云南2025-2026学年高一化学下学期必修二复习卷

**基本信息** 立足高一化学必修二核心知识，融合科技前沿（晶体硅制备）与生活应用（皂化反应），通过改编题实现化学观念建构与科学思维培养，适配期末复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|14题/42分|有机化学（蛋白质变性）、无机材料（碳化硅）、化学用语（电子式）、反应原理（NA计算）|结合2026芯模协同热点，设实验装置分析题（如灼烧海带），考查科学探究能力| |非选择题|4题/58分|实验探究（棕色环实验）、能量与平衡（键能计算）、工艺流程（制硝酸纯碱）、有机合成（PMMA制备）|综合题整合资料分析（硫代硫酸钠性质）与计算（废水中NO3-处理），体现科学态度与责任|

Sheet1 题号 题型 分值 知识点 难度系数（预估） 1 单项选择题 3 基本营养物质糖、蛋白质及油脂的性质 0.7 2 单项选择题 3 无机非金属材料 0.65 3 单项选择题 3 有机物的表示方法 0.6 4 单项选择题 3 离子方程式的正误判断 0.6 5 单项选择题 3 阿伏伽德罗常数题 0.6 6 单项选择题 3 简单有机物的性质 0.65 7 单项选择题 3 实验装置图、实验安全及目的 0.65 8 单项选择题 3 硅单质的制备 0.6 9 单项选择题 3 基本实验操作及现象 0.7 10 单项选择题 3 粗盐提纯工艺流程 0.45 11 单项选择题 3 物质能量和反应过程图的理解 0.6 12 单项选择题 3 镁-铝-硫酸（氢氧化钠）原电池 0.5 13 单项选择题 3 化学反应速率影响因素 0.6 14 单项选择题 3 可逆反应物质的量浓度与时间图的理解 0.4 15 非选择题 14 硫、氮元素化合物的性质 0.65 16 非选择题 14 化学反应与热能、电能及化学平衡 0.6 17 非选择题 15 制硝酸和制纯碱的简单工艺流程 0.55 18 非选择题 15 有机化学—有机物合成路线 0.5 $ 人教版高一化学必修二复习卷 说明：1.本卷满分100分，时间75分钟。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 S-32 一、单项选择题（本大题共14小题，每题3分，共42分） 1.（改编）生命活动需要一系列复杂的化学过程来维持，食物中的营养物质是这些过程的物质和能量基础。下列说法正确的是（ ） A. 蛋白质遇到重金属盐会发生变性，所以服用“钡餐”会引起中毒 B. 淀粉、纤维素和脂肪是天然有机高分子 C. 油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应，在工业中用于肥皂生产 D. 所有的蛋白质遇到浓硝酸都会发生显色反应，变为黄色 2.（改编）纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是（ ） A．空间站太阳能电池帆板的核心感光材料为二氧化硅 B．5G 基站、天眼设备所用碳化硅，属于新型无机非金属材料 C．工业制备普通水泥，主要原料为石灰石、纯碱与石英砂 D．耐高温透明陶瓷、超导陶瓷均属于传统硅酸盐制品 3.（改编）下列化学用语表示正确的是（ ） A. 甲烷的空间填充模型： B. 乙烯的结构简式： C. 四氯化碳的电子式： D. 乙醇的分子式： 4.（改编）下列离子方程式正确的是（ ） A. 溶液中通入过量： B. 用酸化的H2O2氧化I-得I2： C. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3— = Fe3+ + NO↑ + 2H2O D. 用水和SO2吸收Br2： 5.（改编）NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1 mol CH4与1 mol Cl2在光照下充分反应，生成的CH3Cl分子数等于NA B．2 mol SO2与1 mol O2充分反应后，生成的SO3分子数为2NA C．17 g羟基中含有的电子数为9NA D．16 g由和组成的混合物含氧原子数目为2NA 6．（改编）某有机化合物的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是（ ） A．属于芳香烃 B．分子式为C11H9O3 C．分子中含有两种官能团 D．能使溴水、酸性高锰酸钾褪色 7.（改编）利用下列装置进行实验，操作安全且能达到实验目的的是（ ） A．实验室快速制备氨气 B．灼烧碎海带 C．检验待测液中是否含有K元素 D．用该装置制取乙酸乙酯 8．2026年4月24日DeepSeek-V4大语言模型与华为升腾950芯片实现了芯模技术紧密协同，这一举措让它们的综合实力稳稳站在了开源模型的第一梯队，也标志着人工智能迈入了百万上下文普惠时代。