广东茂名市田家炳中学2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化学试卷

**基本信息** 以中国古代食器、人形机器人等文化与科技情境为载体，覆盖化学核心知识，注重基础巩固与综合应用能力考查，适配高一年级期中检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|物质分类、实验操作、离子反应、元素周期律等|第1题以商周陶豆等文物考硅酸盐材料（文化传承），第7题结合机器人芯片材料考硅与二氧化硅区别（科技前沿）| |非选择题|4题/56分|有机化学、反应速率与平衡、电化学、工业流程|20题以矿渣制备CuSO₄·5H₂O和Cu为载体，融合物质分离、氧化条件控制（科学探究与实践）；19题结合肼-空气燃料电池考电极反应与电子转移（科学思维）|

茂名市田家炳中学2025-2026学年第二学期高一级期中考试 化学科 试卷 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质不属于硅酸盐的是 A．陶刻纹豆(商) B．蓝玻璃杯(汉) C．叶形银盘(唐) D．花瓣瓷碗(宋) 2．化学与生活息息相关，下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是 A．潮汐发电 B．干冰制冷 C．风力发电 D．木炭煮饭 3．美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 玻璃生产商：用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 是酸性氧化物 B 烟花设计师：制作烟花过程中添加金属氧化物 部分金属元素有特殊焰色 C 化学实验员：检验是否失效 D 制药工程师：以为原料制备抗酸药 能与胃酸反应且对人体的刺激性小 4．下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 A．称量NaOH固体 B．排空气法收集NO C．混合浓硫酸和乙醇 D．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．大理石和盐酸反应： B．向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸： C．室温下用稀溶解铜： D．铁和稀硫酸反应： 6．实验室用锌粒与的稀硫酸反应制氢气，下列措施不能使反应速率加快的是 A．升高温度 B．加入少量溶液 C．加入一定体积的稀硫酸 D．增加相同浓度的稀硫酸的体积 7．人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台，完成后空翻、耍节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文化的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A．机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 B．机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C．选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D．散热涂层采用的石墨烯与金刚石互为同素异形体 8．元素周期表中短周期元素的一部分如图，其中W为地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的热稳定性： B．简单离子半径： C．X形成的单质可以将Z从水溶液中置换出来 D．物质的燃烧一定要有参加 9．如图形表示四种烷烃分子，下列说法不正确的是 A．a的分子构型是正四面体 B．b中含有极性共价键和非极性共价键 C．c的结构式为CH3CH2CH2CH3 D．d和c的分子式相同，但结构不同 10．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．饱和氯水中： B．0.1mol/L硫酸溶液中： C．澄清透明强酸性溶液中： D．滴加酚酞变红的溶液： 11．将铜与一定质量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生混合气混合体(标准状况)，则整个反应过程中消耗总的物质的量为 A． B． C． D． 12．在恒温恒容容器中加入一定量的氮气和氢气，发生反应，可以证明反应已达到平衡状态的是 A．密度保持不变 B．消耗1 mol N2的同时，消耗3 mol H2 C．一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键生成 D．NH3、N2、H2物质的量的百分含量都不再改变 13．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有分子数为 B．足量与含的浓硫酸共热反应，生成(标准状况)的体积为 C．常温常压下，和的混合气体中含有的原子数为 D．铁放入足量浓硝酸中，转移的电子数为 14．利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是 A．b电极为电池正极 B．电池工作时，海水中的Na+向a电极移动 C．电池工作时、紧邻a电极区域的海水呈强碱性 D．