陕西宝鸡中学2025-2026学年高一第二学期期中考试化学试题

宝鸡中学2025级高一第二学期期中考试化学参考答案 一、单选题（每题2分，共40分) 1.A2.A3.B4.B5.A 2.D7.D8.D9.C10.D 3.C12.D13.D14.C15.C 4.C17.B18.C19.C20.C 二、填空题（共60分） 21.(16分) (1)Zn+2H=Zn2++H2个 (2)①负；Zn-2e=Zn2+ ②有气泡产生；2H+2e=H,个 (3)大于；热能；电能(4)ABF (5)0.224 22.（14分) (1)B (2)Sio,+4HF=SiF1+2H20 1373~1453K (3)①SiHCI3.+H Si+3HCI ②S02(二氧化硅)(4)K,0·Al,03·6Si0, (5)①增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分②不能；SiO2会与NaOH反应，损失产品 23.(16分) (1)HS03 (2)氧化剂 (3)淡黄色；2：1 点 (4)2H,S+30, =2S02+2H,0 (5)SO}+Ba2+=BaS04↓（合理即可） (6)①杀菌消毒、抗氧化（防腐） ②合格 24.（14分) I. △ (1)2NH CI+Ca(OH)2CaCl,+2NH3 1+2H,O (2)黑色CuO变为红色，无水CuS04变蓝 (3)①③（或①②③） Ⅱ. (4)Cu20+H2S04=Cu+CuS04+H20 【实验探究】 ①红色固体为Cu ②Cu,O；Cu 3 n(Cu,O)=0.1 mol,n(Cu)=0.05 mol 宝鸡中学2025级高一第二学期期中考试试题 化学 本试卷共两道大题，24小题；考试时长90分钟，卷面满分100分。 考试可能用到的相对分子量：H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Al-27 Na-23 Zn-65 Cu-64 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡上，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。涂写在本试卷上无效。 3．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将答题卡交回。 第I卷 选择题（40分） 一、单选题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共20个题） 1．近年来，我国在航空航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A．富勒烯、石墨烯和碳纳米管等碳纳米材料均属于新型无机非金属材料 B．俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 C．“神舟十四号”载人飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D．二氧化硅常被用于制造光缆，是由于其导电能力强 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．3.2 g的（）中的共价键数目为 B． 溶液中所含数为 C．标准状况22.4 L 所含原子数为 D．一定条件下，0.1 mol 与足量的反应，生成的分子总数为 3．能正确表示下列反应的离子方程式的为 A．饱和氯水中通入至溶液颜色褪去： B．氢氧化钠溶液中通入少量： C．将少量通入溶液： D．与稀硝酸反应： 4．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 B．在三种元素形成的简单氢化物中，Y的简单氢化物最稳定 C．三种元素原子半径的大小顺序为 D．Z的单质与反应生成的化合物中，铁元素显+3价 5．下列选项中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是 A．灼热的炭与二氧化碳反应，氢气在氯气中燃烧 B．镁条在二氧化碳中燃烧，碳酸氢钠受热分解 C．与反应，氢氧化钠溶于水 D．酸碱中和反应，在高温下焦炭与水蒸气反应 6．下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是 A．由不能推出硅酸的酸性强于碳酸 B．能与溶液反应生成硅酸钠 C．高纯硅具有半导体性能，可用于制备计算机、通讯设备和家用电器等的芯片 D．制粗硅的反应为 7．有M、N、P、Q四种金属，已知：①M与N的盐溶液可以发生离子反应；②M、P放入稀硫酸中，P表面有大量气泡产生，M表面无明显现象；③N、Q用导线连接后放入Q的硫酸盐溶液中，电极反应为，。则四种金属的还原性由强到弱的顺序是 A．Q、P、M、N B．Q、N、M、P C．P、N、M、Q D．P、M、N、Q 8．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲装置，Mg为正极 B．图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会增加 C．图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D．图丁可以表示足量稀硫酸与锌粉反应，加少量固体产生的变化 9．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．（a）图可表示盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化 B．通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 C．由（c）图可知，若在密闭容器中加入1 mol 和2 mol 充分反应放出的热量为 D．由（d）图可知，A到C是放热反应 10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A．侯氏制碱法：饱和 B．工业制硝酸： C．工业制硫酸：黄铁矿 D．HCl制备：和 11．下列实验方案对应的操作，现象和结论都正确的是 方案 现象 结论 A 将灼热的木炭投入浓硝酸中 有红棕色气体产生 木炭被浓硝酸氧化 B 将某气体通入盛有品红溶液的试管中 品红溶液褪色 该气体中含有 C 将气体通入碘和淀粉的混合溶液中 溶液褪色 还原性： D 向铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释 溶液变蓝色 铜与浓硫酸反应有生成 A．A B．B C．C D．D 12．烟道气中的气体是一种污染性气体，可采用“双碱法”脱硫除去，脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A．“过程I”中S的化合价不发生变化 B．“过程II”中既是氧化产物，又是还原产物 C．“双碱法”脱硫过程中，NaOH可以循环利用 D．总反应中每消耗4.48 L （标准状况），则理论上能脱除12.8 g 13．双氧水被称为绿色氧化剂。一种双腔室燃料电池构造如图所示（图中阳离子交换膜只允许阳离子通过）。下列说法不正确的是 A．复合材料电极上发生还原反应 B．Pt电极上发生的反应为： C．溶液中离子从阳离子交换膜右侧向左侧运动 D．Pt电极更换为Fe电极，电流方向不变 14．物质甲、乙、丙、丁、戊均含同种元素，丁为红棕色气体。物质N为紫红色金属单质，相关的转化关系（省略反应条件）如图所示。下列说法错误的是 A．甲可将丙、丁还原为单质 B．甲可作制冷剂，乙可作保护气 C．一定条件下，1 mol乙与足量反应时转移6 mol D．戊与N反应生成丁的离子方程式： 15．将 mL 溶液和 mL未知浓度的HCl溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持 mL）。下列叙述正确的是 A．做该实验时环境温度为22℃ B．该实验表明热能可以转化为化学能 C．HCl溶液的浓度约是 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 16．某微生物燃料电池（MFC）工作原理如图（质子交换膜只允许通过），下列说法正确的是 A．在硫氧化菌作用下参加的反应为： B．若该电池外电路有0.4 mol电子发生转移，则有0.2 mol 通过质子交换膜 C．若有机物是甲烷，该电池整个过程的总反应式为： D．a极的电势高于b极的电势 17．回收利用是目前解决空间站供氧问题的有效途径，其物质转化如下图所示。下列说法中不正确的是 A．反应Ⅰ中，反应物的总能量低于生成物的总能量 B．反应Ⅱ中碳元素化合价升高 C．回收的最终产物为和 D．上述过程中可以循环使用 18．氮气与氢气在催化剂表面经历如图过程生成氨气 下列说法错误的是 A．为吸热反应 B．合成氨的热化学方程式 C．键能与3倍键的键能和大于6倍的键能 D．1 mol 能量低于1 mol 与1 mol 能量和 19．标况下，将某气体X充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒立于水槽中，瓶内液面上升（假设烧瓶内液体未扩散水槽）最后烧瓶中溶质的物质的量浓度最小的是 A．X为 B．X为 C．X为和（体积比为） D．X为和（体积比为） 20．下列有关物质检验与鉴别的操作及结论正确的是 A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 B．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色，该溶液为钠盐溶液 C．用溶液可鉴别、、、四种溶液 D．向某盐溶液中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定不含有 第II卷 填空题（60分） 二．填空题（共4小题） 21．（16分）某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流表指针发生偏转，请回答以下问题。 （1）A烧杯中反应的离子方程式为_____________________。 （2）在B烧杯中： ①Zn电极为原电池的___________________（填“正”或“负”）极，该电极反应式为___________________。 ②Cu电极上的现象是___________________，该电极反应式为___________________。 （3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量___________________（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量，A中是将化学能转变为___________________，B中主要是将化学能转变为___________________。 （4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点不正确的是___________________（填字母）。 A．电极一定不能参加反应 B．在原电池装置的内电路中阴离子向正极移动 C．原电池反应的过程中一定有电子转移 D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生 E．化学能与其他形式的能量相互转化的途径是化学反应 F．原电池中电子通过导线由正极流向负极 （5）在上面的原电池装置中，如果Zn电极溶解了0.65 g，则在Cu电极上产生的体积约为___________L（标准状况下）。 22．（14分）材料与生活，生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料，新型无机非金属材料，高分子材料，复合材料等。 （1）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是_______（填序号）。 A．高温结构陶瓷 B．生物陶瓷 C．导电陶瓷 （2）玻璃是重要的建筑和装饰材料，有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中二氧化硅的 腐蚀作用而形成的，写出该反应的化学方程式______________。 （3）在“双碳”目标影响下，光伏产业迎来“高光时刻”，高纯硅是光伏发电技术中重要的基础原料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： ①反应Ⅱ的化学方程式为___________。 ②整个过程中必须严格控制无水无氧。在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品中混有杂质___________。 （4）许多人喜欢佩戴玉石饰品，玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉（）可表示为复杂氧化物形式，我国成功发射的嫦娥一号探月卫星发现月球上主要矿石有辉石[]、斜长石[]和橄榄石等，其中斜长石可写成氧化物形式为：__________。 （5）用海边的石英砂（含氯化钠和氧化铝等杂质）制备二氧化硅粗产品的工艺流程如图所示： ①将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是_____________。 ②在以上流程中，能否将盐酸改为NaOH溶液，请说明理由：___________。 23．（16分）物质类别和核心元素的化合价是研究物质的重要角度。根据图示回答下列问题： （1）b为__________（填化学式）。 （2）实现①和③的转化需加入__________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （3）与混合反应，生成含硫元素物质的颜色为__________，氧化产物与还原产物的质量之比为__________。 （4）在充足的空气中点燃实现②的转化，化学方程式为__________。 （5）通过复分解反应实现⑤的转化，离子方程式为__________。 （6）酿造葡萄酒过程产生的杂菌会影响葡萄酒的酿造和保存，另外葡萄酒中所含的还原性物质易被氧化影响口感。使用食品添加剂可解决这两大问题。 ①食品添加剂的作用为__________、__________。 ②实验室常用碘—淀粉法实现④的转化来测定葡萄酒中的含量，化学方程式为。取某葡萄酒100 mL，经测定消耗的，该葡萄酒中的含量__________（填“合格”或“不合格”）。（国家规定葡萄酒中的含量小于）。 24．（14分）某小组设计实验探究氨气与氧化铜的反应。 Ⅰ．验证能还原 （1）利用装置A进行实验室制备，写出化学方程式__________。 （2）实验过程中当观察到__________（填实验现象），说明有还原性。 （3）为防止环境污染，以下装置可用于吸收的是__________（填序号）。 Ⅱ．探究还原产物的成分 （4）粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定，会发生歧化反应，写出其与稀硫酸发生反应的化学方程式为______________________________ 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取20.8 g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置 若无现象 ①证明红色固体为_________（写化学式）。 若溶液变蓝 ②证明红色固体肯定含有________（写化学式），可能含有（写化学式）。 取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体12.8 g ③经计算，红色固体的成分及其物质的量为________。 学科网（北京）股份有限公司 $