高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它可以按下列方法制备： 下列说法不正确的是（ ） A．步骤①的化学方程式：，该反应说明了非金属性：碳>硅 B．步骤①中每生成，转移4 mol电子 C．步骤③中的反应为氧化还原反应 D．高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 9．（改编）根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作及现象 结论 A 往澄清石灰水中通入少量无色气体，溶液变浑浊 该无色气体一定为 B 往某无色溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 原溶液中含有 C 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液N，产生白烟 N一定是浓盐酸 D 向与稀盐酸反应的体系中加入少量，产生气泡的速率明显增大 形成原电池能加快反应速率 10. 粗盐中含有少量、、等杂质和极少量的泥沙。某兴趣小组在实验室进行粗盐提纯的操作步骤如图所示。下列说法正确的是（ ） A．将“操作1”和“操作2”对调，会影响产品NaCl的纯度 B．“滤渣”是、、、和泥沙 C．“试剂a”可用稀硫酸 D．在“操作3”和“操作4”步骤中，玻璃棒的作用都是引流 11. 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A．图(a)可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．由(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知，在一定条件下充分反应，吸收的热量为 D．由(d)图可知，由A到C为放热反应 12．对如图两个装置分析正确的是（ ） A．甲池中向铝片移动，乙池中向镁片移动 B．甲、乙电路中转移电子数相同时，消耗金属质量不同 C．乙池中负极反应为 D．若将乙池中NaOH溶液换成浓硝酸，则甲、乙两池铝片上现象相同 13．实验小组探究H2O2与KI的反应，实验方案如下表。下列说法不正确的是（ ） 序号 ① ② ③ 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 已知：a．碘单质的固体为紫黑色。 b．碘单质在水中：浓度较低时，浅黄→黄色；浓度较高时，棕黄→深棕色。 A．KI对H2O2分解有催化作用 B．对比②和③，酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大 C．对比②和③，②中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率 D．实验②③中的温度差异说明，H2O2氧化KI的反应放热 14．（改编）某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(s)。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol/(L･s) B．当气体的平均摩尔质量不再变化时表示反应达到平衡 C．化学计量数之比b∶c = 1∶4 D．反应开始与达到平衡时气体物质的量之比为13∶9 2、 非选择题（本大题共4小题，除特殊说明每小空2分，共58分） 15. （改编）（14分）棕色环实验是基于在特定条件下的还原反应，生成并与反应形成深棕色的硫酸亚硝酰合铁，再滴加浓硫酸使溶液分层，在溶液交界处看到棕色环。为了探究实验室中久置的溶液是否发生变质，某学习小组设计如图所示实验： 查阅资料： ①硫代硫酸钠在酸性条件下会反应生成单质和气体； ②酸性高锰酸钾溶液能氧化NO。 回答下列问题： （1）装置A中盛放硫代硫酸钠的装置名称为： （1分）。 （2）在实验开始前，先通一段时间的原因是________，实验结束后，再通一段时间的原因是________。 （3）实验开始时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发生反应的离子方程式为________。当装置B中生成时，则装置A中至少消耗的质量为________。 （4）装置C的作用是________（1分），若无装置C，则可能看不到装置D中溶液变为棕色的原因是________（用离子方程式解释）。 （5）实验开始后，装置D中溶液始终未发生颜色变化的可能原因是_ （1分），装置E的作用是 （1分）。 16.（改编）（15分） 回答下列问题。 Ⅰ．键能是指在常温常压下，将1 mol气态分子分离成气态原子所需要的能量，其单位为，已知，在一定条件下发生的反应中相关的化学键键能数据如下表： 化学键 1076 607 803 946 （1）若有生成，该反应_______（1分）(填“吸收”或“放出”)_______能量。 