精品解析：河北衡水市第十三中学等校2026届高三5月质量检测 化学试题

5月高三质量检测化学 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 坚定文化自信，弘扬社会主义核心价值观，讲好中国故事提高文化软实力。下列文化载体中主要成分属于无机非金属材料的是 A．毛笔中的“狼毫” B．新石器时代三足陶盘 C．木质舞狮梅花桩 D．青铜雁鱼灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．毛笔中的狼毫是动物毛发，其主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，A错误； B．新石器时代三足陶盘主要成分是陶瓷，属于无机非金属材料，B正确； C．木质舞狮梅花桩的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，C错误； D．青铜雁鱼灯的主要成分是青铜，属于金属材料，D错误； 故答案选B。 2. 关于实验室安全和试剂保存，下列叙述错误的是 A. 轻微烫伤或烧伤时，可先用冷水处理，然后涂上烫伤膏 B. 灼烧硫酸铜晶体的坩埚可直接用常温下的坩埚钳取下 C. 液溴应保存在棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封 D. 对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集 【答案】B 【解析】 【详解】A．轻微烫伤或烧伤时先用冷水处理可快速降温、减轻损伤，再涂抹烫伤膏的操作符合安全规范，A正确； B．灼烧后的坩埚处于高温状态，若直接用常温的坩埚钳取下，高温坩埚遇冷会因骤冷发生炸裂，正确操作应待坩埚适当冷却后操作，取下的热坩埚也要放在石棉网上冷却，B错误； C．液溴易挥发、密度大于水且微溶于水，保存在棕色细口瓶中加少量水水封，可有效减少溴的挥发，保存方法正确，C正确； D．有机废液中不同组分的沸点差异可通过蒸馏分离，溶解性差异可通过萃取分离，回收方法合理，D正确； 故选B。 3. 高分子材料在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是 A. 顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体 B. 聚乙烯醇的水溶液可用于制作医用滴眼液 C. 热固性酚醛树脂可用于制造集成电路的底板 D. 聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸甲酯加聚合成，透明度高 【答案】A 【解析】 【详解】A．顺丁橡胶的单体为1,3-丁二烯，分子式为，反-2-丁烯分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，A错误； B．聚乙烯醇含亲水羟基，水溶液生物相容性佳，可用于制作医用滴眼液，B正确； C．热固性酚醛树脂绝缘性、耐热性优异，可用于制造集成电路的底板，C正确； D．聚甲基丙烯酸甲酯由甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应合成，透明度高，D正确； 故选A。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙醚的结构简式： B. 酚醛树脂的结构简式： C. 电子云轮廓图示意 键的形成： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醚为二乙基醚，结构简式应为，为二甲醚的结构简式，A错误； B．酚醛树脂是苯酚与甲醛缩聚的产物，链节为，结构中无单元，选项所示结构不符合缩聚产物特征，B错误； C．p-p σ键是两个p轨道沿键轴方向头碰头重叠形成，应为，图示轨道为两个s轨道重叠形成的σ键，C错误； D．邻羟基苯甲醛中，羟基的氢原子与邻位醛基的氧原子可形成分子内氢键，图示表示符合氢键的形成特征，D正确； 故选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有分子的数目为 B. 等物质的量的比中键数目多 C. 常温常压下，分子中含有中子的数目为 D. 的溶液中含有的数目一定为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下为固态，不能用计算其物质的量，所含分子数目不为，A错误； B．每个分子含3个σ键，每个分子含2个σ键，等物质的量的比多的σ键数目与物质的量有关，未给出具体物质的量，无法确定差值为，B错误； C．的摩尔质量，该物质的物质的量，每个的中子数为1，每个的中子数为10，1个分子共含12个中子，故所含中子数目为，C正确； D．未指明溶液温度，水的离子积不确定，的溶液中浓度不一定为，该溶液中数目不一定为，D错误； 故选C。 6. 化合物是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下，下列说法错误的是 A. 反应中的可用代替 B. 中含有手性碳原子 C. 分子中所有碳原子可能共平面 D. 的反应类型为还原反应 【答案】A 【解析】 【分析】溴苯与发生取代反应，生成Y和HBr，Y被NaBH4还原，生成Z，由此作答。 【详解】A．碳酸钾的作用是与反应生成的溴化氢反应，促进反应的正向移动，而硫酸钾不与溴化氢反应，故不可以用硫酸钾代替，A错误； B．手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的饱和碳原子，Z中与羟基相连的饱和碳原子属于手性碳原子，B正确； C．Y分子中，苯环为平面结构，羰基为平面结构，醚键连接的苯环、羰基平面可通过单键旋转共平面，因此所有碳原子可能共平面，C正确； D．中羰基转化为羟基，有机反应中加氢的反应属于还原反应，D正确； 故答案选A。 7. 下列实验操作对应的装置正确的是 装置 实验操作 A．制备乙二酸 B．在铁件外表镀一层光亮的铜 装置 实验操作 C．验证铁的吸氧腐蚀 D．测定的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．足量酸性高锰酸钾氧化性很强，会将乙二醇彻底氧化为二氧化碳，无法得到乙二酸，操作错误，A不符合题意； B．铁件镀铜时，镀层金属铜应为阳极，连接电源正极，镀件铁应为阴极，连接电源负极；该装置中电极连接顺序错误，操作错误，B不符合题意； C．食盐水为中性环境，铁会发生吸氧腐蚀，消耗试管内的氧气，使试管内压强降低，红墨水会沿导管上升，该装置可以验证铁的吸氧腐蚀，操作正确，C符合题意； D．锥形瓶中为含少量硫氰化钾的氯化亚铁溶液，滴加溴水时，可将氧化为，遇硫氰化钾马上变红，仅用硫氰化钾无法判断滴定终点，无法准确测定浓度，操作错误，D不符合题意； 故选C。 8. 下列物质性质与解释相符的是 选项 物质结构及性质 微观解释 A 键角： N-H、O-H键长逐渐减小，成键电子对的斥力逐渐减小 B 用体积分数为的医用酒精杀菌消毒 酒精具有强氧化性 C 沸点：苯胺>甲苯 苯胺的相对分子质量大于甲苯 D 人体血液的正常pH范围是 血浆中缓冲体系可以维持血液的酸碱度稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．和价层电子互斥模型相同，中心原子含1对孤电子对，中心原子含2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对斥力越大，键角越小，键角差异与、键长无关，A错误； B．体积分数为75%的医用酒精杀菌消毒的原理是酒精可使蛋白质变性，酒精不具有强氧化性，B错误； C．苯胺与甲苯均为分子晶体，苯胺分子间可形成氢键，氢键对沸点的影响大于相对分子质量的影响，因此苯胺沸点高于甲苯，C错误； D．血浆中为缓冲对，可分别与少量酸、碱发生反应，维持血液在7.35~7.45范围内稳定，D正确； 故选D 。 9. R、X、Y、Z为短周期元素，的结构如图所示。R中电子只有一种自旋状态，X、Y、Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 氢化物的沸点： C. R、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 D. 的空间结构为平面三角形 【答案】D 【解析】 【分析】R的电子只有一种自旋状态，说明R原子中仅含1个电子（多电子原子中必然存在自旋相反的电子），因此R为。X、Y、Z处于同一短周期，结合的结构：X与3个Y成键，Z与X和3个R（H）成键。X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，Y的最高能级为2p，电子数为5（F的2p能级含5个电子），则X的核外电子数为5，故X为；Y为；Z与X成键且连接3个H，Z为第二周期元素，价电子数为5（形成4个键，含1个配位键），故Z为。 【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，所以电负性，H的电负性大于B，即电负性：，故A错误；　 B．Y为F，其氢化物为HF，Z为N，其氢化物有、等，HF和均存在分子间氢键，但F的电负性比N更强，原子半径更小，HF分子间的氢键强度大于分子间氢键强度，故沸点，但分子间形成的氢键数目比HF多，沸点，因“氢化物”指代不明确（可能是或），无法确定沸点高低，故B错误； C．R(H)、Y(F)、Z(N)三种元素可以形成离子化合物，如，故C错误； D．为，B原子价层电子对数为，不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为平面三角形，故D正确； 故选D。 10. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作、现象 结论 A 取和各2份分别依次加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 碱性： B 向溶液中边滴加氨水边振荡，得到深蓝色溶液，再加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，出现深蓝色晶体 与的配位能力： C 常温下，向的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色 D 已知是红棕色，将足量通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．只溶于盐酸，能溶于又能溶于盐酸，说明为两性氢氧化物，则碱性，结论错误，A错误； B．加入氨水后生成深蓝色，说明取代了蓝色中的配体，则配位能力，对应结论错误，B错误； C．紫色石蕊溶液变红说明溶液呈酸性，的电离程度大于水解程度，即，整理得，对应结论错误，C错误； D．溶液先变为红棕色，说明与先发生络合反应生成，一段时间后变为浅绿色，说明被还原为，现象出现先后对应反应速率快慢，故与络合反应速率比氧化还原反应速率快，D正确； 故选D。 11. 研究人员将钛(Ti)掺杂进硅沸石中，得到催化剂 ，该催化剂能催化丙烯与过氧化氢合成环氧丙烷()的反应。以甲醇为溶剂，有利于催化剂形成活性中心，可能的催化历程如下。下列说法错误的是 A. 丙烯转化为环氧丙烷的反应类型是氧化反应 B. 甲醇中羟基的氢原子与“”中的氧原子能形成氢键，体现出氧的非金属性强 C. 研究催化历程常用同位素示踪法。用标记中的所有氧原子，上图所示历程中存在的物质除外，还有、、 D. 生成的环氧丙烷中含，可能是环氧丙烷和发生副反应产生的 【答案】C 【解析】 【分析】结合催化历程，TS-1为催化剂，甲醇为溶剂，总反应为丙烯与过氧化氢反应生成环氧丙烷和水。反应过程中与催化剂位点结合形成活性中间体，甲醇通过氢键稳定活性中心，丙烯与活性中间体反应时，中一个氧原子转移到丙烯形成环氧丙烷，另一个氧原子与氢结合生成水，反应后催化剂再生。 【详解】A．丙烯转化为环氧丙烷的过程中引入氧原子，属于氧化反应，A正确； B．甲醇羟基中氢原子与中氧原子形成氢键，氢键的形成源于氧的非金属性强、电负性大，B正确； C．用标记中所有氧原子，反应过程中的两个依次进入活性中间体，最终分别进入环氧丙烷和生成的中，仅作为溶剂参与氢键形成，未发生氧原子交换，不含，C错误； D．环氧丙烷的三元环张力大，可与发生开环反应生成，属于反应的副反应，D正确； 故选C。 12. 一种“自充电”锌离子水系电池工作原理如图1所示。电池工作一段时间后，通过加入实现“自充电”。电池右侧电极材料为晶体，结构如图2(a)，填充在立方体空隙中(未画出)。下列说法错误的是 A. 该装置负极材料需足量 B. “自充电”过程中，作为氧化剂参与反应 C. “自充电”时，每消耗，溶液中增加 D. 若晶体发生图2中变化，则中 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn为活泼金属，易失电子，所以该电池负极是Zn电极，Zn作为负极反应物，放电过程中不断被消耗，因此负极材料需要足量，A正确； B．放电后正极发生反应，生成，Fe元素化合价较低；“自充电”时需要将Fe元素氧化为高价，得电子被还原，作氧化剂，B正确； C．“自充电”时，​作为氧化剂，中O从-1价变为-2价，共得到2 mol电子；根据电荷守恒，每转移1 mol电子，就有从电极脱离进入溶液，因此消耗，溶液中增加，C错误； D．图a中，Fe的离子位于晶胞顶点，均摊后得：有个，有个；a→b的过程中，原有晶胞顶点中的4个中有2个变为，即图b中，顶点的共6个，共2个，均摊后得：有个，有个；位于棱上，数目不变，均摊后得个，根据化合价代数和为0可得，代入数据后得，所以b图晶胞中含有的数目为，根据化学式得，解得，D正确； 故选C。 13. 与组成的金属硼化物结构如图所示，硼原子通过键互相连接成三维骨架形成正八面体。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如点原子的分数坐标为(,,)，已知八面体中键的键长为，晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 该晶胞也可表示为 B. 晶体中原子的配位数为8 C. 点原子的分数坐标为(0,0,) D. 与原子间的最短距离为 【答案】B 【解析】 【详解】A．原晶胞中Ca原子位于晶胞体心，B原子构成的正八面体位于晶胞的顶点，将原晶胞的体心移至顶点，则原晶胞的顶点移至体心，故该晶胞也可以表示为，A正确； B．配位数是指原子周围最近且等距的异原子数目：每个顶角的正八面体中都有3个B与原子等距最近，个数为，因此Ca原子的配位数为24，而非8，B错误； C．N点在Z轴棱上，N点所在的正八面体的体心为原点坐标，键的键长为，N点到原点的距离：，晶胞参数为，N点坐标参数：，故N点的分数坐标为，选项C正确； D．Ca原子的分数坐标为，实际坐标为；最近的B原子实际坐标为。根据空间两点距离公式，Ca与B的最短距离为：其中，因此距离可表示为：，选项D正确； 故选B。 14. 向的饱和溶液(有足量固体)中滴加溶液，发生如下反应：和，与的关系如下图所示，代表、、或。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅳ表示随变化的关系 B. C. 反应的平衡常数的数量级为 D. c点： 【答案】C 【解析】 【分析】首先分析四条曲线对应的粒子：随着增大（增大），不断溶解，逐渐增大，且等于所有含银粒子浓度之和，浓度最大，因此曲线Ⅳ对应，浓度随增大而减小，对应曲线Ⅲ，对应曲线Ⅱ，对应曲线Ⅰ。 【详解】A．由上述分析，曲线Ⅳ表示随变化，A正确； B．，取的点，，，因此。浓度很小时，，故，即，B正确； C．目标反应，平衡常数： 代入的数据：，，得： ，，平衡常数K的数量级为，C错误； D．溶液中所有含银粒子均来自的溶解，根据物料守恒，恒有：，D正确； 故选C。 二、非选择题： 15. 肼是一种良好的火箭燃料，为无色油状液体，与水按任意比例互溶，形成稳定的水合肼(沸点，有强还原性)。在实验室先制备次氯酸钠，再与尿素反应制备水合肼的实验如下。 已知：①； ②。 Ⅰ．利用制备次氯酸钠的装置如下图。 （1）仪器a的名称是___________，写出装置A中发生反应的化学方程式___________。 （2）装置B使用冰水浴的目的是___________。 （3）装置C中碱石灰除了吸收多余外，还可能的作用是___________。 Ⅱ．制备水合肼的装置(加热装置略去)如下。 （4）将装置B中制备的NaClO溶液转移到装置D的___________(填仪器名称)中，并缓缓滴入，原因是___________。 （5）写出装置D中发生反应的化学方程式：___________。 Ⅲ．水合肼样品纯度的测定 （6）从锥形瓶中称取水合肼样品，加水配成溶液，从中取出溶液于锥形瓶中，滴入几滴___________(填名称)溶液，用0.200 mol/L的溶液进行滴定，测得平均消耗溶液的体积为17.50 mL，则样品中水合肼()的质量分数为___________%。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. (浓) （2）防止温度过高生成等杂质 （3）防止空气中二氧化碳进入，降低的浓度 （4） ①. 分液漏斗 ②. NaClO溶液具有强氧化性，水合肼有强还原性，防止生成的水合肼与过量发生氧化还原反应 （5） （6） ①. 淀粉 ②. 87.5 【解析】 【小问1详解】 仪器a为恒压分液漏斗（或恒压滴液漏斗），可平衡压强使液体顺利流下；氧化浓盐酸制备​，类比与浓盐酸的反应可写出方程式； 【小问2详解】 已知升温会发生副反应，冰水浴控制温度，防止温度过高生成等杂质，保证的产率； 【小问3详解】 碱石灰除吸收尾气​防污染外，还可阻挡空气中​进入装置，避免与反应使产物浓度降低； 【小问4详解】 装置D中滴加的仪器为左侧分液漏斗；根据题干信息水合肼有强还原性，NaClO溶液具有强氧化性，若滴加过快，过量会氧化水合肼，降低产率，因此为防止生成的水合肼与过量发生氧化还原反应，需要缓慢滴加； 【小问5详解】 尿素与次氯酸钠、氢氧化钠反应生成水合肼，尿素中N为-3价，生成水合肼中N为-2价，失去2个电子；NaClO中Cl为+1价生成NaCl中Cl为-1价得2个电子，根据电子转移守恒，原子守恒配平反应方程式为：； 【小问6详解】 碘单质遇淀粉变蓝，因此选择淀粉溶液作滴定指示剂；根据已知②反应得，5.0g样品中，水合肼()的摩尔质量为，质量为，因此质量分数为。 16. 镍氢电池环保性能好，广泛应用于电子设备和混合动力汽车，一种从电解镍钴渣(主要成分为、、等)中提取和的工艺流程如下图所示： 已知：氧化性：。 回答下列问题： （1）写出镍元素在元素周期表中的位置___________，写出基态钴原子的价电子排布式___________。 （2）写出“除铁”工序中发生反应的离子方程式：___________。 （3）氧化剂单位质量得电子数叫氧化当量，则和NaClO的氧化当量之比为___________(保留2位有效数字)。 （4）利用平衡移动原理解释，利用含的母液进行“淘洗”的原理和目的：___________。 （5）写出步骤“二次沉钴”工序反应的化学方程式：___________。 （6）镍氢电池的正极材料为，负极是储氢合金，电解质为溶液，原理图如下： 写出放电时的负极反应：___________。 写出充电时的阳极反应：___________。 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. （2） （3）2.1 （4）溶液中存在，增大使溶解平衡逆向移动，减少溶解而除尽杂质(意思正确即可) （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】钴渣[主要成分为、、等氢氧化物]中加入并通入还原剂，将三价金属氢氧化物还原溶解，转化为可溶性的、、，向溶液中加入、除铁，氧化性：，则加入目的是将氧化为，加入的作用是中和过量的，过滤后所得滤渣为黄钠铁矾，滤液中含有、，调节滤液并加入，反应生成沉淀，过滤后所得滤渣为并夹杂少量的，滤渣经淘洗、溶解，溶液中所含溶质主要为以及过量的，再通入加入经二次沉钴，将氧化为，最终可得纯净的晶体，分离钴离子后的含镍体系，调节滤液并加入，反应生成沉淀，据此解答。 【小问1详解】 镍是28号元素，核外电子排布式为，电子层数为4，对于第四周期，价电子排布为，属于第Ⅷ族；钴是27号元素，核外电子排布式为，对于过渡金属，价电子包括最外层4s电子和次外层电子3d电子，因此基态钴原子的价电子排布式为； 【小问2详解】 已知氧化性，说明可以将氧化为，自身被还原为，同时体系中的会与反应生成，、、会结合生成黄钠铁钒沉淀，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 的摩尔质量，Cl元素从+5价变为-1价，1 mol得6 mol电子，单位质量得电子数为，的摩尔质量，Cl元素从+1价变为-1价，1 mol得2 mol电子，单位质量得电子数为，则和NaClO的氧化当量之比为。 【小问4详解】 在溶液中存在溶解平衡：，用含的母液进行淘洗时，增大，根据勒夏特列原理，溶解平衡逆向移动，从而抑制溶解，减少其损失，同时减小，使杂质溶解平衡正向移动，从而促进杂质溶解，达到除杂目的。 【小问5详解】 “二次沉钴”工序中，作为氧化剂，将氧化为，并最终形成沉淀，自身被还原为，体系中的提供碱性环境，同时将会与反应生成，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 放电时（原电池）：负极发生氧化反应，负极材料为，在碱性环境中，失去电子，结合生成和，电极方程式为：；充电时（电解池）：阳极发生氧化反应，阳极材料为，在碱性环境中，失去电子，结合生成和，电极方程式为：。 17. Ⅰ．太阳能与电能有如下转化过程： 已知：反应Ⅰ的热化学方程式为 反应Ⅲ的热化学方程式为 。 （1）写出反应Ⅱ的热化学方程式：___________。 Ⅱ．已知一定条件下气体、、、之间存在如下转化关系：①；②，并且反应①的速率方程为，反应②的速率方程为，在容积为的密闭容器中，在一定温度下，加入发生上述反应，反应体系中总压和的分压随时间的变化如下表： 0 1 2 3 4 5 0 （2）前用的分压表示反应②的平均反应速率(平均)=___________(用包含的式子表示)。 （3）的比值等于___________。 （4）达到平衡时反应②的压强平衡常数___________(用包含各物质的分压表示)。 Ⅲ．一定条件下在某密闭容器中发生反应： ，调整和初始投料比和温度，测得的平衡转化率与初始投料比和温度的关系如图所示： （5）C、D、E三点反应温度最高的是___________(填字母序号)。B、E、F三点反应温度最高的是___________(填字母序号)。 （6）B和G点温度是否相同？并给出合理的解释：___________。 【答案】（1） （2） （3）1:3或1/3 （4） （5） ①. C ②. F （6）相同，平衡常数相同 【解析】 【小问1详解】 已知反应Ⅰ为，反应Ⅲ为。根据盖斯定律，取反应Ⅰ的逆反应与反应Ⅲ的逆反应相加，得到反应Ⅱ的热化学方程式： ，对应焓变。 【小问2详解】 初始体系仅含，总压为，同温同容下气体分压与物质的量成正比。两个反应均为反应生成气体，因此每消耗1份分压的，体系总压增加1份，总消耗的分压等于总压变化量。 反应①中生成，因此等于反应①消耗的分压。时，，总消耗的分压为，则反应②消耗的分压为。反应②中生成，因此。 平均反应速率。 【小问3详解】 平行反应的速率之比等于对应产物的平衡分压之比，反应速率，，因此。 平衡时，，总消耗的分压为，则。代入得，即比值为。 【小问4详解】 反应②的压强平衡常数表达式为。 平衡时总消耗的分压为，因此平衡时。反应①生成的分压与相等，为；反应②生成的分压与相等，为，因此总，。 代入表达式得。 【小问5详解】 反应焓变为正，温度升高平衡正移，平衡转化率升高。 ① C、D、E三点投料比相同，均为1，平衡转化率C点最高，因此C点温度最高。 ② B、E、F三点平衡转化率相同，投料比越大，相同温度下平衡转化率越低，因此要达到相同转化率，投料比越大对应温度越高。三点中F点投料比最大，因此F点温度最高。 【小问6详解】 平衡常数仅与温度有关，若两点平衡常数相等则温度相同。 设B点初始，，转化率为，则平衡时，，，。反应为等气体分子数反应，平衡常数。 设G点初始，，转化率为，则平衡时，，，，平衡常数。 两点平衡常数相等，因此温度相同。 18. 甲苯是重要的化工原料，由甲苯制备有机物M的流程如下图： 回答下列问题： （1）有机物M中含氧官能团的名称为___________，反应②的反应类型为___________。 （2）有机物C的结构简式为___________，有机物D的习惯命名为___________。 （3）有机物H的结构简式为___________，反应⑧的反应条件为___________。 （4）写出反应⑥的化学方程式：___________。 （5）有机物E的同分异构体具有如下性质： ①核磁共振氢谱分析有四组峰，峰面积之比为； ②有机物与足量的反应的物质的量之比 ； ③能与银氨溶液发生银镜反应。 写出有机物Q的结构简式：___________。 【答案】（1） ①. 羟基、羧基和酯基 ②. 氧化反应 （2） ①. ②. 对羟基苯甲酸 （3） ①. ②. 银氨溶液、水浴加热(或新制氢氧化铜、加热)和硫酸(盐酸等) （4） （5）、 【解析】 【分析】甲苯（A）与发生苯环上的取代反应生成B；B与发生氧化反应生成C；C先在碱性条件下水解后酸化生成D；D与在酸性条件下发生加成反应生成E，同时甲苯（A）与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成F，F在氢氧化钠的作用下水解生成G，G与在催化剂作用下发生羟醛缩合反应生成H，H在一定条件下转化为I，I与E生成目标产物M，根据M的结构简式和D、G的分子式及流程可知，E为，I为，H为，G为，F为，D为，C为，B为，据此分析； 【小问1详解】 根据有机物M的结构简式其中含氧官能团的名称为：羟基、羧基和酯基；对溴甲苯被氧化为对溴苯甲酸，属于氧化反应； 【小问2详解】 根据流程图可分析有机物C的结构简式为：；有机物D为，习惯命名为：对羟基苯甲酸； 【小问3详解】 根据流程图分析可知苯甲醛与乙醛在催化剂条件下生成H；由M的结构简式逆推I的结构简式可知反应⑧的反应条件为银氨溶液、水浴加热(或新制氢氧化铜、加热)和硫酸(盐酸等)。 【小问4详解】 反应⑥为在NaOH水溶液中水解，化学方程式为：。 【小问5详解】 核磁共振氢谱分析有四组峰，峰面积之比为说明含一个甲基且结构对称；有机物与足量的反应的物质的量之比，能与银氨溶液发生银镜反应，说明结构中含两个酚羟基，一个甲酸酯基；故有机物Q的结构简式：、； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 5月高三质量检测化学 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 坚定文化自信，弘扬社会主义核心价值观，讲好中国故事提高文化软实力。下列文化载体中主要成分属于无机非金属材料的是 A．毛笔中的“狼毫” B．新石器时代三足陶盘 C．木质舞狮梅花桩 D．青铜雁鱼灯 A. A B. B C. C D. D 2. 关于实验室安全和试剂保存，下列叙述错误的是 A. 轻微烫伤或烧伤时，可先用冷水处理，然后涂上烫伤膏 B. 灼烧硫酸铜晶体的坩埚可直接用常温下的坩埚钳取下 C. 液溴应保存在棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封 D. 对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集 3. 高分子材料在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是 A. 顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体 B. 聚乙烯醇的水溶液可用于制作医用滴眼液 C. 热固性酚醛树脂可用于制造集成电路的底板 D. 聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸甲酯加聚合成，透明度高 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙醚的结构简式： B. 酚醛树脂的结构简式： C. 电子云轮廓图示意 键的形成： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有分子的数目为 B. 等物质的量的比中键数目多 C. 常温常压下，分子中含有中子的数目为 D. 的溶液中含有的数目一定为 6. 化合物是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下，下列说法错误的是 A. 反应中的可用代替 B. 中含有手性碳原子 C. 分子中所有碳原子可能共平面 D. 的反应类型为还原反应 7. 下列实验操作对应的装置正确的是 装置 实验操作 A．制备乙二酸 B．在铁件外表镀一层光亮的铜 装置 实验操作 C．验证铁的吸氧腐蚀 D．测定的浓度 A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质性质与解释相符的是 选项 物质结构及性质 微观解释 A 键角： N-H、O-H键长逐渐减小，成键电子对的斥力逐渐减小 B 用体积分数为的医用酒精杀菌消毒 酒精具有强氧化性 C 沸点：苯胺>甲苯 苯胺的相对分子质量大于甲苯 D 人体血液的正常pH范围是 血浆中缓冲体系可以维持血液的酸碱度稳定 A. A B. B C. C D. D 9. R、X、Y、Z为短周期元素，的结构如图所示。R中电子只有一种自旋状态，X、Y、Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 氢化物的沸点： C. R、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 D. 的空间结构为平面三角形 10. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作、现象 结论 A 取和各2份分别依次加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 碱性： B 向溶液中边滴加氨水边振荡，得到深蓝色溶液，再加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，出现深蓝色晶体 与的配位能力： C 常温下，向的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色 D 已知是红棕色，将足量通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快 A. A B. B C. C D. D 11. 研究人员将钛(Ti)掺杂进硅沸石中，得到催化剂 ，该催化剂能催化丙烯与过氧化氢合成环氧丙烷()的反应。以甲醇为溶剂，有利于催化剂形成活性中心，可能的催化历程如下。下列说法错误的是 A. 丙烯转化为环氧丙烷的反应类型是氧化反应 B. 甲醇中羟基的氢原子与“”中的氧原子能形成氢键，体现出氧的非金属性强 C. 研究催化历程常用同位素示踪法。用标记中的所有氧原子，上图所示历程中存在的物质除外，还有、、 D. 生成的环氧丙烷中含，可能是环氧丙烷和发生副反应产生的 12. 一种“自充电”锌离子水系电池工作原理如图1所示。电池工作一段时间后，通过加入实现“自充电”。电池右侧电极材料为晶体，结构如图2(a)，填充在立方体空隙中(未画出)。下列说法错误的是 A. 该装置负极材料需足量 B. “自充电”过程中，作为氧化剂参与反应 C. “自充电”时，每消耗，溶液中增加 D. 若晶体发生图2中变化，则中 13. 与组成的金属硼化物结构如图所示，硼原子通过键互相连接成三维骨架形成正八面体。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如点原子的分数坐标为(,,)，已知八面体中键的键长为，晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 该晶胞也可表示为 B. 晶体中原子的配位数为8 C. 点原子的分数坐标为(0,0,) D. 与原子间的最短距离为 14. 向的饱和溶液(有足量固体)中滴加溶液，发生如下反应：和，与的关系如下图所示，代表、、或。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅳ表示随变化的关系 B. C. 反应的平衡常数的数量级为 D. c点： 二、非选择题： 15. 肼是一种良好的火箭燃料，为无色油状液体，与水按任意比例互溶，形成稳定的水合肼(沸点，有强还原性)。在实验室先制备次氯酸钠，再与尿素反应制备水合肼的实验如下。 已知：①； ②。 Ⅰ．利用制备次氯酸钠的装置如下图。 （1）仪器a的名称是___________，写出装置A中发生反应的化学方程式___________。 （2）装置B使用冰水浴的目的是___________。 （3）装置C中碱石灰除了吸收多余外，还可能的作用是___________。 Ⅱ．制备水合肼的装置(加热装置略去)如下。 （4）将装置B中制备的NaClO溶液转移到装置D的___________(填仪器名称)中，并缓缓滴入，原因是___________。 （5）写出装置D中发生反应的化学方程式：___________。 Ⅲ．水合肼样品纯度的测定 （6）从锥形瓶中称取水合肼样品，加水配成溶液，从中取出溶液于锥形瓶中，滴入几滴___________(填名称)溶液，用0.200 mol/L的溶液进行滴定，测得平均消耗溶液的体积为17.50 mL，则样品中水合肼()的质量分数为___________%。 16. 镍氢电池环保性能好，广泛应用于电子设备和混合动力汽车，一种从电解镍钴渣(主要成分为、、等)中提取和的工艺流程如下图所示： 已知：氧化性：。 回答下列问题： （1）写出镍元素在元素周期表中的位置___________，写出基态钴原子的价电子排布式___________。 （2）写出“除铁”工序中发生反应的离子方程式：___________。 （3）氧化剂单位质量得电子数叫氧化当量，则和NaClO的氧化当量之比为___________(保留2位有效数字)。 （4）利用平衡移动原理解释，利用含的母液进行“淘洗”的原理和目的：___________。 （5）写出步骤“二次沉钴”工序反应的化学方程式：___________。 （6）镍氢电池的正极材料为，负极是储氢合金，电解质为溶液，原理图如下： 写出放电时的负极反应：___________。 写出充电时的阳极反应：___________。 17. Ⅰ．太阳能与电能有如下转化过程： 已知：反应Ⅰ的热化学方程式为 反应Ⅲ的热化学方程式为 。 （1）写出反应Ⅱ的热化学方程式：___________。 Ⅱ．已知一定条件下气体、、、之间存在如下转化关系：①；②，并且反应①的速率方程为，反应②的速率方程为，在容积为的密闭容器中，在一定温度下，加入发生上述反应，反应体系中总压和的分压随时间的变化如下表： 0 1 2 3 4 5 0 （2）前用的分压表示反应②的平均反应速率(平均)=___________(用包含的式子表示)。 （3）的比值等于___________。 （4）达到平衡时反应②的压强平衡常数___________(用包含各物质的分压表示)。 Ⅲ．一定条件下在某密闭容器中发生反应： ，调整和初始投料比和温度，测得的平衡转化率与初始投料比和温度的关系如图所示： （5）C、D、E三点反应温度最高的是___________(填字母序号)。B、E、F三点反应温度最高的是___________(填字母序号)。 （6）B和G点温度是否相同？并给出合理的解释：___________。 18. 甲苯是重要的化工原料，由甲苯制备有机物M的流程如下图： 回答下列问题： （1）有机物M中含氧官能团的名称为___________，反应②的反应类型为___________。 （2）有机物C的结构简式为___________，有机物D的习惯命名为___________。 （3）有机物H的结构简式为___________，反应⑧的反应条件为___________。 （4）写出反应⑥的化学方程式：___________。 （5）有机物E的同分异构体具有如下性质： ①核磁共振氢谱分析有四组峰，峰面积之比为； ②有机物与足量的反应的物质的量之比 ； ③能与银氨溶液发生银镜反应。 写出有机物Q的结构简式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $