河北曲阳永宁中学等校2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

高三化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 N 14 O 16 Na 23 Cr 52 Fe 56 Se 79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．河北省历史文化底蕴深厚，拥有众多珍贵文物与古建筑，承载着千年的文明印记。下列河北文物或古建筑构件中，主要成分属于硅酸盐的是 A．冀南地区的木质斗拱 B．错金银四龙四凤铜方案座 C．承德避暑山庄的清代青瓦 D．战国水晶串饰 2．实验安全是完成实验操作的基本要求。下列说法不符合化学实验安全要求的是 A．用干砂熄灭钠钙等金属着火 B．用剩药品直接丢弃于下水道 C．用坩埚钳夹取灼热的坩埚 D．易燃易爆物的存放远离明火热源 3．2026年4月，我国材料科学领域连续取得重大突破，如常压镍基高温超导材料、新型煤基低碳烯烃、单壁碳纳米管复合材料等。下列关于以上材料的说法正确的是 A．常压镍基超导材料属于有机高分子材料 B．煤基低碳烯烃通过缩聚反应合成聚烯烃 C．单壁碳纳米管由天然高分子材料组成 D．单壁碳纳米管复合材料兼具高强度与低密度 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，苯甲酸含分子数为 B．与足量稀硫酸反应转移电子数为 C．溶液含数大于 D．含杂化的原子数为 5．下列化学用语错误的是 A．的电子式： B．的空间结构模型： C．用双线桥表示工业制漂白粉原理的电子转移数目和方向： D．分子中共价键的形成过程： 6．热河黄芩是河北著名中草药，具有清热燥湿、抗菌抗炎、保肝、抗氧化等功效，其有效成分黄芩苷（Baicalin）的结构简式如图所示： 下列关于黄芩苷的叙述正确的是 A．属于芳香烃 B．所有碳原子可能在同一平面上 C．能与发生反应 D．每个分子含4个手性碳原子 7．利用如图装置（尾气处理装置省略）可以制备一瓶干燥气体的是 选项 试剂 气体 A 、浓盐酸 B 、稀硫酸 C 、乙醇 D 、双氧水（含稀硫酸） 8．物质的微观结构决定宏观性质。下列有关宏观现象的微观解释中，错误的是 选项 宏观现象 微观解释 A 金刚石硬度远大于石墨 二者碳原子的杂化方式与晶体结构不同 B CS2、CCl4在水中溶解度极小 H2O是极性分子，CS2、CCl4是非极性分子 C 干冰升华时体积急剧膨胀 CO2分子内含有2个π键 D 邻羟基苯甲酸沸点低于对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，对羟基苯甲酸易形成分子间氢键 9．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，基态X原子核外电子占据3个能级且每个能级电子数相等，Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍，在同周期中Z原子半径最大，M的最高价氧化物对应水化物和氢化物都是强电解质。下列叙述正确的是 A．第一电离能：X＞Y B．原子未成对电子数：Z＞M C．离子键百分数：ZM＞Z2Y D．分子的键角：XM4＞M2Y 10．浙江大学某课题组设计并原位制备的普鲁士蓝/碳的复合材料可运用于钠离子电池，其工作原理如图所示{注：普鲁士蓝（钠盐）的化学式为NaFe[Fe(CN)6]，电池充电过程总反应可表示为}。 下列说法正确的是 A．a极电势高于b极 B．交换膜应为阳离子交换膜，充电时移向a极 C．放电时，b极的电极反应式为 D．放电时，当电路中通过0.1 mol电子时，理论上两极质量共改变2.3 g 11．Li2Se是锂硒电池的核心正极材料。Li2Se的立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值。1、2号原子坐标分别为、。可视作填充入构成的正四面体“空隙”中。下列叙述正确的是 A．在该晶胞“空隙”中的填充率为 B．3号原子坐标为 C．2个最近距离为 D．该晶体密度为 12．某电极上同时发生的2个反应可实现乙烯与二氧化碳可调控氢化合成羧酸，机理如图。（：氢自由基；：羟基自由基；：水合电子；：二氧化碳负离子） 下列叙述正确的是 A．丙酸与琥珀酸属于同系物 B．中每个原子最外层都是8个电子 C．生成丙酸的电极反应式为 D．由生成丙酸与琥珀酸转移电子数不相同 13．根据下列实验操作及现象，得出结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向1-溴丁烷中加入的乙醇溶液，加热，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 1-溴丁烷发生消去反应生成了1-丁烯 B 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生 蔗糖未发生水解 C 向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后，滴加溶液无明显现象；取上层清液滴加氯水，溶液变红 具有还原性 D 在双氧水中加入铜粉，无明显现象；滴加浓氨水，溶液变蓝 氨水作催化剂 14．常温下，向、、混合液中滴加溶液，溶液中[、或]与关系如图所示。已知：常温下，的溶解度大于。 下列叙述错误的是 A．代表与关系 B．若混合液中金属离子浓度均为，最先生成沉淀 C．饱和溶液中 D．当和共存时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）某小组设计实验探究的分解产物，装置如图所示。 实验过程中，A中2.52 g橙红色固体最终生成1.52 g绿色固体，B中白色粉末变为蓝色，C中湿润的红色石蕊试纸不变蓝色。[已知灼烧时只生成一种还原产物]。 回答下列问题： （1）A装置中试管口向下倾斜的目的是__________________________。 （2）根据B、C装置中实验现象可得出的实验结论是_______________________________________。 （3）实验完毕后，取部分D装置中固体粉末于试管，向试管中滴加水，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，观察到有“白烟”产生。