Ⅱ．一定温度下的密闭容器中发生：反应，和随时间变化的关系如图所示。 （2）点a的正反应速率_______点b的正反应速率(填：“>”或“=”或“<”)； （3）点e和点d两点中，的浓度大小关系为：点e_______点d（1分）(填：“>”或“=”或“<”)。 （4）x和y的关系是x_______y(填：“>”或“=”或“<”)；反应达时，_______。 （5）下列标志能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。 A．N2(g)和H2(g)物质的量之比为1：3 B．混合气体的总压强不再变化 C．混合气体的密度不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 Ⅲ.如图是将甲醇作为燃料，利用其与氧气反应设计而成的一种微生物燃料电池。 已知：该电解质为稀硫酸，质子交换膜只允许通过H+。 (6)B为生物燃料电池的___________（1分）(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为___________。 17. （14分）某工厂设计了一种将制硝酸和制纯碱的工艺相结合的方案，其工艺流程如图所示。 请回答下列问题： (1)合成氨的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________（1分）。 (2)写出催化氧化步骤中发生反应的化学方程式：___________。 (3)为了将恰好完全转化为，理论上和的体积(标准状况)比为___________。 (4)反应2中向饱和食盐水中先通入，再通入气体，按这种顺序通入气体的原因是___________。 (5)请设计实验方案检验固体M中是否含有铵盐：___________（3分）。 (6)在一定条件下，甲醇()可以将转化为，并生成气体，该过程被称为反硝化过程。 ①写出甲醇与反应生成的化学方程式：___________。 ②体积为的某废水中的浓度为，将该废水中的完全转化为，理论上需要加入甲醇的质量为___________g(已知废水中的其他物质不与甲醇反应)。 18. （改编）（15分）以乙烯为主要原料可以生产有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯PMMA)和滴眼液(聚乙烯醇PVA)(路线如图所示)。回答下列问题： (1)中含氧官能团的名称为_______。 (2)MMA的结构简式为_______。 (3)反应①的化学反应方程式为_______。 (4)乙烯到C的反应类型为_______（1分），写出相关化学反应方程式_______。 (5)反应⑤和反应⑦中浓硫酸的作用是_______。 (6)1 mol 乙烯与氯气发生加成反应，反应完全后再与氯气发生取代反应，整个过程中氯气最多消耗_______ mol。 (7)下列关于PMMA和PVA的说法正确的是_______(填序号)。 A．PMMA是纯净物 B．PMMA不可以使溴的四氯化碳溶液褪色 C．PVA中含有两种官能团 D．PVA属于天然高分子化合物 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 人教版高一化学必修二复习卷 答案解析 说明：1.本卷满分100分，时间75分钟。 2. 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 S-32 一、单项选择题（本大题共14小题，每题3分，共42分） 1.（改编）生命活动需要一系列复杂的化学过程来维持，食物中的营养物质是这些过程的物质和能量基础。下列说法正确的是（ ） A. 蛋白质遇到重金属盐会发生变性，所以服用“钡餐”会引起中毒 B. 淀粉、纤维素和脂肪是天然有机高分子 C. 油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应，在工业中用于肥皂生产 D. 所有的蛋白质遇到浓硝酸都会发生显色反应，变为黄色 【答案】C 【解析】A 项蛋白质遇重金属盐变性中毒，但钡餐是BaSO4，它难溶于水、难溶于胃酸，不会电离出重金Ba2+，无毒，不会中毒,错误；B项天然有机高分子化合物相对分子质量上万，油脂属于小分子，错误；C项油脂在强碱条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，该反应定义为皂化反应，工业利用此反应制取肥皂，正确；D项蛋白质遇浓硝酸显黄色的显色反应，仅限含有苯环的蛋白质，不含苯环的蛋白质无此现象，不是所有蛋白质都能发生，错误。 2. （改编）纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是（ ） A．