湖北新高考协作体2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

**基本信息** 高中化学三模试卷以真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，通过分层设问考查物质结构、反应原理及实验探究能力，适配高考冲刺阶段核心素养评估需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题42分|物质分类、元素周期律、化学平衡|以新能源电池为情境考查物质性质决定用途观念| |非选择题|5题58分|实验设计、工业流程、反应热计算|实验题结合废水处理情境，考查科学探究与实践能力；综合题以合成氨工艺为载体，体现物质转化规律与能量变化观念|

高三化学答案解析 1.【答案】C 【解析】A项中常用于建筑和工程的水泥生成原料为黏土和石灰石，故A项正确。B项中硬铝为铝合金， 由于其质轻硬度大且耐腐蚀，应用于航空航天，B项正确。C项中油脂不是高分子化合物，故C项错误。 D项中的叔丁基对苯二酚属于酚类，易被氧气氧化，具有还原性，故可作为抗氧化剂，D项正确。本题的 答案为C。 2.【答案】B 【解析】A选项S和C之间为双键，有两对共用电子对，应为：S:C:S:,故A项错误。B选项中Fe的 价电子排布为3d4s2,失去3个电子变成F+后，d轨道上有5个电子，故B项正确。C选项中球棍模型 只表示原子的相对大小和空间位置，不表示电子的位置，故C项错误。D选项中C2分子的电子云表示错 误，应为← O,故D项错误。本题的答案为B。 3.【答案】B 【解析】A项中浓盐酸的质量分数为36%，完全电离，应该拆开写。故A项正确。B项中浓硫酸中没有离 子，主要是硫酸分子，离子方程式中浓硫酸不拆开，故B项错误。C项酸性高锰酸钾将甲苯氧化为苯甲酸， M元素被还原为锰离子，C项正确。D项中由于酸性顺序：HCO3>苯酚>HCO?,即使少量的CO2也生 成HCO,故D项正确。本题的答案为B。 4.【答案】D 【解析】A项氨气的吸收需要防倒吸，需要密度比水大且难溶氨气的溶剂，如CC4,而苯的密度比水小， 不能防倒吸，故A项错误。B项中乙醇与水可以互溶，不能用作萃取剂，故B项错误。C项蒸馏烧瓶与分 液漏斗连通后，上下压强始终保持一致，无法依据液体难以滴落的现象检查装置的气密性，C项错误。D 项生石膏(CS04·2HO)加热脱水制备熟石膏（2CaS04·HO),固体加热分解在坩埚中进行，故D项 正确。本题的答案为D。 5.【答案】B 【解析】A项中H0和HS中心原子均为p3杂化，且均含两对孤电子对，但键长不同，电子云之间的排 斥大小不同，键角不同。CH4和SiH4分子构型均为正四面体，键角相等，故A项错误。B项中NH3与HCI 反应生成NH4C1,是氨气碱性的体现NH4结构与氨气类似且有两个N原子，可与两份HCI反应生成NHCl, B项正确。C项卤素单质与碱金属单质所属的晶体种类不同。前者为分子晶体，后者为金属晶体。碱金属 单质中Li的熔点最高，故C项错误。D项中乙二酸，俗名草酸，可进一步与酸性高锰酸钾溶液反应生成 CO2,故D项错误。本题的答案为B。 6.【答案】A 【解析】根据各原子的成键数目，结合原子序数的大小顺序，可以推出M为H元素，X为C元素，Y为 N元素，Z为O元素，W为P元素。A项中Y的最高价氧化物对应的水化物为NO3属于强酸，W对应 的是HPO4属于中强酸，故A项正确。B第二周期中第一电离能比N高的有F、Ne两种元素，故B项错 误。C项中对应的简单氢化物分别为CH4、NH3、HO,故其简单氢化物的沸点X<Y<Z,故C项错误。 D项中W的核外电子排布为1s22s22p3s23p3,核外电子排布有9种空间运动状态，故D项错误。本题的答 案为A。 7.【答案】C 【解析】A项中离子晶体常温下为固体不能导电，故A项错误。