广东深圳市盐田高级中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试题卷

**基本信息** 以广东博物馆文物、歼36战机等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，全面考查高一化学核心知识。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|16题/44分|硅酸盐材料（题1）、原电池原理（题6）、化学平衡（题16）等|结合文物、科技前沿创设情境，如题2以战机材料考查合金与同位素| |非选择题|4题/56分|工业制硝酸流程（18题）、反应速率与平衡（19题）、实验探究（20题）|注重综合应用，如19题结合“液态阳光”计划考查速率计算与平衡判断，20题通过蔗糖与浓硫酸反应探究培养科学探究能力|

■口口口 盐田高级中学期中考试高一化学答题卡 班级： 姓名 考场： 座位号： 注意事项 1.答题前考生务必用黑色字迹的钢笔或者铅笔填写准考证号和姓名等，将条形码正 确粘贴到指定的条形码粘贴区域。 2.保持卡面整洁，不要折叠，不要弄破 3.考生不得填涂缺考。 条形码粘贴区 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 正确填涂■缺考标记[] 选择题44分) 1 CA]CB]CC]CD] 5 CA]CB]CCCD]9 CA]CB]CC]CD]13 CA]CB]CC]CD] 2 CA]CB]CC]CD] 6 CA]CB]CC]CD]10 CA]CB]CC]CD]14 CA]CB]CC]CD] 3 CA]CB]CC]CD] 7 CA]CB]CC]CD]11 CA]CB]CC]CD]15 CA]CB]CC]CD] 4 CA]CB]CC]CD]8 CA]CB]CC]CD]12 CA]CB]CC]CD]16 CA]CB]CC]CD] 17.(14分) (1) (2) (3) (④) (5) (6-1) (6-2) (7) (8) 18.(14分) (1-1) (1-2) 口■■口 第1面共1面 (2-1) (2-2) (3-1) (3-2) (④ (⑤) 19.(14分) (1) (2-1) (2-2) (3) (④) (5) (⑤ 20.(14分) (1-1) (1-2) (2) (3) (4-1) (4-2) (5)】 2025-2026年度第二学期期中考试 盐田高级中学高一化学试题卷 命题人：林娟 审题人：赵佳铃 时间：75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 S:32 Fe:56 Zn:65 一、单选题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．广东省博物馆馆藏大量珍贵文物。下列文物主要由硅酸盐制成的是 文物 选项 A．西周信宜铜盉 B．元玉壶春瓶 C．北宋木雕罗汉像 D．白地丝绸手绘花鸟 2．最近，我国在战斗机技术和预警机技术上实现重大突破，第六代战机歼36试飞成功以及空警3000预警机首次亮相，标志着中国军事力量的全面提升。下列说法正确的是 A．第六代战机用到钛合金材料，钛合金材料的强度比纯钛的强度低 B．碳化硅(SiC)是一种耐高温陶瓷材料，属于传统无机非金属材料 C．发动机用的超高温合金含有铌、铁、镍等元素，的中子数为56 D．氢气是战斗机的主要燃料之一，H和D互为同位素 3．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用工业合成氨实现人工固氮 N2具有氧化性 B 玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻璃 酸性：H2CO3>H2SiO3 C 将锌块镶嵌在轮船底部防腐 锌的金属性比铁强 D 用HNO3除去试管中的银镜 HNO3具有强氧化性 4．下列化学用语表示错误的是 A．CCl4的电子式： B．CH4的空间填充模型： C．氮气的结构式： D．丙烷的球棍模型： 5．用如图装置（夹持装置已略去）进行制备及性质实验。下列说法不正确的是 A．甲中制备利用了的分解反应 B．乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C．若将丙中的换成食用油，仍能防止倒吸 D．向收集好的中通入少量，可能观察到白烟 6．某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。 下列说法不正确的是 A．该装置可实现将化学能转化为电能 B．工作时，Zn片发生的电极反应：Zn−2e−=Zn2+ C．电池工作时，溶液中向Cu电极移动 D．电池工作一段时间后，溶液质量增加 7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1molN2与足量的H2充分反应后生成NH3分子数为0.2NA B．常温常压下，28g乙烯含共价键数目为6NA C．1molCH4和1molCl2在光照条件下充分反应，生成CH3Cl的分子数为NA D．56gFe与足量S充分反应，转移电子数为3NA 8．乙烯是石油化工重要的基本原料。以乙烯为原料合成环氧乙烷、聚乙烯的路线如图所示，下列说法正确的是 A．环氧乙烷属于烃 B．乙烯制备环氧乙烷属于氧化反应 C．乙烯是聚乙烯的链节 D．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9．下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是 A．向Na2SiO3溶液中加入过量CO2：+H2O+CO2=H2SiO3↓+ B．过量铁粉加入稀硝酸中： C．溶液中加入稀 D．向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2O 10．为提纯下列物质（括号内的物质为杂质，杂质少量），所选用的除杂试剂正确的是 选项 物质（括号内的物质为杂质） 除杂试剂 A 乙醇（水） 钠 B NO（NO2） 水 C 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 D 乙烯（二氧化硫） 溴水 11．高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备高纯度晶硅： 已知：SiHCl3室温下为易挥发、易与水反应的无色液体。下列说法不正确的是 A．步骤①的化学方程式为SiO2+2CSi(粗硅)+2CO ↑ B．SiO2既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，所以它是两性氧化物 C．原料气HCl和H2应充分去除水和氧气 D．过程中涉及的化学反应均为置换反应 12．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是 A．历程①发生反应 B．历程②中CuS作氧化剂 C．历程③中 D．若要吸收34g，则至少要通入标准状况下氧气11.2L 13．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将SO2气体通入NaClO溶液中产生HClO和Na2SO3 H2SO3的酸性比HClO的酸性强 B 向某溶液中加入少量浓NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在管口，试纸颜色没有变化 溶液中无 C SiO2可用于制备光导纤维 SiO2有导电性 D 氯化铵受热易分解 可用加热法除去氯化钠中的氯化铵 14．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种非常有效的方法。下图是硫元素的价类二维图，下列说法错误的是 A．硫(S)的化学性质比较活泼，能与金属铜反应，生成CuS B．从化合价分析，既有氧化性又有还原性 C．暴露于空气的水溶液，容易变质生成 D．实验室可用的溶液与反应制备少量 15．为探究对分解是否有催化作用，分别取10mL 30%(约10)于四支试管中，控制其它条件相同，进行实验获得如下表数据(氧气为标准状况下的体积)： 实验编号 所加药品 控制温度/℃ 生成氧气平均速率() 第1个3min 第2个3min 第3个3min ① 1mL 1.0 20 2.4 2.7 2.8 ② 30 9 10 10 ③ 40 90 63 28 ④ 1mL 40 1.0 1.2 1.3 下列有关说法不正确的是 A．对分解催化效率可能随温度升高而提高 B．实验③中第3个3min速率下降，仅与浓度降低有关 C．实验④是空白对照实验，加入1mL 水的目的是保证浓度、总体积一致 D．为得到更可靠的结论，实验①②③还需排除 16．在一定温度下，容器内发生反应，各物质的物质的量随时间变化的曲线。如图所示，下列表述正确的是 A． B．时，、反应速率相等 C．时，，反应达到平衡 D．内， 二、非选择题：本题共4题，共56分。 17．I．有下列各组微粒或物质(填序号)： A．和 B．和 C． 和 D．和 E．和 F．和 (1)互为同位素的有：___________。 (2)互为同素异形体的有：___________。 (3)互为同系物的有：___________。 (4)互为同分异构体的有：___________。 (5)属于同一种物质的有：___________。 II．按要求回答下列问题 (6)甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成______种产物，常温下是气体的有机产物为：________（填名称）。 (7)写出乙烯制取乙醇的化学方程式：___________。 (8)红热的铜丝伸入无水乙醇中产生刺激性气味的气体，请用方程式说明原因：___________。 18．硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示： 回答下列问题： (1)氮元素在周期表中的位置是___________，B的化学式为___________。 (2)写出反应Ⅰ的化学方程式：___________，反应Ⅲ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 (3)实验室应将浓硝酸保存在___________色试剂瓶中，原因是___________(用化学方程式表示)。 (4)下列说法正确的是___________(填标号)。 a．A的水溶液中存在3种含氮粒子 b．NO、在潮湿大气中不会形成酸雨 c．浓与Cu反应后的溶液呈绿色，是由于溶有，加入水稀释后变蓝色 d．工业上可用铁或铝制容器盛装稀硝酸 (5)工业合成氨的反应为：，对该反应的描述正确的是___________(填标号)。 a．在上述条件下，只要足量能全部转化为 b．若其他条件一定时，增大氮气的浓度，可增大反应速率 c．达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等 d．当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，该反应达到平衡状态 19．Ⅰ．调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。 (1)下列措施主要是通过改变浓度调控化学反应速率的是_______(填字母)。 A．冰箱里保存疫苗    B．食品抽真空包装    C．在铁质品表面刷漆    D．向门窗合页里注油    E．工业合成氨加入铁触媒做催化剂 Ⅱ．我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能电解水制氢气，在高效催化剂作用下将二氧化碳加氢制备液态清洁燃料——甲醇。反应原理：。 (2)t℃时，将和通入体积为2L的恒容密闭容器中进行上述反应。用传感器测得不同时间的物质的量变化如下表所示： 时间 0 1 2 3 4 5 1 0.6 0.4 0.25 0.2 0.2 ①前2s内的平均反应速率_______。 ②起始状态与平衡状态容器内的压强之比为_______。 (3)若上述反应在恒温恒容的密闭容器中进行，能证明反应达到平衡状态的是_____(填字母)。 A．   B．混合气体的密度不变    C．容器内气体压强不变   D．、二者浓度相等     E．混合气体的平均摩尔质量不变 Ⅲ．甲醇可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示(交换膜允许和水通过)： (4)外电路中电流的流动方向：_______极。(填“a→b”或“b→a”) (5)a电极的电极反应式为_______。 (6)若燃料电池消耗1mol的，则理论上通入的氧气在标准状况下的体积为_______。 20．蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生，某化学小组对其成分进行探究。 查阅资料： ⅰ、白雾中可能含有、、和水蒸气； ⅱ、常温下，CO可与银氨溶液反应：； ⅲ、文献中实验及现象如下： a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾；c、d处颜色褪去；e处固体白色变为蓝色；g处生成黑色沉淀。 Ⅰ．小组同学对文献中实验现象进行分析。 (1)a处蔗糖用水润湿的作用是____________。浓硫酸滴入后，产生黑色物质(C)后体积膨胀，发生反应主要化学方程式为_______________________。 (2)b处盛放浓硫酸的仪器的名称是______________。 (3)经检验g处黑色固体是，但甲同学认为不能确认白雾中含，他的理由是____________________。 Ⅱ．综合上述现象和分析，小组同学对实验进行改进。 (4)要通过f、g中的现象分别确认白雾中有和，则i、j中分别加入的试剂是________、________（填名称）。 (5)乙同学认为，h装置达不到尾气处理的目的，应该换为________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 盐田高级中学高一化学试题 评分标准 一、单选题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B A C C B B C B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B D D A B C 二、非选择题：本题共4题，共56分。 17．（14分） (1)B（1分） (2)A（1分） (3)CD（2分） (4)F（1分） (5)E（1分） (6)5 （2分） 一氯甲烷（2分） (7)（2分） (8)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 或CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O（2分）‌‌ 18．（14分，除特别说明外，每空2分） (1) 第二周期第ⅤA族 NO2（1分） (2) (3)棕（1分） (4)ac (5)bd 19．（14分，每空2分） (1)BC (2) (3)CE (4) (5) (6)33.6L 20．（14分，每空2分） (1)浓硫酸吸水放热，加快反应速率 (2)分液漏斗 (3)二氧化硫具有还原性，也可能把银氨溶液还原为Ag（意思对即可） (4)酸性高锰酸钾溶液 品红溶液 (5)在导管尾端放一个燃着的酒精灯（或用气球收集尾气） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026年度第二学期期中考试 盐田高级中学高一化学试题卷 命题人：林娟审题人：赵佳铃 时间：75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：C:12H:1O:16N:14S:32Fe:56Z:65 一、单选题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分：第11-16小题，每题4分。在每小题给出的4 个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1。广东省博物馆馆藏大量珍贵文物。下列文物主要由硅酸盐制成的是 文物 选项 A。西周信宜铜歪 B.元玉壶春瓶 C.北宋木雕罗汉像 D.白地丝绸手绘花鸟 2。最近，我国在战斗机技术和预警机技术上实现重大突破，第六代战机歼36试飞成功以及空警3000预警机首次 亮相，标志着中国军事力量的全面提升。下列说法正确的是 A.第六代战机用到钛合金材料，钛合金材料的强度比纯钛的强度低 B。碳化硅(SC)是一种耐高温陶瓷材料，属于传统无机非金属材料 C.发动机用的超高温合金含有铌、铁、镍等元素，s6Fe的中子数为56 D。氢气是战斗机的主要燃料之一，H和D互为同位素 3。劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用工业合成氨实现人工固氮 N2具有氧化性 B 玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻璃 酸性：H2C03>H2SiO3 c 将锌块镶嵌在轮船底部防腐 锌的金属性比铁强 D 用HNO3除去试管中的银镜 HNO3具有强氧化性 4.下列化学用语表示错误的是 9 A.CCl4的电子式：Cl:C:CI B。CH4的空间填充模型： CI C.氯气的结构式：N三N D。丙烷的球棍模型： 06 6。 5。用如图装置（夹持装置已略去）进行H,制备及性质实验。下列说法不正确的是 浓氨水愛 碱石灰 一CCL4 甲 丙 A,甲中制备NH利用了NH,·H,O的分解反应 B。乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C。若将丙中的CC1,换成食用油，仍能防止倒吸 D。向收集好的NH,中通入少量Cl,可能观察到白烟 试卷第1页，共6页 6.某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。 ④ Zn片 Cu片 稀 HSO 下列说法不正确的是 A。该装置可实现将化学能转化为电能 B.工作时，Zn片发生的电极反应：Zm-2e=Zm2+ C.电池工作时，溶液中SO?向Cu电极移动D.电池工作一段时间后，溶液质量增加 7。设Na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A。0.1molN2与足量的H2充分反应后生成NH分子数为0.2NA B.常温常压下，28g乙烯含共价键数目为6NA C。1 nolCH4和1 nolCI22在光照条件下充分反应，生成CHsC的分子数为NA D。56gFe与足量S充分反应，转移电子数为3NA 8.乙烯是石油化工重要的基本原料。以乙烯为原料合成环氧乙烷、聚乙烯的路线如图所示，下列说法正确的是 O. H.C-CH, 催化剂千CH,一CH,n 环氧乙烷 催化剂H,C=CH 聚乙烯 A,环氧乙烷属于烃 B。乙烯制备环氧乙烷属于氧化反应 C.乙烯是聚乙烯的链节 D。聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9。下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是 A.向Na2Si03溶液中加入过量C02SiO?+H20+C02=H2Si03+CO B。过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO,=Fe#+N0个+2H,O C.NaS0,溶液中加入稀H,S04:S,O+2H=S↓+S02个+H,0 D。向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3H20+S02=2NH+S0?+H20 10。为提纯下列物质（括号内的物质为杂质，杂质少量），所选用的除杂试剂正确的是 选项 物质（括号内的物质为杂质） 除杂试剂 A 乙醇（水） 钠 B NO (NO2) 水 C 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 D 乙烯（二氧化硫) 溴水 11。高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以 按下列方法制备高纯度晶硅： s0,品s制2肥 ③过量H 30-SiHC1,100-110°CSi(纯) 已知：SHC1室温下为易挥发、易与水反应的无色液体。下列说法不正确的是 高温 A。步骤①的化学方程式为SO2+2C =Si(粗硅)+2C0↑ B.SO2既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，所以它是两性氧化物 C。原料气HC1和H2应充分去除水和氧气 D。过程中涉及的化学反应均为置换反应 试卷第2页，共6页 12。硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H,S和空气的混合气体通入FCl,、CuCl,和HC1的 混合溶液中反应回收S,其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是 ③02 A。历程①发生反应S2-+Cu2+=CuS↓ B.历程②中CuS作氧化剂 Fe2 C.历程③中n(Fe2+)n(02)=1:4 H2S D。若要吸收34gH,S,则至少要通入标准状况下氧气11.2L ③*5 13。下列陈述缸与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 Cus 选项 陈述I 陈述Π A 将SO2气体通入NaCIo溶液中产生HClO和Na2SO3 H2SO3的酸性比HCIO的酸性强 向某溶液中加入少量浓NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色 B 溶液中无NH 石蕊试纸放在管口，试纸颜色没有变化 C Si02可用于制备光导纤维 i02有导电性 氯化铵受热易分解 可用加热法除去氯化钠中的氯化铵 14。从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种非常有效的方法。下图是疏元素的价类二维 图，下列说法错误的是 元素的 +6 ●NaSO +4 NaSO +2 价 ●S HS -2 Na,S 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 A。疏(S)的化学性质比较活泼，能与金属铜反应，生成CuS B。从化合价分析，SO,既有氧化性又有还原性 C.暴露于空气的SO,水溶液，容易变质生成X D。实验室可用X的溶液与Na,SO,反应制备少量sO, 15。为探究Cu2+对H,02分解是否有催化作用，分别取10mL30%H,02(约10mol.L1)于四支试管中，控制其它条 件相同，进行实验获得如下表数据（氧气为标准状况下的体积）： 控削温 生成氧气平均速率(ml·min) 实验编号 所加药品 度/C 第1个3min 第2个3min 第3个3mimn ① 20 2.4 2.7 2.8 1mL ② 1.0mo-L-1 30 9 10 10 Cuso ③ 40 90 63 28 ④ 1mL H,O 40 1.0 1.2 1.3 下列有关说法不正确的是 A。Cu+对H,O,分解催化效率可能随温度升高而提高 B.实验③中第3个3min速率下降，仅与H,O,浓度降低有关 C.实验④是空白对照实验，加入1mLH,0水的目的是保证H,O,浓度、总体积一致 D。为得到更可靠的结论，实验①②③还需排除SO 试卷第3页，共6页 16。在一定温度下，容器内发生反应N三bM,各物质的物质的量随时间变化的曲线。如图所示，下列表述正确 的是 物 质 量 6 M mol 4 少 t1 t2 t为。时间/min A。a:b=1:2 B。tmin时，M、N反应速率相等 C。t,min时，v(正)=v(逆)，反应达到平衡 n.0-4mm内，r0)-子mm 二、非选择题：本题共4题，共56分。 17。I。有下列各组微粒或物质（填序号）： A。02和0， B。35Cl和37C1 C.CH,CH,和CH,CH,CH H Br CH-CH2-CH-CH2-CH CH-CH2-CH-CH-CH D 和 E.Br一C一H和H一C一H CH CHCH; Br Br CH,-CH-CH; F。CH,-CH2-CH2-CH3和 CH3 (1)互为同位素的有： (2)互为同素异形体的有： (3)互为同系物的有： 、 (4)互为同分异构体的有： (⑤)属于同一种物质的有： Ⅱ.按要求回答下列问题 (⑥)甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成种产物，常温下是气体的有机产物为： (填名称)。 (7)写出乙烯制取乙醇的化学方程式： (⑧)红热的铜丝伸入无水乙醇中产生刺激性气味的气体，请用方程式说明原因： 18。硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示： 再利用 C 个 A→反应→NO→反应而→B→反应而→NO, 回答下列问题： H,O 02 H,0 (1)氨元素在周期表中的位置是 ,B的化学式为 (2)写出反应I的化学方程式： ,反应Ⅲ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (3)实验室应将浓硝酸保存在 色试剂瓶中，原因是 (用化学方程式表示)。 (④)下列说法正确的是 (填标号)。 a.A的水溶液中存在3种含氮粒子 b。NO、NO,在潮湿大气中不会形成酸雨 c.浓NO,与Cu反应后的溶液呈绿色，是由于溶有NO2，加入水稀释后变蓝色 d。工业上可用铁或铝制容器盛装稀硝酸 高温高压 (工业合成氨的反应为：N,()+3H(g)品2NH,(),对该反应的描述正确的是 (填标号)。 a。在上述条件下，只要H2足量N,能全部转化为NH b。若其他条件一定时，增大氮气的浓度，可增大反应速率 c.达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等 试卷第4页，共6页 d.当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，该反应达到平衡状态 19。I。调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。 (①)下列措施主要是通过改变浓度调控化学反应速率的是（填字母）。 A.冰箱里保存疫苗B。食品抽真空包装 C.。在铁质品表面刷漆 D.向门窗合页里注油E。工业合成氨加入铁触媒做催化剂 Ⅱ。我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能电解水制氢气，在高效催化剂作用下将二氧化碳加氢制备液态清 洁燃料一甲醇(CHOH)。反应原理：CO2(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,O(g)。 (2)tC时，将1olCO,和3olH,通入体积为2L的恒容密闭容器中进行上述反应。用传感器测得不同时间C0,的物 质的量变化如下表所示： 时间/s 0 2 3 4 5 n(CO2 )/mol 0.6 0.4 0.25 0.2 0.2 ①前2s内的平均反应速率v(H2)= ②起始状态与平衡状态容器内的压强之比为 (3)若上述反应在恒温恒容的密闭容器中进行，能证明反应达到平衡状态的是 填字母)。 A.3VE (H2)=vj (CHOH) B.混合气体的密度不变 C。容器内气体压强不变 D.CO2、H2二者浓度相等 E。混合气体的平均摩尔质量不变 Ⅲ.甲醇可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示(H交换膜允许H+和水通过)： 用电器 ◆CO H,0←口酸性电解质 -CH,OH H+交换膜 (4)外电路中电流的流动方向： 极。（填“ab”或“b→a) (⑤)a电极的电极反应式为 (⑥)若燃料电池消耗1ol的CH,OH，则理论上通入的氧气在标准状况下的体积为 20。蔗糖与浓疏酸发生反应时有白雾产生，某化学小组对其成分进行探究。 查阅资料： i、白雾中可能含有$02、CO2、C0和水蒸气： ii、常温下，C0可与银氨溶液反应：CO+2Ag(NH3),OH=2AgV+(NH3),CO,+2NH3: i、文献中实验及现象如下： b.98% 浓硫酸 c.浸有品红e.无水 溶液的棉球硫酸铜 d.浸有酸性高锰 a.加水润 酸钾溶液的棉球 酮g.银氨 h.NaOH溶液 湿的蔗糖 一溶液 a处注入浓硫酸后，混合物还渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：c、d处颜色褪去：e处固体白色变为蓝 色；g处生成黑色沉淀。 I.小组同学对文献中实验现象进行分析。 (1)a处蔗糖用水润湿的作用是 浓疏酸滴入后，产生黑色物质(C)后体积膨胀，发生反应主要化学方 程式为 g (2)b处盛放浓疏酸的仪器的名称是 试卷第5页，共6页 (③)经检验g处黑色固体是Ag,但甲同学认为不能确认白雾中含C0,他的理由是 Ⅱ，综合上述现象和分析，小组同学对实验进行改进。 b.98% 一浓硫酸 a.加水润 f.澄清 h.NaOH溶液 湿的蔗糖 g.银氨 石灰水 一溶液 品红溶液 i (4)要通过了、g中的现象分别确认白雾中有CO,和C0,则i、j中分别加入的试剂是 (填名称)。 (⑤乙同学认为，h装置达不到尾气处理的目的，应该换为 试卷第6页，共6页 盐田高级中学高一化学试题评分标准 一、单选题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分：第11-16小题，每题4分。 题号 2 4 ⑤ 6 7 6 9 10 答案 B D B A C C B B C B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B D D A B C 二、非选择题：本题共4题，共56分。 17。（14分) (1)B(1分) 2)A（1分) (3)CD(2分) (4)F(1分) (⑤)E(1分) (6)5(2分) 一氯甲烷(2分) mcH,-cH+H0cH,CHo2分) (⑧)2CHCH2OH+O2_c,加热，2 CHsCHO+2H2O或CH3CH2 OH+CuO_加热)CH;CHO+Cu+H2O(2 分) 18。（14分，除特别说明外，每空2分) (1)第二周期第VA族NO2(1分) 4N+50,催剂4N0+6,01 (3)棕(1分)4N0, 光照 2H,0+4N0,个+0，个 (4)ac (5)bd 19。(14分，每空2分) (1)BC (2)0.45mol/L·s) 5:3 (3)CE (4)a→b (⑤)02+4H++4e=2H,0 (6)33.6L 20。(14分，每空2分) (1)浓疏酸吸水放热，加快反应速率 C+2H,S0,(浓)合C02↑+2S02↑+2H,0 (2)分液漏斗 (③)二氧化疏具有还原性，也可能把银氨溶液还原为Ag(意思对即可) (4)酸性高锰酸钾溶液品红溶液 (⑤在导管尾端放一个燃着的酒精灯（或用气球收集尾气） 答案第1页，共1页