电池工作时每消耗，电路中转移了电子 15．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 16．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d均为没有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A．Cu与浓硫酸反应，体现的酸性和强氧化性 B．a处变红，说明具有挥发性 C．b或c处褪色，均说明具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明浓硫酸具有脱水性 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）有机物组成生命体，是生命生产的物质基础。 (1)将符合要求的物质进行分类(填字母)： A．石墨和        B．、和        C．与 D．和        E．与 互为同位素的是___________，互为同素异体的是___________， 互为同分异构体的是___________，互为同系物的是___________。 (2)按要求完成下列填空： ①链状烷烃(用通式表示)充分燃烧的化学方程式：___________。 ②乙烯的电子式为___________，乙烯通入溴水的反应属于___________反应。 (3)同温同压下，链状烷烃B的蒸气密度是氢气的15倍，请写出B与氯气第一步反应的化学方程式：___________。 (4)乙烷中混有乙烯杂质，可选用___________试剂除杂。 18．（14分）某温度下，A、B、C三种气体在4L恒容密闭容器中进行反应，反应从0～2min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。 (1)化学方程式为______。 (2)2min内C的反应速率为 ______，A的转化率为 ______。 (3)关于该反应的说法正确的是 ______(填字母，下同)。 a．到达2min时，反应停止 b．M点时A的消耗速率大于A的生成速率 c．在2min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等 d．2min时正反应速率与逆反应速率相等 (4)写出一个可使该反应速率加快的措施：______。 (5)下列可判断反应已达到平衡状态的是______。 a．A、B、C的反应速率相等 b．A、B的反应速率之比为2：1 c．混合气体的压强不变 d．生成1mol C的同时消耗1molA和0.5mol B e．2v正(A)=v逆(B) f．C的含量保持不变 (6)已知该反应是吸热反应，从化学键角度解释该反应过程中能量变化的本质：______。 19．（14分）回答下列问题： (1)键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需能量的大小来衡量。从断键和成键的角度分析反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)中能量的变化，化学键的键能如表所示： 化学键 H—H O=O H—O 键能(kJ•mol-1) 436 496 463 则生成1molH2O(g)可以放出______kJ热量。 (2)有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 实验装置 甲 乙 丙 丁 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流计指示在导线中电流从a极流向d极 根据实验现象回答下列问题： ①装置甲中正极的电极反应式为 ______。 ②装置丙溶液中的阴离子移向 ______(填“c”或“d”)极。 ③四种金属活动性由强到弱的顺序是 ______。 (3)为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。 ①该燃料电池中正极通入的物质是 ______。 ②负极发生的反应式为 ______。 ③当电池工作时通过电路对外提供了1mol电子，计算标准状况下负极生成气体的体积 ______。 20．（14分）金属铜和在工业上有着重要用途，其中铜广泛应用于电子电气、机械制造等领域，常用作催化剂和刻蚀剂等。现利用某矿渣(主要成分为和CuO，含少量和)制备和铜。工艺流程图如下： (1)“碱浸”时，提高浸取速率的措施有___________(填选项字母)。 A．搅拌        B．适当升高温度        C．加水稀释 (2)“滤渣1”的成分是___________(填化学式)。 (3)“碱浸”过程中发生的化学方程式：和___________。 (4)“还原”中加入足量铁粉，与铁粉反应的离子除了，还有___________。 (5)检验“滤渣2”已洗净的实验方法为___________。 (6)“氧化”过程中，氧化速率与温度、溶液pH的关系分别如图甲、乙所示： ①反应最佳条件为_______； ②若反应温度过高，氧化速率下降，其原因可能是_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 茂名市田家炳中学 2025-2026 学年第二学期高一级期中考试 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A D C D B B C B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D D C A A A 1．