B项中S单质是分子晶体，熔点低，故B 项错误。C项中铅晶体颗粒小于200m时，晶粒越小，金属铅的熔点越低。因此，我们通常说纯物质有 固定的熔点，但当纯物质晶体的颗粒小于200（或者250nm)时，其熔点会发生变化。纳米晶体为什 么会有不同于大块晶体的特性呢？主要原因是晶体的表面积增大，故C项正确。D项中低温石英存在手性， 因为整条链呈现出螺旋上升，有两种取向，故有手性，故D项错误。本题的答案为C。 第1页共6页 8.【答案】D 【解析】A项中的A1(CH3COO)3为配位化合物，配体为CH3CO0离子，它可以作为螯合配体，形成正八 面体结构，由图可知配位数为6，并且配合物常见的配位数为2,4,6，故A项错误。B项中1olCH3C0OH 含有7molo键，故B项错误。C项中的碳有两种杂化方式sp2、sp3,故C项错误。D项中形成的[A1(O田4 含有配位键，氢氧根提供孤电子对，A1+提供空轨道，故D项正确。本题的答案为D。 9.【答案】C 【解析】A项C6分子处在顶点和面心，一个晶胞中一共4个C60分子。四面体空隙在晶胞体内有8个， 八面体空隙在棱心和体心，共有4个。而K+占据了所有空隙，因此该物质的化学式为KC60,故A项正确。 B项该晶体为离子晶体，熔点高于分子晶体C60,故B项正确。C项K+的最近距离应该为四面体空隙的钾 利八面体空隙的钾最近，距离为立方体对角线的四分之一，应该为。m,故C项错误。D项晶胞中一 共有4个C如和12个K,则该材料的密度为4×837×102 g·cm3,故D项正确。本题的答案为C。 NA·a3 10.【答案】D 【解析】A选项高锰酸钾氧化易生成对苯二甲酸，故A项正确。B选项，醛基和羧基上H原子化学位移不 相同，可利用核磁共振氢谱检测该反应进程，故B选项正确。C选项，步骤V中饱和食盐水可降低有机物 的溶解并有利于分层，故C项正确。D选项，步骤Ⅱ中加入稀aOH溶液后，对甲基苯甲酸转化为其钠盐， 在水层溶解度大，故应弃去有机层，故D选项错误。本题的答案为D。 11.【答案】A 【解析】A项中的两种物质的晶体均为离子晶体，前者熔点高是因为前者的阳离子半径小于后者，故A项 错误。B项中Br和苯环形成π，导致碳溴键键能变大，B项正确。C项中苯酚为固体在水中变为油状液体， 是因为水分子与苯酚形成氢键，C项正确。D项中反应生成的HAuCl4,CI和Au+配位，降低了Au3+的浓 度，增强了A的还原性，促进反应正向进行，有利于Au的溶解，D项正确。本题的答案为A。 12.【答案】B 【解析】A选项，纤维素葡萄糖单元的C6位的伯羟基被氧化为羧基，即可得到CNP,故A项正确。B选 项，乙烯醇不稳定，会异构化为乙醛，PVA通常由聚乙酸乙烯酯水解制备，故B项错误。C选项，A1-O 之间的配位作用使得高分子链间引入了刚性结构，提高材料的机械性能，故C项正确。D选项，PVA与 CF间的氢键作用限制了水分子和材料通过氢键作用，减少水分子渗透到内部，进而提高材料耐湿性能， 故D项正确。本题的答案为B。 13.【答案】D 【解析】分析图中的转化过程为放电过程，可知右边的b电极为正极，ā电极为负极。A项中b电极作正 极发生还原反应，故A项正确。B项中电池中氢离子在电解质中向正极定向运动，故B项正确。C项充电 时b电极上产生O2,故0.2mol电子通过时b电极产生0.05ol气体，C项正确。D项中的反应对应于图 中的物质转化，图中表示的是放电过程，充电过程应该反过来写，故D项错误。本题的答案为D。 14.【答案】C 【解析】0.1 mol Fe0+微粒中含有3.3mole,故A项错误。整个转化过程中铁元素有两种化合价：+1和+3， 故B项错误。C项表示整个过程的制备方程式，NO起氧化剂作用，C项正确。D项因为存在副反应消耗 CH6,故不能确定有多少CH6用于制备乙醛，D项错误。本题的答案为C。 