空间站太阳能电池帆板的核心感光材料为二氧化硅 B．5G 基站、天眼设备所用碳化硅，属于新型无机非金属材料 C．工业制备普通水泥，主要原料为石灰石、纯碱与石英砂 D．耐高温透明陶瓷、超导陶瓷均属于传统硅酸盐制品 【答案】B 【解析】A 项太阳能电池帆板的核心材料是单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分,错误；B项碳化硅属于新型无机非金属材料，正确；C项制造普通水泥的主要原料为黏土和石灰石，石英砂是制造普通玻璃的主要原料之一，不属于制水泥的主要原料，错误；D项传统陶瓷属于硅酸盐产品，透明陶瓷、超导陶瓷等新型陶瓷属于特种陶瓷，大多不含硅酸盐，不属于硅酸盐产品，错误。 3.（改编）下列化学用语表示正确的是（ ） A. 甲烷的空间填充模型： B.乙烯的结构简式： C.四氯化碳的电子式： D.乙醇的分子式： 【答案】A 【解析】A 项给模型是甲烷的空间填充模型,正确；B项乙烯的结构简式：，错误；C项的电子式为，错误；D项乙醇的分子式，错误。 4.（改编）下列离子方程式正确的是（ ） A. 溶液中通入过量： B. 用酸化的H2O2氧化I-得I2： C. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3— = Fe3+ + NO↑ + 2H2O D. 用水和SO2吸收Br2： 【答案】D 【解析】A 项溶液中通入过量时，应生成硅酸沉淀和碳酸氢根离子，正确离子方程式为 ,错误；B项用酸化的H2O2氧化I-得I2，反应的离子方程式为2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O，错误；C项过量铁粉加入稀硝酸中：3Fe +8H+ +2 NO3—=3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O，错误；D项Br2与SO2在水中发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为Br2 + SO2+ 2H2O =4H++2Br -+ ，正确。 5.（改编）NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1 mol CH4与1 mol Cl2在光照下充分反应，生成的CH3Cl分子数等于NA B．2 mol SO2与1 mol O2充分反应后，生成的SO3分子数为2NA C．17 g羟基中含有的电子数为9NA D．16 g由和组成的混合物含氧原子数目为2NA 【答案】C 【解析】A 项CH4与Cl2的光照取代反应为连锁反应，会同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物，故CH3Cl分子数小于,错误；B项与生成的反应为可逆反应，反应物无法完全转化，因此与生成的分子数小于，错误；C项羟基（-OH）摩尔质量为17g/mol，17g羟基物质的量为1mol，1个羟基含9个电子，故电子数为，正确；D项O3和O2均由氧原子构成，16 g混合物中氧原子的物质的量为，数目为，错误。 6．（改编）某有机化合物的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是（ ） A．属于芳香烃 B．分子式为C11H9O3 C．分子中含有两种官能团 D．能使溴水、酸性高锰酸钾褪色 【答案】D 【解析】A 项芳香烃是仅含C、H元素且含苯环的化合物，该物质含O元素，属于烃的衍生物，错误；B项分子式为C11H12O3，错误；C项该有机物中含有三种官能团，分别是碳碳双键、羟基和羧基，错误；D项该有机物中存在碳碳双键和羟基，碳碳双键能与溴水发生加成反应、与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，正确。 7.（改编）利用下列装置进行实验，操作安全且能达到实验目的的是（ ） A．实验室快速制备氨气 B．灼烧碎海带 C．检验待测液中是否含有K元素 D．用该装置制取乙酸乙酯 【答案】A 【解析】A 项固体溶于水放热，促进浓氨水分解为氨气，可以采用此方法快速制取氨气,正确；B项灼烧固体时应使用坩埚，错误；C项用焰色试验检验钾元素时，需要透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，错误；D项用该装置制取乙酸乙酯右侧导管不能插入液面之下，且左侧发生装置中应使用浓硫酸做催化剂且加入碎瓷片，错误。 8．2026年4月24日DeepSeek-V4大语言模型与华为升腾950芯片实现了芯模技术紧密协同，这一举措让它们的综合实力稳稳站在了开源模型的第一梯队，也标志着人工智能迈入了百万上下文普惠时代。高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它可以按下列方法制备： 下列说法不正确的是（ ） A．步骤①的化学方程式：，该反应说明了非金属性：碳>硅 B．步骤①中每生成，转移4 mol电子 C．步骤③中的反应为氧化还原反应 D．高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 【答案】A 【解析】A 项步骤①的化学方程式正确，碳作为还原剂，将SiO2还原为Si单质，说明碳的还原性比硅强；但该反应能发生是因为高温下生成气态CO脱离反应体系，推动反应正向进行，不能通过该反应说明碳的非金属性强于硅,错误；B项步骤①中Si的化合价从+4降为0，每生成1 mol Si转移4 mol电子，正确；C项步骤③的反应为，反应中Si、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，正确；D项高纯硅用于太阳能电池，二氧化硅用于光导纤维，正确。 9．（改编）根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作及现象 结论 A 往澄清石灰水中通入少量无色气体，溶液变浑浊 该无色气体一定为 B 往某无色溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 原溶液中含有 C 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液N，产生白烟 N一定是浓盐酸 D 向与稀盐酸反应的体系中加入少量，产生气泡的速率明显增大 形成原电池能加快反应速率 【答案】D 【解析】A 项是无色气体，将其通入澄清石灰水中会生成白色的沉淀，无法确定该无色气体一定是,错误；B项硝酸根在酸性环境中具有强氧化性，假如溶液中含有，硝酸可将其氧化为，同样会生成白色的沉淀，无法确定原溶液一定含有，错误；C项只要是挥发性酸遇到蘸有浓氨水的玻璃棒都会有白烟产生，浓硝酸、浓盐酸都符合，错误；D项向Zn与稀盐酸的反应体系中加入，Zn会与发生置换反应：，Zn表面生成Cu，两种金属与HCl溶液可构成原电池，原电池效应可加快化学反应速率，因此产生气泡速率明显增大，正确。 10. 粗盐中含有少量、、等杂质和极少量的泥沙。某兴趣小组在实验室进行粗盐提纯的操作步骤如图所示。下列说法正确的是（ ） A．将“操作1”和“操作2”对调，会影响产品NaCl的纯度 B．“滤渣”是、、、和泥沙 C．“试剂a”可用稀硫酸 D．在“操作3”和“操作4”步骤中，玻璃棒的作用都是引流 【答案】B 【解析】粗盐加水溶解，再依次加入稍过量的溶液除去，通过操作1过滤除去沉淀，加入稍过量的NaOH溶液除去，通过操作2过滤除去沉淀，加入稍过量的溶液除去和过量的(或加入试剂的顺序为：NaOH溶液溶液溶液，或加入试剂的顺序为：溶液溶液溶液)，通过操作3过滤除去沉淀，然后加入适量的盐酸除去过量的和，最后经蒸发结晶得到氯化钠固体。A 项将“操作1”和“操作2”对调，不影响产品NaCl的纯度,错误；B项根据分析可知，“滤渣”是、、、和泥沙，正确；C项“试剂a”应用稀盐酸，用稀硫酸会引入硫酸钠杂质，错误；D项“操作3”为过滤，“操作4”为蒸发结晶，都需要用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用为引流，蒸发结晶时玻璃棒的作用为搅拌，防止局部过热而使液滴飞溅，错误。 11. 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A．图(a)可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．由(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知，在一定条件下充分反应，吸收的热量为 D．由(d)图可知，由A到C为放热反应 【答案】C 【解析】A 项图(a)中生成物总能量高于反应物，对应吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应,正确；B项物质能量越低稳定性越强，图(b)中石墨和O2的总能量低于金刚石和O2的总能量，故石墨比金刚石稳定，正确；C项图(c)表示反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)的能量变化，该反应是吸热反应，吸收的热量为(a−b)kJ，2mol SO3(g)在一定条件下不能完全分解，实际吸收的热量小于(a−b)kJ，错误；D项反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，图(d)中A的总能量高于C的总能量，故A到C为放热反应，正确。 12．对如图两个装置分析正确的是（ ） A．甲池中向铝片移动，乙池中向镁片移动 B．甲、乙电路中转移电子数相同时，消耗金属质量不同 C．乙池中负极反应为 D．若将乙池中NaOH溶液换成浓硝酸，则甲、乙两池铝片上现象相同 【答案】B 【解析】甲：在稀硫酸溶液中，镁（Mg）比铝（Al）活泼，所以镁作负极，铝作正极。乙：在氢氧化钠溶液中，镁不与碱反应，而铝是两性金属，能与强碱反应。因此，铝作负极，镁作正极。A 项由分析可知，甲池中镁作负极，铝作正极，向正极（铝片）移动，乙池中铝作负极，镁作正极，应向负极（铝片）移动,错误；B项由分析可知，甲池中镁作负极，铝作正极，消耗的是负极金属Mg，根据反应，转移6mol电子会消耗3mol Mg，质量为，乙池中铝作负极，镁作正极，消耗的是负极金属Al，根据反应，转移6mol电子会消耗2mol Al，质量为 ，消耗的金属质量不同，正确；C项在乙池中，负极是铝片，电极反应为：，错误；D项在甲池中，铝片是正极，现象是表面产生无色的氢气气泡，若将乙池中NaOH溶液换成浓硝酸，铝在浓硝酸中钝化，镁会作负极，此时铝片作正极，浓硝酸在铝片表面被还原，产生红棕色的二氧化氮气体，甲、乙两池铝片上现象不同，错误。 13．实验小组探究H2O2与KI的反应，实验方案如下表。下列说法不正确的是（ ） 序号 ① ② ③ 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 已知：a．碘单质的固体为紫黑色。 b．碘单质在水中：浓度较低时，浅黄→黄色；浓度较高时，棕黄→深棕色。 A．KI对H2O2分解有催化作用 B．对比②和③，酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大 C．对比②和③，②中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率 D．实验②③中的温度差异说明，H2O2氧化KI的反应放热 【答案】D 【解析】由题意可知，实验①溶液无明显变化，说明在常温下、酸性条件下分解反应也很慢；实验②说明在相同温度下，未加酸，但是加入少量KI固体能加快反应速率，生成大量无色气体，并产生少量碘单质；实验③是在相同温度、酸性的条件下，生成的气体减少、碘单质的浓度也迅速增大，并且还有碘单质沉淀。A 项对比实验①和③。两实验均在酸性条件下进行，加入KI的实验③有气体生成，而未加KI的实验①无现象，此对比可说明KI对H2O2分解有催化作用,正确；B项对比②和③，③中的颜色更深，说明实验③中生成的初始速率更大，即酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大，正确；C项对比②和③，②中生成大量的气体，但是碘单质的浓度很低，说明H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率，正确；D项D．因为②中H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率，对比实验②③中的温度差异说明，H2O2分解反应放热，错误。 14．（改编）某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(s)。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol/(L･s) B．当气体的平均摩尔质量不再变化时表示反应达到平衡 C．化学计量数之比b∶c = 1∶4 D．反应开始与达到平衡时气体物质的量之比为13∶9 【答案】B 【解析】容器容积，反应为，达平衡，生成；由图得：，；，。计算浓度/物质的量变化： 、、，、。反应中物质的量变化量之比等于化学计量数之比：，已知计量数为，因此得。A 项A、B发生反应：，,错误；B项气体平均摩尔质量，是固体，反应过程中气体总质量随反应进行减小，气体总物质的量也随反应进行减小，因此是变量；当不再变化时，说明反应达到平衡，正确；C项由分析得，，，不是，错误；D项同温同体积下，压强之比等于气体总物质的量之比：起始气体总物质的量，平衡气体总物质的量，故反应开始与达到平衡时气体物质的量之比为13∶5，错误。 二、非选择题（本大题共4小题，除特殊说明每小空2分，共58分） 15. （改编）（14分）棕色环实验是基于在特定条件下的还原反应，生成并与反应形成深棕色的硫酸亚硝酰合铁，再滴加浓硫酸使溶液分层，在溶液交界处看到棕色环。为了探究实验室中久置的溶液是否发生变质，某学习小组设计如图所示实验： 查阅资料： ①硫代硫酸钠在酸性条件下会反应生成单质和气体； ②酸性高锰酸钾溶液能氧化NO。 回答下列问题： （1）装置A中盛放硫代硫酸钠的装置名称为： （1分）。 （2）在实验开始前，先通一段时间的原因是________，实验结束后，再通一段时间的原因是________。 （3）实验开始时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发生反应的离子方程式为________。当装置B中生成时，则装置A中至少消耗的质量为________。 （4）装置C的作用是________（1分），若无装置C，则可能看不到装置D中溶液变为棕色的原因是________（用离子方程式解释）。 （5）实验开始后，装置D中溶液始终未发生颜色变化的可能原因是_ （1分），装置E的作用是 （1分）。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）三颈烧瓶（1分） （2）排尽装置内空气，防止干扰实验 将装置内残留和全部赶入后续装置中，防止污染空气 （3） 237g （4）除去挥发的（1分） 3Fe2+ + NO3— + 4H+ == 3Fe3+ + NO ↑ + 2H2O （5）在溶液交界处看到棕色环（1分） 吸收多余的一氧化氮气体，防止污染空气（1分） 【分析】 A产生二氧化硫；B中二氧化硫与稀硝酸反应生成NO；C除去B中挥发的HNO3，防止其干扰D中的实验；D中NO与久置FeSO4溶液反应，根据是否出现“棕色环”判断溶液是否变质；E吸收尾气NO。 【解析】 （1）三颈烧瓶 （2）在实验开始前，先通一段时间的原因是排尽装置内空气，防止氧气氧化和，干扰实验； 实验后通，将装置中残留的有毒和SO2全部赶入装置E中吸收，防止污染空气。 （3）硫代硫酸钠与硫酸反应离子方程式为：。在酸性条件下发生歧化，SO2与稀硝酸的反应3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO，生成（从，得），每个（从，失），需要，对应，质量为。 （4）装置的作用是除去挥发的，防止氧化，影响实验结果；若无装置，挥发到装置氧化，则不能与铁离子反应使溶液变为棕色，离子反应方程式为3Fe2+ + NO3— + 4H+ == 3Fe3+ + NO ↑ + 2H2O。 （5）实验开始后，装置D中溶液始终未发生颜色变化的可能原因是原溶液中的完全变质，无存在或NO的浓度太低；由已知可得高锰酸钾可以氧化一氧化氮，即吸收一氧化氮。 16.（改编）（15分） 回答下列问题。 Ⅰ．键能是指在常温常压下，将1 mol气态分子分离成气态原子所需要的能量，其单位为，已知，在一定条件下发生的反应中相关的化学键键能数据如下表： 化学键 1076 607 803 946 （1）若有生成，该反应_______（1分）(填“吸收”或“放出”)_______能量。 Ⅱ．一定温度下的密闭容器中发生：反应，和随时间变化的关系如图所示。 （2）点a的正反应速率_______点b的正反应速率(填：“>”或“=”或“<”)； （3）点e和点d两点中，的浓度大小关系为：点e_______点d（1分）(填：“>”或“=”或“<”)。 （4）x和y的关系是x_______y(填：“>”或“=”或“<”)；反应达时，_______。 （5）下列标志能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。 A．N2(g)和H2(g)物质的量之比为1：3 B．混合气体的总压强不再变化 C．混合气体的密度不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 Ⅲ.如图是将甲醇作为燃料，利用其与氧气反应设计而成的一种微生物燃料电池。 已知：该电解质为稀硫酸，质子交换膜只允许通过H+。 (6)B为生物燃料电池的___________（1分）(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） 放出（1分） 729 （2）＞ （3） ＝（1分） （4） ＝ 或 （5） BD （6） 负极（1分） CH3OH - 6e- + H2O = CO2↑+ 6H+ 【解析】 （1） 对于反应，当有2 mol 生成时，反应物断键吸收能量，生成物成键放出能量，故反应放出能量； （2） 反应正向进行，反应物浓度随时间不断减小，a点时间早于b点，浓度，故正反应速率：。 （3） 时刻之后反应达到平衡，各物质浓度不再改变，e、d都处于平衡段，因此浓度：。 （4） 反应达到t时刻时：，，，，根据反应计量数关系，即，得；时刻时，根据计量数关系得，容器体积为，故，由于，因此也可表示为； （5） A．反应物的物质的量之比是多少不能判断是否为平衡状态，A错误；B．该反应是左右气体计量数和不相等的反应，故可以通过压强不变判定反应达到平衡状态，B正确；C．反应为纯气体反应，气体的总质量不变，反应装置为恒容装置，故气体的总体积不变，故混合气体的密度始终不变，不能用于判断反应是否达到平衡状态，C错误；D．反应为气体分子数发生改变的反应，故反应前后气体的总物质的量会发生变化，故气体平均相对分子质量可以用于判定反应是否达到平衡状态，D正确；故选BD； （6） 通过图示可知，该电池为酸性甲醇燃料电池，通甲醇的一端为负极，氧气的一端为正极。负极的电极方程式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+。 17. （14分）某工厂设计了一种将制硝酸和制纯碱的工艺相结合的方案，其工艺流程如图所示。 请回答下列问题： (1)合成氨的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________（1分）。 (2)写出催化氧化步骤中发生反应的化学方程式：___________。 (3)为了将恰好完全转化为，理论上和的体积(标准状况)比为___________。 (4)反应2中向饱和食盐水中先通入，再通入气体，按这种顺序通入气体的原因是___________。 (5)请设计实验方案检验固体M中是否含有铵盐：___________（3分）。 (6)在一定条件下，甲醇()可以将转化为，并生成气体，该过程被称为反硝化过程。 ①写出甲醇与反应生成的化学方程式：___________。 ②体积为的某废水中的浓度为，将该废水中的完全转化为，理论上需要加入甲醇的质量为___________g(已知废水中的其他物质不与甲醇反应)。 【答案】（除标明外，每空2分） (1)（1分） (2) (3) (4)极易溶于水，且溶于水后使溶液呈碱性，可增大的溶解度，便于后续生成更多的，析出晶体 (5)取少量固体M于试管中，加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明固体M中含有铵盐，若无明显变化则不含铵盐（3分） (6) ； 160 【解析】 （1）合成氨反应为，得电子作氧化剂，失电子作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量比为。 （2）氨气催化氧化生成和水，配平后得到反应方程式为。 （3）完全转化为硝酸的总反应为，同温同压下体积比等于物质的量比，即。 （4）根据分析，该工艺中气体X为，极易溶于水，且氨水溶液呈碱性，先通可以吸收更多，得到高浓度的，才能析出晶体。 （5）铵盐的检验本质是检验，利用与碱共热生成碱性气体，用湿润红色石蕊试纸检验即可。 （6）①产物为、和水，根据化合价升降守恒配平即可得到方程式为。 ②总质量，，根据方程式，消耗，。 18. （改编）（15分）以乙烯为主要原料可以生产有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯PMMA)和滴眼液(聚乙烯醇PVA)(路线如图所示)。回答下列问题： (1)中含氧官能团的名称为_______。 (2)MMA的结构简式为_______。 (3)反应①的化学反应方程式为_______。 (4)乙烯到C的反应类型为_______（1分），写出相关化学反应方程式_______。 (5)反应⑤和反应⑦中浓硫酸的作用是_______。 (6)1 mol 乙烯与氯气发生加成反应，反应完全后再与氯气发生取代反应，整个过程中氯气最多消耗_______ mol。 (7)下列关于PMMA和PVA的说法正确的是_______(填序号)。 A．PMMA是纯净物 B．PMMA不可以使溴的四氯化碳溶液褪色 C．PVA中含有两种官能团 D．PVA属于天然高分子化合物 【答案】（除标明外，每空2分） （1）醛基 （2） （3） （4）加成反应（1分） CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br （5）催化剂、吸水剂 （6）5 （7）B 【解析】 （1）该有机物含氧官能团为醛基。 （2）氧化得羧酸：，再与甲醇发生酯化反应得到甲基丙烯酸甲酯，结构简式为。 （3）反应①为甲醇催化氧化生成甲醛，方程式为： 。 （4）结合乙烯和D的结构简式，可以推出C应该是1,2-二溴乙烷，即为加成反应，化学反应方程式为 CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br。 （5）两个反应均为酯化反应，酯化反应中加入浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂。 （6）1mol乙烯和氯气加成，会消耗1mol氯气，生成1mol 1,2-二溴乙烷，继续与氯气发生取代反应，会消耗4mol氯气，故总共消耗5mol氯气。 （7）A．PMMA是高分子聚合物，聚合度n不同，为混合物，A错误； B．PMMA链节中不含碳碳双键，不可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；C．PVA中只有羟基一种官能团，C错误；D．PVA是通过加成聚合反应人工合成的，D正确； 故答案选B。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $