（1） （2） （3） （4） （5） 15．（1）① ② （2） （3）① ② （4） ! ! ! 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 2 ! ! 16．（1） （2） （3）① ② ③ （4） 17．（1）① ② （2）① ②