15.【答案】A 【解析】A项，根据电离常数表达式可知，cPO43):cPO4):cHPO4)=KK3:KcH):cH)2,分析 左图可知磷酸的K=1021,K=1072,K3=101235,代入后结果为10245：1038：1，故A项正确。B项pH=1 时加入了HC1调节酸性，故溶液中增加了阴离子C,故B项错误。C项所指的pH为12.35时c(PO4): cPO4)=1,但是加入等浓度时，在水中水解或电离的程度不同，在溶液中就不相等了，故C项错误。D 第2页共6页 Km[Fe(0H3]1.0×10s5 页，Fc(OHD3tPO3FePO3O旺，KePO)10x10西1.0×10a,该反应的转化常数很小，在强 碱性溶液中，不能发生该反应，故D项错误。本题的答案为A。 16.(13分) 【答案】(1)SiO2 (2)Ti02+(区+1)H,0=Ti0,·x,0↓+2H (3)① cn-H-0p/ 8HI7 C8Hi7 0-H0/CH7 ②Sc3+6HA=ScA3HA)+3H ③2.2×1013 (4)除去被P204萃取的Fe3+ 灼烧 (5)2Sc2(C04)3+303=2Sc203+12C02 【解析】(1)分析流程可知Fe、Al、Sc的氧化物溶于盐酸：SiO2不溶于盐酸，进入“富钛浸渣”。 (2)Ti0*水解获得Ti02·H0的化学方程式为Ti02+(区+1)H,0Ti0,·H,0↓+2H (3)①P204中存在羟基和氧原子，羟基氢易和氧原子之间形成氢键：结合题目条件生成二聚体的结构应 O…H-O 为： 按照教材选择性必修2的P58面的ATCG的连接 0-H…0% T CH 应该写出直线型的氢键。 ②该配合物为中性可知有3个A作为配体，配体数和配位数均为6可推断该配合物为ScA3(HA)3:HA为 元弱酸，在反应中不可拆开。 ③c(Sc3+)= Kp2.2×1031 x1molL2.2x10mol.L (4)根据图像可知，在pH较高的情况下F3+可能会被萃取，用盐酸洗涤的目的就是将已被P204萃取的 Fe+去除。 (5)Sc(CO4),转化为SC,O,和C02,碳元素化合价升高，应是被氧气氧化，所以方程式为 灼烧 2Sc2(C,04)3+3022Sc03+12C02 第3页共6页 17.(14分) 【答案】(1)恒压滴液漏斗（若回答恒压漏斗或者恒压分液漏斗也可以，规范名称为恒压滴液漏斗）CCl 防止水蒸气进入与Na或CHsONa反应 (2)制备该反应的催化剂C2HsONa(3)增大Na与反应试剂的接触面积，使反应更充分 (4)② (5)取下上口瓶塞，打开下端活塞待水层从分液漏斗下层放出后，关闭活塞，将有机层从上 口倒出 (6)C 【解析】 (1)仪器X的名称为恒压滴液漏斗。分液漏斗是梨形便于观察分层，柱形的应该是滴液漏斗，为了使液 体顺利滴下，常用恒压滴液漏斗。该反应涉及金属Na以及C2HsONa.,二者均易与水反应。因此球形干燥 管中可加入固体千燥剂，如CaCl2,目的是防止水蒸气进入与Na或C2HsONa反应。 (2)由反应转化关系式可知该反应需要C2HsONa,初始加入的乙醇可与Na反应制备C2HsONa。且从关 系式可知，反应物与生成物的计量数之比为2：1，则反应中有乙醇生成。因此该反应只需少量乙醇便可生 成乙醇钠作催化剂。 (3)从块状金属钠变成钠珠粒的目的是增大Na与反应试剂的接触面积，使反应更充分。 (4)②号碳原子连了两个吸引电子能力较强的碳氧双键，因此该碳上的氢原子的活性较强。 (5)乙酰乙酸乙酯的密度接近水，但小于饱和氯化钠溶液。因此应从分液漏斗的上口倒出。 (6) 16mL×1.02gmL÷130gmoL1 ×100%=63%。 50mL×0.7gmL1÷88g:moL1÷2 18.(14分) 【答案】(1)醚键、羰基(2分) 还原反应(1分) (2)C2H5OH或CH3CHOH(2分) HO 0 3) o入(2分) (4)∠ NaOH (2分) +CHCH2OH (5)5(2分) (6)(3分) CH;Br H3CO、 Na2CO3 Cu△ 【解析】(1)物质A中含有的含氧官能团有2种：醚键、羰基。E生成F的过程发生了羧酸变为醇的反 应，故为还原反应。 (2)A到B的过程发生的是取代反应，氨基上的氢被 取代，可以看作酰卤的胺解， 副反应与该过程类似，根据给出的条件得知，产物有乙醇CH3CHOH,这个过程看作是酯类的胺解过程， 第4页共6页 氨基上的氢被： 取代，产物结构简式为】 可判断M为乙醇。 (3)观察C的结构可以确定消去反应生成的双键的位置位于图示中标记 可推 测之前的结构为 这就是加成后的结构简式。这个加成过程是羟醛缩合反应。 (4)D先发生水解生成羧酸钠，再酸化为羧酸，反应方程式为： NaOH CHCH2OH (5)根据条件判断该结构为甲酸苯酚酯类物质 此结构称为芳基（记作A),且含 有氨基（记作B),这样还剩下3个碳原子，接下来就看作丙烷的一氯一溴代物，这样的结构有5种。 eeg8。ge2c。cg (6)由于苯胺和酚都容易被氧化，先对酚羟基进行反应为醚，然后再催化氧化羟基，最后还原硝基。 CH:Br H3Co Na2CO3 Cu△ 19.(14分) 【答案】(1)高温A (2)CP-1.0N300℃ (3)C (4)氧气浓度过小，反应速率慢，氧气浓度过大，深度氧化反应增多（注：类似回答均可），丙 烯酸选择性降低。 (5)40%0.27mol-L1)3 【解析】(1)反应I的△H1>0,△S<0,故高温下自发，又△H1>0,故正反应活化能大于逆反应活化能。 (2)结合甘油转化率、丙烯醛选择性、丙烯醛产率三个数据，选出适宜温度为300℃，催化剂选用CP-1.0N。 (3)中间产物丙烯醛有剧毒，为使工业生产更加安全，应控制反应Ⅱ的速率高于反应I的速率，使中间 产物丙烯醛生成后立即被消耗，故应选用大幅降低Ea2,而对E1几乎无影响的催化剂。 (4)氧气作为反应物，浓度过低，反应速率慢，氧气浓度过高，深度氧化反应增多，丙烯酸选择性降低。 (5)由已知信息，氧气剩余0.6mol,生成水1mol,根据三段式可知反应： 第5页共6页 假设发生反应I消耗的甘油物质的量为xmol,发生反应II消耗的甘油物质的量为nol C.HO (g)+(g)CO(g)+CHCOOH(g)+2H,O(g) 反应XXx X 2x 2C3H03(g)+O,g)=2CH,O,(g)+4H,Og) 反应2yy2y 4v 剩余的各物质的量为：CH,O31-x-2y 021-x-y=0.6解X=0.3y0.1 故剩余的各物质的量为：CH,031-x-2y=0.5molO20.6nol 生成物的物质的量为：CH,O22y=0.2molH02x+4y1mol 参加反应的甘油的物质的量为：x+2y=0.5mol 丙烯酸的选择性=丙烯酸(CH,○，)的物质的量 100%=02 100%=40% 参加反应的甘油物质的量 0.5 反应咖的浓度平衡常数-cL,O)(C,0,)1x0.2: c(0,)c(CH0,)-0.6x0.5=0.2666≈0.27mol.L 第6页共6页 高三化学答案及评分标准 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B B D B A C D C D A B D C A 16．（13分） （1）（1分） （2）（2分） （3）①（2分） ②（2分） ③（2分） （4）除去被P204萃取的（2分） （5）（2分） 17．（14分）（1）恒压滴液漏斗（1分） （1分） 防止水蒸气进入与或反应。（2分） （2）制备该反应的催化剂（2分） （3）增大与反应试剂的接触面积，使反应更充分（2分） （4）②（2分） （5）取下上口瓶塞，打开下端活塞待水层从分液漏斗下层放出后，关闭活塞，将有机层从上口倒出（2分） （6）C（2分） 18．（14分） （1）醚键、羰基（2分） 还原反应（1分） （2）或（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）5（2分） （6）（3分） 19．（14分） （1）高温（1分） A（1分） （2）（2分） （2分） （3）C（2分） （4）氧气浓度过小，反应速率慢，氧气浓度过大，深度氧化反应增多（注：类似回答均可），丙烯酸选择性降低（2分） （5）（2分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 可能用到的相对原子质量：C 12 Na 23 K 39 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．生产生活中处处有化学。下列说法错误的是（ ） A．以黏土和石灰石为主要原料的普通水泥大量用于建筑和水利工程 B．硬铝密度小、强度高，具有抗腐蚀能力，可用于航空航天材料 C．纤维素、淀粉、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物 D．叔丁基对苯二酚具有还原性，可作为食用油中的抗氧化剂 2．下列化学用语正确的是（ ） A．的电子式为：： B．的价电子排布图表示为： C．的球棍模型： D．氯气分子键的形成： 3．下列过程中离子方程式错误的是（ ） A．实验室用浓盐酸制氯气： B．铜和热的浓硫酸反应： C．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色： D．向苯酚钠溶液中通入少量： 4．下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ） A．吸收尾气 B．用乙醇萃取碘水中的碘 C．关闭a，打开b检查装置的气密性 D．生石膏加热制备熟石膏 5．类比法是化学研究的重要方法。依据下列事实，类比结论合理的是（ ） 选项 事实 类比结论 A 和键角相等 和键角相等 B 与反应生成 和反应可生成 C 卤素单质中的熔点最低 碱金属单质中Li的熔点最低 D 乙醇被足量酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸 乙二醇被足量酸性高锰酸钾溶液氧化为乙二酸 6．某分子的结构如图所示，、、、、五种元素是原子序数依次增大的短周期元素，五种元素位于三个周期中，其中和同主族，、、同周期。下列说法正确的是（ ） A．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序： B．同周期中第一电离能比高的元素只有1种 C．简单氢化物的沸点： D．基态W原子核外有8种不同空间运动状态的电子 7．下列关于物质结构说法正确的是（ ） A．等离子体、液晶、离子液体以及常温下的离子晶体均可导电 B．硼、硅、硫、锗单质固体均为共价晶体，熔点都很高 C．铅晶体颗粒小于时，晶粒越小，金属铅的熔点越低 D．低温石英结构中存在硅氧四面体共顶点连接的链状结构，不具有手性 8．氢氧化铝可溶于某些弱酸中，如醋酸可溶解沉淀。反应方程式为：。已知的结构如图所示。下列说法正确的是（ ） A．配位数和配体数均为3 B．中含键 C．中碳原子的杂化方式均为 D．溶于溶液形成的阴离子中含有配位键 9．钾和合成的超导材料晶胞结构如图所示，设晶胞边长为。离子呈面心立方紧密堆积，填充在四面体和八面体空隙中，且空隙填充率为。下列关于该超导材料的说法错误的是（ ） A．化学式为 B．晶体熔点比晶体熔点高 C．晶胞内相邻两个的最短距离为 D．若晶胞边长为，该材料的密度为 10．某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。 