辽宁沈阳市东北育才学校2025-2026学年高三下学期第六次模拟考化学试卷

2025-2026学年度下学期东北育才学校 高三年级化学假期质量测试暨第六次模拟考试试题 答题时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：Mg-24 N-14 H-1 B-11 C-12 O-16 Cr-52 Cl-35.5 客观卷Ⅰ(满分45分) 客观题部分(共15道小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共45分) 1. “国之重器”是我国科技综合实力结晶。下列材料与所属类别匹配的是 选项 材料 类别 A “谷神星一号”的电缆绝缘层(聚四氟乙烯) 金属材料 B “华龙一号”核电机组用的特种不锈钢管道 无机非金属材料 C “奋斗者”号载人舱球壳用的钛合金 金属材料 D “墨子号”量子卫星反射镜用的碳化硅 有机高分子材料 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 中子数为21的钾核素： B. 的电子式： C. 基态价层电子的轨道表示式： D. 分子的球棍模型： 3. 下列关于仪器使用的说法中正确的是 A. ②④⑤使用前均需检漏 B. ③⑥不能用酒精灯直接加热 C. ①③可用于蒸馏实验 D. ⑤可用于分离乙醇和水 4. 部分含Na、Fe、Cu或Al的物质的“价-类”二维图如图。下列叙述正确的是 A. 若a为紫红色，则分别在b、e中加入稀硫酸，实验现象完全相同 B. 若a能与NaOH溶液反应生成盐，则常温下能实现的转化 C. 若a常温下能与水剧烈反应，则常温下在空气中能实现的转化 D. 若a是日常生活中使用最广泛的金属，则过量的硝酸与e或f反应均能生成g 5. 科学家通过对水杨酸进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪，下列说法正确的是 A. 反应1产物中是否含有残留的水杨酸，可以用溶液检验 B. 在盐酸中溶解性：水杨酸>美沙拉嗪 C. 反应1中，需控制反应条件，防止水杨酸被氧化 D. 反应2反应类型为氧化反应 6. 下列实验操作或装置正确的是 A．滴定中放出酸溶液 B．分离出乙酸乙酯 C．快速制取干燥的氨气 D．蒸馏时的接收装置 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应的方程式书写错误的是 A. 含氟牙膏防治龋齿： B. 向饱和纯碱溶液中通入过量： C. 将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中： D 向溶液中加入足量NaOH溶液： 8. 是一种重要的化工产品，实验室可利用CoCl2制取该配合物：。已知正八面体的空间结构如图，下列说法不正确的是 A. 中含有极性键、配位键和氢键 B. 中有两种不同大小的键角 C. 1 mol 中含键数目为 D. 若中两个NH3被替代，得到的有2种结构 9. 有机物M()是一种重要的电子化学品，可作电池的优良介质。将甲基环氧乙烷()转化为有机物M的催化机理如图所示，下列说法正确的是 A. 只有共价键的断裂与形成 B. i与ii的手性碳原子个数不同 C. AcOH为中间体、KI为催化剂 D. 总反应的原子利用率为100% 10. 最近，我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。下列说法错误的是 A. 放电时，还原为，理论上需要氢原子 B. 放电时，负极区游离的数目保持不变 C. 充电时，电极为阳极 D. 充电时，电池总反应为 11. (三甲胺)是重要的化工原料。在铜催化剂条件下，可将(简称DMF)转化为。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)。下列说法错误的是 A. 铜催化剂参与化学反应 B. 该反应历程图中的最大能垒为1.19eV C. 1molDMF完全转化为三甲胺，会释放出1.02eV的能量 D. 升高温度，可以加快反应速率，但DMF的平衡转化率减小 12. 一种新型储氢材料[Mg(NH3)6](BH4)2的立方晶胞如图1所示(的位置未标出)，该晶胞沿z轴方向的投影如图2所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A. 与的空间结构相同，键角不等 B. 晶体中由围成的正四面体空隙的占用率为 C. 晶体中只存在离子键、极性共价键和配位键 D. 晶体的密度为 13. 金属有机框架(metal-organic frameworks，简写为MOF)是一类金属离子或金属簇与有机配体形成的多孔配位聚合物，开创先河的三位科学家获得了2025年诺贝尔化学奖。MOF-5是以正电性的四面体金属簇为节点，有机阴离子配体(结构如图所示)为桥连单元结合形成的。其中W、X、Y为原子序数递增的短周期元素，Z为第四周期过渡元素，其基态原子无未成对电子。下列叙述正确的是 A. Z是第ⅡB族元素 B. 电负性：X>Z>W C. X原子的轨道杂化类型为 D. W与X形成化合物的沸点均低于 14. 室温下，用含少量Ca2+的NiCl2溶液制备NiCO3的过程如图所示。已知室温下，，。下列说法错误的是 A. 常温下，pH=9的NaF溶液中： B. “除钙”得到上层清液中： C. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中： D. “沉镍”时反应的离子方程式： 15. AgAc(醋酸银)是一种难溶电解质。常温下，用稀硝酸调节AgAc浊液的pH，测得在不同pH时，体系中(X为Ag+或Ac-)与的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 代表与的关系 B. C. D. 点坐标为 主观卷Ⅱ(满分55分) 主观题部分(共4道小题，共55分) 16. 硝酸锌常用作织物染色的媒染剂。一种从炼锌净化渣(主要成分为Zn，少量和镍的氧化物)为原料制备硝酸锌的工艺流程如下： 已知：(ⅰ)在酸性条件下，转化为和，能被氧化剂a氧化为。(ⅱ)的沸点为78.8℃。 回答下列问题： （1）Zn在元素周期表中的位置为___________，第二电离能()：Zn___________(填“>”或“<”)Cu。 （2）“滤渣1”的主要成分是___________。 （3）“除镍”时使用有机净化剂，为大分子立体网格结构的聚合物，除镍原理如下图所示。 已知，，推测“除镍”时不会同时沉淀的原因是___________。 （4）“沉锌”时有生成，则发生反应的离子方程式为___________。 （5）“物质b”可以实现碱式碳酸锌到硝酸锌的一步转化，则“物质b”的化学式为___________；制备无水时，的作用为___________。 （6）“氧化剂a”的选择可以通过标准电动势来判断：当，反应才能自发进行。 已知：(ⅰ)[和表示原电池正、负极标准电极电势］，例如：反应 (ⅱ)部分电对的标准电极电势如下表： 电对 0.957 1.224 0.77 1.39 写出“氧化剂a”不能选用稀的原因___________(用计算说明)。 17. 乙醇是一种重要的化工原料，工业上常用乙醇制备乙醛。 方法(一)热裂解法： （1）、的沸点分别为78.3℃、2.8℃，二者沸点差异大的主要原因是___________。 （2）已知：① ② ③ ___________(用含、、的式子表示)。 （3）100℃时，在一刚性密闭容器中充入1mol，发生反应： 。测得平衡时容器中总压为xMPa，乙醇的转化率为y。 ①该反应的平衡常数___________。(用含、的式子表示，已知：分压总压×物质的量分数) ②达到平衡后，欲同时增大反应速率和乙醇的平衡转化率，可采取的措施有___________(填标号)。 A．增大乙醇浓度 B．加入高效催化剂 C．升高温度 D．及时分离出乙醛 方法(二)氧化裂解法： ，催化剂为铜或银，反应产物中除外，还有、和C等。图1为单位时间内温度对乙醇氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比对乙醇氧化裂解反应性能的影响。 已知：乙醛的选择性；乙醛收率乙醇转化率乙醛选择性。 （4）乙醇的转化率随着温度升高而增大的原因是___________。 （5）的值较小时，的选择性较低的原因是___________。 （6）最新研究发现，在乙醇的氧化裂解反应体系中充入一定量，单位时间内能更好地提高乙醇的转化率和乙醛的收率，原因是___________。 18. 三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ)是有机反应中重要的固体催化剂，易溶于()，极易水解；一种合成原理为。实验制备的相关物质信息和装置示意图如下(加热及夹持装置略)： 物质 摩尔质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 152 THF(四氢呋喃) 72 -108 66 0.89 154 -23 76.8 1.59 158.5 1152 374.5 143 实验过程： Ⅰ．制备无水：按图甲组装仪器，称取粉末放在石英反应管中央摊平，通入并控制气流速率，打开管式炉加热电源至660℃，水浴加热，反应2h． Ⅱ．THF的除水处理：THF液体中加入干燥剂，蒸馏，收集66℃的馏分。 Ⅲ．合成：按图乙连接好仪器，经过实验操作Y后，将步骤Ⅰ所得的无水和适量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入步骤Ⅱ所得的100mLTHF，通后关闭，接通冷却水，加热至THF沸腾，在索氏提取器中发生反应，回流2.5h后再通入冷却至室温；取下双颈烧瓶，在通风橱中处理掉多余的THF，使反应混合物体积约为10mL，抽滤、干燥后称量，得固体产品。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________；石英管中只有两种生成物，其中一种为三元化合物，则制备无水的化学方程式是___________。 （2）步骤Ⅲ中“实验操作Y”为___________；“通”的目的是___________； （3）结合平衡移动原理分析：将无水和锌粉放在滤纸套筒内的好处是___________；产品沿索氏提取器的管___________(填“2”或“3”)流回双颈烧瓶。 （4）本实验制得产品的产率为___________(用代数式表示)。 19. 瑞普替尼(K)是一种酶氨酸激酶抑制剂，其合成路线之一如下： 已知： （1）A的名称为___________，K中含氧官能团名称为___________。 （2）B→D中还生成了，则C的结构简式为___________。 （3）E→F的化学反应方程式为___________。 （4）从结构的角度分析B的酸性强于A的原因___________。 （5）在B的同分异构体中，符合下列条件的有___________种。 a．含苯环且存在与苯环直接相连的氟原子 b．能发生银镜反应 （6）G可以由以下路线合成： 已知的反应类型为取代反应，则N的结构简式为___________。 2025-2026学年度下学期东北育才学校 高三年级化学假期质量测试暨第六次模拟考试试题 答题时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：Mg-24 N-14 H-1 B-11 C-12 O-16 Cr-52 Cl-35.5 客观卷Ⅰ(满分45分) 客观题部分(共15道小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 主观卷Ⅱ(满分55分) 主观题部分(共4道小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅡB族 ②. （2） （3），可进入有机净化剂网格结构通过配位键被结合沉淀，半径较大不匹配、难以进入网格或与立体网格结合，故不会同时沉淀 （4） （5） ①. ②. 除去中的结晶水并防止锌离子水解 （6） 【17题答案】 【答案】（1）乙醇分子间存在氢键 （2）a-b-c （3） ①. ②. C （4）单位时间内反应未达到平衡时，升温，反应速率增大，乙醇的转化率增大 （5）较小时，充入较多，乙醇被过度氧化，生成C、CO等副产物 （6），除去催化剂表面积碳，催化剂活性增大 【18题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. （2） ①. 检查装置的气密性 ②. 排尽装置内的空气，防止空气中水蒸气对产物造成影响 （3） ①. 产物可及时脱离反应体系，反应物能充分有效地接触，有利于提高产率 ②. 3 （4） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 对氟苯酚(4-氟苯酚) ②. 醚键、酰胺基 （2） （3） （4）醛基为吸电子基团，故B中-OH的极性更强，酸性更强 （5）12 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $报告查询：登录zhixue..com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 竹学 ▣威▣ 2025-2026学年度下学期东北育才学校 雷凝 高三年级化学假期质量测试暨第六次模拟考试答题卡 姓名 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2。选择题部分请按题号用B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面阁1，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3. 非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4. 在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11 [A][B][c][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][c][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 解答题 16.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (⑥ 17.(14分)(1) (2) (3) (④) ㄖ囚■ ■ 口 (5) (⑤ 18.(14分) (1) 1 (2) (3) (④) 解答题 19 (13分) (1) (2) (3) (4) (5) (⑥ 1 ■ 囚■囚 ■