C 【详解】A．陶刻纹豆(商)的主要成分是陶瓷，属于硅酸盐材料，A正确； B．蓝玻璃杯(汉)的主要成分是玻璃，属于硅酸盐材料，B正确； C．叶形银盘(唐)的主要成分是金属银，不是硅酸盐材料，C错误； D．花瓣瓷碗(宋)的主要成分是陶瓷，属于硅酸盐材料，D正确； 故答案为：C。 2．D 【详解】A．潮汐发电利用潮汐的动能转化为电能，属于物理过程，无化学反应，A不符合题意； B．干冰制冷是干冰升华吸热，属于物理变化，无新物质生成，B不符合题意； C．风力发电利用风能转化为电能，属于机械能转换电能，无化学反应，C不符合题意； D．木炭煮饭是木炭燃烧（生成CO2等）释放热量，属于化学反应并利用其能量，D符合题意； 故选D。 3．A 【详解】A．氢氟酸腐蚀玻璃是因为SiO2与HF反应生成SiF4和H2O，而SiO2作为酸性氧化物通常与强碱反应，劳动项目与化学知识没有关联，A正确； B．金属氧化物在烟花中提供金属元素，通过焰色反应呈现颜色，劳动项目与化学知识有关联，B错误； C．与水反应生成，若失效则无气体产生，检验方法合理，劳动项目与化学知识有关联，C错误； D．Al(OH)3中和胃酸中的盐酸，性质温和，劳动项目与化学知识有关联，D错误； 故选A。 4．D 【详解】A．NaOH易潮解，不能放在纸上称量，应放在小烧杯中称量，A错误； B．NO与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集，B错误； C．混合浓硫酸和乙醇时将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C错误； D．用蒸发结晶的方法从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体，D正确； 答案选D。 5．C 【详解】A．碳酸钙为固体，不能拆，，A错误； B．氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，，B错误； C．室温下用稀溶解铜，反应生成硝酸铜和NO，C正确；   D．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：，D错误； 故选C。 6．D 【详解】A．升高温度可以提高活化分子百分数，有效碰撞频率升高，反应速率加快，A不符合题意； B．加入少量溶液，会置换出，形成原电池，可加快反应速率，B不符合题意； C．加入的稀硫酸，会增大体系中的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，C不符合题意； D．增加相同浓度的稀硫酸的体积，仅增大了反应物的物质的量，浓度没有发生变化，反应速率不变，不能使反应速率加快，D符合题意； 故选D。 7．B 【详解】A．压电陶瓷是具有特殊压电功能的特种陶瓷，属于新型无机非金属材料，A正确； B．芯片的核心成分是半导体单质硅，二氧化硅为绝缘体，是光导纤维的主要成分，不能作为芯片的原料，B错误； C．锂聚合物电池属于化学电源，放电时通过自发氧化还原反应将化学能转化为电能，C正确； D．石墨烯和金刚石都是碳元素形成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选B。 8．B 【分析】元素周期表中短周期的一部分如图，W为地壳中含量最高的元素，则W为氧，那么X、Y、Z分别为F、S、Cl； 【详解】A．元素的非金属性F>O>S，故最简单氢化物的热稳定性：HF>H2O>H2S，故A错误； B．电子层数越多简单离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子半径越小；简单离子半径：，故B正确； C．X形成的单质为，其不能将Z从水溶液中置换出来，因为会先和反应：，故C错误； D．物质的燃烧不一定要有参加，如可以在中安静的燃烧，金属镁也能在中燃烧，故D错误； 故选B。 9．C 【详解】A．由比例模型可知，a为甲烷，其空间构型为正四面体，A正确； B．由球棍模型可知，b为丙烷，分子中含有C-C非极性共价键和C-H极性共价键，B正确； C．由球棍模型可知，c为正丁烷，结构式为，选项为结构简式，C错误； D．由球棍模型可知，d为异丁烷，c为正丁烷，二者互为同分异构体，即分子式相同结构不同，D正确； 故答案选C。 10．B 【详解】A. 饱和氯水具有强氧化性，可将具有还原性的氧化，不能大量共存，A错误； B. 0.1 mol/L硫酸溶液为酸性环境，之间以及与均不发生反应，能大量共存，B正确； C. 强酸性溶液中存在大量在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，发生氧化还原反应不能大量共存，且透明溶液与是否有色无关，C错误； D. 滴加酚酞变红的溶液为碱性溶液，存在大量与反应生成和，与反应生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故选B。 11．D 【分析】Cu与浓硝酸的反应为4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑、3Cu+8HNO3=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O。 【详解】按照原子守恒，HNO3的总物质的量=n(NO2)+n(NO)+n()。