反应： 步骤：Ⅰ．向反应管中加入对甲基苯甲醛和丙酮，光照，连续监测反应进程。 Ⅱ．反应结束后，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤、分液。 Ⅲ．加入稀盐酸酸化后，再用乙酸乙酯萃取。 Ⅳ．用饱和食盐水洗涤有机层，无水干燥，过滤，蒸去溶剂，得目标产物。 下列说法错误的是（ ） A．该方法优于高锰酸钾氧化法 B．可用核磁共振氢谱检测该反应进程 C．步骤Ⅳ中饱和食盐水可降低有机物的溶解并有利于分层 D．步骤Ⅱ中，乙酸乙酯洗涤后应弃去水层 11．下列关于物质性质和结构的关系错误的是（ ） 选项 性质 从结构角度解释 A 晶体的熔点高于晶体 晶体为离子晶体，为分子晶体 B 溴苯在水溶液中加热时发生取代反应比溴乙烷困难 溴原子和苯环形成了大键，导致碳溴键键能变大，不易被取代 C 常温下苯酚固体在水中静置后分层，下层为油状液体 苯酚和水分子之间形成了氢键，使水分子进入到苯酚中呈油状 D 不溶于浓硝酸，但能溶于王水生成 和之间形成了配位键，有利于的溶解 12．某课题组提出了一种纳米限域组装策略，制备生物塑料薄膜。下列说法错误的是（ ） A．CNF可由纤维素经氧化反应制备 B．PVA的单体稳定结构为 C．Al-O之间的配位作用提高材料的强度 D．PVA与CNF间的氢键可减少水分子渗透到内部 13．以二羟基苯醌为电极材料的新型水性可充电空气电池具有很广的应用前景。已知在酸性电解质中放电过程的物质转化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．放电时，b电极发生还原反应 B．放电时，氢离子通过阳离子交换膜向电极移动 C．充电时，电路中有电子通过，电极产生0.05 mol气体 D．充电时的a电极反应为： 14．以为原料制备乙醛的过程如下。下列说法正确的是（ ） A．微粒中含有 B．反应中作催化剂，转化过程中铁元素的化合价有三种 C．制备乙醛的反应方程式为： D．制备过程有参与反应，可制得 15．磷酸铁是制造电池的重要材料，选择合适的条件下制得磷酸铁是科学家研究的方向。时通过加入固体或通入气体调节，可得到溶液中各种含磷的微粒分布系数如图1所示，氢氧化铁在水中的溶解情况如图2中的线，磷酸铁在水中的溶解度若不考虑铁离子的水解只考虑磷酸根离子水解得到如图2所示的曲线。已知的。下列说法正确的是（ ） A．图1中时， B．图1中时，溶液中存在： C．时将均为的和混合溶解配成溶液，则溶液 D．在的溶液中会发生： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分） 从铝土矿生产的副产品“赤泥”（主要成分为、、、、的氧化物）中回收钪的一种工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“富钛浸渣”主要成分除了还有_______（填化学式）。 （2）“热水解”获得的离子方程式为_______。 （3）“浸出液”中可被萃取剂P204（结构如图）萃取。 ①两分子P204易通过氢键形成环状二聚体，画出二聚体的结构_______。 ②已知与P204萃取剂形成只含一个中心离子的电中性配合物，该配合物配体数和配位数均为6，则与P204反应的离子方程式为_______。（P204为一元弱酸，用HA表示） ③常温下，如果“反萃取”步骤中水相pH=8，则水相中_______。 已知：。 （4）下图为不同条件下对不同金属的萃取率，结合上述流程分析萃取后有机相用盐酸洗涤的原因为_______。 （5）“灼烧”时，转化为和，该反应的化学方程式为_______。 17．（14分） 乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机中间体，实验室制备乙酰乙酸乙酯的转化关系式为：，实验装置及相关物质的部分性质如下： 实验步骤： 物质 密度 相对分子质量 水中溶解性 乙酸乙酯 0.70 88 微溶 乙酰乙酸乙酯 1.02 130 微溶 乙酸 1.05 60 易溶 向三颈烧瓶中加入含少量乙醇的乙酸乙酯，迅速加入钠珠粒，立即有气泡冒出。待激烈反应后，再缓慢加热保持微沸，直到所有钠反应完为止。反应过程中有淡黄色的乙酰乙酸乙酯钠盐沉淀析出。稍冷，加入50%乙酸至溶液呈弱酸性，此时固体完全溶解。 将反应液移入分液漏斗中，加入等体积饱和氯化钠溶液（），用力振荡，静置，分出有机层。经干燥、蒸馏后得到无色透明的乙酰乙酸乙酯。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为_________，球形干燥管内可填充_________（填化学式），其目的是_________。 （2）该反应中初始加入乙醇的作用是_________。 （3）实验中使用钠珠粒而不直接使用切下的金属钠，使用钠珠粒的原因是_________。 （4）乙酰乙酸乙酯钠盐的一价阴离子是因为失去_________（填标号）氢离子而形成。 （5）静置后分液时得到有机层的具体操作是_________。 （6）该实验的产率最接近于_________。（填字母） A．85% B．75% C．65% D．55% 18．（14分） 生物碱类化合物喜树碱及其衍生物是一类抗肿瘤药物。喜树碱衍生物SN-38全合成中的关键步骤如下： 回答下列问题： （1）A中的含氧官能团的名称为_________，E→F的反应类型为_________。 （2）的过程中发生与主反应类型相同的副反应，生成了有机物和M，写出M的结构简式_________。 （3）的反应过程经历了加成反应和消去反应两个过程，写出加成反应的产物_________。 （4）写出的第一步（溶液中）的反应方程式_________。 （5）是的同分异构体，满足下列条件的的结构有_________种。 ①能发生银镜反应 ②结构中含有 ③与足量的溶液反应时最多消耗 ④结构含有苯环，并且苯环上的两个取代基位于对位 （6）以物质为原料合成经过三步可完成，根据所提供的试剂，写出合成路线。 可选试剂：①铁和盐酸；②和；③铜和氧气 提示：苯胺容易被氧化；铁和盐酸可还原硝基为氨基。 19．（14分） 丙烯酸是非常重要的化工原料之一，可用甘油催化转化如下： 甘油（）丙烯醛（）丙烯酸（） 已知：反应Ⅰ： （活化能） 反应Ⅱ： （活化能） 回答下列问题： Ⅰ．某科研团队对反应Ⅰ的条件进行探究。 （1）反应Ⅰ在____________（选填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。其正反应的活化能____________（填字母）逆反应的活化能。 A．大于 B．小于 C．等于 （2）催化剂及温度对反应Ⅰ的影响如图所示，分析可知，最适宜的催化剂为____________，最适宜的反应温度约为____________。 Ⅱ．若选用合适催化剂，可通过甘油一步直接合成丙烯酸，此时丙烯醛为中间产物，并伴有深度氧化副反应：。 （3）已知中间产物丙烯醛有剧毒，选择催化剂__________能使工业生产更加安全。（选填编号） 催化剂A大幅降低和 催化剂B：大幅降低，几乎无影响 催化剂C：大幅降低，几乎无影响 催化剂D：升高和 （4）进料时，氧气浓度过大或过小都会使单位时间内丙烯酸的产率降低，试分析其原因_______。 （5）时，向恒容密闭反应器中加入甘油（）和进行该实验。假设只存在如下两个反应： 反应1： 反应2： 实验达到平衡时，氧气剩余，生成水，则丙烯酸（）的选择性为__________，反应2的浓度平衡常数为__________（保留小数点后两位）。 已知：丙烯酸的选择性= 学科网（北京）股份有限公司 $