若向另一装有该粉末的试管中滴加足量的稀盐酸，则发生反应的离子方程式为__________________________。 （4）E装置的作用是__________________________。 （5）结合固体质量变化及上述相关实验现象可推知绿色固体的化学式为_____________，A装置中发生反应的化学方程式为__________________________。 （6）现代分析仪器测定A装置中还原产物的晶胞如图所示。“°”代表_____________（填“氧”或“铬”）。 16．（14分）钛白粉（）广泛应用于塑料、功能材料及牙膏等领域。以金红石（主要成分是，含、、等杂质）为原料制备钛白粉的流程如下： 已知几种氯化物的沸点如下表所示。 卤化物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 沸点/℃ 58 136 181 316 熔点/℃ -70 -25 194 307.6 回答下列问题： （1）已知：在结构化学中，自旋量子数（）表示电子自旋，顺时针自旋时，；逆时针自旋时，。基态Fe原子核外的自旋量子数（）总和等于_____________。 （2）“氯化焙烧”时一般会分段控温，主要目的是__________________________（答两条即可）。将“氯化焙烧”结束后的两种气体组成混合气体X并依次通过KI淀粉溶液（甲）、浓硫酸（乙）、赤热氧化铜粉末（丙），可观察到：甲中溶液变蓝色，丙中黑色粉末变为红色粉末。写出“氯化焙烧”时主要发生的化学方程式：_______________________________________。 （3）固体Y的主要成分是_____________（填化学式）；采用_____________操作可获得物质Z，物质Z和另一种非极性分子（丁）共热可获得高纯度半导体材料，丁是_____________（填名称）。 （4）“氧化”操作的氧化产物可循环用于_____________工序，实现资源循环利用。 （5）工业上，还可以钛铁矿（主要成分是FeTiO3，含少量SiO2）为原料，经酸浸、过滤、除铁得到TiOSO4溶液，再经加热水解、过滤、灼烧得到TiO2。其中，水解生成的离子方程式为_______________________________________。 （6）区分制备的TiO2是晶体还是非晶体最可靠的方法是_____________。 17．（15分）氮及其化合物转化是环境化学研究的热点课题。 Ⅰ．氨催化氧化反应。 已知热化学方程式如下： 反应（，0.1 MPa） K （主反应） -454 90.2 1013.0 （副反应） -634 65.5 1017.4 （1）常温下在水中溶解度：NO_____________（填“大于”或“小于”）N2。 (2) 根据表格数据计算：_____________。_____________。 （3）主反应的自由能（）与温度关系正确的是_____________。 A． B． C． D． （4）（、为正、逆反应速率常数），升高温度，速率常数变化正确的是_____________。 A．增大，减小 B．减小，增大 C．、均增大，且增大幅度大于增大幅度 D．、均增大，且增大幅度小于增大幅度 Ⅱ．NO与反应。 已知分两步进行，其能量变化如图所示。 （5）写出决速步反应式：__________________________，判据依据是__________________________。 （6）的速率方程为（k为速率常数）。为了测定反应级数，其他条件不变，测得浓度与速率关系如下： 组 反应速率 ① 0.1 0.1 ② 0.1 0.2 ③ 0.2 0.2 由此推知，_____________。 Ⅲ．汽车尾气中三元催化剂催化反应为。 （7）一定温度下，向压强恒为100 kPa的密闭容器中充入1 mol NO和1 mol CO，达到平衡时，NO的转化率为。则该反应的压强平衡常数（）为_____________（kPa）-1（用含的代数式表示，为用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 18．（15分）乙胺丁醇（G）是一种抗结核、抗麻风药。一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的名称是_____________；B中官能团名称是_____________。 （2）C与F互为同分异构体，则C的结构简式为_____________。中碳原子杂化类型为_____________。 （3）D→E的反应类型是_____________；CHCl3的作用是_____________。 （4）写出由F生成G的化学方程式：_______________________________________。 （5）G能与盐酸反应生成盐，简述其原理：_______________________________________。 （6）在B的同分异构体中，含单官能团且属于醇类的同分异构体有_____________种（不包括立体异构体）。在它的单官能团同分异构体中，能发生银镜反应且核磁共振氢谱如图所示。它的结构简式为__________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D A D C D C D B 题号 11 12 13 14 答案 D C C B 15．（14分，每空分） （1）避免分解产物中水倒流于受热的试管底部，使试管炸裂 （2）分解生成了，没有生成 （3） （4）吸收空气中水和二氧化碳 （5） （6）铬 16．（14分，除标注外每空2分） （1）+2（或-2） （2）节能、控制反应速率、提高产率（合理即可） （3）、蒸馏（1分） 氢气（1分） （4）氯化焙烧（1分） （5） （6）X射线衍射实验（1分） 17．（15分，除标注外每空2分） （1）大于（1分） （2）+180 kJ/mol （3）D（1分） （4）D （5） ，活化能越大，反应速率越慢（1分） （6）3 （7） 18．（15分，除标注外每空2分） （1）1-丁烯（1分，答“丁烯”不得分） 醚键（1分） （2） （1分） （3）加成反应（1分） 作溶剂（1分） （4） （5）G中N原子采用杂化，N原子价层有孤电子对，可与质子形成配位键，故G能与盐酸反应生成盐（合理即可） （6）4 学科网（北京）股份有限公司 $