已知 NO、NO2混合气混合体5.6L(标准状况)即n(NO2)+n(NO)= 。12.8g铜物质的量为=，则=0.4mol。则HNO3的总物质的量=n(NO2)+n(NO)+n()=0.25+0.4=0.65mol； 答案为D。 12．D 【分析】可逆反应达到平衡状态时，任何物质的浓度不变、物质的含量不变，正、逆反应速率不变，据此分析判断。 【详解】A．反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，则无论反应是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，A错误； B．根据物质反应转化关系可知：消耗1 mol N2的同时，消耗3 mol H2表示的都是反应正向进行，不能据此判断反应是否达到平衡状态，B错误； C．一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键生成，表示的都是反应正向进行，不能据此判断反应是否达到平衡状态，C错误； D．若NH3、N2、H2物质的量的百分含量都不再改变，则任何物质的浓度不变，反应速率不变，反应达到平衡状态，D正确； 故合理选项是D。 13．C 【详解】A．标准状况下为固态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，即22.4 L含有的分子数不为，A错误； B．浓硫酸与反应过程中浓度逐渐降低，变为稀硫酸后反应停止，不能完全反应，生成的物质的量小于，标准状况下体积小于，B错误； C．和的最简式均为，混合气体中最简式单元的物质的量为，每个最简式单元含3个原子，故总原子数为，C正确； D．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，反应被阻止无法持续进行，转移的电子数远小于，D错误； 故选C。 14．A 【分析】由图可知，该电池为铝-空气海水电池，a电极为铝，失去电子发生氧化反应，为负极；b电极为石墨，得电子，发生还原反应O2+2H2O+4e-=4OH-，为正极，据此分析。 【详解】A．由分析知，b电极为正极，A正确； B．原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动； a是负极，b是正极，因此Na+应向b电极（正极）移动，而非a电极，B错误； C．a电极（负极）的反应为Al - 3e- = Al3+，Al3+水解显弱酸性； b电极（正极）生成OH-，紧邻b电极的区域呈碱性，a电极区域不会呈强碱性，C错误； D．正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，1 mol O2参与反应转移4 mol电子；题目中未注明11.2L O2所处的温度和压强，因此无法确定其物质的量，也就无法计算转移电子数是否为2 mol，D错误； 故答案选A。 15．A 【详解】A．将除以对应化学计量数1，得到速率比值为，数值最大，反应速率最快，A符合题意； B．将除以对应化学计量数2，得到速率比值为，数值小于A的比值，反应速率较慢，B不符合题意； C．先统一单位，，除以对应化学计量数3得到速率比值为，数值小于A的比值，反应速率较慢，C不符合题意； D．将除以对应化学计量数2，得到速率比值为，数值小于A的比值，反应速率较慢，D不符合题意； 故答案选A。 16．A 【详解】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，选项A正确； B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，硫酸是难挥发性酸，选项B错误； C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，选项C错误； D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4， 浓硫酸将CuSO4·5H2O中水吸收，浓硫酸体现出吸水性，选项D错误； 答案选A。 17．(1) B A D C (2) 加成 (3) (4) 溴水 【详解】（1）同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素（原子），、和质子数均为1，中子数不同，是氢元素的不同核素，三者互为同位素；同素异形体是同种元素组成的不同单质，石墨和是碳元素组成的不同单质，即石墨和互为同素异体；分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体，和分子式都是C6H14，结构不同，和互为同分异构体；结构相似、分子组成相差n个CH2原子团的有机物互为同系物，与结构相似、分子组成相差2个CH2，与是同系物；故答案为：B；A；D；C。 （2）①链状烷烃的通式为，充分燃烧生成二氧化碳和水，燃烧的化学方程式为。 ②乙烯的结构简式为CH2=CH2，电子式为，乙烯通入溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷。 （3）同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，链状烷烃B的蒸气密度是氢气的15倍，则B的相对分子质量为30，B是C2H6，C2H6与氯气第一步反应生成氯乙烷和氯化氢，反应的化学方程式为。 （4）乙烯与溴水发生加成反应，乙烷中混有乙烯杂质，可选用溴水除杂。 18．(1)2A(g)+B(g)⇌2C(g) (2) 0.25mol/(L•min) 40% (3)bd (4)增大压强、增大浓度、升高温度或加入合适的催化剂(任写一种，答案不唯一) (5)cf (6)断键吸收的热量大于成键放出的热量 【详解】（1）反应时，各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，A减少2mol，B减少1mol，C增大2mol，A、B、C的化学计量数之比为2：1：2，方程式为2A(g)+B(g)⇌2C(g)； （2）2min内C的反应速率为： ；A的转化率的计算过程：A的转化率为； （3）a．到达2min时，反应达到平衡状态，各物质的物质的量不为零，则反应速率不为零，反应未停止，a错误； b．M点是在2min之前反应未达到平衡状态，A的物质的量减小，则A的消耗速率大于A的生成速率，b正确； c．在2min时达到平衡状态是每种反应物消耗的物质的量与生成的物质的量相等，各物质的物质的量不再改变，c错误； d．2min时达到平衡状态，同一物种的正反应速率与逆反应速率相等，d正确； 故答案选bd。 （4）增大压强、增大浓度、升高温度或加入合适的催化剂均可以加快反应速率，任选其一即可； （5）a．A、B、C的反应速率相等时，不能判断同一物种的正反应速率与逆反应速率是否相等，则不能判断反应是否达到平衡状态，a错误； b．A、B的反应速率之比反应自始至终为2∶1，不能判断反应是否达到平衡状态，b错误； c．反应为体系中气体体积减小的反应，在恒容的容器中，气体的物质的量是变量，则混合气体的压强也是变量，当变量不再改变时反应即达到平衡状态，c正确； d．反应进行时，每生成1molC的同时，必然消耗1molA和0.5molB，与是否达到平衡状态无关，d错误； e．A、B的化学计量数之比为2:1，故当v正(A)=2v逆(B)时可以说明反应达到平衡状态，e错误； f．C的含量是变量，当C的含量保持不变时可以说明反应达到平衡状态，f正确； 故答案选cf。 （6）化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，当反应是吸热反应时说明断键吸收的热量大于成键放出的热量。 19．(1) 242 (2) Cu2++2e-=Cu d d>a>b>c (3) 空气 5.6L 【详解】（1）根据反应热ΔH的计算公式：ΔH=反应物总键能−生成物总键能，，生成1 molH2O(g)时，放出热量为：。 （2）①装置甲：a极质量减小，说明a极是负极，发生氧化反应： b极质量增加，说明b极是正极，发生还原反应： 。 ②在装置丙中，d是负极，c是正极。原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。因此，阴离子应移向d极。 ③装置甲：a极质量减小，说明a极是负极，发生氧化反应： b极质量增加，说明b极是正极，发生还原反应： 结论：a > b。装置乙：b极有气体产生，说明b极与稀硫酸反应，c极无变化，说明c极未参与反应，结论：b > c。装置丙：d极溶解，说明d极是负极，发生氧化反应：c极有气体产生，说明c极是正极，结论：d > c。装置丁：电流从a极流向d极，说明a是正极，d是负极。负极d更活泼，发生氧化反应，结论：d > a。综上，活动性顺序为：d > a > b > c。 （3）分析：a电极通入N2H4，生成N2，说明N2H4被氧化，因此a电极为负极；b电极通入空气，发生还原反应，因此b电极为正极。 ①在燃料电池中，正极通常通入氧化剂，负极通入燃料（如N2H4）。根据图示，b电极通入的是空气，因此正极通入的物质是空气。 ②负极上N2H4被氧化为N2，N的化合价从-2升高到0，每个N2H4分子失去4个电子。负极反应式为：。 ③根据负极反应式，每转移4 mol电子，生成1 mol N2。当转移1 mol电子时，生成的N2物质的量为：，在标准状况下，气体体积为：。 20．(1)AB (2)和CuO (3) (4) (5)取最后一次洗涤液少许于洁净试管中，向其中滴加酸化的溶液，若无明显现象，则证明滤渣2已洗净 (6) 30℃、pH=2.0 温度过高，过氧化氢发生分解 【分析】通过碱浸的时候，二氧化硅和氧化铝都可以与之反应，分别生成可溶于水的和，所以滤液1含有硅酸钠和四羟基合铝酸钠，而和不溶于水也不与强碱反应，所以滤渣1含有以上两种金属氧化物。加入稀盐酸以后，生成和，加入铁粉，发生反应、，再加入盐酸，除去多余的铁粉，同时回收单质铜。最后将溶液中的亚铁离子氧化为三价铁离子，最终得到产品。 【详解】（1）碱浸时，提高浸取速率的措施有，搅拌和适当升高温度可以提高反应速率，而加水稀释导致碱溶液浓度降低，反应速率下降，答案选AB； （2）根据上述分析，滤渣1是Fe2O3和CuO，答案为：Fe2O3和CuO； （3）碱浸过程中发生的反应除了与二氧化硅反应外，还与氧化铝反应：； （4）溶液在还原步骤中存在、和未消耗完的盐酸，所以与铁粉反应的主要离子除了； （5）因为滤渣2中，含有前面加入稀盐酸以后未消耗的，所以采取检验氯离子的方法：取最后一次洗涤液少许于洁净试管中，向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无明显现象，则证明滤渣2已洗净； （6）①根据题目所给图像分析，最佳反应条件应是温度为30℃，pH=2.0；②温度过高，过氧化氢分解，导致亚铁离子氧化速率下降。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $