江苏省连云港市东海县2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2025~2026学年第一学期期中调研考试 高二化学试题 注意事项 1.本试卷共6页，包含选择题（第1题~13题，共13题）、非选择题（第14题~17题， 共4题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。 2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。 3.作答非选择题时必须用0.5m,黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作 答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑 可能用到的相对原子质量H1C12N14016Na23S32C135.5Cu64I127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.碱性锌锰干电池中含有聚丙烯、Zm、MO2和KOH等物质。下列属于有机物的是 A.聚丙烯 B.Zn C.MnO2 D.KOH 2.反应2LiOH+C02一Li2CO3+H0可用于航天器中吸收CO2。下列说法正确的是 A.Li计的结构示意图为国】 B.中子数为8的氧原子：O C.Li2CO3中既含离子键又含共价键 D.Co的电子式为：0：C:0: 3.用0.05000olL-1草酸HCO4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 抄摇匀 ,草酸 NaOH溶液 溶液 (含酚酞) 草酸 溶液 A.配制草酸溶液 B.润洗滴定管 C.滴定 D.读数 4.软钾镁矾（化学式KSO4MgCl26HO)是重要的钾肥。下列说法正确的是 A.半径：K<CI B.碱性：Mg(OH)2>KOH C.热稳定性：HS>HO D.酸性：HClO4<HSO4 5.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化能实现的是 A.工业制纯碱：NaCl(a)c02 NaHC0, △一NaC03(s) B.锅炉除水垢：CaS04gNaC0(ao,CaC0,日HC(a.CaC(aq) C.工业制硫酸：FeS,日02gs0g)o0HS04(a D.制漂白粉：NaCI溶液电解，Cb石灰水漂白粉 高二化学试题第1页（共6页） 阅读下列材料，回答68题： 周期表中VIA族元素及其化合物有着重要的用途。HS是一种易燃的有毒气体（燃烧热 为562.2Jo),常用于沉淀重金属离子；SO2可转化为亚疏酸盐、硫酸盐等溶入河流或 海洋，水体中的含硫化合物可被浮游植物吸收。$O2在催化剂作用下通过化合反应 s0g)+C1g)催化型s0,C10可制备重要的化工原料硫酰氯(S0,C)。 6.对于反应S0(g)+C1(g)催化型S0C120△H<0。下列说法正确的是 A.该反应在高温下一定能自发进行 B.若在绝热容器中发生反应，则达到平衡前容器内温度不断升高 C.向容器中充入1 molSO2和1 molCl,充分反应后能得到1molS0Cl D.反应到达平衡后，升高温度正反应速率减慢，逆反应速率加快 7.下列化学反应表示正确的是 A.CuSO4溶液吸收HS:Cu++HS=CuS↓+2H B.SO2通入过量氨水：SO2十NH3HONH4+HSO3 C.HS燃烧：2HS(g)十302(g)=2SO2(g)+2H0(g)△H=-1124.4kJmo1 D.硫酰氯(S0C)遇水强烈水解生成两种酸：SOC1+2H2OHSO3十2HC1 8.下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A.S有氧化性，可用于生产SO2 B.NaSO3溶液显碱性，可用于吸收SO2 C.SO2有还原性，可用于纸浆漂白 D.浓HSO4有脱水性，可用作干燥剂 9.反应4C1g+0.g)集装2CLe)2I0e可用于制备C。下列说法正确的是 A.反应的平衡常数可表示为(CL)c(HO) cHCD)-c(O2) 一定条件下，提高O的值一定能增大Hc1的转化 C.每生成22.4LC12时，转移电子的数目为2×6.02×1023 D.其他条件不变，升高温度HCI的平衡转化率降低说明该反应△H<0 10.以稀HSO4为电解质溶液的光解水装置如题10图所示， 总反应为2H0光2H1+0↑。 稀HS04 催化剂 下列说法不正确的是 A.电极a上发生氧化反应生成O, B.H通过质子交换膜从左室移向右室 石 至 C.光解后，左室HSO4溶液的pH升高 电极a质子交换膜电极b D.外电路每通过0.02mol电子，电极b上产生0.01molH2 题10图 高二化学试题第2页（共6页） 11.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 探究方案与现象 Cu2+能否催化HO2 向2mL5%HO2溶液中滴加几滴CuS04溶液，观察 A 分解 到立刻产生大量的气体 HClO与CH3COOH 用pH计测定浓度均为0.1mol L1的NaCIo溶液和 B 酸性的强弱 CH3COONa溶液的pH,前者pH更大 C 氯气与水的反应是 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI 否存在限度 溶液，观察到有白色沉淀产生、溶液变成蓝色 Kp(AgCI)与Kp(AgI) 向含KC1和KI的混合溶液中滴入2滴0.1molL1 D 的大小 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 12. 室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如题12图所示。 已知Ksp(MgF)=5.2×1011,KF)=6.3×104。下列说法正确的是 NaF溶液NaHCO3溶液 MnSO4溶液→除镁 沉锰 MnCO3 题12图 A.0.1 nolL NaF溶液中：cF)=cNa+)+c(H) B.“除镁”得到的上层清液中：cMg2+)c)=Ksp(MgF2) C.0.1 mol L NaHC03溶液中：c(CO)-cHCO3)=cH)-c(OH) D.“沉锰'后的滤液中：cNa)十c)=c(OH)+2c(CO)+2c(SO) 13.二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应（忽略其他副反应）为： ①C03(g)+H2(g)=C0(g)+H0(g)△H1=41.2kJ·mol1 ②C0(g)+2H(g)=CH3OH(g)△H CO2、H2 225℃、8×10Pa下，将一定比例CO2、H混合 混合气 绝热反应管 气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及 (容器内与外界没有热量交换) 285 L1、L2、L3…位点处（相邻位点距离相同)的气 CH3OH 。84 ★-CO 体温度、CO和CH3OH的体积分数如题13图所 2659 示。下列说法不正确的是 245 A.反应②的焓变△H<0 1 225 B.L2处与L7处反应①的平衡常数K不相等 L Ln I3 L LsLs In LsLs 位点 C.3处的H2的体积分数大于L6处 题13图 D.混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率小于CH3OH的生成速率 高二化学试题第3页（共6页） 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分)以钴锰废渣（含LiCo02,MnCO3,炭黑和CaC03、Fe等）为原料制备Co3O4。 钴锰废渣酸浸、还原 除杂→萃取、反萃取 制备 己知：Ksp(MnF2)=1.2×103,K知(CaF)=1.6×10-10。室温下，Fe3生成Fe(OD3时沉淀 完全的pH为3.2，Co+生成Co(OHD2时开始沉淀的pH约为7.0。 (1)“酸浸、还原”。向钴锰废渣中加入稀HS04和HO2,充分反应后，过滤。 ①LiCoO2和H202、稀HSO4反应生成CoSO4的化学方程式为▲_。 ②过滤后，滤渣的主要成分除炭黑外，还有▲（写化学式）。 (2)“除杂”。向“酸浸、还原”后得到的滤液中加入MnCO3调节溶液的pH,过滤除 去Fe3+。向滤液中加入MnF2固体除去溶液中的Ca+,过滤得到含Co2+的溶液。 ①加入MnCO3调节溶液pH的范围是▲。 ②滤液中加入MnF2固体发生的反应为MnF2十Ca+一CaF+Mn+,反应达到 平衡时溶液中c0n之。 c(Ca25=4。 (3)“萃取、反萃取”。向除杂后得到的滤液中加入有机萃取剂（用HA表示）萃取 Co+,原理为C0++2HA(有机层)一CoA,(有机层)十2H(水层)，充分 反应后，分离出有机层。向有机层中加入稀硫酸，进行反萃取得到富含Co+的 溶液。 ①“萃取”时，随着pH升高，Co+在有机萃取剂中萃取率增大，其原因是▲。 ②“反萃取”时，为使Co+尽可能多地转移到水层，应选择的实验条件或采取 的实验操作有▲。 (4)“制备”。己知：CoC2O4从水溶液中析出的主要成分为CoC2O42H0。当温度 高于400℃时CoC2042H0在空气中受热分解生成C0304。请补充由上述反萃 取后得到的富含Co2+的溶液制备Co3O4的实验方案：取富含Co+的溶液，▲， 得到Co3O4。(须使用的试剂：0.1molL1NaC2O4溶液、盐酸、BaCl2溶液)。 15.(15分)含氮废水会引起水体富营养化，需经处理后才能排放。 I.氨氮（以NH、NH存在）废水的处理。 60 (1)沉淀法。向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液， 50 废水中的氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(O田6沉淀。该 40 废水中氨氮去除率随pH的变化如题15图-1所示， 304 当1.3<pH<1.8时，氨氮去除率随pH升高而降低 1.01.21.41.61.8 pH 的原因是▲。 题15图-1 (2)氧化法。调节经沉淀处理后的废水pH约为6，加入NaCIo溶液进一步氧化处理。 ①NaCIo将废水中的氨氮转化为N2,该反应的离子方程式为▲一。 高二化学试题第4页（共6页） ②(C1O)/(氨氮)对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如题15图-2所示。 当(C10)/n(氨氮)>1.54后，总氮去除率 100 下降的原因是▲。 90 ·氨氮去除率 (3)生物硝化-反硝化法可将酸性废水中的氨氮 80 ·总氮去除率 转化为氮气，其原理如下： 1.381.461.541.62 1.70 _CH3OH 硝化NO3反硝化N、CO2。 n(Cl0)/n(氨氮) 题15图-2 ①硝化过程中溶液的pH▲（填“升高”或“降低”或“不变”） ②每处理含1olNH的酸性废水，理论上消耗CHOH的物质的量为▲。 IⅡ.硝态氮（以NO2、NO3存在）废水的处理。 电源 (4)常温常压下，向一定浓度的☑NO3溶液通入CO2至 03 NO: H+ 饱和，经电解获得C0个NH)2,原理如题15图-3所 CO(NH) H20 示。电解过程中碳元素价态不变，则NO3中N元素 质子交换膜 体现出的性质是▲（填“氧化性”或“还原性”)。 题15图-3 (5)纳米零价铁去除水体中的硝态氨。若酸性水体中的NO?与NO3的物质的量之比为 1:1,且含N物质最终均转化为N2,同时铁转化为Fe+则水体中所发生的总反 应的离子方程式为▲一。 16.(15分)实验室以NaC1粉末、CuSO4溶液、Na2SO3溶液反应制取CuCI晶体。 已知：氯化亚铜(CuC)是一种白色固体，微溶于水，在空气中易被氧化。 (1)配溶液。分别配制浓度均为1.0molL-Na2SO3和CuSO4溶液各250nL,除量筒、 烧杯、胶头滴管和玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有▲一。 (2)制备。先将一定量NaCI粉末与CuSO4、NaSO3溶液中的一种混合，加入到三颈 瓶中（装置见题16图），65℃下通过滴液漏斗缓 温度计 滴液漏斗 慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。 ①滴液漏斗中的溶液是▲。 三颈瓶 ②NaCl与CuSO4、NaSO3反应生成CuCl的 NaOH 电磁搅拌器 溶液 离子方程式为▲。 ③整个操作需要再真空环境中进行，其原因是▲。 题16图 (3)测定CuC1样品的纯度。准确称取0.2500gCuC1样品，溶解于HO2和HSO4的混 合溶液，加热溶液，待没有气体逸出、冷却后转移至碘量瓶中，加过量K紅溶液， 用0.1000moL-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴 定至终点，消耗NaS2O3溶液25.00L。测定过程中发生下列反应： 2Cu2+4I=2Cl↓+1、2S203+H=S406+2I。 ①滴定终点的现象为▲。 ②计算CuCI样品的纯度▲（写出计算过程，否则不得分！）。 高二化学试题第5页（共6页） 17.(15分)将C02转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一。 (1)制CH3OH。在催化剂作用下CO2与H2主要发生以下反应： 反应I:C02(g)+3H(g)=CHOH(g十HOg) △H1=-49.4kJ·mol厂1 反应II:C02(g)+H(g)=CO(g+HO(g) △H2=+41kJ·mol厂1 ①反应C0(g)十2H(g)=CHOH(g)的△H=▲_kJ·mol厂1。 ②恒容绝热条件下，起始按体积(CO):H)=1:3充入容器中，若只发生反 应I,下列可作为该条件下反应I达到平衡的判断依据的是▲（填标号）。 A.容器内气体温度不变 B.c(CO):cH)的比值不变 c(C02)c3H) c c(CH50H)c(HO不变 D.容器内气体密度不变 ③在恒容密闭容器中，充入1molC02和3molH2在催化剂作用下反应，测得C02 平衡转化率、CH3OH的选择性随温度的变化如题17图-1图所示。 随着反应温度的升高，甲醇选择性降 80 低的原因是▲一。己知：选择性= 60 n(CH3OH的物质的量) n(参与反应的C02的总物质的量X100%。 % 20 HOHO ④工业以硫酸溶液为电解质电催化CO, 280 300320 340 温度/C 制CH30H,装置如题17图-2所示。 题17图-1 工作时，阴极的电极反应式为▲， 若阴极只生成甲醇，则每转移6ol电子时，阴极室溶液质量增加▲g。 100 80 CO 60 H2O CH:OH 质子交换膜 20 406080100 温度/C 题17图-2 题17图-3 (2)制HCOOK。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液 反应制得)中通入H2生成HC0O,其离子方程式为▲；其他条件不变， HCO转化为HCOO的转化率随温度的变化如题17图-3所示。反应温度在 60℃80℃范围内，HC0催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是▲。 高二化学试题第6页（共6页）