陕西宝鸡市姜谭高级中学2025-2026学年第二学期期中质量检测 高一化学试卷

参考答案 一、选择题（每小题3分，共42分） 1 3 4 5 B C A 心 A 8 9 10 11 12 B D D B A 二、非选择题（共58分） 15.(18分，每空2分) (1)淡黄色固体；S+0,兰S02 (2)H2SO3;酸性 (3)脱水性、强氧化性 (4) Cu+2HS0,(浓)△_CuS04+S02t+2H,0 ；强氧化、酸 16.（12分，每空2分) (1)可逆反应；4NH+502 催化剂 4N0+6H0 △ (2)2NO+O2=2NO2 (3)1:2;NO (4)密封保存在棕色细口试剂瓶中，置于阴凉避光处 17.（14分，每空2分) (1)吸热 (2)92.4；> (3)3A(g)=3B(g)+C(g) (4)0.6mol.L.min1;50% (5)bd 18.(14分，化学方程式每个2分，其余每空1分) H (1) H:C:H ；正四面体结构；非极性 i (2)取代；CH4+CL2光CH,Cl+HCI (3)CH2=CH2;碳碳双键 (4)溶液橙色褪去；H2C一CH2+Br2 CH2-CH2 BrBr (5)nCH2=CH,雀剂千CH2-CH2于子 6 7 D C 13 14 C D 加成姜谭高中2025-2026学年第二学期期中质量检测试卷 高一化学 考试时间：75分钟 满分：100分 命题人：赵宝辉 审题人：康馨元 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16 一，选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分， 在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1.文物是传承文化的重要载体，下列主要成分不是硅酸盐的文物是（) 萧何月下追韩 陶彩绘女舞俑 简牍 清雍正款霁红釉瓷碗 信图梅瓶 B C D 2氮氧化物是城市空气主要污染物，也是光化学烟雾、酸雨的主要成因，下列关 于氮及其化合物的说法正确的是（) A.NO是红棕色有毒气体，会刺激人体呼吸道 B.NO2可用排水法收集，不溶于水且不与水反应 C.氮气化学性质稳定，可作食品包装袋保护气 D.氨水碱性较强，可直接涂抹皮肤中和腐蚀物 3.天然气是家庭常用清洁能源，其主要成分为甲烷，下列关于甲烷的认知正确的 是（) A.甲烷是最简单的有机烃类化合物 B.甲烷分子为平面正方形结构，性质稳定 C.甲烷可被酸性高锰酸钾溶液氧化 D.甲烷燃烧不充分不会产生空气污染物 4化学实验中常通过改变条件调控反应快慢，下列关于化学反应速翠的说法正确 的是() A.化学反应速率只受温度、浓度外界条件影响 B.反应物本身的性质是决定反应速率的根本因素 C.降低温度一定可以加快放热反应的反应速率 D.增大固体反应物质量，可显著加快反应速率 5.气体干燥是化学实验基础操作，下列气体与干燥剂匹配合理的是() A.浓硫酸干燥SO2 B.浓硫酸干燥NH3 C.碱石灰干燥NO2 D.碱石灰干燥SO2 6.生活与化工生产中处处可见硫及其化合物的应用，下列说法与生产生活实际相 符的是（) A.硫磺熏蒸粉丝、银耳可起到漂白保鲜作用，可广泛使用 B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、硫化氢等气体 C.硫在空气中燃烧可直接生成三氧化硫，危害空气质量 D.燃煤脱硫可减少二氧化硫排放，有效缓解酸雨污染 7.工业生产中常通过调控反应条件提高生产效率，下列措施能加快化学反应速率 的是() A.食品冷藏储存 B.可逆反应体系中移出生成物 C.矿石粉碎后煅烧 D.减压进行气体反应 8.SO2、NO2是工业废气中主要的大气污染物，二者性质既有相似性也有差异性， 下列说法正确的是() A.二者均为无色、有毒、有刺激性气味的气体 B.二者均能与水反应生成酸，引发酸雨污染 C.SO2只具有还原性，NO2只具有氧化性 D.二者均属于酸性氧化物，可与碱完全反应生成盐和水 9.将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时 间，下列说法正确的是() 锌 铜 稀硫酸 A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上有气泡产生 C.甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少 D.甲、乙两烧杯中CH)均减小 10.工业可逆反应均存在反应限度，化学平衡是可逆反应的最优稳定状态，化学平 衡的本质特征是() A.反应彻底停止，体系不再变化 B.反应物可以完全转化为生成物 C.反应物和生成物浓度完全相等 D.正、逆反应速率相等且不为零 高题2公NH,下列条件 1.合成氨工业是氮肥生产的核心，反应为N,+3弭，一 调控对反应的影响判断正确的是() A.升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 B.恒容条件下充入氮气，可同时增大正、逆反应速率 C.更换高效催化剂，可提高氨气的平衡产率 D.平衡时体系中三种物质浓度之比一定为1：3：2 12离子方程式是表征化学反应微观本质的重要形式，下列实验反应的离子方程式 书写正确的是() A.二氧化氮尾气处理：3NO2+H20=2H+2NO+NO B.少量二氧化硫通入烧碱溶液：SO2+OH=HSO C.铜与稀硝酸反应制NO:Cu+2Ht+NO5=Cu+NO2T+H2O D.铜与浓疏酸加热反应：Cu+2Ht=Cu2+H21 13.实验室进行漂白实验时，将等物质的量的S02和C同时通入品红水溶液中，观 察到品红溶液几乎不褪色，结合反应原理分析原因是() A.两种气体均失去漂白性，不发生化学反应 B.SO2和CL相互抑制溶解，无法产生漂白粒子 C.S02z与C在水中发生氧化还原反应，生成无漂白性的强酸 D.反应生成的产物具有稳定性，可逆反应无法进行 14.一定温度下，将2olA（g)与4molB（g)充入VL恒容密闭容器中发生反 应A(g)+2B(g)=2C(S)+2D(g),各组分的物质的量浓度随时间的变化曲线如 图所示。下列有关说法正确的是（) Ac/(mol.L) 4.0 3.0 X 2.0 M 1.0 Y 10 t/min A.曲线Z表示物质B的浓度变化 B.物质C、D的物质的量浓度变化曲线重合，均为曲线X C.M点对应的状态为平衡状态 D.平衡时A的物质的量为0.5mol 二.非选择题：本题共4小题，满分58分。 15.(18分)燃煤发电、工业治炼会产生大量含硫废气，是造成酸雨、大气污染的 主要原因，脱硫技术是工业环保的核心工艺。结合硫及其化合物的性质，回答下 列问题： (1)工业原煤中含有单质硫，硫单质的颜色状态为 硫在氧气中充分燃 烧的化学方程式为 ,该产物是酸雨的主要前驱物。 (2)S02溶于雨水生成 (填化学式)，随雨水降落形成硫酸型酸雨；SO2 属于」 氧化物，可与碱溶液反应实现废气吸收处理。 (3)浓硫酸是重要的工业原料，具有三大特性，分别是吸水性、 实验室常用浓硫酸干燥中性、酸性气体。 (4)工业上可利用铜与浓硫酸反应制备少量S02,该反应的化学方程式为 :该反应中浓硫酸既体现了 性，又体现了 性。 16.(12分)氮及其化合物广泛应用于农业化肥、工业炸药、尾气处理等领域，合 成氨工业是现代农业的基础，结合所学知识完成填空： (1)工业合成氨是人工固氮的主要方式，该反应属于 (填“可逆反应”或 “不可逆反应”)：NH3的催化氧化是工业制硝酸的基础，写出氨催化氧化的化学方 程式 (2)汽车尾气中含有NO,NO接触空气会迅速转化为红棕色污染物，反应方程 式为 ,该反应也是大气中氮氧化物转化的重要过程。 (3)工业常用水吸收NO2进行尾气预处理，反应方程式为 3NO2+H2O=2NO3+NO,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 还原产物为 (4)浓硝酸常用于化工生产，但其热稳定性差、见光易分解，实验室保存浓硝酸 的正确方法是 ，防止其变质失效 17.（14分)化学反应中的能量变化和化学反应条件的控制与人类的生产、生活 密切相关。回答下列问题： I.已知在25C和101kPa时，断裂1molH一H键吸收的能量为436kJ,断裂1 molN一H键吸收的能量为391kJ,断裂1 mol N=N键吸收的能量为945.6kJ。 (1)根据以上数据判断氨分解反应2NH3(g)÷N2(g)+3H2(g)是 (填 “吸热”或“放热)反应。 (2)在25℃时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，加入催化剂进行合 成氨反应。理论上完全反应放出或吸收的热量（单位为kJ,下同）为Q1,则Q为 kJ。实际生产中，放出或吸收的热量为Q2,则Q!与Q2的大小关系为 Q Q2(填“>6<”或“-)。 Ⅱ.某温度时，在一个2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随 时间的变化曲线如图所示。 ↑各物质的浓度/(molL 2.4 2.0 1.6 1.2 0.8 B 0.4 2 时间/min (3)该反应的化学方程式为 (4)从开始至2min,B的平均反应速率为 平衡时，A的转化率为 (5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填字母)。 a.A、B、C的物质的量之比为3：3：1 b.相同时间内消耗3 n mol A,同时消耗3nmol的B c.混合气体的密度不随时间的变化而变化 d.B的体积分数不再发生变化 18.(14分)甲烷（天然气主要成分）、乙烯（石油化工核心原料）是生活和工业 中最常用的两种基础烃类，二者结构差异导致性质、用途截然不同，结合探究实 验完成下列问题： (1)甲烷的电子式为 ，空间立体结构为 分子正负电荷中心重 合，属于 分子（填“极性”或“非极性”）。 (2)天然气使用过程中，甲烷在光照条件下可与氯气发生 反应，该反应 是烷烃的特征反应，写出第一步反应的化学方程式： (3)乙烯的结构简式为 ,其核心官能团名称为 该官能团是乙 烯化学性质活泼的根本原因。 (4)实验室常用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯，实验现象为 ,反应的化学 方程式为 ,该反应属于 反应，是烯烃的特征反应。 (5)乙烯发生加聚反应的化学方程式：